湖南省长沙市一中2025届高三上学期阶段性检测（一）化学试题

长沙市一中2024一2025学年度高三阶段性检测（一） 化学试卷 时量：75分钟总分：100分 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016C135.5Fe56 得分： 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。) 1.下列文物的主要成分不同于其他三种的是 A.双面神人青铜面具 B.元代青花带盖瓷梅瓶 C。元代“阳平治都功印”铭玉印 D.屈蹲羽人活环玉佩饰 2.下列有关化学用语的叙述错误的是 HN一H A.NH的结构式为 B.CS,的电子式为s:C:S C.简单硫离子的结构示意图为 +18 D,基态N原子的价层电子排布图为 ↑↑个 2s 2p 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.lmol金属钠生成Na2O2,转移的电子数为2NA B.60g二氧化硅晶体中含有NA个SiO2分子 C.乙烯和丙烯的混合物共28g,含有的氢原子数为4N D.由1molCH3COONa和少量CH;COOH形成的中性溶液中，CHCOO数目小于NA 4.利用下列试剂和如图所示装置制备气体并除去其中的非水杂质，能达到目的的是（必要时 可加热，加热及夹持装置已略去) 选项 气体 试剂1 试剂Ⅱ 试剂Ⅲ A Cl2 浓盐酸 MnOz NaOH溶液 B CO2 稀盐酸 CaCO: 饱和NaHCO,溶液 C S02 浓硝酸 Na2SO3(s) 饱和NaHSO,溶液 D C2H4 浓硫酸 C2HsOH(1) KMnO:酸性溶液 化学（一中）试题（第1页，共8页） 5.常温下，通过下列实验探究NHCO,的性质。 实验 实验操作和现象 1 用pH试纸测定O.Imol-L'NaHCO,溶液的pH,测得pH约为8 向5mL0.5mol.LNaHCO,溶液中加入5 mLImol-L'CaCl2溶液，产生白色沉 2 淀和气体 向5mL0.5mol-L NaHCO,溶液中加入5mL0.1 mol.LBa(OH),溶液，产生 3 白色沉淀 向5mL0.5molL"NaHCO,溶液中加入5mL0.Imol.LH,SO,溶液，有无色 4 气体逸出 下列有关说法错误的是 A.0.Imol-L'NaHCO溶液中存在c(OH)+c(CO）=c(Hr)+(HCO) B.实验2发生反应的离子方程式为2HCO+Ca·=CaC0,↓+H,0+CO,↑ C.实验3发生反应的离子方程式为HCO;+Ba2++OH=BaCO,↓+H,O D.实验4发生反应的离子方程式为HCO;+H=H,O+CO,个 6.苯乙烯是一种重要的化工原料，在CO2气氛下乙苯催化脱氢生成苯乙烯的一种反应历程 如图所示，下列说法错误的是 活化 CH-CH, CO 化剂 活化 H20 C0, 催化剂 状态2 状态】 A.由原料到状态1产生了活性氢原子 B.由状态1到状态2有极性键的断裂和形成 C.催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率 D.由状态2到生成物只有2种元素的化合价发生了变化 化学（一中）试题（第2页，共8页） 7.实验是科学探究的重要手段，下列实验操作或方案正确且能达到预期目的的是 选项 B C D 实验 NH CI 操作 或方 案 热水 冷水 实验 石油分馏时 酸式滴定管排 证明温度对平衡的影 制取氨气 目的 接收馏出物 气操作 响 8.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.澄清透明溶液：K*、Na、SO、MnO B.過KSCN变红色的溶液：Na、Mg2+、、CI C.pH=0的溶液：NH、Fe2+、S2O、C1O D.通入足量NH的溶液：K、Cu+、SO、CI 9.科学家合成了一种高温超导材料，其品胞结构如图所示。下列说法错误的是 O B 0 e K 细ca A.晶体最简化学式为KCaB.C6 B.该晶体属于分子晶体 C.晶体中与Ca最近且等距离的B有12个 D.晶体中C原子的杂化类型为sp 10.阝-生育酚是天然维生素E的一种水解产物，具有较高的生物活性，其结构简式如图。 