专题06 物质的量(考点清单)-2024-2025学年高一化学上学期期中考点大串讲（人教版2019必修第一册）

专题06 物质的量 考点01物质的量、摩尔质量 考点02气体摩尔体积 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 考点05配制一定物质的量浓度溶液 考点06配制一定物质的量浓度溶液误差分析 考点07阿伏加罗常数(NA) ▉考点01 物质的量、摩尔质量 1．物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的________的物理量，符号为n，单位为________ (mol)。 2．物质的量的规范表示方法 (1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如________、________、________或它们的特定组合，不能用于宏观物质。 (2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的________。 3．阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为________________，其数值约为________，单位为mol－1。公式：NA＝。 【名师点睛】 专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质。 具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1．5 mol O3”；不能说“1 mol氧”。 集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。 4．摩尔质量 (1)定义 单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为________，单位为________ (或________)。 (2)数值 以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在________上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。 5．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中的微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【易错提醒】 (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 ▉考点02 气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小(物质的本性)； (2)粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)； (3)粒子的数目(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为________。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)数值：在________下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 (4)基本关系式：n＝＝＝ (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的________和________。 (6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体 【特别提醒】 在标准状况下的气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 【名师提醒】 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 (3)条件对气体摩尔体积的影响 温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1。 4．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol−1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol−1 M= ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g·mol−1，m的单位取g ①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 【方法点拨】 1．有关计算(标准状况下)——“四公式” ①气体的物质的量n＝。 ②气体的摩尔质量M＝22.4 L/mol·ρ。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 ▉考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有________的粒子(或气体的物质的量相同)。 【名师提醒】 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的________。 2．阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成____比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成____比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成____比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成____比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成____比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 【方法技巧】 1．适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 2．推论可利用pV＝nRT和n＝＝＝推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数。 【解题模型】 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 ▉考点04 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的________。 (2)表达式：cB＝________。 (3)单位：________ (或 mol/L)。 (4)注意事项：①cB＝中的V是________的体积，不是________的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度________，所含溶质的物质的________。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 【方法点拨】 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 (2)准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L。 3．溶液的稀释与混合 (1)稀释：溶质质量不变：m1w1＝m2w2； 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 【思维建模】 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3] 计算过程： ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol； ②再计算溶液的体积： V(溶液)＝＝×1×10－3 L/cm3＝ L； ③最后计算溶质的物质的量浓度： c＝＝＝ mol/L。 ▉考点05 配制一定物质的量浓度溶液 1．容量瓶的构造与用途 (1)构造、形状：容量瓶是是一种细颈梨形平底的容量器，瓶口配有磨口玻璃塞。 (2)用途：容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。 (3)瓶上的三种标识：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。 (4)规格：容量瓶上标有________、________和________。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。 2．容量瓶的使用要点 容量瓶在使用前要________________，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 【名师提醒】 使用容量瓶时应注意以下几点：  (1)容量瓶购入后都要清洗后进行校准，校准合格后才能使用。  (2)一般不在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。  (3)对于水与有机溶剂(如甲醇等)混合后会放热、吸热或发生体积变化的溶液要注意，对于发热的要加入适量溶剂(距瓶刻线约0.5厘米处)，放冷至室温再定容至刻度；对于体积发生变化的要加入适量溶剂(不要加至细颈处，以方便振摇)，振摇，再加入至距瓶刻线约0.5厘米处，放置一段时间后再定容至刻度。  (4)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。  (5)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。  (6)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀(特别是碱性溶液)，从而使容量瓶的精度受到影响。  (7)容量瓶用毕应及时洗涤干净。 3.一定物质的量浓度溶液的配制步骤 (1)主要仪器 ①固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 ②浓溶液配制稀溶液(18.4 mol·L－1 浓H2SO4配制1 mol·L－1稀H2SO4 100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、试剂瓶。 ③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (2)配制过程示意图 (2)配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 【名师提醒】 1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。用m＝cB·V·MB计算固体溶质的质量时，V要用所选容量瓶的容积。 2．选用容量瓶时，应指明其规格。 3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 4．用浓溶液配制溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释，但量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中。 ▉考点06配制一定物质的量浓度溶液误差分析 误差分析的思维流程 (1)误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)误差分析 步骤 可能引起误差的原因 因变量 c n V 称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 — ________ 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — ________ 量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — ________ 用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — ________ 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — ________ 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — ________ 冷却 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小 ________ 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 — — ________ 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — ________ 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 — ________ 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 ________ 定容时俯视刻度线 — 偏小 ________ 定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 偏小 — ________ 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 ________ 【方法技巧】 视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 ▉考点07阿伏加罗常数(NA) 1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 6．抓“反应”，突破陷阱 (1)明确确定电子转移数目的“三个步骤” (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量) 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 1．(2024·浙江台州高一期中)下列物理量与单位不正确的是( ) A．物质的量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L 2．(2024·浙江杭州之江高一期中)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于( ) A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 3．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 4．(2024·江苏省泰州中学高一质量检测)下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．2mol CO2的摩尔质量是1mol CO2摩尔质量的2倍 D．一个水分子的质量约等于 5．下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　)。 A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 7．下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　)。 A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 8．(2024•浙江师大附中质检)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( ) A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 9．(2024·浙江台州高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．3.2g 氧气分子含有O原子数为0.2NA B．常温常压下，22.4L CH4气体含有分子数小于NA C．23g Na在空气中燃烧，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D．0.1 mol·L−1的NaCl溶液中，Na＋数目为0.1NA 10．(2024·浙江杭州周边重点中学高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应后溶液中的数目为0.5NA B．总质量为14g的N2和混合气体中原子总数为NA C．2.3g金属钠与一定量O2反应生成3.5g固体，转移的电子数为0.2NA D．1.0mol/L醋酸溶液中含有的数目一定小于NA 11．(2024·浙江嘉兴八校高一期中)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．25℃、101kPa下，48gO3和O2组成的混合气体中含有的分子数为1.5NA B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数小于0.5NA C．物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，含有NO3-个数为4NA D．标准状况下，22.4L水中约含H2O分子数目为NA 12．(2024•陕西省咸阳市期中)某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．甲室混合气体的分子总数为4 NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 13．(2024•湖北省荆州市期末)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是( ) A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 14．(2024•北京省顺义区期中)Ⅰ．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。回答下列问题： (1)用的NaCl溶液进行电解制备。 ①该NaCl溶液中Na+的物质的量是 mol； ②标准状况下，理论上最多能产生Cl2 L； ③该反应中两种气体产物的质量比是 ； ④当恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到，则所得溶液的物质的量浓度为 。 (2)写出该反应的离子方程式 。 Ⅱ．我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步需要将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 (3)做还原剂的物质是 ； (4)反应中每生成1 mol CH3OH，消耗CO2的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 (5)对于反应：5CO+ Ba(NO3)2N2+ BaO+5CO2。 ①发生还原反应的物质为 ； ②若有参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。 15．(2024•山东省枣庄市薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(SO42-)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(SO42-)= mol·L－1。 ②溶质中NH4+的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 16．(2024·上海市徐汇区期中)质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (2)标准状况下，17g NH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为 。 (5)在t℃时将a g NH3 完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1。下列计算结果正确的是 。 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量浓度 C．溶液密度可表示为 D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w (6)将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。 (7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为 mL。 17．实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为 ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 根据上述信息回答问题： (1)本实验操作步骤的正确顺序为___________ (2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________ A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL (3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g (4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) ①定容时俯视观察液面___________ ②容量瓶中含有少量蒸馏水___________ (5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号) (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。 18．(2024·浙江台金七校联盟高一期中)实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)用 称取5.30g无水Na2CO3固体。 (2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。 (3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号)。 (4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 B．容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高 19．(2024·江苏省苏州市高一月考)实验室配制溶液，步骤如下： ①计算配制所需固体的质量并称量。 ②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称量的固体放入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。 请回答下列问题： (1)步骤①称量的固体质量为 g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ，上述操作步骤正确顺序为 (填序号)。 (2)下列操作对配置溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (3)取测定未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为 。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 25.10 25.00 24.90 27.00 ( 15 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$ 专题06 物质的量 考点01物质的量、摩尔质量 考点02气体摩尔体积 考点03阿伏加德罗定律及其推论 考点04物质的量浓度 考点05配制一定物质的量浓度溶液 考点06配制一定物质的量浓度溶液误差分析 考点07阿伏加罗常数(NA) ▉考点01 物质的量、摩尔质量 1．物质的量(n) 表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，符号为n，单位为摩尔(mol)。 2．物质的量的规范表示方法 (1)用mol为单位只能用于物质的微观粒子，如分子、原子、离子或它们的特定组合，不能用于宏观物质。 (2)用mol为单位必须指明物质微粒(或微粒组合)的符号。 3．阿伏加德罗常数(NA) 0.012 kg 12C中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为6.02×1023，单位为mol－1。公式：NA＝。 【名师点睛】 专有化：“物质的量”四个字是一个整体的物理量名词，不能说成“物质量”或“物质的数量”等。 微观化：只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、电子等及这些粒子的特定组合，如NaCl；不能表示宏观的物质。 具体化：必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1．5 mol O3”；不能说“1 mol氧”。 集体化：物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如1 mol NaCl、0.5 mol H2SO4。 4．摩尔质量 (1)定义 单位物质的量的物质所具有的质量，其符号为，单位为g/mol(或g·mol－1)。 (2)数值 以g·mol－1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。 (3)摩尔质量与物质的量、物质的质量之间的关系：n＝。 5．求气体摩尔质量M的常用方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中的微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝NA·。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4(g·mol－1)。 (4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合物中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 【易错提醒】 (1)等值性：摩尔质量只是以g·mol－1作单位时，在数值上与相对分子质量或相对原子质量相等。 (2)近似性：由于电子的质量非常微小，所以离子的摩尔质量以g·mol－1为单位时，其数值近似等于相对分子质量或相对原子质量，如Na和Na＋的摩尔质量都为23 g·mol－1。 (3)确定性：对于指定的物质来说，其摩尔质量的值是一个定值，不随物质的物质的量多少而改变。 ▉考点02 气体摩尔体积 1．影响物质体积大小的因素 (1)粒子的大小(物质的本性)； (2)粒子间距的大小(由温度与压强共同决定)； (3)粒子的数目(物质的量的大小)。 2．气体摩尔体积 (1)含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为Vm，标准状况下，Vm约为 22.4_L·mol－1。 (2)常用单位：L/mol(或L·mol－1)。 (3)数值：在标准状况下(指温度为0℃，压强为101 kPa)约为22.4 L·mol－1。 (4)基本关系式：n＝＝＝ (5)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。 (6)适用对象：单一气体或互不反应的混合气体 【特别提醒】 在标准状况下的气体摩尔体积 (1)1个条件：必须为标准状况。非标准状况下，1 mol气体的体积不一定是22.4 L。 (2)1种状态：必须为气态。如水、酒精、SO3、CCl4等物质在标准状况下不是气体。 (3)2个数据：“1 mol”，“约为22.4 L”。 【名师提醒】 (1)气体体积与气体摩尔体积是两个不同的概念，使用时要避免混淆。如标准状况下，1 mol O2的体积是22.4 L，O2的气体摩尔体积是22.4 L·mol－1。 (2)使用22.4 L·mol－1时应该注意的问题： ①条件必须是标准状况(0 ℃，101 kPa)。 ②物质必须是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 (3)条件对气体摩尔体积的影响 温度与压强都影响气体的体积，不同温度和压强下，气体摩尔体积的数值可能不同。改变温度和压强，在非标准状况下气体摩尔体积也可能是22.4 L·mol－1。 4．物质的量、阿伏加德罗常数、物质的质量及粒子数之间的相关计算 计算关系式(公式) 主要应用 注意事项 n= 在n、N和NA中，已知任意两项求第三项 ①NA有单位：mol−1 ②求n或N时，概念性问题用NA；数字性问题用6.02×1023 mol−1 M= ①在M、n和m中，已知任意两项求第三项 ②先求M，后求Mr M的单位取g·mol−1，m的单位取g ①在m、M、NA和N中已知任意三项求第四项 ②以n恒等列代数方程式解决较复杂的问题 与N有关的问题莫忽视微粒的组成和种类 【方法点拨】 1．有关计算(标准状况下)——“四公式” ①气体的物质的量n＝。 ②气体的摩尔质量M＝22.4 L/mol·ρ。 ③气体的分子数N＝n·NA＝·NA。 ④气体的质量m＝n·M＝·M。 ▉考点03 阿伏加德罗定律及其推论 1．阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体，含有相同数目的粒子(或气体的物质的量相同)。 【名师提醒】 可总结为：“三同”定“一同”，即同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数。 2．阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度) 条件 推论公式 语言叙述 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比 T、V相同 ＝ 温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比 T、p相同 ＝ 同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量)成正比 T、p、m相同 ＝ 同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的摩尔质量成反比 T、V、m相同 ＝ 同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量成反比 T、p、V相同 ＝＝ 同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的摩尔质量之比，也等于它们的密度之比 【方法技巧】 1．适用于任何气体，包括混合气体，但不适用于非气体。 2．推论可利用pV＝nRT和n＝＝＝推导(其中p为压强，V为气体的体积，R为常数。 【解题模型】 解答阿伏加德罗定律及推论题的思维模板 第一步 分析“条件” 分析题干中的条件(同温同压、同温同容)，找出异同 第二步 明确“要求” 分析题目要求，明确要求的比例关系，如压强、物质的量、密度等 第三步 利用“规律” 利用阿伏加德罗定律及其推论，根据条件和要求进行分析、判断 ▉考点04 物质的量浓度 1．物质的量浓度 (1)概念：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。 (2)表达式：cB＝。 (3)单位：mol·L－1(或 mol/L)。 (4)注意事项：①cB＝中的V是溶液的体积，不是溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积之和；②从一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其浓度相同，所含溶质的物质的量不同。 2．物质的量浓度和溶质质量分数的比较 物质的量浓度c 溶质质量分数w 概念 以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量 以溶质质量与溶液质量的比值来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 mol g 溶液的单位 L g 表达式 c＝ w＝×100% 两者关系 w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 【方法点拨】 (1)正确判断溶液的溶质并计算其物质的量 ①与水发生反应生成新的物质，如Na、Na2O、Na2O2NaOH；SO3H2SO4；NO2HNO3。 ②特殊物质：如NH3溶于水后溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质。 ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O→CuSO4；Na2CO3·10H2O→Na2CO3。 (2)准确计算溶液的体积 不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水，一般根据溶液的密度进行计算：V＝×10－3 L。 3．溶液的稀释与混合 (1)稀释：溶质质量不变：m1w1＝m2w2； 溶质的物质的量不变：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)。 (2)混合：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2。 【思维建模】 计算气体溶于水后物质的量浓度的一般思路 (1)若已知溶液的体积 (2)若已知溶液的密度 [假定气体的摩尔质量为M g/mol，V L(标准状况)该气体溶于1 L水中所得溶液的密度为ρ g/cm3] 计算过程： ①先计算溶质的物质的量：n＝ mol； ②再计算溶液的体积： V(溶液)＝＝×1×10－3 L/cm3＝ L； ③最后计算溶质的物质的量浓度： c＝＝＝ mol/L。 ▉考点05 配制一定物质的量浓度溶液 1．容量瓶的构造与用途 (1)构造、形状：容量瓶是是一种细颈梨形平底的容量器，瓶口配有磨口玻璃塞。 (2)用途：容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器。 (3)瓶上的三种标识：容量瓶上标有温度、容量和刻度线。表示在所指温度下液体液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。 (4)规格：容量瓶上标有温度、规格和刻度线。常用规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等。配溶液时要选择相应体积的容量瓶。 2．容量瓶的使用要点 容量瓶在使用前要检查是否漏水，其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 【名师提醒】 使用容量瓶时应注意以下几点：  (1)容量瓶购入后都要清洗后进行校准，校准合格后才能使用。  (2)一般不在容量瓶里进行溶质的溶解，应将溶质在烧杯中溶解后转移到容量瓶里。  (3)对于水与有机溶剂(如甲醇等)混合后会放热、吸热或发生体积变化的溶液要注意，对于发热的要加入适量溶剂(距瓶刻线约0.5厘米处)，放冷至室温再定容至刻度；对于体积发生变化的要加入适量溶剂(不要加至细颈处，以方便振摇)，振摇，再加入至距瓶刻线约0.5厘米处，放置一段时间后再定容至刻度。  (4)用于洗涤烧杯的溶剂总量不能超过容量瓶的标线。  (5)容量瓶不能进行加热。如果溶质在溶解过程中放热，要待溶液冷却后再进行转移，因为一般的容量瓶是在20℃的温度下标定的，若将温度较高或较低的溶液注入容量瓶，容量瓶则会热胀冷缩，所量体积就会不准确，导致所配制的溶液浓度不准确。  (6)容量瓶只能用于配制溶液，不能长时间储存溶液，因为溶液可能会对瓶体进行腐蚀(特别是碱性溶液)，从而使容量瓶的精度受到影响。  (7)容量瓶用毕应及时洗涤干净。 3.一定物质的量浓度溶液的配制步骤 (1)主要仪器 ①固体配制溶液 (配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液)：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 ②浓溶液配制稀溶液(18.4 mol·L－1 浓H2SO4配制1 mol·L－1稀H2SO4 100 mL)：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、试剂瓶。 ③其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。 (2)配制过程示意图 (2)配制过程 以配制500 mL 1.0 mol·L－1 NaCl溶液为例： 【名师提醒】 1．选用容量瓶的原则——“大而近”，如需90 mL溶液，则选用100 mL容量瓶。用m＝cB·V·MB计算固体溶质的质量时，V要用所选容量瓶的容积。 2．选用容量瓶时，应指明其规格。 3．往容量瓶中转移液体时，用玻璃棒引流，玻璃棒末端应在容量瓶刻度线以下。 4．用浓溶液配制溶液时，要用量筒量取浓溶液于小烧杯中，加水稀释，但量取的浓硫酸要慢慢注入装有蒸馏水的小烧杯中。 ▉考点06配制一定物质的量浓度溶液误差分析 误差分析的思维流程 (1)误差分析原理依据——公式法：，c(NaOH)=。其他不变时： ①凡是使m或nB增大的因素，使cB偏大。 ②凡是使m或nB减小的因素，使cB偏小。 ③凡是使V增大的因素，使cB偏小。 ④凡是使V减小的因素，使cB偏大。 (2)误差分析 步骤 可能引起误差的原因 因变量 c n V 称量 需要使用游码且物质、砝码位置颠倒 偏小 — 偏低 称量NaOH时使用滤纸 偏小 — 偏低 量取 用量筒量取浓溶液时仰视 偏大 — 偏高 用量筒量取浓溶液时俯视 偏小 — 偏低 将量取浓溶液所用量筒洗涤，并将洗涤液注入容量瓶中 偏大 — 偏高 溶解 不慎将溶液溅到烧杯外面 偏小 — 偏低 冷却 转移 未冷却至室温就转入容量瓶中 — 偏小 偏高 转移前，容量瓶内有少量蒸馏水 — — 无影响 转移时有少量溶液流到容量瓶外 偏小 — 偏低 洗涤 未洗涤或只洗涤了1次烧杯和玻璃棒 偏小 — 偏低 定容 定容时仰视刻度线 — 偏大 偏低 定容时俯视刻度线 — 偏小 偏高 定容时液面超过刻度线，立即用吸管吸出 偏小 — 偏低 定容摇匀后液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 — 偏大 偏低 【方法技巧】 视线引起误差的分析方法 (1)仰视容量瓶刻度线[图(a)]，导致溶液体积偏大，结果偏低。 (2)俯视容量瓶刻度线[图(b)]，导致溶液体积偏小，结果偏高。 ▉考点07阿伏加罗常数(NA) 1．抓“两看”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体]。 2．排“干扰”，突破质量(或物质的量)与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。 3．记“组成”，突破陷阱 (1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等。 (2)记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。 (3)记摩尔质量相同的物质，如N2、CO、C2H4等。 (4)记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为3、3n＋1。 4．审“组成、体积”因素，突破电解质溶液中粒子数目陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。 (2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n＝cV。 (3)在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。 5．要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。 (1)2SO2＋O22SO3　2NO2N2O4 N2＋3H22NH3 (2)Cl2＋H2OHCl＋HClO (3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－ (4)MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (5)常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。 6．抓“反应”，突破陷阱 (1)明确确定电子转移数目的“三个步骤” (2)熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量) 反应 物质 转移电子的物质的量或电子数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 1．(2024·浙江台州高一期中)下列物理量与单位不正确的是( ) A．物质的量的单位：mol B．物质的量浓度的单位：mol/L C．阿伏伽德罗常数的单位：mol-1 D．气体摩尔体积的单位：L 【答案】D 【解析】A项，物质的量的单位是摩尔，符号为mol，A正确；B项，物质的量浓度的单位为：mol/L，B正确；C项，阿伏伽德罗常数单位为：mol-1，C正确；项，气体摩尔体积的单位为：L/mol，D错误；故选D。 2．(2024·浙江杭州之江高一期中)在标准状况下，气体的体积大小主要取决于( ) A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类 【答案】A 【解析】在标准状况下，气体分子之间的距离相同，这时气体的体积大小主要取决于气体分子数目的多少，故选A。 3．下列关于“物质的量”“摩尔”和“摩尔质量”的叙述中正确的是 A．物质的摩尔质量等于其相对分子(原子)质量 B．“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位 C．“摩尔”是“物质的量”的单位 D．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 【答案】C 【解析】A项，摩尔质量以“g/mol”为单位，物质的摩尔质量的数值等于其相对分子(原子)质量，故A错误；B项，“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，故B错误；C项，“摩尔”是“物质的量”的单位，故C正确；D项，1mol任何物质都含有约6.02×1023个构成该物质的粒子，故D错误；故选C。 4．(2024·江苏省泰州中学高一质量检测)下列几种说法中正确的是( ) A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 B．铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 C．2mol CO2的摩尔质量是1mol CO2摩尔质量的2倍 D．一个水分子的质量约等于 【答案】D 【解析】A项，摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一物质的量的单位，A错误；B项，铁原子的摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于它的相对原子质量，B错误；C项，摩尔质量与物质的量无关，2mol CO2的摩尔质量和1mol CO2摩尔质量相等，C错误；D项，1molH2O的质量是18g，其中含有H2O的分子数目为6.02×1023，所以一个水分子的质量约等于，D正确；故选D。 5．下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　)。 A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C 【解析】A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择250 mL的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。 6．配制一定物质的量浓度的溶液是一个重要的定量实验，下列有关说法正确的是( ) A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液 B．配制一定物质的量浓度的稀盐酸时，用量筒量取9.82mL浓盐酸 C．配制1L0.1mol·L—1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85gNaCl固体 D．定容时，为防止液滴飞溅，胶头滴管紧贴容量瓶内壁 【答案】A 【解析】A项，容量瓶用蒸馏水洗净后，不需要干燥，因定容时还需要加水，A正确；B项，量筒的感量为0.1mL，可量取9.8mL浓盐酸，无法量取9.82mL浓盐酸，B错误；C项，托盘天平的感量为0.1g，可称量5.8g固体，无法称量5.85gNaCl固体，C错误；D项，定容时，胶头滴管要悬空正放，不能紧贴容量瓶内壁，D错误；故选A。 7．下列实验操作或仪器的选择正确的是(　　)。 A．配制240 mL 0.1 mol·L-1FeSO4溶液，需要选择240 mL容量瓶 B．配制1 mol·L-1H2SO4溶液，为了节省时间，可将浓硫酸直接加入容量瓶中 C．配制1 mol·L-1AlCl3溶液，将氯化铝晶体溶于适量浓盐酸中，加水稀释 D．移液时，玻璃棒下端紧靠容量瓶刻度线以上的位置 【答案】C 【解析】A项，实验室没有规格为240 mL的容量瓶，应选择250 mL的容量瓶，错误；B项，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸，错误；C项，氯化铝易水解，将AlCl3晶体溶于浓盐酸中可抑制AlCl3的水解，正确；D项，移液时，玻璃棒下端应紧靠容量瓶刻度线以下的位置，错误。 8．(2024•浙江师大附中质检)我国宇航员已经在太空泡茶了。茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了。下列说法正确的是( ) A．宇航员太空泡茶用水的 H2O的摩尔质量是18g B．18g太空泡茶用水中含有原子的物质的量为3mol C．在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L D．18g太空泡茶用水中含有6.02×1023个H原子 【答案】B 【解析】A项，H2O的摩尔质量是18g/mol，A错误；B项，18g H2O的物质的量为18g÷18g/mol=1mol，则含有原子的物质的量为3mol，B正确；C项，在标准状况下，水不是气态，不能使用标况下气体摩尔体积，C错误；D项，18g   H 2O的物质的量为1mol，含有大约2×6.02×1023个H原子，D错误；故选B。 9．(2024·浙江台州高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( ) A．3.2g 氧气分子含有O原子数为0.2NA B．常温常压下，22.4L CH4气体含有分子数小于NA C．23g Na在空气中燃烧，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA D．0.1 mol·L−1的NaCl溶液中，Na＋数目为0.1NA 【答案】D 【解析】A项， 3.2g O2为0.1mol，1个O2含2个O原子，0.1mol O2含有O原子0.2NA，A正确；B项，常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L CH4的物质的量小于1mol，含有分子数小于NA，B正确；C项，钠在空气中燃烧可生成氧化钠与过氧化钠，钠元素的化合价都是+1价，23 g Na的物质的量，则转移电子数为NA，C正确；D项，溶液体积未知，无法计算氯化钠的物质的量，也无法计算钠离子的数目， D错误；故选D。 10．(2024·浙江杭州周边重点中学高一期中)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应后溶液中的数目为0.5NA B．总质量为14g的N2和混合气体中原子总数为NA C．2.3g金属钠与一定量O2反应生成3.5g固体，转移的电子数为0.2NA D．1.0mol/L醋酸溶液中含有的数目一定小于NA 【答案】B 【解析】A项，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，由物料守恒可知，标准状况下，11.2L氯气通入水中，反应得到的氯水中氯原子的个数为×2×NAmol—1=NA，故A错误；B项，氮气和一氧化碳都是双原子分子，摩尔质量都为28g/mol，则总质量为14g的氮气和一氧化碳混合气体中原子总数为×2×NAmol—1=NA，故B正确；C项，1mol金属钠与氧气反应无论生成氧化钠，还是过氧化钠，反应转移电子数目都为1mol，则2.3g金属钠与一定量氧气反应生成3.5g固体，转移的电子数为×1×NAmol—1=NA，故C错误；D项，缺溶液的体积，无法计算1.0mol/L醋酸溶液中醋酸的物质的量和含有的氢离子数目，故D错误；故选B。 11．(2024·浙江嘉兴八校高一期中)设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( ) A．25℃、101kPa下，48gO3和O2组成的混合气体中含有的分子数为1.5NA B．常温常压下，11.2LCO2含有的分子数小于0.5NA C．物质的量浓度为2mol/L的Ba(NO3)2溶液中，含有NO3-个数为4NA D．标准状况下，22.4L水中约含H2O分子数目为NA 【答案】B 【解析】A项，若48g全为O3，，气体分子数为1.0NA，若48g全为O2，，气体分子数为1.5NA，则48gO3和O2组成的混合气体中含有的分子数在1.0NA和1.5NA之间，A错误；B项，标准状况为0℃、101KPa，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA，常温常压即25℃、101KPa，由于温度比标况时的高，11.2LCO2含有的分子数小于0.5NA，B正确；C项，没有给溶液的体积，无法计算NO3-个数，C错误；D项，水在标准状况下不是气体，22.4L水并不是1mol，其中所含的H2O分子数目不是NA，D错误；故选B。 12．(2024•陕西省咸阳市期中)某密闭刚性容器由可移动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体，向乙中充入空气，此时活塞的位置如图所示。下列有关说法正确的是( ) A．甲室混合气体的分子总数为4 NA B．甲室H2、O2的物质的量之比为 C．甲室混合气体的密度是同温同压时H2密度的8.5倍 D．若将甲室气体点燃并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 【答案】D 【解析】根据阿伏伽德罗定律的推论，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比；密度比等于摩尔质量之比。A项，同温同压，甲、乙的体积比为2：1，则物质的量比为2：1，所以甲室混合气体的物质的量为2mol，分子总数为2NA，A错误；B项，甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，设氢气的物质的量为xmol， ，x=1.5mol，甲室H2、O2的物质的量之比为3：1，B错误；C项，甲室混合气体的物质的量为2mol，质量为19g，平均摩尔质量为；同温同压，密度比等于摩尔质量之比，所以甲室混合气体的密度是同温同压时密度的4.75倍，C错误；D项，根据C选项可知，甲中含有1.5mol氢气、0.5mol氧气，若将甲室气体点燃并恢复至室温，剩余0.5mol氢气，同温同压，气体的体积比等于物质的量之比，所以活塞最终停留在刻度2处，D正确；故选D。 13．(2024•湖北省荆州市期末)在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板(a、b)，将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示.下列说法中错误的是( ) A．分子数目：N(X)=N(Z)=2N(Y) B．若Y是SO2，则X可能是O2 C．气体密度：ρ(X)=ρ(Z)=2ρ(Y) D．X和Y分子中含有的原子数可能相等 【答案】C 【解析】A项，由题给信息可知，图中X、Y、Z三种气体的压强、温度分别相等，V(X)=V(Z)=2V(Y)，由阿伏加德罗定律可知，n(X) =n(Z)=2n(Y)，所以分子数目N(X)=N(Z)=2N(Y)，A正确；B项，由于三种气体的质量相等，若Y是SO2，X是O2，则符合二氧化硫和氧气的物质的量之比为，符合n(X)=2n(Y)，B正确；C项，由可知，三种气体的密度：2ρ(X)=2ρ(Z)=ρ(Y)，C错误；D项，若Y分子中原子数为X分子中原子数的2倍时，则X和Y分子中含有的原子数能相等，D正确；故选C。 