2024年中考化学二轮达标巩固综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．能源和环境问题日益成为人们关注的焦点． (1)化石燃料包括煤、 和天然气等。过度使用既造成能源危机，又导致环境污染。如燃煤会影响环境，下列环境问题与燃煤有直接关系的是 （填字母序号，下同）。 A．酸雨    B．温室效应    C． 可吸入颗粒物增加 (2)2015年冬季北方地区出现大范围雾霾天气，据检测首要污染物为PM2.5。下列关于PM2.5的说法或减少PM2.5措施错误的是_____。 A．PM2.5是指大气中直径超过2.5微米的颗粒物 B．控制城市汽车数量 C．PM2.5专用口罩利用了活性炭的吸附性 D．冬季取暖用天然气替代燃煤 (3)目前，我国能源消费存在结构不合理，区域分布不均衡，利用率不高等问题。图1是我国十二五计划前能源结构情况与十二五计划能源结构的对比图，从图中可以看出，主要变化是 。 (4)大气中CO2含量不断升高，使全球气候问题日趋严重。科学家们正在努力，尝试通过多种途径减少CO2的排放或将CO2转化为有用物质。 ①途径一：利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，并将CO2储存或利用，流程如图。 下列有关该过程的叙述正确的有 ； A．该过程可实现CO2零排放 B．该过程只有1种物质可以循环利用 C．分离室中分离物质的操作是过滤 D．该过程至少发生了4个化学反应 ②途径二：将CO2转化为化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图3所示： 请写出上述反应的化学方程 。 2．如图为体现CO2性质的趣味实验装置。 (1)仪器a的名称为 。 (2)准备相同的两套装置，锥形瓶内均预先集满CO2。 ①向其中一套锥形瓶内加入30mL水，搅一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动一小段，移动原因是 ，实验中b管的作用为：平衡气压有利于液体顺利滴下和 。 ②向另一套装置的锥形瓶内加入30mL6%的NaOH溶液，搅排一段时间后打开止水夹，观察到轻质塑料球向左移动的距离比①中大得多，主要原因可用化学方程式表示为 ，随后，向锥形瓶内加入足量稀盐酸搅拌，可观察到轻质塑料球 (选填向左”、“向右”或“不”)移动。 (3)已知实验所用锥形瓶的容积为500mL，收集满一瓶二氧化碳(该实验条件下密度为2g/L)至少需要 克大理石(含CaCO3质量分数为80%)与足量盐酸反应？(写出计算过程) 3．依据所学知识回答问题 (1)图为元素周期表的一部分，回答下列问题： ①请写出电子数与D+相同的分子 (任写1个)。 ②请写出与B化学性质相似的元素符号 。 ③氢元素与B元素形成的化合物的水溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”)。 ④A、B、C、D、E中某两种元素组成的物质能用于人工降雨，该物质是 ；能形成酸雨的物质是 (任写1个)。 ⑤汽车安全气囊中装有DB3，受到撞击时，传感器发出加热指令，引发DB3迅速分生成两种单质，放出的气体能在30毫秒内充满气囊，该反应的化学方程式 。 (2)元素“价—类”二维图是学习元素及其化合物的重要工具。图是硫及其化合物的二维图，根据图示回答下列问题 ①写出Y的化学式 。 ②根据价类图，书写出X→Na2SO4的中和反应的方程式 。 ③SO2与CO2类似，可以和NaOH溶液反应，写出SO2与氢氧化钠溶液反应的方程式 。 (3)烟道气中含有大量CO2，CO2经“捕捉”后可用于生产甲醇(Z)，反应的微观示意图如图： 参加反应的X与Y的质量比为 。 4．某同学做了三个实验，有关实验如图所示。 （1）实验一，向同一试管中依次加入三种溶液，观察到溶液的 发生了改变； （2）实验二，两种溶液混合发生反应，有关化学方程式为 。 （3）实验一、实验二结束后将两反应容器内的物质混合在一起，产生气体A的化学反应可能是 。（写出一个化学方程式即可） （4）无色液体C，其溶质的组成情况有（除酚酞外） 。 （5）根据实验三，计算该样品中含碳酸钠的质量分数为 。 5．实验室制取氧气时一般用氯酸钾或高锰酸钾或过氧化氢溶液来制取氧气，如图是所用的实验装置： (1)图中仪器①的名称为 。 (2)实验室采用分解过氧化氢溶液制取氧气时，选择的发生及收集装置是 （填编号，下同），该反应的化学方程式为 。若用F装置来收集氧气，氧气从管 通入（填“a”“b”）。 (3)若某气体收集时只能用D装置收集，由此推出该气体具有的性质是 。 (4)若用高锰酸钾制取氧气时，采用的发生装置是 ，若用D装置收集氧气，证明氧气已收集满的方法是 。 (5)实验室制取氨气气体时，采用加热氯化铵固体和熟石灰固体反应制取，已知氨气极易溶于水，密度小于空气，制取氨气采用的发生和收集装置是 。 (6)将30.9g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g固体物质，请计算原固体混合物中氯酸钾的质量。 6．碳酸钠在生活中有广泛的用途。