章末达标检测1 第1章 物质及其变化(Word练习)-【精讲精练】2024-2025学年高中化学必修第一册（人教版2019 单选版）

(本卷满分100分) 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1．《鹤林玉露·一钱斩吏》中记载：“一日一钱，千日千钱，绳锯木断，水滴石穿”，其中涉及到的化学反应属于(　　) A．分解反应　　　　　　B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应 解析　“水滴石穿”是石灰石和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钙的过程，反应的方程式为CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2该反应为化合反应，故选B。 答案　B 2．(2024·陕西长安一中高一段考)下列说法错误的是(　　) A．同种分子构成的物质一定是纯净物 B．金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．红磷转化为白磷属于物理变化 D．上海宝钢厂利用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是利用胶粒带电的性质 解析　红磷和白磷是磷元素形成的不同种单质，则红磷转化为白磷的过程中有新物质生成，属于化学变化，C错误。 答案　C 3．(2024·哈尔滨三中高一月考)下列说法正确的有(　　) ①酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应 ②离子方程式H＋＋OH－===H2O可以表示所有强酸和强碱之间的中和反应 ③溶于水后能电离出氢离子的化合物一定是酸 ④强氧化剂与强还原剂混合一定发生氧化还原反应 ⑤两种盐反应一定生成两种新盐 ⑥非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，但酸性氧化物一定都是非金属氧化物 ⑦某元素由化合态变为游离态，则它可能被还原也可能被氧化 A．2个 B．4个 C．5个 D．6个 解析　②H＋代表强酸溶液，OH－代表可溶性的强碱溶液，两者反应生成H2O和可溶性的盐，②错误；③能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠，③错误；④强氧化剂与强还原剂混合不一定发生氧化还原反应，例如H2和O2发生氧化还原反应要有条件，④错误；⑤两种盐反应不一定生成两种新盐，例如氯化铁和碘化钾发生的是氧化还原反应、而不是复分解反应，⑤错误；Mn2O7是酸性氧化物，属于金属氧化物，⑥错误；正确的只有①⑦共2个；故选A。 答案　A 4．(2024·广东深圳高一检测)化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(　　) A．“雾失楼台，月迷津渡”，雾属于胶体，能产生丁达尔效应 B．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化 C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”诗句中涉及氧化还原反应 D．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 解析　萃取是物理变化，B错误。 答案　B 5．(2023·佛山一中高一月考)“价—类二维图”是一种学习元素化合物性质的归纳方法。碳元素“价—类二维图”如图，下列说法正确的是(　　) A．物质a是无机物 B．物质b和c均可作为还原剂 C．物质d属于电解质 D．f对应的钠盐只有1种 解析　物质a是C的氢化物，即碳氢化合物，属于有机物，A错误；物质b为碳单质，物质c为CO，均可作为还原剂，B正确；物质d为CO2，CO2溶于水可以导电，但是CO2不能自身电离出自由移动的离子，故属于非电解质，C错误；f对应的钠盐可以是碳酸钠，也可以是碳酸氢钠，D错误。 答案　B 6．(2023·四川眉山彭山区一中月考)下列离子组一定能大量共存的是(　　) ①透明溶液中：Mg2＋、K＋、NO、MnO ②使石蕊溶液呈红色的溶液中：Ca2＋、CO、Cl－、NH ③所含溶质为NaHSO4的溶液中：HCO、Na＋、Cl－、SO ④含有大量Fe2＋的溶液中：H＋、OH－、K＋、Cl－ ⑤加Fe能产生H2的溶液中：CO、SO、Mg2＋、Na＋ A．① B．②③④ C．②④⑤ D．①③④⑤ 解析　②使石蕊呈红色的溶液显酸性，与CO不共存；③酸性溶液中HCO不能共存；④Fe2＋与OH－不共存；⑤使铁生成氢气的溶液显酸性，CO与H＋不共存；可以共存的只有①，故选A。 答案　A 7．(2023·哈尔滨一中高一期中)下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是(　　) A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3＋BaSO4↓ B．实验室制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===3H＋＋Fe(OH)3(胶体) C．向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O D．NaHSO3在水中的电离：NaHSO3HSO＋Na＋ 解析　反应中不满足物质的定量组成和漏掉Fe(OH)3的沉淀符号，离子方程式应为2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3↓＋3BaSO4↓，A错误；漏反应条件，离子方程式应为Fe3＋＋3H2O3H＋＋Fe(OH)3(胶体)，B错误；向碳酸氢钠溶液中滴加足量的澄清石灰水，HCO完全反应，只消耗一个OH－生成水和碳酸钙沉淀，另一个OH－离子未参加反应，C正确；NaHSO3是弱酸的酸式盐，在水中的电离应为NaHSO3===HSO＋Na＋，D错误。 答案　C 8．(2024·广东茂名高一期末)已知：①2MnO＋10Cl－＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－；③2Br－＋ Cl2===2Cl－＋ Br2。