第三单元 物质构成的奥秘【B卷·拔高卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（广东专用，人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24九年级上·广东东莞·期中）中国科学家张青莲对化学的突出贡献在于 A．提出了原子论和分子学说 B．发现了元素周期律 C．主持测定铟等相对原子质量 D．从定量的角度验证质量守恒定律 2．物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是（ ） A．铜、氢气 B．金刚石、C60 C．液氧、干冰 D．氯化镁、硫酸铜 3．（23-24九年级上·广东清远·期中）对下列宏观现象的微观解释不正确的是（ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 温度计能指示气温的高低 温度改变，分子大小改变 D 碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 分子能保持物质的化学性质 4．（23-24九年级上·广东广州·期中）下列有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．保持物质化学性质的微粒是原子 C．分子比原子大 D．分子、原子间都有一定的间隔 5．华为自主研发的芯片突破了美国对芯片技术的封锁。芯片的的主要材料是硅。下列有关硅原子的说法不正确的是 A．一个硅原子中有15个质子 B．单质硅是由硅原子构成的 C．硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外层有4个电子 6．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．N B．C C．O D．H 7．下列属于阴离子的结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 8．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是（ ） A． B．Na C． D． 9．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 10．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 11．关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是（ ） A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素 C．它们的质量几乎相同 D．它们的质子数和电子数一定相等 12．（23-24九年级上·广东广州·期中）如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 13．如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是（ ） A．硼属于非金属元素 B．氮的相对原子质量是14.01g C．碳元素的原子序数为6 D．不同元素的本质区别是质子数不同 14．（2024·青海）某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据图示，下列选项正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．生成物中共有3种单质 C．该反应的反应物是 D．反应前后原子种类不变 15．（23-24九年级上·广东云浮·期中）钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。右图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．x的值为8 B．钒属于金属元素 C．钒元素位于第三周期 D．钒离子的符号为V2+ 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（10分）某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （1）图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 （2）按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是 。 ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率 。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可) 。 17．（6分）物质与其构成粒子之间的关系如图1所示，铝原子的相关信息如图2所示。将图1和图2中的内容补充完整：① ；② (填一种气体)；X= 。 20．（8分）（2024四川达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。 （3）A与B形成化合物的化学式为 。 19．（10分）下图是氢气（）和氯气（）在密闭容器中物质质变化过程的微观示意图。 （1）、、中表示混合物的是 （填字母）； （2）写出变化①的符号表达式 ，该反应属于 （填基本反应类型）；由该图示可知：化学变化中最小的微粒是 。 （3）变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔 （填“变大”或“变小”），可以采用增大压强、 （填“升高”或“降低”）温度的方法。变化③是 变化。（填物理或化学） 20．