如图所示，某化学兴趣小组同学为探究碳酸钠的化学性质，向盛有适量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入对应试剂。 （1）试管1中液体变红，说明碳酸钠溶液呈 （选填“酸性”“碱性”或“中性”）：试管2中出现的现象为 。 （2）实验小组对试管3反应进行探究：首先将反应后的物质过滤，得到滤液X。 【提出问题】滤液X中溶质的成分是什么？ 【猜想】猜想一：NaOH猜想二：NaOH和Na2CO3 猜想三： 。猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2 【讨论】有同学认为猜想四不成立，原因是 。 【实验探究】小组成员取少量滤液X分别加入另外两支试管中，向其中一支滴加适量的碳酸钠溶液，试管内的现象为 ，从而得出“猜想三”是错误的：向另一支试管内滴加适量的CaCl2溶液，观察到试管内的现象为 ，从而得出“猜想二”成立，请你用化学方程式解释其原因 。 【小结】碳酸钠溶液可以与酸碱指示剂、盐酸、氢氧化钙、氯化钙等物质发生反应；反应后的溶质既要考虑生成物，还要考虑过量的反应物。 （3）氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。若要吸收22g二氧化碳，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是多少 ？ 7．水是人类重要的自然资源。 (1)人如果不吃饭，也许还能活上几周，但如果没有水，却只能活几天。我市是一个水资源短缺的城市，因此，我们要节约用水，提高用水效率。请你提出一条节约用水的措施 。 (2)水曾被误认为是一种“元素”。下列实验能证明水是由氢、氧两种元素组成的是 。 a、水的电解 b、水的蒸馏 c、氢气在氧气中燃烧 d、水的煮沸 (3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中，人们常用 的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水，我们可以用 来检验。 (4)城镇自来水厂生产流程可用如图表示：    自来水生产中通常用明矾做絮凝剂，其中明矾的作用是 ，流程中除去水中固态杂质的设备是 。 (5)目前许多学校安装了直饮水机，其主要工作流程如图下图甲。其中①中活性炭的的作用是 ；③的作用是 。直饮水机使用方便：只要将它与自来水管网对接，截留清除水中的有害物质(如细菌等)，便得到直饮水，直饮水属于 (选填“混合物”或“纯净物”)。    (6)水在实验室中应用也很广泛，水在化学实验中的作用不可忽视。下图中六个实验分别用到水， 请回答：    ①实验A中玻璃棒的作用是 ； ②实验B中水的作用是 ，铁丝在氧气中燃烧的化学为 ； ③实验C中通过烧杯中的水进入集气瓶中的体积可得出氧气约占空气体积的 结论； ④实验D能证明二氧化碳具有的性质 ； ⑤实验E中，试管B中收集到的气体是 ；该实验前加入少量稀硫酸的作用是 ； ⑥实验F中，试管洗涤干净的标准是 。 8．如图所示是实验室制取几种常见气体的发生装置和收集装置，请回答下列问题：    (1)写出仪器①的名称 。 (2)实验室用高锰酸钾制取较纯净的，选用的发生装置和收集装置的组合是 （填字母）；该反应的化学方程式是 。 (3)若用E装置收集氧气，实验完毕后，先将导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯的目的是 。 (4)氢气是一种清洁能源。实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，应选择的发生装置是 （填序号，下同），收集装置除选E外，还可以选 。 (5)在实验室里加热氯酸钾（）与二氧化锰的混合物15克制取氧气，完全反应后剩余固体质量为10.2克。请计算： ①生成氧气的质量 。 ②原混合物中二氧化锰的质量 。 9．人类的生产生活离不开金属和金属材料。 (一）金属冶炼 (1)《天工开物》中记载了炼锡的场景：“煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴（指鼓入空气)熔化”。其中“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 。 (2)下图为高炉冶铁、炼钢并用生产的钢来探究白铜成分的流程图。（已知硫酸镍的化学式为NiSO4） ①用高炉冶铁的主要反应原理是 。（用化学方程式表示） ②分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是 。铁与镍相比，铁的金属活动性 镍（选填“>”、“=”或“<”）。 ③通过以上信息，得出白铜的成分是 。 (二）探究氢气与氧化铜的反应 氢气具有还原性。 有文献报道：在氢气还原氧化铜的些实验中，得到的固体产物是铜和氧化亚铜（Cu2O）组成的混合物。氧化亚铜为红色固体,在空气中溶于氨水得到蓝色溶液。 某兴趣小组对此开展如下探究。 I.设计如图1实验装置，进行氢气还原氧化铜的实验并检验固体产物。 (3)气体发生装置在装入药品前,要进行的一项基本操作是 。 (4)实验开始时， (填字母序号) A．先向长颈漏斗中加稀硫酸,后点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯加热，后向长颈漏斗中加稀硫酸 (5)若要证明固体产物中含有Cu2O，请写出实验方案设计及现象：取反应后的红色固体少量于烧杯中， 。 II.探究反应生成 Cu2O的质量情况。 称取若干份质量均为0.6000g的CuO，在相同条件下分别用氢气还原。不同时间（t）检测所得固体中Cu2O的质量（m）如图2。 (6)由图2分析可知，为使反应所得固体中不含有Cu2O，应采取的措施是 。 III.探究反应生成Cu2O的原因。 可能发生的反应： ① ② 为解释实验结果,同学们提出如下假设: 假设1：先发生反应①，然后再发生反应② 假设2：化学反应①和反应②能够同时发生。 (7)结合探究II的结果，通过数据分析，假设 (填“1”或“2”)成立，请说明理由 。 10．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 （1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是 （填“单质”或“化合物”）。 （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 a. m点所示溶液为碱性 b. n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c. p点所示溶液中溶质为NaCl和NaOH d. 该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 （3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？ 。 （4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。 ①B装置玻璃管里可观察到的现象是 。 ②C装置中反应的化学方程式为 ； ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。 （提示：Na2CO3溶液呈碱性） （5）工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取25.2kg铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 11．小明手机里有一款NB化学软件，可以模拟化学反应，请一起来完成如下题目。 I.解锁手机屏幕 智能手机屏幕解锁图形如下图所示，若以氧化铜为起点，相邻之间可以反应就可以连接，当连接了五个点才可以开锁（图中酸碱盐类物质均存在于水溶液中）。 (1)请以氧化铜为起点，在图中用短线连接出解锁路径（即能够反应的物质之间用短线连接） 。 (2)写出上述反应中有水生成的一个化学反应方程式 。 (3)选择如下物质中的　代替Ca(OH)2，使原图形仍然可以按原线路解锁（填写字母序号）。 A．Fe B．Fe(OH)3 C．Ba(OH)2 D．Ba(NO3)2 II.模拟实验室提纯氯化钾 某氯化钾固体样品中含有少量氯化钙杂质，实验室提纯氯化钾的流程如下图所示（氯化钾溶解度受温度影响较小），请回答下列问题。 (4)请写出沉淀a的化学式 ，滤液B的溶质成分为 （写化学式）。 (5)加入稀盐酸过程中实际参加反应的离子是（写符号） 。“操作Ⅰ”的名称是 。 (6)若氯化钾固体样品中还含有少量杂质硫酸钾，小科认为提纯该样品只要在上述方案中进行如下改变：在加入过量碳酸钾溶液之前加入过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，原因是 。 (7)查询应用：食用低钠盐可预防高血压，低钠盐是在氯化钠中加入了氯化钾，氯化钾除了有咸味外，还带有苦味，从物质构成的角度看，氯化钾有苦味可能是 (填写化学符号）造成的。 12．地球上的金属广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在。某化学兴趣小组就金属资源的利用和组成开展研究性学习 研究一：金属的冶炼（图1） (1)①加入足量稀盐酸后，发生反应的化学方程式是 （任写一个）。 ②Al2O3通电后生成Al和一种气态单质，该反应的基本反应类型是 。 (2)较早工业上炼铁大多采用赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4），而不采用黄铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2），可能的原因是： ①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低； ② 。 (3)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO44CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O。