重庆市第二十九中学校2023-2024学年九年级下学期3月定时作业（一）化学试题

第 1 页（共 3 页） 初三年级下化学定时作业（一） （与物理合堂考试，化学满分：70 分） 可能用到的相对原子质量： H--1 C--12 O--16 Mg--24 Cl--35.5 Fe--56 一、选择题（本大题包括 16 个小题，每小题 2 分，共 32 分）每小题只有一个选项符合题意。 1．远古时期，半坡人从事的下列生活、生产活动中，一定有化学变化的是 A．夯筑土屋 B．结绳记事 C．烧制彩陶 D．磨制石器 2．下列属于缓慢氧化的是 A．动植物的呼吸 B．活性炭净水 C．木材燃烧 D．火药爆炸 3．下列物质溶于水的过程中，溶液温度会明显降低的是 A．氯化钠 B．硝酸铵 C．浓硫酸 D．氢氧化钠 4．偏将军印是重庆三峡博物馆镇馆之宝，经测定该金质印章含金量约为 96%，下列有关说法正确的是 A．金的元素符号为 aU B．金易锈蚀 C．金单质由金原子构成 D．该印章是纯净物 5．下列有关物质的化学式—俗名—类别正确的是 A．Cu—黄铜—单质 B．NaOH—烧碱—碱 C．CaO—消石灰—氧化物 D．CH4—天然气—化合物 6．下列关于物质分类，说法正确的是 A．青铜属于单质 B．熟石灰属于碱 C．乙醇属于溶液 D．石灰石属于氧化物 7．下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是 A．木炭 B．红磷 C．蜡烛 D．氢气 8．有关溶液的说法正确的是 A．溶液都是无色的 B．稀溶液都是不饱和溶液 C．固体溶解时都放出热量 D．溶液都是均一、稳定的混合物 9．物质的性质决定其用途。下列关于性质与用途的因果关系不正确的是 A．氢氧化钙有碱性，可用来调节酸性土壤 B．酸能与金属氧化物反应，可用盐酸除铁锈 C．常温下氮气化学性质稳定，可用来填充食品包装袋以防腐 D．浓硫酸具有脱水性，可用来做干燥剂 10．三瓶无色液体分别是稀硫酸、石灰水和蒸馏水，提供的试剂有：①酚酞试液②碳酸钠溶 ③紫色石蕊溶液，只用一种试剂，一步就能将它们鉴别出来，则该试剂是 A．只有② B．①或② C．②或③ D．①或②或③ 11．“上善若水”语出老子《道德经》，其本意是水善于帮助万物而不与万物相争，下列关于水的说法错误的是 A．水可以作很多溶液的溶剂 B．水能够降低可燃物的着火点 C．电解水时，电源正极的玻璃管内得到氧气 D．水能吸收硫燃烧产生的有毒气体 12．下列对教材中的实验作了一定的改动，改动后仍然能达到实验目的的是 13．将一定量铁粉置于 AgNO3 和 Mg(NO3)2 混合溶液中，充分反应完毕后，过滤所得滤液中一定含有的金属阳 离子是 A．Fe3+、Mg2+ B．Mg2+ C．Fe2+、Mg2+ D．Fe2+、Mg2+、Ag+ 14．碳及其化合物有如下转化关系，以下叙述错误的是 A．①中能观察到白色火焰 B．体现了 CO 的还原性 C．③反应的化学方程式为 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O D．④中碳元素的化合价不会发生改变 15．除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是 选项 物质 杂质 除去杂质的方法 A Al2(SO4)3溶液 H2SO4溶液 加入足量 Al2O3粉末后过滤 B Cu CuO 通入氧气并加热 C CaO CaCO3 高温煅烧 D H2气体 HCl 气体 先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸 16．下列四个图像能正确反映实验变化关系的是 A B C D 第 2 页（共 3 页） A．浓硫酸敞口放置于空气中 B．某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体 C．等质量的镁粉和铁粉中，分别滴入相同浓度的稀硫酸 D．少量的碳在密闭的集气瓶中与氧气完全燃烧 二、填空题（本大题包括 5 个小题，共 21 分） 17．（4 分）用化学用语填空。 （1）氯化钠溶液中的阳离子是_________________；（2）两个铁离子________________； （3）高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式 ； （4）铝制品在空气形成保护膜的化学反应方程式是 。 18．（4分）金属及其化合物应用广泛，研究金属的性质具有重要意义： （1）我国金属镍储量居世界前列，右图是镍（Ni）在元素周期表中的信息 图，镍原子的质子数是 。 （2）下列金属中，熔点最低的是 （填序号）。 A．铜 B．汞 C．铝 D．钨 （3）氧化铁和一氧化碳反应可以炼铁，写出该反应的化学方程式 。 （4）人类冶炼和使用金属铝的时间较晚，可能的原因是 （填序号）。 A．地壳中铝元素含量少 B．冶炼铝的技术要求高 C．铝的化学性质不活泼 19．（4 分）酸是一类非常重要的化合物，请回答下列问题。 （1）向氧化铜中放入足量盐酸，充分反应后，观察到的现象是___________________； 白醋、柠檬酸溶液也能与氧化铜发生类似反应，说明白醋、柠檬酸溶液和盐酸中 都含有的离子是__________（填离子符号）； （2）已知甲酸与氢氧化铝反应的化学方程式为：3HCOOH + Al(OH)3 = (HCOO)3Al +3H2O ，请写出甲酸溶液与 镁反应的化学方程式 ； （3）在盐酸中加入氢氧化钡溶液，得到无色溶液，向其中滴入酚酞溶液后，溶液呈红色，此时溶液中的溶质（除 酚酞外）为_____________________（填化学式）。 