下列有关B-生育酚的说法正确的是 HO A.1个分子中含有47个氢原子 B.该分子中含有6个甲基 C.环上的一氯代物只有1种 D.能发生取代反应和加成反应 11.高效率和高选择性将CO2转化为CH4是CO2资源化利用的途径之一，我国科研工作者 开发了一种空腔串联反应器，为电催化还原CO2提供了一种可行的转化方案，其原理 如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 化学（一中）试题（第3页，共8页） CO CO. 海CH,+H ACH 途径1 途径2 A.22gC02通入水中得到的溶液中含有H2CO3分子数为0.5NA B.Imol CH:中所含质子数和中子数均为1ONA C.途径2生成标准状况下22.4LCH4,反应转移电子数为8N D.途径1所得产物物质的量之比为上1，形成共价键数目为6N 12.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电子均填充 了3个能级，且均有2个未成对电子，W的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍。 下列说法正确的是 A.第一电离能：X<Y<Z B.元素X的氢化物的沸点一定比元素Y的氢化物低 C,Z与W组成的化合物可作耐高温材料 D.简单离子半径：W)>Z)>r(Y) 13.部分含铜物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是 盐 氧化物 --c 单质 0+1+2 A.f可被还原生成b B.可存在a→e→f→c→a的转化关系 C,a可与非金属单质发生化合反应生成d D.往4mL0.1 mol.L'e溶液加入几滴1molL氨水，得到深蓝色溶液 14.铝硫二次电池是一种具有高能量密度、廉价原材料、有前途的替代储能装置，一种铝硫 电池如图所示，M极为表面吸附了硫的活性电极，电解质为K,S,KC-AICI(ACI、 Al,C))。下列说法错误的是 负载 A.放电时铝电极的电极反应式为A1-3e+7AICI=4Al,C B.电池放电时的反应原理为3S+2A1+14A1C=8A1,CE+3S 化学（一中）试题（第4页，共8页） C,离子交换膜为阳离子交换膜 D.充电时，M极为阳极，Al,CI被氧化 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)亚硝酸钠广泛用于工业、建筑业及食品加工业。某课外活动小组的同学拟制 备亚硝酸钠、测定其产品的纯度并验证亚硝酸钠的某些性质。 (1)甲组同学采用下图装置制取亚硝酸钠。 80% 硫酸 SO NO、NO 。搅拌 亚硫 8molL的 Na.CO 酸钠 HNO,溶液 溶液 A ①仪器M的名称是 ②装置A中用较浓的硫酸而不用稀硫酸的原因是 ③若装置B中生成等物质的量的NO与NO2,则装置B中发生反应的离子方程式 为 ④己知NO与NaOH溶液不反应，而NO,可与NaOH溶液发生反应：2NO2+2NaOH =NaNO3十NaNO2+HO。若通入装置C中的NO与NO2物质的量之比为1：1，则装置C 中发生反应的化学方程式为 (2)乙组同学拟测定甲组制得的产品中NaNO2的纯度。乙组同学采用高锰酸钾滴定法， 称取mg试样于锥形瓶中，加入适量水溶解，然后用c mol-L-的KMnO4溶液（适量稀HSO: 酸化)进行滴定，并重复上述操作2次。 ①高锰酸钾溶液应盛放在 (填“酸式”或碱式”)滴定管中。 ②滴定至终点时溶液的颜色变化是 ③若滴定至终点时平均消耗VmL标准溶液，则产品的纯度为（用含c、m、V的 代数式表示)。 (3)丙组同学拟设计实验证明： 化学（一中）试题（第5页，共8页） ①酸性条件下NaNO2具有氧化性。实验操作为 ②HNO2的酸性比CH;COOH强。实验操作为 16.(15分)钕铁硼废料是一种具有较高经济价值的废弃物，主要成分为稀土元素钕(N)、 Fe、B.一种采用分步沉淀从钕铁硼油泥中回收Nd2(CzO4)方10HO和FeC2O42HO的工艺流 程如图： 稀盐酸 HC0,溶液 Fe粉 牧铁聊废料→预处理-→0心焙恐-浸由选液沉妆 滤液2→脱硫→FeC0,2H,0 滤渣1Nd,(C,O,2I0H,O 母液 已知：①200C下氧化焙烧，钕铁硼废料中钕和铁主要以Nd2O3和F2O3的形式存在， 硼常温下稳定，加热至300C被氧化，不与稀酸反应。 ②HCO4易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2+形成FeCO42HO沉淀. 回答下列问题： (1)“预处理”是洗去钕铁硼表面的油污，可选择 (填化学式)溶液。 (2)“滤渣1的主要成分是 (填名称)。“浸出时，盐酸浓度和固液比对钕、 铁的浸出率影响如图所示，则浸出过程的最佳条件是 100 L100 80 60 40 ●-N ◆Fe ◆Nd◆Fc 40 20 4 6 4 6 盐酸浓度(molL) 固液比 (3)写出“沉钕时生成沉淀的离子方程式： (4)“沉铁“时，加入铁粉的作用是 (5)FeC2O+2H0晶体结构片段如图所示。 化学（一中）试题（第6页，共8页） 其中，Fe2+的配位数为 碳原子采用 杂化。现测定草酸亚铁晶 体纯度。准确称取Wg样品于锥形瓶，加入适量的稀确酸，用cmol-L-KMnO4溶液滴定至终 点，消耗KMnO4溶液bmL。滴定反应：FeC,O,+MnO,+H→Fe#+CO,+Mn+H,0(未配 平)。该样品纯度为 %。 17.(14分)甲酸甲酯HCOOCH)是一种重要的有机合成中间体，可通过甲醇催化脱氢法 制备，其工艺过程包含以下反应： 反应L:2CH3OH(g)=HCOOCH(g+2H(g)K1,△H=+51.2kJ·mo 反应l:CHOH(gCO(g+2H(gK,△H=+90.1kJ·mo 回答下列问题： (1)反应HCOOCH(g=2CO(g+2H(g)的△H= kJ·mol,K3= (用 K1、K2表示) (2)对于反应1：增大压强，平衡」 移动（填“向左“向右”或“不）。保持压强不 变，要缩短反应达到平衡的时间，可采取的措施是 (3)在400kP、铜基催化剂存在下，向密闭容器中通入CHOH进行I、Ⅱ两个反应。 体系中气体平衡组成比例（物质的量分数）随温度变化的理论计算结果如图所示。 0.6 数 CH,OH◆ H,-★ 0.5 0.4 海 0.3 0.2 0.1 400450500550600650 温度K ①随温度升高，CHOH的平衡组成比例呈现如图所示趋势的原因是 化学（一中）试题（第7页，共8页） ②550K时，反应2CHOH(g=HCOOCH(g十2H(g)的平衡常数K,= kPa,CH:OH 的平衡转化率为 ③研究表明，在70OK以后升高体系温度，HCOOCH的产率下降，可能的原因 是 18.(15分)布洛芬具有退热、镇痛的疗效，是缓解新冠病毒病症的有效药物。布洛芬的 传统合成路线如图。 (CH,CO)Q CICH,COOC,H AICl, NaOC,H OC.H. A B HH,O COOH HHO F -H0 ENH.OH 布洛芬 已知：RCHO-NR,OI,RCH=NOHR为烃基) 回答下列问题： (1)A→B的反应类型为 (2)CICH2COOC2H5的官能团名称为 (3)写出D与银氨溶液反应的化学方程式 (4)布洛芬的同系物M分子式为CHO2,其可能结构有 种（不考虑立体异构）， 其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比为1：2：6：1的结构简式为 (写出一种即 可。 (5)芳醛直接氧化时，苯环上烃基也可能被氧化，参照上图流程设计由 H;C- CH,CHO制备H,C CH,COOCH3的合成路线： 、 化学（一中）试题（第8页，共8页）长沙市一中2024一2025学年度高三阶段性检测（一） 化学参考答案 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号1234567891011121314 答案ACC BCD D A BDC CD D 1.A【解析】A.双面神人青铜面具的主要成份是铜锡合金，属于金属材科；B.元代青花 带盖瓷梅瓶的主要成份是瓷器，属于硅酸盐：C.元代“阳平治都功印”铭玉印的主要成份 属于硅酸盐：D.屈尊羽人活环玉佩饰的主要成份属于硅酸盐：根据分析可知，B、C、 D的主要成份属于硅酸盐，A属于金属材料：故选A: H一NH 2.C【解析】A.N以三个共价键的形式结合，H有1个共价键，其结构式为 ，A 正确：B.C与S之间以双键结合，共用2对电子，其电子式为S:C:S,B正确：C.硫 的核电荷数为16，硫离子为核外电子得到2个电子，其结构示意图习 C错误； D.N价层电子排布式2s'p,其价层电子排布图为田日1卫， D正确：故答案为： 2s 2p Ca 3.C【解析】A.1 molNa完全反应失去1mol电子，无论产物为氧化钠还是过氧化钠，转移 的电子数都为1mol,转移电子总数N个，A错误：B.二氧化硅为共价品体，不存在 二氧化硅分子，B错误：C.乙烯和丙烯的最简式均为CH2,混合物共28g可以认为有 2 nolCH2,含有的氢原子数为4NA,C正确：D.由1 mol CH:COONa和少量CH:COOH 形成的中性溶液中，含有1mol钠离子：溶液为中性，氢离子与氢氧根离子物质的量相等， 根据电荷守恒，则钠离子与CH;COO的物质的量相等，所以溶液中含有CHCOO的物 质的量为Imol,含有的CH;COO数目为NA个，D错误：故选C。 4.B【解析】A,实验室中制备的C2中含有HCL,除去C2中的HC1应该用饱和食盐水， 而不是NaOH溶液，A不合题意；B.实验室用稀盐酸和CaCO3制备CO2,此时CO2中 含有少量的杂质HCl,可用饱和NaHCO3溶液来除去CO2中的HCl,B符合题意：C.浓 硝酸具有强氧化性，能将NaSO3氧化为NSO4,故不能用浓硝酸和NaSO3来制备SO2, 而应该用70%HSO4和NaSO3来制备SO2,B不合题意：D.实验室可以将浓疏酸和无 水乙醇的混合液迅速加热到170C℃来制备乙烯，这样制得的乙烯中含有SO2、CO2和乙醇 蒸气等杂质，由于乙烯也能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故不能用酸性高锰酸钾溶液来除 杂，应孩用NaOH溶液来除杂，D不合题意：答案选B。 5.C【解析】A.根据质子守恒可得，0.Imol.LNaHCO,溶液中存在 c(OH)+c(CO)=H)+(HCO),A正确：B.向5mL0.5 mol.LNaHCO,溶液 中加入5 mLImol.L'CCl,溶液，产生白色沉淀碳酸钙和二氧化碳气体，反应的离子方程 式为：2HC0+Ca2+=CaCO,↓+H,0+C02个，B正确：C.向5mL0.5 mol-L'NaHCO,溶 化学（一中）答案（第1页，共6页） 液中加入5mL0 Imol.LBa(OH),溶液，碳酸氢钠过量，反应的离子方程式为： 2HCO+Ba2+2OH=BaCO3↓+2H,O+CO,C错误：D.向5mL0.5mol.L NaHCO3溶 液中加入5mL0.Imol.L'H,SO,溶液，产生二氧化碳气体，反应的离子方程式为： HCO+H=H,O+CO2个，D正确：故选C。 6.D【解析】A.观察图可知，由原料到状态1产生了活性氢原子H°，A正确：B.观察 可知，状态1到状态2二氧化碳分子的碳氧双健发生断裂，同时形成了氧氢单健，有极 性键的断裂和形成，B正确：C.催化剂可提高苯乙烯选择性，增大苯乙烯的产率，C正 确：D.由状态2到生成物只有C元素的化合价发生了变化，D错误。故选D。 7.D【解析】A,石油分馏时，接受馏出物的锥形瓶不能塞橡胶塞，否则会因气体体积膨胀 导致气体压强增大而发生意外事故，故A错误：B.带橡胶胶管的滴定管不是酸式滴定 管，而是碱式滴定管，故B错误：C,制取氨气应该用氯化铵和氢氧化钙加热反应，氯 化铵加热会分解成氟化直和氨气，氟化氢和复气在导管处又化合成氯化候堵塞导管，故 C错误：D.2NO2(g片N2O4(g)是放热反应，NO2是红棕色，升高温度平衡左移，颜色加 深，冷水中温度降低，平衡右移，颜色变浅，故D正确：答案选D。 8.A【解析】A.该溶液因含MnOi而显紫色但澄清透明，且K+、Na、SO、MnO两两 之间不发生反应，能大量共存，A符合题意：B.遇KSCN变红色的溶液中含有Fe3+,FeH 能与上发生氧化还原反应，故不能大量存在，B不符合题意：C.pH0的溶液显酸性， 含有大量H,能与CIO结合生成HCIO,H能与SO反应生成S、SO2和水，另外 CIO具有强氧化性，能与F+发生氧化还原反应，故这些离子不能大量共存，C不符合 题意：D.