2024年中考化学专题复习----工业流程题

2024年中考化学专题复习-工业流程题 1．硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域；NO、NO2均为空气污染物。下图为工业法制备硝酸的流程图： （1）二氧化氮中，氮元素的化合价为　 　。 （2）在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案： （方案一）将二氧化氮通入水中，发生的反应为：。 （方案二）将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：。 上述方案中，更符合绿色化学理念（指环保和N的利用率高）的是方案　 　（填“一”或“二”），理由是　 　。 2．如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程： (1)由海水得到粗盐的原理是 。 (2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是 ，其中在过滤时该仪器的作用是 ；请写出氯化钠的一点其他用途 。 3．白钨矿的主要成分是CaWO4，工业生产钨的流程如下、回答下列问题： (1)实验室进行操作a时玻璃棒的作用是 。 (2)写出生产纯钨的化学方程式为 。 (3)写出金属钨的一种用途 。 4．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钠和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式　 　； （2）加入过量的碳酸钠的作用是什么? 5．硝酸钙可用于无土栽培。一种利用生石灰制备硝酸钙晶体的流程如下： （1）配浆罐中搅拌的目的是　 　。 （2）反应器中发生中和反应，生成，与反应的物质是　 　。 （3）结晶罐中析出晶体后的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 6．某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题    （1）操作a用到玻璃棒，其作用是 ； （2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为 ； （3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是 ； （4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为 ； （5）工业生产中该流程可能有何缺点？ 。 7．某工厂排放的废液中含有、、三种溶质。为回收相关金属、得到硝酸钠并保护环境，化学兴趣小组设计了如下图所示的工艺流程(除加入适量之外，所加其它试剂均过量)。 （1）固体a的成分是　 　；X溶液是　 　溶液。 （2）操作Y是　 　；加入适量的目的是　 　。 （3）写出一个流程中得到的化学方程式　 　。 8．氮气的一个重要用途就是作为化工原料生产氮肥等。工业上以空气为原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工艺流程如下图所示： （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，这一过程发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化：步骤①所得氮气和氧气的体积比约为　 　。 （2）步骤②生成了氨气（NH3），NH3中氢元素化合价为+1价，则NH3中氮元素化合价为　 　。 （3）步骤③发生反应的化学方程式是　 　。从物质分类角度看，NO和H2O这两种物质均属于　 　物。 9．某工厂产生的废渣（主要含、，还有一定量的）可用于制备硫酸亚铁晶体，其工艺流程如下：（查阅资料：不溶于水和酸。） （1）“浸取”步骤中与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，写出反应的化学方程式为 ； （2）“浸取”步骤中常常将废渣粉碎、搅拌或提高硫酸浓度，目的都是 ； （3）“还原”步骤的目的是将转化为，“试剂”可选用下列两种物质： ①若试剂X是转化原理：，则Y的化学式为 ； ②若试剂X是转化原理：，测得还原后的溶液pH增大，其原因是： A 和过量的硫酸反应          B 10．碱式碳酸镁［Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O］是重要的化工产品。一种以白云石［主要成分为CaMg（CO3）2，含少量SiO2、Fe2O3等］为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下    已知：碱式碳酸镁在高温水溶液中会部分分解为氢氧化镁。 (1)“煅烧”时生成的两种金属氧化物的化学式为 。 (2)“消化”时，氧化镁在沸水中转化为氢氧化镁，该反应的化学方程式为 。 (3)“碳化”时，氢氧化镁与水和二氧化碳反应生成碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］，该反应属于基本反应类型中的 反应。碳酸氢镁中碳酸氢根的化合价为 。 (4)“热解”过程应控温在95~100℃之间，不宜过高的原因可能是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 。 11．过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）反应Y需控制温度在，可将反应容器放在___________中。 A．水 B．冰 C．冰水混合物 D．室温环境 （2）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据上述信息推断，CaO2的水解产物是　 　(填化学式，下同)。 （3）过氧化钙晶体中H、O元素的质量比为　 　。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中的质量分数，设计实验如下：称取晶体样品50g，加热到充分反应生产氧化钙、水和氧气，杂质不发生变化，测得生成氧气的质量为3.2g，则样品中的质量分数　 　。 12．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题： （1）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作　 　（选填“①”、“②”或“③”）利用。 （2）“反应池”中发生的反应的化学方程式是　 　。 （3）上述制取KOH的流程中没有涉及的基本反应类型是　 　。 （4）该流程中可循环使用的物质是水和　 　。 13．燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图： （1）溶液X中的溶质是　 　。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：　 　。 （3）写出干冰的一种用途　 　。 （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和　 　。 （5）用化学用语填空： ①硫元素　 　； ②3个氧原子　 　。 （6）写出下列符号中数字的含义： “Mg2+”中“2+”表示　 　。 14．煤炭是我国目前能源资源生产消费的最大主体。减少化石燃料的碳排放，大幅调整以煤为主的能源结构是解决“碳达峰”和“碳中和”问题的关键。以下是利用煤制高纯氢气的部分生产流程，请回答下列问题： 【查阅资料】“气化炉”中：① “变换分离”系统中：② （1）“预处理”通常用到“磨煤机”，目的是　 　。 （2）“气化炉”中反应①的基本反应类型是　 　。 （3）“脱硫”是将煤炭燃烧过程中产生的　 　用化学方法除去，减少了酸雨的产生。 （4）写出一条氢能源的优点：　 　。 15．磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料，被广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备、电力通讯等。生产磷酸亚铁锂（化学式为）的部分工艺流程如下图，请分析下列流程，回答问题。 （1）反应釜中与的反应原理和稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。请写出反应釜中发生反应的化学方程式　 　。 （2）结晶炉中先将溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出晶体，由此说明的溶解度与温度的关系是　 　。 （3）分离出晶体的操作Ⅰ的名称为　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （4）在一定条件下，烧结窑中在生成的同时，生成水和一氧化碳，化学反应方程式为　 　。从绿色环保的角度分析，该流程的不足之处是　 　。 16．我国是世界上最大的镁生产国，在全世界中的占比高达，但精炼镁资源会产生大量的碳排放和废水，为了保护环境，我国进行限产并减少出口。我国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产过程如图所示： （1）二氧化碳矿化是一个化合反应，该反应的化学方程式为　 　； （2）加热分解，生成碳酸镁和另外两种非金属氧化物，氧化物的化学式为　 　、　 　； （3）要验证三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入　 溶液和　 溶液中，然后根据产生的实验现象进行判断。 （4）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是　 　，化学方程式为　 　。 17．某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。 [查阅资料] Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物 （1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 　 　。 （2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 　 　。 （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 　 　。 （4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 　 　的作用（填一种仪器名称）。 18．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程 如下： 已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 （1）“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为　 　。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是　 　。 （2）(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是　 　。 （3）“反应釜”中须不断搅拌，其目的是　 　。 （4）滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是　 　。 （5）“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是　 　。 19．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①方案一中“烹”的过程中，胆矾（CuSO4•5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是　 　反应。 ②写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 　 　。 （2）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： ①熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。 ②搅拌过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现氧气的　 　（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 （填序号） A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．吸附 2024年中考化学专题复习-工业流程题参考答案 1．硝酸（HNO3）是一种重要的工业强酸，广泛应用于生产化肥、染料、炸药、医药、冶金、化工等领域；NO、NO2均为空气污染物。下图为工业法制备硝酸的流程图： （1）二氧化氮中，氮元素的化合价为　 　。 （2）在上述流程图的步骤③中，有两个生成硝酸的方案： （方案一）将二氧化氮通入水中，发生的反应为：。 （方案二）将二氧化氮和氧气同时通入水中，其反应原理为：。 上述方案中，更符合绿色化学理念（指环保和N的利用率高）的是方案　 　（填“一”或“二”），理由是　 　。 【答案】（1）+4 （2）一；方案一中有NO生成，NO为空气污染物，所以方案一不环保，而方案二无污染性物质生成 2．如图为以海水为原料制取氢氧化钠溶液的实验流程： (1)由海水得到粗盐的原理是 。 (2)氯化钠饱和溶液在通电条件下发生反应的化学方程式为 。 (3)粗盐提纯实验的步骤中都要使用的一种玻璃仪器是 ，其中在过滤时该仪器的作用是 ；请写出氯化钠的一点其他用途 。 【答案】 蒸发结晶 玻璃棒 引流 选种（合理即可） 3．白钨矿的主要成分是CaWO4，工业生产钨的流程如下、回答下列问题： (1)实验室进行操作a时玻璃棒的作用是 。 (2)写出生产纯钨的化学方程式为 。 (3)写出金属钨的一种用途 。 【答案】(1)引流 (2)WO3+3COW+3CO2 (3)作白炽灯的灯丝（合理即可） 4．已知粗盐中含有泥沙、氯化钙、硫酸钠和氯化镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体，某化学兴趣小组进行了如下操作： （1）写出X溶液中溶质的化学式　 　； （2）加入过量的碳酸钠的作用是什么? 【答案】（1） （2）除去、、 5．硝酸钙可用于无土栽培。一种利用生石灰制备硝酸钙晶体的流程如下： （1）配浆罐中搅拌的目的是　 　。 （2）反应器中发生中和反应，生成，与反应的物质是　 　。 （3）结晶罐中析出晶体后的溶液是　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】（1）增大接触面积，使反应更快速、更充分 （2） （3）饱和 6．某大型化工厂处理回收含铜废料的生产流程如下：回答下列问题    （1）操作a用到玻璃棒，其作用是 ； （2）流程（Ⅰ）中与铜有关的化学方程式为 ； （3）流程（Ⅱ）中加入足量稀硫酸的目的是 ； （4）为达到回收铜的目的，流程（Ⅲ）中加入的试剂X为 ； （5）工业生产中该流程可能有何缺点？ 。 【答案】 过滤 2Cu+O22CuO 将氧化铜全部转化成硫酸铜 Fe 红色粉末中混有铁粉，导致铜粉不纯 7．某工厂排放的废液中含有、、三种溶质。为回收相关金属、得到硝酸钠并保护环境，化学兴趣小组设计了如下图所示的工艺流程(除加入适量之外，所加其它试剂均过量)。 （1）固体a的成分是　 　；X溶液是　 　溶液。 （2）操作Y是　 　；加入适量的目的是　 　。 （3）写出一个流程中得到的化学方程式　 　。 【答案】（1）Ag和Fe；或碳酸钠 （2）蒸发；除去过量的NaOH和 （3）略 8．