湖南省长沙市第一中学2025届高三上学期摸底考试 化学试题

绝密★启用前 长沙市一中2025届高三摸底考试 化 学 吾 注意事项: 1.答卷前,考生务必将自已的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的 答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。回答 非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效 3.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量:H~1 C~12 O~16 Na~23 Ca~40 Cr~52 Cu~64 Ba~137 一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个 吾 选项中,只有一项是符合题目要求的。 1.明代宋应星《天工开物·杀青篇》中详细记载了古法制纸工艺。步骤可 分为五步,“斩竹漂塘”、“煮足火”、“荡料入帘”、“覆帘压纸”、“透火培 干”。其中不涉及实验室基本操作的是 B.过滤 C.蒸留 A.加热 D.干燥 2.化学与生活、生产息息相关,下列有关说法正确的是 A.农药、化肥均属于大宗化学品 拉 B.工业上常用电解熔融的MgO的方法冶炼钱 C.煤的干、煤的气化、煤的液化均属于化学变化 D.亚硝酸钢具有一定的毒性,不能用于食品(如腊肉、香肠等)的生产 3.设N。为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.过量MnO。与含0.4molHC1的浓盐酸充分反应,生成Cl。的数目为 0.1NA B.1molCO,与1molSiO。含有的共用电子对数目均为4N C.0.224L由NH。与CH.组成的混合气体中含有的电子总数为0.1NA D.电解精炼铜时,若阴极得到的电子数为2N,则阳极质量一定减少64g 化学试题第1页(共8页) 4.雌二醇是一种常见的有机物,其结构简式如右图 下列说法正确的是 A.雌二醇的分子式为C。H。O B.雌二醇属于二元醇 雌二醇 C.雌二醇与足量的纳反应生成1molH D. 雌二醇所有碳原子可能共平面 5.亚氢酸纳(NaClO。)是一种高效的漂白剂和氧化剂,一种制备亚氢酸 的流程如图。下列说法错误的是 H.O. NaC1O、+H.5O反应① 1C10反应② →NaClO. NaHSO. NaOH A.反应①②均为氧化还原反应 B.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1 C.反应②中的H。O。可用NaClO.代替 D. 为防止反应②中有NaClO。生成,投料时加入的H。O。应过量 6.下列反应中,离子方程式书写正确的是 A.向明孔溶液中加入少量的Ba(OH)。溶液;A13++2SO}-十2Ba2+十 4OH--[A1(OH)]-+2BaSO B.泡沫灭火器的灭火原理:2A13++3CO}-十3HO--2Al(OH)。十 3CO2 C. 用碳酸氢纳溶液检验水杨酸中的浚基; OH O COOH COO +2HCO-→ +2H2O+2CO2 D.用足量的氛水处理 酸工业的尾气:SO。十2NH·HO--2NH +SO-+H2O 7.W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,由这些元素组成的阴 离子的结构如下图所示。W、Y原子序数之和等于乙,Y原子价电子数 是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 W L为乙X-X-Y- X A.W、X、Y组成某种阴离子的水溶液可能显酸性 B.第一电离能乙>Y>X C.五种元素中简单离子半径最大的是Q D.该阴离子中X、Y、Q的杂化类型相同 化学试题第2页(共8页) 8.近年来,中国科学院和香港城市大 电极材料 学联合研制出了一种全新的双离子 a 。 _b 电池,该电池用石墨(石墨有层间空 。 电解质- 隙,可以嵌入正离子或负离子)作正 超长 #。 ① 负电极,用六氧磷酸钾(LiPF。)离子 。。 液体作电解液,充电时总反应为; 。。 (*+1)C+xLi +xPF-LiC 隔膜 十xC.(PF。),其结构如图所示。下列说法错误的是 A.充电时,a为阴极 B.放电时,正极的电极反应为:C(PF。)十e--xC十PF C.