江西省宜春市2024-2025学年高二上学期开学考试 化学试题

2026届高二上学期诊断考试化学试卷 可能用到的相对原子质量D 2 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(14×3=42分) 1. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是 A. 研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料 B. 用可降解塑料生产包装盒或快餐盒 C. 用反应制备环氧乙烷 D. 用反应制备硫酸铜 2. 下列有关化学用语使用正确的是 A. 乙酸的结构简式： B. 一氯甲烷的电子式： C. 丙烷分子的空间充填模型： D. 聚氯乙烯的结构简式： 3. 化学与生活、生产、环境等密切相关。下列说法错误的是 A. 棉、丝、毛都是天然有机高分子化合物 B. 蛋白质、油脂、糖类一定条件下都能发生水解反应 C. 煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都属于化学变化 D. 向鸡蛋清溶液中加入硫酸铜产生沉淀，是蛋白质发生了变性 4. 常温下，取铝土矿(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物质)用硫酸浸出后的溶液，分别向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A. 加入过量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SO B. 加入过量氨水：NH、Al3+、OH-、SO C. 通入过量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SO D. 加入过量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO 5. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH=+1.9kJ·mol-1，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定 B. 已知C2H5OH(1)的燃烧热是1366.8kJ·mol-1，则C2H5OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的ΔH=-1366.8kJ·mol-1 C. 一定条件下2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) ΔH1，2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 D. 在一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1 6. NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 20gD2O中含有的电子数目为9NA B. 标准状况下，11.2LSO3中含有分子数目为0.5NA C. 1mol中含有碳碳双键的数目为4NA D. 16.8gFe与足量的水蒸气完全反应转移的电子数目为0.8NA 7. 下列有关实验原理或操作正确的是 A. 图甲装置，吸收HCl气体时可以防止倒吸 B. 图乙装置，H+移向负极实现化学能转化为电能 C. 图丙装置，从下层放出CCl4实现与水的分离 D. 图丁装置，用饱和碳酸钠溶液实现乙酸乙酯的提纯 8. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. 向Na2SO3中滴加稀HNO3溶液：SO+2H+=SO2↑+H2O B. 0.3molFeBr2与0.4molCl2在溶液中反应：8Cl2+6Fe2++10Br-=6Fe3++16Cl-+5Br2 C. 用稀硝酸除去试管内壁银镜：Ag+2H++NO=Ag++NO2↑+H2O D. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO+2H2O2+8H+=2Mn2++3O2↑+6H2O 10. 下列物质的制备过程中，涉及的反应原理及部分流程较为合理的是 A. 提纯硅：SiO2CO2+粗硅SiCl4硅 B. 冶炼铝：铝土矿NaAlO2无水AlCl3Al C. 制溴：浓缩海水Br2HBr(aq)Br2 D. 制碘：海带海带灰 I2(aq) I2 11. 分别取50mLc1mol·L-1盐酸与50mLc2mol·L-1氢氧化钠溶液进行中和反应反应热的测定实验。下列说法错误的是 A. 仪器A的名称是玻璃搅拌器，不能用铜丝代替 B. 某同学通过实验测出中和反应生成1molH2O反应热ΔH=-58.3kJ/mol，造成这一结果的原因可能是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测量稀NaOH溶液温度 C. c1<c2，目的是确保稀盐酸完全反应 D. 用稀醋酸代替稀盐酸，结果是不一样的 12. 在碳中和愿景下，全球范围内可再生能源不断开发。一种新研发的电池系统是通过二氧化碳溶于水触发电化学反应，其工作原理如图所示(钠超离子导体只允许通过)。下列说法错误的是 A. 将从a极移动到b极 B. 该电池的有机电解液可以换成更易导电的饱和NaCl溶液 C. 工作一段时间后，b极区可能会发生 D. 系统工作时，主要将化学能转化为电能 13. 十氢萘(C10H18)是具有高储氢密度的氢能载体，经历“C10H18→C10H12→C10H8”的脱氢过程释放氢气。 反应Ⅰ：C10H18(l)C10H12(l)+3H2(g) ΔH1 反应Ⅱ：C10H12(l)C10H8(l)+2H2(g) ΔH2 在一定温度下，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法不正确的是 A. ΔH1＞ΔH2＞0 B. ΔH1=Ea1-Ea2 C. 该脱氢过程速率的快慢由反应Ⅰ决定 D. C10H18脱氢过程中，不会有大量中间产物C10H12积聚 14. 工业上可采用CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的CO和H2.