精品解析：云南省德宏傣族景颇族自治州2023-2024学年高三上学期期末教学质量统一监测理综试卷-高中化学

德宏州2023-2024学年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 理科综合能力测试试卷 考试时间：150分钟 满分：300分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16、Na-23、Cl-35.5、Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 B. 汽车尾气处理有助于改善城市空气质量，有利于实现碳中和 C. 利用X射线衍射实验，可对玻璃制假玉石进行无损鉴定 D. 《本草纲目》载有名为“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，即为青铜 2. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是 A. 最多能与含的浓溴水发生反应 B. X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C. 一定条件下，可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 D. 与完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子 3. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 与W、X、Y元素均可形成离子化合物 D. W、四种原子半径大小： 4. 一种水系可逆锌—二氧化碳电池结构如图。已知：在电场的作用下，双极膜的阴、阳膜复合层间的解离成和并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A. 充电时，阴极区溶液的减小 B. 放电时，电子从金属锌经过溶液流向选择性催化材料 C. 充电时，若阴极增重，则阳极产生的在标准状况下体积为 D. 放电时，选择性催化材料的电极反应为： 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向肉桂醛中加入酸性溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键 B 称取固体于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次后定容 配制的溶液 用计分别测定和溶液的，得 证明N的非金属性大于C D 向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝 证明此溶液一定为铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 6. 有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是 A. 酸性配位点上，与通过离子键形成 B. 在整个反应过程中，既有极性键断裂与形成，也有非极性键的断裂与形成 C. 在反应过程中，基催化剂可以提高单位时间内的转化率 D. 该反应的总方程式为： 7. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ代表与的变化关系 B. 常温下，的电离常数的数量级为 C. 点的坐标为 D. 常温下， 8. 铬和铝广泛用于冶金、国防、化工等领域。从铝热法冶炼金属得到的铬废渣(主要含，还含有少量)中提取铬和铝的主要工艺流程如下： 已知：在高温下能与纯碱反应生成 （1）“球磨”工序的目的是________；基态原子的价层电子排布式为________。 （2）“焙烧”时生成的化学方程式为________________。 （3）“碳分”工序所得滤渣中除含有外，还含有另一种成分，写出生成该成分的离子方程式：________________；滤液中的某种物质经回收并进一步处理后所得产物可在________工序中再利用。 （4）被还原时，若用盐酸代替和的混合液，主要缺点为________。 （5）“转化”后，需要对所得滤渣进行洗涤，判断滤渣是否洗涤干净的实验方法是________________。 （6）和形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，若钠离子和氧离子的最短间距为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为________(用含、的代数式表示，并化为最简形式)。 9. Ⅰ．是实验室定量分析中的重要还原剂，其制备装置如图所示。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在。 （1）仪器a的名称为________。 Ⅱ．实验步骤如下： ①组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置： ②打开，关闭，调节使浓硫酸缓缓滴下。 （2）装置中反应的化学方程式为________；C中导管口有气泡冒出，计读数逐渐减小，装置中反应的离子方程式为________；当计读数接近7时，此时的操作为________，原因是________________。 （3）将装置中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到纯净的，洗涤应选用的试剂是________。 Ⅲ．溶液可用于测定样品中的含量，其原理为：；。取样品配制成溶液，取待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量溶液，密封在暗处静置后加入指示剂，用溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。 （4）滴定终点的判断方法是________________。 （5）该样品中的质量分数为________(保留3位有效数字)。 10. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是________(填相应的字母代号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： ①据图计算________。 ②反应速率较快的是________反应(填“第一步”或“第二步”)，判断理由是：________。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气： 在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________(填相应的字母代号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂键和键 （4）由图可知，压强p1________p2(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是：________________。 （5）已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的________(用含p1的代数式表示，并化为最简形式) Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示： （6）阴极电极反应式为________________。 11. 一种由有机物A制备甘草素G的合成路线如图所示： 已知：RCHO+R′COCH3RCH=CHCOR′，其中R、R′为烃基或氢原子。 （1）中官能团的名称为________；的分子式为________。 （2）C中碳原子的杂化方式为________； （3）B→C的反应类型为________________；K2CO3的作用为________________。 （4）D的结构简式为________；其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________。 （5）结合上述信息，设计以甲苯和丙酮为原料制备合成路线(其它试剂任选)________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 德宏州2023-2024学年高三年级秋季学期期末教学质量统一监测 理科综合能力测试试卷 考试时间：150分钟 满分：300分 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：O-16、Na-23、Cl-35.5、Zn-65 第Ⅰ卷(选择题 共126分) 一、选择题：本题共13个小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是 A. 华为手机mate60使用的麒麟9000s芯片，其主要成分是二氧化硅 B. 汽车尾气处理有助于改善城市空气质量，有利于实现碳中和 C. 利用X射线衍射实验，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定 D. 《本草纲目》载有名为“铜青”之药物，铜青是铜器上的绿色物质，即为青铜 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片，其主要成分是硅单质，故A错误； B．汽车尾气处是减少硫氮氧化物的排放，有助于改善城市空气质量，但不是减少二氧化碳的排放，不利于实现“碳达峰、碳中和”，故B错误； C．利用X射线衍射实验可区分晶体和非晶体，玻璃为非晶体，可对玻璃制的假玉石进行无损鉴定，故C正确； D．铜青是铜器上的绿色物质为碱式碳酸铜，青铜为合金，故D错误； 故答案为：C。 2. 一种2-甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成。下列说法正确的是 A. 最多能与含的浓溴水发生反应 B. X、Y分子中所有碳原子处于同一平面 C. 一定条件下，可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应 D. 