章末达标检测2 第2章 海水中的重要元素——钠和氯(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

(本卷满分100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．(2023·洛阳高一月考)人们的幸福生活是靠辛勤劳动创造出来的。下列化学知识解读错误的是(　　) 选项 劳动项目 化学知识解读 A 用“84”消毒液漂洗衣服 “84”消毒液具有漂白性 B 焙制面包时使用碳酸氢钠 碳酸氢钠受热易分解 C 使用明矾净水 胶体具有吸附性 D 用盐酸刻蚀鸡蛋壳制作艺术品 发生氧化还原反应 解析　鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应中没有化合价的变化，故不是氧化还原反应，D错误。 答案　D 2．(2023·山师附中月考)下列图示对应的操作规范的是(　　) 　　　　 　 A．称量　　　　　 　B．过滤 　　　　 　C．将剩余钠放回试剂瓶　　　 D．转移溶液 　 解析　称量时应该左物右码，氢氧化钠具有腐蚀性，应该在小烧杯中称量，操作不规范，A不选；过滤时需要用玻璃棒引流，且漏斗下端要紧贴烧杯内壁，B不选；转移溶液时玻璃棒下端应该靠在容量瓶颈部刻度线以下，操作不规范，D不选；故选C。 答案　C 3．(2023·福建连城一中月考)下列实验操作或事故处理合理的是(　　) A．实验室要使用460 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液，配制时需称量18.4 g固体NaOH B．用100 mL量筒量取6.8 mL硫酸 C．用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸去表面煤油，切下黄豆大小的钠，小心放入盛水的小试管中 D．有氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场 解析　实验室没有460 mL的容量瓶，需要配制500 mL的NaOH溶液，则配制时需称量NaOH固体0.5 L×1 mol/L×40 g/mol＝20.0 g，A错误；量筒要选择大而接近的，用10 mL量筒量取6.8 mL硫酸，B错误；应该把钠小心放入盛水的烧杯中，小试管容积太小可能发生爆炸，C错误；故选D。 答案　D 4．在化学世界里存在许多的“不一样”，下列说法“一样”的是(　　) A．Fe分别与Cl2和盐酸反应的产物 B．钠在常温下或在空气中加热的产物 C．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 D．常温下，等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH 解析　等物质的量的Na2CO3和NaHCO3溶液分别与足量的稀盐酸反应，根据碳原子守恒可知产生二氧化碳的量一样，C符合。 答案　C 5．(2024·四川东辰国际学校高一月考)设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．0.2 mol/L KAl(SO4)2溶液中，SO的个数为0.4NA B．将0.56 L(标准状况)Cl2通入水中，得到的溶液中Cl－的数目为0.025NA C．常温常压下，48 g O2与O3混合气体中所含原子数为3NA D．将足量的MnO2与含4 mol HCl的浓盐酸混合后充分加热，生成的气体分子数目为NA 解析　没有溶液体积，无法求算SO的个数，A错误；n(Cl2)＝＝＝0.025 mol，Cl2＋H2OHCl＋HClO，溶液中Cl－的数目小于0.025NA，B错误；n(O)＝＝＝3 mol，混合气体中所含原子数为3NA，C正确；MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O，因盐酸具有挥发性，故生成的气体数小于NA，D错误。 答案　C 6．(2024·山东日照高一期中)将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈现如下图所示变化。对导致变色的物质Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正确判断是(　　) A．Cl2、HClO、HCl B．HCl、HClO、Cl2 C．HCl、Cl2、HclO D．Cl2、HClO、Cl2 解析　Cl2＋H2OHCl＋HClO，氯水中主要含有Cl2、HCl、HClO；因溶液中含有HCl，遇到紫色石蕊试液，石蕊试液变红；HClO因具有强氧化性而体现漂白性，则溶液褪色；氯水中含有氯气，则溶液呈浅黄绿色。 答案　B 7．下列关于钠及其化合物的说法错误的是(　　) A．氧化钠与过氧化钠晶体中，阴阳离子个数比均为1∶2 B．钠、氧化钠、过氧化钠在空气中长期放置，最终都会变为碳酸钠 C．Na2O2与CO2反应，如果生成1个O2，转移4个电子 D．碳酸氢钠可以做治疗胃酸过多的药物，但碳酸钠不能 解析　2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，如生成一个O2，转移电子数为2个，C错误。 答案　C 8．(2023·大连二十四中高一期中)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是(　　) ①过量Na2O2投入到Ca2溶液中 ②饱和碳酸钠溶液通入CO2 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④氨化的饱和食盐水中通CO2 A．①②③④　　　　　　 B．①③ C．①②③ D．