通入足量NH的溶液显藏性，Cu2能结合氨分子生成[Cu(NH)],故不能 大量存在，D不符合题意：故进A。 9.B【解桥】A根据“均换法，该晶胞中含K(位于顶点)：8*、Ca(位于体心)： 1、B(位于面上)：12x?=6、C(位于面上)：12×6，则晶体最简化学式为KCaB.C6, A项正确：B.该品体是一种高温超导材料，该品体不可能属于分子品体，B项错误：C,由 晶胞结构可知，Ca位于体心，B位于面上，晶体中与Ca最近等距离的B有12个，C项 正确：D.C位于面上，结合晶胞结构知，C的价层电子对数为4，C原子采取sp3杂化， D项正确：答案选B。 10.D【解析】A.根据β-生育酚的结构简式可知，分子中含有48个氢原子，A错误；B.根 据鄢-生育酚的结构简式可知，含有7个甲基，B错误：C.根据β-生育酚的结构简式 可知，环上含有3种氦原子，则环上的一氟代物只有3种，C错误：D.结构中具有苯 环、酚羟基，苯环能发生加成反应和取代反应，D正确：故远D。 11.C【解析】A.由于CO2+H,0H,CO,是可逆反应，因此22gCO2通入水中得到的 溶液中含有HCO3分子数小于0.5N,A错误；B.一个CH分子中含有10个质子，6 个中子，则1 molCH4中含有10NA质子和6N中子，B错误：C.标准状况下22.4LCH 化学（一中）答案（第2页，共6页】 的物质的量为1mol,途径2生成CH:的过程中C元素化合价由+4价下降到-4价，反 应转移电子数为8NA,C正确：D.未说明所得产物物质的量，无法计算形成共价健数 目，D错误：故选C。 12.C【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。基态X、Z原子的电 子均填充了3个能级，且均有2个未成对电子，则X为碳、Z为氧，那么Y为氨：W 的核外电子数是X原子最外层电子数的3倍，W为12号元素镁：A.同一周期随着原 子序数变大，第一电离能变大，N的2即轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周 期相邻元素，第一电离能：X<Z<Y,A错误：B.碳可以形成相对分子质量很大的烃， 其沸点可能很高，故元素X的氢化物的沸，点不一定比元素Y的氢化物低，B错误：C.Z 与W组成的化合物氧化镁熔，点很高，可作耐高温材，C正确：D,电子层数越多半径 越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小：简单离子半径：Y)>(Z)>W), D错误：故选C。 13.D【解析】A.含有醛基的有机物能与新制的氢氧化铜共热反应生成氧化亚铜，故A正 确：B,铜与氧化性酸反应能生成钢盐，铜盐与碱溶液反应能生成氢氧化铜沉淀，氢氧 化钢受热分解为氧化钢，氧化铜和氢气发生置换反应生成钢，则钢元素及其化合物间存 在a→e→f,C→a的转化关系，故B正确：C.铜能与硫共热反应生成硫化亚铜， 故C正确：D.可溶性铜盐溶液与少量氨水反应只能生成氢氧化铜蓝色沉淀，不能生成 深蓝色的钢氨络离子，故D错误：故选D。 14.D【解析】图示为铝硫电池，该电池放电时A1失去电子发生氧化反应，为负极，电极 反应式为A+7AICI-3e4AlAI,,M为正极，硫得到电子发生还原反应，电极反应式 为S+2e=S2:A.由分析可知，放电时铝电极的电极反应式为Al+7A1CI-3e=4Al,Al;, A正确：B.由分析可知，放电总反应为3S+2A+14ACT=8Al,CL+3S2,B正确：C.充 放电过程中钾离子通过离子交换膜移动，故离子交换膜为阳离子交换膜，C正确：D.该 电池放电时A1为负极、M为正极，则充电时，M极为阳极，铝极为阴极，阴极的A山，C 被还原，D错误：故选D。