专题05 氯及其化合物(考点清单)-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题05 氯及其化合物 考点01氯气的性质 考点02次氯酸、氯水 考点03次氯酸盐 考点04氯气的实验室制法 考点05氯离子的检验 ▉考点01 氯气的性质 1．氯元素的存在与发现 (1)氯元素只以化合态存在于自然界。主要以________、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 (2)发现：18世纪70年代，瑞典化学家________制取了氯气，反应的化学方程式：________________________________。 2．氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 ______ ______ ______ ______ 比空气的密度____ 1体积水溶解___体积氯气 3．氯气的化学性质 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——________色火焰，瓶口________ 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋+Cl－+HClO (自来水消毒) 碱 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 【疑难点拨】 (1)氯气在加热或点燃条件下能与大多数金属反应，且与Fe反应，使Fe显＋3价(不显＋2价)，与Cu反应使Cu显＋2价。 (2)纯净H2在氯气中安静地燃烧，工业上利用该反应制盐酸；Cl2、H2混合后在光照条件下发生爆炸生成HCl。 (3)“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体“小颗粒”，而“雾”是指“小液滴”，H2在Cl2中燃烧时集气瓶口的“白雾”是产物HCl与空气中的H2O(g)结合成的“盐酸小液滴”。 (4)“燃烧”是剧烈的发光发热的化学反应现象，燃烧不一定有O2参与反应，如Cl2也可以作助燃剂。 ▉考点02 次氯酸、氯水 1．次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋+ClO－ 有机色质被漂白后，再加热不能恢复为原颜色 2HClO2HCl+O2↑ 2．氯水 成分 三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－ Cl2水中某些微粒的化学检验方法 微粒 H2O Cl－ H＋ HClO Cl2 试剂 CuSO4 AgNO3溶液 NaHCO3 有色布条 KI—淀粉试纸 现象 变蓝色 产生白色沉淀 产生少量气泡 褪色 变蓝色 氯水性质的多重性 性 质 成 分 反 应 实 例 酸性 HCl ______＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈____色 HClO ________＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2________＝2FeCl3、Cl2＋________＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变____，后________ 沉淀性 Cl－ Cl2＋Ag＋＋H2O＝________________ 不稳定性 HClO 2HClO________________，氯水要放在________________保存 3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 (1)三种分子：________________________ (2)四种离子：________________________ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性质 保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封 ▉考点03 次氯酸盐 1．漂白液 2．漂白粉 【疑难点拨】 (1)新制氯水(呈淡黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强。 (2)Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 (3)漂白液、漂白粉的漂白原理是2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (4)漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑，所以漂白粉的保存方法是密封保存。 (5)HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 ▉考点04 氯气的实验室制法 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：________________________________________。 【名师提醒】 1．反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 2．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 2．制取过程 【名师提醒】 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。 (2)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 3．实验装置 【名师提醒】 (1)几个装置的创新变化 　 　 ① ② ③ 图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置。 图②为Cl2中HCl的除杂装置。 图③为干燥Cl2的装置。 (2)气体制备实验的基本思路 ▉考点05 氯离子的检验 1．实验操作： (1)在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液。 (2)向三支试管各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 (3)再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 2．实验现象： 实验操作 实验现象 反应离子方程式 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 稀盐酸 有________沉淀生成 ________________ ________________ NaCl溶液 有________沉淀生成 ________________ ________________ Na2CO3溶液 有________沉淀生成 ________________ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 3．