2024年中考化学专题复习----科普阅读题

2024年中考化学专题复习----科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空与简答 1．阅读下列科技短文并回答问题。 2023年9月23日晚，在万众瞩目之下，杭州亚运会的“数字火炬手”与最后一棒火炬手齐心协力点燃了象征亚洲大团结的亚运主火炬。这座主火炬塔历史性地采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料，实现了零排放的循环使用。甲醇（CH3OH）俗称“木精”或“木醇”，自身碳含量很低，可以通过二氧化碳加氢生成，每生产1吨绿色甲醇可以消耗1.375吨二氧化碳，实现了二氧化碳的减排和再生利用。所以本届亚运会的火炬被称为“零碳”火炬，准确地说，甲醇火炬是“零增碳”。研究人员使用两种催化剂，探究了影响制备甲醇反应效果的因素。反应效果可用甲醇的选择性衡量，数值越大反应效果越好，结果如下图。研发团队还深入探讨了主火炬燃料使用“零碳”甲醇的可行性。一年内完成理论到实践：两轮专家论证、三轮模拟点火，克服了焰色反应的配比、防风防雨、一次点燃三大挑战，在各种极端条件下成功点火，最终确认执行了方案。 (1)杭州亚运会火炬被称为“零碳”火炬的原因 。 (2)补全化学反应方程式： 。 (3)由图可知进行①⑤⑨组实验的目的是 。 (4)亚运主火炬的成功点火与下列技术直接相关的有 。 a．3D“数字人”技术        b．直喷火稳焰技术 c．双射流混合防风技术    d．大孔导流防雨技术 (5)节能减排从我做起，说说你为“减碳”做出的贡献 。 2．金刚石除用作珠宝外，还在工业和高科技领域有着广泛用途。华为公司与哈尔滨工业大学成功将金刚石和硅集成在一起，制造的芯片散热更好，提高了芯片的运算性能和稳定性。金刚石还可用于人造关节表面处理，相比于传统金属关节，其耐磨性和耐腐蚀性更强，可减少炎症发生。 现阶段已有多种方法人工制备金刚石。早期方法是将石墨转化为金刚石，主要有爆炸法、高温高压法等，而中科院科研团队发现一种在金刚石晶种中通入甲烷，在较低能量作用下培育金刚石的新方法，如图所示。 依据上文，回答下列问题。 (1)结构决定性质，性质决定用途。请将下列物质及其结构、性质以连线方式关联 。 物质 结构 性质 金刚石 硬度大、耐磨、耐腐蚀等 石墨 质软、有滑腻感、导电等 将石墨转化为金刚石，从结构上看， 发生改变。 (2)由物质用途亦可反推其性质。金刚石和硅集成芯片相较于硅芯片，运算性能和稳定性更强，反映了金刚石还具有较好的 性。 (3)中科院团队用甲烷培育金刚石的同时生成另一种单质，其化学方程式为 ，该反应属于 反应(填基本反应类型)。该方法的优点是 。 3．化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO______2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 (1)正常人体血浆呈 （填“弱酸性”或“弱碱性”）。 (2)CO2扩散到血液，血浆的pH会 ，原因是 （用化学方程式表示）。 (3)脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式 。 (4)分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为 ，其反应的化学方程式是 。 (5)下列说法正确的是______。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 4．阅读下面科普短文。 甲醇，在干馏木材过程中首先被发现，故俗称“木醇”或“木精”，甲醇分子的微观示意图如图1所示。 常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。 甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”是指利用太阳能等可再生能源分解H2O制H2，H2再与CO2反应制得甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类“把太阳能装进瓶子里，随处携带和取用”的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究CO2与H2合成甲醇反应的影响因素，实验测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。 伴随甲醇产量的增加和所具有的碳中和特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。 依据文章内容回答下列问题： (1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因是 。 (2)从元素守恒角度分析，甲醇可以分解得到氢气的原因是 。 (3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”) ①甲醇中C、O原子的质量比为1：1 。 ②生产中使用“液态阳光”可在一定程度上缓解当下全球气候变暖的不利局面 。 (4)由图2可得出的结论是：其他实验条件相同时，CO2与H2投料分子个数比1：3，T0到T1温度范围内，温度相同时，压强越大，CO2平衡转化率越大； 。 5．认真阅读下列材料，回答问题。 将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少，过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。 我们已知道，电解水可以制取氢气。氢气作为能源，越来越受到人们的关注。目前在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。由于氢气的制取成本高和储存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。随着科技的发展，对新能源的开发已取得了很大的进展，氢气终将成为主要的能源之一。 (1)从微观角度分析，水蒸气冷凝为水滴时的变化是因为 。 (2)新能源在我国能源结构中的占比逐渐增大，目前人们已经利用和开发的新能源有 (答一种即可)。 (3)氢气被誉为“最清洁的燃料”，与其燃烧产物有关，请写出氢气燃烧的化学方程式 。 6．阅读科普短文，回答下列问题。 氨气(NH3)在常温下是一种无色气体，有强烈的刺激性气味，极易溶于水。氨气易燃，它在氧气中完全燃烧时生成一种空气中体积含量最多的气体和一种常见液态氧化物，氨气还可以和酸反应生成铵盐。目前，我国已形成氨气生产、应用等成熟产业链，氨气的应用分布如图1。在食品工业生产中，常利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素的毒性，该方法是利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性。 工业上主要是利用氮气和氢气在高温、高压和催化剂的条件下合成氨气。现在国内外工业上使用的合成氨气催化剂基本都是铁基催化剂。降低反应温度、提高合成氨催化剂活性是目前的研发热点。科研人员用磁铁矿与三氧化钼、氧化钨、氧化铝混合稀土等原料，按不同比例充分混合得到合成氨催化剂，其中氧化钨含量对产出气体中氨气含量的影响如图2，氨气含量越高代表催化剂活性越好。 阅读分析，解决问题： (1)由图1可知，我国氨气的应用占比最高的是 。 (2)利用氨气熏蒸法降低食物中滋生的黄曲霉毒素毒性的原理是 。 (3)氨气在氧气中完全燃烧的方程式为 。 (4)根据图2可知氧化钨含量与催化剂活性的关系是 。 7．地球上海洋水、湖泊水、河流水、地下水、大气水和生物水等各种形态的水总量约为1.39×1018m3，地球表面约71%被水覆盖着。地球上的总水储量虽然很大，但淡水很少，淡水只约占全球水储量的2.53%。其中大部分分布在两极和高山冰雪和冻土层中，难以利用。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝进行海水淡化，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 阅读分析，解决问题： (1)全球海水淡化水用途排在首位的是 。 (2)热分离法中，水发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)热分离法不能大规模应用的原因是 。 (3)石墨烯海水淡化膜允许 通过。 (4)石墨烯、金刚石和C60均属于碳单质，下列说法正确的是 (填字母)。 a.都由碳元素组成      b.碳原子排列方式相同     c.物理性质相似 (5)水是一切生命体生存所需要的物质，为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。 8．阅读下列科技短文，回答相关问题。 水有很多用途。 科学家研发出了一种新型的水滴发电机。研究显示：水滴持续不断地撞击PTFE薄膜，并接触到铝电极时，水滴接通了电极之间的通路，产生电流，如图1所示。 科学家还利用太阳能采用水热分解法制取氢气，但所需温度很高，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图2所示。 (1)水滴发电机是将势能转化为 能。 (2)2300℃时，部分水开始分解产生氢气和氧气，写出此时反应的文字 ，其反应类型是 。 (3)下列说法错误的是______（填字母序号）。 A．水滴发电机可以持续不断地产生电流 B．水热分解和电解水产生的微粒不完全相同 C．