第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中的重要元素——钠和氯 测试题 一、单选题（共20题） 1．由中某几种组成的固体混合物，向其中加入足量的盐酸时有气体放出。将气体通过足量的溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出。下列有关说法正确的是 A．混合物中可能含有 B．混合物中一定有、 C．混合物中一定不含有、 D．将上述混合物在空气中加热所得固体为纯净物 2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，将NaClO固体投入100g36.5%盐酸中并微热，发生反应：NaClO+2HCl(浓)NaCl+H2O+Cl2↑。下列说法正确的是 A．74.5gNaClO中所含离子数为3NA B．该盐酸中所含氢离子数为1NA C．若反应转移NA个e-，则有lmoINaClO被氧化 D．若有0.5molHCl参与反应，则转移的电子数为0.25NA 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含的水溶液中O原子数为 B．氨水中，含有的分子数少于 C．在空气中完全燃烧生成和，转移电子数为 D．32g甲醇分子中含有键的数目为 4．碳酸钠俗称纯碱，是一种重要的化工原料。 以碳酸氢铵和氯化钠为原料制备碳酸钠，并测定产品中少量碳酸氢钠的含量，过程如下：    下列说法错误的是 A．流程中晶体的化学式为 B．晶体能够析出的原因是相同温度下其溶解度相对较小，在溶液中首先析出 C．“300℃加热”所选用的仪器是   D．某同学取所得产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加，该同学能够测定碳酸氢钠的含量 5．下列对物质的量理解正确的是 A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量是一种基本物理量 C．物质的量就是物质的摩尔质量 D．物质的量就是物质所含粒子的数量 6．设NA代表阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是（    ） A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA B．100mL2.0mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2NA C．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA D．常温常压下，20g重水(D2O)中含有的电子数为10NA 7．将一定量CO2通入某氢氧化钠溶液得到甲溶液，为探究甲溶液中溶质的情况，向其中滴加稀盐酸至过量，生成气体的体积与滴加盐酸体积的关系如图所示。则甲溶液中溶质为 A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．NaOH和Na2CO3 D．Na2CO3和NaHCO3 8．设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．将11.2gFe粉投入到足量稀硫酸中，在标准状况下生成的气体分子数为0.3NA B．500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为0.2NA C．标准状况下，22.4 L SO3含有的分子数为NA D．常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为2NA 9．欲配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，正确的方法是 A．用托盘天平需要称量8.5gNa2CO3溶于少量水中，再用水稀释至100mL B．量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mL C．称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL D．存放Na2CO3溶液的试剂瓶可用玻璃塞 10．配制一定物质的量浓度的 NaOH 溶液时，造成溶液浓度偏高的原因是 A．所用 NaOH 已吸潮 B．定容前溶液未冷却 C．称量时砝码位置放错 D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面 11．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 ①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了 ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶 ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 ⑥定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 A．①③⑤⑥ B．①②⑤⑥ C．②③④⑥ D．③④⑤⑥ 12．设 NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是 A．某密闭容器中盛有 0.1molN2 和 0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为 0.6NA B．常温下，1L pH＝9 的 CH3COONa 溶液中，发生电离的水分子数为 1×10−9 NA C．14.0gFe 发生吸氧腐蚀生成 Fe2O3•xH2O，电极反应转移的电子数为 0.5NA D．