实验结论： 检验Cl－时，应先加________溶液，再滴加少量________，(或滴加________________溶液)，若有________沉淀产生，则说明溶液中含有________，其中加入稀HNO3的目的是排除CO等离子干扰。 1．(2024·浙江富阳高一期中)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D． 2．(2024·浙江浙南名校联盟高一期中)漂粉精的有效成分是( ) A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．NaClO 3．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是(　　) A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 4．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( ) A．金属钠 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 5．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A．品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 6．(2024·浙江台金七校联盟高一期中)下列有关氯气的说法正确的是( ) A．新制氯水光照一段时间，酸性增强 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO C．工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉 D．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 7．(2024·浙江瑞安十校高一期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是( ) A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 8．(2024·广东梅州高一期末)下图I - IV是实验室制取干燥Cl2时所需装置，下列说法不正确的是( ) A．装置的作用是干燥Cl2 B．装置的作用是除去Cl2中HCl气体 C．装置在收集Cl2时，气体从a口进入 D．装置中NaOH溶液每吸收1mol Cl2，则反应转移2mol电子 9．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是(　　) A．图甲表示氯水的pH随时间的变化 B．图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图丙表示氯水的电导率随时间的变化 D．图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 10．根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 溶液 现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl2＞Fe2＋ B AgNO3溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应 C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性 D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小 C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d 12．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是(　　) A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 13．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是(　　)。 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 14．(2024·广东省深圳市二模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是( ) A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 15．(2024江苏省南京市高二期中学情调研)实验室在低温条件下将Cl2通入KOH溶液制取KClO溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙制取KClO溶液 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 16．(2024·江苏省苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 17．(2024·浙江A9协作高一期中)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 18．(2024·浙江安吉高一期中)在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是( ) A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO3- D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 19．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题： (1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式： 、 。 (2)写出B物质的一种用途： 。 (3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因： 。 (4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的 倍(已知两种消毒剂均被还原为)。 20．(2024·河南省濮阳市二模)某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 回答下列问题： (1)装置B中试剂是 (填名称)，装置E的作用是 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C中最终生成了SO42-，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。 (4)根据装置D中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确： 。 (5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取V1mL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL(已折合成标准状况)。 ①实验中部分操作步骤： a．读数    b．冷却至室温    c．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为 (填字母)。 ②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为 mol·L-1(用含V1、V2的代数式表示)。 21．利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： (1)X是一种含氧酸，其电离方程式为______________________。  (2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n=____________。  (3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学式分别为____________。  (4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的____________倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。  (5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为________________________________________________ 。 22．氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 (1)仪器A的名称为 。 (2) MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 。 (3)有关上述实验的说法正确的是___________。 A．实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾 B．0.4mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，反应中转移的电子数小于0.2NA C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2 D．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 (4)检验G溶液中金属阳离子的操作方法是 。 23．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： E接____；____接____；____接____；____接F。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是 。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。 (4) KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以消KMnO4固体和浓盐酸反以制取氯气，反应方程式如下：。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。 A． B． C． D． ( 13 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题05 氯及其化合物 考点01氯气的性质 考点02次氯酸、氯水 考点03次氯酸盐 考点04氯气的实验室制法 考点05氯离子的检验 ▉考点01 氯气的性质 1．氯元素的存在与发现 (1)氯元素只以化合态存在于自然界。主要以NaCl、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 (2)发现：18世纪70年代，瑞典化学家舍勒制取了氯气，反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。 2．氯气的物理性质 颜色 气味 状态 毒性 密度 水溶性 黄绿色 刺激性气味 气体 有毒 比空气的密度大 1体积水溶解2体积氯气 3．氯气的化学性质 强氧化性 金属 与变价金属反应生成高价，如2Fe＋3Cl22FeCl3 非金属 H2：点燃——苍白色火焰，瓶口白雾 光照——爆炸 还原性化合物 FeCl2：2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3 KI：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2 氧化性与还原性 水 Cl2＋H2OH＋+Cl－+HClO (自来水消毒) 碱 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O (制漂白液) 2Ca(OH)2＋2Cl2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (制漂白粉) 盐 AgNO3＋Cl2＋H2O＝AgCl↓＋HNO3＋HClO 【疑难点拨】 (1)氯气在加热或点燃条件下能与大多数金属反应，且与Fe反应，使Fe显＋3价(不显＋2价)，与Cu反应使Cu显＋2价。 (2)纯净H2在氯气中安静地燃烧，工业上利用该反应制盐酸；Cl2、H2混合后在光照条件下发生爆炸生成HCl。 (3)“烟”与“雾”的区别：“烟”是指固体“小颗粒”，而“雾”是指“小液滴”，H2在Cl2中燃烧时集气瓶口的“白雾”是产物HCl与空气中的H2O(g)结合成的“盐酸小液滴”。 (4)“燃烧”是剧烈的发光发热的化学反应现象，燃烧不一定有O2参与反应，如Cl2也可以作助燃剂。 ▉考点02 次氯酸、氯水 1．次氯酸 弱酸性 漂白性 不稳定性 HClOH＋+ClO－ 有机色质被漂白后，再加热不能恢复为原颜色 2HClO2HCl+O2↑ 2．氯水 成分 三分子：H2O、Cl2、HClO 四离子：Cl－、H＋、ClO－、OH－ Cl2水中某些微粒的化学检验方法 微粒 H2O Cl－ H＋ HClO Cl2 试剂 CuSO4 AgNO3溶液 NaHCO3 有色布条 KI—淀粉试纸 现象 变蓝色 产生白色沉淀 产生少量气泡 褪色 变蓝色 氯水性质的多重性 性 质 成 分 反 应 实 例 酸性 HCl CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O 氯水滴入石蕊试液中呈红色 HClO NaOH＋HClO＝NaClO＋H2O 氧化性 Cl2 Cl2＋2FeCl2＝2FeCl3、Cl2＋Na2SO3＋H2O＝2HCl＋Na2SO4 HClO 杀菌、消毒 漂白性 HClO 使湿润有机色质褪色，如向氯水中滴石蕊试液先变红，后褪色 沉淀性 Cl－ Cl2＋Ag＋＋H2O＝AgCl↓＋H＋＋HClO 不稳定性 HClO 2HClO2HCl＋O2↑，氯水要放在棕色试剂瓶中避光保存 3．