与完全加成后，每个产物分子中含有7个手性碳原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．X含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键和Br2发生加成反应，酚羟基的邻位和对位的氢原子可以被溴原子取代，故1mol X最多能与含 3mol Br2的浓溴水发生反应，A正确； B．X含有苯环、碳碳双键，为平面形结构，与苯环、碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，则X分子中所有碳原子处于同一平面；Y分子中含有饱和碳原子，其中一个饱和碳原子和另外3个碳原子相连，则X分子中所有碳原子不能处于同一平面；B错误； C．X不含醇羟基、碳卤键，X不能发生消去反应；C错误； D．Y与H2完全加成的产物为 ，如结构图所示，产物分子中含有6个手性碳原子（带*的碳原子），D错误； 故选A。 3. W、X、Y、Z是短周期主族元素，W与其他元素不在同一周期，X元素的电负性仅次于氟元素，的基态原子中单电子与成对电子个数比为，Z元素的焰色试验呈黄色。下列说法不正确的是 A. 键角： B. 第一电离能： C. 与W、X、Y元素均可形成离子化合物 D. W、四种原子半径大小： 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素， X元素的电负性仅次于氟元素，X是O元素；Y的基态原子中单电子与成对电子个数比为3∶4，Y是N元素；Z元素的焰色试验呈黄色，Z是Na元素；W与其他元素不在同一周期，W为H元素。 【详解】A．Y是N元素，X是O元素，中N原子价电子对数为2，无孤电子对，空间构型为直线形，键角180°；中N原子价电子对数为3，有1个孤电子对，空间构型为V形，所以键角> ，故A正确； B．Y是N元素，X是O元素，Z是Na元素；同一周期元素从左到右第一电离能有增大趋势，N原子2p能级半充满，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能，故B错误； C．W为H元素，Y是N元素，X是O元素，Z是Na元素；Na与H形成的NaH为离子化合物；Na与O形成、为离子化合物；Na与N形成的、均为离子化合物，故C正确； D．W为H元素，Y是N元素，X是O元素，Z是Na元素；同一周期从左到右原半径逐渐减小，一般电子层多的原子半径大，原子半径大小：即，故D正确； 故答案为：B。 4. 一种水系可逆锌—二氧化碳电池结构如图。已知：在电场的作用下，双极膜的阴、阳膜复合层间的解离成和并分别通过阳膜和阴膜。下列说法正确的是 A. 充电时，阴极区溶液的减小 B. 放电时，电子从金属锌经过溶液流向选择性催化材料 C. 充电时，若阴极增重，则阳极产生的在标准状况下体积为 D. 放电时，选择性催化材料的电极反应为： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，放电时，金属锌电极为负极，Zn失电子发生氧化反应，电极反应式为，选择性催化材料电极为正极，发生还原反应，电极反应式为，双极膜复合层间的H2O电离出的H+通过膜移向选择性催化材料电极，OH-通过膜移向锌电极，充电时锌电极为阴极，电极反应式为，选择性催化材料电极为阳极，电极反应式为，据此作答。 【详解】A．充电时锌电极为阴极，电极反应式为，阴极区溶液的增大，A项错误； B．放电时，电子从负极锌经导线流向选择性催化材料，B项错误； C．充电时，阴极电极方程式为：，若阴极增重32.5g，生成0.5molZn，转移1mol电子，阳极电极方程式为：，产生0.25mol，标准状况下体积为，C项错误； D．放电时，选择性催化材料的电极为正极发生反应为：，D项正确； 故选D。 5. 下列实验操作能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向肉桂醛中加入酸性溶液 验证肉桂醛中含碳碳双键 B 称取固体于烧杯中，加入蒸馏水溶解，立即转移至容量瓶中，洗涤烧杯和玻璃棒次后定容 配制溶液 用计分别测定的和溶液的，得 证明N的非金属性大于C D 向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝 证明此溶液一定为铵盐溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．肉桂醛中既含有碳碳双键又含有醛基，加入酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键、醛基都会被酸性高锰酸钾溶液氧化，无法证明肉桂醛中含碳碳双键，A错误； B．氢氧化钠溶解于水放热，需要冷却至室温，再转移到容量瓶中，B错误； C．用计分别测定的和溶液的，得，证明硝酸酸性强于碳酸，最高价含氧酸酸性越强，非金属性越强，故可证明N的非金属性强于C，C正确； D．向盛有碱石灰的试管中加入某浓溶液，再将湿润的红色石蕊试纸置于试管口附近，试纸变蓝，只能证明证明溶液中含有铵根，不一定是铵盐溶液，有可能是氨水，D错误； 故选C。 6. 有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图所示。