20．（4 分）甲图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线。 （1）甲图中，P 点所表示的含义为 。 （2） t2℃时，在温度不变的情况下，将 B 物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的一种方法 是 。 （3）将 t2℃时 A、B、C 三种物质的饱和溶液降温到 t1℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的顺序 是 。 （4）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有 X 的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入一小块生石灰，再加入 适量的水，烧杯中的溶液逐渐变浑浊，则 X 可能为 （填“A”或“B”或“C”）固体物质。 21．（5 分）钛是一种贵重金属，具有熔点高、密度小、抗腐蚀性强（常温下不与酸、碱反应）、与人体相容性好 等优良性能，由钒钛磁铁矿提取金属钛的主要工艺过程如下： （1）TiCl4 中 Ti 的化合价是 。 （2）高温下 TiO2 与 C 混合后通入 Cl2 反应，生成一种可燃性气体是 （填化学式）。 （3）TiCl4 在高温下与足量 Mg 发生置换反应，该反应的化学方程式是 。 （4）上述生产过程中得到的 Ti 中混有少量金属杂质，可加入 除去（写名称）。 （5）下列有关金属钛的用途不切实际的是 （填序号）。 A．作保险丝 B．制造航天飞机 C．作人造骨头 三、实验题（本大题包括 2 个小题，共 11 分） 22．（5 分）对比归纳是学习化学的重要方法。 （1）在实验一中，证明 CO2 和 NaOH 发生了化学反应的现象是 ，发生反应的化学方程式 是 。 （2）小明由实验二得出影响物质溶解性的因素是________（填序号）。 A．溶质的种类 B．溶质的质量 C．溶剂的种类 D．温度 （3）小朱认为省略实验二中的试管①，也能得到相同的结论，你赞同吗？_____（填序号）。 A．赞同 B．不赞同 （4）将 4 枚洁净无锈的铁钉分别放入试管中，如图实验三所示进行实验，试管中铁钉锈蚀速度由快到慢的顺序 是______________（填序号）。 ① ② ③ ④ ① ② ③ ④ 食 盐 水 空气 实验一 实验二 实验三 ① ② 第 3 页（共 3 页） 23．（6 分）稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应不能观察到明显现象。化学兴趣小组的同学们对如何证明该反应的发 生进行了探究。 查阅资料：PH 大于 7 溶液显碱性；PH 等于 7 溶液显中性；PH 小于 7 溶液显酸性； 硝酸银溶液可用于检测氯离子，能产生白色沉淀。 实验一：甲组同学借助 pH 传感器监测溶液 pH 的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应。图 1 是反应 装置和图 2 反应过程中溶液的 pH 变化曲线。 （1）向锥形瓶中缓慢滴入稀盐酸，写出反应的化学方程式： ，当两者恰好完全反应 时，溶液的 pH 位于曲线的 （填“m”、“n”或“f”）点。 （2）下列说法是同学们在分析实验时得出的结论，你认为不正确的是 （填序号）。 A．实验过程中使用磁力搅拌器的目的是吸收热量 B．实验过程中氢氧化钠的质量不断变小直至为 0 C．实验过程中氯化钠的质量分数一直在不断增大 D．实验过程中也可以选用 pH 试纸验证反应的发生 实验二：乙组同学将氢氧化钠滴入稀盐酸中，如图 3 是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程 中溶液 pH 变化图象，图 4 是模拟反应微观过程。 （3）当溶液呈中性时，所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL； （4）请在图 4 虚线框内将 b 点时溶液中的微粒补充完整。 实验三：丙组同学向盐酸和氢氧化钠混合后的溶液中加入硝酸银溶液，通过观察是否有白色沉淀的产生来证 明是否有氯化钠生成，由此判断反应是否发生反应。 （5）有同学认为丙组方案不可行，原因是 。 四、计算题（本大题包括 1 个小题，共 6 分） 24．（6 分）用盐酸洗钢材会产生“酸洗废液”（主要成分为 FeCl2 和 H2O，其他杂质忽略不计），工业上用“酸洗 废液”经高温氧化制取高纯氧化铁，同时产生的氯化氢可回收使用，主要反应原理为： 4FeCl2+O2+4H2O 2Fe2O3+8HCl 某化工厂有 5 t“酸洗废液”，经过上述反应后可得 0.73t 氯化氢气体。计算： （1）产生的氯化氢可以制得 10%的稀盐酸的质量为_____________t。 （2）计算“酸洗废液”中 FeCl2 的质量分数（写出计算过程，结果保留 0.1%）。 （3）“酸洗废液”充分反应后，剩余水的质量为______________t。