新制氯水、久置氯水、液氯的比较 新制氯水 久置氯水 液氯 成分 (1)三种分子：Cl2、HClO、H2O (2)四种离子：H＋、Cl－、ClO－、OH－ H＋、OH－、Cl－、H2O Cl2 颜色 浅黄绿色 无色 黄绿色 性质 酸性、氧化性、漂白性 酸性 Cl2的性质 保存 棕色瓶盛装，置于阴暗处 — 低温密封 ▉考点03 次氯酸盐 1．漂白液 2．漂白粉 【疑难点拨】 (1)新制氯水(呈淡黄绿色)，属于混合物，若久置，则最终为盐酸(无色)，故久置的氯水颜色褪去(无Cl2)，氧化性减弱(无HClO、Cl2)，酸性增强。 (2)Cl2、NaClO、漂白粉本身并无漂白性，只有在一定条件下生成HClO时，才有漂白性，如干燥的Cl2不能使干燥的有色布条褪色。 (3)漂白液、漂白粉的漂白原理是2NaClO＋CO2＋H2O===Na2CO3＋2HClO、Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 (4)漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑，所以漂白粉的保存方法是密封保存。 (5)HClO的漂白性是永久的破坏性漂白。 ▉考点04 氯气的实验室制法 1．制取原理 实验室通常用强氧化剂(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化浓盐酸制取氯气。用MnO2制取Cl2的化学方程式：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。 【名师提醒】 1．反应物的选择：必须用浓盐酸，稀盐酸与MnO2不反应，且随着反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸时，反应停止，故盐酸中的HCl不可能全部参加反应。 2．酸性KMnO4溶液，用的是H2SO4酸化而不是盐酸。 2．制取过程 【名师提醒】 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热的温度不宜过高，以减少浓盐酸的挥发。 (2)尾气吸收时，用NaOH溶液吸收Cl2，不能用澄清石灰水吸收，因为澄清石灰水中含Ca(OH)2的量少，吸收不完全。 (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2后，再拆卸装置，避免污染空气。 3．实验装置 【名师提醒】 (1)几个装置的创新变化 　 　 ① ② ③ 图①为KMnO4作氧化剂制Cl2的装置。 图②为Cl2中HCl的除杂装置。 图③为干燥Cl2的装置。 (2)气体制备实验的基本思路 ▉考点05 氯离子的检验 1．实验操作： (1)在三支试管中分别加入2～3 mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液。 (2)向三支试管各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象。 (3)再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 2．实验现象： 实验操作 实验现象 反应离子方程式 滴入几滴AgNO3溶液 加入少量稀硝酸 稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag++Cl-=AgCl↓ NaCl溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 Ag++Cl-=AgCl↓ Na2CO3溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓、Ag2CO3+2H+=2Ag++CO2↑+H2O 3．实验结论： 检验Cl－时，应先加AgNO3溶液，再滴加少量稀HNO3_，(或滴加稀HNO3酸化的AgNO3溶液)，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有Cl－，其中加入稀HNO3的目的是排除CO等离子干扰。 1．(2024·浙江富阳高一期中)下列物质中，不能由两种单质直接化合生成的是( ) A．CuCl2 B．FeCl2 C．HCl D． 【答案】B 【解析】A项，CuCl2可由氯气和铜直接化合生成，故A不符题意；B项，FeCl2不能由氯气和铁反应获得，氯气和铁反应生成氯化铁，故B符合题意；C项，HCl可由氯气和氢气直接化合生成，故C不符题意；D项，NaCl可由金属钠在氯气中直接化合生成，故D不符题意；故选B。 2．(2024·浙江浙南名校联盟高一期中)漂粉精的有效成分是( ) A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Ca(OH)2 D．NaClO 【答案】B 【解析】漂粉精是氯化钙和次氯酸钙的混合物，有效成分是Ca(ClO)2，故选B。 3．现有久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液，可加入一种试剂就能区别它们，则这种试剂是(　　) A．硝酸银溶液 B．酚酞溶液 C．紫色石蕊溶液 D．饱和食盐水 【答案】C 【解析】A项，四种物质与硝酸银均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，错误；B项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠遇酚酞均为无色，不能鉴别，错误；C项，久置的氯水、新制的氯水、氯化钠、氢氧化钠四种溶液分别与紫色石蕊混合的现象为：变红、先变红后褪色、无现象、蓝色，现象不同，可鉴别，正确；D项，四种物质与食盐水均不反应，现象相同，不能鉴别，错误。 4．自来水是用Cl2杀菌消毒的，不法商贩用自来水冒充纯净水出售，为辨真伪，可用下列哪一种试剂鉴别( ) A．金属钠 B．FeCl3溶液 C．AgNO3溶液 D．NaOH溶液 【答案】C 【解析】自来水中的Cl-、Cl2、HClO都是微量的，要鉴别，就必须有明显的现象，D选项虽有反应但无明显现象，A选项Na与水反应具有同样现象，而Ag+与Cl-的反应灵敏，可看到浑浊现象。故选C。 5．向下列溶液中通入氯气，现象和结论描述正确的是(　　) A．品红溶液：溶液红色褪去，加热该褪色溶液，仍为无色；氯气具有漂白性 B．紫色石蕊溶液：溶液先变红后褪色；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸 C．含酚酞的氢氧化钠溶液：溶液红色褪去；氯气只作氧化剂 D．硫化钠溶液：溶液变浑浊，氯气只作还原剂 【答案】B 【解析】氯气没有漂白性，次氯酸具有漂白性，A项错误，B项正确；氯气与氢氧化钠反应，氯气既是氧化剂，又是还原剂，C项错误；硫化钠与氯气反应，氯气作氧化剂，D项错误。 