该反应能够有效脱除烟气中的NO，保护环境。下列说法不正确的是 A. 在酸性配位点上，与通过离子键形成 B. 在整个反应过程中，既有极性键的断裂与形成，也有非极性键的断裂与形成 C. 在反应过程中，基催化剂可以提高单位时间内的转化率 D. 该反应的总方程式为： 【答案】A 【解析】 【详解】A．分子中的N原子还含有一对孤对电子，能和H+通过配位键形成，故A错误； B．在反应过程中，有O=O非极性键的断裂和键的非极性键形成，存在N-H极性键的断裂和O-H极性键的形成，故B正确； C．在反应过程中，Fe基作为催化剂，加快反应速率提高单位时间内的转化率，故C正确； D．由图可知，在Fe基催化剂表面，NH3与 NO和O2反应生成N2和H2O，总方程式为：，故D正确； 故选A。 7. 难溶盐可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅱ代表与的变化关系 B. 常温下，的电离常数的数量级为 C. 点的坐标为 D. 常温下， 【答案】D 【解析】 【分析】温度不变，电离平衡常数Ka(HF)不变，=lg增大，则c(F-)减小，-lg(F-)增大，所以I表示-lgc(F-)与的变化曲线，则Ⅱ表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，据此分析解题。 【详解】A．由分析可知，Ⅱ表示-lgc(Ca2+)与的变化曲线，A正确； B．由题干图像X点坐标可知，=1，即=10，=4.2，则c(F-)=10-4.2，常温下，HF的，的电离常数的数量级为，B正确； C．由B项分析可知，Ka(HF)=10-3.2，故Z点的坐标为(0，3.2)，C错误； D．Y点，=0时，c(F-)=10-3.2，=10-4.6，，D错误； 故选D。 8. 铬和铝广泛用于冶金、国防、化工等领域。从铝热法冶炼金属得到的铬废渣(主要含，还含有少量)中提取铬和铝的主要工艺流程如下： 已知：在高温下能与纯碱反应生成 （1）“球磨”工序的目的是________；基态原子的价层电子排布式为________。 （2）“焙烧”时生成的化学方程式为________________。 （3）“碳分”工序所得滤渣中除含有外，还含有另一种成分，写出生成该成分的离子方程式：________________；滤液中的某种物质经回收并进一步处理后所得产物可在________工序中再利用。 （4）被还原时，若用盐酸代替和的混合液，主要缺点为________。 （5）“转化”后，需要对所得滤渣进行洗涤，判断滤渣是否洗涤干净的实验方法是________________。 （6）和形成的离子化合物的晶胞结构如图所示，若钠离子和氧离子的最短间距为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞的密度为________(用含、的代数式表示，并化为最简形式)。 【答案】（1） ①. 粉碎铬废渣和Na2CO3，增大反应物之间的接触面积，使后续焙烧反应进行更加充分且提高反应速率 ②. 3d54s1 （2）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2 （3） ①. ②. 球磨、碳分 （4）盐酸中Cl-失电子会生成氯气，氯气有毒会污染环境 （5）加足量稀盐酸酸化溶液，在加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明没洗干净，反之，证明洗涤干净 （6） 【解析】 【分析】废渣中加入纯碱球磨，然后通入富氧空气焙烧，SiO2高温下与纯碱反应生成Na2SiO3，Al2O3高温下与纯碱反应生成NaAlO2，Cr2O3与纯碱、O2反应生成Na2CrO4和二氧化碳，水溶后溶液中通入足量二氧化碳，硅酸钠转化为硅酸沉淀，NaAlO2转化为氢氧化铝沉淀，通过过滤除去，其中氢氧化铝加热可分解生成氧化铝。滤液中加入硫酸和双氧水还原，再加入浓氨水转化脱水得到Cr2O3。 【小问1详解】 球磨工序可粉碎铬废渣和Na2CO3，增大反应物之间的接触面积，使后续焙烧反应进行更加充分且提高反应速率；Cr是第24号元素，基态原子的价层电子排布式为3d54s1； 【小问2详解】 焙烧时Cr2O3与Na2CO3、O2反应生成Na2CrO4和CO2，化学方程式为2Cr2O3+4Na2CO3+3O2=4Na2CrO4+4CO2； 【小问3详解】 NaAlO2通入足量二氧化碳后，NaAlO2转化为氢氧化铝沉淀，离子方程式：；碳分工序中滤渣除了硅酸还有Al(OH)3，碳分时由于NaAlO2、Na2SiO3与二氧化碳反应生成了碳酸钠，碳酸钠又与过量的二氧化碳反应生成了碳酸氢钠，因此滤液中含碳物种为碳酸氢钠，碳酸氢钠经过回收并煅烧生成碳酸钠和二氧化碳、水，其中碳酸钠可循环到球磨工序再利用，二氧化碳可循环到碳分工序再利用。 小问4详解】 还原时，Na2CrO4与硫酸、过氧化氢反应生成Cr3+和水，离子方程式为2+10H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+8H2O。