图2中A、B曲线分别代表氢、氧原子 D．水热分解可为人类活动提供清洁能源 (4)“水的沸腾”和“水热分解”均要升高温度，但属于两种不同的变化，请你分析原因 。 9．阅读下列科技短文，回答问题。 冬奥会火种灯采用多项高科技 2022年北京冬奥会火种灯，如图所示，其造型灵感来自“中华第一灯”——西汉长信宫灯，借“长信”之义，表达人们对光明与希望的追求和向往。 火种灯不仅有其深厚的人文内涵和文化底蕴，也采用了很多高科技手段。火种灯的玻璃是双层结构，它既保证了灯具的进气量，能够让火焰的高度适中并充分燃烧，又不至于产生黑烟和异味，保持火种灯外观清洁、透亮。火种灯在内外灯罩之间设计了一个导流通道，该通道可在风吹产生正压和负压的时候，达到有效泄压的作用，减小风力对火种灯火焰的影响，保障在5至6级的风速下火焰不熄灭。 火种灯采用可回收铝合金制作。火种盆顶部用了环保材料——水性陶瓷涂料，这种涂料耐火、无烟、无毒。火种燃料是丙烷气体，燃烧之后产生的是二氧化碳和水，属于清洁燃料。 (1)火种灯采用可回收铝合金制作，铝合金属于 (填“金属材料”或“合成材料”)，使用铝合金的优点是 (写一条即可)。 (2)使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑 。 (3)写出火种灯燃料丙烷(C3H8)完全燃烧的化学方程式 。 10．阅读下列科普短文，回答有关问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶解有较多的CO2气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，水不会使它溶解，但溶有较多CO2的水可以慢慢和它发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙 【Ca(HCO3)2】溶解在地下水中。溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，把“吃掉”的石灰岩重新“吐”出来，形成碳酸钙沉积下来，形成了钟乳石。钟乳石非常漂亮，可以用来做人造假山，雕刻大尊工艺品等。可是钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。溶洞景观一旦破坏，想要恢复几乎是不可能的，需要政府加强立法，保护钟乳石资源。 (1)在石灰岩地区，地下水呈 (“酸”或“碱”)性。 (2)写出碳酸钙转化为碳酸氢钙的化学方程式 。 (3)小明取某地石灰岩地区的地下水于试管中，向其中加入肥皂水，有大量浮渣产生，则该地区的地下水是 (选填“硬水”或“软水”)。 (4)下列说法中，正确的是 (填字母序号)。 A．钟乳石形成周期很长 B．取钟乳石粉末于试管中，加入稀盐酸会有气泡产生 C．资源丰富，可以任意开采 D．向饱和澄清石灰水中持续通入CO2，溶液会先变浑浊，后又会变澄清 11．阅读下列科技短文并回答问题。 钻石由金刚石精加工而成，金刚石是天然存在的最硬的物质。据媒体报道，英国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，并成功创造出“世界上第一颗零污染钻石”。创造过程中，首先将“钻石种子”放在一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体(二氧化碳和氢气在催化剂作用下生成水和甲烷)，随后将这个容器加热到800℃，其间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石—“空气钻石”，其性质与由天然金刚石加工而成的钻石完全相同。 研究表明，由金刚石制成一克拉的天然钻石需消耗大量的资源，并产生大量二氧化碳，而“空气钻石”所需的二氧化碳可以从空气中提取。 (1)用大气中的二氧化碳制造钻石是因为二氧化碳中含有 元素(填名称)。 (2)用二氧化碳制造钻石过程中发生的是 (选填“物理”或“化学”)变化。 (3)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．“空气钻石”的硬度很大 B．“空气钻石”一定不能燃烧 C．“空气钻石”中碳原子不再运动 D．制造“空气钻石”比开采天然钻石环保 (4)电解水生成的氢气与空气中分离出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷(CH4)该反应的化学方程式为 。 12．阅读下面的短文，回答有关问题。 金刚石是天然存在的最硬的物质。我国已成功研发出利用大气中的二氧化碳制造钻石的技术，创造出“世界上第一颗零污染钻石”。制造过程中，首先将“钻石种子”放入一个密封容器中，容器内部充满富含碳元素的甲烷气体，随后将这个容器加热到800℃，期间碳元素会逐渐与“钻石种子”结合，在数周时间内形成一颗钻石（空气钻石），其性质与金刚石加工而成的钻石完全相同。 