2024年中考化学专题复习---化学用语

2024年中考化学专题复习-化学用语 一、选择题 1. 下列符号中，能表示2个氯原子的是 A. 2C1- B. 2Cl C. Cl2 D. 2Cl2 2. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 3. 下列含金属元素的物质是 A. CO B. HNO3 C. CaSO4 D. 4. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A. 2 B. 6 C. 8 D. 14 5. 下列金属活动性最弱的是 A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 6. 下列物质属于有机化合物的是 A. CO2 B. HCl C. NaHCO3 D. C2H5OH 7. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是 A. CO2 B. Fe C. NaHCO3 D. Fe2O3 8. 下列符号中“2”代表的含义不正确的是 A. 2N——2个氮原子 B. 2O3——2个臭氧分子 C. 2Cl-——2个氯离子 D. Ca2+——钙元素的化合价为+2 9. 为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应 吸收SO2，X的化学式为 A. CO2 B. CO C. CaO D. C 10. 镁是人体重要的元紫，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镁的相对原子质量是12 B. 镁是非金属元素 C. 镁原子的核内质子数是12 D. 镁的核外电子数是24.31 11. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 13. 某同学制作试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 14. 以β-胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。对苯二胺的化学式为。下列关于对苯二胺的说法不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 相对分子质量为108 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氮元素质量比为4：1 15. 乙醇燃料电池中所涉及的化学方程式为 ，下列说法正确的是 A. X的化学式为CO B. 该反应前后氧元素的化合价不变 C. 乙醇是一种不可再生能源 D. 该电池将化学能转变为电能 16. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如下。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔都是单质 B. 石墨烯和石墨双炔性质完全相同 C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 17. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙、丙的组成元素不同 B. 甲中氮、氧元素质量比为7：16 C. 原子在化学变化中可分 D. 生成物两种分子的个数比为1：1 18. 下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存且为无色溶液的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、 B. Na+、K+、Cl-、OH- C. Na+、Cu2+、Cl-、 D. Na+、K+、Cl-、 19. 下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B. 参加反应硫与氧气的质量比是2:1 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 20. “核热火箭发动机”以铀为核燃料，在核反应中铀原子会裂变成钡原子。铀元素在元素周期表中的部分信息如下图，下列叙述正确的是 A. 铀元素属于非金属元素 B. 铀原子的核内中子数为92 C. 铀元素相对原子质量为238.0 D. 铀原子裂变成钡原子时质子数不变 二、非选择题 21. 长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。 （1）补全光合作用的化学方程式：_______ （2）促进植物光合作用的措施：_________(答1条即可) （3）枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分甲烷的化学式是_______。 22. 金属材料在生产生活中有着广泛的应用。 （1）我国具有完全自主知识产权的大型喷气式客机C919使用大量的强度高、抗腐蚀性好、抗疲劳性强的铝锂合金。 ①铝、锂属于不同种元素，原因是___________。 ②锂在元素周期表中的信息如图所示，下列关于锂元素的说法正确的是___________。 A.原子序数为3 B.属于金属元素 C.原子核内中子数为3 D.相对原子质量为6.941g （2）工业上可用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应的化学方程式为___________。 