6．(2024·浙江台金七校联盟高一期中)下列有关氯气的说法正确的是( ) A．新制氯水光照一段时间，酸性增强 B．新制氯水滴到Na2CO3溶液中，有气泡产生，是因为氯水中含有HClO C．工业上把氯气通入冷的澄清石灰水制漂白粉 D．工业上用氢气和氯气混合光照产生氯化氢，氯化氢溶于水制得盐酸 【答案】A 【解析】A项，新制氯水中部分氯气和水反应生成HCl和HClO，光照一段时间，HClO分解生成HCl和氧气，溶液酸性增强，故A正确；B项，氯水中含有氢离子，能够与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，故B错误；C项，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度较小，工业上把氯气通入冷的石灰乳制漂白粉，故C错误；D项，氢气和氯气混合光照会发生爆炸，工业制备氯化氢，氢气在氯气中燃烧，故D错误；故选A。 7．(2024·浙江瑞安十校高一期中)下列关于氯气的性质叙述正确的是( ) A．工业上可将氯气与澄清石灰水反应制备漂白粉 B．氯气有毒，不能用于生产药品 C．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白色烟雾 D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 【答案】D 【解析】A项，工业上可将氯气与石灰乳反应制备漂白粉，而不是氯气与澄清石灰水反应，A错误；B项，氯气有毒，但能用于生产药品治疗疾病，B错误；C项，氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，反应产生的HCl气体在集气瓶口遇空气中的水蒸气，形成盐酸的小液滴，因此在集气瓶瓶口上方有白雾而不是白色烟雾，C错误；D项，氯气通入紫色石蕊试液中，Cl2与水反应产生HCl和HClO，酸使紫色石蕊溶液变红色，HClO具有强氧化性，又将红色物质氧化变为无色，因此看到溶液先变红后褪色，D正确；故选D。 8．(2024·广东梅州高一期末)下图I - IV是实验室制取干燥Cl2时所需装置，下列说法不正确的是( ) A．装置的作用是干燥Cl2 B．装置的作用是除去Cl2中HCl气体 C．装置在收集Cl2时，气体从a口进入 D．装置中NaOH溶液每吸收1mol Cl2，则反应转移2mol电子 【答案】D 【解析】A项，浓硫酸具有吸水性，可以干燥Cl2，故A正确；B．饱和NaCl溶液可以除去Cl2中的HCl，且不会再溶解Cl2，故B正确；C．Cl2的密度大于空气，应该采用向上排空气法，因此气体从a口进入，故C正确；D．该实验的尾气为Cl2，可以用NaOH吸收，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，因此每吸收1mol Cl2，则反应转移1mol电子，故D错误；故选D。 9．某学习小组拟用手持技术对新制饱和氯水进行检测，下图所示图像变化最有可能是其检测结果的是(　　) A．图甲表示氯水的pH随时间的变化 B．图乙表示溶液中氯离子浓度随时间的变化 C．图丙表示氯水的电导率随时间的变化 D．图丁表示液面上方氧气体积分数随时间的变化 【答案】C 【解析】氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2↑，弱电解质HClO分解得到强电解质HCl，使溶液中氢离子浓度增大，溶液pH不断减小，A错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此溶液中氯离子浓度不断增大，B错误；Cl2与H2O反应产生HCl和HClO，HClO光照分解产生HCl和O2，HCl是强酸，完全电离产生H+和Cl-，因此氯水久置后溶液中自由移动的离子的浓度不断增大，使溶液的电导率不断增大，当HClO分解完全后，溶液的电导率达到最大值后不再改变，C正确；Cl2与水反应产生的HClO光照分解生成氧气，使氧气体积分数不断增大，当其完全分解后O2的体积分数达到最大值，后又会逐渐减少直至不变，D错误。 10．根据Cl2通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是(　　) 溶液 现象 结论 A FeCl2溶液 溶液由浅绿色变为黄色 氧化性：Cl2＞Fe2＋ B AgNO3溶液 产生白色浑浊 氯气与水发生了反应 C 滴有酚酞的氢氧化钠溶液 溶液红色褪去 氯气具有酸性 D 品红溶液 溶液褪色 氯水具有漂白性 【答案】C 【解析】A项，FeCl2溶液中通入氯气，溶液由浅绿色变为黄色，说明氯气氧化亚铁离子变为铁离子，故A正确；B项，AgNO3溶液通入了氯气，反应生成了白色沉淀，说明氯气与水发生了反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀，故B正确；C项，滴有酚酞的氢氧化钠溶液通入氯气，溶液褪色，说明氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，不是氯气有酸性，故C错误；D项，品红溶液通入氯气，溶液褪色，说明氯水具有漂白性，故D正确。 11．部分含氯物质的分类与相应氯元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A．a与d、a与e在酸性条件下反应，均可以得到b B．c为一种新型自来水消毒剂，代替b的原因是c的毒性更小 C．向b的水溶液中加入CaCO3，可以增加d的产量 D．“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能生成d 【答案】B 【解析】由图分析可知，a为HCl，b为Cl2，c为ClO2，d为HClO，e为含Cl的盐。盐酸和次氯酸反应可生成水和氯气，盐酸和氯酸盐反应可生成氯气，A项正确；ClO2为一种新型自来水消毒剂，代替Cl2的原因是ClO2消毒效率更高，且不产生新的有毒有害物质，B项错误；氯水中含有HCl、HClO，HCl与加入的CaCO3反应使得反应Cl2+H2OHClO+H+平衡正向移动，生成更多的HClO，C项正确；“84”消毒液可用于环境消毒，主要是因为其在空气中能与CO2反应生成HClO，D项正确。 12．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒。下列有关ClO2的制备与杀菌的说法不合理的是(　　) A．NaClO2在酸性条件下歧化生成ClO2和NaCl，则n(氧化剂)∶n(还原剂)＝1∶4 B．ClO2在强碱性环境中使用失效，可能的原因是 2ClO2＋2OH－===ClO＋ClO＋H2O C．可用饱和食盐水除去ClO2中的NH3 D．等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 【答案】C 【解析】A项，酸性条件下ClO发生歧化反应，生成Cl－和ClO2，可写出离子方程式：4H＋＋5ClO===Cl－＋4ClO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，正确；B项，方程式符合歧化反应化合价的变化，正确；C项，ClO2易溶于水，不能用饱和食盐水除杂，错误；D项，等物质的量的ClO2作氧化剂时得电子数比Cl2得电子数多，杀菌效果更好，正确。 