2024年中考化学二轮专题训练----综合应用题

2024年中考化学二轮专题训练-综合应用题 1．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 2．今年云南省遭遇了严重的气象干旱，全省正在采取“天上要水、地下找水、山泉引水、应急调水、全民节水”五大行动，全力抓好抗旱保供水工作。 (1)全面排查山泉水分布情况，有效地引水、提水。 ①欲检验地下水、山泉水是硬水还是软水，可向水样中加入 ； ②生活中通过 的方法可降低水的硬度。 (2)加强与气象部门联动，协同开展好人工降雨工作。 ①下列可用于人工降雨的是 (填标号，下同)； ②“滇中引水”是修建难度较大的水资源配置工程，需在喀斯特地貌上贯穿隧洞，下列可用作钻头钻凿坚硬岩层的是 。 A干冰        B．石墨        C．金刚石        D．活性炭 (3)“滇中引水”工程大理段岩层多为变质岩，变质岩中含有氧化镁、二氧化硅等物质。用化学用语填空： ①3个镁原子 ； ②二氧化硅(SiO2)中硅元素的化合价为 。 (4)下表为昆明市城市供水价格表中阶梯水价的内容，实行阶梯水价的意义是 (填一条即可)。 用水分类 供水价格(元/m3) 第一阶梯 12.5m3及以下 3.20 居民生活用水 第二阶梯 12.5~17.5m3 4.80 第三阶梯 17.5m3以上 9.60 3．化学与环境保护 “两会”提出：今年二氧化碳排放强度要降低3.1% 以上，二氧化硫、氮氧化物排放要分别减少3%左右和5%左右，请回答下列问题： （1）现行空气质量日报中，未计入空气污染指数项目的是 （填序号）； A二氧化碳   B二氧化硫     C氮氧化物     D可吸入颗粒物 （2）近年来，空气中CO2含量不断上升的主要原因是 ，自然界中消耗二氧化碳的主要途径是 ； （3）人类降低空气中CO2含量的两个研究方向：一是增强对CO2的吸收，别一个是减少排放，“低碳经济”是一种以低能耗和高效能等为主要特征，以较少的二氧化碳排放获得较大产出的新经济发展模式，下列做法中不符合“低碳经济”理念的： ①下列做法不符合“低碳生活”理念的是 （填序号）； A为了节约用纸，两面使用草稿纸 B为了“QQ”能够升级，长期把“QQ”挂在线上 C开发新能源，逐渐取缔直接利用化石燃料的历史 D减少使用私家车次数，多乘公交车、骑自行车或步行 ②大气中的CO2是不是越少越好？原因是： ； （4）最近有科学家提出一种收集空气中的二氧化碳的构想：把空气吹入吸收池的碳酸钾溶液中，然后再把CO2从生成物中提取出来，再经过化学反应转化为有机物有效实施碳循环，其技术流程如图： ①上述流程中吸收池中发生的主要化学反应为：，则分解池中反应的化学方程式为 ，该流程中可循环利用的物质是 。 ②在合成塔中，若气体X是H2，在一定压强、一定温度和催化剂的条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，该反应化学方程式为 。 （5）研制和开发不含碳并可工业生产的清洁能源，一直是科学家不懈追求的目标，目前液氨被人们被为一种潜在的清洁燃料，在实验室中为探究氨气的性质，常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。通常情况下，氨气是一种极易溶于水，密度比空气小的气体。请回答下列问题： ①氨气在空气中充分燃烧的产物是氮气和水，试写出该反应的化学方程式 。 ②若用如图装置收集氨气，则应将 （填“c”或“d”）与发生装置相连接。 4．下列三套装置都能用于实验室制取二氧化碳 （1）写出实验室制取二氧化碳的化学方程式: ， （2）仪器A的名称是 （3）利用图2装取制取二氧化碳时，长颈漏斗的下端管口必须浸没在溶液中，理由是 ， （4）图1和图3装置相比．利用图1装置来制取二氧化碳,时主要的不足是 (写一条即可） （5）化学兴趣小组为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取一定量的石灰石样品，将20g稀盐酸分4次加入样品中(样品中除碳酸钙外，其余成分不与盐酸反应，也不溶 于水)．充分反应后经过过滤、千操等操作，最后称量，数据如下表 稀盐酸的用量 剩余固体的质量 第一次加入5g 1．5g 第二次加入5g 1．0g 第三次加入5g 0．5g 第四次加入5g 0．3g ①石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ②原稀盐酸中溶质的质量分数为 (写出计算过程） 5．金属的开发和利用是人类文明和社会进步的标志，随着科学技术的发展，人类获取金的方式也变得多样化 （一）获取金属 （1）铁是冶炼最多的金属，工业上是采用高炉炼铁，而在实验室里采用如图1，写出如图的化学方程式 。 （2）实验中观察到A装置中的现象为 。 （3）装置B的作用有 （填序号） ①处理尾气一氧化碳     ②检验二氧化碳     ③吸收部分二氧化碳 （二）金属的应用 共享汽车越来越方便我们的出行，但是长期暴露在室外也会减短使用寿命，如图是某厂利用来自于共享电汽车的合金废料（含Fe、Cu和Al）制取FeSO4和CuSO4溶液的流程示意图（如图2部分生成物已略）： （1）步骤①反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2R＝2NaAlO2+3H2↑，R的化学式为 。 （2）合金属于 （填“纯净物”或“混合物”）；写出步骤②反应的化学反应方程式 。 （3）由Cu制取CuSO4溶液有以下2种途径，请选择一种最佳途径，说明理由 。 I．Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O II.2Cu+O22CuO  CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O （4）黄铜是铜、锌合金，它可用来制造机器、电器零件及日用品取6.0g该铜锌合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，烧杯内剩余固体质量为4.7g。请计算：反应生成的氢气的质量为多少？ 6．(一)化学实验部分： (1)小玉对水进行过滤，用到的玻璃仪器有 。 (2)为研究水的组成：小青设计了如图A所示的实验。a管和b管中产生气体的体积比约为 ；电解水的化学方程式为 。 (3)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ，若要用B装置采用排水法收集氧气 。 (二)化学计算部分： (4)硝酸铵中氮元素和氧元素的质量比为 （最简整数比）； (5)将30.9g氯酸钾和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待加热到固体的质量不再减小后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质。请计算生成氧气的质量为多少，原固体混合物中氯酸钾的质量为多少？（写出计算过程） 7．镁元素广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业，被称为“国防元素”。 如图1所示为制取单质镁的转化过程，试回答下列问题： 如图转化过程中发生的化学反应主要有：    (1)在过程①中，所加石灰乳的主要成分是 （填写化学式）。 (2)过程②所发生的反应属于 （填“化合”“分解”“置换”或“复分解”）反应。 (3)下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是______（填选项序号）。 A．电能转化为化学能 B．化学能转化为电能 C．潮汐能转化为化学能 (4)海水或卤水中本来就含有氯化镁，还需要过程①②的原因是_____（选项序号）。 A．将氯化镁富集提纯 B．生成更多氯化镁 C．使石灰乳和稀盐酸反应 (5)某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中MgCl2的含量（杂质为NaCl），称取10g该样品将其置于干净的烧杯中，加入适量水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答下列问题：    ①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。 ②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求10g此氯化镁样品中MgCl2的质量。（计算结果精确至0.1g） 8．2000年以来，锂电池广泛应用，这是锂电池真正大规模使用，凸显锂的战略意义、继美国、欧盟和澳大利亚之后，中国于2019年将锂矿列为24种国家战略性矿产资源之一。 I、锂的结构及性质 (1)由如图可知：锂原子内的质子数是 ，锂离子的符号为 。与早期电池用锌相比，锂的相对原子质量和体积都更小，作为电池材料具有更高的能量密度。锂电池内发生的某个反应可表示为：，反应前后氧元素化合价不变，则反应后锰元素的化合价是 。 Ⅱ、沉淀法提取锂 (2)向经过处理的盐湖水（主要成分是NaCl、LiCl）中加入碳酸钠，产生碳酸锂沉淀，写出该反应的化学方程式： ，过滤、洗涤、干燥后得到碳酸锂晶体。请你设计一个实验确认晶体已洗涤干净： 。 Ⅲ、回收废锂电池 锂电池中的正极材料是钴酸锂（LiCoO2），钴是一种重金属元素，将其回收的流程如下（杂质不参与反应）： (3)废极片中钴酸锂（LiCoO2）的质量分数为98%，若反应过程中钴元素无损耗，则1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为 。（写出计算过程） (4)回收废电池的意义在于 （填字母）。 a．节约金属资源 b．有利于推动相关企业提高电池高效再生技术 c．