标准状况下，2.24L 丙烷含有的共价键数目为 1.1NA 13．下列由实验现象得出的结论正确的是： A．向某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有Ag+ B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣ C．加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结，说明NH4Cl固体可以升华 D．向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br-还原性强于Cl- 14．阿伏伽德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 A．常温下，1 mol C6H12中含C—C键的数目一定小于6NA B．4.0 g由H218O与D216O组成的混合物中所含中子数为2NA C．0.5 mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数目小于NA D．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子数为NA 15．下列关于物质的性质说法正确的是(　　) A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B．金属钠在空气中长时间放置会变成淡黄色固体 C．新制氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色 D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2，有NaHCO3晶体析出 16．以不同类别物质间的转化为线索，认识钠及其化合物。下列分析错误的是 A．反应①②中1mol Na均失去个电子 B．反应③说明具有酸性氧化物的性质 C．根据反应④可知，用加热的方法可以除去固体中的杂质 D．反应⑤⑥中，若各有1nol分别与足量的和反应，都转移2mol电子 17．若NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1NA ②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aNA/22.4 ③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2NA ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等 ⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA ⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA A．②⑥ B．②⑤ C．②③ D．②③⑥ 18．配制500mL 1mol/L的NaCl溶液，部分实验操作示意图如下： 下列说法正确的是 A．实验中需用的仪器有天平、250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等 B．上述实验操作步骤的正确顺序为①②④③ C．用托盘天平称量NaCl固体的质量为29.25g D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，使配得的NaCl溶液浓度偏低 19．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A．28g N2含有的氮原子数目为NA B．常温常压下，22.4L Cl2含有的分子数目为NA C．1molNa变为Na+时失去的电子数目为NA D．1L 1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为NA 20．下列关于物质的分类正确的是 A．属于酸性氧化物 B．次氯酸是一种强酸 C．胆矾属于混合物 D．纯碱属于碱 二、非选择题（共5题） 21．氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水(a)分别与图四种物质发生的反应填空(b、c、d、e 中重合部分代表物质间反应， 且氯水足量)。 (1)能证明氯水具有漂白性的是 (填“b”“c”“d”或“e”)。 (2)c 过程中的现象是 。实验 室处理尾气氯气的化学方程式为 (3)久置的氯水变为 ， 用化学反应方程式表示为 。 (4)漂白粉的漂白原理 。 22．根据要求回答下列问题： （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式： ①Ba(OH)2： ； ②NaHSO4 ③写出①②水溶液混合后恰好沉淀完全的离子方程式 （2）相同物质的量的O2和O3的质量比 ，分子个数比为 ，所含氧原子的个数比为 （3）下列各组物质的分离或提纯，应选用下述方法的哪一种？（填选项字母） A 分液 B 过滤 C 萃取 D 蒸馏 E 蒸发结晶 F 高温分解 ①分离CCl4和H2O ； ②除去澄清石灰水中悬浮的CaCO3： ； ③除去CaO固体中少量的CaCO3固体 ； ④从碘水中提取碘 ； ⑤分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的液体混合物： ． 23．氯气有毒，且大量制取的难度较大、污染严重，在培养皿中研究氯气的性质可实现“绿色实验”。在培养皿的点滴板中央孔穴中滴加能生成氯气的试剂(如和浓盐酸)，然后分别滴加所要进行实验的试剂，盖上培养皿(省略未画出)，装置如下图所示。 (1)请写出产生氯气的化学方程式 ； (2)湿润的蓝色石蕊试纸出现的现象为 ； (3)淀粉溶液变蓝色，写出发生的离子方程式 ； (4)溶液可吸收多余的氯气，防止污染。请用离子方程式表示 。 24．某银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，A露置在空气中足够长时间变为C，B和酸性气体D能生成C，A和B都能与水生成E，E和D也能生成C。回答下列问题。 (1)写出下列物质的化学式：C ，D ，E 。 (2)写出下列反应的化学方程式： ①A和水生成E： 。 ②B和D生成C： 。 ③Cl2与E的水溶液： 。 25．氯碱工业指工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气，并以它们为原料生产一系列化工产品。 (1)电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，阳极产物是氯气，检验该气体方法为 ，写出检验氯气涉及的离子方程式 。 (2)电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 。 a．             b． c．   d． 参考答案： 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D C D B D C D C B 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A C D B D D B D C A 1．B 向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可能是氧气或二氧化碳中的至少一种；将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，则一定含有NaHCO3，而Na2CO3、NaCl不能确定；将上述混合物在空气中加热所得固体为碳酸钠、过氧化钠等，综上所述答案选B。 2．D A．NaClO由Na+和组成，故74.5gNaClO中所含离子数为2NA，故A错误； B．100g36.5%盐酸所含的HCl的物质的量为1mol，该盐酸中所含氢离子数包含HCl电离出的氢离子和水电离出的氢离子，故大于1NA，故B错误； C．若反应转移NA个e-，则有lmoINaClO被还原，故C错误； D．根据方程式，2molHCl参与反应时，转移1mol电子，故0.5molHCl参与反应，则转移的电子数为0.25NA，故D正确。 答案为：D。 3．C A．题干中忽视了乙醇溶液中溶剂水所含有的氧原子，含的水溶液中O原子数应大于，故A错误； B．没有明确溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故B错误； C．的物质的量为0.1mol，在空气中完全燃烧生成和，Mg的化合价0→+2价，故转移电子数为，故C正确； D．32g甲醇分子的物质的量为1mol，1个甲醇分子中含有3个键，故32g甲醇分子中含有键的数目为，故D错误； 答案选C。 4．D 制备Na2CO3的工艺流程中，先将NaCl加水溶解，制成溶液后加入NH4HCO3粉末，水浴加热，根据不同温度条件下各物质的溶解度不同，为了得到NaHCO3晶体，控制温度在30-35℃发生反应，最终得到滤液为NH4Cl，晶体A为NaHCO3，再将其洗涤抽干，利用NaHCO3受热易分解的性质，在300℃加热分解NaHCO3制备Na2CO3发生反应。 A．由分析知，晶体A为NaHCO3，故A正确； B．在30-35℃时NaHCO3的溶解度较其它溶质溶解度相对较小，在溶液中首先析出，故B正确； C．坩埚适用于高温加热，所以“300℃加热”所选用的仪器是坩埚，故C正确； D．取所得产品与足量稀硫酸充分反应，逸出气体中含有水蒸气，也可被碱石灰吸收，所以碱石灰质量增加为二氧化碳和水蒸气的质量，无法测定碳酸氢钠的含量，故D错误； 故选D。 5．B A、物质的量是一个整体，不能随意添加字或去字，物质的量是物理量，故错误； B、物质的量是国际七个基本物理量之一，故正确； C、摩尔质量为单位物质的量的物质的所占的质量，因此两者不一样，故错误； D、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，故错误。 答案选B。 6．D A. 5.6g铁为0.1mol，与足量盐酸反应生成Fe2+和H2，转移的电子数为0.2NA，A错误； B. 醋酸为弱电解质，100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分电离，生成的氢离子数小于0.2NA，B错误； C. 标准状况下，22.4LHe与22.4LF2所含原子数不相等，前者为0.1NA，后者为0.2NA，C错误； D. 常温常压下，20g重水(D2O)的物质的量为1mol，含有的电子数为10NA，D正确。 故选D。 7．C 由图可知，向甲溶液中滴加稀盐酸时，先开始没有二氧化碳气体生成，后有二氧化碳生成，说明甲溶液可能为碳酸钠溶液，或碳酸钠和氢氧化钠混合溶液，或碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液，滴加盐酸时发生的反应可能为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、Na2CO3+HCl=NaCl+ NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+ CO2↑+H2O，结合方程式，由未生成二氧化碳消耗盐酸和生成二氧化碳消耗盐酸的体积比为3:1可知，甲溶液为氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液，故选C。 8．D A.11.2g铁的物质的量为0.2mol，而1mol铁和H+反应时，生成1mol氢气，故0.2mol铁生成的氢气分子为0.2NA个，故A错误； B. 500mL 0.2mol·L－1 CaCl2溶液中，Ca2＋和Cl－离子总数为（0.2+0.4）mol/L×0.5L×NA=0.3NA，故B错误； C.标准状况下，SO3为固体，故C错误； D.常温常压下，32 g O2和32 g O3含有的氧原子数均为=2NA，故D正确； 答案：D 【点睛】易错选项为C，注意SO3的熔点为16.8℃，沸点44.8℃，因此标准状况下为固体。 9．C 配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴签； A．配制80mL1.0mol/LNa2CO3溶液，需使用100mL的容量瓶，需要碳酸钠质量为0.1L×1.0mol/L×106g/mol=10.6g，A错误； B．量取20mL5.0mol/LNa2CO3溶液，加水80mL，溶液的体积小于100mL，溶质的物质的量浓度大于1.0mol/L，B错误； C．若使用Na2CO3·10H2O配制，则需其质量为0.1L×1.0mol/L×286g/mol=28.6g，故称量28.6gNa2CO3·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100mL，C正确； D．碳酸钠溶液显碱性，不能使用玻璃塞，应该时橡胶塞，D错误； 故选C。 10．B A．所用NaOH已吸潮，说明称量得到的NaOH固体质量偏小，浓度偏低，故A不符合题意； B．定容前溶液未冷却，溶液体积偏小，浓度偏高，故B符合题意； C．称量时砝码位置放错，若使用游码，则称量的固体质量偏小，浓度偏低，若未使用游码，称量的固体质量不变，浓度不变，故C不符合题意； D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面，溶液体积偏大，浓度偏低，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 11．A 根据c=进行分析，造成n增大的，结果偏高，造成V增大的，结果偏低。 ①对于天平来说，右盘应放砝码，其质量加上游码读数即为物质的质量，如果位置颠倒，则会使称量的物质的质量小于所需质量，最终导致浓度偏低； ②有些固体溶解会放热，若未经冷却即转移至容量瓶中，根据“热胀冷缩”规律，室温时，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大； ③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，会导致溶质的损失，则浓度偏低； ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容操作正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响； ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线，则溶液的体积偏大，浓度偏低； ⑥定容后摇匀，发现液面降低是正常的，又补加少量水重新达到刻度线则导致浓度偏低； 答案选A。 12．C A. 合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，则转移的电子数小于0.6NA，故A错误； B. CH3COONa属于强碱弱酸盐，醋酸根的水解促进水的电离，c(H2O)电离=c(OH-)=1×10−5mol/L，则发生电离的水分子数为1L×1×10−5mol/L×NA=1×10−5NA，故B错误； C. Fe发生吸氧腐蚀，铁作负极，电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，然后Fe2+与OH-反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，最后生Fe2O3•xH2O，14.0gFe的物质的量为，则电极反应转移的电子数为0.25mol×2=0.5mol，故C正确； D. 标准状况下，2.24L丙烷的物质的量为0.1mol，而丙烷中含10条共价键，故0.1mol丙烷中含有的共价键数目为NA，故D错误； 故选C。 【点睛】水电离的c(H＋)或c(OH-)的计算技巧(25 ℃时) (1)中性溶液：c(H＋)＝c(OH-)＝1.0×10-7 mol·L-1。 (2)酸或碱抑制水的电离，水电离出的c(H＋)＝c(OH-)＜10-7 mol·L-1，当溶液中的c(H＋)＜10-7 mol·L-1时就是水电离出的c(H＋)；当溶液中的c(H＋)＞10-7 mol·L-1时，就用10-14除以这个浓度即得到水电离的c(H＋)。 (3)可水解的盐促进水的电离，水电离的c(H＋)或c(OH-)均大于10-7 mol·L-1。若给出的c(H＋)＞10-7 mol·L-1，即为水电离的c(H＋)；若给出的c(H＋)＜10-7 mol·L-1，就用10-14除以这个浓度即得水电离的c(H＋)。 13．D 试题分析：A．某无色液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，可能是氯化银或硫酸钡，不能说明原溶液中一定有SO42-，A项错误；B．向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能含有碳酸根或碳酸氢根，不能说明原溶液中一定有CO32-，B项错误；C．氯化铵受热分解生成氨气和HCl，离开受热部位，NH3与HCl又会重新反应生成NH4Cl，该过程是化学变化，不是升华，C项错误；D．根据化学反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2在CCl4溶液中呈橙红色，再根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、静置，溶液下层呈橙红色，说明Br-还原性强于Cl-，D项正确；答案选D。 