第三单元 物质构成的奥秘【A卷·提升卷】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（广东专用，人教版2024）

第三单元 物质构成的奥秘（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2024·河北）2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变 2．一切原子不可缺少的粒子是 A．质子 B．质子、电子 C．质子、中子、电子 D．质子、中子 3．（2024·广西）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ） A．2 B．7 C．8 D．17 4．含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是（ ） A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 5．二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 6．地壳中含量最多的金属元素是 A．O B．Ca C．Fe D．Al 7．原子结构中，最外层电子数是7的原子是（ ） A．非金属原子 B．金属原子 C．不能确定 D．稀有气体原子 8．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） A． B． C． D． 9．地壳中含量前四位的元素由多到少的排列顺序是（ ） A．H、O、C、N B．O、Si、Al、Fe C．N、O、C、H D．Si、Al、O、Fe 10．（2023·湖南株洲）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 11．下列说法正确的是（ ） A．所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成 B．质子数相同的一类微粒属于同一种元素 C．最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似 D．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 12．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为a kg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为（ ） A． B． C． D． 13．近日，我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．钒原子的中子数为23 B．钒属于非金属元素 C．钒元素的相对原子质量为50.94g D．V既有宏观意义又有微观意义 14．如图为某化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法正确的是（ ） A．图示中产物为混合物 B．图示说明在化学反应中原子的种类、数目都不变 C．图示说明在化学反应中分子不可再分 D．图示化学反应属于分解反应 15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是（ ） A．原子序数磷元素大于氧元素 B．氧原子和硫原子最外层上的电子数相等 C．磷元素和硫元素在同一周期 D．硫原子电子层数大于磷原子电子层数 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空2分，共 55 分。 16．（6分）山西老陈醋驰名中外，酿制陈醋首要的原料是高粱，酿造时长大约24天，其主要酿造流程如图所示，结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）将高粱粉碎的目的是 。 （2）加入大曲发酵的过程中要不停地翻动原料，以保证所有的原料都能充分接触 。 （3）晒醋是让新醋的水分快速挥发，这一过程从微观角度解释是 。 17．（8分）（2024·山东威海）认识物质成分。 1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割：一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。 （1）小明通过列举下图所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表： 物质 金刚石 食盐 构成微粒(用符号表示) ① ② （2）下表为氕、氘、氚原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于 种元素。 （3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点 。 18．（10分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 19．（12分）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和铷原子的结构示意图。 （1）图3中，m= ，n= 。 （2）铷元素与钠元素的本质区别是 ，两者的化学性质相似，原因是 ，铷离子的符号为 。 （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （填字母） A．质子数    B．中子数    C．电子数    D．