2024年中考化学重点专题提分训练科普阅读题

2024年中考化学重点专题提分训练：科普阅读题 1．自从2019年年末新冠肺炎在我国部分地区出现以来到2020年3月已经蔓延到全世界，过氧乙酸作为高效消毒剂被广泛使用。过氧乙酸在常温下是一种无色有刺激性气味的液体，易挥发，易溶于水和醋酸。它对呼吸道黏膜有刺激性，高含量的过氧乙酸溶液对皮肤有腐蚀性。一般商品过氧乙酸是40%的醋酸溶液，使用前通常先用蒸馏水等将其稀释，消毒时可用喷雾法消毒，也可将其配制成0.2%的水溶液洗手消毒。过氧乙酸不稳定，易分解生成无毒物质，若用喷雾法消毒，过氧乙酸在半小时内就可完全分解。 (1)在过氧乙酸的质量分数为40%的醋酸溶液中，溶质是 ，溶剂是 。 (2)分别指出过氧乙酸的一点物理性质和一点化学性质。物理性质： ；化学性质： 。 (3)100g过氧乙酸的质量分数为0.2%的洗手液中含过氧乙酸 g。 (4)在新冠肺炎期间作为学生的我们应该怎么样做? 。 2．阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当 1971 年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发 了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提 取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为 282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了一个定性实验， 加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过 X 射线衍 射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图 1）。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如 图 2），它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好 10 倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (2)向无色的双氢青蒿素溶液中加入淀粉碘化钾，实验现象为 。 (3)青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 。双青蒿素的相对分子质量为 。青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。 (4)从中国古代青蒿入药，到 2004 年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号） 。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 (5)根据上述科普短文，下列说法正确的是（填字母序号）______。 A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 3．阅读下面科普短文，回答相关问题。 水是生命生存的重要物质，也是生物体最重要的组成部分。地球上水资源储量如图1所示。    海水是宝贵的自然资源。目前世界上已知的100多种元素中，80多种可以在海水中找到，是名副其实的液体矿藏。海水的含盐量非常高，通过晾晒可得到食盐。目前我国利用海洋资源获取钾、镁、溴、氯、碘等元素已形成规模。 海水通过淡化处理后被使用。常用的海水淡化方法有蒸馏法和反渗透法。利用太阳能蒸馏淡化海水是一种节能的方法，其原理如图2所示。反渗透法是一种膜分离技术淡化方法，其原理如图3所示，对海水加压，只有水分子透过分离膜而各种离子不能通过，从而得到淡水。 海水还是陆地淡水的来源之一。淡水资源弥足珍贵，我国淡水资源人均占有量只相当于世界人均占有量的1/4左右。日常生活中，我们应增强节水惜水意识，把节约水资源作为我们自觉的行动。 (1)地球上水资源储量最多的是 。 (2)图2所示的蒸馏法过程为： 。从能量角度看，a过程需要 。（填“吸收”或“放出”）热量：从微观角度看，b过程中发生的改变是 （具体描述）。 (3)图3所示加压一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量 （填“变大”或“变小”或“不变”）。 (4)下列说法正确的是 （填字母）。 a.海水中含有100多种元素 b.膜分离技术将不溶性固体和水分离 c.海水不仅是液体矿藏，还是陆地淡水的来源之一 d.从海水中可以获取食盐、淡水，以及含钾、镁、溴、氯、碘等元素的产品 4．阅读短文回答下列问题 新型灭菌消毒剂一ClO2 一年来，新冠肺炎疫情肆虐全球。为抑制新冠病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂一C1O2。 在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO20.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防露、保鲜等作用，是特性优良，高效安全的消毒剂。