充电时,离子液体中的Li向阳极移动 D.双离子电池在充放电过程中,缩短离子运动路程,有利于提高电池的 能量密度 9.二草酸合铜(II)酸钾晶体(K[Cu(CO)。]·2HO),微溶于冷水,可溶 于热水,微溶于酒精,干燥时较为稳定,加热时易分解。用氧化铜和草酸 为原料制备二草酸合铜(II)酸钾晶体的流程如下,下列说法正确的是 氧化铜一混合50C过滤滤液→产品 加热 微热 A.将H。CO 晶体加入去离子水中,为加快溶解速率,可将溶液煮沸 B.KHC。O.与氧化铜反应的离子方程式为:CuO十2HC。O +2CO-+HO C.50C时,加热至反应充分后的操作是趁热过滤 D. 由滤液得到产品的操作是高温蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗 洛后干燥 10.某钾离子电池电极材料结构如图。结构1是钻梳化物晶胞的一部分, 可代表其组成和结构;晶胞2是充电后的晶胞结构;所有晶胞均为立方 晶胞。下列说法正确的是 Os oLi 结构1 晶胞2 晶胞3 A.充电前后与S距离最近的金属原子数目相同 B.晶胞2中S与S的最短距离为 2a C.结构1的化学式可表示为CoS D.晶胞2和晶胞3表示同一晶体 化学试题第3页(共8页) 11.已知298K时,Cu(OH)。和Fe(OH)。的饱和溶液中,a、b分别表示 一lgc(Cu②)、一lgc(Fe{)与溶液pH的变化关系。下列说法中正确 的是 -lgc(M) 13.1t 1 9.1- _ 1.1 8 91011 pH A.该温度下K。Cu(OH)。>K。Fe(OH)。 B.当Fe(OH)。和Cu(OH)。沉淀共存时,溶液中c(Fe2+):c(Cu②) 1:104.6 C.除去FeSO.溶液中少量的Cu②+,可加入适量FeO或Fe D.向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,可转化为Y点对应 的溶液 12.某化学小组查阅资料发现强碱条件下,加热银氢溶液也可以析出银镜 并做了以下两组实验进行分析证明。已知:[Ag(NH。)。]++2HC _-→Ag++2NH·HO。 实验序号 装置 试管中的药品 现象 有气泡产生,一段时间 2mL银氛溶液和数 实验I 后,溶液逐渐变黑,试 滴较浓NaOH溶液 管壁附着银镜 2mL银氛溶液和数 热水浴 有气泡产生,一段时间 实验II 滴浓氛水 后,溶液无明显变化 下列说法正确的是 A.两组实验中产生的气体成分完全相同 B.实验I的黑色固体中有Ag。C C.清洗实验后的银镜时,用FeCl。溶液清洗的效果优于Fe。(SO) 溶液 D.实验I产生银镜的原因是银氛溶液在碱性条件下被空气中的氧气氧 化所致 化学试题第4页(共8页) 13.Ni可活化C。H。放出CH,其反应历程如下图所示; E/kJ·mol1 __。 过渡态2 50.00 Ni+C.H. 49.50 NiCH.+CH. 0.00 过渡态1 0.00 ;中间体1/-28.89 ),中间体3 -6.57 -50.00 -45.88 -56.21 -100.00 _ 中间体2 -150.00 -154.82 -200.00 . _ 下列关于活化历程的说法正确的是 A.该反应的决速步是:中间体2→中间体3 B. 只涉及极性键的断裂和生成 C.Ni是该反应的催化剂 D.该反应的热化学方程式为:Ni十CH。-NiCH2+CH △H --6.57kJ/mol 14.CO、CO。能除去空气中的HS气体,反应如下: 反应I:CO(g)+HS(g)→COS(g)+H(g)△H 平衡常数K1; 反应II:CO(g)+HS(g)→COS(g)+HO(g)△H平衡常 数K。 已知:在相同条件下,v(I,HS)>(II,HS)。 向两个容积相同的密闭容器中按下表投料(N。不参与反应),在催化剂 作用下分别发生上述反应,在相同的时间内COS的物质的量随温度的 变化关系如图中实线所示。图中虚线c、d表示两反应的平衡曲线。下 列有关说法错误的是 反应1 反应II CO HS CO HS 起始投料 N. N2 起始物质的量(mol) 3 3 0.5 _进0.3 800 9001000 11001200 温度/C A.AH<0,曲线c为反应II的平衡曲线 C.相同条件下,延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到X点 D.恒温恒压下,向W点表示的反应体系中增大N。