13．室温下，通过下列实验探究新制饱和氯水的性质。 实验1：用pH计测量新制饱和氯水的pH，测得pH约为2.2； 实验2：向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色； 实验3：向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色； 实验4：向氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液。 下列说法正确的是(　　)。 A．如用强光照射实验1中的溶液，溶液的pH将增大 B．实验2中证明新制饱和氯水中存在次氯酸分子 C．实验3中反应后溶液中大量存在的离子有：Fe2+、ClO-、Fe3+、Cl-、H+ D．实验4中产生的气体能使澄清石灰水变浑浊 【答案】D 【解析】新制饱和氯水中，氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，次氯酸不稳定，在光照下发生分解反应生成氯化氢和氧气，溶液酸性增强，pH将减小，A项错误；实验2中向淀粉-KI溶液中滴加氯水，溶液变蓝色，碘单质遇淀粉变蓝，新制饱和氯水中存在氯气分子，氯气也能置换出碘化钾中的碘，B项错误；实验3中向FeCl2溶液中滴加适量氯水，溶液颜色变成棕黄色，则反应后溶液中不可能大量存在Fe2+、ClO-和H+，C项错误；实验4中新制饱和氯水中滴加1 mol·L-1 NaHCO3溶液，产生的气体为CO2，能使澄清石灰水变浑浊，D项正确。 14．(2024·广东省深圳市二模)利用如图所示装置进行Cl2的制备及性质检验实验。下列说法不正确的是( ) A．固体a可为KMnO4 B．①处纸条无明显现象且②处纸条褪色，说明Cl2具有漂白性 C．③处试纸变蓝，说明氧化性：Cl2＞I2 D．实验结束后，打开止水夹向装置中鼓入空气以促进尾气吸收 【答案】B 【解析】A项，已知反应KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，故固体a可为KMnO4，A正确；B项，①处纸条无明显现象，说明Cl2本身不具有漂白性，②处纸条褪色，说明Cl2与水的产物具有漂白性，B错误；C项，③处试纸变蓝，说明有碘单质生成，即发生了反应：2KI+Cl2=2KCl+I2，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物可知氧化性：Cl2＞I2，C正确；D项，实验结束后，装置内还有大量的未参与反应的有毒气体Cl2，故需打开止水夹K向装置中鼓入空气以促进尾气吸收，防止污染环境，D正确；故选B。 15．(2024江苏省南京市高二期中学情调研)实验室在低温条件下将Cl2通入KOH溶液制取KClO溶液。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( ) A．用装置甲制取Cl2 B．用装置乙除去Cl2中混有的HCl C．用装置丙制取KClO溶液 D．用装置丁吸收尾气中的Cl2 【答案】A 【解析】A项，稀盐酸与二氧化锰不反应，应选浓盐酸、二氧化锰加热制备，故A错误；B项，HCl与饱和食盐水不反应，可以吸收HCl，不会引入新杂质，故B正确；C项，实验室在低温条件下将Cl2通入KOH溶液制取KClO溶液，故采用冰水浴，图中装置可制备KClO，故C正确；D项，氯气有毒，易污染环境，故导管口应在液面下，且氢氧化钠可以与氯气反应，故D正确；故选A。 16．(2024·江苏省苏锡常镇四市一模)探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是( ) 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的Na+ 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与FeCl2充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 【答案】B 【解析】A项，观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，A错误；B项，将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，B正确；C项，NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，C错误；D项，少量NaClO溶液与FeCl2反应的化学方程式为：2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++ClO-+H2O，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法达到目的。 17．(2024·浙江A9协作高一期中)氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO-强。25℃时氯气-氯水体系中Cl2、HClO和ClO-三种微粒所占百分数与pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是( ) A．向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失 B．用强光照射氯水，溶液酸性增强，杀菌能力减弱 C．为了达到氯水最大的杀菌效果，溶液的pH最佳控制范围是3~5.5 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】D 【解析】A项，氯水具有酸性，次氯酸具有强氧化性能漂白指示剂，故向氯水中滴加少量石蕊试液，先变红，后红色消失，故A正确；B项，用强光照射氯水，次氯酸分解生成氧气和HCl，溶液酸性增强，杀菌能力减弱，故B正确；C项，HClO的杀菌能力比ClO-强，如图所示溶液的pH范围是3~5.5时c(HClO)最大，杀菌能力最强，故C正确；D项，夏季温度高,氯的溶解度低，杀菌效果也变差，故D错误；故选D。 18．(2024·浙江安吉高一期中)在不同温度、浓度的条件下，Cl2与NaOH溶液的反应，可以生成NaClO或NaClO3。现将氯气缓缓通入冷NaOH溶液，测得ClO-、ClO3-物质的量n(mol)与反应时间t(min)的关系曲线如图。下列说法错误的是( ) A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O B．a点时溶液中n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1 C．t2~t4，ClO-离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO-=2Cl- + ClO3- D．