向上述反应后的溶液中加Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu。 ①发生的主要反应的化学方程式： ；Fe+2Fe2(SO4)3＝3FeSO4。 ②溶液经蒸发浓缩、 、过滤等操作得到FeSO4•7H2O晶体。 研究二：铁的氧化物组成的测定 取一定质量的Fe(OH)3固体按如图2装置进行实验。 查阅资料：加热Fe(OH)3至550℃时完全分解为Fe2O3和H2O 温度提高到1400℃时，Fe2O3继续分解为复杂的铁的氧化物和O2。 (4)实验加热前先通一段时间N2的原因是 。 (5)将反应后产生的气体依次通过装置B、C（产生的气体均被完全吸收）。C中玻璃管内发生的反应的化学方程式是 。装置质量变化如表： 装置B 装置C 质量增加/g 5.4 0.8 则所得复杂的铁的氧化物化学式为 （写出计算过程）。 13．阅读下列材料，按要求回答问题。 材料： （1）氨气是有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水 （2）加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取氨气 （3）湿润的红色石蕊试纸遇到氨气变蓝色 （4）氨气遇到氯化氢气体在空气中冒白烟（生成NH4Cl固体） 【基础实验】图1是制取和收集气体的部分装置。 （1）若用加热熟石灰和氯化铵的固体混合物制取并收集氨气的装置是 ，化学方程式为 。 （2）检验氨气集满的方法是 ，图1中A装置试管口略向下倾斜的原因是 。 （3）还可以利用B装置，向盛有固体氢氧化钠的锥形瓶中注入浓氨水快速制得氨气，则注入浓氨水的量至少要 。 【探究实验】某化学兴趣小组对氨气的性质进一步探究． 【提出问题】（1）氨气显碱性吗？（2）氨水显碱性吗？ 【实验验证】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由无色酚酞试液浸润的干燥纸质小花进行图2中A所示的三个实验； 【实验现象】实验Ⅰ和Ⅱ纸花不变色，实验Ⅲ纸花变红 【实验结论】（1）氨气不显碱性，（2）氨水 碱性（填“显”或“不显”）． 【查阅资料】图2中B是同学们查阅氨气溶于水后发生变化的情况． 【交流反思】 （1）从微观的角度分析氨水显碱性的原因 ； （2）小军向实验Ⅲ中变红的小花上喷稀盐酸，小花红色逐渐消失，发生反应的化学方程式为 ； （3）根据探究结论可知，能用于干燥氨气的干燥剂是 （填序号）。 A生石灰 B浓硫酸 C碱石灰（氧化钙和氢氧化钠固体混合物） 【拓展探究】 已知相对分子质量越大，分子的运动速率越小．该兴趣小组增加了如图3所示的探究实验，在U型管A、B两端同时塞入蘸有试剂的棉花，则U型管内产生的现象应为 ． 14．酸、碱、盐是中学化学学习的重要内容，它们在生产、生活中具有广泛的用途。 (1)下列酸或碱的溶液在空气中敞口放置一段时间后，因变质而使溶液质量减轻的是___________。 A．H2SO4 B．HCl C．NaOH D．Ca(OH)2 (2)向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，反应的化学方程式为 ，溶液pH与加入的氢氧化钠溶液质量的关系如图所示，若取反应过程中某一点时的溶液蒸干，得到纯净的NaCl固体，则该点时溶液的pH 7(填“<、>、=、≤或≥”)。 (3)为了除去氯化钠溶液中少量的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质，某化学小组设计了如下实验步骤： ①上述过程中Na2CO3共发生了 个反应； ②写出除去MgCl2杂质的化学方程式： ； ③请设计实验证明溶液C中含有的杂质成分 。 (4)烧碱是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂，造纸等工业。 ①工业上常用纯碱和石灰浆反应来制备烧碱，反应的化学方程式为 。 ②工业上还可用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，并得到氯气和氢气。若要制取10t烧碱，可同时得到多少吨氢气？ 15．根据下列实验装置图，回答问题： (1)实验室用图一中A、E装置组合制取氧气的化学方程式为 。 (2)实验室制取氢气可选用F装置收集，氢气应从 端通入（填m或n）；氢气是未来理想的能源，目前还不能大量使用的主要原因是 。 (3)装置B和G都能用于实验室制取二氧化碳，用C装置的优点是 。 (4)用图二所示实验探究CO2的性质，其中a为干燥的紫色石磊小花，b为湿润的紫色石蕊小花。通入CO2一段时间后，观察到 ，证明CO2可以与水反应，该反应的化学方程式为 。烧杯中蜡烛由低到高依次熄灭。据此可以说明CO2的性质有 。 (5)实验室用电子秤称取2.5g大理石放入20g稀盐酸（足量）中，充分反应后（杂质不反应），容器内所有物质总质量为21.62g，则该大理石中碳酸钙的质量分数是多少？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$