2025届高三化学一轮复习--工业流程题

2025届高三化学复习题--工业流程题 1．（23-24高三下·云南玉溪·开学考试）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知： 物质 回答下列问题： (1)用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率的方法为 (答出两条即可)。 (2)“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸，该物质含有类似的过氧键，1mol 中过氧键的数目为 。 (3)“氧化”中，用石灰乳调节pH=4，被氧化为，该反应的离子方程式为 (的电离第一步完全，第二步微弱)；滤渣的成分为、 (填化学式)。 (4)“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn(Ⅱ)氧化率与时间的关系如下，体积分数为 时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大体积分数时，Mn(Ⅱ)氧化速率减小的原因是 。 (5)“沉钴镍”中得到的Co(Ⅱ)在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为 。 (6)常温下，“沉镁”中为使Mg2+沉淀完全，需控制pH不低于 。 2．（23-24高三下·四川绵阳·期末）三氯化六氨合钴是一种橙黄色、微溶于水的配合物，常用于合成其他含钴的配合物。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取的工艺流程如图： 已知：①浸出液中含有的金属离子主要有、、、。 ②氧化性。 ③该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表： 沉淀物 开始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0 完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2 (1)基态Co原子价电子轨道表示式为： 。 (2)用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是 。 (3)“浸出液”中加入时发生反应的离子方程式为 。 (4)“滤渣”的主要成分是 和 ，“调pH”的范围为 。 (5)“滤液”中主要含，经“操作I”可获得较纯净的晶体，“操作I”包括向溶液加入盐酸调节pH，然后再HCl氛围下 、 、减压过滤等过程。 (6)“氧化”时应先加入氨水生成配离子后再加。若生成晶体，则理论上消耗的质量为 。 3．（23-24高三下·河南新乡·期末）硫酸锌可用于制造锌钡白，用作媒染剂等。用锌白矿(主要成分为ZnO，还含有、CuO、等杂质)制备的流程如下： 已知：①加入适量锌粉后溶液呈强酸性。 ②相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为计算)如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 1.3 2.8 7.6 9.6 6.3 8.3 (1)锌白矿粉碎处理的目的为 ；属于 (填“酸性”“碱性”或“两性”)氧化物。 (2)滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (3)氧化时，发生反应的离子方程式为 。 (4)试剂X最好选用 (填化学式)；调节溶液pH的范围为___________~___________。 (5)一系列操作为 、 、过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇洗涤的优点为 。 4．（2024高三下·湖南·学业考试）海水是重要资源，从海水中提取镁的流程如下图所示。 (1)从海水中得到食盐经常采用 (填“降温”或“蒸发”)结晶法。 (2)步骤②分离沉淀与溶液的实验操作名称为 。 (3)流程图的4个步骤中发生了氧化还原反应的是 。(填序号)。 (4)步骤③发生反应的化学方程式为 。 5．（23-24高三上·广东潮州·期末）历史上纯碱工业的发展经历了三个重要阶段， Ⅰ．第一阶段是路布兰制碱法，流程如下： (1)写出CaS的电子式 。 (2)“加热融合”过程中还会产生CO，写出该反应的化学方程式 。 Ⅱ．第二和第三阶段分别是索尔维制碱法和侯氏制碱法，两种工艺的差异之一在于对“滤液”的处理方法不同，流程如下： (3)向“饱和食盐水”中先通入 (填“”或“”)，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为 。 (4)索尔维制碱法中能够循环利用的物质有 (填化学式)。 (5)制得的纯碱中含有少量NaCl杂质，检验其中的操作和现象为 。 (6)纯碱用途广泛，写出其中一种用途 。 (7)对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是 (写出一条即可)。 6．（23-24高三下·江苏连云港·阶段练习）工业上常用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)制备重要催化剂CuCl。工艺如下： 已知：①CuCl为难溶于水的白色固体 ②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算) 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Fe3+ 1.1 3.2 Cu2+ 4.4 6.4 请回答下列问题： (1)“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为： 。 (2)“浸取”是该工艺的第一步，提高浸出率可提高最终产品产率。工程师研究发现单独加入FeCl3溶液时Cu2+浸出率很低，但同时加入FeCl3溶液和H2O2时可提高Cu2+浸出率，写出H2O2与Fe2+反应的离子方程式 。 (3)已知，经测定“浸出液”中Ca2+浓度为，加入NaF除去溶液中Ca2+，当溶液中时，除钙率为 。 (4)“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为 。 (5)“还原”过程中反应的离子方程式为： 。 (6)通过“操作X” 、洗涤、干燥(填操作名称)，最终得到CuCl产品。 7．（23-24高三下·云南楚雄·期末）以废旧锌锰干电池的炭包(含炭粉、、和少量Fe、Cu等物质)为原料，从中回收的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有 (任写一点)，“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应的离子方程式为 。 (2)“灼烧”的目的是 。 (3)“溶解”时加入可将转化为硫酸锰，的实际消耗量比理论值高的原因是 。 (4)写出“焙烧”过程的化学方程式： 。 (5)利用铝热反应原理可将转化为Mn，写出该反应的化学方程式： 。 (6)碱性锌锰干电池是一种使用广泛的便携式电源，结构如图所示。 其电池总反应为。 ①中Mn的化合价为 价。 ②该电池工作时，正极的电极反应式为 。 8．（23-24高三下·四川成都·期末）FeOOH是一种不溶于水的黄色固体，在高档涂料、油墨等领域有着广泛的应用。某工厂以废料(含少量、等)为原料制备FeOOH以及回收Al，其工艺流程如图所示： 已知：①溶于水，难溶于乙醇。②下表是25℃不同离子生成氢氧化物沉淀的对应pH： 离子 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 7.6 9.6 2.2 3.7 3.4 4.7 回答下列问题： (1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施是 (任填一种)。 (2)“酸浸”主要发生的离子方程式有：、 ；“滤渣”的主要成分为 (填名称)。 (3)“还原”的目的是将还原为，“试剂X”可选择_______(填标号)。 A．铁粉 B．氯气 C． D．铜粉 (4)请简述检验“还原”后溶液中有无的实验操作： 。 (5)“沉铝”时，溶液的pH范围应调为 。 (6)向“滤液1”中加入乙醇的作用是 。 (7)由转化为FeOOH的离子方程式为 。“滤液2”的溶质主要为 (填化学式)。 9．（23-24高三下·北京通州·期末）矿山、冶炼厂和其他工业装置排放的烟气中也时常含有和，使得脱除工艺和技术复杂化。近年来开发了许多从含氧气体中脱除的新技术。以下介绍的净化工艺都是非苛性碱工艺，该工艺生产高纯度可市售的单质硫。一种工艺流程的构成如图1所示。该流程主要包括催化除氧、加氢和克劳斯反应。 含和的原料气体进入图1所示的工艺流程。采用催化除氧工艺，从加氢工序来的含气体循环进入除氧反应器与氧气发生催化反应。从除氧工序来的无氧工艺气体在硫冷凝器冷却产生蒸汽，并部分回收单质硫。一部分从硫冷凝器出来的气体被送入后续克劳斯反应器。余下的气体进入加氢反应器。加氢反应需要的氢气从外部提供。 从加氢工序来的剩余的冷却后气体最终进入克劳斯反应器。该气流与来自除氧反应器下游硫冷凝器的无氧含气流混合，预热到204.4-226.7℃，然后进入克劳斯反应器。与按克劳斯反应生成单质硫。单质硫由另一硫冷凝装置除去。根据所需要的总硫回收率，冷却后的气流进入另一克劳斯工序或通过焚烧炉、烟囱排放。 将以上工艺流程继续改进后如图2所示。改进工艺的新颖之处在于利用直接硫还原工序以回收硫，因此可显著节省投资和操作成本。从除氧反应工序出来的无氧气体经硫冷凝器冷却回收单质硫。从硫冷凝器出来的气流一部分送入后续加氢反应器，余下的送入直接还原反应器。直接还原反应和加氢工序都需要。因而，这两个工序的进口气流都要接入外部氢源。在直接还原反应器中，和催化还原生成单质硫。从反应器出来的单质硫在硫冷凝器中除去。从硫冷凝器出来的冷却气体通过焚烧炉排放。根据原料情况，克劳斯反应器中部分气体返回到加氢反应器以利于加氢反应的温度控制。 回答下列问题： (1)如果用足量苛性钠溶液脱除，反应的离子方程式为 ，该反应新生成的阴离子，其检验方法是取反应后的少量溶液， ，观察到 即可检出。 (2)1883年，英国化学家克劳斯开发了用硫化氢氧化制硫的方法。图1工艺中克劳斯反应器内发生反应的化学方程式是 。 (3)本题所述的两个工艺都需要接入外部氢源，一种改进的方法是在除氧反应器中通入天然气，用天然气与氧气反应制备氢气。你认为此法会带来的环境问题是 。 (4)根据题中的文字描述，图2中还缺少一条箭头指向的流程步骤，请用笔在图2中添加 。 10．（23-24高三下·云南玉溪·阶段练习）按如下工艺流程以废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等杂质)为原料制取皓矾(ZnSO4·7H2O)。 已知：①Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，当pH≥12.0时，Zn(OH)2开始转化为[Zn(OH)4]2-而溶解。 ②金属氢氧化物沉淀的pH： 氢氧化物 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH Zn(OH)2 5.7 8.0 Fe(OH)3 2.7 3.7 请回答下列问题： (1)基态Zn原子的简化电子排布式为 ，基态Fe原子价层电子轨道表示式为 。 (2)“酸溶Ⅰ”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有： (任答1点)，“滤渣Ⅰ”的主要成分是 。 (3)“氧化”时，酸性滤液中加入H2O2反应的离子方程式为 ，可用NaNO2代替H2O2，但缺点是 。 (4)常温下，加入NaOH调pH=b，b的取值范围是 ，若“滤液”的pH=6，则溶液中残留的c(Zn2+)= mol/L。 (5)“操作Ⅳ”的具体操作是 ，过滤、洗涤、干燥。 11．（23-24高三下·江苏徐州·期末）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液(含、、、、和)，实现镍、钴、镁元素的回收。 