2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题

2024年中考化学重点专题提分训练：综合应用题 1．我国古代将炉甘石()、赤铜()和木炭粉混合后加热到约800℃，得到一种外观似黄金的铜锌合金。 (1)上述反应的化学方程式为：，， 。 (2)化学兴趣小组为测量铜锌合金中铜的质量分数，拟配制200g19.6%的稀硫酸，需98%的浓硫酸 g。配制时确保操作安全的注意事项是 。 (3)取20g铜锌合金放入足量的稀硫酸中，充分反应后得到气体的质量为0.2g。求合金中铜的质量分数(无计算过程不给分)。 2．如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置。 (1)完成该实验，能看到A中的现象是 。 (2)实验过程中，在装置末端的导管口放一燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是 。 (3)通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为 。 (4)若改通CO2气体再进行此实验，通过对比会得出CO和CO2化学性质的不同点。 ①请写出其中的一点 。 ②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是 。 (5)某钢铁厂每天需消耗4900t含Fe2O3 76%的赤铁矿石用于炼铁，求该厂理论上可日产含Fe98%的生铁的质量 (根据化学方程式列式计算) 。 3．焦炭(主要成分是碳单质，杂质不与水反应) 与水蒸气在高温条件下反应，能产 生一种俗称为水煤气的气体燃料，可能还有 H2、CO、CO2。某小组同学设计了如下实验装 置并进行实验。实验后发现 A 装置中溶液变浑浊,D 中的固体由黑色变红色，E 中的固体由 白色变蓝色,G 装置中有水流入烧杯。（已知无水硫酸铜水蒸气变蓝, 碱石灰能吸收二氧化 碳和水蒸气,浓硫酸能吸收水蒸气） 在反应前后对 D、E 装置进行了质量的测量(各步反应均完全)，测量结果如下表：   装置及药品 反应前 反应后 D装置中玻璃管与固体的总质量 223.3g 215.0g E装置中 U 型管与固体的总质量 260.0g 267.2g 请分析回答下列问题: (1)水煤气中一定含有 CO2的理由是 （用化学方程式表示）。 (2)一定能证明水煤气中有氢气存在的实验现象是 。 (3)G 装置的作用：①“抽气”；② 。 (4)该小组同学通过数据分析，证明水煤气中存在 CO 气体, 请利用上表中的原始数据, 列出数据分析过程(只列式不计算)。 。 (5)同学们发现，不通过测量反应前后装置的质量，也可证明 CO 气体的存在。只需增加一个上图中的装置 （填装置序号）来代替装置 F。 4．为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了如下图的实验方案。 (1)流程中加入足量BaCl2溶液的目的是 ，判断BaCl2溶液已经足量的方法为：将混合液静置，向上层清液中滴加 溶液，无白色沉淀生成，说明BaCl2溶液已经足量。 (2)步骤Ⅳ称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度。(写出计算过程)。 (3)下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有 (填字母)。 a.步骤I中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器后，未再用水洗涤烧杯 b.步骤Ⅱ中洗涤不干净 c.步骤Ⅲ干燥不充分 5．图甲和图乙装置是实验室常用装置，请按要求回答下列问题： (1)请写出仪器①的名称 。 (2)实验室可用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为 。实验室制取二氧化碳的化学方程式为： 。实验室制取二氧化碳时可以选择的发生装置和收集装置是 （填字母序号）。 (3)实验室能用D装置收集氧气的原因是 。 (4)实验室在常温下用块状电石和水反应制取乙炔气体，由于该反应十分剧烈，实验必须严格控制反应速率，你认为图甲中最适宜的发生装置是 （填字母序号）。 (5)图乙所示装置具有多种用途，下列有关它的用途说法中，正确的是___________（填字母序号）。 A．该装置用于排空气法收集氢气时，气体应从a端管口通入 B．瓶内装满水，用于收集氧气时，气体应从a端管口通入 C．瓶内装满氧气，要将氧气排出，水应从a端管口通入 (6)工业上可利用“铝热反应”焊接钢轨、冶炼难熔金属等，其原理是在高温下用铝将某些金属从其氧化物中置换出来。若用铝与四氧化三铁反应来制取2.52t铁，理论上需要消耗铝的质量是多少？ 6．某兴趣小组在相同条件下，将10.00g下列物质分别置于相同规格的烧杯，并敞口存放于空气中，烧杯中物质质量随时间变化如下表： 时间 质量/g 水 饱和石灰水 稀盐酸 浓硫酸 氯化钠浓溶液 氯化钙浓溶液 1天 8.16 8.37 8.64 11.18 9.38 10.25 2天 5.76 5.94 6.69 12.55 8.47 10.33 (1)新配置的石灰水才有消毒能力，而久置的没有，用方程式解释原因： ，该反应中减少的微粒是 (化学符号)。 (2)为研制一种安全、环保的除湿剂，可选表中的 (化学式，下同)，表中另一种可做干燥剂的物质不能干燥的气体是 。 (3)将10.00g氯化钠浓溶液敞口久置后最终得到2.26g晶体，该溶液是 (“饱和”、“不饱和”)溶液。(该温度NaCl溶解度为36.1g) (4)取20%的氢氧化钠溶液20.00g，敞口放置一段时间后可能变质，小组对该溶液的成分进行了猜想： 猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3 猜想三： (化学式) 小组同学对上述氢氧化钠溶液进行实验验证猜想： 步骤 实验过程 实验现象 结论及化学方程式 ① 取适量溶液置于试管中，加入 溶液 猜想三成立。化学方程式： ② 取适量步骤①反应后的上层清液，滴加 溶液 丙同学称变质后的溶液质量为21.1g，参与反应的二氧化碳质量为 克。 7．空气是人类最宝贵的自然资源。其中氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4HCO3)的流程．请按要求回答下列问题： (1)步骤①中可利用氮气和氧气的 不同分离出氮气和氧气。 (2)写出步骤②中发生反应的化学式 。 (3)图2是化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明：碳酸氢铵具有的性质是 (填字母)。 A．易溶于水   B．有挥发性   C．受热易分解 (4)这种化肥含氮量是否达到16%，化肥中碳酸氢铵的含量是多少？带着这些问题，兴趣小组的同学取了一些化肥样品，进入实验室。 【查找资料】①碱石灰能够吸收水和CO2，但是不吸收NH3 ②浓硫酸能吸收NH3但是不吸收CO2 ③氨气溶于水形成氨水 【性质探究】该同学设计了如下的实验装置： ①用A装置给碳酸氢铵加热，装药品前，必须进行的一步操作是 。 ②取适量碳酸氢铵加入试管，连接A、C、E装置，加热，E中的现象是 。 ③连接A、B装置，继续加热，观察到试管口的现象是 ，B中的现象是 。 ④碳酸氢铵在受热时发生反应的化学式是 。 【含量分析】将装置A、C、D依次连接，加入20g化肥样品，加热至A中固体完全消失。 她称量装置D的质量如表： 实验前D装置的质量 149g 实验后D装置的质量 152.4g ⑤由此分析得知：反应中产生氨气的质量为 g。 ⑥通过反应可以知道：氨气中氮元素全部来自于碳酸氢铵(假设杂质中不含氮元素)，请计算此化肥含氮元素质量分数为 。 ⑦请计算此化肥中碳酸氢铵的纯度 。 8．水是生命的源泉。 (1)净化水常用的方法有沉淀、过滤等，活性炭在净水器中能起到过滤和 的作用。 (2)下列洗涤方法中，利用乳化原理的是__________________。 A．用洗涤精清洗衣服上的油污 B．用酒精洗去试管中的碘 C．用汽油清洗油渍 (3)要将一瓶接近饱和石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下的方法。其中可行的是 (填序号)   ①加入CaO ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度 (4)如下图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请据图回答下列问题 ①t2℃时，甲、乙两种物质饱和溶液中的溶质质量分数的大小关系为：甲 乙（填“>”、“<”或“=”）。 ②要从乙的饱和溶液中获得较多的晶体，宜采用的结晶方法是 结晶。 ③t1℃，取等质量的甲、乙两种固体分别配成饱和溶液，需水质量较多的是 （填“甲”或“乙”）。 (5)下图是小明配制 50.0g 质量分数为18%的蔗糖溶液的实验操作示意图： ①配制上述溶液，小明需要称取蔗糖 g。 ②用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为 。 A．DECAB    B．ECADB    C．EDABC ③认真观察，改正图中的错误操作 。 9．冬季，大雪覆盖路面，给交通造成很多麻烦，散撒融雪剂可以使雪很快融化。 (1)使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的，锰钢属于___________(填写序号字母)。 A．合成材料 B．合金 C．金属材料 D．化合物 (2)氯化钙是常用的融雪剂。工业上以碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产氯化钙的主要流程如下：    ①滤渣的主要成分是 (填化学式)； ②第二次加盐酸酸化，写出其对应的化学方程式 ；(写出一个即可) (3)为了保护环境，我市某村办企业需对含硫酸的废水处理呈中性后排放： ①若要达到排放标准，可以向废水里加入 (填序号)。 A．氯化钠        B．氯化钡        C．生石灰 ②某同学欲利用得到的滤渣通过加热从而变废为宝，来制取红色颜料(Fe2O3)的同时生成一种常见的液体。其对应的化学方程式 。 10．酸、碱、盐在我们的生产、生活中起着举足轻重的作用。请根据所学知识回答下列问题。 (1)下列说法正确的是_____(填字母)。 A．盐中一定含有金属元素 B．水壶中的水垢常用食盐水来清洗 C．若浓硫酸沾到皮肤上，可涂抹氢氧化钠溶液 D．浓盐酸和浓硫酸露置在空气中，质量分数均变小 (2)一定温度下，向氢氧化钙溶液中慢慢滴加稀盐酸，利用温度传感器测得实验中溶液温度随加入稀盐酸的质量变化关系如图所示。请根据图示回答问题。    ①N点溶液显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 ②写出该反应的化学方程式 。 ③写出向P点溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液至过量过程中能观察到的现象 。 (3)某粗盐水中含有少量硫酸镁、氯化钙杂质，某化学社团用这种粗盐水经过下列实验流程制取纯净的氯化钠晶体。    ①固体A的成分有哪些 ？(写化学式) ②写出一个加入Na2CO3溶液发生反应的化学方程式 。 ③设计实验验证溶液B中的杂质 。(写出实验步骤、现象和结论) (4)某KNO3中混有一定量的KCl，取5g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀的质量为2.87g，计算该样品中KNO3的质量分数。 11．某小组用如图装置制备CO2，并模拟自然界中CO2的循环。回答下列问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 。 (2)稀盐酸和石灰石制取CO2的化学方程式为 ，发生装置是 (填序号)。 (3)为制得CO2的水溶液，CO2应从装置C的 (填“m”或“n”)端通入。 (4)将CO2的水溶液转移至烧杯，并组装装置如图D 所示，置于阳光下一段时间，观察到有气泡产生，检验该气体的方法是 。 (5)为测定某小苏打样品(含NaCl杂质)中碳酸氢钠的含量，进行以下实验：称取10.0g样品，放入锥形瓶中，加水溶解。向该溶液中分两次加入稀盐酸，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，锥形瓶及溶液质量的变化如图所示(酸性情况下CO2在水中的溶解可忽略不计)。 请计算： ①当第一次加入40.0g 盐酸时，产生二氧化碳的质量是 g。 ②样品中NaHCO3的质量分数 (列式计算)。 12．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于石油精炼、纺织印染和洗涤剂生产等领域。 (1)工业上采用氨碱法生产纯碱，其工艺流程如下： Ⅰ.盐水中含有Na2SO4、CaCl2、MgCl2等少量杂质，可选择①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液三种试剂除去杂质。向盐水中依次加入过量所选试剂，过滤，再向滤液中加入适量稀盐酸，将溶液调为中性。三种试剂依次加入的顺序是 (填序号)。 Ⅱ.向饱和氨盐水中通入CO2，化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+X，X的化学式是 。 (2)为探究碳酸钠的化学性质，兴趣小组的同学进行了以下实验，请回答下列问题。 ①A试管中观察到的现象是 。 ②如图是B试管中发生反应的微观示意图，其中参与反应的离子是 。当观察到试管中不再有气泡产生时，溶液中的阴离子 。 ③C试管中发生反应的化学方程式为 。 ④D试管中观察到的现象是 ，该化学反应的基本反应类型为 。 13．某厂采用臭氧氧钙法吸收工艺对锅炉烟气（含N2、空气、NO、SO2等）进行同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）处理，减少了设备建设用地，下图为主要吸收装置——鼓泡反应器。请回答： (1)NO和O3反应产物除生成NO2外，还生成能使带火星木条复燃的气体，反应的化学方程式为 ，属于 反应（填基本反应类型）。 (2)鼓泡反应器中SO2和澄清石灰水反应生成CaSO3和水，反应的化学方程式 。 (3)鼓泡反应器放在水浴槽中，控制温度35℃，水浴加热的优点是 。 (4)下图是同时脱硫（SO2）脱硝（NOx）与单独脱硫、脱硝去除率的对比图。 ①分析图像，你认为同时脱硫脱硝在工业生产中的优势 。 ②左图中，50min后SO2去除率明显降低的原因可能是 。 ③该脱硫脱硝的方法是目前世界上技术最成熟，运行状况最稳定效率较高的工艺，但产物极易在脱硫塔内易形成堵塞现象，推断CaSO3的溶解能力是 。（极易溶于水、易溶于水、难溶于水） (5)计算单独脱硫时，1吨质量分数为0.148％的石灰水理论上可吸收SO2气体的质量是多少克？写出计算过程。 14．如图为某同学画的“盐的化学性质”思维导图，请根据图示，选择下表给出的物质完成填空（反应物中，每种物质只能选用一次） HCl CuSO4 Ca(OH)2 Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 CaCO3 Fe （1）反应a选用的盐是 ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。 （2）Na2CO3是一种常见的盐。多角度看物质，有助于加深对物质的认识。 ①从类别看Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物，该氧化物的化学式为 。 ②从用途看Na2CO3可制备某些物质，如c反应，写出该反应的化学方程式 。 （3）编号b对应反应的化学方程式 。 15．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 根据图示信息回答问题 ①图中粒子共表示 种元素（填数字），其中表示阴离子的是 （填序号）。 ②A为氯原子的结构示意图，与氯原子的化学性质最相似的是 （填序号）。 ③C元素在元素周期表中位于第 周期。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$