根据上述反应，判断下列结论正确的是(　　) A．反应②中，电子转移情况可表示为： B．还原性强弱顺序为：Fe2＋ > Br－> Cl－> Mn2＋ C．氧化性强弱顺序为：Br2> Fe3＋ >MnO>Cl2 D．溶液中可发生反应：2Fe3＋ ＋ 2Cl－===2Fe2＋ ＋ Cl2↑ 解析　反应②中Fe2＋失去电子，单质溴得到电子，则电子转移情况可表示为：，A错误；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性规律可知：①中还原性：Cl－>Mn2＋；②中还原性：Fe2＋>Br－；③中还原性：Br－> Cl－；还原性强弱顺序：Fe2＋>Br－>Cl－>Mn2＋，B正确；氧化性：反应①中MnO＞Cl2，反应②中Br2＞Fe3＋，反应③中Cl2＞Br2，则氧化性强弱顺序为MnO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋，C错误；因为氧化性Cl2＞Br2＞Fe3＋，所以溶液中可发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D错误。 答案　B 9．(2024·山东淄博四中高一月考)有关物质之间的部分转化关系如图所示，其中“—”表示物质之间能发生化学反应，“→”表示物质之间的转化关系。下列说法中正确的是(　　) A．图中的部分反应可能是置换反应 B．反应②一定有盐参加反应 C．向Ca(OH)2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大 D．物质X是一种常见的酸性氧化物 解析　依据转化关系可知，X可与碳酸钙相互转化，且与Ca(OH)2反应，可知X为CO2。由题图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，A错误； 由于Ca(OH)2能与CO2反应生成碳酸钙，CO2不属于盐，即反应②不一定有盐参加反应，B错误； 向Ca(OH)2溶液中加入CaO，若是饱和溶液，溶液的质量分数不会增大，C错误； CO2属于酸性氧化物，D正确。 答案　D 10．(2023·西安模拟)对下列氧化还原反应中转移电子数的判断，不正确的是(　　) A．H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O：6e－ B．3Cl2＋6KOH5KCl＋KClO3＋3H2O：5e－ C．2H2O2===2H2O＋O2↑：2e－ D．2H2S＋SO2===3S＋2H2O：4e－ 解析　硫酸中S的化合价由＋6价降低为＋4价，降低2，故生成SO2转移电子数为2e－，A错误；氯气中氯的化合价由0价升高为＋5价，升高5，故生成KClO3转移电子数为5e－，B正确；H2O2中O的化合价由－1价升高为0价，升高1，故生成O2转移电子数为2e－，C正确；SO2中硫的化合价由＋4价降低为0价，降低4，故生成S转移电子数为4e－，D正确。 答案　A 11．下列离子组加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 选项 离子组 加入试剂 离子方程式 A Na＋、SO Ba(OH)2溶液 2Na＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2NaOH B H＋、Cl－ 足量石灰乳 2H＋＋2OH－===2H2O C K＋、HCO NaHSO4溶液 CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D Ag＋、NO 少量盐酸 Ag＋＋Cl－===AgCl↓ 解析　应该是Ba2＋＋SO===BaSO4↓，A错误；石灰乳保留化学式，不能拆成离子形式，B错误；HCO不能拆分，C错误。 答案　D 12．研究人员在金星大气中探测到了磷化氢(PH3)气体，PH3常作为一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．白磷与浓氢氧化钠反应方程式为：P4＋3NaOH＋3H2OPH3 ↑ ＋ 3NaH2PO2 B．流程中每一步均属于氧化还原反应 C．次磷酸钠属于酸式盐 D．次磷酸的分子式为H3PO2，属于三元酸 解析　由流程分析，白磷与浓NaOH溶液反应的化学方程式为：P4＋3NaOH＋3H2OPH3 ↑ ＋ 3NaH2PO2，A正确；NaH2PO2和H2SO4反应生成H3PO2和NaHSO4，无元素化合价发生变化，为非氧化还原反应，B错误；白磷与过量的浓NaOH溶液反应生成NaH2PO2，次磷酸的分子式为H3PO2，因此次磷酸属于一元酸，次磷酸钠属于正盐，C、D错误。 答案　A 13．对于化学反应A＋B===C＋D，下列说法不正确的是(　　) A．若A、B为酸和碱，则C、D中一定有水 B．若A、B为两种化合物，则C、D不一定为化合物 C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱 D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应 解析　A项酸碱中和反应一定有水生成，正确；B项反应生成物不一定都为化合物，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，正确；D项的反应不一定是置换反应，如一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，错误。 答案　D 14．(2024·海南嘉积中学高一段考)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法不正确的是(　　) A．过程①中，生成CuS的反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋ B．过程②中，S是氧化产物 C．过程③中，各元素化合价均未改变 D．回收S的总反应为2H2S＋O22H2O＋2S↓ 解析　由图可知，过程①中H2S和铜离子发生复分解反应生成CuS，H2S为弱酸不能拆，反应为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋，A正确； 过程②的反应为：CuS＋2Fe3＋===S＋Cu2＋＋2Fe2＋，硫元素化合价升高被氧化得到氧化产物S，B正确； 过程③中，氧气是氧化剂，Fe2＋是还原剂，O和Fe元素化合价发生变化，C错误；根据转化关系图可判断回收S的总反应为2H2S＋O22H2O＋2S↓，D正确。 