（10分）（23-24九年级上·广东东莞·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 （1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”），从微观角度解释原因： 。 （2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。 ②铷元素与钠元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。。 （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。 21．（12分）（23-24九年级上·广东珠海·期中）Ⅰ元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题： ​ 请根据相关信息与知识回答： （1）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制了元素周期表。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．门捷列夫 D．道尔顿和阿伏加德罗 （2）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 （3）元素周期表中同一族的元素，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。 A．Na和Cl B．O和S C．B和Si D．F和Cl （4）张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图1和在周期表中信息如图2所示。 图中x= ，铟位于元素周期表中第 周期。 （5）氚（）是核聚变的原料，它的质子数为1，中子数为2。图3中能正确表示氚原子结构的是 （填字母）。 Ⅱ.A-H都是九年级化学中的常见物质，C、D在常温时均呈液态：B和C混合立即产生无色气体H，H能使带火星的木条复燃，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变。 （6）E物质的化学式为 ；黑色固体I的名称为 。 （7）请写出反应①的符号表达式 。 （8）写出反应④所属的基本反应类型为 。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘（B卷·拔高卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（23-24九年级上·广东东莞·期中）中国科学家张青莲对化学的突出贡献在于 A．提出了原子论和分子学说 B．发现了元素周期律 C．主持测定铟等相对原子质量 D．从定量的角度验证质量守恒定律 【答案】C 【知识点】化学发展史、质量守恒定律内容及适用范围、相对原子质量的概念及有关计算 【解析】A、道尔顿提出了原子论，阿伏加德罗提出了分子学说，故选项不符合题意； B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，故选项不符合题意； C、张青莲主持测定了铟等元素的相对原子质量，故选项符合题意； D、拉瓦锡从定量的角度验证质量守恒定律，故选项不符合题意。 故选C。 2．物质由微观粒子构成。下列各组物质均由分子构成的是（ ） A．铜、氢气 B．金刚石、C60 C．液氧、干冰 D．氯化镁、硫酸铜 【答案】C 【解析】A、铜属于金属，铜由铜原子构成，氢气由氢分子构成，故选项不符合题意； B、金刚石是由碳原子构成的，C60由C60分子构成，故选项不符合题意； C、液氧由氧分子构成，干冰即固态二氧化碳，由二氧化碳分子构成，故选项符合题意 D、氯化镁由镁离子和氯离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故选项不符合题意； 故选：C。 3．（23-24九年级上·广东清远·期中）对下列宏观现象的微观解释不正确的是（ ） 选项 宏观现象 微观解释 A 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔 B 墙内开花墙外香 分子在不断运动 C 温度计能指示气温的高低 温度改变，分子大小改变 D 碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色 分子能保持物质的化学性质 【答案】C 【解析】A 、100mL 水和 100mL 酒精混合后体积小于 200mL，是因为分子之间有间隔，水分子和酒精分子会互相占据对方的间隔，解释正确，不符合题意； B、墙内开花墙外香，是因为分子在不断运动，花香分子会从墙内运动到墙外，解释正确，不符合题意；C、温度计能指示气温的高低，是因为温度改变，分子间的间隔会发生改变，而不是分子大小改变，解释不正确，符合题意； D、碘和碘蒸气都能使淀粉溶液变蓝色，是因为碘分子能保持物质的化学性质，解释正确，不符合题意。 故选C。 4．（23-24九年级上·广东广州·期中）下列有关分子、原子的说法正确的是（ ） A．分子可以构成物质，原子不能构成物质 B．保持物质化学性质的微粒是原子 C．分子比原子大 D．分子、原子间都有一定的间隔 【答案】D 【解析】A、分子、原子都能构成物质，故选项说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小微粒，故选项说法错误； C、不同物质的分子和原子不能直接比较，故选项说法错误； D、分子、原子间都有一定的间隔，故选项说法正确； 故选：D。 5．华为自主研发的芯片突破了美国对芯片技术的封锁。芯片的的主要材料是硅。下列有关硅原子的说法不正确的是 A．一个硅原子中有15个质子 B．单质硅是由硅原子构成的 C．硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上 D．