地球深处的碳循环约占整个碳循环的90%。学者们使用了一个“钻石砧板室”，这是一个高压实验仪器，将两个钻石颗粒相互压紧，并复制地球上层地幔的高压条件，深度超过70公里，通过在300℃下推动纯氢气，研究人员观察到甲烷（CH4）迅速形成。这一现象可模拟观察地球深处的碳循环。 (1)金刚石由 构成，可以利用二氧化碳制造“空气钻石”的原因 。 (2)甲烷的化学式CH4的微观意义是 （写出1点即可）。 (3)学者们使用了高压实验仪器，模拟地球深处条件将钻石转变成甲烷，请写出该化学方程式 。 13．阅读下面科普短文，回答问题。 在高炉炼铁（图1）过程中，煤炭需要先经过高温干馏，分解为焦炭和焦炉煤气。高炉内的铁矿石在高温区全部软化并熔化成液体，而焦炭是多孔的固体，既不软化也不熔化。 传统的钢铁工业是碳排放的大户，通过高炉喷吹工艺（向高炉中喷吹煤粉），鼓风加湿后，煤粉和高温水蒸气发生反应生成一氧化碳和氢气，从而减少碳排放。减排效果更好的直接还原工艺（图2）在不熔化、不造渣的条件下，以天然气为主体能源生产固体海绵铁，摆脱了高炉设备中必须用焦炭的限制。 (1)高炉炼铁时，CO还原赤铁矿石的反应方程式 。 (2)煤炭的干馏是 变化（填“物理”或“化学”）；焦炭在炼铁过程中除了可以提供热量、生成还原剂CO外，还能起到 作用。 (3)高炉喷吹工艺中煤粉和高温水蒸气反应的化学方程式为 。 (4)直接还原工艺的主要设备是 ，与高炉喷吹工艺相比，直接还原工艺的优点在于 。（答一点即可） 14．阅读下列短文并回答问题。 二氧化碳是一种温室气体，减少二氧化碳的排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。 一氧化二氮（N2O）是另一种温室气体。N2O在大气中的存留时间长，大气中N2O含量过高会加剧全球变暖。在微生物作用下土壤中氮元素转化为N2O是大气中N2O的最主要来源之一。在大棚蔬菜、农产品生产中施用石灰氮（CaCN2），能减少土壤中N2O的排放。查阅相关资料可知，石灰氮在土壤中与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2），氰氨可进一步与水反应生成尿素[CO（NH2）2]。 (1)文中提到的氧化物有 （填化学式）。 (2)请写出石灰氮与水反应生成氢氧化钙和氰氨（H2CN2）的化学方程式 ，氰氨转化为尿素的化学方程式为：H2CN2+H2O=CO(NH2)2，该反应属于 （填基本反应类型）。 (3)人工光合固碳装置通过电化学手段可将二氧化碳还原为甲酸，反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为 。 (4)为使我国能在2060年前实现“碳中和”，下列做法不可取的是______。 A．加快开发清洁能源 B．荒漠上多植树种草 C．工业废气高空排放 D．减少化石燃料使用 15．阅读下列科普短文，回答问题。 消毒是饮用水处理中的重要环节之一。常用消毒剂为自由氯，然而自由氯消毒过程中会产生有毒副产物三氯甲烷（CHCl3）。 二氧化氯（ClO2）因其不与水中有机物发生氯代反应，在控制CHCl3生成方面效果显著。原料制备ClO2，再投加到水中进行消毒。 某自来水厂比较使用ClO2和自由氯消毒时对CHCl3生成的控制效果，研究结果如图。图中TOC去除率（%）越高，表明对CHCl3生成的控制效果越好。    ClO2受热，见光易分解，我国科研人员测试ClO2溶液浓度随放置时间的变化，如表： 放置时间/h 1 2 4 6 12 24 48 浓度/（mg/L） 685 681 680 670 668 665 662 臭氧-生物活性炭深度水处理工艺已成为目前研究的热点，该工艺可有效控制水中CHCl3的生成。 (1)二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合价为 。 (2)制备ClO2反应如下，请补全化学方程式： 。 (3)结合本文，你对保存ClO2的建议是 。 (4)下列说法正确的是 。 A．二氧化氯属于氧化物 B．臭氧——生物活性炭和ClO2都可以控制自来水中CHCl3形成 C．在放置的时间范围内，ClO2溶液浓度随放置时间延长而增大 (5)对比图中两条曲线，得到的实验结论是 。 16．氢能作为新兴的清洁能源，在全球引起广泛关注。学习小组查得资料： 资料1低碳型氢能源包括“蓝氢”和“绿氢”：“蓝氢”通过燃烧天然气和煤炭来制造，同时利用碳捕捉技术处理燃烧过程中产生的二氧化碳；“绿氢”利用太阳能、风能等可再生能源发电，通过电解水生成的氢气。 资料2“地质氢”：由地下水与地幔中富含铁的矿物(如橄榄石，主要成分Mg9FeSi5O20)相互作用，使水分解，产生的氧气与矿物中的铁结合，氢气逃逸到周围的岩石中。 请和小组同学一起研究。 (1)经过碳捕捉技术处理的燃烧尾气中是否还含有二氧化碳的检验方法是 。 (2)“绿氢”形成的化学方程式为 。 (3)Mg9FeSi5O20中Mg和Fe的质量分数，更大的是 。 (4)根据“地质氢”的形成过程，提出一条制取氢气的可行性方案： 。 17．【科普阅读】 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。 (1)目前氢气的主要来源是 ，若用电解水制氢，化学方程式为 ，氢气在 (填“正极”或“负极”)产生。 (2)图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_________。(填字母) A．2%Au/ɑ-MoC B．ɑ-MoC C．2%Au/-Mo2C (3)根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是 。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 (4)下列说法正确的是___________(填字母)。 A．ɑ-MoC可使CO转化率达到100% B．水电解制氢的不足是造价高昂 C．利用太阳能制氢是未来发展方向 D．“东方超环”利用核聚变提供能量 18．阅读下列材料： 材料一：绿色化学的理念是使污染消除在产生的源头，实现过程和终端零排放或零污染。原子经济性和“5R”原则是绿色化学的核心内容。原子经济性是指充分利用反应物中的各个原子，从而既能充分利用资源又能防止污染。“5R”原则，即Reduction（减量使用原料）；Reuse（循环使用）；Recycling（回收）；Regeneration（再生）；Rejection（拒用有毒有害品）。 材料二：垃圾分类一般是指按一定规定或标准将垃圾分类储存、投放和搬运，从而转变成公共资源的一系列活动的总称。垃圾分类的目的是提高垃圾的资源价值和经济价值，减少垃圾处理量和处理设备的使用，降低处理成本，减少土地资源的消耗，具有社会、经济、生态等几方面的效益。 材料三：2023年8月24日日本不顾国际社会的强烈反对将首批核污染废水排入太平洋。国际原子能机构（IAEA）指出，核废水中含有一种难以清除的放射性氢同位素－氚，其半衰期长达12.43年，会对海洋生态系统和人类健康造成潜在威胁。 根据材料内容和所学化学知识，回答下列问题： (1)绿色化学中，最理想的“原子经济性”是原子利用率为100%。下列反应符合“原子经济性”的是_______。 A．2Na+Cl22NaCl B．CaCO3CaO+CO2↑ C．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 D．NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (2)垃圾分类的做法最能体现绿色化学“5R”原则中 。 (3)垃圾分类，从你我做起。请将下列垃圾分类投放到对应位置 。 A．瓷器碎片     B．含汞电池          C． 空塑料瓶            D．剩菜剩饭 (4)核废水中含有的放射性元素氚（）是氢的同位素之一。已知“碳13（）”是指原子核里含有6个质子、7个中子的碳原子，则“”原子，核内含有 个质子， 个中子，核外有 个电子。 19．阅读下面科普短文。 科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、二氧化硫、碳氢化合物、二氧化氮等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使一氧化碳、二氧化氮、碳氢化合物三种有害物质较快地转化为对人体无害的二氧化碳、氮气和水蒸气，因此这种催化剂被称为三效催化剂（TWC）。TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，它们是三效催化剂中其催化作用的主体。制作TWC时，将贵金属通过浸渍的方法分散在大比表面积的活性涂层上（“比表面积”指单位质量物料所具有的总面积），并将涂附在熔点达1350℃的董青石载体上。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置。 依据文音内容，回答下列问题： (1)制作TWC过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)汽车尾气排放的污染物中，会导致酸雨的污染性气体有： （填化学式）。 (3)在催化转化器中发生一系列反应，其中一步是：一氧化氮和一氧化碳加热条件下反应生成二氧化碳和空气中含量最多的气体，该反应的化学方程式为 。 20．【科普阅读】 零碳能源——氨气 氨气（NH3）燃烧时生成水和空气中含有的一种气体，作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、碱性的刺激性气体，对黏膜有刺激作用。 