2024年中考化学二轮专题复习---流程题

2024年中考化学二轮专题复习-流程题 1．工业上可利用物料循环的方法实现烟气的脱硫处理，工艺流程如图所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)二氧化硫排放到大气中，造成的危害是导致 。 (3)工艺流程中可循环利用的一种物质是 (填化学式)，实验室若用同样的原理和反应，要使这种物质得到最大限度的回收的做法是 。 2．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如下： (1)反应②的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 ； (3)写出NH4C1的一种用途 。 3．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 4．我国古代以炉甘石（ZnCO3）、赤铜（Cu2O）和木炭粉为原料制得了黄铜（锌和铜的合金，外观似黄金）。其生产流程如下：回答下列问题： (1)黄铜的硬度比铜和锌都 （填“大”或“小”）。 (2)操作X的名称是混合 。 (3)加热时，发生的主要反应方程式为： ①ZnCO3ZnO＋CO2↑ ②2ZnO＋C2Zn＋CO2↑、 ③ （赤铜和木炭粉反应）。 (4)鉴别黄铜和黄金有多种方法，用灼烧法鉴别产生的现象及结论是 。 5．氯化亚铜（）广泛应用于冶金、电镀、医药等行业，是一种白色固体，难溶于水和乙醇，干燥的CuCl在空气中比较稳定，但CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质。CuCl的制备流程如下： (1)已知“溶解”过程中发生的反应为复分解反应，则该反应的化学方程式为 。 (2)“反应”中发生的总反应方程式为，则X的化学式为 。 (3)“水洗”的目的是 ；最后烘干时，是在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。70℃真空干燥的目的是 。 (4)整个流程中可以循环利用的物质有 （填化学式，水除外）。 6．金属及金属材料在生产生活中有着广泛的运用，请回答： (1)人们大量使用的合金有更多优良性能，如钢比纯铁硬度 （填“大”或“小”）。 (2)金属资源很多都可以回收利用，如从废旧电子产品中回收银和铜，其操作流程如图所示。 ①步骤I反应后所得滤液中溶质的成分是 （填化学式），步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为 。 ②金属X可从硝酸铜溶液中得到铜，该金属可以是 （填化学式，一种即可）。 7．煤炭是我国目前能源资源生产消费的最大主体。减少化石燃料的碳排放，大幅调整以煤为主的能源结构是解决“碳达峰”和“碳中和”问题的关键。以下是利用煤制高纯氢气的部分生产流程，请回答下列问题： 【查阅资料】“气化炉”中：① “变换分离”系统中：② (1)“预处理”通常用到“磨煤机”，目的是 。 (2)“气化炉”中反应①的基本反应类型是 。 (3)“脱硫”是将煤炭燃烧过程中产生的 用化学方法除去，减少了酸雨的产生。 (4)写出一条氢能源的优点： 。 8．许多工厂未做处理直接将含铜废液、废渣等排放，既污染环境又浪费资源。一种从含铜废液[主要成分为CuCl2、FeCl2、CuSO4、Al2(SO4)3]中提取硫酸铜的工艺流程如图所示：    (1)反应器中充分反应后，排出的尾液的主要成分是 (写化学式)。 (2)净化器的主要目的是除去其中的杂质金属，加入的除杂试剂可能是 。 (3)酸浸槽中发生反应的化学方程式为 。 (4)在结晶槽中冷却结晶得到硫酸铜，可知硫酸铜的溶解度随温度升高而 (填“增大”或“减小”)。 (5)酸浸槽中，不同浸出温度下铜的转化率变化如图所示，结合曲线分析在实际生产中如何设置反应条件，能使铜的转化率更高 。    9．中国航天逐梦星辰大海，2021年4月29日“天和”号空间站核心舱成功发射，将开启空间站建造序幕，为后续关键技术验证和空间站组装建造顺利实施奠定了坚实基础。核心舱内的空气更新过程如下图所示。请分析回答： （1）在上图空气更新的过程中，C、H、O三种元素中的 元素不参与循环利用。 （2）从装置（Ⅰ）、（Ⅱ）、（Ⅲ）中可知：O2来自 （选填“一种物质”或“两种物质”）。 （3）装置（Ⅱ）中的CO2和H2在催化剂条件下发生了反应，其反应的化学方程式为 ；装置（Ⅲ）中发生反应的基本类型为 反应。 10．氯化钡可用作分析试剂、脱水剂，制钡盐。工业上利用重晶石矿(主要成分BaSO4)制备BaCl2。根据下列工业制氯化钡的主要生产步骤回答问题： (1)操作②的名称是 。 (2)试剂A可选用 。 (3)写出反应①的化学方程式 。 11．新型肺炎的重症患者其肺部功能严重受损，对此有一种医疗手段为气管切开手术，在手术中所用的手术刀锋利无比，其主要是钛合金，金属钛(Ti)的硬度大、熔点高常温下耐酸碱，是航海、医疗等不可或缺的材料钛铁 (主要成分FeTiO3)是工业上冶炼金属钛的主要原料，制备金属钛的一种工艺流程如下图所示(部分产物略)：    （1）x为可燃性氧化物，x的化学式是 。 （2）步骤②分离出TiCl4的方法，是利用了TiCl4与FeCl3的 不同。 （3）步骤④的化学方程式为 。 （4）利用上述方法制取的金属钛中可能会含有少量杂质，该杂质是金属 ，可用 除去。 （5）依据绿色低碳理念你认为该流程中存在的不足之处是 。 12．海洋是巨大的资源宝库。“筑梦”学习小组模拟化工厂生产流程，利用海水制取纯碱和金属镁，设计方案如下图所示。请回答下列问题。 (1)流程Ⅰ为海水“晒盐”。由海水获得粗盐的结晶方法是 。 (2)流程Ⅱ为粗盐精制。粗盐中通常含有泥沙等难溶性杂质和Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子。为除去上述可溶性杂质离子，将粗盐溶解并依次加入下列试剂：过量氢氧化钠溶液→过量氯化钡溶液→a→适量稀盐酸。 ①上述除杂过程中，a是 。 ②有同学认为，用一种试剂代替氢氧化钠和氯化钡两种试剂也能达成实验目的，该试剂是 。 ③加入稀盐酸之前应进行的操作是 。 (3)流程Ⅲ为海水“制碱”。滤液A中碳酸氢钠是否饱和？ （填“是”或“否”）；流程Ⅲ中循环利用的物质是 （填写化学式）。 (4)流程Ⅳ为海水提镁。氢氧化镁和盐酸反应的化学方程式为 。 13．工业上用石灰石等物质为原料制备轻质碳酸钙，主要流程如图所示。 （1）“石灰窑”中发生反应的化学方程式是 。 （2）碳化塔中发生反应的化学方程式为 。 （3）从碳化塔中分离出轻质碳酸钙的操作是 。 （4）下列说法正确的是 。 A　窑气是纯净物 B　浆池的作用之一是分离生石灰中的杂质 C　得到的轻质碳酸钙比石灰石中碳酸钙的纯度高 14．医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以石灰石、工业盐酸为原料(含有少量Mg2+、A13+、Fe3+等杂质)生产医用级二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)的主要流程如图： 已知：1.二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)高温受热易分解 2.可溶性铁盐呈黄色。Fe3+能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。    (1)为了提高“酸浸”的效果可采取的措施有：适当升高温度、提高酸的浓度、 。 (2)酸浸时发生主要反应的化学方程式为 。 (3)加入氢氧化钙除杂后，检验Fe3+是否已沉淀完全的操作及现象是 。 (4)为保证成品的品质，蒸发前必须加入盐酸酸化，使溶液pH=4.0。用试纸测定溶液pH的过程中，“用玻璃棒将溶液滴到试纸上”的后一步操作是 。 (5)蒸发结晶的温度不宜过高，其原因是 。 (6)用已知质量分数和密度的浓盐酸配制质量分数为15%的稀盐酸，所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和 ，量取液体时量筒必须放平，视线 。 (7)准确称取100g某石灰石(含碳酸钙质量分数为80%)，在酸浸过程中理论上可以收集到CO2的质量为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)过滤 (2)酸雨 (3) NaOH 加入过量的Ca(OH)2溶液 2．(1) (2) 过滤 漏斗 (3)作肥料 3．(1)分解 (2) (3)NO/一氧化氮 4．(1)大 (2)研磨 (3)2Cu2O+C4Cu+CO2↑ (4)表面变黑的是黄铜 5．(1) (2) H2SO4 (3) 溶解除去CuCl表面的氯化钠 防止CuCl在潮湿的空气中易发生氧化变质 (4)NaCl 6．(1)大 (2) ZnSO4、Al2（SO4）3、H2SO4 Fe 7．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)置换反应 (3)二氧化硫(或) (4)产物无污染 8．(1)Al2(SO4)3、FeCl2、FeSO4 (2)稀硫酸(或稀盐酸) (3) (4)增大 (5)将酸浸槽中的温度设置为85～95 ℃ 9． C 两种物质 分解 10． 蒸发结晶 HCl 11． CO 沸点 TlCl4+2Mg2MgCl2+Ti Mg 稀盐酸 耗能太高 12．(1)蒸发结晶 (2) 碳酸钠溶液 氢氧化钡溶液 过滤 (3) 是 CO2 (4) 13． CaCO3CaO+CO2↑ CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 过滤 BC 14． 粉碎石灰石 取洗涤后的液体少许，滴加KSCN溶液，溶液中没有明显现象，证明铁离子已经沉淀完全 将试纸显示颜色与标准比色卡对照，读出pH值 二水合氯化钙(CaCl2•2H2O)高温受热易分解，所以蒸发结晶的温度不宜过高 胶头滴管 与凹液面的最低处保持水平 35.2g 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$