答案　C 二、非选择题(本题4小题，共58分) 15．(14分)(2023·齐齐哈尔市八中月考)现有以下物质：a.NaOH溶液，b.液氨，c.Ba(OH)2固体，d.NaHSO4，e.Fe(OH)3胶体，f.铜，g.CO2，h.CH3COOH。 (1)①以上物质中属于非电解质的是________(填字母)。 ②写出d在水溶液中的电离方程式： ________________________________________________________________________。 ③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 ④在a中缓缓通少量CO2，该过程的离子反应方程式为 ________________________________________________________________________。 (2)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体。 ①制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 ②下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 区分胶体和溶液的方法是________(填字母，下同)；“卤水点豆腐”，利用的性质是________；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是________。 解析　(1)a.NaOH溶液，e.Fe(OH)3胶体，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；b.液氨，g.CO2，属于非电解质，c.Ba(OH)2、d.NaHSO4，属于电解质，也属于强电解质；f.铜，属于单质，既不是电解质也不是非电解质；h.CH3COOH，属于弱电解质。③在足量d的水溶液中加入少量c的水溶液，生成硫酸钡和水，发生反应的离子方程式为2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；④在a中缓缓通少量CO2，生成碳酸钠，该过程的离子反应方程式为2OH－＋CO2===CO＋H2O； (2)①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，离子方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋；②区分胶体和溶液的方法是丁达尔效应；“卤水点豆腐”，利用的性质是胶体的聚沉；工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是胶体的电泳。 答案　(1)①bg　②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　③2H＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O　④2OH－＋CO2===CO＋H2O　(2)①Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋　②C　A　B 16．(14分)(2023·北京四中高一阶段练习)某学习小组想利用无机反应规律来制备BaSO4，请你完成下面的方案设计(图中的连线表示能够制备硫酸钡的路线)。 (1)写出图中连线M对应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (2)在现有基础上继续寻找制备方案，写出图中符合条件的A、B两个物质的化学式：A____________________；B________(各写出一种即可)。 (3)①参照图示，连出其它能制备BaSO4的线。 ②根据填写的A、B物质，写出新画的连线对应的离子方程式：_______________________(若有多个离子方程式，请全部写出；若只有一个，则写一个)。 解析　(1)Ba(OH)2和稀硫酸反应生成BaSO4沉淀和水，离子方程式为Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O； (2)Ba(OH)2和盐酸反应生成BaCl2和水，硫酸和氢氧化钠反应生成Na2SO4和水，故AB可以分别为BaCl2、Na2SO4； (3)①BaCl2和硫酸生成BaSO4沉淀和盐酸，BaCl2和Na2SO4生成BaSO4沉淀和氯化钠，Ba(OH)2和Na2SO4生成BaSO4沉淀和NaOH，故图示为：；②BaCl2和硫酸生成BaSO4沉淀和盐酸，BaCl2和硫酸钠生成BaSO4沉淀和氯化钠，Ba(OH)2和硫酸钠生成BaSO4沉淀和氢氧化钠；反应本质均为Ba2＋和SO反应生成BaSO4沉淀，Ba2＋＋SO===BaSO4↓。 答案　(1)Ba2＋＋SO＋2H＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O (2)BaCl2　Na2SO4 (3)①　②Ba2＋＋SO===BaSO4↓ 17．(14分)(2024·陕西咸阳实验中学高一月考)某兴趣小组对NaHSO4的性质进行了如下探究。 (1)从组成上看，它与NaHCO3类似，应该属于__________(填“酸”“碱”或“盐”)。 【做出预测】 a．NaHSO4溶液呈碱性 b．NaHSO4溶液能与盐酸反应 c．NaHSO4溶液能与NaOH溶液反应 【实验设计】 序号 实验操作 实验现象 ⅰ 取少量的NaHSO4溶液，滴加2～3滴石蕊试液 溶液变红 ⅱ 向ⅰ所得溶液中逐滴加入NaOH溶液 溶液先变成紫色，后变成蓝色 【得出结论】 (2)上述预测a、c中，正确的是__________(填字母)。 