2024年中考化学专题复习----科普阅读题

2024年中考化学专题复习----科普阅读题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空与简答 1．阅读下面科普短文并回答问题． 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成．料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分 K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质．料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH) 经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气．渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 图1表示固定其他条件为最佳水平，NaOH 溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性的影响．图2表示松花蛋腌制的天数与其中蛋白和蛋黄的 pH 的变化关系。 (1)原料中的硫酸锌可为人体补充锌元素，人体中的锌元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)制作过程中生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰再与纯碱反应．写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式： 。 (3)NaOH 溶液浓度对松花蛋蛋白弹性的影响是 。 (4)制作完成的松花蛋显碱性．食用松花蛋时加入_______（填字母）可除去其涩味。 A．白糖 B．食盐 C．酱油 D．食醋 2．阅读下列短文： 多孔活性炭的制备新技术 多孔活性炭具有较好的吸附性能，是一种优良的催化剂载体材料，广泛应用于各行各业，其生产一直以煤、竹子、木材等宝贵资源为原料。随着可持续发展理念的不断深入，越来越多的研究者尝试以清洁廉价的资源作为原料(如白酒糟)，制备多孔活性炭。 白酒糟是酿酒过程的制产物，富含纤维素[C6H10O5]n]，以白酒糟为原料生产多孔活性炭的过程主要包括干燥、炭化、活化三步。炭化过程是将干燥的白酒糟在充满氦气的环境中，加热至650℃，将其中的纤维素转化为炭质原料(主要成分为单质碳)。活化过程是以水蒸气或CO2为活化剂，在一定条件下使其在炭质原料内部发生反应，生成气体，形成孔隙结构，制备多孔活性炭。以CO2为活化剂时：发生的化学反应如下：C+CO22CO。也有研究者在其他条件相同的情况下，通过实验测定所得多孔活性炭对碘的吸附值与水蒸气、CO2用量的关系分别如图1、2所示。 尽管以白酒糟为原料.制备多孔活性发材料的技术仍有许多问题有待于进一步探索、解决，但已有研究为富含纤维素工业残渣的利用提供了可能途径。 依据文章内容.回答下列问题： (1)以白酒糟为原料制备多孔活性炭的优点是 。 (2)炭化过程中，需将干燥的白酒糟置于充满氮气的环境中，理由是 。 (3)水蒸气与炭质原料在高温条件下发生反应，可生成一氧化碳和一种单质。该反应的化学方程式为 ，其化学反应基本类型是 。 (4)下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．白酒糟富含纤维素 B．多孔活性炭可用于净水 C．水蒸气用量越多，制得的多孔活性炭的吸附性能越好 (5)由图1、图2数据可知，为了达到最佳吸附效果，应选用的活化剂是 。 3．甲醇，因在干馏木材中被首次发现，故俗称“木醇”或“木精”，其分子的微观结构如图1.常温常压下，甲醇为液体，具有毒性，误饮后对人体有严重伤害。但作为能源，甲醇具有燃烧高效、排放清洁、可再生等特点。 甲醇被誉为“液态阳光”。“液态阳光”的合成是指利用太阳能等可再生能源分解水(光解水或电解水)制取氢气，氢气再与二氧化碳反应生成甲醇。甲醇成为太阳能的最佳载体，实现了人类想把太阳能装进瓶子里、随处携带、随时取用的美好梦想。为了这个梦想，人类不断探究二氧化碳与氢气合成甲醇反应的影响因素，实验测得二氧化碳的平衡转化率与温度、压强的关系如图2. 伴随甲醇产量的增加和所具有的“碳中和”特点，甲醇正在从原有的基本化工产品角色转向未来燃料能源，将在人类可持续发展中发挥重要作用。 (1)甲醇俗称“木醇”或“木精”的原因是 。 (2)“碳中和”中的“碳”指的是 。 (3)甲醇在催化剂作用下可以分解得到氢气，从元素守恒角度分析，原因是 。写出利用太阳能光解水制取氢气的化学方程式： 。 (4)下列说法正确的是_____(多选，填序号)。 A．木材干馏制木精属于化学变化 B．工业酒精中含有甲醇，不能用工业酒精兑酒出售 C．生产并使用“液态阳光”有利于实现“碳中和” D．甲醇中碳、氧元素的质量比为1：1 (5)由图2可得出结论：一定条件下，当CO2和H2的投料比为1：3时， 。 4．阅读下面科普短文，回答问题。 海洋是巨大的资源宝库海洋是化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，生活中的食盐主要来自海洋。海洋蕴含着丰富的油气资源。我国南海中南部油气地质资源量占我国总储量的53%，可采资源量占66%。西沙群岛、中沙群岛的水下有上千米的新生代沉积物，是大有希望的海底石油和天然气产地。天然气主要成分甲烷的含碳量相对较少，燃烧较完全，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少，通常被称为“清洁能源”。 (1)请写出海洋中含量最多的金属离子符号： 。 (2)天然气主要成分甲烷，其化学式是 ，天然气通常被称为“清洁能源”的原因是 。 (3)从海水中获得粗盐的结晶方法是 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)，此方法是否涉及化学变化， (填“是”或“否”)。 (4)海水中存在大量的氯化钠、氯化镁、氯化钙等盐类物质，实验室通过“粗盐提纯”也无法除去氯化镁、氯化钙等盐类物质，但可通过依次加入过量的 、 、稀盐酸，除去氯化镁、氯化钙。 (5)提出爱护水资源的一条建议 。 5．阅读下面科普短文。 可可树的果实可可豆是制作巧克力的原料，直接食用苦涩味极重，让我们来了解一下它是如何蜕变成巧克力的。 发酵：将大量可可豆堆积在一起，持续一两周时间，果肉在微生物作用下开始发酵，内部温度不断升高。在此过程中，种子失去了生物活性，发酵产生的酸与醇发生酯化反应，生成了带有果香味的物质。 晾晒：除去可可豆中多余的水分。 烘烤：可可豆内部的碳水化合物开始受热分解，类似于用锅加热蔗糖，碳水化合物逐渐焦糖化，颜色由白转棕。在不同温度下，一定量蔗糖焦糖化程度变化如图1。温度更高时，糖与蛋白质发生美拉德反应，形成大量具有香气的分子。 分离后混合：将烘烤后的可可豆进行压滤，分离出可可脂（熔点约35℃），同时得到压碎的可可粉。将可可粉、可可脂、糖混合便得到了巧克力。70%的黑巧克力就是将50%可可脂、20%可可粉、30%糖混合制成的（以质量分数记）。某款巧克力的营养成分如图2。 巧克力味道令人愉悦，但能量密度极大，食用需适量。 依据文章内容回答下列问题。 (1)可可树果实发酵的过程属于化学变化理由是 。 (2)对比图1中的两条曲线，得出的结论是：时间在0~t范围内，当反应时间相同时， 。 (3)由图2可知，该款巧克力中含量最多的营养素是 。 (4)判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①巧克力入口即化，与可可脂熔点和体温接近有关。 ②每100g70%的黑巧克力含有可可脂70g。 6．烈火洗礼下诞生的中国陶瓷 古代劳动人民掌握了用火的技能之后，偶然间发现在优质黏土上烧火，黏土会变得坚硬，这就是陶瓷的起源。我国陶瓷发展历史悠久，品类繁多，历久弥新。 中国陶瓷之所以能独领风骚，有两方面的原因：特殊的原料和先进的窑炉技术。高岭土是烧制陶瓷的原料，其主要成分有氧化铝、二氧化硅等物质。在高温烧制陶瓷时，古人所选的燃料多为高热值的煤炭或油脂多的松木，同时在土层易挖的地区建造窑炉，最终成就了中国灿烂的陶瓷文化。 陶瓷已在国民经济各领域得到广泛应用，如高压输电线上的绝缘子、宇宙飞船返回舱表面的隔热层、化学工业中盛放腐蚀液体的容器、陶瓷内衬复合钢板等。随着高新技术工业的兴起，各种新型特种陶瓷也获得较大发展，陶瓷已日趋成为卓越的结构材料和功能材料。 阅读文本，回答问题： (1)烧制陶瓷主要发生什么变化？ 。 (2)写出高岭土组成中的一种物质的化学式 。 (3)写出煤炭充分燃烧的化学方程式 ，并思考用煤作燃料可能引发的环境问题（写一个） 。 (4)分析松木可作为高温烧制陶瓷燃料的原因： 。 (5)陶瓷的广泛应用体现其具有的优点有那些？（写一个） 。 7．阅读下列短文并回答问题。 肥皂是一种常见的洗涤剂，可以去除油污。乐乐通过查阅资料，了解到一种利用身边的物质制作肥皂的方法。于是，她周末自己动手制作，步骤如下：将干燥剂中的生石灰加入水中充分反应，再加入纯碱，混合均匀，静置后得到的上层清液即为碱液；取上层清液，向其中加入猪油，用小火加热并不断搅拌直至呈完全不透明的乳黄色或米白色，然后倒入模具，待冷却后脱模即可得到肥皂。 (1)生石灰作干燥剂的反应原理是 （用化学方程式表示）。 (2)向纯碱溶液中滴入几滴紫色石蕊溶液溶液会变为 色，使紫色石蕊溶液变色的原因是纯碱溶液中含有大量的 （填离子符号）。 (3)静置后得到的上层清液中主要溶质是 。 (4)乐乐通过查阅资料发现，加入猪油后，向混合物中加入食盐可以提高肥皂中有效成分皂基的含量，其投盐量与皂基占比的关系如图。请写出一条由图获得的结论： 。 8．阅读下面科普短文 熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，纤维直径可以达到1～5微米，具有独特的毛细结构超细纤维，从而使熔喷布具有很好的过滤性、屏蔽性、绝热性和吸油性，是良好的口罩材料。聚丙烯是丙烯（C3H6）的聚合物。全球丙烯的工业化生产工艺主要有裂解法、催化裂化法（FCC）、甲醇制烯烃（MTO/MTP）、丙烷脱氢（PDH和烯烃歧化法等。我国和全球丙烯的工业化生产工艺方法及份额分别如图1、图2所示： 中国丙烯产能扩张速度稳定，未来产能增量以PDH为主。因PDH的主要成本来自于原料丙烷，丙烷价格越低麇，项目盈利越可观。因此丙烯作为化工领域中重要的基础原料产品，合理布局及发展烯烃产业结构尤为重要。 据文章内容，回答下列问题： (1)口罩的核心材料熔喷布主要以聚丙烯(C3H6)n为原料，它属于 （填“有机合成材料”或“金属材料”）。 (2)写出丙烯完全燃烧的化学方程式 。 (3)我国生产丙烯份额最多的方法是： 。 9．科学利用燃烧为人类服务，有利于社会可持续发展，化学链燃烧可避免燃料和空气直接接触，有利于捕集CO2，防止其大量排入空气，造成温室效应，一种以甲烷为燃料和含铜氧化物为载氧体的化学链燃烧反应原理如下： (1)甲烷燃烧时， (填“吸收”或“放出”)热量。 (2)已知：空气中O2的体积分数约为21%。从空气反应器排出的气体中O2体积分数随反应温度变化关系下图所示。 ①在800～1100℃间，升高温度，排出的气体中O2体积分数 (填“增大”或“减小”)。 ②空气反应器中最适宜的反应温度范围是 (填序号)。 A．800﹣900℃            B．900﹣1000℃ C．1000﹣1030℃          D．1030﹣1100℃ (3)CuO进入燃料反应器与甲烷发生反应8CuO+CH44Cu2O+CO2+2H2O，为实现载氧体的循环再生，生成的Cu2O再进入空气反应器，在一定温度下空气反应器发生反应的化学方程式为： 。 10．阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到其他三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水(NH3⋅H2O)作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵(NH4HCO3)。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇(CH3OH) 和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将(CO2吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 能。 (2)CaC2O4⋅H2O分解的化学方程式为：CaC2O4⋅H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 。 (3)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 。 (4)由文中图可得到的结论是 。 (5)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。 (6)请你举一例替代含碳燃料的新能源 。 (7)下列说法不正确的是 (填字母)。 a.碳中和的“碳”指的是碳单质 b.“液态阳光”将实现燃料零碳化 c.控制化石燃料的使用可减少碳排放 11．阅读科普短文，回答下列问题。 二氧化氯消毒剂是国际上公认的高效消毒灭菌剂，它可以杀灭一切微生物，包括细菌繁殖体，真菌，分枝杆菌和病毒等，对高等动物细胞基本上无影响，无氯的刺激性气味。在通常情况下，易溶于水。二氧化氯受热或者见光易分解易爆炸，具有强氧化性和很强的腐蚀性，含有2%的二氧化氯水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定；该溶液是特性优良、高效安全的消毒剂，用其消毒的水体不会对口腔黏膜、皮膜和头皮产生损伤。 (1)二氧化氯的化学性质有(任答出一点) 。 (2)标出二氧化氯(ClO2)中氯元素的化合价 。 (3)工业上使用亚氯酸钠(NaClO2)和氯气来制取二氧化氯，同时得到一种常见的盐，请写出该反应的化学方程式 。 (4)根据题中信息，发生二氧化氯泄漏时紧急处理方法是 。 12．最近的刷屏榜，非“酱香拿铁”莫属了。这款新型饮品，将中国传统白酒与现代咖啡巧妙地融合在一起，既具有独特的风味和口感，也承载着传播中国酒文化的使命。白酒的主要成分是酒精(乙醇)，由高粱、小麦等谷物为原料发酵而成。白酒的“度数”是指室温下白酒中酒精的体积分数。“53度”表示100mL的酒中有53mL酒精。白酒讲究的“口感醇厚”，可以用“粘度”来衡量，粘度越大口感越醇厚。酒精度数与粘度的关系如图1所示。医用酒精的主要成分也是乙醇，还含有醚、醛等成分，不能饮用，但可杀菌消毒。如图2为不同浓度酒精杀灭病菌所需时间。    (1)用粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”)。 (2)由图1可知酒精度数为 度时，白酒口感最醇厚。 (3)依据图2解释生活中一般选75%的酒精进行消毒的原因： 。 (4)酒精在实验室中还可用作燃料，请写出酒精燃烧的化学方程式 。 (5)下列说法正确的是___________(填字母序号)。 A．乙醇汽化时分子的间隔变大 B．青少年饮酒有害健康 C．48度的白酒中乙醇的质量分数为48% D．白酒的度数越大，粘度越大 (6)用来封杯的外带塑料膜属于 材料。 13．阅读下面的科普短文。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM2.5、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 (1)制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为 能。 (2)选用甲醇作为燃料的优点有 （写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式是 。 (3)PM2.5在空气中含量越 （填“高”或“低”），空气质量状况越差。 (4)一氧化二氮是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为 。 (5)TD-LIF仪器发挥的作用有 （填字母）。 a．评估区域减排效果    b．吸收PM2.5和臭氧    c．有助于未来协同控制政策的制定 14．“雪龙2”号 新春佳节，执行第40次南极考察任务的“雪龙2”号正行驶在南大洋。它是我国自主建造，采用多项创新设计的极地双向破冰船，是当之无愧的大国重器。    “雪龙2”号船身短而宽，首尾上翘，方便船头“爬”上冰层。在行进过程中，利用惯性和自身重力将特种合金钢制成的“破冰艏”压向冰面，将浮在水面上的冰压碎，即使在1.5m厚度冰、0.2m厚度雪的海况下，仍能以2～3节航速连续破冰行驶。在遇到很难“拱”的冰脊时，船体可转动180度，让尾部的螺旋桨在海面下削冰，把20m高的冰脊“掏空”。船舶的重量和速度是破冰的关键因素，为此，“雪龙2”号配备了四台大功率柴油发电机，以提供足够的动力。 “雪龙2”号之所以能够在冰寒极地安稳航行，与它采用的一项传承千年的非遗“水密隔舱技艺”密不可分，从船首到船尾一共隔了9道舱壁，形成10个独立隔舱，即使某一舱位破了洞，也不影响其他舱位。 阅读分析，解答问题： (1)制作“破冰艏”的材料属于 （填“金属”或“合成”）材料。 (2)制作尾部螺旋桨的材料应具有的特性有 （写一种）。 (3)工业上，冶炼船体所需大量铁的化学方程式为 。 (4)“雪龙2”号比其他船的安全性高，原因是每个独立隔舱具有良好的 性。 15．阅读下面科普短文。 日常食用的白砂糖主要成分是蔗糖(C12H22O11)，是重要的调味剂。 蔗糖对人类的营养和健康起了重要的作用。蔗糖被人食用后，在胃肠中转化成葡萄糖(C6H12O6)和果糖。一部分葡萄糖随着血液循环运往全身各处，在细胞中氧化分解，最后生成二氧化碳和水并产生能量，为脑组织功能、人体的肌肉活动等提供能量并维持体温，有利于氨基酸的活力与蛋白质的合成。人类享受着蔗糖的甜美及利用蔗糖为添加剂生产出来的食品，还应用着以蔗糖为原料生产出的成百上千种的生活物质。 把甘蔗或甜菜经过一定的加工过程可以制成白砂糖。 依据所给信息，回答下列问题： (1)蔗糖在人体胃肠中能转化成葡萄糖和 。 (2)蔗糖分子中碳、氢原子的个数比为 。 (3)白砂糖能在人体内转化为葡萄糖，并氧化释放能量，是将 能转化为热能。 (4)低血糖患者早晨喝一小杯葡萄糖口服液就能有效改善低血糖症状。