已知：①“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()；可将氧化为。 ②常温下，已知：，，。 ③当溶液中离子浓度小于时，认为沉淀完全。 (1)常温下，工业上用一定浓度的硫酸浸取已粉碎的镍钴矿，为提高浸取率可采用的方法有 (答出一条即可)。 (2)已知：的电离方程式为、①“氧化”时，溶液中被氧化为，该反应的离子方程式为 。 ②通入混合气中的体积分数与氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加，相同时间内氧化率较低的原因是 ；的体积分数高于9.0%时，相同时间内氧化率开始降低的原因是 。 ③易被氧化为，请利用核外电子排布的相关原理解释其原因 。 (3)“沉钴镍”时，沉淀完全，溶液的理论最小值是 。 (4)常温下，“沉镁”时发生的反应为，其平衡常数K= 。 （23-24高三下·江苏徐州·期末）铁和钛是重要的金属材料，铁及其化合物在生活中常用于净水、制作颜料、食品保鲜等。合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿(，含杂质)制备钛的工艺流程如下： 完成下列问题： 12．下列说法正确的是 A．合金微粒间作用力为离子键 B．、元素均位于元素周期表的ds区 C．可利用X射线衍射实验测定晶体的晶胞结构 D．合金比硬度大、熔点高、导电性好 13．储氢合金吸收氢气后的晶体结构如题图所示，下列说法不正确的是 A．基态的价电子排布为 B．晶体结构中原子位于金属原子形成的四面体空隙中 C．与盐酸反应： D．完全水解生成： 14．下列关于的说法正确的是 A．上述反应的 B．上述反应平衡常数 C．及时分离可加快反应达到平衡状态 D．上述反应中每生成1mol，转移电子的数目为 15．（23-24高三下·陕西汉中·期末）铁黄是一种重要的颜料，化学式为 广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业，实验室模拟工业利用硫酸渣(含 及少量的石英、CaO等)和黄铁矿粉(主要成分为 制备铁黄的流程如下。 回答下列问题： (1)操作Ⅰ中为了提高硫酸渣的溶解速率，可采取的措施有 (答一条即可)。操作Ⅱ的所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (2)操作Ⅰ过滤后滤渣为 (填化学式)和CaSO4；溶液X 中加入黄铁矿粉后先发生反应 再将 还原，其离子方程式为 。 (3)在溶液Y 中通入空气的目的 。 (4)实验室利用氯化铵固体制备氨气的化学方程式为 。 (5)检验溶液 W中含有的方法是 。 (6)为了测定所制备铁黄 中的值，用托盘天平准确称量10.7g样品置于坩埚中加热、冷却后称量：经过重复操作达到恒重时，残留固体质量为8.0g，则 16．（23-24高三下·山东潍坊·期末）电解精炼铜阳极泥(含Cu2Se、Cu2Te、Ag2Se、Ag2Te、Se、Au等)是粗铜电解精炼的副产品，用氯化法提取硒、碲和其他物质的流程如下。 已知：TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。 回答下列问题： (1)由“浸出渣”回收的贵金属是 (填化学式)；“水溶液氯化”时，硒和碲元素分别被氧化为和，但氯气用量过大时，硒元素生成强酸，则此时被氧化的离子方程式为 。 (2)“还原”得到硒单质时，反应的氧化剂与还原剂物质的量之比是 。 (3)“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。如果盐酸的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为 (用化学方程式表示)。 (4)“水溶液氯化”时，氯化温度(℃)液固比(x)、氯化钠的含量(g·L-1)及氯泥比(y)对硒提取率的影响如图所示。在25~80℃硒提取率较高，氯化温度高于80℃时，硒提取率降低的原因是 ；最佳液固比是 ；溶液NaCl含量过高，硒的提取率降低的原因可能是 。 17．（23-24高三下·贵州安顺·期末）某工业废渣的主要成分为，还含有少量、、等，采用如下工艺流程回收其中的锌制备氯化锌晶体()。 回答下列问题： (1)为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有 (任写一种)。 (2)“滤渣1”的主要成分是 。 (3)“转化”中溶液的作用是 ，从绿色化学角度分析可替代的物质是 (填物质名称)，反应的离子方程式为 。 (4)溶液中的可用锌粉回收，“还原”中反应的离子方程式为 。 (5)将分离出氯化锌晶体后的母液收集、循环使用，其意义是 。 18．（2024·福建泉州·模拟预测）从辉铋矿(主要成分为，含有、、杂质)回收铋的一种工艺流程如下图所示。 已知：①氧化性：。 ②、和的分别为、和。 (1)是第六周期族元素，基态原子的价电子的轨道表示式 。 (2)酸浸过程中，铋在浸出液中以的形式存在，则发生的离子方程式为： 。 (3)将辉铋矿在空气中焙烧，再用盐酸酸浸，也可以得到同样的浸出液，该方法除了能耗较大外，还存在一个缺点： 。 (4)还原过程中，发生的离子方程式为 。 (5)“除铜”过程中，若铜离子的浓度降低至，溶液中最大浓度 。 (6)用隔膜电极法，适当控制电位，电解液可以返回酸浸中再次使用，则阳极的电极反应式为 。 (7)铋化锂被认为是很有潜力的正极材料，晶胞结构如图所示。 ①晶胞可以看作是由铋原子构成的面心立方晶格，锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，晶体的化学式为 。晶胞中每个周围最近的原子个数为 。 ②图中原子坐标参数：为，则的坐标为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 (2) (3) (4) 9.0% 有还原性，过多将会降低的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 (5) (6)11.1 【分析】镍钴矿硫酸浸取液(含、、、和)加石灰乳、二氧化硫、空气进行氧化、过滤得到主要成分为氢氧化铁、二氧化锰的滤渣和含(含、、、Ca2+)的滤液，向滤液中加NaOH沉钴镍，过滤得到钴镍渣和含、Ca2+的滤液，向滤液中加NaOH沉镁分离出镁。 【详解】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，为提高浸取速率可适当增大硫酸浓度、升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积等； （2） 过一硫酸，该物质含有类似的过氧键，则其结构式为，1mol 中过氧键的数目为NA； （3）用石灰乳调节pH =4，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，该反应的离子方程式为；氢氧化铁的Ksp=10-37.4，当铁离子完全沉淀时，溶液中c(Fe3+)=10-5mol/L，则c(OH-)=mol/L=10-10.8mol/L，pOH=10.8，pH=3.2，故pH=4时铁离子完全沉淀，故滤渣为MnO2和； （4）根据图示可知SO2体积分数为0.9%时，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；继续增大SO2体积分数时，由于SO2有还原性，过多将会降低H2SO5的浓度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率； （5）“沉钻镍”中得到的Co(OH)2，在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为：； （6）氢氧化镁的Ksp=10-10.8， 当镁离子完全沉淀时，c(Mg2+)=10-5mol/L，根据Ksp可计算c(OH-)=10-2.9mol/L，根据Kw=10-14，c(H+)=10-11.1mol/L，所以溶液的pH=11.1。 2．(1) (2)温度升高，促进水解平衡右移，生成一定量的 (3) (4) (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 (6)3.4 【分析】以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取。用盐酸溶解废料，得到Co2+、Fe2+、Al3+的酸性溶液，加入适量的NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，再加Na2CO3调pH，沉淀Al3+、Fe3+为Fe(OH)3和Al(OH)3，过滤，得到滤液，向含有Co2+的溶液中加入盐酸调节pH=2-3，加入活性炭和NH4Cl溶液得到，再依次加入氨水和H2O2，发生反应：H2O2+2CoCl2+2NH4Cl+10NH3·H2O=2[Co(NH3)6]Cl3↓+12H2O，再将沉淀在HCl氛围下蒸发浓缩、冷却结晶、减压过滤得到产品。 【详解】（1） Co是27号元素，价电子排布式为3d74s2，基态Co原子价电子轨道表示式为：。 （2）用盐酸酸浸时钴的浸出率与温度有关，若酸浸时温度较高会生成一定量的，其可能的原因是：温度升高，促进水解平衡右移，生成一定量的。 （3）“浸出液”中含有Fe2+、H+，加入NaClO3时Fe2+和发生氧化还原反应生成Fe3+和Cl-，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 （4）由分析可知，“滤渣”的主要成分是Fe(OH)3和Al(OH)3，“调pH”的范围应保证Al3+、Fe3+完全沉淀，而Co2+不沉淀，根据表中数据可知应为。 （5）“滤液”中主要含CoCl2，为了抑制CoCl2溶液中Co2+水解，加入盐酸调节，然后对CoCl2溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等过程，获得较纯净的晶体。 （6）根据氧化还原反应得失电子守恒，→失1mole-，H2O2→H2O得2mole-，若生成晶体，转移0.2mole-，H2O2需要0.1mol，质量为3.4g。 3．(1) 增大接触面积，使反应快速而充分 酸性 (2)Cu (3) (4) ZnO或或 2.86.3 (5) 蒸发浓缩 冷却结晶 减少产品溶解损失，快速干燥 【分析】加稀硫酸溶解，SiO2不溶，滤液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁，加入锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4、Zn+Fe2(SO4)3=2FeSO4+ZnSO4，滤渣为铜，滤液中再加过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入试剂X消耗H+调节pH得到氢氧化铁沉淀，过滤，滤液为硫酸锌，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到ZnSO4•7H2O晶体； 【详解】（1）锌白矿粉碎处理的目的为增大接触面积，使反应快速而充分，与NaOH溶液反应生成硅酸钠正盐和水，属于酸性氧化物； （2）加入锌粉发生置换反应：Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，滤渣的主要成分为Cu； （3）氧化时，过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，发生反应的离子方程式为； （4）加入试剂X消耗H+调节pH得到氢氧化铁沉淀，为了不引入杂质阳离子，试剂X最好选用ZnO或或；由表可知，完全沉淀而不能使Zn2+沉淀，调节溶液pH的范围为2.86.3； （5）滤液为硫酸锌，为获得晶体，一系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、乙醇洗涤、干燥，乙醇易挥发，用乙醇洗涤的优点为减少产品溶解损失，快速干燥。 4．(1)蒸发 (2)过滤 (3)④ (4) 【分析】海水蒸发结晶析出食盐，过滤，母液中加石灰乳，氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，过滤，氢氧化镁和盐酸反应得氯化镁溶液，蒸发浓缩、结晶析出氯化镁晶体，在氯化氢环境中加热氯化镁晶体得无水氯化镁，电解熔融氯化镁生成镁和氯气。 