为探究预测b的正确性，他们又设计了如下三个实验： 【补充实验】 序号 实验操作 实验现象 ⅲ 向NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液 有气泡生成 ⅳ 向NaHSO4溶液中滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 ⅴ 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 有白色沉淀生成 (3)①实验ⅲ中反应的离子方程式为________。 ②通过上述三个实验，可得到NaHSO4在溶液中的电离方程式为__________，从而判断预测b是否正确________________________________________________________________________(写出答案及解释)。 ③对上述实验ⅴ中发生反应的离子方程式，小组内同学分别写出了解释： 解释一：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O 解释二：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 老师说两个解释都是正确的，一个代表刚开始滴加Ba(OH)2溶液时发生的离子反应方程式，另一个代表后来发生的离子反应方程式。你认为刚开始滴加时发生的离子反应方程式应该是解释__________(填“一”或“二”)。 解析　(2)ⅰ中溶液变红色，说明溶液显酸性；ⅱ中溶液先变成紫色，后变成蓝色，说明能和氢氧化钠反应使得溶液酸性消失，故上述预测a、c中，正确的是c； (3)①实验ⅲ中HCO和H＋生成水和CO2，反应的离子方程式为HCO＋H＋===CO2↑＋H2O。 ②ⅲ中说明溶液含有H＋，ⅳ中说明含有SO，结合实验ⅴ可知，NaHSO4在溶液中完全电离出钠离子和H＋、SO，电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，则其不能和盐酸发生复分解反应，则预测b错误，原因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，反应没有生成气体、难溶物或难电离物质的离子； ③向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，初始Ba(OH)2不足而完全反应，按照少量物质电离出离子的物质的量之比进行反应，故反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故为解释二。 答案　(1)盐 (2)c (3) ①HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ②NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO　不正确，因为NaHSO4完全电离，当加入盐酸后，没有可以反应生成气体、难溶物或难电离物质的离子 ③二 18．(16分)(2024·安徽黄山高一段考)氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途，贯穿古今。 (1)当人体缺铁时，往往需要吃补铁保健品。人体能够吸收的是＋2价的铁，但是＋2价的铁很容易被氧化。服用维生素C可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________(填化学性质)。 (2)NH4Cl常用于焊接，在焊接铜器时可用NH4Cl除去铜器表面的氧化铜，便于焊接，其反应如下：____CuO＋____NH4Cl____Cu＋____CuCl2＋____N2↑＋____H2O。 ①配平上述氧化还原反应方程式。 ②该反应中，氧化剂是________(填化学式)，被氧化的元素是____(填元素名称)。 (3)二氧化氯是一种高效消毒剂。工业上制备ClO2的反应为2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。 ①用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目________________________________________。 ②ClO2在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐(ClO)，需要将其转化为Cl－除去，下列试剂能实现其转化过程的是____(填字母)。 A．O2 B．FeCl2 C．KI D．KMnO4 (4)双氧水是公认的绿色氧化剂。已知氧化性强弱顺序为H2O2(H＋)>Fe3＋>I2，向FeI2溶液中加入足量硫酸酸化的双氧水，发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)Cl2、H2O2、ClO2 (还原产物为Cl－)、O3(1个O3转化为1个O2和1个H2O)等物质常被用作消毒剂。相同数目的上述物质消毒效率最高的是__________(填化学式)。 解析　(1)维生素C能将食物中的Fe3＋还原为Fe2＋，维生素C失电子体现还原性。 (2)Cu由＋2价降低为0，N元素的化合价由－3价升高为0，由电子守恒、原子守恒可知反应为：4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O；N元素失去电子被氧化，Cu元素得到电子，则CuO为氧化剂。 (3)该反应中NaClO3得电子转化为ClO2，部分HCl失电子转化为Cl2，用双线桥表示的化学方程式为：； A．O2不是还原剂，常作氧化剂，错误；D.高锰酸钾具有强氧化性，无法作还原剂，错误； 故选BC。 (4)由氧化性强弱顺序为：H2O2(H＋)> Fe3＋> I2可知，酸化的双氧水可以氧化Fe2＋和I－，离子方程式为：2Fe2＋＋4I－＋3H2O2＋6H＋===2Fe3＋ ＋2I2＋6H2O。 (5)1个Cl2、H2O2、ClO2、O3分别消毒时，转移电子依次为1 个、1个、5 个、2 个，相同数目的上述物质反应，ClO2转移的电子数最多，消毒效率最高。 答案　(1)还原性 (2)①4CuO＋2NH4Cl3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O　②CuO　氮 (3) ① ②BC (4)2Fe2＋＋4I－＋3H2O2＋6H＋===2Fe3＋ ＋2I2＋6H2O (5)ClO2 学科网（北京）股份有限公司 $$