传统的工业合成氨气是将氮气和氢气在20~50 MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔在固体表面化学的研究中取得了非凡的成就，揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。下图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 阅读分析，解决问题： (1)氨气燃烧能生成一种空气中含有的气体，该气体是 ，该气体的另外一种用途是 。 (2)从微观角度看，氨气液化的过程中，发生改变的是 。 (3)传统工业合成氨气的化学方程式为 ，该反应的微观实质是 。 (4)氨气的合成和运输过程中应注意 。 21．阅读下列材料，回答问题： “五金”是指金、银、铜、铁、锡五种金属。 金、银是贵金属，古人常把金银用于货币、装饰及宗教仪式。三星堆遗址出土的金面具金光灿灿、十分夺目。 铜是人类最早使用的金属之一、在我国古代铜的冶金史上，有一项重大的发明，就是湿法炼铜：即用铁锅熬胆水(硫酸铜溶液)炼铜，此法炼铜到宋朝时发展到顶峰。 铁是最常见的金属之一，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)。 锡在自然界中主要以氧化物(如锡石，主要成分为SnO2)和硫化物(如黄锡矿，主要成分为Cu2FeSnS4)的形式存在，锡制成的锡箔常用于包装香烟、糖果等。 根据材料，回答下列问题： (1)遗址中的黄金制品能保存完好且未被腐蚀的原因是金的化学性质 (写一条)。 (2)锡制成的锡箔常用于包装香烟、糖果等，是利用了金属的 性。 (3)铁钉生锈的主要条件是与 直接接触。 (4)用一氧化碳将赤铁矿中的氧化铁还原为铁的化学方程式为 。 (5)保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外，还有 (写一条)。 (6)为验证Zn、Cu、Sn的金属活动性顺序，下列试剂选择合理的是 ______(填字母序号)。 A．Zn、Cu、SnCl2溶液 B．Sn、ZnCl2溶液、CuCl2溶液 C．Cu、ZnCl2溶液、SnCl2溶液 22． 阅读下面科普短文。 电，是当代人们生活中不可或缺的能源。为减少温室气体排放，可再生能源开始逐渐替代燃煤用来发电。然而，风能、太阳能等可再生能源易受天气变化影响，非常不稳定。为实现可再生能源的安全并网，提升电网调节能力，中国科研人员想到了利用空气做成“充电宝”——压缩空气储能。 压缩空气储能技术是指用电低谷时，电力驱动压缩机压缩空气，电能转换成压缩空气的势能，压缩后的空气被输送到地下密封存储起来，完成能量的存储；在需要供电的时候，释放出压缩空气，高压的空气经过加热，进入膨胀机，变成常压的空气，带动发电机发电，空气的压缩势能转化成了电能。 从2016年至今，我国自主研发的新型压缩空气储能电站陆续建成。如江苏金坛盐穴压缩空气储能供电系统，年发电量达1亿千瓦时，全年可节约标准煤（煤主要含有碳）3万吨，减少二氧化碳排放6.08万吨。 依据所给信息，回答下列问题： (1)利用风能、太阳能发电存在的不利因素是 。 (2)空气变成压缩空气，从微粒角度分析，其变化的是 (3)请写出空气压缩储电时，能量的转化形式 。 (4)利用电能将空气压缩最合适的时段是 （填字母序号）. A．7：00-11：00 B．11：00-19：00 C．19：00-23：00 D．23：00-次日7：00 (5)煤燃烧主要发生的化学反应   （用化学方程式表示），该反应所属的基本反应类型是 。 (6)我国建造压缩空气储能电站的意义在于 。 23．阅读下面科普短文。回答下列问题： 酸奶，含有丰富的维生素、蛋白质、钙等营养成分。酸奶中的活性乳酸菌可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群，在免疫、抗肿瘤等方面作用显著，因此保证乳酸菌活性至关重要。科研人员研究了保存时间、温度对活性乳酸菌含量的影响，研究结果见下表。 表  活性乳酸菌数的含量 保存时间/天 0 2 4 6 8 10.3 6.97 1.01 0.25 0.21 10.3 3.98 0.67 0.083 0.037 10.3 3.54 0.091 0.034 0.01 酸奶的酸度会影响口感，一般人可接受的酸奶酸度为（数值越大，酸奶酸度越高）。研究员测试了保存温度对酸奶酸度的影响，如图： 此外，酸奶还具有提高食欲，促进人体对蛋白质、钙、镁等吸收，降低胆固醇等多种功效。 (1)酸奶中活性乳酸菌的作用有 （写一条即可）。 (2)下列说法正确的是______（填序号）。 A．酸奶中的“钙”是指钙单质 B．为保持酸奶中活性乳酸菌的活性减少储存时间至关重要 C．