微粒的电性 20．（14分）某化学兴趣小组设计如下实验探究分子的性质，并展开了拓展性学习与探究。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5滴 无色酚酞溶液 小烧杯A中溶液颜色为无色 ②从小烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中 滴加浓氨水 试管中溶液颜色变为 ③另取一个小烧杯B，加入5 mL浓氨水，用一 个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示） 【实验结论】分子具有的性质是 。 【拓展探究】兴趣小组对课本中的装置进行了创新改进，并展开拓展探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ④取2支试管分别加入5 mL蒸馏水， 各滴入2滴无色酚酞溶液；另取2支 试管分别加入2 mL浓氨水。立即用 带橡胶塞的导管按装置甲，乙连接好， 并将乙装置的浓氨水放置在盛有热水的 烧杯中（如图所示） 【反思与评价】 （1）对比课本实验，改进后实验的优点是 （填一点）。 （2）小组同学设计的实验如图所示，在一个玻璃杯中放入50 mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，这一现象说明了 。 21．（5分）回答下列问题： （1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第三单元 物质构成的奥秘（A卷·提升卷） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．（2024·河北）2024年6月2日，“嫦娥六号”在月球背面成功着陆，当环境温度过高时，其自备的降温装置能通过冰的升华达到降温目的。冰升华的过程中，水分子的 A．间隔增大 B．质量增大 C．种类改变 D．数目改变 【答案】A 【解析】冰升华的过程中，由固态变为气态，没有新物质生成，属于物理变化，所以水分子的质量、种类和数目不发生变化，水分子间的间隔变大，选A。 2．一切原子不可缺少的粒子是 A．质子 B．质子、电子 C．质子、中子、电子 D．质子、中子 【答案】B 【解析】原子都是由原子核和核外电子构成的，原子核一般是由质子和中子构成的，但有一种氢原子其原子核内没有中子，所以构成原子的粒子一定有质子、电子。 故选B。 3．（2024·广西）氯原子的结构示意图如图所示。氯原子的核电荷数为（ ） A．2 B．7 C．8 D．17 【答案】D 【解析】由氯原子的结构示意图可知，氯原子的质子数为17，原子中质子数=核电荷数，所以氯原子的核电荷数为17，故选D。 4．含氟物质有利于保护牙齿。已知一种氟原子的原子核中质子数为9，中子数为10，相对原子质量为19，下列说法正确的是（ ） A．氟原子的核电荷数为9 B．一个氟原子的质量为 C．氟原子的核外电子数为10 D．氟原子核外电子共带有10个单位的负电荷 【答案】A 【分析】利用原子的质子数=核电荷数=核外电子数求解。 【解析】A、在原子中，原子的质子数等于核电荷数，所以核电荷数为9，故A正确； B、相对原子质量的单位是“1”，省略不写，故B错误； C、原子的核外电子数等于质子数，所以核外电子数为9，故C错误； D、原子的核外电子数等于质子数，每一个电子带一个单位负电荷，故氟原子核外电子共带有9个单位负电荷，故D错误。 故选A。 5．二氧化碳由碳、氧两种元素组成，这两种元素的本质区别是（ ） A．质子数不同 B．中子数不同 C．电子数不同 D．最外层电子数不同 【答案】A 【解析】元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，不同种元素之间的本质区别是质子数不同。 故选A。 6．地壳中含量最多的金属元素是 A．O B．Ca C．Fe D．Al 【答案】D 【知识点】地壳中元素的含量 【解析】地壳中元素含量前五位由多到少依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符号为Al； 故选：D。 7．原子结构中，最外层电子数是7的原子是（ ） A．非金属原子 B．金属原子 C．不能确定 D．稀有气体原子 【答案】A 【解析】原子结构示意图中，稀有气体的最外层电子数为8（氦为2），金属原子的最外层电子数一般小于4个，非金属原子的最外层电子数一般大于等于4个，但最外层电子数为7的原子一定属于非金属原子，故选A。 8．下列粒子结构示意图中，表示原子的是（ ） A． B． C． D． 【答案】D 【解析】A、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； B、质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误； C、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项错误； D、质子数=核外电子数=11，为原子，故选项正确。 故选D。 9．地壳中含量前四位的元素由多到少的排列顺序是（ ） A．H、O、C、N B．O、Si、Al、Fe C．N、O、C、H D．Si、Al、O、Fe 【答案】B 【解析】地壳中元素含量的顺序由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等。 故选B。 10．（2023·湖南株洲）下列微粒中，核电荷数少于核外电子数的是（ ） A．Na+ B．OH- C．O2 D．Mg 【答案】B 【解析】A、Na+带一个单位的正电荷，为阳离子，核电荷数多于核外电子数，不符合题意； B、OH-带1个单位的负电荷，为阴离子，核电荷数少于核外电子数，符合题意； C、O2表示氧分子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； D、Mg表示镁原子，不显电性，核电荷数=核外电子数，不符合题意； 故选B。 11．下列说法正确的是（ ） A．所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成 B．质子数相同的一类微粒属于同一种元素 C．最外层电子数相同的粒子，化学性质一定相似 D．在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分 【答案】D 【解析】A、不是所有的原子都是由质子、中子和电子三种微粒构成，如氢原子核中没有中子，选项错误； B、质子数相同的一类微粒不一定属于同一种元素，如水分子和氦原子，质子数均为10，但不是同种元素，选项错误； C、最外层电子数相同的粒子，化学性质不一定相似，如氦原子和镁原子，最外层均为2个电子，但氦原子只要一个电子层，为稳定结构，镁原子易失去2个电子，化学性质不同，选项错误； D、在化学变化中，分子可以分成原子，而原子不能再分，选项正确。 故选D。 12．原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为a kg，另一种元素的相对原子质量为b，则该元素的一个原子的质量为（ ） A． B． C． D． 【答案】B 【解析】根据某原子的相对原子质量=，原子核内有6个质子和6个中子的一种碳原子的质量为akg，另一种原子的相对原子质量b，设该元素的一个原子的质量为x，则，则x=； 故选B。 13．近日，我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。如图为钒元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A．钒原子的中子数为23 B．钒属于非金属元素 C．钒元素的相对原子质量为50.94g D．V既有宏观意义又有微观意义 【答案】D 【知识点】相对原子质量的概念及有关计算、元素符号书写及含义、元素周期表及元素分类、元素周期表信息示意图 【解析】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钒原子的质子数为23，不是中子数，不符合题意； B、由“金”字旁可知，钒属于金属元素，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钒元素的相对原子质量为50.94，不符合题意； D、V可以表示钒这种物质，钒元素，一个钒原子，既有宏观意义又有微观意义，符合题意。 故选D。 14．如图为某化学反应的微观示意图(一种小球代表一种原子)。下列说法正确的是（ ） A．图示中产物为混合物 B．图示说明在化学反应中原子的种类、数目都不变 C．图示说明在化学反应中分子不可再分 D．图示化学反应属于分解反应 【答案】B 【解析】A、由微观图示可知，生成物是由同种分子构成的，属于纯净物，故A选项说法不正确； B、原子是化学变化中的最小粒子，由微观图示可知，在化学反应中原子的种类、数目都不变，故B选项说法正确； C、该反应表示的化学反应，可以说明分子在化学变化中可以分成原子，原子再结合成新的分子，故C选项说法不正确； D、由反应的微观示意图可知，反应物为两种，生成物为一种，符合“多变一”的特点，该反应属于化合反应，故D说法不正确。 故选B。 15．元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分。下列说法中错误的是（ ） A．原子序数磷元素大于氧元素 B．氧原子和硫原子最外层上的电子数相等 C．磷元素和硫元素在同一周期 D．硫原子电子层数大于磷原子电子层数 【答案】D 【解析】A、元素周期表信息示意图中，左上角的数字表示该元素的原子序数，因此磷元素的原子序数为15，氧元素的原子序数为8，选项A正确； B、原子序数=质子数=核外电子数，因此氧原子核外有8个电子，根据核外电子的排布规律，氧原子最外层上电子数为6，硫原子核外有16个电子，硫原子最外层上的电子数也为6，选项B正确； C、元素的周期数=原子的电子层数，磷原子核外有三个电子层，硫原子核外也是三个电子层，因此磷元素和硫元素在同一周期，选项C正确； D、同一周期元素原子的电子层数相同，硫元素和磷元素磷处于同一周期，因此硫原子电子层数等于磷原子电子层数，选项D不正确。 故选D。 二、非选择题：本大题共6小题，除标明外，每空2分，共 55 分。 16．（6分）山西老陈醋驰名中外，酿制陈醋首要的原料是高粱，酿造时长大约24天，其主要酿造流程如图所示，结合图文信息，分析思考，解决问题： （1）将高粱粉碎的目的是 。 （2）加入大曲发酵的过程中要不停地翻动原料，以保证所有的原料都能充分接触 。 （3）晒醋是让新醋的水分快速挥发，这一过程从微观角度解释是 。 【答案】（1）在蒸料过程中增大了高粱的受热面积 （2）氧气 （3）分子在不停运动 【解析】（1）蒸料时将高粱粉碎是为了增大高粱的受热面积，加快反应速率，使反应更加充分，故填：在蒸料过程中增大高粱的受热面积； （2）发酵属于氧化反应，需要让原料与氧气充分接触，加入大曲发酵的过程中要不停地翻动原料的目的就是保证所有的原料都能充分接触氧气，故填：氧气； （3）通过晾晒的方式让水分快速挥发，从微观角度来看，即水分子运动到空气中，故填：分子在不断运动。 17．（8分）（2024·山东威海）认识物质成分。 