【详解】（1）氯化钠溶解度受温度影响小，从海水中得到食盐经常采用蒸发结晶法。 （2）步骤②分离沉淀与溶液属于固液分离，实验操作名称为过滤。 （3）步骤①为物理变化，步骤②和③均为复分解反应，均属于非氧化还原反应。电解熔融氯化镁生成镁和氯气，反应前后元素化合价有变化，属于氧化还原反应，因此流程图的4个步骤中发生了氧化还原反应的是④。 （4）步骤③氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，发生反应的化学方程式为。 5．(1) (2) (3) (4)、 (5)取少量样品于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯离子 (6)做洗涤剂、化工原料等 (7)能得到氮肥氯化铵且减少了副产物氯化钙 【分析】氯化钠和浓硫酸制得硫酸钠，加入碳、碳酸钙反应得到硫化钙和碳酸钠；索尔维制碱法和侯氏制碱法中，因为氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入，再通入另一种气体，反应可生成溶解度较小的碳酸氢钠，固体加热得到碳酸钠和二氧化碳； 【详解】（1） 为离子化合物，电子式； （2）“加热融合”过程中还会产生，碳发生氧化反应，硫元素发生还原反应生成CaS，同时生成碳酸钠，该反应的化学方程式 （3）氨气极易溶于水且水溶液显碱性能吸收更多二氧化碳，故向“饱和食盐水”中先通入，再通入另一种气体，可析出固体，该反应的化学方程式为； （4）索尔维制碱法中得到气体A为铵根离子和氢氧根离子生成的氨气，氨气能够循环利用；碳酸氢钠灼烧得到气体B为二氧化碳，也能循环利用，故为、； （5）氯离子能和银离子生成不溶于酸的沉淀，故方法为：取少量样品于试管中，向试管中加入稀硝酸酸化后再加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯离子； （6）纯碱用途广泛，可用于洗涤、化工原料和印染等工业； （7）由图可知，对比索尔维制碱法，侯氏制碱法的优点是能得到氮肥氯化铵且减少了副产物氯化钙的产生； 6．(1) (2) (3)99% (4)3.2~4.4 (5) (6)过滤 【分析】辉铜矿(主要成分为Cu2S，含有Fe2O3、CaO、SiO2等杂质)用FeCl3溶液浸取后过滤，得到含S、SiO2的滤渣，滤液中含Cu2+、Fe2+、Ca2+等，滤液中加入NaF使Ca2+转化为CaF2沉淀而除去，然后脱氟、除铁，加入Na2SO3“还原”得到CuCl沉淀，最后经过滤、洗涤、干燥得到CuCl。 【详解】（1）Fe3+具有氧化性，“浸取”过程中将Cu2S中+1价Cu氧化成Cu2+、-2价的S氧化成S单质，自身被还原成Fe2+，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，“浸取”过程中Cu2S转化为可溶性铜盐的离子方程式为Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S； （2）H2O2具有氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，自身被还原成H2O，反应的离子方程式为H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O； （3）当溶液中c(F-)=1.0×10-3mol/L时，溶液中的c(Ca2+)==mol/L=4×10-5mol/L，除钙率为×100%=99%； （4）“除铁”过程包括氧化Fe2+、加入CuO调节pH等过程，根据Fe3+完全沉淀和Cu2+开始沉淀的pH可知，为达到“除铁”目的需调节溶液pH范围为3.2~4.4； （5）“还原”过程中Na2SO3将CuCl2还原为CuCl沉淀，自身被氧化成Na2SO4，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，反应的离子方程式为2Cu2++2Cl-++H2O=2CuCl↓++2H+； （6）CuCl为难溶于水的白色固体，故“操作X”为过滤、洗涤、干燥。 7．(1) 将炭包粉碎 (2)将炭包中的炭粉转化为CO2除去 (3)MnO2会催化过氧化氢的分解，增大过氧化氢的消耗量 (4) (5) (6) +3 【分析】炭包加硝酸“酸浸”， 二氧化锰和炭粉与稀硝酸不反应，酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，滤渣在空气中灼烧除去炭粉，二氧化锰用双氧水、稀硫酸溶解生成硫酸锰，硫酸锰溶液加碳酸钠生成碳酸锰沉淀，碳酸锰在空气中焙烧生成二氧化锰。 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，“酸浸”时为加快反应速率，提高浸取效率，可采取的措施有将炭包粉碎、搅拌等；“酸浸”过程中，Cu与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮、水，反应的离子方程式为。 （2）酸浸后的滤渣中含有二氧化锰和炭粉，炭和氧气反应生成二氧化碳，“灼烧”的目的是将炭包中的炭粉转化为CO2除去。 （3）“溶解”时加入可将转化为硫酸锰，MnO2会催化的分解，增大过氧化氢的消耗量，所以的实际消耗量比理论值高。 （4）“焙烧”过程中碳酸锰和氧气反应生成二氧化锰和二氧化碳，反应的化学方程式为； （5）利用铝热反应原理可将转化为Mn，该反应的化学方程式为。 （6）①根据元素化合价代数和等于0，中Mn的化合价为+3价。 ②该电池工作时，二氧化锰被还原为，正极的电极反应式为。 8．