氮气的一个重要用途就是作为化工原料生产氮肥等。工业上以空气为原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工艺流程如下图所示： （1）工业上用分离液态空气的方法制取氮气和氧气，这一过程发生的变化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化：步骤①所得氮气和氧气的体积比约为　 　。 （2）步骤②生成了氨气（NH3），NH3中氢元素化合价为+1价，则NH3中氮元素化合价为　 　。 （3）步骤③发生反应的化学方程式是　 　。从物质分类角度看，NO和H2O这两种物质均属于　 　物。 【答案】（1）物理；4﹕1 （2）-3 （3）；化合（合理即可） 9．某工厂产生的废渣（主要含、，还有一定量的）可用于制备硫酸亚铁晶体，其工艺流程如下：（查阅资料：不溶于水和酸。） （1）“浸取”步骤中与硫酸反应生成硫酸亚铁和水，写出反应的化学方程式为 ； （2）“浸取”步骤中常常将废渣粉碎、搅拌或提高硫酸浓度，目的都是 ； （3）“还原”步骤的目的是将转化为，“试剂”可选用下列两种物质： ①若试剂X是转化原理：，则Y的化学式为 ； ②若试剂X是转化原理：，测得还原后的溶液pH增大，其原因是： A 和过量的硫酸反应          B 【答案】 加快反应速率 的酸性没有强（合理给分） 10．碱式碳酸镁［Mg5（OH）2（CO3）4·4H2O］是重要的化工产品。一种以白云石［主要成分为CaMg（CO3）2，含少量SiO2、Fe2O3等］为原料制备碱式碳酸镁的实验流程如下    已知：碱式碳酸镁在高温水溶液中会部分分解为氢氧化镁。 (1)“煅烧”时生成的两种金属氧化物的化学式为 。 (2)“消化”时，氧化镁在沸水中转化为氢氧化镁，该反应的化学方程式为 。 (3)“碳化”时，氢氧化镁与水和二氧化碳反应生成碳酸氢镁［Mg（HCO3）2］，该反应属于基本反应类型中的 反应。碳酸氢镁中碳酸氢根的化合价为 。 (4)“热解”过程应控温在95~100℃之间，不宜过高的原因可能是 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 。 【答案】(1)CaO、MgO (2) (3) 化合 -1 (4)防止碱式碳酸镁分解 (5)二氧化碳/CO2 11．过氧化钙晶体较稳定，呈白色，微溶于水，广泛应用于环境杀菌、消毒。以贝壳为原料制备CaO2流程如下： （1）反应Y需控制温度在，可将反应容器放在___________中。 A．水 B．冰 C．冰水混合物 D．室温环境 （2）物质与水发生的复分解反应称为水解反应。如：。根据上述信息推断，CaO2的水解产物是　 　(填化学式，下同)。 （3）过氧化钙晶体中H、O元素的质量比为　 　。 （4）为测定制得的过氧化钙晶体中的质量分数，设计实验如下：称取晶体样品50g，加热到充分反应生产氧化钙、水和氧气，杂质不发生变化，测得生成氧气的质量为3.2g，则样品中的质量分数　 　。 【答案】（1）C （2）Ca(OH)2 、H2O2 （3）1：10 （4）86.4% 12．早在战国时期，《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取KOH以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰（含K2CO3），用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下图为模拟该法制取KOH的工艺流程。请回答有关问题： （1）“燃烧窑”中产生的热量可供煅烧和操作　 　（选填“①”、“②”或“③”）利用。 （2）“反应池”中发生的反应的化学方程式是　 　。 （3）上述制取KOH的流程中没有涉及的基本反应类型是　 　。 （4）该流程中可循环使用的物质是水和　 　。 【答案】（1）③ （2） （3）置换反应 （4）碳酸钙 13．燃煤电厂常利用NaOH溶液处理烟气，实现“碳捕集”，其主要转化流程如图： （1）溶液X中的溶质是　 　。 （2）写出烟气通入氢氧化钠溶液中所发生反应的化学方程式：　 　。 （3）写出干冰的一种用途　 　。 （4）上述流程中可循环使用的物质有溶液X和　 　。 （5）用化学用语填空： ①硫元素　 　； ②3个氧原子　 　。 （6）写出下列符号中数字的含义： “Mg2+”中“2+”表示　 　。 【答案】（1）NaOH（或氢氧化钠） （2） （3）人工降雨（做制冷剂） （4）CaO（氧化钙） （5）S；3O （6）每个镁离子带2个单位的正电荷 14．煤炭是我国目前能源资源生产消费的最大主体。减少化石燃料的碳排放，大幅调整以煤为主的能源结构是解决“碳达峰”和“碳中和”问题的关键。以下是利用煤制高纯氢气的部分生产流程，请回答下列问题： 【查阅资料】“气化炉”中：① “变换分离”系统中：② （1）“预处理”通常用到“磨煤机”，目的是　 　。 （2）“气化炉”中反应①的基本反应类型是　 　。 （3）“脱硫”是将煤炭燃烧过程中产生的　 　用化学方法除去，减少了酸雨的产生。 （4）写出一条氢能源的优点：　 　。 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2）置换反应 （3）二氧化硫(或) （4）产物无污染 15．磷酸亚铁锂是一种新型锂离子电池电极材料，被广泛应用于机器人、轨道交通、医用设备、电力通讯等。