硅原子的最外层有4个电子 【答案】A 【解析】A、原子的原子序数=质子数，硅原子的原子序数为14，所以一个硅原子中有14个质子，故选项说法错误；B、硅属于固态非金属单质，是由硅原子构成的，故选项说法正确；C、原子的质量主要集中在原子的原子核上，所以硅原子的质量主要集中在硅原子的原子核上，故选项说法正确；D、硅原子的核外有14个电子，第一层上有2个电子，第二层数有8个电子，最外层有4个电子，故选项说法正确；故选：A。 6．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是 A．N B．C C．O D．H 【答案】B 【知识点】元素符号书写及含义 【解析】A、N既可以表示一个氮原子，又可以表示氮元素，但是不能表示一种物质，故A不符合题意； B、C既可以表示一个碳原子，又可以表示碳元素，还可以碳这种物质，故B符合题意； C、O既可以表示一个氧原子，又可以表示氧元素，但是不能表示一种物质，故C不符合题意； D、H既可以表示一个氢原子，又可以表示氢元素，但是不能表示一种物质，故D不符合题意； 故选：B。 7．下列属于阴离子的结构示意图的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数=10，核外电子数=2+8=10，质子数＝核外电子数，表示原子，故A不正确； B、质子数=11，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子，故B不正确； C、质子数=12，核外电子数=2+8=10，质子数＞核外电子数，表示阳离子，故C不正确； D、质子数=9，核外电子数=2+8=10，质子数＜核外电子数，表示阴离子，故D正确； 故选：D。 8．（2024·辽宁）下列选项中，表示两个钠离子的是（ ） A． B．Na C． D． 【答案】C 【解析】离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带1个单位电荷时，“1”要省略，表示多个该离子则在其离子符号前加上相应的数字，故两个钠离子表示为，故选：C。 9．元素观微粒观是化学的重要观念，下列有关元素和微粒的说法不正确的是（ ） A．钠原子和钠离子的质量几乎相等 B．同种原子可以构成不同种分子 C．相对原子质量越大的原子质量越大 D．原子核都由质子和中子构成 【答案】D 【解析】A、原子得失电子形成离子，电子的质量非常小，可以忽略不计，所以钠原子和钠离子的质量几乎相等，A选项正确； B、同种原子可以构成不同种分子，如O原子可以构成O2、O3这两种分子，B选项正确； C、相对原子质量是原子的质量与C-12原子质量的1/12的比值，所以相对原子质量越大的原子质量越大，C选项正确； D、原子核通常由质子和中子构成，但氢原子的原子核只由质子构成，D选项错误。 故选：D。 10．某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（ ） A．23，53 B．26，30 C．26，56 D．23，46 【答案】C 【解析】某阳离子A3+的核外有23个电子，A3+是其原子失去3个电子后形成的，故其原子核外电子数为23+3=26，在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=26，核内有30个中子，相对原子质量=质子数+中子数=30+26=56。 故选C。 11．关于Fe、Fe3+ 两种粒子的说法正确的是（ ） A．它们的电子层数一定相同 B．它们属于不同的元素 C．它们的质量几乎相同 D．它们的质子数和电子数一定相等 【答案】C 【解析】Fe表示铁原子，Fe3+表示+3价的铁离子： A、它们的核外电子数不同，Fe的核外电子层数比Fe3+的核外电子层数多1层，说法错误； B、它们是同种元素形成的微粒，核电荷数相同，则质子数相同，说法错误； C、电子的质量比质子、中子的质量小很多，可以忽略不计，故原子失去电子后，质量几乎不变，说法正确； D、原子得到或失去电子后，只是电子数改变，它们的质子数相同，电子数不相同，说法错误。 故选C。 12．（23-24九年级上·广东广州·期中）如图为氦和镁的原子结构示意图，下列说法正确的是 A．镁的原子序数为12 B．镁原子第一层的2个电子能量最高 C．镁原子此时已达到相对稳定结构 D．镁元素的化学性质和氦元素相似 【答案】A 【知识点】原子结构示意图含义及应用、核外电子排布规律的理解及应用、最外层电子在化学变化中的作用 【解析】A、由图可知该镁原子的核电荷数为12，因为原子序数等于核电荷数粒子，故镁的原子序数为12，A正确； B、该粒子最外层的2个电子能量最高，B错误； C、该粒子最外层有两个电子，小于四，易失去两个电子，没有达到相对稳定结构，C错误； D、镁元素易失去电子，氦元素化学性质稳定，该元素的化学性质和氦元素不相似，D错误。 故选A。 13．如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是（ ） A．硼属于非金属元素 B．氮的相对原子质量是14.01g C．碳元素的原子序数为6 D．不同元素的本质区别是质子数不同 【答案】B 【解析】A、硼带有“石”字旁，则硼元素为非金属元素，故选项说法正确； B、根据氮元素在元素周期表中的一格可知，素名称下方的数字表示相对原子质量，故氮元素的相对原子质量为14.01，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故选项说法错误； C、根据碳元素在元素周期表中的位置可知，同一周期元素的原子序数依次递增，则碳元素的原子序数为6，故选项说法正确； D、元素是具有相同质子数的一类原子的总称，则不同元素的本质区别是质子数不同，故选项说法正确； 故选：B。 14．（2024·青海）某化学反应的微观示意图如下（反应条件已省略），根据图示，下列选项正确的是 A．