2024年中考化学精选压轴题：科普阅读题

2024年中考化学精选压轴题：科普阅读题 1．阅读下面科普短文。 自然界是一个碳的世界。首届上海国际碳中和博览会于2023年6月在国家会展中心举办，减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图一 CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2的脱除效果，其结果如图二 依据文章内容问答下列问题： (1)自然界碳的循环中，化石燃料燃烧 (填“吸收”或“释放”)CO2。 (2)过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化，发生反应的化学方程式为 。 (3)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是 。 (4)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时， 。 2．阅读材料，回答问题． 材料一：2011年1月，某是酒吧发生一起特大火灾．该事故的起因是几个年轻人在酒吧内燃放烟花，引燃聚氨酯泡沫塑料天花板，聚氨酯泡沫塑料燃烧产生大量有毒烟气，造成人员中毒伤亡． 材料二：氢氧化镁【Mg（OH）2】是一种新型的阻燃剂．当温度达到380℃时，氢氧化镁开始分解出水蒸气，同时生成耐高温的氧化镁固体．利用氢氧化镁这一性质，将它添加在塑料等易燃性材料中能起阻燃作用． (1)聚氨酯泡沫塑料属于 材料（填“可燃”或“不可燃”）． (2)燃着的烟花在引发这场火灾中所起的作用是__________．（填标号） A．提供氧气 B．使可燃物的温度达到着火点 C．提供可燃物 (3)氢氧化镁受热分解的化学方程式为 ． 3．阅读下文，回答问题。 垃圾——回收可再利用的资源 我们每个人都是垃圾的制造者，每人每天平均要产生1 kg的垃圾，垃圾的污染越来越严重。目前常用的垃圾处理方法有卫生填埋、堆肥和焚烧，三种处理方法各有利弊。 填埋垃圾占我国垃圾处置总量的90%以上。但是，我国的填埋垃圾几乎没有经过处理，大多是简单的倾倒和填埋。这种处理方式不仅占用土地、损伤地表，而且会污染土壤、地下水和大气，并严重危害人体健康。 据估计，废塑料制品约占我国城市生活垃圾的5%～14%，由此造成的“白色污染”已成为社会的一大公害。废弃塑料的回收和再利用不仅可以减少其数量，而且可以节约石油资源。据不完全统计，目前我国垃圾中约2/3是可以回收利用的。随着我国生活垃圾热值的提高，不少大中城市已经或正在兴建垃圾焚烧发电厂，采用焚烧工艺处理垃圾，并利用焚烧垃圾时产生的热量发电，但会造成空气污染。 （1）目前我国垃圾处理的主要方法是 。 （2）垃圾焚烧发电时的能量转化方式是化学能→ →电能；焚烧垃圾时，可能生成的一种有害物质是 。 （3）生产塑料的原料来自于 ；为减少“白色污染”，尽可能的少使用 。 4．阅读短文，回答问题。 食醋是一种调味剂，除含醋酸3%-5%外，还含有少量如乳酸、葡萄糖酸、琥珀酸、氨基酸、维生素B、钙盐、亚铁盐等营养成分。醋酸的化学名称为乙酸（CH3COOH），纯净的乙酸又叫冰乙酸。乙酸是一种无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，其水溶液呈酸性，对人体有一定的腐蚀作用。食醋生产有完整的发酵酿造工艺，为保证其所含营养成分全面，在生产过程中不得使用冰乙酸为原料直接勾兑生产。 (1)乙酸的物理性质有 （任答一条）。 (2)食醋中含有的金属离子有 （填离子符号）。 (3)不使用冰乙酸配制食醋的原因是 。 (4)食醋能软化鱼骨和鸡蛋壳，原因是醋酸能与 （填化学式）反应。 (5)从微观角度解释香醋（一种食醋）酸香扑鼻的原因 。 (6)①食盐水  ②食醋  ③纯碱溶液三种溶液的pH由小到大的顺序为 （填数字序号）。 5．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存—将CO2注入特定的地层等。 (1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 。 (2)碳酸钙高温分解产生氧化钙的化学反应方程式为 ，生成的氧化钙具有疏松、多孔的结构特点，常用以捕集CO2，主要因为其不但能与CO2反应，还具有 性。 (3)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。 (4)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (5)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途 。 6．阅读下列材料，回答问题： 镁在自然界中分布广泛，存在于光卤石（主要成分）、菱镁矿（主要成分）、白云石[主要成分]等矿石中，海水中也含镁盐，工业上电解熔融制取金属镁，镁化学性质比较活泼，与或水都能反应，镁和水反应生成一种可燃性气体，当镁等活泼金属着火时，不能使用或水扑灭，可以用沙土灭火。 镁合金被称作21世纪的绿色工程材料，在增强交通工具的架构强度、减轻质量、节约能源、抗冲击与振动等方面具有优势，已大量应用于自行车组件的制造。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱还可以保护心血管，防止动脉硬化。人体缺镁元素可能会出现眩晕、出汗过多，记忆力下降等症状。 (1)下列矿物的主要成分不含镁元素的是______（填序号）。 A．菱镁矿 B．白云石 C．光卤石 D．赤铁矿 (2)镁在点燃条件下与二氧化碳反应生成金属氧化物和单质，该反应的化学方程式为 ；当镁着火时，不可以用水灭火的原因 。 (3)从材料中可知，镁合金的优点有 （填一点即可）。 7．阅读下面科普短文并回答问题． 松花蛋是用料泥包裹鸭蛋、鸡蛋等加工而成．料泥是由生石灰、纯碱、食盐、草木灰（主要成分 K2CO3）等原料与水按一定比例混合均匀制得，原料中还可加入少量硫酸锌改变松花蛋的品质．料泥制作过程中，通过一系列反应，产生的强碱(NaOH、KOH) 经蛋壳渗入到蛋清和蛋黄中，与其中的蛋白质作用，致使蛋白质分解、凝固并放出少量硫化氢气体和氨气．渗入的碱还会与蛋白质分解出的氨基酸进一步发生中和反应，生成的盐的晶体沉积在凝胶态的蛋清中，便出现了朵朵“松花”。 图1表示固定其他条件为最佳水平，NaOH 溶液浓度对松花蛋的蛋白弹性的影响．图2表示松花蛋腌制的天数与其中蛋白和蛋黄的 pH 的变化关系。 (1)原料中的硫酸锌可为人体补充锌元素，人体中的锌元素属于 （填“常量”或“微量”）元素。 (2)制作过程中生石灰与水反应生成熟石灰，熟石灰再与纯碱反应．写出熟石灰与纯碱反应的化学方程式： 。 (3)NaOH 溶液浓度对松花蛋蛋白弹性的影响是 。 (4)制作完成的松花蛋显碱性．食用松花蛋时加入_______（填字母）可除去其涩味。 A．白糖 B．食盐 C．酱油 D．食醋 8．阅读下面的科普短文。 在刚刚结束的第19届亚运会上，中国代表团取得了辉煌的成绩。观众在观看比赛时会发现，单杠、双杠、鞍马、举重等项目的运动员在比赛前都要用一种白色的粉末反复搓手。此白色粉末俗称“镁粉”，它与闪光灯和烟花爆竹中使用的金属镁粉不同，主要成分为水合碱式碳酸镁，还含有氧化镁、氧化钙等物质。 “镁粉”具有一定的吸湿功能。当体操运动员参加比赛时，手掌心出汗会使他们在抓握器械时因摩擦力减小而打滑，这不仅影响动作的质量，严重时还会使运动员从器械上跌落下来，造成失误，甚至受伤。在手上抹“镁粉”，可以吸去汗水，这样便增加了手掌和运动器械之间的摩擦力，使运动员能够握紧器械，提高动作的质量。 工业水合碱式碳酸镁，又称轻质碳酸镁，碱式碳酸镁。白色单斜结晶或无定型粉末，无毒，无味，在空气中稳定。化学组成因制造方法及操作条件的不同而略有差异。轻质碳酸镁一般在300℃以上即分解出水、二氧化碳和氧化镁。轻质碳酸镁煅烧温度不同，煅烧时间长短各异将生成活性不同、粒径各异的氧化镁。 水合碱式碳酸镁除在体育运动中发挥重要作用，在工业、食品、医药等领域也广泛应用。 依据文章内容回答下列问题： (1)运动员使用的“镁粉”属于 （填“纯净物”或“混合物”）；运动员使用“镁粉”是利用了它的 功能。 (2)白色单斜结晶或无定型粉末，无味，该性质属于水合碱式碳酸镁 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)碱式碳酸镁在300℃会发生反应，生成水、二氧化碳和氧化镁，该反应的文字为 。 9．阅读下面科普短文，结合所学知识回答相关问题 稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙和氡6种气体，约占空气体积的0.94%。常温常压下，稀有气体都是无色无味，微溶于水，且熔点和沸点都很低。 由于稀有气体元素分子的最外层电子排布结构都是稳定结构，所以它们的化学性质非常稳定，但在一定条件下，氙气(Xe)可与氟气(F2)发生反应，生成四氟化氙(XeF2)。 工业上，制取稀有气体是通过将液体空气蒸馏(即利用物质的沸点不同进行分离)，得到稀有气体的混合物，再用活性炭低温吸附法，将稀有气体分离开来。 在焊接精密零件时，常用氩气作保护气。氦气是除了氢气外的最轻气体，通常用氦气代替氢气应用在飞艇中，不会着火和发生爆炸。利用稀有气体通电时发出色彩绚丽的光芒，可以制成霓虹灯。 根据上述文章内容，回答下列问题。 (1)稀有气体属于 (填“混合物”、“纯净物”)。 (2)工业上用液态空气制备稀有气体，发生 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)稀有气体的物理性质有 。(写出一点即可) (4)在焊接时，常用氩气作保护气和选用氦气代替氢气应用于飞艇，都利用到稀有气体的 。 10．阅读短文，回答下列问题。 氩气是一种无色、无味的稀有气体，密度为1.784kg/m3，比空气的大，沸点为-185.7℃,氩气是目前工业上应用很广的稀有气体，它的化学性质很不活泼，既不燃烧、也不支持燃烧。 在酿酒的过程中充入氩气，可以将氧气赶出，以避免电原料被氧化成酸。 (1)氧气是 （填“纯净物”或“混合物”） (2)氩气的密度为1. 784kg/m3， 比空气的大，属于 （填“物理”或“化学”）性质。 (3)氩气能作为保护气的原因是 。 (4)粮食酿酒是 (填“物理变化”或“化学变化”） 。 (5)空气中稀有气体的含量(按体积分数计算)约是 。 11．纳米海绵(如图)是一种新型环保清洁产品，具有丰富的纳米级网状毛细管开孔结构，用于清洁吸附物体表面的污渍时效力超强；本身不含任何化学清洁剂，去除顽渍只用清水，不对环境造成新的污染；清洁时只需传统清洁方式30%~40%的用水量。 科学家测定了每克纳米海绵对不同油品的吸油质量如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度，油品密度越大，纳米海绵对其吸附能力越强。 科学家还通过不断重复挤压、洗涤、干燥的方式，对纳米海绵和细菌纤维素两种吸油材料在不断重复使用过程中，循环吸收泵油的效果进行测试。测试结果如图2所示。 请回答下列问题。 (1)纳米海绵的清洁过程属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)判断下列说法正确的是_______。 A．纳米海绵用于清洁餐具时，可无需使用洗洁精 B．图1所列的五种油品中，环己烷密度最大 C．纳米海绵用于清理海上石油泄漏时，在一定使用次数范围内，可以循环使用 D．生活中使用纳米海绵清洁油污，可以大大减少污水排放，节约水资源 12．某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。盐池卤水中三种主要成分溶解度随温度变化示意图 (1)写出食盐的用途 (一条即可)。 (2)“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助 进行，以加快蒸发，并能节约能源。 (3)“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾(Na2SO4·MgSO4·4H2O)。10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图像可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是 。 (4)“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量 来降低卤水的浓度。 