的物质的量,能提 高HS的转化率 化学试题第5页(共8页) 二、非选择题:此题包括4小题,共58分。 15.(14分)某同学为探究牙膏摩擦剂的成分,买了一支牙膏,其说明书上 注明该牙膏摩擦剂由碳酸、氢氧化错及难溶性硅酸盐组成。该同学 对该牙膏摩擦剂进行了如下探究。 I.氢氧化错的定性探究 取适量牙膏样品干烧杯中,加水充分揽伴后过滤,滤清中加入过量 的浓NaOH溶液,过滤,向滤液中通入过量的CO。,有白色沉淀生成。 (1)该同学向滤液中通入过量CO。气体时涉及到的反应的离子方程式 为 (2)过滤时,除用到铁架台(带铁圈)、烧杯、滤纸外,还需要 (3)有同学认为滤液中通过量CO。后有白色沉淀生成,不能证明摩擦 剂中一定含有A1(OH)。,若要进一步证明含A1(OH)。,需要补充的 操作是 (写出操作、现象和结论) II.碳酸的定量探究 利用如图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测 定C中生成的BaCO。沉淀质量,以确定碳酸的质量分数。 -盐酸 空气 {足量 NaOH -Ba(OH): -碱石灰 溶液 溶液 C (4)如何检验该装置的气密性 (5)实验中通入空气的作用是 (6)实验中准确称取10.000g样品三份,进行三次测定,测得生成 BaCO。平均质量为2.364g。则样品中碳酸的质量分数 为 (7)若无D装置,所测得的碳酸的质量分数 (填“偏 大”、“偏小”或“无影响”) 16.(15分)化合物H是一种有机材料中间体。实验室由基制备H的一种 合成路线如下: _ ①新制 -CH-CHCHO Cu(OH).>E ②H 催化剂 D CH0. _COOH Br/CCl. # -C①KO 催化剂 ②H R R ①O。 已知:① →RCHO+RCHO ②HO/n R H 化学试题第6页(共8页) NaOH/HO ②RCHO+R'CHCHO D RCH-C-CHO +HC R 催化剂。 ③l■| 请回答下列问题: (1)有机物H的分子式为 ,该分子中所含官能团的名称为 (2)A的结构简式为 。 (3)B十C→D经过两步反应,其反应类型依次分别为 (4)F→G的第①步反应的化学方程式为 (5)E有多种同分异构体,符合下列条件的有 种(不包括 E),其中核磁共振氢谱为1:1:1:1:2:2的结构简式为 0 ①能使澳的四氢化碳溶液褪色,②含“ ”基团 (6)写出以甲醛和乙醛为原料制备化合物CH。一CHCOOCH。的合成 路线(其他试剂任选)。 17.(15分)重铭酸钟(Na。CrO)是一种橘红色的粉末,易溶于水,不溶于 乙醇,在工业方面有广泛用途。现以络铁矿(主要成分为FeO·Cr。O。. 还含有Al。O。、MgO、SiO。等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺 流程如下: 铭铁矿纯碱 滤淹1 →浸取,过滤 →稀释、煮沸、调pH ① ② ③ 疏酸 冷却结晶 蒸发结晶 浓缩、酸化 重铭酸钟- 过滤 ④ 疏酸钟晶体 滤2 回答下列问题 (1)Cr的基态原子中,未成对的电子数目为 (2)步骤①中FeO·CrO。发生反应的化学方程式为 (3)若步骤①中所有物质均反应完全,滤淹1的成分有 (4)步骤③中调溶液的pH时,最好选用下列哪种试剂 (填 序号),该步煮沸的目的是 C.盐酸 B.氢氧化钟 A.氛水 D.CO2 (5)步骤发生反应的离子方程式为 化学试题第7页(共8页) (6)步骤采用冷却结晶得到重铭酸纳的原因是 (7)称取所制得的重铭酸钟试样2.2000g配成250mL溶液,取出 25.00mL干碑量瓶中,加入适量的稀 酸和足量化钢(已知铭的 还原产物为Cr+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入几滴 淀粉溶液指示剂,用0.1200mol·L-1NaSO。标准溶液滴定(已 知反应:I+2SO}--2I+SO) 问题1:判断达到滴定终点的依据是: 问题2:若实验中共用去NaSO。标准溶液40.00mL,所得产品的 中重铭酸钟的纯度 (保留三位有效数字)。(设 整个过程中其它杂质不参与反应) 18.(14分)PCl。与Cl;在一定条件下反应可生成PCl。回答下列问题: (1)已知PCl。的熔点和沸点分别为-93.6C和76C,PCl;的熔点为 167C。室温时PCl。与Cl。反应生成PCl,每转移1mole放出热 量61.9kJ。该反应的热化学方程式为 (2)一定条件下,反应PCl(g)十Cl(g)→PCl(g)在容积为10L的 密闭容器中进行。