(1)把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度 (2) Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 二氧化硅 (3)AC (4)取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+ (5)4.7≤pH＜7.6 (6)降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体 (7) Na2SO4 【分析】Fe2O3废料(含少量SiO2、Al2O3等)先进行酸浸，稀硫酸与SiO2不反应，稀硫酸能溶解Fe2O3、Al2O3，“酸浸”后过滤，滤液中含有硫酸铝和硫酸铁，加还原剂将硫酸铁还原为硫酸亚铁，加氢氧化钠溶液控制pH把硫酸铝沉淀为氢氧化铝，一系列处理后得到铝；加乙醇降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体，在氢氧化钠溶液和空气作用下得到FeOOH沉淀。 【详解】（1）根据影响反应速率的因素，把废料粉碎、升温、适当增加硫酸浓度等能提高“酸浸"的速率； （2）“酸浸”过程为稀硫酸溶解Fe2O3、Al2O3，主要发生的离子方程式有Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Al2O3+6H+=2Al3++3H2；稀硫酸与SiO2不反应，故滤渣主要为二氧化硅； （3）“还原”的目的是将Fe3+还原为Fe2+，需要还原剂，同时不引入杂质，可选铁粉和二氧化硫，答案为AC； （4）检验是否含有Fe3+需要用KSCN溶液，检验“还原”后溶液中有无Fe3+的实验操作为：取少量还原后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液不变红，证明不含有Fe3+； （5）“沉铝”目的是使铝离子沉淀但不沉淀Fe2+，结合表中数据，可知pH范围为4.7≤pH＜7.6； （6）FeSO4⋅7H2O溶于水，难溶于乙醇，向“滤液1”中加入乙醇的作用是降低硫酸亚铁溶解度，析出FeSO4·7H2O晶体； （7）由FeSO4⋅7H2O转化为FeOOH的离子方程式为；硫酸根和钠离子没有参加反应，故滤液2主要成分为硫酸钠。 9．(1) SO3+2OH-=+H2O 先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液 生成白色沉淀且不溶于稀盐酸 (2)2H2S+SO2=3S+2H2O (3)增加向大气中的碳排放（答案合理即可） (4) 【分析】图1中含SOx和O2的原料气体与加氢反应器中来的含H2S气体在催化除氧反应器中发生催化反应；从除氧工序来的无氧工艺气体在硫冷凝器冷却产生蒸汽，并部分回收单质硫；一部分从硫冷凝器出来的气体被送入后续克劳斯反应器，余下的气体进入加氢反应器；从加氢工序来的剩余的冷却后气体最终进入克劳斯反应器，该气流与来自除氧反应器下游硫冷凝器的无氧含SO2气流混合，预热到204.4-226.7℃，然后进入克劳斯反应器，H2S与SO2按克劳斯反应生成单质硫，单质硫由另一硫冷凝装置除去，冷却后的气流进入另一克劳斯工序或通过焚烧炉、烟囱排放。 改进后的图2与图1相比，从除氧反应工序出来的无氧气体经硫冷凝器冷却回收单质硫；从硫冷凝器出来的气流一部分送入后续加氢反应器，余下的送入直接还原反应器；直接还原反应和加氢工序都需要H2，因而这两个工序的进口气流都要接入外部氢源，在直接还原反应器中，SO2和H2催化还原生成单质硫；从反应器出来的单质硫在硫冷凝器中除去；从硫冷凝器出来的冷却气体通过焚烧炉排放；根据原料情况，克劳斯反应器中部分气体返回到加氢反应器以利于加氢反应的温度控制。 【详解】（1）用足量苛性钠溶液脱除SO3，SO3与足量NaOH溶液反应生成Na2SO4和H2O，反应的离子方程式为SO3+2OH-=+H2O；该反应新生成的阴离子为，检验的方法是：取反应后的少量溶液，先加入过量稀盐酸，再加入BaCl2溶液，观察到生成白色沉淀且不溶于稀盐酸即可检出； （2）图1工艺中克劳斯反应器内SO2和H2S反应生成S和H2O，反应的化学方程式为SO2+2H2S=3S+2H2O； （3）天然气的主要成分为CH4，CH4与O2反应制备氢气时会生成CO等气体，带来的环境问题是增加向大气中的碳排放； （4） 图2题中的文字描述“根据原料情况，克劳斯反应器中部分气体返回到加氢反应器以利于加氢反应的温度控制”，故图2中缺少的一条箭头指向的流程步骤如图。 10．(1) [Ar]3d104s2 (2) 将废锌皮粉碎、升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌 MnO2 (3) 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 会产生氮氧化物污染(或产生NO等氮氧化物污染物) (4) (或8.0~12.0) 0.1 (5)蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶(降温结晶) 【分析】向废旧锌锰干电池的外壳锌皮(含有少量Fe、ZnCl2、MnO2等杂质)中加入稀硫酸，Fe反应产生Fe2+；ZnCl2是可溶性物质也会进入溶液中，MnO2不能反应，仍然以固体形式存在，经过滤进入滤渣Ⅰ中。然后向滤液中加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，再向其中加入ZnO，调整溶液pH=4，使Fe3+完全形成Fe(OH)3沉淀，通过过滤进入滤渣Ⅱ中，再向滤液中加入NaOH溶液调整溶液pH范围为8.0~12.0，使溶液中Zn2+完全形成Zn(OH)2沉淀，过滤并洗涤沉淀，弃去滤液，再用稀硫酸溶解Zn(OH)2形成ZnSO4溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶获得皓矾(ZnSO4·7H2O)。 【详解】（1） Zn是30号元素，根据构造原理，可知基态Zn原子的简化的电子排布式是[Ar]3d104s2；Fe是26号元素，根据构造原理，可知基态Fe原子的价层电子排布式是3d64s2，则基态Fe原子的价电子轨道表示式为； （2）“酸溶Ⅰ”时，为了提高酸溶速率，可采取的措施有：将废锌皮粉碎、升高温度、适当提高硫酸浓度、搅拌等；根据上述分析可知“滤渣Ⅰ”的主要成分是MnO2； （3）“氧化”时，在上述酸性含有Fe2+滤液中加入H2O2，会发生氧化还原反应，产生Fe3+、H2O，该反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；在酸性条件下NaNO2具有氧化性，也可以氧化Fe2+，因此也可用NaNO2代替H2O2，但若使用NaNO2，会产生氮氧化物污染物(或产生NO等氮氧化物污染物)； （4）向除去Fe(OH)3沉淀的滤液中加入NaOH溶液，目的是使Zn2+转化为Zn(OH)2沉淀。