将20g葡萄糖完全溶于80g水中，配制的葡萄糖溶液中溶质质量分数为 。 (5)我们在家里用甘蔗可以粗糙的制得食用的固体糖，加工过程：甘蔗清洗去皮、榨汁、 (写实验操作名称)。 (6)“为了预防肥胖症，应该不吃糖”。这种说法是否正确并说明理由： 。 16．阅读下面科普短文。 资料一：碳中和的途径 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。减少(CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的四种主要途径。科学家预测，到2050后，四种途径对全球碳中和的贡献如图1。 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂，在研究展吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、氨基乙酸钾、二乙醇胺三种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图2。 资料二：二氧化碳合成淀粉 2019年9月，中国科学院天津工业生物技术研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性进展，首次在实验室实现了二氧化碳到淀粉的人工合成。 我国科学家人工合成淀粉的过程为：在催化剂的作用下，将CO2和H2转化为CH3OH (甲醇)和水，再经过较复杂的变化将甲醇转化为淀粉[化学式为(C6H10O5)3]。 依据所给信息，回答下列问题： (1)由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 ，你认为实现该途径可以采取的方法有 (答出一种即可)。 (2)用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 。 (3)对比图2中三条曲线，可得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， (答出一条即可)。 (4)淀粉的合成实现了从无机物到有机物的转化。从宏观角度看，人工合成淀粉的组成元素是 ，其质量比为 。 (5)人工合成淀粉的过程中，生成甲醇的化学方程式为 ，你认为人工合成淀粉的成果实现工业化生产后的现实意义是 (答出一条即可)。 17．阅读下列科技短文并回答问题 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充宇航员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。 在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的的空气再重新流回座舱。 (1)空间站内的空气为 （填“混合物”或“纯净物”）。 (2)宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有 （填1种即可）。 (3)LiOH、NaOH均可吸收CO2，请写出NaOH吸收CO2反应的化学方程式 。 (4)相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是 。 18．阅读下面科普短文。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过森林碳汇和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O在较高温度下可分解制备氧化钙，同时得到其他三种氧化物。研究表明：用该反应生成的氧化钙比用碳酸钙分解得到的氧化钙更加疏松多孔，捕集二氧化碳效果更好。 目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收。化学吸收法用氨水（NH3⋅H2O）作为吸收剂，控制30℃左右，采用喷氨技术吸收CO2生成碳酸氢铵（NH4HCO3）。分离后的CO2与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH） 和水，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响，如图所示。 我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容，回答下列问题： (1)森林碳汇主要是指绿色植物通过光合作用将（吸收并固定的过程。此过程将太阳能转化为 能。 (2)CaC2O4⋅H2O分解的化学方程式为：CaC2O4⋅H2OCaO+CO2↑+X↑+H2O↑。