防止废电池中的重金属元素对土壤和水造成污染 9．从古至今，铁及其化合物在生产生活中发挥着重要作用。 I.铁的有关知识 (1)明代科学著作《天工开物》记载了我国劳动人民的科技成就。 ①“烧铁器淬胆矾水(硫酸铜溶液)中，即成铜色也”，句中蕴含的化学反应用化学方程式表示为 。 ②对生铁炼钢的描述有：“凡钢铁炼法，…火力到时，生铁先化。”说明生铁的熔点比钢 。 (2)铁器表面通过化学方法可形成致密的Fe3O4保护膜，故宫博物院对某出土铁器进行保护。 ①检测锈蚀产物 主要成分 Fe3O4 Fe2O3·H2O FeOOH FeOCl 说明铁器在含有 和盐等环境中容易被腐蚀。 ②化学修复出土铁器可通过脱氯、还原、形成保护层来实现，原理如下： 脱氯时发生反应的基本反应类型为 。 Ⅱ.Fe2O3的制备 铁红(Fe2O3)是中国传统红色颜料的重要着色剂，以FeSO4为原料制备铁红的一种方法如下图。 已知“沉淀”时的主要反应为，FeOOH固体煅烧制得Fe2O3的反应如下：。 (3)“溶解”时能加快溶解的方法有 (写一种)；“过滤”后需对固体进行洗涤与干燥，洗涤时被除去的沾于固体表面的阴离子为 (填离子符号)。 (4)用该方法制备Fe2O3，将110.8t的FeOOH在一定温度下煅烧一段时间后，冷却至室温，得到固体质量为100t，求煅烧后固体中Fe2O3的质量分数。(写出计算过程) 10．（1）我国的海岸线长达32万千米，海洋专属经济区幅员辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。下图是利用海洋中的物质，制取纯碱和镁的流程图 ①纯碱的名称是 ，其水溶液能使无色酚酞试液变 ②下列有关过程③中能量转化的说法，正确的是 （填选项序号）。 A化学能转化为电能    B电能转化为化学能     C潮汐能转化为化学能 （2）取一定质量的氢氧化镁固体于烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为10%的稀盐酸，烧杯中固体物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。回答下列问题∶ ①A点处的溶质是 （填化学式）。 ②求恰好完全反应时，所得不饱和溶液的质量 。 11．现代生产和生活中，离不开金属材料。 (1)铝的活动性比铁强，铝制晶在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，用化学方程式表示其原因 。 (2)中国所出土的文物遗址“再惊天下”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人由金箔包裹的权杖，重约286克的金面具、青铜而具及玉石器和象乐、银器等，多属前所未见的稀世之珍。金能够制成较薄的面具，是因为金具有良好的 。 (3)跨海大桥在施工的过程中，通常采用高性能环氧涂层防止生锈，其防锈原理是 。 (4)为了探究铜、铁、银三种金属的活动性顺序，化学兴趣小组的小范同学设计了四个方案，其中你认为不可行的是_______(填字母序号)。 A．铁、银、硫酸铜溶液 B．铁、铜、硝酸银溶液、稀盐酸 C．铜、氯化亚铁溶液、硝酸银溶液 D．铜、银、铁、稀盐酸 (5)化学兴趣小组的小傅同学向一定质量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是_______(填字母序号)。 A．若滤液为浅绿色，则滤渣中可能有锌 B．滤液中一定有Zn(NO3)2，滤渣中一定有银 C．若取少量滤液，加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中一定有铁 D．若取少量滤渣，加入稀盐酸，产生气泡，则滤渣的组成有2种情况 12．实验室利用不同的装置制取得到不同的气体。下图是实验室制取气体的各种装置。 ①图中仪器“a”的名称是 。制取气体的装置，放入药品前，均需对装置进 行 检查。 ②上述装置按照不同角度可以分为两类，完成表格空白处： 分类依据 装置编号 反应条件 加热 A 不加热 BCDEF 固体与固体 A 固体与液体 BCDEF 若将“BCDEF”继续分为两类：“BCD”和“EF”两类，“EF”放在一起的理由是： 。 ③如果实验室利用氯化铵固体与氢氧化钙固体在加热条件下得到氨气，选用的装置可以是 （选填图中装置编号）；实验室利用大理石与稀盐酸反应制取，若要得到较 多的气体，装置宜选用 （选填图中装置编号）。 ④实验室利用大理石与稀盐酸反应制取 ，反应中共消耗了 3.65%的稀盐酸 100g，计算该 盐酸溶液中含的物质的量是多少？可以得到 气体的质量是多少？（请列式计算） 计算的物质的量： 计算气体的质量： 。 13．某化学小组以“酸、碱、盐的性质”为主题进行探究性学习，请一起解决下列问题。 (1)碳酸钠俗称纯碱，我国制碱工业的先驱是 (填字母代号) a.杨振宁          b.