13．臭氧在地面附近的大气中含量极少，在离地面25km处有一个厚度极薄的臭氧层；臭氧层能吸收太阳辐射中的大量紫外线，使地球上的生物免遭紫外线的伤害，它是一切生命的保护层。臭氧层在通常情况下是淡蓝色、有鱼腥味的气体。它不稳定，一旦受热极易转化成氧气。并放出氧气。臭氧的氧化能力比氧气强的多。若将氧气通过臭氧发生器，在无生放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。 （1）臭氧的物理性质有 ；臭氧的化学性质有 。 （2）将带火星的木条伸入到盛有臭氧的集气瓶中，可以看到 的现象。 （3）写出在臭氧发生器中氧气转变为臭氧的化学方程式： ；氧气转变成臭氧的过程发生 （填“物理”或“化学”）变化。 （4）二氧化硫遇到臭氧微热，即被迅速氧化成三氧化硫，三氧化硫跟水反应能生成硫酸，这是除去废气中二氧化硫的理想方法；分别写出二氧化硫与臭氧、三氧化硫与水反应的化学方程式 、 。硫酸中硫元素的化合价为 。 14．阅读下列科技短文，回答问题。氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。 化石资源制氢最为成熟。水煤气变换反应是化石资源制氢过程中的重要反应之一。北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，"人造太阳"的探索也就应运而生。我国"人造太阳"大科学装置"东方超环"利用的是核聚变，为水分解提供能量。2020年4月，"东方超环"实现了在1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。 (1)目前氢气的主要来源是 ;氢能源未能广泛使用的原因是 (2)图2中，当催化剂为2%Au/α-MoC时，CO转化率和温度的关系是： (3)实验室使用少量氢气，可通过 (填化学方程式)来制取。 (4)设计实验比较铁和铜的金属活动性强弱∶ (写出实验操作、现象和结论)。 15．阅读下面的科普短文 臭氧(O3)在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体，绝大部分臭氧存在于离地面25公里左右处的大气平流层中，这就是人们通常所说的臭氧层。它吸收太阳辐射中的大量紫外线，防止其到达地球，是地球生物的保护伞。可为何它又是危害环境的污染物？ 地表空气中的臭氧对人体极为有害，一些易于过敏的人长时间暴露在臭氧含量超过每立方米180微克的环境中会产生眼睛刺痛，咳嗽等不良症状。研究表明，空气中每立方米臭氧含量增加100微克，人的呼吸功能就会减弱3%。对于运动员来说，空气中的臭氧含量可以直接影响到他们的耐力和比赛成绩。 臭氧很不稳定，在常温常态常压下即可分解为氧气。地表臭氧并不是人类活动直接排放出的污染物，而是因为氮氧化物或挥发性有机物与氧气结合而形成的，强烈的阳光照射会加速这一化学反应。氮氧化物主要来自于燃煤、汽车尾气等；挥发性有机污染物来源相对非常复杂，涂料、燃油、炼油厂、干洗店等，都会产生这种污染物。 如图为某地夏季某日昼时(7：00~18：00)臭氧、二氧化氮(NO2)浓度随时间的变化图。 依据文章内容回答下列问题。 (1)臭氧转化为氧气的变化属于 (填“物理”或“化学”)变化。 (2)为什么说大气层中的臭氧层是地球生物的保护伞？ 。 (3)地表空气中的臭氧是由氮氧化物和挥发性有机物与 反应生成的。 (4)如图，某地夏季某日昼时，臭氧污染最严重的时间段是 (填序号)。 A．8：00～10：00 B．10：00～12：00 C．12：00～14：00 D．14：00～16：00 (5)下列说法正确的是_______(填序号)。 A．臭氧是一种无色无味气体 B．臭氧层具有吸收紫外线的作用 C．地表空气中臭氧的含量与天气阴晴无关 D．空气中臭氧浓度不同会对人体造成不同程度的影响 (6)NO2是密度比空气大、不与空气反应、易溶于水的红棕色气体，应用 法收集该气体。 (7)为了减小臭氧污染，你向市民提出一条可行建议 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$