整个过程，参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2：1 【答案】B 【解析】A项，从图中可知，t1之前没有ClO3-生成，只有ClO-，则氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，A正确；B项，a点时溶液中c(ClO3-)=c(ClO-)，此时溶液中含有NaCl、NaClO和NaClO3，可以认为总反应为4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O，此时n(NaCl)：n(NaClO3)=6：1，B错误；C项，t2-t4，ClO-的物质的量逐渐减小，ClO3-的物质的量逐渐增大，则可能原因为ClO-发生歧化反应生成Cl-和ClO3-，离子方程式为3 ClO-=2Cl- + ClO3-，C正确；D项，整个过程中，生成的物质有NaCl、NaClO、NaClO3和水，NaCl、NaClO、NaClO3三种物质中Na和Cl的物质的量之比均为1：1，则根据Na守恒和Cl守恒，参与反应所需NaOH与Cl2的物质的量之比一定为2：1，D正确；故选B。 19．(2024·浙江省“七彩阳光”新高考研究联盟高一期中)下图是氯的“价类二维图”，请根据所学回答下列问题： (1)已知A、H均为一元酸，写出A、H的化学式： 、 。 (2)写出B物质的一种用途： 。 (3)洁厕灵溶于水会有A物质生成，物质F为84消毒液的有效成分，当洗洁过程中两者混合使用，可能会发生中毒事件，试用离子方程式说明原因： 。 (4)物质D是一种比氯气更优的消毒剂，它的消毒能力(每摩尔消毒剂得电子数的多少)是氯气的 倍(已知两种消毒剂均被还原为)。 【答案】(1) HCl HClO4 (2)自来水的杀菌、消毒 (3)ClO—+Cl—+2H+=Cl2↑+H2O (4)2.5 【解析】由图可知，A为氯化氢、B为氯气、C为一氧化二氯、D为二氧化氯、E为次氯酸、F为次氯酸根离子、G为氯酸根离子、H为高氯酸。(1)A为氯化氢、H为高氯酸；(2)氯气是一种有毒的气体，可用于自来水的杀菌、消毒；(3)洁厕灵的有效成分盐酸能与84消毒液的有效成分次氯酸钠反应生成氯化钠、氯气和水，(4)由化合价变化可知，1mol二氧化氯消毒能力是1mol氯气消毒能力的倍数为=2.5。 20．(2024·河南省濮阳市二模)某小组设计实验探究MnO2和浓盐酸反应的最低浓度以及氯气的性质，实验装置如图所示。 实验中，装置C中溶液先变浑浊，后变澄清；装置D中溶液先变红色，后褪色。 回答下列问题： (1)装置B中试剂是 (填名称)，装置E的作用是 。 (2)装置A中反应的离子方程式为 。 (3)能证明氯的非金属性比硫强的实验现象是 。经检验装置C中最终生成了SO42-，写出C中浑浊变澄清时反应的化学方程式： 。 (4)根据装置D中现象，有人认为SCN-被氧化了。请你设计实验证明他的观点是否正确： 。 (5)实验完毕后，利用下列装置测定装置A中剩余盐酸的浓度： 将装置A中剩余溶液过滤，取V1mL滤液进行实验，最终收集H2的体积为V2mL(已折合成标准状况)。 ①实验中部分操作步骤： a．读数    b．冷却至室温    c．调平量气管和烧杯的液面 正确操作步骤的顺序为 (填字母)。 ②能与MnO2反应的最低盐酸浓度为 mol·L-1(用含V1、V2的代数式表示)。 【答案】(1)饱和食盐水 吸收尾气中的Cl2，防止空气污染(合理即可) (2) MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (3) C中溶液变浑浊 S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl (4)取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色(或滴加FeCl3 溶液，若不变红色)，则他的观点正确，否则不正确(合理即可) (5) bca 【解析】由实验装置图可知，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，装置D中盛有的氯化亚铁和硫氰化钾溶液用于验证氯气的氧化性，装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气。(1)装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，防止硫化氢与硫化钠溶液反应干扰实验；装置E中盛有的氢氧化钠溶液用于吸收未反应的氯气，防止污染空气，故选饱和食盐水；吸收尾气中的Cl2，防止空气污染；(2)装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应制备氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；(3)由分析可知，装置C中盛有的硫化钠用于验证氯元素的非金属性比硫元素强，实验现象为C中溶液变浑浊；由题意可知，C中浑浊变澄清时发生的反应为硫与氯气和水反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式S+3Cl2+4H2O=H2SO4+6HCl；(4)若SCN-被氧化了，加入KSCN溶液，溶液会变为红色，具体操作为取少量D中无色溶液，滴加KSCN溶液，若变红色；(5)①由阿伏加德罗定律可知，测定反应前后气体体积时必须在同温同压条件下进行，则实验中操作步骤为bca；②由题意可知，剩余溶液中氯化氢的物质的量为，则能与MnO2反应的最低盐酸浓度为。 21．利用“价—类”二维图研究物质的性质是化学研究的重要手段。下图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。 回答下列问题： (1)X是一种含氧酸，其电离方程式为______________________。  (2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n=____________。  (3)Y常用于实验室制取O2，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数之比为1∶1，生成两种盐的化学式分别为____________。  (4)NaClO2具有很强的氧化性，常用作消毒剂，其消毒效率是Z的____________倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示)。  (5)Cl2O可用潮湿的Z与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Z既体现氧化性，又体现还原性，该反应的化学方程式为________________________________________________ 。 【答案】(1) HClO4=H++ ClO4- (2)2∶3　  (3) KCl、KClO4　 (4) 2  (5) 2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O　 【解析】(1)X是一种含氧酸，Cl元素显+7价，则X是HClO4，其电离方程式为HClO4=H++ ClO4-。