我国学者采用量子力学方法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的物种用*标注。下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A. CH3OH脱氢反应的第一步历程为CH3OH* =CH3*＋OH* B. 该历程中最大活化能E正=157.2 kJ•mol-1 C. 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为CHO*+ 4H* =CO*＋2H2(g) D. CH3OH* = CO*＋2H2(g) △H=65.7 kJ•mol-1 二、非选择题 15. 外观与NaCl相似的亚硝酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学习小组设计如图装置制备亚硝酸钠(夹持装置已省略)。 已知：2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3。 (1)反应开始时先打开止水夹K，通入氮气至F中产生大量气泡后再关上止水夹K。 ①通入N2的目的是___，若实验时观察到___，说明通入N2未达到预期目的。 ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为___。 (2)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混有杂质___和___。 (3)装置F的作用是___。 16. 科学、安全、有效和合理地开发自然资源，对生产、生活有重要价值。请回答下列问题： （1）活性炭吸附法是工业提取碘的方法之一，其流程如下： 已知：pH=2时，I.NaNO2溶液只能将I-氧化为I2，同时生成NO II. ①氧化过程的离子方程式为_______。 ②根据I2的特性，分离操作X应为_______、冷却结晶。 ③酸性KMnO4是常用的强氧化剂，但该方法中却选择了价格较高的NaNO2，原因是_______。 （2）以金红石(主要成分为TiO2)为原料，制取Ti的工艺流程如图所示： ①I在高温条件下进行，产物中有一种可燃性无色气体。I中反应的化学方程式为_______。 ②II中钛的提取率在不同温度下随时间变化的曲线如图所示，则反应适宜的温度为_______℃。 ③II中氩气的作用是_______。 ④海绵钛除杂时得到的MgCl2可以循环使用，在上述工艺流程中可循环使用的物质还有_______(填化学式)。 17. 以乙炔为原料制备乙酸和聚丙烯酸甲酯()路线如图(部分反应条件已省略)： 回答下列问题： (1)聚丙烯酸甲酯链节为_______。 (2)乙烯、乙酸、、四种物质中可与金属钠反应的有_______，反应①②③中原子利用率为的是_______(填序号)。 (3)所含官能团名称：_______，写出反应①的化学方程式：_______，该反应的类型为_______。 (4)反应③的化学方程式为_______。 18. 回答下列问题。 Ⅰ.和CO是常见的环境污染气体。 （1）对于反应来说，“”可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为；则第二步为_______(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能_______(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。 Ⅱ.三氧化钼()是石油工业中常用的催化剂，也是瓷轴药的颜料，该物质常使用辉钼矿(主要成分为)通过一定条件来制备，回答下列相关问题。 已知： ① ② ③ （2）则的_______(用含、、的代数式表示)。 （3）若在恒温恒容的容器中加入一定量，仅发生反应 ①下列说法正确的是_______(填字母)。 a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态 b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态 c.增加的量，平衡正向移动 ②达到平衡时(g)的浓度为1.4，若时充入一定量的(g)，到反应再次达到平衡，请在下图中画出-时间段(g)的浓度与时间的关系图_______。 （4）在2L恒容密闭容器中充入1.0mol (g)和1.5mol (g)，若仅发生反应：，5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，(g)的反应速率为_______ 。 （5）在恒容密闭容器中，加入足量的和，仅发生反应： 。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。 ①_______(填“>”“＜”“=”)0；比较、、的大小：_______。 ②若初始时通入7.0mol ，为7.0MPa，则A点平衡常数_______(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可)。压强为，温度为1100K时，平衡常数_______(填“>”“＜”“=”)。 2026届高二上学期诊断考试化学试卷 可能用到的相对原子质量D 2 O 16 S 32 Fe 56 一、选择题(14×3=42分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题 【15题答案】 【答案】 ①. 除去装置中的空气(氧气) ②. A中气体变为红棕色 ③. 3NO2+H2O=2HNO3+NO ④. NaOH ⑤. NaNO3 ⑥. 吸收尾气NO，防止污染空气 【16题答案】 【答案】（1） ①. ②. 升华(或加热) ③. 酸性KMnO4会继续氧化I2 （2） ①. ②. 1000 ③. 作保护气，防止Mg和Ti被氧化 ④. Mg、Cl2 【17题答案】 【答案】 ①. ②. 乙酸、、 ③. ② ④. 碳碳双键和羧基 ⑤. ⑥. 取代(或酯化)反应 ⑦. 【18题答案】 【答案】（1） ①. ②. 大于 （2） （3） ①. ab ②. （4）0.05 （5） ①. ＜ ②. ③. ④. > 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $