2024年中考化学高频考点特训综合题

2024年中考化学高频考点特训---综合题 综合题 1．海水中有丰富的化学资源。 （1）I.下图是海水提取粗盐及得到母液的过程： 图中①是　 　池。 （2）母液中含有NaCl、KCl、MgCl2、MgSO4等物质。其溶解度曲线图如下： ①0℃时，NaCl、KCl、MgSO4的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是　 　。 ②60℃时，在100g水中分别加入MgSO4、MgCl2制得饱和溶液，再分别降温到20℃，溶液质量变化较大的　 　。 ③将母液加热到70℃以上，随着水分的蒸发，会逐渐析出晶体，晶体的主要成分是　 　。 （3）利用提纯的精盐配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，所需水的质量是　 　g；配制过程中除需要烧杯、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有　 　。 （4）Ⅱ.制取氯化镁。小明同学以上述母液为原料，设计了在实验室制备氯化镁的方案： “沉淀”的主要成分是　 　(填化学式)。 （5）溶液X的名称是　 　。 （6）小红同学认为以上方案不完善。在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，导致制得的MgCl2不纯，混有的杂质有　 　(填化学式)。 （7）从原料来源和经济角度考虑，在“沉淀”时，工业上用石灰乳而不用NaOH溶液，此时，“沉淀”中往往混有石灰乳，可用　 　溶液进行洗涤除去。 2．水和溶液在生产、生活中具有广泛的用途。 （1）适合张贴在学校水龙头旁的标识是____(填字母)。 A． B． C． D． （2）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水(其密度可近似看做1g/cm3)中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为　 　；打开汽水瓶盖后，有大量气泡冒出，说明气体的溶解度　 　。 （3）自然界中的水含有较多杂质，　 　的水叫做硬水。天然水净化过程中加入活性炭，是利用其　 　性。 （4）下列实验可以用来验证水的组成的是____(填字母)。 A．水的电解 B．过氧化氢的分解 C．氢气在氧气中燃烧 D．氢气和氧化铜反应 （5）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题： ①t1℃时，乙物质的溶解度是　 　g。 ②t2℃时，20g甲加入到50g水中，所得溶液中溶质和溶液的质量比是　 　(写出最简整数比)。 ③t1℃时，对于ag图中P点所示的甲溶液和bg图中P点所示的乙溶液(a≠b)，下列关系一定成立的是　 　。 A．该温度下，两溶液中溶质的质量分数相等 B．分别升温至t2℃，所得溶液中溶质的质量分数相等 C．该温度下，分别蒸发等质量的水，析出的晶体质量相等 D．保持t1℃不变，分别加入等质量的水，混合均匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 3．化学与人类生活息息相关，请回答下列问题。 （1）为了全民的健康，我国推广使用强化铁酱油，这里的“铁”指的是　 　（填“单质”、“元素”或“原子”）。其主要以亚铁离子　 　（填符号）形式被我们人体吸收。 （2）精准扶贫使农村生活发生了翻天覆地的变化，广大农村地区也使用上了清洁的天然气作为燃料。天然气使用后关闭阀门即可灭火，其原理是　 　。 （3）NaHCO3是发酵粉的主要成分，它与厨房中食醋的主要成分反应如下： ，则X为　 　（填化学式）。 （4）氮肥是种植水稻过程中常用的肥料。生产氮肥往往要先制取氨气，下图是在密闭容器中进行化合反应制得氨气的微观示意图。 ①根据微观示意图写出该反应的化学方程式　 　。 ②在反应后的图中将所缺的微观粒子补充完整　 　。 4．南宁至凭祥高铁南宁至崇左段开通运营，小亮和家人乘动车来到崇左旅游。 （1）动车车身材料主要是铝，将铝块压成薄片是利用了铝的　 　性；铁轨用锰钢制成，锰钢属于　 　。(选“金属铁”或“铁合金”) （2）小亮观看壮锦展品。壮锦织造所使用的材料是棉纱和蚕丝，蚕丝属于 　 　材料。(选“天然”或“合成”) （3）小亮吃了当地特色香米制成的米饭，该米饭富含的营养素是　 　。 （4）小亮用过的矿泉水瓶在垃圾分类中属于　 　垃圾。(选“有害”或“厨余”或“可回收”) 5．燃料在社会发展过程中起着重要的作用。 （1）石油古称“洧水”，《汉书》中“高奴县有洧水可燃”。石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）将煤液化可以得到汽油、柴油等，该变化属于　 　(填“物理”或“化学”)变化。蜂窝煤被加工成多孔形状的目的是　 　。 （3）液化石油气也是比较清洁的能源，液化石油气的主要成分之一是丁烷(C4H10)，请写出丁烷充分燃烧的化学方程式：　 　。已知同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。如果将液化石油气接入到原用于天然气(主要成分是CH4)的炉灶中，为了使燃料能充分燃烧，需要把调节空气进入量　 　(填“加大”或“缩小”)。 （4）天然气、沼气、坑气(瓦斯)的主要成分都是甲烷，在煤矿中，为了避免矿井瓦斯爆炸，需要采取的防范措施是　 　、　 　。 6．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。据图回答： （1）t1℃时，将15gc物质加入50g水中不断搅拌，形成的溶液是　 　（填写“饱和溶液”、“不饱和溶液”）；此时溶质质量分数为　 　。（精确到0.1％） （2）t1℃时，a、c饱和溶液中的溶质质量____（写字母序号）。 A．一定相等 B．一定不相等 C．可能相等 （3）t2℃时，除去a中混有的少量杂质c所用方法是　 　（填写“蒸发溶剂”，“升温结晶”或“降温结晶”）。 （4）现将t1℃时，a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，此时三种溶液的溶质质量分数大小关系是　 　。 7．镓是第一个先从理论预言，然后在自然界中被发现验证的化学元素，有着广泛应用价值。 （1）如图是镓元素在元素周期表中的部分信息。镓元素属于　 　元素(选填“金属”或“非金属”)。镓原子的相对原子质量是　 　。 （2）镓铟锡合金体温计是目前汞体温计的最佳替代品。镓铟锡合金可代替汞制作体温计，可以据此推测：镓铟锡合金常温下的状态为　 　。镓铟锡合金温度计测温时合金柱变长，这一现象的微观原因是　 　。 （3）氮化镓(GaN)是第三代半导体材料，一般采用GaCl3与NH3在一定条件下发生复分解反应制得，同时得到另一种化合物，该化合物的化学式为　 　。 （4）最近，科学家发现一种新型镍镓催化剂，可实现低压情况下将二氧化碳转化为甲醇()，从而实现二氧化碳的资源化利用，该反应的微观示意图如图，该反应化学方程式为　 　。 8．厨房中蕴含着丰富的化学知识。周末，小明为家人制作了一道味道鲜美的菜肴——西红柿炒鸡蛋。 （1）所用食材西红柿、鸡蛋和植物油中，富含蛋白质的是　 　；所用调味品加碘食盐中的“碘”可预防　 　(选填序号)。 ①甲状腺肿大②贫血③骨质疏松 （2）炒制过程中，若锅内油温过高着火，可采用的一种灭火方法是　 　。 （3）餐后用洗洁精清洗铁锅，利用了洗洁精的　 　作用；铁锅洗净后擦干，目的是　 　。 9．金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 （1）我国迄今为止出土最重最大的青铜器是商后母戊鼎，青铜属于　 　（填字母代号）。 a．合金 b．合成材料 c．纯金属 d．化合物 （2）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。制作高铁的材料中使用了铝合金等，铝制品在空气中耐腐蚀的原因是　 　。 （3）将锌粉加入一定量的Mg（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到固体和溶液，向过滤后所得固体中滴加稀盐酸有气泡产生。 ①分析所得固体中的成分　 　。 ②写出该过程中使溶液质量减小的反应的化学方程式　 　。 （4）某同学设计了用CO还原氧化铁的实验，如图所示。 ①装置A玻璃管内发生反应的化学方程式为　 　。 ②装置B的作用为　 　。 ③从环保角度考虑，该实验装置存在缺陷，写出一种改进方法　 　。 （5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将这些金属从其氧化物中置换出来。若用铝粉与足量四氧化三铁反应来制取56kg的铁，理论上需要铝粉的质量为多少？ 10．海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图所示的溶解度曲线回答下列问题： （1）时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 　 　选填“大于”、“小于”或“等于”之一氯化钠的质量。 （2）时，向水中加入硫酸镁，所得溶液为 　 　 溶液选填“饱和”或“不饱和”之一，溶液的质量是 　 　。 （3）要除去其中少量的氯化钠杂质，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 ____ 选填字母编号。 A．过滤 B．蒸干水分 C．将硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤 11．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”以下是工业上以空气为原料制取氮肥的部分流程，结合所学知识回答下列问题： （1）工业上分离空气的原理是利用液氮和液氧　 　不同，故属于物理变化。 （2）写出合成塔中发生反应的化学方程式　 　。 （3）写出一种由该流程制得的氮肥的化学式　 　。 12．Ⅰ.如图1所示是含氯元素物质的价类二维图，请回答下列有关问题。 （1）物质乙的化学式为　 　。 （2）在一定条件下可分解生成物质丙，则该反应的化学方程式为　 　。 （3）结合甲物质组成元素分析，依据氧化物的定义，则氢化物的定义是　 　。 Ⅱ.图2中是初中化学常见的物质。为单质，为红色固体。为氧化物，且中两元素的质量比为，为黑色固体；图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。 （4）写出中金属元素的化合价　 　。 （5）写出C与反应的化学方程式　 　。 （6）在，和的混合溶液中，加入一定量的金属，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定存在的金属有　 　（填名称）。 13．如图所示是5种粒子结构示意图，回答下列问题： （1）A，B，C，D上述示意图中的元素，它们之间的本质区别是　 　不同。 （2）A，B，C，E中属于阳离子的是　 　(填离子符号)。 （3）若D表示某元素的原子，则m=　 　，该粒子在化学变化中容易　 　(填“得”或“失”)电子形成化合物，此元素与A形成的化合物溶液pH　 　7(填“>”、“<”、“=”)。 （4）写出B与E组成化合物的化学式　 　。 （5）如图1是硒元素周期表中的一部分，图2 是硒原子的结构示意图。由以上A、B、C、D粒子结构示意图，分析与硒原子化学性质相似的是　 　(填序号) 14．请回答下列问题。 （1）海洋是巨大的资源宝库，从海水中可以得到多种化工原料。请回答下列问题： ①海水淡化：海水淡化的方法很多，蒸馏法是其中的一种。小明同学取少量海水，用如图所示装置进行了蒸馏法淡化海水的模拟探究实验。下列有关说法中，不正确的是　 　（填选项序号之一）。 A．蒸馏过程中a试管里溶液的溶质质量分数变大 B．增加导管的长度可以使水蒸气的冷凝效果更好 C．加热过程中水分子的体积和能量都变大 D．蒸馏主要是利用物质的沸点不同将混合物进行分离 ②海水晒“盐”：海水晒盐时，采用的结晶方法是　 　。 ③海水制“碱”：“”是氨碱法制纯碱中的重要反应。工业生产过程中，氨盐水吸收二氧化碳后生成碳酸氢钠和氯化铵，在常温下，两者首先从溶液中结晶析出的是　 　晶体（填物质名称）。 ④海水制镁：在用海水制镁的过程中，发生的中和反应化学方程式是　 　。 （2）在一烧杯中盛的不饱和溶液，向溶液中逐滴滴入溶质质量分数为10%的溶液，溶液的总质量与滴入溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ①当滴入溶液至图中A点时，烧杯中溶液里含有的溶质为　 　（写化学式）。 ②在逐滴滴入溶液过程中，观察到的一项实验现象为　 　。 ③当滴入10%的溶液时（即图中B点），恰好完全反应。试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量　 　（计算结果精确到）。 15．科学家提出工业生产回收利用空气中CO2的构想：把空气吹入装有碳酸钠(Na2CO3)和水的混合物的吸收池中，通过吸收CO2生成碳酸氢钠(NaHCO3)；把碳酸氢钠固体放入分解池进行加热，又放出CO2，同时生成碳酸钠和水；在合成塔内高温条件下CO2与氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水。简要的生产流程如图所示： （1）回收利用空气中的CO2，可降低大气中CO2浓度。CO2　 　(填“是”或“不是”)空气污染物。 （2）“其它气体”中的主要成分是　 　，其化学性质　 　(填“活泼”或“稳定”)。 （3）吸收池中发生了化合反应，化学方程式为　 　。 （4）在合成塔装置内要避免空气进入其中，其目的是　 　。 （5）该流程中，能被循环利用的物质有　 　。 16．已知甲和乙在点燃的条件下反应生成丙和丁。下图是四种分子的示意图。 （1）写出该反应的化学方程式　 　。 （2）该反应中甲与丁的质量比是多少？ 17．下图是实验室制取气体和探究气体性质时需要的部分装置，请回答问题。 （1）主题I制取气体 实验室制取气体时，组装好仪器后，应先　 　，再添加药品。 （2）实验室中可用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式为　 　，可用图E所示方法收集氧气，主要是因为氧气　 　。 （3）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时，应选用的发生装置是　 　（选填装置序号），选择发生装置时考虑的因素为　 　。 （4）利用图F所示方法，观察到的现象是蜡烛火焰由低到高依次熄灭。分析该实验现象得出有关二氧化碳物理性质的结论：二氧化碳　 　。 （5）主题Ⅱ废液成分探究 同学们在做完制取二氧化碳的实验后（用石灰石和稀盐酸制取），对反应器内的剩余溶液的溶质成分产生了兴趣，他们开展了下列探究活动，请你参与探究并填空。 【提出问题】石灰石和稀盐酸反应后所得溶液中溶质的成分有哪些？ 【猜想假设】甲同学猜想：含有CaCl2和HCl 乙同学猜想：只有CaCl2。 【查阅资料】碳酸钙难溶于水，氢氧化钙微溶于水，氯化钙溶液呈中性。 【实验过程】将反应器内的剩余溶液倒入烧杯中、 实验步骤和方法 实验现象 实验结论 方案一 取样品少量于试管中，向其中加入　 　。 　 　 甲同学猜想成立 方案二 取样品少量于试管中，向其中加入几滴硝酸银溶液 生成白色沉淀 （6）【实验反思】实验结束后，同学们对实验过程进行了反思：认为方案二不足以证明反应器内的剩余溶液中含有HCl，理由是　 　。 （7） 主题Ⅲ废液处理 为避免废液污染环境，同学们合理处理了废液。实验的主要过程是：向剩余溶液中加入稍过量的　 　（写物质的化学式），充分反应后，经　 　、蒸发结晶，得到较为纯净的氯化钙固体。 18．蛇纹石矿可以看做由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如图所示： 查阅资料：A．几种物质沉淀和溶解时的pH如坐标图像所示； B．难溶性碱加热会生成两种氧化物，各元素化合价都不变。 （1）蛇纹石加酸溶解的反应方程式是　 　（只写一个反应即可）。 （2）进行环节Ⅰ时，需控制溶液pH＝6～7（有关沉淀与溶液pH的关系见如图），此时没有产生沉淀的离子是　 　（写离子符号）。Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量，可能导致　 　、　 　。 （3）从沉淀混合物A中经过一些操作可提取红色氧化物作颜料，具体操作是：先向沉淀物A中加入氢氧化钠溶液调节pH＞13，然后过滤、洗涤、　 　（填写实验操作名称），得到的红色氧化物是Fe2O3。 （4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是　 　。 19．“二十四节气”是我国古代农耕文化的产物，农耕生产与节气息息相关。 （1）“立春”：万物复苏，春暖花开。乙酸苯甲酯(C9H10O2)是一种具有茉莉花香的物质，其中氢、氧元素的质量比是　 　(填最简整数比)。 （2）“清明”：清明有霜梅雨少。正常雨水略显酸性，原因是　 　(用方程式表示)。pH<5.6的雨水容易导致土壤酸化，常用　 　改良酸性土壤。 （3）“谷雨”：谷雨麦挑旗，立夏麦头齐。为促进小麦生长，应追加肥料。 ①下列肥料属于复合肥料的是　 　(填字母)。 A CO(NH2)2 B.Ca3(PO4)2 C.NH4NO3 D.KNO3 ②草木灰是一种钾肥，主要成分是K2CO3，一般不与铵态氮肥混合使用。据此推测，K2CO3溶液中含有的阴离子是　 　(填离子符号)。 （4）“秋风”：一粒好种，万担好粮。农业上常用质量分数为16%的NaCl溶液来选种。现有100g质量分数为26%的NaCl溶液，加　 　g水即可配成质量分数为16%的NaCl溶液。 （5）“小雪”：小雪雪满天，来年必丰年。农作物的丰收离不开化肥的加持，常用的化肥“碳铵”受热易分解产生NH3.某小组同学根据NH3还原CuO的反应，设计测定Cu相对原子质量Ar(Cu)的实验。 【实验思路】先称量反应物CuO的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H2O)，由此计算Ar(Cu)。 