①③④ 解析　①过量Na2O2投入到Ca(HCO3)2溶液中生成碳酸钙，有白色沉淀生成；②饱和碳酸钠溶液通入CO2生成碳酸氢钠，由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，所以有白色沉淀生成；③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中生成碳酸钙、碳酸钠和水，有白色沉淀生成；④氨化的饱和食盐水中通CO2生成碳酸氢钠沉淀；故选A。 答案　A 9．在学习了氯及其化合物的知识后，某学生绘制了如图所示的“价—类”二维图，下列叙述正确的是(　　) A．c可以用于自来水的杀菌消毒，f可以用于环境杀菌消毒 B．向e的饱和溶液中先通CO2再通NH3，加热过滤得到的固体可制得纯碱 C．含有146 g a的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应可制取71 g b D．工业上常用b与氢气反应制备盐酸，工业盐酸常呈黄色，是因为含有未充分反应的b 解析　c为ClO2，无毒但具有强氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，f为次氯酸盐，毒性较弱，但具有强氧化性，可以用于环境杀菌消毒，A正确；e为盐酸盐，但不一定是NaCl，即便d为NaCl，制取纯碱时，也应向NaCl的饱和溶液中先通NH3再通CO2，B不正确；a为HCl，因为稀盐酸与MnO2不反应，所以含有146 g HCl的浓溶液与足量的二氧化锰充分反应，制得的Cl2小于71g，C不正确；b为Cl2，工业上常用氯气与氢气反应制备盐酸，但工业盐酸呈黄色的原因是含有氯化铁，D不正确。 答案　A 10．银饰品用久了会变黑，原因是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O。下列说法正确的是(　　) A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6 B．1 mol H2S发生反应，转移2 mol电子 C．Ag2S既是氧化产物又是还原产物 D．生成6.96 g Ag2S，消耗0.224 L O2 解析　由反应4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O可知Ag是还原剂、O2是氧化剂，由化学计量数可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4，A错误；4 mol Ag参加反应时转移4 mol电子，此时有2 mol H2S参加反应，则1 mol H2S发生反应时转移2 mol电子，B正确；Ag失去电子被氧化，硫元素化合价没变，则硫化银只是氧化产物，C错误；题中未明确交代为标准状况，即无法具体算出氧气的体积，D错误。 答案　B 11．(2023·广州真光中学高一期中)根据“反应规律”可以预测物质的性质，据有关“规律”下列结论合理的是(　　) A．金属钠在纯氧中燃烧生成 Na2O2，推出金属 Fe在纯氧中燃烧生成 Fe2O2 B．金属钠的活泼性比铜强，推出金属钠投入CuSO4溶液可以置换出单质Cu C．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出HClO通入碳酸钠溶液中能生成H2CO3(已知：酸性 H2CO3>HClO) D．CO2通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应 解析　钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，Fe在纯氧中燃烧生成的是Fe3O4，A错误；钠投入CuSO4溶液中先与水反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，不会置换出单质Cu，B错误；根据较强酸可以制取较弱酸的规律，则推出CO2通入次氯酸溶液中能生成HClO，C错误；CO2通入澄清的石灰水先变浑浊继续通又变澄清，发生反应依次为：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋H2O＋CO2===Ca(HCO3)2，则推出CO2通入Na2CO3溶液能发生化学反应Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3，D正确。 答案　D 12．如表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是(　　) 选项 Ⅰ Ⅱ 判断 A 向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液只变红 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 B Na2O2可作潜水艇的供氧剂 Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 C 金属钠在空气中很容易变质 金属钠具有强还原性 Ⅰ错；Ⅱ对；有关系 D 小苏打常用作发酵粉 NaHCO3可与盐酸反应 Ⅰ对；Ⅱ对；有关系 解析　向滴有酚酞的水中加过量Na2O2，溶液先变红后褪色，原因是Na2O2与水反应产生的氢氧化钠使溶液变红，再者中间产物过氧化氢具有漂白性，又使其褪色，Ⅰ错，判断错误，A错误；Na2O2可作潜水艇的供氧剂是因为Na2O2能和CO2、H2O反应生成O2，表述、判断均正确，B正确；金属钠在空气中很容易与水、氧气反应而变质，原因是金属钠具有强还原性，Ⅰ、Ⅱ都对，判断错误，C错误；小苏打常用作发酵粉的原因是碳酸氢钠受热易分解产生二氧化碳使糕点蓬松，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者无关系，D错误。 