根据已知条件可知Zn2+沉淀完全时溶液pH=8.0，当溶液pH≥12.0时，Zn(OH)2沉淀会转化为[Zn(OH)4]2-而溶解，故调整溶液pH范围为：(或8.0~12.0)；若“滤液”的pH=6，c(OH-)=10-8 mol/L，根据Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，可知溶液中残留的c(Zn2+)=mol/L=0.1 mol/L； （5）“操作Ⅳ”是从ZnSO4溶液中获得皓矾(ZnSO4·7H2O)，其具体操作是蒸发浓缩(加热浓缩)、冷却结晶(降温结晶)、过滤、洗涤、干燥。 11．(1)适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积 (2) 2Fe2+++H+=2Fe3+++H2O； 混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)的氧化性远强于氧气 :SO2有还原性，过多将会降低H2S2O5的浓度，且生成的MnO2也会被SO2还原成Mn(II) 基态Fe2+价电子排布为3d6，失去1个电子后变为Fe3+价电子排布为3d5，最高能级半满更稳定 (3)9.1 (4)101.7 【分析】硫酸浸取液中加入混合气，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的H2SO5，加入石灰乳调节pH，Mn2+被H2SO5氧化为MnO2，亚铁离子也被H2SO5氧化成铁离子，故还有氢氧化铁沉淀生成，钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀，滤渣为MnO2、CaSO4和Fe(OH)3；过滤后滤液中加入NaOH沉钴镍，过滤后滤液中加入氨水沉镁，生成氢氧化镁沉淀。 【详解】（1）用硫酸浸取镍钴矿时，适当增大硫酸浓度或适当升高温度或将镍钴矿粉碎增大接触面积可提高浸取速率； （2）①由电离方程式可知，过一硫酸第一级电离完全，第二级电离不完全，离子方程式中写成的形式，溶液中的正二价铁元素Fe(Ⅱ)被H2SO5氧化为Fe2(SO4)3，被还原为硫酸根，离子方程式为：2Fe2+++H+=2Fe3+++H2O； ②通入混合气中SO2的体积分数与Mn(II)氧化率随时间的变化关系如图所示，若混合气中不添加SO2，相同时间内Mn(II)氧化率较低的原因是：混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(H2SO5)的氧化性远强于氧气；SO2的体积分数高于9.0%时，相同时间内Mn(II)氧化率开始降低的原因是:SO2有还原性，过多将会降低H2S2O5的浓度，且生成的MnO2也会被SO2还原成Mn(II)，降低Mn(II)氧化速率； ③基态Fe2+价电子排布为3d6，失去1个电子后变为Fe3+价电子排布为3d5，最高能级半满更稳定，故Fe2+易被氧化，失去1个电子变为Fe3+； （3）由Ksp[Co(OH)2]=10−14.8，Co2+沉淀完全时，c(Co2+)=1.0×10−5mol⋅L−1，则c(OH-)=，c(H+)==10-9.1mol/L，即pH值最小为9.1； （4）根据反应方程式，平衡常数K=。 12．C 13．B 14．D 【分析】钛铁矿(，含杂质)与盐酸反应后体系中存在、、，，最后换化为Ti，据此分析解题。 12．A．合金为金属晶体，微粒间作用力为共价键，A错误； B．、元素均位于元素周期表的d区，B错误； C．可利用X射线衍射实验测定晶体的晶胞结构，的晶体类型也是多样的，C正确；     D．合金比硬度大、熔点低，D错误； 故选C。 13．A．基态Fe价电子排布式为：3d64s2，因此的价电子排布为3d6，A正确； B．如图所示，Ti-Fe储氢合金中H原子位于金属原子形成的八面体面体空隙中，B错误； C．根据工艺流程与盐酸反应产物有Fe2+、TiO2+，据此离子方程式：，C正确； D．完全水解生成，根据电荷守恒和元素守恒可以写出离子方程式：，D正确； 故选B。 14．A．上述反应是放热的体积增大的反应，则△S＞0，故A错误； B．上述反应平衡常数，故B错误； C．及时分离，生成物浓度减小，反应速率减慢，不能加快反应达到平衡状态，故C错误； D．上述反应碳化合价升高，氯化合价降低，根据方程式分析转移4mol电子，生成2molCO，因此每生成1mol CO，转移电子的数目为，故D正确； 故选D。 15．(1) 适当增大稀硫酸浓度(或提高反应温度、减小硫酸渣粒径、搅拌等任意一个合理的均可) 漏斗 (2) SiO2 2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+ (3)将Fe2+氧化为Fe3+ (4)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O (5)取少量溶液W置于试管中，滴加过量浓氢氧化钠溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，纸变蓝色，证明含有NH (6)3 【分析】硫酸渣中含Fe2O3、CaO、SiO2等，用稀硫酸溶解，过滤除去不溶物，再加FeS2发生反应FeS2+H2SO4(稀)=FeSO4+H2S↑+S↓，H2S可以将Fe3+还原为Fe2+，过滤分离，滤渣含有S、FeS2等，滤液中含有Fe2+，通入空气将Fe2+氧化成Fe3+，氨气反应得到Fe(OH)3，过滤分离，烘干得到铁黄，溶液W中含有硫酸铵等。 