其中X的化学式为 。该反应生成的 CaO比石灰石分解制得的CaO更加疏松多孔，原因是 。 (3)用CO2与H2制取甲醇的化学方程式为 。 (4)由文中图可得到的结论是 。 (5)采用喷氨技术吸收CO2时，温度要控制在30℃左右，可能的原因是 。 (6)请你举一例替代含碳燃料的新能源 。 (7)下列说法不正确的是 （填字母）。 a．碳中和的“碳”指的是碳单质 b．“液态阳光”将实现燃料零碳化 c．控制化石燃料的使用可减少碳排放 (8)下列关于二氧化碳的性质和用途相对应的用“—”链接。 干冰会升华　　　　　　　　　　　　　气体肥料 二氧化碳不燃烧，不支持燃烧　　　　　人工降雨 二氧化碳能参与光合作用　　　　　　　灭火剂 19．能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。阅读材料回答问题。 材料一：习总书记在75届联合国大会上庄严承诺：中国将提高国家自主贡献力度，采取更加有力的政策和措施，力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。展现了我国应对气候变化的坚定决心，彰显了大国的责任和担当。 材料二：2024年2月23日，我国目前最大火箭长征五号“胖五”完成龙年首发。其运载火箭长征五号采用液氢、液氧作推进剂。 (1)目前使用的三大化石燃料是煤、 和天然气。 (2)煤燃烧会释放出二氧化硫、二氧化氮等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，形成酸雨，酸雨的 5.6（填“”、“”或“”）。 20．阅读下列科普短文，回答下列问题。 石墨烯是从石墨中剥离出来的单层碳原子晶体。石墨烯具有高透光性、高强度、高导热性、优异的导电性和生物相容性等特点，在电子、复合材料、医疗健康等多领域具有广泛的应用。 近年来，为了克服传统材料在性能上的一些缺点，人们运用先进技术将不同性能的材料优化组合形成复合材料。复合材料的组成包括基体和增强材料两部分，常见基体有金属、陶瓷、树脂、橡胶、玻璃等；增强材料种类繁多，包括玻璃纤维、碳纤维、高分子纤维等。石墨烯是一种理想的复合材料增强体。石墨烯复合纤维应用于纺织行业，能更有效的抑制真菌滋生，祛湿透气，同时能瞬间升温，还可防紫外线等。复合纤维中石墨烯含量对紫外线透过率的影响如图1。石墨烯还可用于橡胶行业制成石墨烯橡胶复合材料，能提高导电、导热及力学性能。石墨烯用量对橡胶复合材料热导率的影响如图2。随着科学技术的发展，更多优异的石墨烯复合材料将会被广泛应用。 (1)石墨烯与金刚石组成元素相同，但物理性质差异大的原因 。 (2)工业上可以利用甲烷在一定条件下分解制取石墨烯（C），反应的化学方程式为：CH4C+2X，则X的化学式为 。 (3)由图1可知复合纤维中石墨烯的含量与紫外线透过率的关系是 。 (4)下列说法错误的是______（填序号）。 A．石墨烯是一种新型理想的复合材料 B．橡胶复合材料中石墨烯的用量越多，导热性越好 C．石墨烯具有可燃性，充分燃烧的产物是二氧化碳 D．石墨烯而料的抗菌性能优于普通棉混纺纱面料 21．过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、湿度相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 (1)当温度约为 ℃时（填图表上显示的数值），过氧化氢最大浓度达到峰值。 (2)水蒸气在冷凝过程中部分水分子会转化为过氧化氢分子，同学们推断还需要另一种反应物 （填物质名称），其理由是：化学反应前后 不变。 (3)下列说法错误的是______。 A．水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，只发生了物理变化 B．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 C．水蒸气冷凝为水时，水分子之间的间隔变小 22．回答下列问题 太空笔太空写字曾是世界难题，美国花百万研制，而我国仅靠一支毛笔就解决了问题，航天员翟志刚在太空中用毛笔字写“虎跃龙腾除旧岁”新春对联，载入宇宙史册。 太空笔是为宇航员设计的专用笔。早期太空书写只能使用铅笔，因为在无重力状态下，一般圆珠笔、钢笔的墨水不能自动流下，无法正常使用。而铅笔在太空也存在巨大安全隐患，因为铅笔芯在与纸张摩擦时，会产生很多微小颗粒，这些颗粒在失重环境中飘浮，进入电子仪器内部，也会造成设备短路。为此，科学家专门研制了可在太空使用的高品质圆珠笔一太空笔。 太空笔的笔芯结构如图所示，它是利用气体压力代替重力将油墨推向笔尖，实现书写功能。