2024年中考化学二轮专题训练---计算题

2024年中考化学二轮专题训练-计算题 1．苯甲酸钠（C7H5O2Na）是一种食品添加剂，广泛用于食品工业中。试回答下列问题： (1)C7H5O2Na的相对分子质量是________________________； (2)C7H5O2Na中碳元素的质量分数是_____________________（计算结果保留为0.1%）。 2．（梦溪笔谈》记载中国古代四大发明之黑火药的配方为“一硫二硝三木炭”。黑火药爆炸的化学方程式为：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑。 (1)KNO3属于 （填“碱”或“盐”）。 (2)某厂家用1.8吨木炭和足量的硫粉生产制作烟花爆竹所需的黑火药，请根据化学方程式计算需购买KNO3的质量至少为多少？（写出计算过程） 3．近期，我国科研团队发现：将铂以原子级别分散在载体表面，可将二氧化碳高效转化为甲醇，已知主要反应为：。（C：12    H：1    O：16） （1）铂在二氧化碳转化过程中所起的作用是_____。 （2）17.6万吨的二氧化碳可转化为几万吨的甲醇？_____ 4．尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如：CO2＋2NH3CO(NH2)2＋H2O。 请计算： (1)尿素中碳氧元素的质量比为 (2)尿素中氮元素的质量分数(结果精确到0.1%)。 (3)生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是多少？ 5．今年我国“世界环境日”的主题是向污染宣战，某化工厂排放的废水中含有碳酸钠，提取50g废水样品于集气瓶中，逐滴加入10%的稀硫酸，至恰好完全反应时，收集到 4．4g二氧化碳，请回答问题： (1)判断滴加硫酸至恰好反应的依据是 。 (2)所消耗的稀硫酸质量是多少？ (3)最后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（本小题最后结果取整数） 6．某工厂废水经初步处理后可得CuSO4和H2SO4的混合溶液，化学兴趣小组设计实验模拟后续处理过程，并得到了 Cu 和另一种重要化工原料绿矾（FeSO4·7H2O）。其过程如图： (1)参加反应的CuO质量为 g。 (2)若原混合溶液质量为200g，求混合溶液中H2SO4的质量分数（写出计算过程）。 (3)若反应消耗11.2gFe，求理论上得到的绿矾中硫酸亚铁的质量（写出计算过程）。 7．小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入到盛有一定质量二氧化锰的烧杯中，反应过程中测得烧杯内所有物质的质量（m）与反应时间（t）关系如图所示。 请计算:    （1）生成氧气的质量是多少g。 （2）过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 8．用氯酸钾和二氧化锰反应制取氧气，反应中固体质量随时间变化如图所示： （1）分析图中P点固体的成分_____。 （2）计算参加反应的氯酸钾的质量是多少？（根据化学方程式计算，计算结果保留一位小数） 9．某同学在探究酸碱盐反应实验时，向 CuSO4和H2SO4混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液，所得溶液质量与所加NaOH 溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题： (1)M点的溶质为 。 (2)原混合溶液中含H2SO4的质量为 g。 (3)ab 段溶液质量上升变缓的原因是 。 10．铁粉中混入了少量的某种盐杂质，为测定混合物中铁粉的质量分数，某小组进行了如下操作:称取7.7g混合物，然后将80 g稀硫酸分四次加入盛装混合物的容器中，测得加入稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如下表。( 盐杂质不与单质铁反应) 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量/ g 20 20 20 20 产生氢气的累计质量/g 0.05 0.15 0.20 m （1）表中m的值为______；第三次加入的硫酸________(填“被”或“未被")反应完。 （2）计算混合物中铁粉的质量分数是多少?(写出计算过程，结果精确到0.1%) （3）请根据数据和计算结果，在坐标中画出对应的曲线。    （4）第一次加入稀硫酸时，产生的氢气只有0.05g 的原因可能是________ 11．为了测定某种石灰石中碳酸钙的质量分数，取5 g石灰石样品放入烧杯中，将60 g稀盐酸分成四次加入烧杯中，充分反应后，测得实验数据如下表(样品中的杂质不与盐酸反应也不溶于水) 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸质量/g 15 15 15 15 烧杯内剩余物质量/g 19.34 33.68 48.24 63.24 请你分析并进行有关计算： (1)哪几次反应后，盐酸有剩余___________________________________________。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 (3)上述实验结束后，向烧杯内的物质中加入石灰石至不再产生气泡，过滤。求滤液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%) 12．将一定质量的甲烷和一氧化碳的混合气体在足量的氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有足量浓硫酸和氢氧化钠溶液的洗气瓶，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重5.4克，装有氢氧化钠溶液的洗气瓶增重8.8克。