14．(2024•北京省顺义区期中)Ⅰ．工业上常用电解溶液制备，反应方程式如下：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。回答下列问题： (1)用的NaCl溶液进行电解制备。 ①该NaCl溶液中Na+的物质的量是 mol； ②标准状况下，理论上最多能产生Cl2 L； ③该反应中两种气体产物的质量比是 ； ④当恰好完全反应时，停止电解，把所得溶液稀释到，则所得溶液的物质的量浓度为 。 (2)写出该反应的离子方程式 。 Ⅱ．我国科学家用CO2人工合成淀粉时，第一步需要将CO2转化为甲醇，反应的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O。 (3)做还原剂的物质是 ； (4)反应中每生成1 mol CH3OH，消耗CO2的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 (5)对于反应：5CO+ Ba(NO3)2N2+ BaO+5CO2。 ①发生还原反应的物质为 ； ②若有参与反应，则反应中转移的电子的物质的量为 mol。 【答案】(1) 1 11.2 2：71 1 (2) 2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑ (3)H2 (4) 1 6 (5) Ba(NO3)2 4 【解析】(1)的NaCl溶液中NaCl的物质的量为1mol；①1molNaCl中的物质的量是1mol；②根据，则1molNaCl产生氯气分子0.5mol，标况下体积为11.2L；③根据，则1molNaCl产生氢气与氯气的物质的量之比为1：1，质量之比为2：71；④根据，则1molNaCl产生NaOH的物质的量为1mol，停止电解，把所得溶液稀释到1L，则所得NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L；(2)将2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑改写为离子方程式为：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑；(3)根据CO2+3H2CH3OH+H2O，H元素化合价升高，则作还原剂的为H2；(4)根据，反应中每生成，消耗CO2的物质的量是1mol；转移电子的物质的量是6mol；(5)①根据5CO+ Ba(NO3)2N2+ BaO+5CO2，化合价降低的元素为N，则发生还原反应的物质为Ba(NO3)2；②根据，若有56 g CO参与反应，即2molCO，则反应中转移的电子的物质的量为4mol。 15．(2024•山东省枣庄市薛城区期末)物质的量是化学常用的物理量。回答下列问题： (1)某含氯化合物X在标准状况下为气体，6.8 g X的体积为4.48 L(STP)，则X的摩尔质量是 。 (2)y mol H2SO4中含a个氧原子，则阿伏加德罗常数NA= (用含a、y的代数式表示)。 (3)无土栽培所用营养液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三种溶质，实验测得部分离子的浓度如图甲所示。取200 mL样品加水稀释，测得c(SO42-)随溶液体积(V)的变化如图乙所示。 ①c(SO42-)= mol·L－1。 ②溶质中NH4+的物质的量为 。 (4)室温下，某固定容积的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，分别向A、B两室充入H2、O2的混合气体和1mol空气，此时活塞的位置如图。 ①A室混合气体的物质的量为 mol；若实验测得A室混合气体的质量为19g，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为 。 ②若将A室中混合气体点燃，恢复到原来温度后，活塞停留在 刻度处。 【答案】(1) (2) (3) 4 1.6mol (4) 2 3：1 2 【解析】(1)标准状况下，4.48 L气体的物质的量为，该气体的摩尔质量为；(2)y mol H2SO4中含4ymol氧原子，即a个氧原子，则；(3)①由乙图知，稀释前；②由甲图知，在稀释前，c(K+)=c(Cl-)=9.0mol/L，根据电荷守恒得：，则；(4)①相同温度和压强下，气体的体积之比等于其物质的量之比，开始时A、B体积之比为4：2=2：1，则A中气体物质的量是B的2倍，为2mol；设氢气、氧气的物质的量分别是xmol、ymol则x+y=2，2x+ 32y = 19，解得x=1.5，y=0.5，该混合气体中H2、和O2的物质的量之比为3：1；②若将A室H2、O2的混合气体点燃，根据反应方程式知，恢复原温度后，氢气有剩余，剩余氢气的物质的量为0.5mol，则A、B时气体物质的量之比为0.5mol：1mol=1：2，其体积之比为1：2，所以最终活塞停留的位置在2刻度。 16．(2024·上海市徐汇区期中)质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。 (1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO。分子个数之比为 ；氧原子个数之比为 ；相同条件下的体积之比为 。 (2)标准状况下，17g NH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。 (3)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。 (4)同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，生成AxBy气体，已知反应前后气体的密度不变，则AxBy的分子式为 。 (5)在t℃时将a g NH3 完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1。下列计算结果正确的是 。 A．溶质的质量分数 B．溶质的物质的量浓度 C．溶液密度可表示为 D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w (6)将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c molNH3，则原溶液中Al3+的物质的量浓度为 。 (7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为 mL。 【答案】(1) 5：5：4 10：5：4 5：5：4 (2) 22.4L 3NA 33.6L (3) 64g/mol 32 (4)AB (5)D (6) (7) 50 mL 【解析】(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO2、CO、NO，分子个数之比为；氧原子个数之比为；相同条件下的体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，故相同条件下的体积之比为5：5：4。(2)标准状况下，17g NH3 的物质的量为，体积为，含有氢原子个数为，它与1.5molH2S含有相同数目的氢原子，在标准状况下 H2S的体积为。(3)448mL该氧化物的物质的量为，则该氧化物的摩尔质量为，该氧化物的相对分子质量为64，R的相对原子质量为64-162=32。(4)同温同压下，A2气体与B2气体等体积化合，即方程式中A2与B2的化学计量数相同，已知反应前后气体的密度不变，则气体的体积不变，同温同压，气体的体积相同，则气体物质的量不变，则反应的方程式为A2+B2=2AB，则AxBy的分子式为AB。(5)在t℃时将a g NH3完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L-1。A项，溶液的质量为，则溶质的质量分数，故A错误；B项，溶质的物质的量为，溶液体积为V mL，溶质的物质的量浓度，故B错误；C项，根据，则溶液密度可表示为，故C错误；D项， 溶质的质量不变，而水的密度比氨水的密度大，混合后溶液质量大于原溶液的2倍，故所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D正确；故选D。(6)将a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份，每份的体积为0.5aL，一份加入b mol BaCl2溶液使溶液中的SO42-刚好完全沉定，则，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c molNH3，则，溶液呈电中性，则有，解得，故原溶液中Al3+的物质的量浓度为。