酸奶保存温度越高，活性乳酸菌随保存日期的增长降低越明显 (3)由图可知，时，若要酸奶酸度不超过一般人可接受的范围，最多可保存的天数是 天。 (4)由图可知，温度与酸奶酸度的关系是 。 (5)综合材料所给的活性乳酸菌的含量和酸奶酸度的变化，请你写两条超市选购酸奶的建议 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)甲醇自身碳含量很低，可以通过二氧化碳加氢生成，实现了二氧化碳的减排和再生利用。 (2)H2O (3)探究在相同温度和相同催化剂的条件下，二氧化碳和氢气的比例对制备甲醇的影响 (4)bcd (5)随手关灯，节约用电（合理即可） 2．(1)    原子的排列方式 (2)稳定 (3) 分解 实现了资源的综合利用 3．(1)弱碱性 (2) 减小 CO2+H2O=H2CO3 (3)CO2 (4) 09：00 Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O (5)BC 4．(1)甲醇在干馏木材中首先被发现 (2)根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，甲醇中含氢元素 (3) 错 对 (4)温度升高，二氧化碳的平衡转化率随减小 5．(1)水分子之间的间隔减小 (2)太阳能 (3) 6．(1)生产氮肥 (2)利用氨气与食物中的水反应生成一水合氨，一水合氨再与黄曲霉毒素反应，从而有效地降低黄曲霉毒素的毒性 (3) (4)催化剂的活性随着氧化钨的增多，先增大，后减小 7．(1)市政供水 (2) 物理变化 能耗大、成本高 (3)水分子 (4)a (5) 节约用水 防止水体污染 8．(1)电 (2) 分解反应 (3)A (4)“水的沸腾”过程中只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化；“水热分解”过程中产生新物质，属于化学变化 9．(1) 金属材料 耐腐蚀(或轻便) (2)燃料与空气要有足够大的接触面积 (3)C3H8+5O23CO2+4H2O 10．(1)酸 (2)CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2 (3)硬水 (4)ABD 11．(1)碳 (2)化学 (3)BC (4) 12．(1) 碳原子/C 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，二氧化碳中含碳元素 (2)1个甲烷分子或1个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成 (3) 13．(1)Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 (2) 化学 支撑和透气（合理即可） (3)C＋H2OCO＋H2 (4) 竖炉 不使用焦炭，减少煤炭资源的消耗，可免去干馏等工序，过程更加简捷/大大减少CO2排放，反应效率高，原料利用率高（合理即可） 14．(1)N2O、H2O、CO2 (2) 化合反应 (3)O2 (4)C 15．(1)+4 (2)H2O (3)避光避热 (4)AB (5)消毒剂投入量相同时，使用ClO2消毒比自由氯消毒时对控制CHCl3形成效果更好 16．(1)将尾气通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则说明其中含有二氧化碳 (2) (3)镁/Mg (4)寻找催化剂（合理即可） 17．(1) 化石资源制氢 负极 (2)A (3)氘原子和氚原子的质子数相同 (4)BCD 18．(1)AD (2)Recycling（回收） (3)CBDA (4) 1 2 1 19．(1)物理 (2)SO2、NO2 (3) 20．(1) 氮气/N2 保护气 (2)分子间的间隔 (3) 氢分子分裂成氢原子，氮分子分裂成氮原子，氢原子和氮原子重新结合成氨分子(合理即可) (4)防止接触明火或工作人员佩戴防护设备（合理即可） 21．(1)金的化学性质稳定 (2)延展 (3)与氧气、水直接接触 (4) (5)研发金属材料的替代材料、废旧金属回收再利用等 (6)AB 22．(1)风能、太阳能等可再生能源受到天气变化影响，非常不稳定（合理即可） (2)构成空气的氮分子、氧分子等微粒之间的间隔变小（合理即可） (3)电能转换成压缩空气的势能 (4)D (5) (充分燃烧) 化合反应 (6)可缓解人类面临的能源危机并减少温室气体的排放，能积极稳妥地推进碳达峰和碳中和（合理即可） 23．(1)可以帮助人们建立良好的胃肠道菌群（或在免疫、抗肿瘤等方面作用显著） (2)BC (3)4 (4)保存时间相同时，温度越高，酸奶的酸度越大 (5)可选择冷藏酸奶，生产日期新的酸奶 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$