起始时PCl。和Cl。均为0.2mol。反应在不后 条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示。 p/kPa 180 160 140 120 4045 60 t/min ①下列能说明该反应已达到平衡状态的有 A.气体颜色不再发生改变 B.气体的密度不再发生改变 C.气体的平均摩尔质量不再发生改变 D. PCl。与Cl。的体积比不再发生改变 ②实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl) mol·L-1·min-1(保留两位有效数字)。 ③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(PCl)由 大到小的次序为 (用实验序号填空)。 ④与实验a相比,其他两组改变的实验条件分别是b 对于实验a开始时总压强为p。KPa,平衡时总压强为pKPa,a表 示PCl。的平衡转化率,则;的表达式为 ,此温度下该反 应的压强平衡常数为K.一 。(均用、表示) 化学试题第8页(共8页) 长沙市一中2025届高三摸底考试 化学参考答案 1.C 【解析】“煮煌足火”对应的操作是加热,“荡料入帘”对应的是过滤,“透火培干”对应的是干燥。整个过程没有蒸。 2.C 【解析】A项,化肥属于大宗化学品,农药属于精细化学品,错误;B项,工业上常用电解熔融的MgCle的方法冶炼锐,错误; C项,煤的干、煤的气化、煤的液化均属于化学变化,正确;D项,亚硝酸纳虽有一定的毒性,但可用于食品(如腊肉、香肠等)的 生产,但要控制用量和残留量,错误。答案为C。 3.B 【解析】A项,随着反应的进行,浓盐酸变稀,反应停止,故生成的Cl。的数目小于0.1N.,错误;B项,1molCO:与 1molSiO含有的共用电子对数目均为4N.,正确;C项,没有明确条件,无法计算体积与物质的量的关系,错误;D项,电解精 炼铜时,若阴极得到的电子数为2N.,阳极失去电子数也为2N,但粗铜中会含有其他金属,故其质量的减少不一定是64g,错 误。答案为B。 4.A 【解析】A项,雌二醇的分子式为CsH.O.,正确;B项,雌二醇含一个醇经基,一个酸经基,不属于二元醇,错误;C项,没有 给定罐二醇的量,无法求H。的量,错误;D项,除笨环中的碳原子外,其他碳原子均为sD杂化,为四面体结构,故所有碳原子 不可能共平面,错误。答案为A。 5.C 【解析】A项,根据流程图可知,C1的化合价由十5变十4,再由十4变十3,均发生了氧化还原反应,故A正确;B项,反应① 中氧化剂和还原剂分别为NaCIO。和SO。,根据电子得失守恒,二者物质的量之比为2:1,故B正确;C项,根据流程图反应② 在CIO。与HO的反应中,CIO:转化为NaCIO。氢元素的化合价降低,做氧化剂;HO;做还原剂,氧元素的化合价升高,不能 用NaCIO.代替H。O,故C错误;D项,NaClO。可被过氧化氢还原,则为防止反应②中有NaCIO。生成,投料时加入的HO:应 过量,故D正确;故答案为C。 6.D【解析】A项,2A+3SO-+3Ba+6OH--2A1(OH)+3BaSO.:B项,A+3HCO-Al(OH)。+3CO OH OH COOH COOr" &;C项, +HCO-, 十HOCO:;D正确。 7.C 【解析】W、X、Y、乙、Q是核电荷数依次增大的短周期元素,W形成1条单键且核电荷数最小,W为H.X形成4条键,核电 荷数大于H.且小于其他三种元素,X为C.Y形成2条单键,核电荷数大于C.Y为O.W、Y原子序数之和等于Z.Z为F,Y原 子价电子数为Q原子价电子数的2倍,Q为Al。 A项,W、X、Y组成某种阴离子可能是HCO,也可能是HC。O,其水溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,正确,B项,第一电离能 FOC,正确;C项,五种元素中简单离子半径最大的是Y(O-),错误;D项,该阴离子中,C、O、A1均为sp杂化,正确。故答 案为C。 8.C 【解析】A项,由分析可知,充电时,a为阴极,正确;B项,放电时为原电池,根据充电时的总反应可知,正极的电极反应式 为:C.(PF。)十e-xC十PF,正确;C项,充电时,Lit向阴极移动,错误;D项,双离子电池在充放电过程中,缩短离子运动路 程,有利于提高电池的能量密度,正确。答案为C。 9.C 【解析】A项,HC。O.不稳定,在加热条件下易分解,故只能微热,不能煮沸,错误;B项,该反应中[Cu(C。