我国从2000年起就逐渐用C1O2取代氯气（C12）对饮用水进行消毒。 (1)ClO2的名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是________（填字母序号）。 A．84消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)ClO2的化学性质有 （写出一点即可）。 5．阅读下面的科普短文。 即使艳阳高照、天气晴好，有时人们也会出现眼睛刺痛、咳嗽等不良症状。专家认为，这很可能与臭氧(O3)有关。 臭氧原本是大气中自然产生的一种具有特殊臭味的微量气体。在常温常压下可缓慢反应生成氧气，当温度达到165℃时会迅速反应。臭氧量往往随纬度、季节和天气等因素的变化而不同。研究人员发现，天空中的臭氧层能吸收99%以上的太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障。为何它又成了危害健康的污染物？ 地表臭氧并非自然产生的，而是由石油产品(如汽油)等矿物燃料燃烧产生的氮氧化物(如二氧化氮)与空气中的氧气结合而形成的。强烈的阳光照射会加速这一反应。地表空气中的臭氧时人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中，会产生上述不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 自2013年中国执行新《环境空气质量标准》，监测6种污染物以来，臭氧便成为一些城市夏季空气质量“超标日”的首要污染物。如图所示为某地夏季白天(7：00~18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间变化的曲线图。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)写出一条臭氧的物理性质： ；臭氧属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 (2)请写出臭氧迅速生成氧气的反应式： 。 (3)据图可知，某地夏季白天，在下列时间段中臭氧污染最严重的是___________(填序号)。 A．8：00-10：00 B．10：00-12：00 C．12：00-14：00 D．14：00~16：00 (4)下列说法错误的是___________(填序号)。 A．臭氧层具有吸收紫外线的作用 B．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 C．氧气和臭氧化学性质不同是因为分子构成不同 D．臭氧在生产生活中有很多用途，对人类有益也有害 (5)空气中臭氧浓度超过一定值后会对人体造成影响。为了减少臭氧污染，请你向市民提出一条生活中可行的倡议： 。 6．阅读下列科普短文，回答相关问题 我国在火箭技术上飞速进步，离不开化学研究。火箭燃料肼(N2H4)又称联氨，有类似于氨的刺鼻气味，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。肼燃烧放出大量的热，且燃烧产物对环境无污染，是一种高能火箭燃料。肼的熔点14℃，沸点113.5℃；有强烈的吸水性，能吸收空气中的二氧化碳；易溶于水；与液氧接触能自燃；长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。 (1)肼在常温下为 (填“固态”“液态”或“气态”)。 (2)从宏观角度上看，肼是由 (填元素名称)组成，肼的化学性质是由 (填微粒名称)保持的。 (3)下列对火箭燃料燃烧时的助燃物质N2O4的认识正确的是___________(填字母序号)。 A．N2O4和NO2的化学性质相同 B．N2H4是一种环保的高能燃料 C．N2O4具有助燃性 D．N2O4的性质是氧气、氮气化学性质的综合 (4)肼需要密封保存的原因是 。 7．宏观与微观的桥梁——粒子结构模型 微观粒子看不见、摸不着，化学家通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系，模型化的方法是化学科学重要的思想工具。试回答下列问题： （1）原子的结构 一百多年来，化学家借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。 ①下图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同） 是由汤姆森提出的。    ②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同） ，卢瑟福的观点是 。 A．原子是不可分的 B．原子是可分的 C．原子呈球形 D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中 E．带正电荷的原子核居于原子的中心 F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量 G．电子带负电 H．