屠呦呦                 c.侯德榜                d.张青莲 (2)碳酸氢钠俗称小苏打，请写出它在生产或生活中的一种用途 。 (3)下面是该组同学对某无色溶液所含溶质的记录，其中合理的是 。 A．NaOH、KNO3、MgCl2 B．Na2CO3、NaCl、NaOH C．NaCl、AgNO3、HNO3 D．FeSO4、KCl、HCl (4)有一包由KCl、MgSO4和CaCl2组成的固体混合物，为了除去其中的MgSO4和CaCl2，得到纯净的KCl，设计如下实验方案：    ①M溶液中的溶质是 。 ②请设计实验证明滤液Ⅱ中除KCl外的其他溶质 。(写出实验步骤和现象) ③写出一个可使KCl质量增加的化学方程式 。 (5)取15g已部分变质的NaOH 固体，加入到50g足量稀盐酸中，充分反应后，称量剩余物质的质量为60.6g，求该固体中氢氧化钠的质量。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 2．(1) 肥皂水 煮沸 (2) A C (3) 3Mg +4 (4)节约用水（合理即可） 3． A 化石燃料的燃烧 植物的光合作用 B 不是，二氧化碳过少会导致地球气温降低或影响绿色植物的光合作用 K2CO3 d 4． 烧瓶 防止产生的气体从长颈漏斗中逸出 不能控制反应速率 85% 解：设5g稀盐酸中溶质的质量为x           答：原稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 5． Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 红色固体变成黑色 ①②③ H2O 混合物 Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ Ⅱ途径最佳，原因是没有SO2污染气体产生，较为环保 0.04g 6．(1)烧杯、玻璃棒、漏斗 (2) 2：1 2H2O2H2↑+O2↑ (3) 2H2O22H2O+O2↑ 氧气应从b端进入 (4)7：12 (5)根据质量守恒定律可知，反应前后质量减少的就是氧气的质量，所以反应生成O2的质量=30.9g-21.3g=9.6g； 设参加反应的KClO3的质量为x， x=24.5g， 答：生成氧气的质量是9.6g；原固体混合物中氯酸钾的质量是24.5g。 7．(1)Ca(OH)2 (2)复分解 (3)A (4)A (5) NaOH、NaCl 解：设此氯化镁样品中氯化镁的质量为x x=9.5g 答：该氯化镁样品中氯化镁的质量为9.5g 8．(1) 3 Li+ +3 (2) 取少量干燥后的晶体与试管中，向试管中滴加稀硝酸，待不再产生气泡时，滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成，若没有白色沉淀生成，则说明已洗涤干净 (3)根据质量守恒定律，反应前后钴元素质量不变，设回收得到Co2O3的质量为x，则有 （1kg×98%）×=x× 解得x=0.83kg； 答：1kg钴酸锂废极片最终能回收得到Co2O3的质量为0.83kg。 (4)abc 9．(1) Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4 低 (2) 氧气、水（或O2 、 H2O） 复分解反应 (3) 搅拌（或加热、或研碎） (4)解：设生成的 Fe2O3 的质量为 x ， x=96t 。 煅烧后固体中Fe2O3的质量分数=。 答：煅烧后固体中 Fe2O3 的质量分数为 96%。 10． 碳酸钠 红色 B MgCl2 157.6g 解：设恰好完全反应时，氢氧化镁的质量为x 解得：x=11.6g， 故所得不饱和溶液的质量为11.6g+146g=157.6g； 答：所得不饱和溶液的质量为157.6g。 11．(1)4Al+3O2=2Al2O3 (2)延展性 (3)隔绝水和氧气 (4)D (5)BD 12． 分液漏斗 气密性 反应物状态 均可随开随用，随关随停 A E 0.1mol 2.2g 13．(1)c (2)治疗胃酸过多症或作发酵粉（合理即可） (3)B (4) 氢氧化钡/Ba(OH)2 取滤液Ⅱ少量，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，证明有K2CO3；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，溶液变成红色，证明有KOH 或或 (5)解：根据质量守恒定律，总物质减少的质量即为生成二氧化碳的质量：15g+50g-60.6g=4.4g， 设固体中碳酸钠的质量为x 解得x=10.6g 所以固体中氢氧化钠的质量为15g-10.6g=4.4g 答：固体中氢氧化钠的质量为4.4g。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$