太空笔的笔头由高性能碳化钨(WC)制成，该笔头几乎在任何材料表面书写都不会损坏。碳化钨可用三氧化钨、氢气和碳单质来制取。 阅读分析，解决问题： (1)翟志刚用墨书写的对联，在太空舱中长时间放置仍不变色的原因是 ； (2)铅笔芯颗粒进入电子仪器会造成设备短路，是因为 ，这些微小颗粒飘浮在太空舱中造成的危害还有 ； (3)太空笔笔芯中氮气的作用是 ； (4)碳化钨具有的性能有 (答一点)； (5)制取碳化钨需要用到氢气，制取氢气的化学方程式为 (写一个)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)微量 (2) (3)其它条件为最佳时，在4%--6.5%的研究范围内，随NaOH溶液浓度的增大，松花蛋白弹性先增大后减小，NaOH溶液浓度为5.5%时，蛋白弹性最好 (4)D 2．(1)白酒糟是清洁廉价的资源，能够变废为宝 (2)防止白酒糟与氧气反应 (3) 置换反应 (4)AB (5)水蒸气 3．(1)甲醇在干馏木材中首先被发现 (2)二氧化碳/CO2 (3) 甲醇中含有氢元素 (4)ABC (5)二氧化碳的平衡转化率随温度升高先减小后增大，随压强的增大而增大 4．(1)Na+ (2) CH4 含碳量相对较少，燃烧产生的二氧化碳比起煤和石油制品相对较少 (3) 蒸发结晶 否 (4) 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 (5)生活污水实现集中处理和排放 5．(1)可可树果实发酵的过程有酸生成 (2)温度越高，焦糖化程度高 (3)油脂 (4) 对 错 6．(1)化学变化 (2)Al2O3/SiO2 (3) 酸雨等（合理即可） (4)松木中富含油脂，燃烧产生的热量可为烧制陶瓷提供所需要的热量（合理即可） (5)耐高温、熔点高，良好的绝缘性等（合理即可） 7．(1) (2) 蓝 OH- (3)氢氧化钠 (4)投盐量在17.5%时，皂基占比最高 8．(1)有机合成材料 (2) (3)催化裂化 9．(1)放出 (2) 增大 A (3) 10．(1)化学 (2) CO 该反应生成的气体更多 (3) (4)其他条件相同时，在研究范围内，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高 (5)防止氨水挥发或防止碳酸氢铵分解 (6)太阳能、风能、地热能、潮汐能、核能等 (7)a 11．(1)见光易分解、易爆炸（任答出一点） (2) (3)Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2 (4)喷洒水 12．(1)缓慢 (2)55.9 (3)能在较短时间杀死病毒 (4)C2H5OH+3O22CO2+3H2O (5)AB (6)有机合成 13．(1)电 (2) 安全高效、排放相对清洁（合理即可） (3)高 (4)+1 (5)a、c 14．(1)金属 (2)硬度大（或耐低温或强度大）（合理即可） (3)（合理即可） (4)水密或密封 15．(1)果糖 (2)1:2 (3)化学 (4)20% (5)蒸发结晶 (6)不正确；糖类是维持生命活动的主要能源，所以在生活中要合理摄入糖类 16．(1) 碳替代 大量推广使用太阳能(风能、地热等) (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)氨基乙酸钾吸收CO2效果最佳(或二乙醇胺吸收效果最差等) (4) 碳、氢、氧 36：5：40 (5) CO2+3H2CH3OH+H2O 减少CO2的排放(或解决农业危机等) 17．(1)混合物 (2)H2O（N2等） (3)CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O (4)相同质量的LiOH吸收的二氧化碳更多 18．(1)化学 (2) CO 该反应生成的气体更多 (3) (4)其他条件相同时，在研究范围内，随着氧化铜的质量分数逐渐增大，甲醇的产率先增大后减小，氧化铜质量分数为50%时，甲醇的产率最高（合理即可） (5)防止氨水挥发或防止碳酸氢铵分解（合理即可） (6)风能等（合理即可） (7)a (8) 19．(1)石油 (2)< 20．(1)碳原子的排列方式不同 (2)H2 (3)复合纤维中石墨烯的含量越高，紫外线透过率越低 (4)AB 21．(1)4 (2) 氧气 原子种类和数目不变 (3)A 22．(1)常温下，碳的化学性质稳定 (2) 铅笔芯中的石墨能导电 被人吸入造成窒息 (3)将油墨推向笔尖 (4)硬度大（合理即可） (5) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$