(7)0.24gMg的物质的量为，0.27gAl的物质的量为，100mL 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的为1mol/L0.1L=0.1mol，0.01molMg完全反应消耗0.02molHCl，0.01molAl完全反应消耗0.03molHCl，总共消耗0.05molHCl，说明反应后盐酸有剩余，故向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，盐酸先参与反应生成氯化钠和水，然后镁离子、铝离子分别为氢氧化钠反应分别生成氢氧化镁、氢氧化铝沉淀，恰好使金属离子全部沉淀完全时，溶质为NaCl，根据质量守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HСl)=0.1mol，故需要NaOH溶液的体积为：。 17．实验室需要配置230mL 1mol·L-1的NaOH溶液，其实验步骤为 ①计算所需氢氧化钠固体的质量； ②称量氢氧化钠固体； ③将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡； ④用适量的蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却至室温； ⑤盖好瓶塞，摇匀； ⑥继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切 根据上述信息回答问题： (1)本实验操作步骤的正确顺序为___________ (2)实验中需要用到容量瓶的规格为___________ A．280mL B．200mL C．250mL D．230mL (3)本实验中需要称量的氢氧化钠固体的质量为___________g (4)如果实验遇到下列情况，对该氢氧化钠的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或者“不变”) ①定容时俯视观察液面___________ ②容量瓶中含有少量蒸馏水___________ (5)若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为___________，量取浓硫酸时应选用___________(填序号) (选填①10mL、②50mL、③100mL三种规格)的量筒。 【答案】(1)①②④③⑥⑤ (2)C (3) 10.0 (4) 偏高 不变 (5)5.4ml ① 【解析】(1) 溶液物质的量浓度配制，一般可分为以下步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀，所以其操作顺序是①②④③⑥⑤；(2) 选用容量瓶的规格要等于或稍大于配制溶液的体积，因为实验室中没有230ml的容量瓶，只能选用250ml的容量瓶，故选C；(3)本实验中由于容量瓶的规格为250mL，所以需要称量的氢氧化钠的固体的质量为m(NaOH)= 1mol·L-1×0.25L×40g/mol=10.0g ；(4) 定容时俯视观察液面，液面低于刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=分析，该氢氧化钠的物质的量浓度偏高；若容量瓶中含有少量蒸馏水，对溶质没有影响，对溶质的物质的量浓度也没有影响；(5) 若用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制500mL0.2 mol/L的稀H2SO4，需浓H2SO4的体积为：0.5L×0.2 mol/L=V×18.4 mol/L，V=0.0054L=5.4mL，因为所需浓硫酸的体积小于10.0mL，所以量取浓硫酸时应选用10mL的量筒。 18．(2024·浙江台金七校联盟高一期中)实验室用无水Na2CO3固体配制100mL0.500mol/L的Na2CO3溶液，请回答下列问题： (1)用 称取5.30g无水Na2CO3固体。 (2)容量瓶使用之前必须要首先检查 。 (3)溶液配制的正确流程为：①→⑥→ (按照操作先后顺序填写序号)。 (4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。 (5)下列说法不正确的是___________。 A．洗净但未完全干燥的容量瓶不能用于溶液配制 B．容量瓶洗净、晾干后，应在磨口瓶塞与瓶口处垫一张纸条 C．若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏高 D．定容时俯视刻度线，所配的浓度偏高 【答案】(1)托盘天平 (2)是否漏液 (3)⑤→③→④→② (4)凹液面与刻度线相切 (5)AC 【解析】(1)称取5.30g无水Na2CO3固体用托盘天平；(2)容量瓶使用之前必须要首先检查是否漏液；(3)据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，溶液配制的流程为：①→⑥→⑤→③→④→②；(4)图④操作中，当液面离容量瓶颈部刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；(5)A项，洗净但未完全干燥的容量瓶可以用于溶液配制，对实验结果无影响，故A项错误；B项，容量瓶使用完毕应洗净、晾干，玻璃磨口瓶塞应在瓶塞与瓶口处垫一张纸条以免瓶口与瓶塞粘连，操作正确，故B项正确；C项，若无水Na2CO3中混有少量的Na2CO3·10H2O，将导致所得溶液浓度偏低，故C项错误；D项，定容时俯视刻度线，实际值在刻度线下，溶液体积变小，所配的浓度偏高，故D项正确；故选AC。 19．(2024·江苏省苏州市高一月考)实验室配制溶液，步骤如下： ①计算配制所需固体的质量并称量。 ②将配置好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签。 ③继续向容量瓶中加蒸馏水，直到液面距刻度以下时，改用胶头滴管滴加蒸馏水，至液面与刻度线相切。盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ④将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶，用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑤把称量的固体放入烧杯中，再向烧杯中加入蒸馏水并用玻璃棒搅拌，使固体完全溶解。 请回答下列问题： (1)步骤①称量的固体质量为 g，本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 ，上述操作步骤正确顺序为 (填序号)。 (2)下列操作对配置溶液浓度的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 ①定容时俯视刻度线 ②向容量瓶中转移溶液时有溶液流到容量瓶外面 ③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 (3)取测定未知浓度盐酸的浓度，四次测定所消耗溶液的体积(下表)，计算出盐酸的浓度为 。 测定次数 第1次 第2次 第3次 第4次 25.10 25.00 24.90 27.00 【答案】(1) 4.0 100mL容量瓶 ①⑤④③② (2) 偏高 偏低 偏低 (3)1.25 【解析】(1)配制100mL1mol/L的NaOH，NaOH的物质的量为0.1mol，需要NaOH 4.0g。本实验用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和100mL容量瓶。配制100mL1mol/L的NaOH溶液，先计算并称量需要NaOH的质量，然后将称量的NaOH固体溶于烧杯中，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，洗涤液也转入容量瓶中，继续向容量瓶中加蒸馏水直到离刻度线1-2cm，然后改用胶头滴管滴加直至液面与刻度线相切，盖上瓶塞摇匀，最后将配置好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签，故正确的顺序为①⑤④③②；(2)①定容时俯视刻度线，导致所加蒸馏水的量偏少，NaOH溶液浓度偏高。②移液时有溶液流到容量瓶外面，导致部分溶质损失，NaOH溶液浓度偏低。③未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损失，NaOH溶液浓度偏低；(3)第4次数据与前三次数据的偏差较大舍去，根据前三次数据得到消耗NaOH的体积为25.00mL，NaOH与HCl反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，消耗的NaOH物质的量为25.00mL×1mol/L=0.025mol，则盐酸的浓度为0.025mol÷20mL=1.25mol/L。 ( 15 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有 学科网（北京）股份有限公司 $$