第三单元 物质构成的奥秘【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（福建专用，人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（ ） A．金刚石 B．干冰 C．硫酸铜 D．氦气 2．以下微观解释错误的是 选项 现象 解释 A 水银温度计测体温 温度升高，分子间的间隔变大 B 湿衣服在太阳下干得更快 温度越高，分子运动速率越快 C 打开香水，闻到香味 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积和质量都很小 3．下列说法不正确的是 A．原子由原子核和核外电子构成 B．有些物质是由原子直接构成的 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子中不存在带电粒子，故原子不带电 4．缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 5．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。 A． ①②③ B．②③④ B． C．①③④ D．①②③④ 7．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ） A．H B．N2 C．H2O D．Cu 8．如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是（ ） A． 钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子 B． 氯原子和氯离子具有相似的化学性质 C． 一个钾离子比一个钾原子多一个电子 D． K⁺和Cl⁻具有相同的电子层结构 9．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图是钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．Sc的相对原子质量为44.96g B．Sc属于金属元素 C．Sc原子的中子数是21 D．原子结构示意图中x=10 10．科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸(甲)分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子个数不变 B．甲酸的化学式可表示为C2H2O C．反应前后分子种类不变 D．催化剂不断减少 二、非选择题：本题共8小题，除标明外，每空2分，共70分。 11．（8分）写出下列化学符号。 （1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 。 （2）5个碳酸根离子 。 （3）钠离子 。 （4）两个钙原子 。 12．（6分）用微粒的相关知识回答： （1）保持水的化学性质的最小粒子是 。 （2）氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的 不同。 （3）氧化汞（HgO）受热分解生成汞（Hg）和氧气（O2）的变化过程中，变化的粒子是 ，不变的粒子是 。 13．（12分）回答下列问题： （1）欢欢同学设计如图实验装置来探究微粒的性质： 图中都有一个相同现象即 ，该实验说明分子在 。 （2）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： ①图②表示的反应的文字表达式为 。 ②从微观角度解释图①、图②的本质区别是 。 ③由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的是分子的 。 14．（10分）如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： （1）如图1，具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。 （2）图2是溴的原子结构示意图， ；溴的化学性质与图2中 （填字母序号）的化学性质相似。 （3）如图是某粒子的结构示意图。试回答： 当时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为 。 15．（8分）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，C的单质不能在空气中燃烧，但能在B的单质中燃烧产生黑色固体，D元素原子失去2个电子后所得粒子与氖原子具有相同的电子层结构。请回答： （1）写出A的元素符号 。 （2）B的单质的一个用途 。 （3）C在B中燃烧时的文字表达式为 。 （4）D元素的核电荷数为 。 16．（14分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 （1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”），从微观角度解释原因： 。 （2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。 ②铷元素与钠元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。。 （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。 17．（8分）（2024福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1  当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1。 资料2  使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ① 氖原子的核外电子比氩原子的少 个。 ② 氩的相对原子质量为 。 （2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ① 由上图分析，分子运动平均速率与 有关。 ② 日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图： 。 18．（4分）有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.67×10-27kg，求： （1）碳原子的相对原子质量是 。 （2）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少? (结果保留整数，写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．物质由微观粒子构成。下列由离子构成的物质是（ ） A．金刚石 B．干冰 C．硫酸铜 D．氦气 【答案】C 【解析】A、金刚石为碳单质，是由原子构成，该选项不符合题意； B、干冰为固体二氧化碳，是由分子构成，该选项不符合题意； C、硫酸铜是由铜离子和硫酸根构成，该选项符合题意； D、氦气为稀有气体，是由原子构成，该选项不符合题意。 故选C。 2．以下微观解释错误的是 选项 现象 解释 A 水银温度计测体温 温度升高，分子间的间隔变大 B 湿衣服在太阳下干得更快 温度越高，分子运动速率越快 C 打开香水，闻到香味 分子在不断运动 D 一滴水中大约有1.67×1021个水分子 分子的体积和质量都很小 【答案】A 【解析】A、水银是由汞原子构成，水银温度计测体温时，原子间的间隔随温度改变而改变，该选项解释错误； B、湿衣服在太阳下干得更快，是因为温度越高，分子运动速率越快，该选项解释正确； C、能闻到香味，是因为分子在不断运动，该选项解释正确； D、一滴水中大约有1.67×1021个水分子，说明分子的质量和体积都很小，该选项解释正确。 故选A。 3．下列说法不正确的是 A．原子由原子核和核外电子构成 B．有些物质是由原子直接构成的 C．原子是化学变化中的最小粒子 D．原子中不存在带电粒子，故原子不带电 【答案】D 【解析】A、原子由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B、有些物质是由原子直接构成的，例如铁是由铁原子构成的，故B说法正确；C、化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则原子是化学变化中的最小粒子，故C说法正确；D、原子中核内质子所带的正电荷和核外电子所带的负电荷相等，故原子不带电，故D说法错误；故选：D。 4．缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为 A．元素 B．原子 C．分子 D．单质 【答案】A 【解析】缺铁会引起贫血，这里的“铁”应理解为元素，因为粗略地描述了物质的组成。 故选：A。 5．已知某离子R2+的核外电子数为n，据此不能确定该原子的 A．质子数 B．核电荷数 C．中子数 D．电子数 【答案】C 【解析】A、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的质子数为n+2，故选项不符合题意；B、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，则R原子的核外电子数为n+2；由原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，则R原子的核电荷数为n+2，故选项不符合题意；C、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，由它们所给信息，无法确定原子的中子数，故选项符合题意；D、某离子R2+核外电子数为n，该离子是R原子失去2个电子得到的，可以确定R原子的电子数是n+2，故选项不符合题意；故选：C。 6．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ） ①质子数相同；②核外电子数相等；③质量几乎相等；④Na+比Na稳定。 A． ①②③ B．②③④ B． C．①③④ D．①②③④ 【答案】C 【解析】①Na失去一个电子变为Na+，质子数没有改变，故①正确； ②Na失去一个电子变为Na+，最外层电子数、电子层、核外电子数均发生改变，故②错误； ③由于原子的质量主要集中在原子核上，因此失去一个电子对质量影响很小，质量几乎相等，故③正确； ④Na+具有8个电子的稳定结构，比Na稳定，故④正确； 因此①③④正确，故选C。 7．下列符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种单质的是（ ） A．H B．N2 C．H2O D．Cu 【答案】D 【解析】本题考查的是化学符号及其周围数字的意义，解题时要根据由原子构成的物质的化学式的含义，微观：表示一个原子；宏观：1、表示一种物质；2、表示该物质的元素组成；进行解答。 既能表示一种元素又能表示一个原子，该符号成为单独的元素符号，排除A。当原子直接构成单质时，单质用元素符号表示，符合题意的只有D。B为为双原子分子，C为化合物。故本题选D。 8．如图是钾与氯气反应生成氯化钾的微观过程图。下列说法正确的是（ ） A． 钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，氯原子失去电子 B． 氯原子和氯离子具有相似的化学性质 C． 一个钾离子比一个钾原子多一个电子 D． K⁺和Cl⁻具有相同的电子层结构 【答案】D 【解析】A、由图可知，钾与氯气反应生成氯化钾的过程中，每个氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的阴离子，错误； B、氯原子得到一个电子形成带一个单位负电荷的氯离子，氯原子和氯离子的最外层电子数不同，所以化学性质不同，错误； C、钾离子带一个单位的正电荷，说明钾离子是钾原子失去一个电子形成的，所以一个钾离子比一个钾原子少一个电子，错误； D、K⁺和Cl⁻的核外电子排布由内至均为2、8、8，电子层结构相同，正确。 