若用盐酸代替硫酸和过氧化氢的混合液，盐酸中Cl-失电子会生成氯气，氯气有毒会污染环境； 【小问5详解】 滤渣上可能残留硫酸，通过检验是否含有硫酸根来判断是否洗涤干净，方法：加足量稀盐酸酸化溶液，在加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明没洗干净，反之，证明洗涤干净； 【小问6详解】 据题意可知，Na离子和O离子的最短间距为晶胞体对角线的四分之一，故可知晶胞参数为pm ，如图可知晶胞中有8个Na离子和4个O离子(相当于4个氧化钠)，所以晶胞密度为g/cm3； 9. Ⅰ．是实验室定量分析中的重要还原剂，其制备装置如图所示。已知：易溶于水，难溶于乙醇，在中性或碱性溶液中稳定存在。 （1）仪器a的名称为________。 Ⅱ．实验步骤如下： ①组装好仪器，然后检验装置的气密性，将所需药品加入各仪器装置： ②打开，关闭，调节使浓硫酸缓缓滴下。 （2）装置中反应的化学方程式为________；C中导管口有气泡冒出，计读数逐渐减小，装置中反应的离子方程式为________；当计读数接近7时，此时的操作为________，原因是________________。 （3）将装置中所得溶液经一系列操作，最后洗涤、干燥，得到纯净的，洗涤应选用的试剂是________。 Ⅲ．溶液可用于测定样品中的含量，其原理为：；。取样品配制成溶液，取待测液于碘量瓶中，加入溶液和过量溶液，密封在暗处静置后加入指示剂，用溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为。 （4）滴定终点的判断方法是________________。 （5）该样品中的质量分数为________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. ②. ③. 立即打开K3，关闭K1、K2 ④. SO2过量，溶液呈酸性，造成Na2S2O3在酸性溶液中生成S和SO2 （3）乙醇 （4）加入最后半滴溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原来的颜色 （5）73.5% 【解析】 【分析】打开，关闭，调节使浓硫酸缓缓滴下，装置A亚硫酸钠粉末与70%浓硫酸发生反应制备SO2，装置C中SO2与Na2S、Na2CO3混合溶液发生反应制备Na2S2O3；打开，关闭，装置B用NaOH溶液吸收多余二氧化硫，防止污染环境。 【小问1详解】 装置A中仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 装置A亚硫酸钠粉末与70%浓硫酸发生反应；装置C中SO2与Na2S、Na2CO3混合溶液发生反应使溶液pH值减小；如果SO2过量溶液会呈酸性，而Na2S2O3在酸性溶液中易发生反应生成SO2和S，能中性或碱性溶液中稳定存在，当pH计读数接近7时，必须立即打开K3，关闭K1、K2 防止SO2过量，故答案为：；；立即打开K3，关闭K1、K2；SO2过量，溶液呈酸性，造成Na2S2O3在酸性溶液中生成S和SO2； 【小问3详解】 易溶于水，难溶于乙醇，所以洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是乙醇，故答案为：乙醇； 【小问4详解】 生成碘单质，加淀粉指示剂的溶液呈蓝色，当恰好将碘单质完全消耗时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不变色，即为滴定终点，滴定终点的判断方法是：加入最后半滴溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原来的颜色，故答案为：加入最后半滴溶液后，溶液蓝色褪去，且30s不恢复原来的颜色； 【小问5详解】 ，由反应，可知，25mL待测液中，250mL待测液中NaClO样品中；6.0g样品中NaClO质量分数为，故答案为：73.5%。 10. 随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。 Ⅰ．以和为原料合成尿素。 （1）有利于提高平衡转化率的措施是________(填相应的字母代号)。 A. 高温低压 B. 低温高压 C. 高温高压 D. 低温低压 （2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示： 第一步： 第二步： ①据图计算________。 ②反应速率较快的是________反应(填“第一步”或“第二步”)，判断理由是：________。 Ⅱ．以和催化重整制备合成气： 在密闭容器中通入物质的量均为的和，在一定条件下发生上述反应，的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。 （3）若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列叙述能说明反应到达平衡状态的是________(填相应的字母代号)。 A. 容器中混合气体的密度保持不变 B. 容器内混合气体的压强保持不变 C. 反应速率： D. 同时断裂键和键 （4）由图可知，压强p1________p2(填“>”、“<”或“=”)，判断理由是：________________。 （5）已知气体分压气体总压气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，则点对应温度下的________(用含p1的代数式表示，并化为最简形式) Ⅲ．电化学法还原二氧化碳制乙烯 在强酸性溶液中通入二氧化碳，用惰性电极进行电解可制得乙烯，其原理如图所示： （6）阴极电极反应式为________________。 【答案】（1）B （2） ①. 74.5 ②. 第一步 ③. 第一步活化能小 （3）BD （4） ①. < ②. 该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，CH4转化率减小 （5） （6） 【解析】 【分析】反应活化能越小，反应速率越快；根据图示可知阴极上二氧化碳得电子结合氢离子生成乙烯，其电极反应式为，阳极水失电子生成氧气其电极反应式为。 【小问1详解】 A．该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，高温低压化学平衡逆向移动，A错误； B．该反应为放热反应同时为气体体积减小的反应，低温高压化学平衡正向移动，B正确； C．高温化学平衡逆向移动，高压化学平衡正向移动，C错误； D．低温化学平衡正向移动，低压化学平衡逆向移动，D错误； 故答案为：B； 【小问2详解】 ①已知I II III 根据盖斯定律将II-I得III ； ②从图中可知，第一步反应的活化能较小，则反应速率较快的为第一步， 故答案为：74.5；第一步；第一步活化能小； 【小问3详解】 A．反应在恒温恒容密闭容器中进行，混合气体的密度始终不变， A错误； B．该反应为气体体积增大的反应，随着反应进行，压强逐渐增大，容器内混合气体的压强保持不变说明反应达到平衡，B正确； C．反应速率，都表示正反应速率，无法判断反应是否达到平衡，C错误； D．同时断裂2molC-H键和1molH-H键，说明消耗0.5molCH4的同时消耗1molH2，正反应速率等于逆反应速率，可说明反应达到平衡，D正确； 故答案为：BD； 【小问4详解】 该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，CH4转化率减小，则，故答案为：<；该反应为气体体积增大的反应，压强增大化学平衡逆向移动，CH4转化率减小； 【小问5详解】 Z点CH4转化率为60%，则有，则各物质的分压为， ， ， ， ，故答案为：； 【小问6详解】 根据图示可知阴极上二氧化碳得电子结合氢离子生成乙烯，其电极反应式为，阳极水失电子生成氧气其电极反应式为，故答案为：。 11. 一种由有机物A制备甘草素G的合成路线如图所示： 已知：RCHO+R′COCH3RCH=CHCOR′，其中R、R′为烃基或氢原子。 （1）中官能团的名称为________；的分子式为________。 （2）C中碳原子杂化方式为________； （3）B→C的反应类型为________________；K2CO3的作用为________________。 （4）D的结构简式为________；其与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________________。 （5）结合上述信息，设计以甲苯和丙酮为原料制备的合成路线(其它试剂任选)________________。 【答案】（1） ①. 醚键、羰基 ②. （2）、 （3） ①. 取代反应 ②. 催化剂 （4） ①. ②. +2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+ +3H2O （5） 【解析】 【分析】A()与醋酸在ZnCl2作用下发生取代反应生成B()，与CH3OCH2Cl发生取代反应生成C()，根据生成E的反应条件可知，该反应与题目所给信息反应类似，D应含有醛基，对比C和E的结构简式可知D为；E中碳碳双键与酚羟基加成生成F，F发生取代反应再生成G。 【小问1详解】 根据F的结构简式可知含有的官能团为醚键、羰基；根据E的结构简式可知E的分子式为，故答案为：醚键、羰基；； 【小问2详解】 C的结构简式为，其中苯环上的碳原子和羰基中的碳原子均采取杂化，饱和碳原子均采取杂化，故答案为：、； 【小问3详解】 B()与CH3OCH2Cl发生取代反应生成C()；B与CH3OCH2Cl发生取代反应生成C时还有HCl生成，K2CO3能消耗生成的HCl，促使反应正向进行，故其作用为催化剂，加快反应速率，故答案为：取代反应；催化剂； 【小问4详解】 根据分析可知D结构简式为；含有醛基可以和新制氢氧化铜溶液发生反应，化学方程式为+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+ +3H2O，故答案为：；+2Cu(OH)2+NaOH+2Cu2O↓+ +3H2O； 【小问5详解】 甲苯为丙酮为CH3COCH3，根据题目所给信息可知可以和CH3COCH3在KOH、CH3CH2OH的条件下合成，可以与氯气取代得到，再水解可得，再被催化氧化可得，合成路线为，故答案为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$