23. 我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[]，主要转化流程如下图。 （1）Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______。 （2）Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。 24. 以空气等为原料合成氨(NH3)、尿素[CO(NH2)2]的简易生产流程如下图所示。 （1）①中发生的变化属于________(填“物理变化”或“化学变化”) （2）②属于化合反应，该化学反应方程式为________。 （3）尿素[CO(NH2)2]中含有______种元素。 25. A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生产汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。 （1）A的化学式是______。 （2）B→D的基本反应类型是 ______。 （3）D的一种用途是_______。 （4）写出C→E的化学方程式为_______；D→F 的化学方程式为_______。 26. 氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？ 27. CO2加氢制甲醇(CH3OH)技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应化学方程式为。若产生32t甲醇，计算理论上减排CO2的质量(写出计算过程及结果)。 28. 科学家发现将工业废气中捕获到的CO2全部转化为乙烯()的方法。反应的化学方程式为：。若吸收，计算生成的的质量(写出计算过程及结果)。 29. 科学家研究发现，可通过电化学路径将CO2和含氮物质转化为尿素，对实现碳/氮循环有重要意义，反应原理为 ，计算生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量是多少？ 2024年中考化学专题复习-化学用语参考答案 一、选择题 1. 下列符号中，能表示2个氯原子的是 A. 2C1- B. 2Cl C. Cl2 D. 2Cl2 【答案】B 2. 地壳中含量最多的元素是（　　） A. Si B. Al C. O D. Fe 【答案】C 3. 下列含金属元素的物质是 A. CO B. HNO3 C. CaSO4 D. 【答案】C 4. 已知一种碳原子可用于测定文物的年代，该原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则核外电子数为 A. 2 B. 6 C. 8 D. 14 【答案】B 5. 下列金属活动性最弱的是 A. Zn B. Fe C. Cu D. Ag 【答案】D 6. 下列物质属于有机化合物的是 A. CO2 B. HCl C. NaHCO3 D. C2H5OH 【答案】D 7. 下列物质能与稀硫酸反应，且得到浅绿色溶液的是 A. CO2 B. Fe C. NaHCO3 D. Fe2O3 【答案】B 8. 下列符号中“2”代表的含义不正确的是 A. 2N——2个氮原子 B. 2O3——2个臭氧分子 C. 2Cl-——2个氯离子 D. Ca2+——钙元素的化合价为+2 【答案】D 9. 为减少燃煤造成的大气污染，可利用反应 吸收SO2，X的化学式为 A. CO2 B. CO C. CaO D. C 【答案】A 10. 镁是人体重要的元紫，具有促进蛋白质合成、肌肉收缩及保持骨骼健康等作用。镁元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 镁的相对原子质量是12 B. 镁是非金属元素 C. 镁原子的核内质子数是12 D. 镁的核外电子数是24.31 【答案】C 11. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。把纳米铜颗粒转化为锑是制备过程中的关键一步，反应的化学方程式如下：。该反应属于 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 【答案】C 12. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 13. 某同学制作试剂标签如下，其中化学式书写不正确的是 A. B. C. D. 【答案】B 14. 以β-胡萝卜素和对苯二胺为原料可制得一种可降解塑料。对苯二胺的化学式为。下列关于对苯二胺的说法不正确的是 A. 由3种元素组成 B. 相对分子质量为108 C. 碳元素的质量分数最大 D. 氢、氮元素质量比为4：1 【答案】D 15. 乙醇燃料电池中所涉及的化学方程式为 ，下列说法正确的是 A. X的化学式为CO B. 该反应前后氧元素的化合价不变 C. 乙醇是一种不可再生能源 D. 该电池将化学能转变为电能 【答案】D 16. 中国科学家成功制备出石墨双炔包覆的锑纳米空心立方盒，可用作钠离子电池负极材料。石墨烯和石墨双炔均由碳原子构成，具有优良的导电性，结构如下。下列说法不正确的是 A. 石墨烯和石墨双炔都是单质 B. 石墨烯和石墨双炔性质完全相同 C. 石墨烯和石墨双炔完全燃烧都生成CO2 D. 