1803年，道尔顿创立科学原子论，揭示了元素和原子的内在联系：物质均由原子构成，原子不可分割：一种元素对应一种原子，原子质量为区分不同元素的标准。 （1）小明通过列举下图所示四种物质的微粒构成，驳斥了道尔顿“物质均由原子构成”的观点，请完成下表： 物质 金刚石 食盐 构成微粒(用符号表示) ① ② （2）下表为氕、氘、氚原子的构成： 原子 质子数 中子数 电子数 氕 1 0 1 氘 1 1 1 氚 1 2 1 按照道尔顿区分不同元素的标准，上表中的原子对应3种元素。按照现代化学的元素概念，上表中的原子属于 种元素。 （3）有同学提出，组成元素相同的物质性质一定相同，你同意他的观点吗？请结合实例说明你的观点 。 【答案】（1）C Na+、Cl- （2）1 （3）不同意，如一氧化碳和二氧化碳都是由碳、氧元素组成的化合物，由于分子的构成不同，它们的化学性质不相同 18．（10分）根据下列粒子结构示意图，回答问题。 （1）A、B、C、E所示粒子中属于阳离子的是 （填序号），若D为离子，其化学符号为 。 （2）C所示粒子在化学反应中容易 （填“得到”或“失去”）电子形成离子。 （3）A、B、C、E中具有相对稳定结构的粒子是 （填序号）。 （4）由E粒子的结构示意图可知，E粒子的名称是 。 【答案】（1）B S2- （2）失去 （3）AB （4）氯原子 19．（12分）“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。图1为元素周期表部分信息，图2和图3分别为钠原子和铷原子的结构示意图。 （1）图3中，m= ，n= 。 （2）铷元素与钠元素的本质区别是 ，两者的化学性质相似，原因是 ，铷离子的符号为 。 （3）原子在失去或得到电子变成相应的离子时，不会发生改变的有 （填字母） A．质子数    B．中子数    C．电子数    D．微粒的电性 【答案】（1）37 1 （2）质子数不同 最外层电子数相同 Rb+ （3）AB 【知识点】微粒的观点解释现象、最外层电子在化学变化中的作用、元素的概念、周期表信息示意图及结构示意图的综合考查 【解析】（1）物质宏观上由元素组成，氯化钠由钠元素、氯元素组成；从微观角度看，氯化钠由氯离子和钠离子构成； （2）①图3是铷原子的结构示意图，m是铷原子的质子数，由图1可知，m=37；在原子中，质子数等于核外电子数，m=2+8+18+8+n，n=1； ②具有相同质子数的一类原子的总称为元素，铷元素与钠元素的本质区别是质子数不同；由于钠元素与铷元素属于同一主族元素，原子的最外层电子数相同，因此两者的化学性质相似；铷原子和钾原子、钠原子属于同一主族元素，原子最外层只有1个电子，易失去1个电子变为阳离子，铷离子的离子符号Rb+； ③原子在失去或得到电子变成相应的离子时，原子的最外层电子数发生改变，微粒的化学性质、微粒的电性均发生改变，而质子数、中子数不会发生改变，故选AB。 20．（14分）某化学兴趣小组设计如下实验探究分子的性质，并展开了拓展性学习与探究。 【实验探究】 实验步骤 实验现象 ①向盛有约20mL蒸馏水的小烧杯A中加入5滴 无色酚酞溶液 小烧杯A中溶液颜色为无色 ②从小烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中 滴加浓氨水 试管中溶液颜色变为 ③另取一个小烧杯B，加入5 mL浓氨水，用一 个大烧杯罩住A、B两个小烧杯（如图所示） 【实验结论】分子具有的性质是 。 【拓展探究】兴趣小组对课本中的装置进行了创新改进，并展开拓展探究。 实验步骤 实验现象 实验结论 ④取2支试管分别加入5 mL蒸馏水， 各滴入2滴无色酚酞溶液；另取2支 试管分别加入2 mL浓氨水。立即用 带橡胶塞的导管按装置甲，乙连接好， 并将乙装置的浓氨水放置在盛有热水的 烧杯中（如图所示） 【反思与评价】 （1）对比课本实验，改进后实验的优点是 （填一点）。 （2）小组同学设计的实验如图所示，在一个玻璃杯中放入50 mL水，向水中放入一大块糖块，在容器外壁沿液面画一条水平线，当糖块消失后，液面比水平线低，这一现象说明了 。 【答案】 红色 小烧杯A中溶液变为红色（合理即可） 分子在不断地运动 无色酚酞溶液逐渐变红，且乙变红的速率比甲快（合理即可） 温度越高，分子运动速率越快（合理即可） 更环保（合理即可） 分子间有间隔（合理即可） 【解析】[实验探究]浓氨水能使酚酞溶液变红色，则溶液颜色变为红色； 虽然浓氨水和酚酞溶液没有接触，但浓氨水具有挥发性，且分子在不断运动，则可观察到小烧杯A中溶液变为红色。 [实验结论]结合前面分析可知，该题可证明分子在不断运动。 [拓展探究]由于温度越高，分子运动越剧烈，则现象为：无色酚酞溶液逐渐变红，且乙变红的速率比甲快。 [反思与评价]（1）改进后的实验为密闭装置，更环保。 （2）当糖块消失后，液面比水平线低，说明蔗糖分子均匀分散到水分子之间，即分子之间有间隔。 21．（5分）回答下列问题： （1）已知某粒子符号为Rm+，其核外电子数为n，则其质子数为 。 （2）已知一个铝原子的质量为xkg，一个碳12原子的质量为ykg，求铝原子的相对原子质量。(写出计算过程) 【答案】（1）m+n（2分） （2）铝原子的相对原子质量为： 答：铝原子的相对原子质量为（3分） 【解析】（1）Rm+是R原子失去m个电子后形成的，故R原子核外电子数为：m+n，在原子中，质子数=核外电子数，故其质子数为：m+n； （2）一个OH-中所含质子数为：8+1=9；所含的电子数为：8+1+1=10；一个原子中有1个原子核，故原子核个数为：1+1=2； （3）见答案。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！8 学科网（北京）股份有限公司 $$