生产磷酸亚铁锂（化学式为）的部分工艺流程如下图，请分析下列流程，回答问题。 （1）反应釜中与的反应原理和稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。请写出反应釜中发生反应的化学方程式　 　。 （2）结晶炉中先将溶液蒸发浓缩，然后冷却，就会析出晶体，由此说明的溶解度与温度的关系是　 　。 （3）分离出晶体的操作Ⅰ的名称为　 　，该操作中玻璃棒的作用是　 　。 （4）在一定条件下，烧结窑中在生成的同时，生成水和一氧化碳，化学反应方程式为　 　。从绿色环保的角度分析，该流程的不足之处是　 　。 【答案】（1） （2）的溶解度随温度的升高而增大。（或溶解都随温度降低而降低） （3）过滤；引流 （4）；没有对尾气进行处理，生成的一氧化碳对环境造成污染。 16．我国是世界上最大的镁生产国，在全世界中的占比高达，但精炼镁资源会产生大量的碳排放和废水，为了保护环境，我国进行限产并减少出口。我国科学家提出，利用我国丰富的镁矿资源将吸收转变成重要的化工原料碳酸镁，生产过程如图所示： （1）二氧化碳矿化是一个化合反应，该反应的化学方程式为　 　； （2）加热分解，生成碳酸镁和另外两种非金属氧化物，氧化物的化学式为　 　、　 　； （3）要验证三种金属的活动性顺序，可以将打磨好的铁丝分别放入　 溶液和　 溶液中，然后根据产生的实验现象进行判断。 （4）将打磨过的镁条放入稀盐酸中，反应现象是　 　，化学方程式为　 　。 【答案】（1）Mg(OH)2 + 2CO2 = Mg(HCO3)2 （2）H2O；CO2 （3）硫酸镁（或MgSO4）（合理即可）；硫酸铜（CuSO4）（合理即可） （4）固体逐渐消失，产生大量的气泡；Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 17．某钢铁厂采用赤铁矿冶炼钢铁，其主要工艺流程如下，请完成下列问题。 [查阅资料] Ⅰ.赤铁矿的主要成分是Fe2O3和SiO2 Ⅱ.石灰石的主要作用是将矿石中的SiO2转变为炉渣（主要成分是CaSiO3）和一种氧化物 （1）在步骤①中将固体反应物粉碎的目的是 　 　。 （2）高炉气体中除SO2、CO外，主要成分还有 　 　。 （3）在步骤②生成炉渣的反应中没有化合价的改变，请写出生成炉渣的化学反应方程式 　 　。 （4）在步骤④中吹入氩气，使钢水循环流动，使各部分均匀混合，相当于化学实验中 　 　的作用（填一种仪器名称）。 【答案】（1）增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 （2）二氧化碳、氮气等 （3） （4）玻璃棒 18．高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程 如下： 已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 （1）“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为　 　。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是　 　。 （2）(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是　 　。 （3）“反应釜”中须不断搅拌，其目的是　 　。 （4）滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是　 　。 （5）“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是　 　。 【答案】（1）CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；防止硝酸受热分解、挥发 （2）有利于二氧化碳的吸收 （3）使反应物充分接触，使反应更快更充分 （4）二者反应生成氨气，降低肥效 （5）CaO能与空气中的水蒸气反应 19．中国古代典籍中记录了很多化学知识，展示了我国古代人民的智慧。 （1）《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。主要流程如图所示： ①方案一中“烹”的过程中，胆矾（CuSO4•5H2O）首先转变成水和无水硫酸铜，该反应的基本反应类型是　 　反应。 ②写出“铁釜”中发生反应的化学方程式 　 　。 （2）《天工开物》记载的“生铁、熟铁连续生成工艺”，处于当时世界领先地位，是现代冶金工艺的雏形。其流程图如下所示： ①熔炼过程中，氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式为　 　。 ②搅拌过程中，向生铁中“充氧”可降低生铁的含碳量，此过程体现氧气的　 　（填“氧化性”或“还原性”）。 （3）宋代《开宝本草》中记载了KNO3的提纯方法：“……所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。提纯中不涉及到的实验方法是 （填序号） A．溶解 B．蒸发 C．结晶 D．吸附 【答案】（1）分解； （2）；氧化性 （3）D 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$