石墨烯和石墨双炔均可作电极材料 【答案】B 17. “三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是 A. 乙、丙的组成元素不同 B. 甲中氮、氧元素质量比为7：16 C. 原子在化学变化中可分 D. 生成物两种分子的个数比为1：1 【答案】B 18. 下列各组离子在pH=1的水溶液中能大量共存且为无色溶液的是 A. Na+、Mg2+、Cl-、 B. Na+、K+、Cl-、OH- C. Na+、Cu2+、Cl-、 D. Na+、K+、Cl-、 【答案】A 19. 下列关于S+O2SO2的理解不正确的是 A. 表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫 B. 参加反应硫与氧气的质量比是2:1 C. 反应前后硫原子、氧原子的个数均不变 D. 参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1 【答案】B 20. “核热火箭发动机”以铀为核燃料，在核反应中铀原子会裂变成钡原子。铀元素在元素周期表中的部分信息如下图，下列叙述正确的是 A. 铀元素属于非金属元素 B. 铀原子的核内中子数为92 C. 铀元素相对原子质量为238.0 D. 铀原子裂变成钡原子时质子数不变 【答案】C 二、非选择题 21. 长有亮蓝色叶子的秋海棠，其叶片具有特殊的光子晶体结构，可增强叶绿素对光的吸收，提高光合作用效率。 （1）补全光合作用的化学方程式：_______ （2）促进植物光合作用的措施：_________(答1条即可) （3）枝叶发酵可制沼气。沼气的主要成分甲烷的化学式是_______。 【答案】（1）6O2 （2）延长光照时间等 （3） 22. 金属材料在生产生活中有着广泛的应用。 （1）我国具有完全自主知识产权的大型喷气式客机C919使用大量的强度高、抗腐蚀性好、抗疲劳性强的铝锂合金。 ①铝、锂属于不同种元素，原因是___________。 ②锂在元素周期表中的信息如图所示，下列关于锂元素的说法正确的是___________。 A.原子序数为3 B.属于金属元素 C.原子核内中子数为3 D.相对原子质量为6.941g （2）工业上可用一氧化碳和赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 质子数不同 ②. AB （2） 23. 我国科学家以CO2为原料，实现了人工合成淀粉[]，主要转化流程如下图。 （1）Ⅰ中还产生一种能供给呼吸的物质，该反应的化学方程式为_______。 （2）Ⅱ中反应的微观示意图如下。在方框中补全相应种类和数目的微观粒子图示_______。 【答案】（1） （2） 24. 以空气等为原料合成氨(NH3)、尿素[CO(NH2)2]的简易生产流程如下图所示。 （1）①中发生的变化属于________(填“物理变化”或“化学变化”) （2）②属于化合反应，该化学反应方程式为________。 （3）尿素[CO(NH2)2]中含有______种元素。 【答案】（1）物理变化 （2）3H2+N22NH3 （3）四或4 25. A～F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)，其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生产汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。 （1）A的化学式是______。 （2）B→D的基本反应类型是 ______。 （3）D的一种用途是_______。 （4）写出C→E的化学方程式为_______；D→F 的化学方程式为_______。 【答案】（1）CaCO3 （2）化合反应 （3）改良酸性土壤（合理即可） （4） ①. ②. 26. 氢化钙（CaH2）固体可用于登山队员的能源提供剂，它和水反应生成氢氧化钙和氢气：CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑，氢气供燃烧之需。现有84g氢化钙与足量水反应，可生成多少克氢气？ 【答案】解：设84g氢化钙与足量水反应生成氢气的质量为x。 解得x=8g 答：84g氢化钙与足量水反应可生成氢气8g。 27. CO2加氢制甲醇(CH3OH)技术在发展清洁能源以及减碳方面都具有重要作用。反应化学方程式为。若产生32t甲醇，计算理论上减排CO2的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】解：设理论上减排的质量为x 答：理论上减排的质量为44t。 28. 科学家发现将工业废气中捕获到的CO2全部转化为乙烯()的方法。反应的化学方程式为：。若吸收，计算生成的的质量(写出计算过程及结果)。 【答案】14kg 解：设生成的C2H4的质量为x。 x=14kg。 答：生成的C2H4的质量为14kg。 29. 科学家研究发现，可通过电化学路径将CO2和含氮物质转化为尿素，对实现碳/氮循环有重要意义，反应原理为 ，计算生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量是多少？ 【答案】解：设生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量为x = x=440t 答：生产600t尿素，理论上能吸收CO2的质量为440t。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$