考点：考查离子的检验。 14．B A、根据C6H12的结构分析； B、根据中子数＝质量数－质子数解答； C、溶液体积未知； D、H2S和SO2混合反应生成水和硫。 A、1molC6H12中含C－C键的数目不一定小于6NA，如果是环烷烃，C－C键的数目等于6NA，A错误； B、H218O与D216O的摩尔质量均为20g·mol－1，故4.0gH218O与D216O的物质的量均为0.2mol，且两者中均含10个中子，即0.2mol由H218O与D216O组成的混合物中含2NA个中子，B正确； C、没有给定体积，无法计算氢离子的数目，C错误； D、标况下22.4L气体的物质的量为1mol，由于H2S和SO2混合后会发生反应：2H2S+SO2＝3S+2H2O，所以二者混合后气体的物质的量小于1mol，混合气体中含有的分子总数小于NA，D错误； 答案选B。 【点睛】对物质的量及其相关计算的考查每年必考，以各种形式渗透到各种题型中，与多方面的知识融合在一起进行考查。要准确把握阿伏伽德罗常数的应用，关键是要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用、留心特殊的化学反应，如本题中H2S与SO2的反应为解答的易错点。 15．D A．Cl2和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误； B．金属钠在空气中长时间放置会变成白色粉末碳酸钠，故B错误； C．液氯中只含氯分子，液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误； D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入足量CO2生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠，会有NaHCO3晶体析出，故D正确； 选D。 16．D A．反应①②中钠元素化合价都是由0升高为+1，1mol Na均失去个电子，故A正确； B．反应③是能与碱反应生成盐和水，说明具有酸性氧化物的性质，故B正确； C．根据反应④可知加热能分解为、二氧化碳、水，用加热的方法可以除去固体中的杂质，故C正确； D．反应⑤⑥中氧元素化合价由-1降低为-2、由-1升高为0，既是氧化剂又是还原剂，若各有1nol分别与足量的和反应，都转移1mol电子，故D错误； 选D。 17．B ①标准状况下四氯化碳不是气体，2.24L四氯化碳物质的量不是0.1mol，含碳原子数不是0.1NA，故①错误； ②标准状况下aL的氧气和氮气混合气体物质的量为a/22.4 mol，含有的分子数aNA/22.4，故②正确； ③溶液的体积未知，不能计算硝酸根离子的数目，故③错误； ④同温同压下，体积相同的氢气和氩气的物质的量相同，所含分子数一定相等，但氢气是双原子分子，氩气是单原子分子，所含原子数不同，故④错误； ⑤46gNO2和N2O4混合气体中，二氧化氮和四氧化二氮最简式都为NO2，所以计算46gNO2中所含原子数即可，NO2的物质的量是1mol，含原子数为3NA，故⑤正确； ⑥由于硫酸钠溶液中，溶剂水中也含有氧原子，所以无法计算溶液中氧原子的数目，故⑥错误。 答案选B。 【点睛】掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，准确弄清分子、原子的构成关系是解题关键，⑥是解答的易错点，注意水中含有氧原子。 18．D A．配制500mL 0.100NaCl溶液用到的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，A错误； B．配制一定物质的量浓度的溶液的步骤有计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，操作步骤正确的顺序为②①④③，B错误； C．托盘天平称量精确度为0.1g，称取NaCl的质量为29.3g，C错误； D．定容时仰视容量瓶的刻度线，则所加蒸馏水偏多，溶液的体积V偏大，溶液的浓度偏低，D正确。 故选D。 19．C A．28g N2的物质的量是1mol，由于氮气分子是双原子分子，其含有的氮原子数目为2NA，错误； B．常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，22.4L Cl2含有的分子数目小于NA，错误； C．Na是+1价的金属，1mol Na变为Na＋时失去的电子数目为NA，正确； D．1L 1mol·L－1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2NA，错误； 故选C。 20．A A．可与水反应生成H2CO3，所以CO2属于酸性氧化物，故A正确； B．次氯酸属于弱电解质，是一种弱酸，故B错误； C．胆矾是CuSO4▪5H2O，属于纯净物，故C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误； 故本题选A。 21．(1)d (2) 有白色沉淀生成 (3) 稀盐酸 (4)漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸：例如，次氯酸具有强氧化性能，杀菌消毒。 氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色；b过程是氯水中的盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体证明了氯水中存在酸，c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，由此分析解答。 （1）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸具有酸性，次氯酸具有漂白性，d过程所观察到的现象是先变红色，后褪色，故答案为d。 （2）c过程的反应是氯水中的盐酸和硝酸银反应得到氯化银沉淀，可观察到的现象是有白色沉淀生成。实验室处理尾气氯气，氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为。 （3）久置的氯水变为稀盐酸，原因是次氯酸不稳定，见光分解，用化学反应方程式表示为。 （4）漂白粉的漂白原理：漂白粉有效成分是次氯酸钙，漂白粉溶于水，可发生反应生成次氯酸：例如，次氯酸具有强氧化性能，杀菌消毒。 22． Ba(OH)2 = Ba2＋＋2OH－ NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42– Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O 2:3 1:1 2: 3 （3） A B F C或CA D （1）①Ba(OH)2电离生成Ba2+和OH-； ②NaHSO4电离生成Na+、H+和SO42-； ③Ba(OH)2与NaHSO4反应恰好沉淀完全，反应方程式为：Ba(OH)2  + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH； （2）根据n=计算物质的量之比，根据物质的量之比等于分子数之比计算分子数之比，进一步计算氧原子个数比； （3）①分离不互溶的液体直接分液； ②石灰水为澄清液体，CaCO3不溶，过滤即可分离； ③CaCO3高温分解即可得到CaO； ④碘在苯或CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度； ⑤分离互溶的、沸点有差异的混合液通常用蒸馏的方法； （1）①Ba(OH)2电离生成Ba2+和OH-，电离方程式为：Ba(OH)2= Ba2++OH-； ②NaHSO4电离生成NaHSO4电离生成Na+、H+和SO42-，电离方程式为：NaHSO4= Na++H++SO42-； ③Ba(OH)2与NaHSO4反应恰好沉淀完全，反应方程式为：Ba(OH)2  + NaHSO4= BaSO4↓ + H2O+ NaOH，离子方程式为：Ba2+ + SO42- + OH- + H+ = BaSO4↓ + H2O； （2）===；==；氧原子个数比为=； （3）①CCl4和H2O不互溶，直接分液即可分离； ②石灰水为澄清液体，CaCO3不溶，过滤即可分离； ③CaCO3高温分解即可得到CaO，因此高温分解即可除去生石灰中的CaCO3； ④碘在苯或CCl4中的溶解度远大于在水中的溶解度，因此可利用萃取、分液的方法进行分离； ⑤CCl4和甲苯互溶，且沸点差异较大，因此用蒸馏的方法分离。 23．(1) (2)先变红后褪色 (3) (4) （1）培养皿中是高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，其反应的化学方程式；故答案为：。 （2）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使湿润的蓝色石蕊试纸变红，次氯酸具有漂白性，将红色变为无色，因此会出现的现象为先变红后褪色；故答案为：先变红后褪色。 （3）淀粉溶液变蓝色，是氯气置换出碘单质，碘单质遇见淀粉变蓝，其发生的离子方程式；故答案为：。 （4）溶液可吸收多余的氯气，防止污染，主要是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，其反应的离子方程式；故答案为：。 24． Na2CO3 CO2 NaOH 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 2NaOH+Cl2＝NaCl+NaClO+H2O 银白色金属单质A在空气中加热燃烧时发出黄色火焰，得到淡黄色固体B，这说明A应该是金属钠，B是过氧化钠。露置在空气中足够长时间变为碳酸钠，则C是碳酸钠。B和酸性气体D能生成C，则D应该是CO2。A和B都能与水生成E，则E是氢氧化钠。 (1)由上述分析可知，C为Na2CO3，D为CO2，E为NaOH。 (2)①钠和水生成氢氧化钠和氢气，反应方程式为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑； ②Na2O2和CO2生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2； ③Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为：2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O。 25．(1) 将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在氯气中，试纸变蓝色，则证明是氯气 (2) 氯碱工业指工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠、氯气和氢气。电解饱和食盐水时，与电源正极相连的电极叫阳极，在阳极发生反应的是，失电子做还原剂，氧化产物是氯气；在阴极发生反应的是，得电子做氧化剂发生还原反应，还原产物是氢气；溶液中此时剩余离子是为，由此解答。 （1）检验氯气气体方法为将湿润的淀粉-碘化钾试纸放在氯气中，如果试纸变蓝色，则证明是氯气；该过程涉及到氯气将碘离子置换出来，离子方程式为； （2）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂，氯元素化合价降低是做氧化剂； a．中氯元素化合价降低是做氧化剂； b．中氯元素化合价既降低又升高，既做氧化剂又做还原剂； c．中氯元素化合价升高是做还原剂； d．中氯元素化合价降低是做氧化剂； 则反应中氯气只作氧化剂的是。 学科网（北京）股份有限公司 $$