反应前后分子总数不变 B．生成物中共有3种单质 C．该反应的反应物是 D．反应前后原子种类不变 【答案】D 【解析】A、由图可知，化学反应前后，分子的总数发生了改变，反应前是2个，反应后是3个，不符合题意； B、由图可知，生成物是氢气和氧气，氢气和氧气均是由同种元素组成的纯净物，均属于单质，故生成物中共有两种单质，不符合题意； C、由图可知，该反应的反应物是H2O，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，符合题意。 故选D。 15．（23-24九年级上·广东云浮·期中）钒被誉为“合金中的维生素”，国家速滑馆的“天幕”用国产高钒封闭索编织而成。右图是钒在元素周期表中的部分信息及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ） A．x的值为8 B．钒属于金属元素 C．钒元素位于第三周期 D．钒离子的符号为V2+ 【答案】C 【解析】A、在原子中，质子数=核外电子数。根据钒原子的结构示意图，2＋x＋11＋2=23，x=8,选项A正确； B、根据元素中文名称造字规律，“钒”是“钅”字旁，属于金属元素，选项B正确； C、由钒的原子结构示意图可知，钒原子核外有四个电子层，原子的电子层数=元素周期数，因此钒元素位于第四周期，选项C不正确； D、钒原子最外层有两个电子，在化学反应中容易失去，因此钒离子带两个单位正电荷，其符号为：V2+，选项D正确。 故选C。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16．（10分）某同学设计如下实验装置探究分子的运动。 （1）图Ⅰ甲烧杯中的实验现象是 ，此实验说明分子 。 （2）按照图Ⅰ进行实验时，同学们闻到了一股难闻的刺激性气味，于是小明对原实验装置进行了改进，如图Ⅱ所示。 ①在A、D试管中分别加入2mL浓氨水，立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好，并将D试管放置在盛有热水的烧杯中观察。B、C两试管中的酚酞溶液变色情况是 。 ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率 。 （3）对比改进前的实验，改进后实验的优点是 (答一点即可) 。 【答案】（1）溶液由无色变为红色 分子总是在不断运动着的 （2）B、C中溶液均由无色变为红色，C中溶液先变色 越快 （3）环保(或节约药品) 【解析】（1）浓氨水有挥发性，挥发出的氨气分子运动到酚酞溶液中，使酚酞变红，实验中能观察到甲烧杯中酚酞溶液变红，说明分子在不断运动； （2）①B、C两试管中的酚酞溶液都会变红，且C中酚酞先变红； ②由上述实验可以得出温度与分子运动速率的关系是：温度越高，分子的运动速率越大； （3）对比改进前的实验，改进后实验中所用浓氨水量少，可以节约药品；改进后的实验是在密闭装置内进行，可以防止环境污染。 17．（6分）物质与其构成粒子之间的关系如图1所示，铝原子的相关信息如图2所示。将图1和图2中的内容补充完整：① ；② (填一种气体)；X= 。 【答案】（每空2分）原子 氧气（合理即可） 13 【解析】铝是金属单质，是由铝原子直接构成的，金刚石是由碳原子直接构成的；分子是由原子构成的，原子得失电子形成离子，所以①为原子；氧气是由氧分子构成的，则②可以为氧气等（合理即可）；由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则X表示铝原子序数，由铝原子结构示意图可知，铝的质子数=13，在原子中，原子序数=质子数，则铝的原子序数为13，即X=13。 20．（8分）（2024四川达州）达州蕴藏有丰富的锂、钾、溴等资源。图1是锂元素在元素周期表中的相关信息，图2是几种粒子的结构示意图。利用所学知识回答下列问题。 （1）由图1可知，锂的相对原子质量是 。 （2）图2中，具有相对稳定结构的原子是 （填字母序号），A与C化学性质相似的原因是 相同。 （3）A与B形成化合物的化学式为 。 【答案】（1）6.941 （2）E 最外层电子数 （3）NaF 【解析】（1）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故锂原子的相对原子质量是6.941； （2）最外层为8电子的结构属于稳定结构，图2中具有相对稳定结构的原子(质子数=核外电子数)是E；决定元素化学性质的为最外层电子数，A、C最外层电子数相同，化学性质相似； （3）A是氟原子，氟原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，则氟元素的化合价为－1价；B是钠原子，钠原子的最外层电子数为1，在化学反应中易失去1个电子而形成带1个单位正电荷的阳离子，则钠元素的化合价为+1价，故两种元素形成的化合物化学式为NaF。 19．（10分）下图是氢气（）和氯气（）在密闭容器中物质质变化过程的微观示意图。 （1）、、中表示混合物的是 （填字母）； （2）写出变化①的符号表达式 ，该反应属于 （填基本反应类型）；由该图示可知：化学变化中最小的微粒是 。 （3）变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔 （填“变大”或“变小”），可以采用增大压强、 （填“升高”或“降低”）温度的方法。变化③是 变化。（填物理或化学） 【答案】（1）A （2） 化合反应 氯原子和氢原子 （3）变小 降低 物理 【解析】（1）由图可知，中含有两种分子，、中只含有一种分子，则属于混合物。故填：A。 （2）变化①是氢气和氯气在光照条件下生成氯化氢，该反应的符号表达式为：；该反应是由两种物质生成一种物质的反应，基本反应类型化合反应；由该图示可知化学变化中最小的微粒是氯原子和氢原子。故填：；化合反应；氯原子和氢原子。 （3）变化②是气体变成液体的过程，其微观实质是分子的间隔变小；增大压强、降低温度均能使分子间的间隔减小；由图可知，变化③分子种类不变，即没有新物质生成，属于物理变化。故填：变小；降低；物理。 20．（10分）（23-24九年级上·广东东莞·期中）“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一。 （1）观察如图1实验，一段时间后电子秤示数 （填“变大”“变小”或“不变”），从微观角度解释原因： 。 （2）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图2为元素周期表部分信息，图3为铷原子结构示意图。 ①图3中n= ，铷元素位于元素周期表的第 周期，铷离子的离子符号为 。 ②铷元素与钠元素的化学性质 （填“相似”或“不相似”）。。 （3）日本宣布向海洋倾倒被福岛H-3核污染的废水，此举将长期严重污染太平洋，遭到许多国家的反对，H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子。如图4所示，H-3的相对原子质量为 。 【答案】（1）变小 分子在不断运动 （2）1 五/5 Rb+ 相似 （3）3 【知识点】微粒的观点解释现象、元素周期表信息示意图、原子结构示意图与元素在周期表中的位置相互推断、化学式书写及读法 【解析】（1）酒精具有挥发性，部分酒精会扩散到空气中，导致质量减小，故一段时间后电子秤示数变小； 从微观角度解释原因：分子在不断运动，部分酒精分子扩散到了空气中； （2）①在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故m=37，在原子中，质子数=核外电子数，37=2+8+18+8+n，n=1； 铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表的第五周期； 在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故铷的元素符号为Rb，铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中，容易失去最外层1个电子，从而带上1个单位的正电荷，故铷离子表示为：Rb+； ②铷原子与钠原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似； （3）H-3是一种核内含有2个中子的具有放射性的氢原子，氢原子的质子数为1，相对原子质量≈质子数+中子数，故H-3的相对原子质量为：2+1=3。 21．（12分）（23-24九年级上·广东珠海·期中）Ⅰ元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。如图是元素周期表的部分内容，请认真分析并回答后面的问题： ​ 请根据相关信息与知识回答： （1）1869年， （填字母）发现了元素周期律并编制了元素周期表。 A．拉瓦锡 B．张青莲 C．门捷列夫 D．道尔顿和阿伏加德罗 （2）请从上表中查出地壳中含量最多的金属元素的相对原子质量为 。 （3）元素周期表中同一族的元素，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。 A．Na和Cl B．O和S C．B和Si D．F和Cl （4）张青莲教授主持测定了铟的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟元素的原子结构示意图如图1和在周期表中信息如图2所示。 图中x= ，铟位于元素周期表中第 周期。 （5）氚（）是核聚变的原料，它的质子数为1，中子数为2。图3中能正确表示氚原子结构的是 （填字母）。 Ⅱ.A-H都是九年级化学中的常见物质，C、D在常温时均呈液态：B和C混合立即产生无色气体H，H能使带火星的木条复燃，它们之间有如下的转化关系，且B在反应①和③中前后质量和化学性质均不变。 （6）E物质的化学式为 ；黑色固体I的名称为 。 （7）请写出反应①的符号表达式 。 （8）写出反应④所属的基本反应类型为 。 【答案】（1）C （2）26.98 （3）BD （4）18 五 （5）A （6）KClO3 四氧化三铁 （7） （8）化合反应 【知识点】原子结构、周期表信息示意图及结构示意图的综合考查、化学式书写及读法、物质推断的综合应用 【解析】（1）1869年，门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表，故选C； （2）地壳中含量最多的金属元素为铝，铝的相对原子质量为26.98； （3）A、Na和Cl不在同一族，化学性质不相似，故A错误； B、O和S在同一族，化学性质相似，故B正确； C、B和Si不在同一族，化学性质不相似，故C错误； D、F和Cl在同一族，化学性质相似，故D正确； 故选BD； （4）原子中核内质子数=核外电子数，则49=2+8+x+18+3，x=18；铟原子核外有5个电子层，则位于元素周期表中第五周期； （5）氚原子质子数为1，则核外电子数也为1，中子数为2，则图3中能正确表示氚原子结构的是A； （6）H能使带火星的木条复燃，H为氧气；B和C混合立即产生氧气，C、D在常温时均呈液态，则C为过氧化氢溶液，B为二氧化锰，则D为水，水通电分解成氢气和氧气，则G为氢气；E在二氧化锰催化和加热条件下得到氧气和F，则E为氯酸钾，F为氯化钾；A在氧气中燃烧生成黑色固体I，则A为铁，I为四氧化三铁；带入检验，推导正确； 由上述分析可知，E为氯酸钾，化学式为：KClO3；黑色固体I为四氧化三铁； （7）反应①为过氧化氢溶液在二氧化锰催化条件下分解成水和氧气，反应的符号表达式为：； （8）反应④为铁和氧气在点燃条件下反应生成四氧化三铁，该反应符合“多变一”特征，属于化合反应。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$