电子在原子核外很大的空间内高速运动 （2）离子的结构 在初中化学中，离子的结构可以用离子的结构示意图来表示。在下图中：    属于阳离子的是（填代号，下同） ，属于阴离子的是 。 （3）分子的结构 下图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型。你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？ ，二者是不是同一种物质？ 。    8．目前，全球平均气温较工业化前已上升了1.1℃，其主要原因是自然界中的碳平衡被破坏。2020年9月22日，我国政府承诺：中国将力争于2030年前实现CO2排放达到峰值，2060年前实现碳中和，即通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡，如图是碳循环和碳中和策略的示意图。    (1)化石燃料包括煤、石油和 。 (2)人类进入工业化社会后，化石燃料的大量使用是碳平衡被破坏的主要原因之一、对此可采取的碳中和策略②有 。 (3)要实现我国政府提出的目标，除图中策略外，还可用化学方法人工捕获，如将空气通入氢氧化钾溶液反应生成碳酸钾和水。写出用氢氧化钾捕获CO2的化学方程式 。 (4)2020年12月下旬，我国部分地区出现多年未遇的极寒天气，因此有人质疑：今年天气这么冷，地球气温真的在上升吗？对于这样的质疑，你是否认同？并说明理由 。 9．阅读下面科普短文。 芦笋具有很高的营养价值和保健功能，被人们称为“蔬菜之王”。 芦笋中富含维生素C。维生素C（C6H8O6）的含量是植物营养成分的重要指标。科研人员测定不同品种、不同部位的芦笋中维生素C含量及不同贮藏条件下维生素C含量的变化。维生素C易溶于水，易被光、热和氧气等破坏。因此，在测定芦笋中维生素C含量时，应采摘后立即测定，且整个实验过程需要快速。采摘3个品种的芦笋，立即测定不同部位[同一株芦笋分成上（笋尖）、中、下段]芦笋中维生素C的含量如图1所示。 选取品种1，探究贮藏条件对芦笋中维生素C含量的影响。同一天采摘同一试验区的芦笋产品，选取同一部位样品，立即测定其中维生素C含量，并随机分成2组，第①组在室温（25℃左右）自然漫射光下保存；第②组在冰箱（4℃）中避光保存。每2天分别测定每组芦笋样品中的维生素C含量，测定结果如图2所示。芦笋的营养和保健功能使其具有很高的食用价值。每1kg鲜芦笋中含有蛋白质25g，高于普通蔬菜3~8倍。芦笋中碳水化合物和脂肪的含量偏低，富含纤维素、多种维生素和微量元素，尤其含有丰富的抗癌元素-硒，被视为一种保健食品。 依据文章内容回答下列问题。 （1）维生素C是由 种元素组成。 （2）在测定植物中维生素C含量时，应采摘后立即测定，原因是 。 （3）分析图2，请给出芦笋保存和食用的建议是 。 （4）芦笋中所含硒元素在元素周期表中的信息如右图，由图可以获得的信息是 （写出一条）。 （5）下列说法正确的是 （填字母序号）。 A 品种2与品种3笋尖中维生素C含量基本相等 B 芦笋中嫩尖部比根部维生素C含量高 C 芦笋中富含碳水化合物和脂肪 10．阅读下列科技短文并回答问题。 2023年4月24日是第8个中国航天日，今年的主题为“格物致知，叩问苍穹”。航天材料的选择，既要轻又要有足够的强度。铝、镁、锂、钛这些金属及其合金被称之为“飞行的金属”。铝、镁、锂、钛等金属在自然界中以化合物的形式存在，铝土矿含有Al2O3，光卤石含有MgCl2，锂辉石含有LiAl(Si2O6)，金红石含有TiO2。元素的存在形态与环境条件有关，铝元素在pH<4的溶液中以Al3+存在，在pH为4~7时以Al(OH)3的形态沉淀，在pH>7的溶液中以[Al(OH)4]存在。铝、镁、锂、钛的冶炼有电解法和还原法等。冶炼钛的部分生产流程如图所示。    (1)Mg-Al合金属于 （选填“纯净物”或“混合物”）。 (2)钛合金是重要的航空材料，可用来制造航空发动机的叶片等。若将下表中几种金属熔合制成钛合金，该合金的熔点是_______。 金属 钛（Ti） 铝（Al） 镁（Mg） 熔点/℃ 1668 660 651 A．大于1668℃ B．大于660℃ C．小于1668℃ D．小于651℃ (3)冶炼钛的过程中反应②的化学方程式是 。 (4)航空材料除了轻和足够的强度还有什么要求 。 11．阅读下列材料，回答相关问题： 镁，银白色固体，质量轻，硬度小，是一种重要的金属材料。镁的化学性质活泼，常温下能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应，会发出耀眼的白光，放出热量，产生大量白烟，因此，常用作军事上的信号弹。节日燃放的烟花中除了有硫，也有粉碎的镁粉。如果存放的金属镁着火了，是不可以用二氧化碳去扑灭的，那将会是“火上浇油”，引发更大的火灾。 (1)镁的物理性质有 ，化学性质有常温下镁能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，也能与氮气和二氧化碳反应常温下镁能与稀盐酸剧烈反应，在加热时，也可以与水发生反应。当它在空气中燃烧时，不仅能与氧气反应，也能与氮气和二氧化碳反应。 (2)发生的物理变化有 ，化学变化有当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应当它在空气中燃烧时，不仅与氧气反应，也与氮气反应。 (3)镁的用途有常用作 。 12．碳达峰和碳中和 什么是“碳达峰”和“碳中和”？ 碳达峰是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内直接或间接产生的温室气体排放总量，然后通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。 为什么要提出碳中和？ 气候变化是人类面临的全球性问题，随着各国二氧化碳排放，温室气体猛增，对生命系统形成威胁。在这一背景下，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国由此提出碳达峰和碳中和目标——即二氧化碳排放在2030年前达到峰值，2060年前实现碳中和。 此外，我国作为“世界工厂”，产业链日渐完善，国产制造加工能力与日俱增，同时碳排放量加速攀升。但我国油气资源相对圆乏，发展低碳经济，重塑能源体系具有重要安全意义，近年来，我国积极参与国际社会碳减排，主动顺应全球绿色低碳发展潮流，积极布局碳中和。 碳中和目标的实现和我们每个个体都息息相关。只要你学会做减法：减排、减污、减负、减欲、减速，就能为碳中和、碳减排贡献自己的力量。 阅读文本，回答问题： (1)“碳达峰”和“碳中和”中的“碳”是指 A．一氧化碳 B．单质碳 C．二氧化碳 D．碳元素 (2)二氧化碳溶于水时发生反应的化学方程式为 。 (3)绿色植物通过 作用可以吸收空气中的二氧化碳。 (4)作为一名学生，为了减少碳排放，请写出一种低碳生活方式 。 (5)从环境保护的角度考虑，氢气被认为是理想、清洁的高能燃料。写出氢气燃烧的化学方程式 。 13．阅读下列科技短文，回答问题。 废旧塑料制品和橡胶轮胎等含碳废物如何变废为宝，是众多科学家和工程师努力的目标。 研究人员开发出一种用超临界水处理含碳废物的新技术。超临界水是将水加热到超过374℃并加压到超过219个大气压，使水处于气、液相互交融的状态。 在超临界水的环境中，含碳废物中的有机物转化为氢气、甲烷和二氧化碳等气体；而无机物保留在残余物中，随后被去除。由于该过程中不使用氧气且温度相对较低，因此不会形成有害气体。 (1)下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．超临界水与液态水具有相同的物理和化学性质 B．将气态水升温或加压一定使水分子间距离变小 C．超临界水是由液态水和气态水组成的混合物 D．用超临界水处理含碳废物的方法比焚烧法更环保 (2)氢气和甲烷都是清洁能源，写出甲烷完全燃烧时反应的化学方程式 。充分燃烧1g氢气或甲烷释放的热量如图所示，与甲烷相比，氢气作为燃料的优点是 ；而日常生活中使用的燃料，更多的是以甲烷为主要成分的天然气，原因是 （写出1点即可）。    14．中国“奋斗者”号载人潜水器坐底深度10909米，刷新我国载人深潜新纪录。在海底，AIP技术的常规潜艇和现代核潜艇采用电解水制氧装置，但还是会保留氧烛，氧烛的主要成分是NaClO3，在燃烧时产生氧气，还能提供光照，作为辅助光源使用。其他常规潜艇通过涂有过氧化钠的薄板(再生药板)，吸收二氧化碳，释放出氧气。在潜艇内，二氧化碳的含量控制在0.8%以下，每升空气中的一氧化碳的含量不得大于15毫升，氢气的含量为1%以下。规定不得将某些化妆品、剃须膏等带上艇，艇上的油漆以水基漆代替油基漆，选用防火耐高温的艇内绝缘材料。在密闭的舱室里，设置了空气除尘净化装置、放射性微尘测量收集装置、活性炭吸收器(主要用于厕所、厨房等)等装置，以净化浑浊的空气，保证舱室空气清新。 阅读分析，回答问题： (1)电解水制氧中“氧”指的是 (用化学用语表示)。 (2)氧烛的主要成分NaClO3在燃烧时产生氧气的化学方程式为 。 (3)再生药板制氧作为常规潜艇极普遍的制氧手段而在现代核潜艇上已经不再使用的主要原因是 。 (4)在现代核潜艇上还保留氧烛的原因是 。 (5)在潜艇上，氢气除来自蓄电池、核动力装置中水的辐照分解外，还有 ，舱内氢气含量限制在1%以下的原因是 。 15．自然界有一种“雷雨发庄稼的现象，即在雷雨过后，植物生长得更好，下面一段短文就是叙述雷雨中发生的一系列化学过程”。 ①空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色不溶于水的一氧化氮气体 ②一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体 ③二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮 ④生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用生成可溶于水的硝酸盐，请填写下列空白： （1）上述短文中，对二氧化氮的化学性质进行描述的是 (填序号) （2）实验室制取一氧化氮时，只能采用下列收集方法的是( ) A向上排空气法     B向下排空气法     C排水集气法 （3）写出二氧化氮与水反应的化学方程式： 。 （4）“雷雨发庄稼”植物生长更好的原因是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$