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分) (1)①圆底烧瓶②SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出 32S02+H20+2NO;=NO+NO2+2S02+2H*4NO+NO2+2Na2CO3+H2O-2NaNO2+2NaHCO3 (2)①酸式②由无色变为淡紫红色（或浅红色，且半分钟内不褪色③1725%或 m 5×69c 2×103m ×100%) (3)①取少量NNO,溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察颜色 变化（或其他合理答案）②相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的NaNO,溶液与 CH;COONa溶液的pH,比较pH的大小（或其他合理答案） 【解析】(1)①装置A中仪器M为圆底烧瓶，故答案为圈底烧瓶： ②装置A用80%硫酸与亚硫酸纳反应生成二氧化硫，，二氧化硫易溶于水，如果用稀硫酸， 二氧化硫不易逸出，若用较浓硫酸，可以减少SO2的溶解，有利于二氧化硫遮出，故答案为 化学（一中）答案（第3页，共6页】 SO2易溶于水，在稀硫酸中不易逸出： ③B装置中HNO,具有强氧化性，与具有还原性的SO2反应生成等物质的量的NO和NO2, 根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，反应的离子反应方程式为：2SO2+HO+2NO3 =N0+NO2+2S02+2H,故答案为2S02+HO+2NO3=NO+NO2+2S042+2H: ④等物质的量的NO和NO2在碳酸钠浓溶液中发生氧化还原反应生成NaNO2和NaHCO, 反应的化学方程式为NO+NO2+2Na2CO3+HO=2NaNO+2 NaHCO3,故答案为 NO+NO2+2Na2CO3+H2O=2NaNO2+2NaHCO3: (2)①酸式滴定管只盛放酸性溶液和具有强氧化性的溶液，碱式滴定管盛放碱性溶液，高 锰酸钾溶液具有强氧化性，应盛放在酸式滴定管中，故答案为酸式： ②亚硝酸钠溶液与高锰酸钾标准溶液反应时，滴入的紫红色高锰酸钾溶液褪色，则滴定至终 点时溶液的颜色变化是滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅红色，且30s内不恢 复原来的颜色，故答案为由无色变为淡紫红色（或浅红色），且半分钟内不褪色： ③由得失电子数目守恒可得n(KMnO)×5=n(NaNO2)×2,n(NaNO2)=5×V×l03xc/2mol,则 NaNO2的纯度为5Vc×103x69/2m×100% 5×69cV 1009%17.25C'%,故答素为 2×10m 1725c%我x69e ×100%)： 2×10°m (3)①NNO2具有氧化性，能与酸化的淀粉一KI试液反应生成单质碘使溶液变蓝色，具体 操作是取少量NNO2溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试脸，观察颜色变 化，故答聚为取少量NNOh溶于水，加入少量稀硫酸酸化后用淀粉碘化钾试纸试验，观察 频色变化： ②比较酸性强弱，可用以下方法，相同物质的量浓度的酸溶液，溶液pH越小说明酸性越强： 相同物质的量浓度NNO2和CH;COONa溶液，酸性越强，盐的水解程度越小，盐溶液的 pH越小等：则比较酸性强弱，可用以下方法：相同温度下，分别测定相同物质的量浓度的 NaNO2溶液与CHCOONa溶液的pH,比较pH的大小，故答案为相同温度下，分别测定相 同物质的量浓度的NaNO2溶液与CH;COONa溶液的pH,比较pH的大小。 16.(15分) (1)NaOH(或热的NaCO) (2)硼(1分) 6mol/L的盐酸、固液比为5：1 (3)2Nd+3HCO,+10H,O=Nd(C0)30H0↓+6H (4)将Fe3+还原为Fe2+,与溶液中的草酸根生成FeC2O.2HzO的沉淀 (5)6 sp2(1分) 30bc W 【分析】钕铁硼废料预处理后在通入空气在200℃条件下培烧后，加入稀盐酸浸出，滤渣1 主要成分为硼：滤液1加入草酸溶液沉妆得到N2(C,0),·10H,0,滤液2加入铁粉沉铁，得 到草酸亚铁晶体： 【解析】(1)碳酸钠水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解，故“预处理”是洗去钕铁硼表面 的油污，可选择NaOH(或热的Na2CO3)溶液； (2)根据已知信息200C下氧化焙烧，敏铁硼废料中钕和铁主要以Nd2O3和F2O,形式存 在，硼常温下稳定，加热至300℃被氧化，不与稀酸反应”，所以“滤渣1”的主要成分为硼。 