【详解】（1）适当增大稀硫酸浓度、提高反应温度、减小硫酸渣粒径可以提高硫酸渣的溶解速率；操作Ⅱ是过滤，所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； （2）石英二氧化硅不与硫酸反应，CaO与硫酸反应生成微溶于水的硫酸钙，操作Ⅰ过滤后滤渣为SiO2和CaSO4，加入黄铁矿粉后，先与其中的多余的酸反应FeS2+H2SO4( 稀)═FeSO4+H2S↑+S↓，H2S 再将Fe3+还原：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+； （3）在溶液Y 中通入空气的目的是将Fe2+氧化成Fe3+； （4）实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体制备氨气。反应的化学方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O； （5）检验溶液 W中含有的方法：取少量溶液W置于试管中，滴加过量浓氢氧化钠溶液并微热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，纸变蓝色，证明含有； （6）加热固体减少的质量是结晶水的质量，即10.7-8.0=2.7g，由，根据，解得x=3。 16．(1) Ag Cu2Se+5Cl2+4H2O=2Cu2++10Cl-+8H++SeO (2)1∶2 (3)TeO2+4HCl=2H2O+TeCl4 (4) 盐酸易挥发 8 Cl2+H2O H++Cl-+HClO，NaCl浓度过大时，氯离子浓度高，平衡逆向移动，氯气的溶解度降低 【分析】阳极泥含有Cu2Se、Cu2Te、Ag2Te、Au2Te,加入盐酸和氯化钠，同时通入氯气，反应生成氯化铜和氯化银、亚硒酸和TeCl4，过滤分离出氯化银、金等，滤液加入有机溶剂进行萃取，水相中通入二氧化硫，将亚硒酸还原为硒；有机相经过一系列操作得到金；滤液加入Na2CO3进行沉碲得到TeO2，加入硫酸、亚硫酸钠进行酸溶、还原，得到Te。 【详解】（1）由“浸出渣”回收的贵金属是Ag；“水溶液氯化”时，硒和碲元素分别被氧化为和，但氯气用量过大时，硒元素生成强酸，则此时被氧化生成、氯化铜，离子方程式为Cu2Se+5Cl2+4H2O=2Cu2++10Cl-+8H++SeO。故答案为：Ag；Cu2Se+5Cl2+4H2O=2Cu2++10Cl-+8H++SeO； （2）“还原”得到硒单质时，SeO2与SO2在水中发生反应生成Se的化学方程式为：2H2O+SeO2+2SO2=Se+2H2SO4，反应的氧化剂SeO2与还原剂SO2物质的量之比是1∶2。故答案为：1∶2； （3）“沉碲”时控制溶液的pH为4.5~5.0，生成TeO2沉淀。TeO2是两性氧化物，如果盐酸的浓度过大，将导致“沉碲”不完全，原因为TeO2+4HCl=2H2O+TeCl4。故答案为：TeO2+4HCl=2H2O+TeCl4； （4）在25~80℃硒提取率较高，氯化温度高于80℃时，硒提取率降低的原因是盐酸易挥发；最佳液固比是8，此时硒提取率最大，液固比再增大时，硒提取率变化不大，浪费原料；溶液NaCl含量过高，硒的提取率降低的原因可能是Cl2+H2O H++Cl-+HClO，NaCl浓度过大时，氯离子浓度高，平衡逆向移动，氯气的溶解度降低。故答案为：盐酸易挥发；8；Cl2+H2O H++Cl-+HClO，NaCl浓度过大时，氯离子浓度高，平衡逆向移动，氯气的溶解度降低。 17．(1)粉碎废渣、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等 (2)BaSO4 (3) 将亚铁离子氧化为铁离子 氧气 (4) (5)充分利用资源，提高原料利用率 【分析】工业废渣用BaCl2、盐酸溶液酸溶后过滤，除去BaSO4沉淀，将滤液加入过氧化氢氧化二价铁为三价铁，加入氧化锌调节pH沉降除去铁元素，再加入Zn置换出铜，过滤除去固体铜，将滤液结晶，得到ZnCl2·6H2O。 【详解】（1）为了提高锌的浸取效率，可采取的措施有粉碎废渣、适当升高温度、适当增大盐酸浓度、搅拌等； （2）据分析，“滤渣1”的成分是氯化钡和硫酸钠生成的BaSO4； （3）过氧化氢具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子，便于铁的后续除去；从绿色化学角度分析可替代的物质是氧气，氧气具有氧化性能氧化亚铁离子且不引入新杂质，反应的离子方程式为：； （4）锌和铜离子反应生成铜单质和锌离子：； （5）母液收集、循环使用，其意义是充分利用资源，提高原料利用率。 18．(1) (2) (3)产生二氧化硫，污染空气 (4) (5)0.5 (6) (7) BiLi3或者Li3Bi； 12 【分析】辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质)加入盐酸调节pH，并加入NaClO3，发生反应：、、，SiO2不溶，得到浸出渣为SiO2和S，浸出液中含有Bi3+、Cu2+、Fe3+，滤液中加入铋粉还原铁离子：，加入硫化铵沉淀Cu2+，则电解时，阳离子有Bi3+、H+和、Na+、Fe2+，电解液可返回到酸浸步骤中可知，电解后会产生氯酸钠，则阴极发生还原反应的电极反应式：，阳极发生的电极反应式：，据此分析解答 【详解】（1） 基态铋(Bi)位于第6周期第ⅤA族，则其价层电子排布式为6s26p3，轨道表示式为：，答案为：。 （2）在用盐酸、NaClO3浸泡时辉铋矿的主要成分Bi2S3会发生反应：。离子方程式为：，故答案为：。 （3）辉铋矿的主要成分为Bi2S3，含有SiO2、Cu2S、FeS2杂质，将辉铋矿在空气中焙烧，会产生二氧化硫，因此还有一个缺点是会产生二氧化硫，污染空气，故答案为：产生二氧化硫，污染空气。 （4）还原过程中，铋粉还原铁离子：，故答案为：。 （5）②、和的分别为、和。“除铜”时产生沉淀，，若铜离子的浓度降低至，，则溶液中最大浓度，故答案为：0.5。 （6）电解液可返回到酸浸步骤中可知，电解后会产生氯酸钠，则阴极发生还原反应的电极反应式：，阳极发生的电极反应式：，故答案为：。 （7）①根据均摊法，该晶胞含有的为，含有的Bi为，Bi、Li个数比为4：12=1：3，则晶体的化学式为BiLi3；晶胞中每个周围最近的原子位于面对角线位置，可知有， 故答案为：BiLi3或者Li3Bi；12； ②锂原子填充在其中的四面体和八面体空隙处，由题干晶胞结构示意图可知， 为，则的坐标为，故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$