O):]o-为络离 子,不能拆开,错误;C项,50C时,加热至反应充分后的操作是趁热过滤的目的是除去难溶性的杂质,减少因降温后二草酸合 铜(II)酸钾晶体的析出,正确;D项,二草酸合铜(II)酸钾受热时易分解,不能高温蒸发浓缩,错误。答案为C。 10.D【解析】A项,结构1中,与S最近的Co是4个,晶胞2中与S最近的Li有8个,故A错误;B项,由图可知,晶胞2中S与 .当2个晶胞2放在一起时,图中红框截取的部分就是晶胞 错误;D项,如图 3.晶胞2和晶胞3表示同一晶体,故D正确;故选D。 化学试题参考答案 第1页 11.C 【解析】A项,由题意可知,K[Cu(OH)。]=10-1",K。[Fe(OH)]=10-11,所以该温度下,K。[Cu(OH)] KCCu(OH): 104*:1,错误;C项,除去FeSO.溶液中少量的Cur+,加入适量FeO.可升高溶液的pH,而使Cu(OH)。沉淀而除去,也可以 加入Fe将Cu还原出来而除去,正确;D项,向X点对应的饱和溶液中加入少量NaOH,溶液中会生成Cu(OH)。沉淀,溶液 中铜离子的浓度会减小,而从X点到Y点铜离子浓度不变,错误。答案为C。 12.B【解析】A项,实验I产生的气体是NH。和O,实验Il产生的气体只有NH,错误;B项,实验I的黑色固体是Ag 与 OH生成的AgOH分解后的产物,含有Ag。O,正确;C项,清洗实验后的银镜时,Fe③ 十Ag--Fe? +Ag ,由于K[AgCl] <K [AgSO. ],生成的AgCl沉淀会干扰Fe+对Ag的氧化,效果比Fe(SO.):溶液差,错误;D项,实验I产生银镜的原因 是银溶液在碱性条件下Ag。O分解产生,不可能是氧气氧化,错误。答案为B。 13.A【解析】A项,根据图示,中间体2→中问体3的步骤能量差值最大,活化能最大,反应速率最慢,是反应的决速步,故A正 确;B项,反应过程中涉及C-C键的断裂和C一H键的形成,涉及非极性键的断裂,不涉及非极性键的形成,故B错误;C项, 根据图示,Ni参与反应并生成NiCH。,是反应物不是催化剂,故C错误;D项,热化学方程式为Ni(s)十C.H。(g)--NiCH (s)+CH.(g)△H一-6.57kJ·molI,故D错误;故选A。 14.D【解析】A项,分析可知,△H<0,曲线c为反应II的平衡曲线,故A正确;B项,1000C时,反应I达到平衡时n(COS)= 同条件下,延长反应时间能使反应体系中Y点COS的量达到X点,故C正确;D项,恒温恒压下,向W点表示的反应体系中 增大N。的物质的量,反应体系压强减小,但该反应的平衡与压强无关,故不能提高H.S的转化率,故D错误;故选D。 15.(14分) (1)OH-+CO--HCO、A1(OH)+CO--A1(OH)。+HCO(2分,一项1分) (2)漏斗、玻璃棒(2分,少写不给分) (3)取少量白色沉淀,溶于过量的稀盐酸,往溶液中滴加NaOH溶液,若先产生白色沉淀,后沉淀消失,说明 含有AI(OH)。。【取少量白色沉淀,溶于过量的NaOH溶液,往溶液中滴加稀盐酸,若先产生白色沉淀,后 沉淀消失,说明含有A1(OH)。】(2分,生成白色沉淀1分,沉淀消失1分) (4)关闭止水夹及分液漏斗活塞,将D右侧导管连接放入水中,微热B,导管口有气泡产生,停止加热,导 管中形成一段稳定的水柱,说明气密性良好。(2分,“关闭止水夹及分液漏斗活塞,将D右侧导管连接放入 水中”1分,“微热B,导管口有气泡产生,停止加热,导管中形成一段稳定的水柱”1分,无水柱扣1分) (5)反应前通空气,除去装置内的CO,反应后通空气,将生成的CO。全部排入装置C完全吸收,减小误差。 (2分,“反应前通空气,除去装置内的CO。”1分,“反应后通空气,将生成的CO。全部排入装置C完全吸收” 1分) (6)12%(2分) (7)偏大(2分) 16.(15分) ()CH.O.(1分) 叛基、碳碳双键(1分,少写不给分) -CH-CHCH。(2分) (2) (3)加成反应、消去反应(2分,一项1分,顺序不能写反 -CH-CHCOOH (4) +3KOH--C=CCOOK Br +2KBr+3H.O(2分) Br (5)11(2分) -CH-CH-OOCH(2分) (6)(3分,制丙 酸1分,制甲醇1分,制丙/酸甲脂1分) oH/H0.△-CH。-CHCHO ①Ca(o:/△CH。-CHCOOH] CHCHO- HCH ②H _△CH.-CHCOOCH HCHO--CH:OH 浓蕴酸 H. 化学试题参考答案 第2页