结合题意，在“浸出”时，应尽可能地将钕和铁存在于“滤液1”中，即浸出率尽可能大，同时 考虑到成本，因此选择6molL的盐酸、固液比为5：1的条件进行浸出： (3)根据流程图可知，“沉妆”过程用草酸将Nd+转化为难溶的Nd2(CzOI0HO: 化学（一中）答案（第4页，共6页】 (4)根据已知信息HC2O4易与Fe3+形成多种配合物离子，易与Fe2形成FeC2O42HO沉 淀”，结合題意，需将铁元素转化成Fe2+,与溶液中的草酸根生成FcC2O42HO的沉淀： (5)根据FeC2O.:2H0晶体结构片段，可知F℃2+与6个0原子形成配位键，配位数为6： FC2042H0晶体中有碳氧双健，碳原子杂化类型为sp2根据质量守恒和电荷守恒配平离子 方程式，5FeC,0,+3Mn0,+24H'-5Fe+10C0,+3Mn2*+12H,0,故 n (FeC,On (Mno-5 cmol-Lxbx10L=56cx10mol,故样品纯度为 3 2bc×10molx180gmo ×1009%30bc%° Wg W 17.(14分) (1)+129.0 K (2)向左(1分) 升高温度(1分) 改良催化剂(1分) (3)①反应1、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动 ②64 47.4% ③反应I的选择性下降 【解析】(1)根据盖斯定律反应=2×反应Ⅱ-反应I, K △H=2△H2-△H=2×(+90.1 kJ-mol(+51.2kJmo=+129.0kJmo:K3= K :(2)对于 反应：增大压强，平衡气体体积减少的方向移动即向左移动：保持压强不变，要缩短反应 达到平衡的时间，就是加快反应速率，可以采用升高温度和改良催化剂的措施：(3)①反 应I、Ⅱ均为吸热反应，升高温度，平衡均向正反应方向移动，CHOH的平衡组成比例下降： ②在400kPa铜基催化剂存在下，密闭容器中发生反应1：2CHOH(g)=HCOOCH(g)+2H(g) 和反应：CHOH(g)=CO(g+2H(g),550K时CHOH的物质的量分数等于H,的物质的量分 数等于0.4，C0的物质的量分数为0.04，则HCOOCH的物质的量分数等于 1-0.4-0.4-0.04=0.16,Pc,om=Pm)=0.4×400=160kPa,Pco0.04×400=16kPa, Pcooc)=0.16×400-64kPa,K, ×Puco0a-160×64=64:根据碳原子守恒，CH6OH (CH,OH) 1602 0.04+2×0.16 的平衡转化率= ×100%=47.4%:在700K以后升高体系温度，HCOOCH3 0.4+0.04+2×0.16 的产率下降，可能的原因是反应I的选择性下降。 18.(15分) (1)取代反应 (2)酯基、碳氯键或氯原子 3 ONH4+2Agl+3NH3+H2O HOOC 4)14 或 COOH 化学（一中）答案（第5页，共6页） (5)HC-CH,CH0aHccHC=NoH→C-cH,N -CH,COOH_*H,C〈）广CH,COOCH, 【解析】(1)A为 A和乙酸酐发生取代反应生成B,答案为取代反应： (2)根据结构简式可知，CICH-COOC2H5的官能团名称为酯基、碳氯键或氟原子： (3)D与银氨溶液反应生成 ONH4、银镜、氨气和水，反应的化学方程式 为 -H2A0NOH 0 ONH4+2Agl+3NH3+H2O: (4)M的分子式为CgH1O2,且为布洛芬的同系物，则M中含有苯环，只有羧基一种官能 田，若苯环上只有一个取代基，则为-CH2CH2COOH或-CH(CH)COOH,则有两种结构：若 苯环上只有两个取代基，则有-CHCH和-COOH、-CH3和-CH2COOH,取代基的位置为邻、 间、对位，则共有2×3=6种：若苯环上有三个取代基，则为两个甲基和一个羧基，先以甲 基定在苯环上的邻、间、对位上，则再定羧基的位置，则结构分别有2种、3种、1种共6 种：综上，总共符合条件的同分异构体有14种：其中核磁共振氢谱有四组峰且峰面积之比 HOOC COOH 为1：2：6：1的结构简式为 化学（一中）答案（第6页，共6页）