试计算： （1）混合气体中甲烷的质量（写出完整的计算过程）________ （2）混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比为______，混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比为_________。 13．洁厕灵的有效成分为HCl，李强同学测定某品牌洁厕灵中HCl的质量分数。他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中，逐次加入等质量相同质量分数的Na2CO3溶液，测出每次完全反应后溶液的总质量，实验数据记录如下表。 第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 加入Na2CO3溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M 175.6 195.6 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表格中M的数值为 。 （2）恰好完全反应时消耗Na2CO3的质量是多少 （3）该洁厕灵中HCl的质量分数是多少？ 14．某化学小组的同学将43.75g石灰石（杂质SiO2不参加反应，也不溶于水）放入一定质量的某稀盐酸中，恰好完全反应，过滤，得到114g滤液，再向其中加入163.5g水，结果就得到了10%的溶液作为路面保湿剂。 （1）计算反应过程中产生气体的质量 。 （2）求石灰石中杂质的质量分数 。 （3）计算原稀盐酸中溶质的质量分数 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．（1）144（2）58.3% 2．(1)盐 (2)解：设需购买KNO3的质量至少为x。 解得x=10.1t 答：需购买KNO3的质量至少为10.1t。 3．（1）催化作用；（2）12.8万吨 4．(1)3:4 (2) 尿素中氮元素的质量分数为×100%≈46.7% (3)解：设理论上需要氨气的质量是x x＝3.4t 答：生产6t尿素，理论上需要氨气的质量是3.4t。 5．(1)不再产生气泡 (2)解：设生成4.4克二氧化碳需要稀硫酸的质量是x，生成的硫酸钠的质量为y， 则 所消耗的稀硫酸质量是 答：所消耗的稀硫酸的质量为98g。 (3)最后所得溶液中溶质的质量分数是 答：最后所得溶液中溶质的质量分数为10%. 6．(1)8 (2)解：设混合溶液中硫酸的质量分数为x x=4.9% 答：混合溶液中H2SO4的质量分数为4.9%。 (3)根据质量守恒，反应前后元素种类和质量不变，故绿矾中铁元素质量11.2g，根据关系式可得出绿矾中硫酸亚铁质量为 答：理论上得到的绿砚中硫酸亚铁的质量为30.4g。 7．（1）m(O2)=34.5g-33.7g=0.8g （2）解：设过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为x. 解得：x=5% 答：过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为5%。 8．（1）氯酸钾、二氧化锰和氯化钾（或KClO3、KCl、MnO2）； （2）由质量守恒定律可知，固体减少的质量即为反应生成的氧气质量，氧气质量为：30g-20.4g=9.6g； 设：生成9.6g氧气需要氯酸钾的物质的量为x，则 x=24.5g 答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5g。 9．(1)硫酸铜、硫酸钠、硫酸或(CuSO4、Na2SO4、H2SO4) (2)解：设原混合溶液中含H2SO4的质量为x。 答：原混合溶液中含H2SO4的质量为4.9g。 (3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则溶液质量上升缓慢 10．（1）0.20 未被（2）72.7% （3）  （4）    杂质盐与硫酸反应消耗了硫酸 11．（1）三、四； （2）根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为：60g+5g-63.24g=1.76g； 解：设该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x，生成氯化钙的质量为y，消耗稀盐酸的质量为z x=80% y=4.44g 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80% （3）解：由（1）的分析可知，每加入15g稀盐酸，生成二氧化碳的质量为0.66g，故60g稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量为：0.66g×4=2.64g 设60g稀盐酸完全反应需要碳酸钙的质量为m，生成氯化钙的质量为n m=6g n=6.66g 故滤液中溶质的质量分数为： 答：滤液中溶质的质量分数为10.5% 12．（1）设混合气体中甲烷的质量为x,，生成二氧化碳的质量为y。 x=2.4g ； y=6.6g； 答：混合气体中甲烷的质量是2.4克 （2）由氢氧化钠溶液的质量增加8.8g，可知生成二氧化碳的质量为8.8g 一氧化碳生成的二氧化碳的质量为：8.8g-6.6g=2.2g 设：生成2．2g二氧化碳需要一氧化碳的质量为Z    z=1.4g； 混合气体中甲烷和一氧化碳的质量之比=2.4g：1.4g=12 ：7； 甲烷中氢元素的质量=，碳元素的质量=2.4g-1.6=1.8g；一氧化碳中碳元素的质量：，氧元素的质量=1.4g-0.6g=0.8g；所以混合气体中碳、氢、氧三种元素的质量之比=（1.8g+0.6g）：0.6g：0.8g= 12 ：3 ：4 。 13．（1）156.7；（2）10.6g；（3）7.3% 14． 11g 42.9% 18.25% 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$