【反思评价】 ①从图中选择并组装一套合理、简单的装置，连接顺序为：制氨气发生装置→C→A　 　(填“B→C”或“C→B”)； ②若测得m(CuO)=ag，m(H2O)=bg，则Ar(Cu)=　 　(用含a、b的代数式表示)。 ③在本实验中，使测定结果 Ar(Cu)偏大的是　 　(填字母)。 A.CuO未完全起反应 B.CuO中混有不反应的杂质 C.NH3通入A装置前未用C装置干燥 20．目前煤除了作为燃料外，更是一种重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO（NH2）2]的一种流程如下： （1）在煤和水蒸气反应前要将煤粉碎，这样的目的是　 　。 （2）上述流程在高温高压催化剂的条件下合成氨气，写出其化学方程式　 　，其基本反应类型是　 　。氨气溶于水形成氨水，能使无色酚酞溶液变 　 　 色。 （3）上述流程中合成尿素的同时生成水，反应的化学方程式是　 　。 （4）水煤气中的氢气和一氧化碳都具有　 　性，CO和氧化铜反应，加热氧化铜前先通入CO的目的是　 　，玻璃管中的现象是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）结晶 （2）NaCl/氯化钠；MgSO4/硫酸镁；NaCl和MgSO4 （3）47；量筒和胶头滴管 （4）Mg (OH)2 （5）盐酸/稀盐酸 （6）NaCl、KCl和Na2SO4 （7）MgCl2/氯化镁 2．【答案】（1）B （2）0.9%；随着压强减小而减小 （3）含有较多可溶性钙、镁化合物；吸附 （4）A；C；D （5）18；3：13；ABC 3．【答案】（1）元素；Fe2+ （2）隔绝可燃物 （3）H2O （4）； 4．【答案】（1）延展；铁合金 （2）天然 （3）糖类 （4）可回收 5．【答案】（1）不可再生 （2）化学；增大煤与空气的接触面积 （3）2C4H10+13O2 8CO2+10H2O；加大 （4）避免明火；加强通风 6．【答案】（1）饱和溶液；16.7％ （2）C （3）降温结晶 （4）b＞a＞c 7．【答案】（1）金属；69.72 （2）液态；温度升高，镓铟锡合金中原子间间隔变大 （3）HCl （4） 8．【答案】（1）鸡蛋；① （2）锅盖盖灭 （3）乳化；防止铁生锈 9．【答案】（1）a （2）铝和氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜 （3）锌、铜、银； （4）；检验是否生成二氧化碳；将尾气点燃 （5）解：设理论上需要铝粉的质量为x x=24kg 答：理论上需要铝粉的质量为24kg。 10．【答案】（1）等于 （2）饱和；80 （3）C 11．【答案】（1）沸点 （2） （3）NH4NO3（合理即可） 12．【答案】ClO2；；由两种元素组成的含有氢元素的化合物；；；银、铜、铁 13．【答案】（1）核电荷数或质子数 （2）B （3）7；得；< （4）Na2S （5）C 14．【答案】（1）C；蒸发结晶；碳酸氢钠； （2）MgCl2、NaCl；有白色沉淀生成；解：40g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为=4g 设生成的氢氧化镁的质量为x x=2.9g 此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为=67.1g 答：此时烧杯中所得不饱和溶液的质量为67.1g。 15．【答案】（1）不是 （2）稀有气体；稳定 （3） （4）避免氢气与空气混合，高温下发生爆炸 （5）碳酸钠、水 16．【答案】（1） （2）4：9 17．【答案】（1）检查装置气密性 （2）；不易溶于水 （3）B；反应物的状态和反应条件 （4）密度比空气大 （5）碳酸钙粉末（合理即可）；有气泡产生（与上空对应） （6）氯化钙中含有氯离子，也能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀 （7）CaCO3；过滤 18．【答案】（1） （2）Mg2+；Al(OH)3沉淀溶解；镁离子与氢氧化钙反应产生Mg(OH)2沉淀 （3）灼烧 （4）二氧化碳/CO2 19．【答案】（1）5：16 （2）CO2＋H2O=H2CO3；熟石灰 （3）D；和 OH- （4）62.5 （5）C→B；；AB 20．【答案】（1）增大煤与水的接触面积，使反应更快更充分 （2）；化合反应；红 （3） （4）还原；将装置内空气排尽，防止发生爆炸；固体由黑色变成红色 学科网（北京）股份有限公司 $$