(2)氯的某种氧化物(ClmOn)中氯、氧元素的质量之比为71∶48，则m∶n=∶=2∶3。(3)Y是一种盐，常用于实验室制取O2，则Y是KClO3，在400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，该盐应是KCl，另一种盐的阴、阳离子个数比为1∶1，结合氧化还原反应规律推知，另一种盐是KClO4。(4)NaClO2、Cl2在消毒时，还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量得到的电子数表示，1 mol NaClO2得到4 mol电子，1 mol Cl2得到2 mol电子，则NaClO2的消毒效率是Cl2的2倍。(5)Cl2O可用潮湿的Cl2与Na2CO3反应制取，同时生成NaHCO3，反应中Cl2既体现氧化性，又体现还原性；Cl2生成Cl2O的过程表现还原性，根据氧化还原反应规律推知，Cl2体现氧化性时，应被还原为NaCl，结合得失电子守恒和原子守恒写出化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaCl+2NaHCO3+Cl2O。 22．氯元素是非常重要的非金属元素，某化学活动社团为了探究氯气的制法、性质和用途，设计了如下实验装置。 (1)仪器A的名称为 。 (2) MnO2与浓盐酸反应的化学方程式 。 (3)有关上述实验的说法正确的是___________。 A．实验开始后，I中现象：产生棕黄色烟雾 B．0.4mol浓盐酸与足量的MnO2充分反应，反应中转移的电子数小于0.2NA C．装置F可用于制漂白粉，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2和CaCl2 D．C中有色布条褪色，E中有色布条不褪色 (4)检验G溶液中金属阳离子的操作方法是 。 【答案】(1)分液漏斗 (2) MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (3)BD (4)用铂丝蘸取G中溶液，做焰色试验，若火焰呈黄色，则G中含Na元素 【解析】浓盐酸与二氧化锰共热发生反应生成氯气，由于浓盐酸具有挥发性，产生的氯气中混有氯化氢和水蒸气，分别通过饱和氯化钠溶液和浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，氯气具有强氧化性，可与铁、铜等金属单质反应；氯气没有漂白性，但氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，氯气与石灰乳反应可制取漂白粉，氯气有毒，尾气中的氯气要用碱液吸收，防止污染环境。(1)仪器A用来添加浓盐酸，名称为分液漏斗；(2)在加热的条件下，二氧化锰与浓盐酸反应生成二氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；(3)A项，铁在氯气中燃烧，产生棕褐色的烟，A错误；项，若0.4mol浓盐酸能全部参与反应，根据反应方程式，转移的电子数等于0.2NA，但实际上随着反应的进行，浓盐酸变稀后不再与二氧化锰反应生成氯气，故反应中转移的电子数小于0.2NA，B正确；C项，装置F内为石灰乳，氯气与与石灰乳反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，C错误；D项，氯气没有漂白性，通过装置B的氯气里含水分，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，所以广口瓶C的有色布条褪色，而通过浓硫酸之后得到的是干燥的氯气，所以广口瓶E中的有色布条不褪色，D正确； 故选BD。(4)烧杯G装有氢氧化钠溶液，钠离子在溶液中没有颜色且很难与其他离子反应，检验的方法是做焰色试验，蘸有氢氧化钠溶液的铂丝在灼烧时会产生黄色的火焰。 23．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如下图： (1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： E接____；____接____；____接____；____接F。 (2)装置中，饱和食盐水的作用是 。 (3)化学实验中常用湿润的淀粉-KI试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应方程式 。 (4) KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以消KMnO4固体和浓盐酸反以制取氯气，反应方程式如下：。该反应中被氧化和未被氧化的盐酸的物质的量之比是 ，如果将的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到的氯气在标准状况下的体积将 。 A． B． C． D． 【答案】(1)E接C；D接A；B接G； H接F (2)除去氯气中的氯化氢 (3)试纸变蓝色 2KI+Cl2=2KCl+I2 (4) 5：3 D 【解析】在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染；故装置连接顺序是E接C；D接A；B接G； H接F，故选E接C；D接A；B接G； H接F。(1)在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气，需要发生装置生成氯气，用饱和食盐水除去氯化氢，通过浓硫酸除去水蒸气，导气管长进短出收集氯气，最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气防止污染；故装置连接顺序是E接C；D接A；B接G； H接F；(2)氯化氢极易溶于水，氯气能溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解，降低氯气的溶解度，所以通常用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢；(3)氯气具有强的氧化性，能够氧化碘化钾生成单质碘，反应的化学方程式为：2KI+Cl2=2KCl+I2，淀粉遇碘变蓝色；(4)盐酸参与反应生成氯化钾、氯化锰时化合价不变未被氧化，生成氯气时被氧化，依据方程式，参加反应的16molHCl中有10molHCl中氯化合价升高被氧化，故被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比为10：6=5：3；假设20mL 12mol/L的浓盐酸完全反应，则生成Cl2=1.68 L，由于浓盐酸浓度减小到一定程度后，反应就不能发生，故生成气体的体积小于1.68 L，故选D。 ( 17 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网(北京)股份有限公司 学科网(北京)股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$