答案　B 13．(2023·山师附中月考)下列溶液的物质的量浓度的相关计算正确的是(　　) A．同浓度的三种物质的溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液体积之比为3∶2∶1，则SO浓度之比为3∶1∶3 B．将1 mol·L－1的NaCl溶液和0.5 mol·L－1的BaCl2溶液等体积混合后，忽略溶液体积变化，c(Cl－)＝0.75 mol·L－1 C．将100 mL 5 mol·L－1的盐酸加水稀释至1 L，再取出5 mL，这5 mL溶液的物质的量浓度为0.5 mol·L－1 D．标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水，盐酸的物质的量浓度为1 mol·L－1 解析　Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3溶液浓度相同，则SO浓度之比为1∶1∶3，与体积无关，A错误；1 mol·L－1的NaCl溶液中c(Cl－)＝1 mol/L，0.5 mol·L－1的BaCl2溶液中c(Cl－)＝0.5 mol/L×2＝1 mol/L，故两者混合后，不考虑体积的变化，c(Cl－)＝1 mol·L－1，B错误；稀释后盐酸物质的量浓度＝＝0.5 mol/L，溶液具有均一性，所以取出的5 mL溶液浓度也为0.5 mol/L，C正确；1 L为水的体积，不是溶液的体积，则溶液体积未知不能计算盐酸的物质的量浓度，D错误。 答案　C 14．Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。 已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2===HgCl2＋Cl2O。 下列说法不正确的是(　　) A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸 B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减小爆炸危险 C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2O D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸 解析　装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水、浓硫酸，保证进入④中试剂无水，因Cl2O易溶于水且会与水反应生成次氯酸，A正确；通干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险，减少实验危险程度，B正确；由沸点可知⑤中冷却分离，最后出来的气体为空气及过量的Cl2，Cl2O在⑤中转化为液态，C错误；因Cl2O与有机物或还原剂接触会发生燃烧并爆炸，则④⑤之间不用橡皮管连接，为了防止橡皮管燃烧和爆炸，D正确。 答案　C 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15．(14分)(2024·河北保定高一期中)硫酸铜的水溶液具有很强的杀菌作用，是一种很好的杀菌剂、除草剂和杀虫剂。某化学兴趣小组同学在实验室用胆矾(CuSO4·5H2O)配制480 mL 0.10 mol·L－1CuSO4溶液。回答下列问题： (1)用胆矾配制CuSO4溶液，需要经过称量、溶解、冷却、转移等操作。在如图所示对应的操作中，正确的是__________ (填字母)。 (2)用胆矾配制480 mL 0.10 mol·L－1溶液： ①应选用的容量瓶规格为__________(填字母)，理由为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②根据所选择的容量瓶规格，需称取的胆矾的质量为__________g。 ③定容时，还需要用到的仪器为__________。 (3)下列操作中，对实验结果没有影响的是________(填字母)。 A．容量瓶洗净后未经干燥处理 B．定容时不小心将蒸馏水洒在容量瓶外面 C．定容时﹐加蒸馏水超过刻度线后又用胶头滴管吸出 D．摇匀后立即观察，发现溶液液面未达到刻度线，再用滴管滴加几滴蒸馏水至刻度线 (4)现有a g质量分数为w1的CuSO4溶液，将其蒸发掉m g水后，其质量分数为w2，体积为V mL(蒸发前后均为不饱和溶液)，则： 浓缩后c(CuSO4)＝__________(用含a、w1、V或a、m、w2、V的代数式表示)mol·L－1。 解析　(1)称量时硫酸铜晶体应放在小烧杯中称量，托盘天平使用时应左物右码，A正确；溶解时应用玻璃棒搅拌，B错误；冷却时应在常温下冷却，C错误；转移溶液时应用玻璃棒引流，D错误； 故选A； (2)①应选用的容量瓶规格为500 mL，即为C，因为选择容量瓶应按照大而近的原则，减小误差；②配制的溶液的体积为500 mL，称取的胆矾的质量为0.10 mol·L－1×0.5 L×250 g/mol＝12.5 g；③定容时，还需用到胶头滴管； (3)C.定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出，会有溶质被吸出，导致溶液中溶质的物质的量偏小，则配制溶液的浓度偏低；D.定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，溶液的体积偏大，则配制溶液的浓度偏低；A、B对结果没有影响，答案为A、B； (4)②浓缩后溶质的量不变，即为n(CuSO4)＝ mol或 mol，溶液的体积为V mL，物质的量浓度c＝＝或c＝＝。 