故选D。 9．钪(Sc)是一种“工业的维生素”。如图是钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是 A．Sc的相对原子质量为44.96g B．Sc属于金属元素 C．Sc原子的中子数是21 D．原子结构示意图中x=10 【答案】B 【知识点】原子中各类微粒的数值关系、元素周期表及元素分类、相对原子质量的概念及有关计算 【解析】A、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钪的相对原子质量是44.96，相对分子质量单位为“1”，常常省略不写，而不是“g”，故A错误； B、中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是钪，带“钅”字旁，属于金属元素，故B正确； C、由相对分子质量≈质子数+中子数，则Sc原子的中子数=45-21=24，故C错误； D、原子中，质子数=核外电子数，21=2+x+9+2，x=8，故D错误。 故选B。 10．科学家利用新型催化剂，实现常温常压下将甲酸(甲)分解制得氢气。其变化的微观示意图如图所示，下列说法正确的是 A．反应前后原子个数不变 B．甲酸的化学式可表示为C2H2O C．反应前后分子种类不变 D．催化剂不断减少 【答案】A 【知识点】催化剂的概念、性质与用途、质量守恒定律的微观解释、微粒图像的分析及应用、化学式书写及读法 【解析】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的数目不变，故A说法正确； B、由题图知，甲酸的化学式可表示为CH2O2，故B说法错误； C、该反应是甲酸分子分解生成氢分子和二氧化碳分子，因此反应前后分子种类发生改变，故C说法错误； D、催化剂在化学反应前后质量不变，故D说法错误； 故选：A。 二、非选择题：本题共8小题，除标明外，每空2分，共70分。 11．（8分）写出下列化学符号。 （1）地壳中含量最多的金属元素的符号是 。 （2）5个碳酸根离子 。 （3）钠离子 。 （4）两个钙原子 。 【答案】（1）Al （2）5CO （3）Na+ （4）2Ca 【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素为铝元素，元素符号为：Al； （2）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；表示多个该离子，在其离子符号前加上相应的数字；5个碳酸根离子表示为：； （3）离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略；钠离子表示为Na+； （4）原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，在其元素符号前加上相应的数字；两个钙原子表示为2Ca。 12．（6分）用微粒的相关知识回答： （1）保持水的化学性质的最小粒子是 。 （2）氧气和氮气通常都是无色气体，但化学性质不同，是因为构成它们的 不同。 （3）氧化汞（HgO）受热分解生成汞（Hg）和氧气（O2）的变化过程中，变化的粒子是 ，不变的粒子是 。 【答案】（1）水分子 （2）分子 （3）氧化汞分子 汞原子和氧原子 13．（12分）回答下列问题： （1）欢欢同学设计如图实验装置来探究微粒的性质： 图中都有一个相同现象即 ，该实验说明分子在 。 （2）如图分别是水蒸气液化、水通电分解和氢气在氯气中燃烧的微观变化示意图，请回答下列问题： ①图②表示的反应的文字表达式为 。 ②从微观角度解释图①、图②的本质区别是 。 ③由图②、图③可得到：化学变化中一定不变的粒子是 ，可能发生改变的是分子的 。 【答案】（1）酚酞溶液变红 不断运动 （2）水氢气+ 氧气 ①中水分子本身没有改变②中水分子变为氢分子和氧分子 原子 数目 【解析】（1）浓氨水挥发出氨气，氨气分子运动到酚酞溶液中形成氨水，让无色酚酞变红，浓氨水和酚酞溶液开始时不在同一个烧杯或同一个位置，故可以说明分子在不断运动，故填：酚酞溶液变红、不断运动； （2）①图②表示是电解水生成了氢气和氧气，反应文字表达式是：水氢气+ 氧气，故填：水氢气+ 氧气； ②图①是水蒸气遇冷变成水，是水分子之间的间隔变小，水分子本身没有发生变化，属于物理变化，而电解水产生氢气和氧气，是水分子变成了氢分子和氧分子，分子本身发生了变化，该变化属于化学变化； ③原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中一定不变的粒子是原子，可能发生改变的是分子的数目，故填：原子、数目。 14．（10分）如图是六种粒子的结构示意图。请根据图回答下列问题： （1）如图1，具有相对稳定结构的粒子是 （填字母）。 （2）图2是溴的原子结构示意图， ；溴的化学性质与图2中 （填字母序号）的化学性质相似。 （3）如图是某粒子的结构示意图。试回答： 当时，若该粒子不显电性，则该粒子的符号为 ；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的符号为 。 【答案】（1）ACE （2）7 F （3）Ar 【解析】（1）最外层电子排满具有相对稳定结构，最外层为第一层最多排2个电子，具有多个电子层时最外层排满为8个电子，所以图1中具有相对稳定结构的粒子是ACE； （2）图2是溴的原子结构示意图，在原子中，核内质子数=核外电子数，则35-2-8-18=7； 决定元素化学性质的是最外层电子数，溴原子的最外层电子数为7，则与其化学性质相似的粒子结构示意图中最外层电子数也应为7，故溴的化学性质与图2中F的化学性质相似。 （3）当时，若该粒子不显电性，则该粒子的核内质子数，表示氩元素，其元素符号为Ar；若该粒子带有2个单位的正电荷，则该粒子的核内质子数，表示为钙离子，其离子符号为。 15．（8分）有A、B、C、D四种元素，A是地壳中含量最多的金属元素，C的单质不能在空气中燃烧，但能在B的单质中燃烧产生黑色固体，D元素原子失去2个电子后所得粒子与氖原子具有相同的电子层结构。请回答： （1）写出A的元素符号 。 （2）B的单质的一个用途 。 （3）C在B中燃烧时的文字表达式为 。 （4）D元素的核电荷数为 。 【答案】（1）Al （2）供给呼吸，支持燃烧（任写一条合理即可） （3） （4）12 【解析】（1）由题中“A是地壳中含量最多的金属元素”可推知A是铝元素；铝元素符号是：Al； （2）由题中“C的单质不能在空气中燃烧，但能在B的单质中燃烧产生黑色固体”可推知C是铁，B是氧气；氧气的用途有：供给呼吸，支持燃烧（任写一条合理即可）； （3）铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，文字表达式为：铁+氧气四氧化三铁； （4）氖原子质子数为10，电子数为10，由“D元素原子失去2个电子后所得粒子与氖原子具有相同的电子层结构”可知，D元素的质子数为12，为镁元素，所以D元素的核电荷数为：12。 16．（14分）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 （1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”），从微观角度解释原因： 。 （2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。 ②铷元素与钠元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。。 （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。 【答案】（1）变小 分子在不断运动 （2）1 五/5 Rb+ 相似 （3）3 【知识点】微粒的观点解释现象、元素周期表信息示意图、原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断、化学式书写及读法 【解析】（1）酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小； 从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中； （2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1； 铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期； 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+； ②铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似； （3）H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3。 17．（8分）（2024福建）我国正在筹建月球科考站。针对“月球上是否存在大气”，查阅资料： 资料1  当天体中气体的分子运动平均速率大于分子脱离速率的20%时，该气体会脱离天体逸散到宇宙中。月球表面气体分子的脱离速率均为2.4 km·s－1。 资料2  使用质谱仪测定，在月球黑暗处发现有极微量的气体生成，其主要成分是氢气、氦气、氖气和氩气等。日出时，月球表面有极微量的甲烷和氨气产生。 （1）氖的原子结构示意图和氩在元素周期表中的部分信息分别如下图所示。 ① 氖原子的核外电子比氩原子的少 个。 ② 氩的相对原子质量为 。 （2）0℃时，氢气、氦气和氮气的分子运动示意图分别如下所示。 ① 由上图分析，分子运动平均速率与 有关。 ② 日出时，月球表面产生的氨气（NH3）是由氨分子（）聚集而成的。画出氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图： 。 【答案】（1）① 8 ② 39.95 （2）① 相对分子质量（或其他合理答案） ② 【解析】（1）①原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，氖原子的核外电子数=2+8=10，元素周期表中的一格中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核外电子数，氩原子的核外电子数为18，则氖原子的核外电子比氩原子的少18−10=8个； ②元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，氩的相对原子质量为39.95； （2）① 由上图分析，分子运动平均速率：H2 > He > N2，相对分子质量分别为2、4、28，因此：分子运动平均速率与相对分子质量有关； ② 根据氨分子（）可知，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成，氮原子和氢原子结合成氨分子的微观示意图如图：。 18．（4分）有一种含有6个中子的碳原子，它的质量的为1.67×10-27kg，求： （1）碳原子的相对原子质量是 。 （2）已知硫原子的相对原子质量为32，硫原子的实际质量为多少? (结果保留整数，写出计算过程) 【答案】（1）12（1分） （2）元素的相对原子质量= 则硫原子的实际质量为32×1.67×10-27kg≈53×10-27kg。（3分） 【解析】（1）相对原子质量≈质子数+中子数，碳为6号元素，而原子序数=原子的质子数，则碳原子的相对原子质量是6+6=12。 （2）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！19 学科网（北京）股份有限公司 $$