答案　(1)A　(2)①C　大而近，减小误差　②12.5　③胶头滴管 (3)AB　(4) 16．(15分)无水氯化铁呈黑棕色，易潮解，100 ℃左右时升华，冷却后易凝华。如图是两名学生设计的用氯气与铁反应制备无水氯化铁的实验装置图。左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如(Ⅰ)和(Ⅱ)所示。试回答： (1)A仪器的名称是________。 (2)B中反应的离子方程式为___________________________________________。 (3)气体通过装置C的目的是____________________________________________。 (4)D中的反应开始前，需进行的操作是__________，应采取的方法是 ________________________________________________________________________。 (5)D中发生反应的化学方程式： _____________________________________。 (6)装置(Ⅰ)的主要缺点： ______________________________________________。 (7)装置(Ⅱ)F中发生反应的化学方程式为_________________________________。如果选用(Ⅱ)装置来完成实验，则必须采取的改进措施是____________________________。 解析　(2)实验室用氯气和铁反应制取氯化铁，首先必须制取氯气，实验室常用浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，所以B中发生的反应是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。(3)为达到实验目的，需制备干燥的氯气，则浓硫酸的作用是吸收氯气中的水蒸气。(4)D中的反应开始前，需排出装置中的空气，防止氧气和铁反应生成铁的氧化物而产生杂质。(5)D中干燥的氯气与铁粉反应生成无水氯化铁，反应的化学方程式为2Fe＋3Cl22FeCl3。(6)(Ⅰ)中导气管管口较小，氯化铁升华后遇冷凝华，易堵塞导管；氯气是有毒气体，不能直接排到空气中，否则会污染环境，所以F后面应该接有一个尾气处理装置。(7)装置(Ⅱ)中有尾气处理装置，尾气处理装置中发生的化学反应为2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，但F中是水溶液，会有水蒸气进入E中，所以为防止氯化铁潮解，在E和F之间应连接装有干燥剂的装置。 答案　(1)分液漏斗 (2)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O (3)吸收水蒸气，干燥氯气 (4)排出装置中的空气　B中的反应进行一段时间后，黄绿色气体充满整个装置时，再开始加热D (5)2Fe＋3Cl22FeCl3 (6)氯化铁升华后遇冷凝华，导管易被堵塞，且尾气排入空气，会造成环境污染 (7)2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O　在E、F装置之间连接干燥装置 17．(14分)(2024·广西南宁二中高一期中)碳酸钠俗称纯碱，用途非常广泛，我国化学家侯德榜发明了“侯氏制碱法”。南宁二中2023级化学兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制备NaHCO3，进一步处理得到产品Na2CO3和NH4Cl，实验流程如下所示。 请回答下列问题： (1)上述流程中，①②③所涉及的操作方法，包含过滤的是__________(填序号)。过滤时，所需要的玻璃仪器：烧杯、__________、__________。 (2)向装置Ⅰ的饱和NaCl溶液中通入足量的CO2和NH3时，应先通入足量__________(填“CO2”或“NH3”)。装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。 (3)检验装置Ⅱ中制备的纯碱含有Cl－的方法：取少量该纯碱样品溶于水，__________。 (4)向母液中加入一定量NaCl粉末，存在NaCl(s)＋NH4Cl(aq)→NaCl(aq)＋NH4Cl(s)。为使NH4Cl晶体充分析出并分离，根据下图中NaCl和NH4Cl溶解度曲线，需采用的操作为__________、__________、过滤、洗涤、干燥。 (5)整个实验流程中，可循环利用的物质的化学式是__________。 (6)若装置Ⅱ中得到25.00 g的碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少了2.48 g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为__________。 解析　(1)上述流程中，进行操作①和③后得到固体和液体，故此时操作为过滤；过滤时需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。 (2)CO2在NaCl饱和溶液中溶解度较小，先通入NH3使溶液呈碱性，再通入CO2可提高二氧化碳的溶解度，装置Ⅰ中反应的化学方程式为NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓。 (3)检验制备的纯碱中含有Cl－的方法为取少量纯碱样品溶于水，加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子。 (4)从图中可知，NH4Cl溶解度随温度变化较大，而NaCl溶解度随温度变化较小，为使NH4Cl晶体充分析出并分离，可采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥的方式。 (5)整个实验流程中，碳酸氢钠分解生成的CO2和步骤③得到的NaCl可循环利用。 (6)25 g碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物，加热至混合物质量不再变化，固体质量共减少2.48 g，这2.48 g为H2O和CO2的质量，根据方程式2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，混合物中有NaHCO36.72 g，则混合物中碳酸钠的质量分数为(25 g－6.72 g)÷25 g＝73.12%。 答案　(1)①③　漏斗　玻璃棒 (2)NH3　NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NH4Cl＋NaHCO3↓ (3)加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，说明含有氯离子 (4)蒸发浓缩　冷却结晶 (5)CO2、NaCl (6)73.12% 18．(15分)二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，同学们对此心存困惑：它们是否真的发生反应？因此他们根据学到的知识和方法设计了以下四种实验方案，并进行判断。 【查阅资料】 氢氧化钠易溶于乙醇；碳酸钠微溶于乙醇。 (1)实验一：将去壳熟鸡蛋放在充满二氧化碳的抽滤瓶口，打开止水夹，迅速注入氢氧化钠溶液，关闭止水夹，并振荡抽滤瓶。这时观察到鸡蛋被________(填“吸入”或“挤出”)瓶中。 (2)实验二：向2 mL的氢氧化钠的乙醇溶液(溶剂是乙醇)中吹气约30秒左右，观察到的现象是________________。再用2 mL乙醇做同样的实验，观察到无现象。 (3)实验三：数字化实验——将电脑、数字化实验中压强传感器通过真空橡胶管与盛有二氧化碳的烧瓶相连，迅速注入80 mL的40%氢氧化钠溶液。得到实验压强变化如曲线A。 实验三 ①曲线A的变化趋势无法判断反应真实发生，理由是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 ②为了更科学的判断反应已发生，还需用 80 mL________做同样的实验得曲线B，这样做的原因是_______________________________________________________。 (4)实验四：产物转化法实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 实验A：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，逐滴滴加稀盐酸 无气泡产生 二氧化碳与氢氧化钠不反应 实验B：向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳后，滴加氯化钡溶液 产生白 色沉淀 二氧化碳与氢氧化钠发生反应 ①某同学认为实验A的操作不当，导致结论错误，其理由是 ________________________________________________________________________。 ②写出实验B中产生白色沉淀的离子反应方程式： ________________________________________________________________________。 (5)结论：同学们认为以上四个实验中的现象均可说明反应已发生，但你认为________(填实验序号，如有多个只需填一种)的结论不严谨，理由是 ________________________________________________________________________。 解析　(1)CO2能与NaOH溶液反应，也可能是CO2溶于水，导致抽滤瓶中压强减小，使鸡蛋被吸入到抽滤瓶中； (2)NaOH易溶于乙醇，碳酸钠微溶于乙醇，向氢氧化钠的乙醇溶液中吹气，溶液变浑浊，向乙醇做同样的实验，观察到无现象，说明CO2能与NaOH反应生成碳酸； (3)①CO2能溶于水，导致烧瓶内压强减小的原因可能是CO2溶于水，也可能是CO2与NaOH反应；②为了更科学的判断反应已发生，需要作对照实验，需用80 mL蒸馏水做同样的实验得到曲线B，原因：与加入80 mL 40% NaOH溶液进行对比，通过对比气压减小幅度可知二氧化碳与氢氧化钠反应； (4)①理由是滴加的稀盐酸是少量，与过量的NaOH溶液反应，导致不能与碳酸钠反应，也可能是加入的盐酸是少量，与碳酸钠反应生成碳酸氢钠；②实验B中产生白色沉淀为碳酸钡，反应的离子方程式为Ba2＋＋CO===BaCO3↓； (5)根据上述分析，实验一的结论不严谨，因为二氧化碳能溶于水，导致体系内压强减小，鸡蛋被吸入抽滤瓶中；实验四的结论也不严谨，可能是CO2与BaCl2发生反应生成碳酸钡沉淀。 答案　(1)吸入 (2)试管中出现白色浑浊 (3)①CO2也可能是溶于水，使体系内压强减少　②蒸馏水　用于做对比实验 (4)①氢氧化钠可能过量，而滴加稀盐酸的量不足(或滴加稀盐酸的量不足，生成的碳酸钠转化为碳酸氢钠)　②Ba2＋＋CO===BaCO3↓ (5)实验一　CO2也可能是溶于水，使体系内压强减少(其他答案只要逻辑关系合理均可，如：实验四，还需做CO2通入氯化钡溶液的对比实验) 学科网（北京）股份有限公司 $$