2024年中考化学冲刺专项攻略----综合应用题

2024年中考冲刺化学精练册专项攻略--综合应用题 1．金属和金属材料在人类的生产、生活和社会发展中有着广泛的应用。 (1)下列有关金属的说法正确的是 ﹔ a．合金的熔点通常比各成分金属的熔点低     b．金属铝因性质稳定而具有抗腐蚀性能 c．金属在自然界全部以化合物的形式存在     d．用钨丝制灯丝主要由其延展性决定的 (2)钒（V）是一种重要的合金元素，含钒钢具有强度高，韧性大等优良特性。工业上可以用铝与五氧化二钒在高温下发生置换反应制取钒，写出该反应的化学方程式。 (3)向一定质量的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。 ①写出一定发生反应的化学方程式 ②若滤渣中只有一种金属，请分析滤液中一定含有的溶质成分 ③若滤液呈无色，向滤渣中滴加稀盐酸 （“能”或“不能”）看到有气泡产生。 (4)现有已部分锈蚀的铁粉（成分为铁、氧化铁），化学兴趣小组欲测定该铁粉中氧化铁的质量分数，设计了如下探究过程（实验装置气密性良好，试剂均足量，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物）。    ①实验前先通一会儿氢气，再点燃酒精灯的目的是什么? ②若没有D装置，实验结果将 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 ③取5克该铁粉样品进行实验，实验结束后，C装置的质量增加了0.27克，计算该铁粉样品中氧化铁的质量分数。 2．根据所学知识回答下列问题。 (1)水的电解：请写出电解水的化学方程式 ，此过程中没有发生改变的微粒是 。玻璃管b中产生的气体是 （填化学式）。此实验得出的结论是：水是由 组成的。 (2)水的净化：实验室常用来分离河水中的不溶性固体的净水方法是 ，所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗以及 。 (3)请写出一条节约用水的方法 。 3．回答下列问题。 (1)小丹同学收集到一瓶浑浊的沱江水，利用如下流程净化水，最终制成蒸馏水。请回答下列问题： ①A加入的物质是明矾，操作i的名称是 ，该操作需要用到的三种玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、漏斗，玻璃棒的作用是 。 ②操作ii选用 除去水中色素和异味，该过程主要是 变化（填“物理”或“化学”）。 ③小丹同学取少量液体D于试管中，加入少量 ，振荡，发现有少量泡沫且有大量浮渣，说明液体D是 ，通过操作iii （填操作iii的名称）可以将该硬水软化。 (2)A-F是我们学过的一些物质，其中A是暗紫色固体，B是人体生命活动离不开的气体，C是黑色的固体粉末，E与F组成元素相同，它们之间有如图所示的转化关系。请回答下列问题： ①写出物质F的化学式： 。 ②写出反应i的方程式： 。 ③反应ii属于 反应。 4．用氢气还原氧化铜的方法测定某氧化铜样品的纯度（杂质不与氢气反应），同学们设计了以下实验装置，准确称取15克干燥样品进行实验.（无水硫酸铜遇水变蓝）（ ）    (1)在实验中，乙装置的作用是 。 (2)准确称取完全反应前后装置丙和丁的质量如表: 装置丙 装置丁 反应前 48.8克 161.2克 反应后 46.5克 163.9克 小丽想根据装置丁的质量变化进行计算，请帮小丽求出氧化铜样品的纯度（写出计算过程）。 (3)比较两种计算结果，请分析导致这一结果的原因可能是 。 A．装置的气密性不好 B．空气中的水分被丁处浓硫酸吸收 C．通入的氢气量不足 D．空气中的二氧化碳被丁处浓硫酸吸收 5．酸、碱、盐种类繁多，它们与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质，因为不同的酸在水溶液中都能解离出 （填字母）。 a．H2Ob．H2c．H+d．OH- (2)中和反应是化学学习和研究的重要内容。如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。    ①根据图示判断，该实验是将 （填“氢氧化钠溶液”或“盐酸”）滴加到另一种溶液中。 ②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中的溶质为 。 (3)氯化钠是生活中常见的盐。实验室用氯化钠固体配制40g质量分数为8%的溶液，则所需氯化钠固体的质量为 ；若其他操作正确，量取水时俯视读数，对结果（溶质的质量分数）会造成的影响是 。（填“偏大”、“偏小”或“不变”） (4)某同学在Al（NO3）2、Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。 ①写出一定发生反应的化学方程式 。 ②分析滤液中溶质的成分 。 (5)某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液60g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中含H2SO4的质量是多少？ 6．我国古代科技璀璨夺目，金属的冶炼与使用在当时已处于世界先进水平。 (1)殷墟出土的司母戊鼎由青铜制成，青铜属于 (填“合金”或“合成材料”)。 (2)春秋战国时期，我国已开始生产和使用铁器。为防止铁制品生锈，可采取在表面刷漆的措施，其原理是 ；用稀盐酸除铁锈的化学方程式为 。 (3)为验证Al(H)Cu的金属活动性顺序，某同学做了两个实验：实验一是将铝条、铜条分别放入相同的稀硫酸中，实验二是将铝条放入CuSO₄溶液中。有关这两个实验有以下描述：①只需做实验一就能得出结论；②实验二中有红色固体析出；③实验二反应后固体的质量减小；④实验二反应后溶液的质量减小。其中正确的描述有哪些? (4)实验室用下图装置模拟工业炼铁并检验反应的气体生成物。 ①请写出B装置玻璃管内反应的化学方程式。 ②若没有A装置，则该实验中检验气体生成物的目的不能达到，请说明原因。 ③实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性) (5)西汉刘安所著的《淮南万毕术》中记载用“胆铜法”来制取铜，其原理是利用铁与硫酸铜溶液反应。现利用这种方法制取3.2g铜，至少需向足量的硫酸铜溶液中加入铁粉的质量是多少? 7．某化学小组围绕“金属的冶炼”开展主题学习。 I、工业炼铁 (1)铁矿石、焦炭和石灰石等固体原料在投入高炉前先粉碎处理，其目的是 。 Ⅱ、实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体（化学式为Na2C2O4）加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图： (2)写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式 。 (3)L型硬质玻璃管中的现象是 ； (4)A中酒精灯上铁丝网罩的作用是 。 (5)B装置的作用是：①检验并吸收二氧化碳：② 。 Ⅲ、工业炼钛 某化工企业生产流程示意图如下： (6)标出钛酸亚铁中Ti元素化合价 。 (7)反应②化学方程式为 （氩气作保护气）。 (8)反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。 8．金属材料在日常生活中广泛使用. （1）高温条件下，一氧化碳可把铁从磁铁矿石中还原出来，反应的化学方程式是 .某化学兴趣小组的同学对一份磁铁矿石样品（设铁矿石杂质不含铁元素和氧元素）进行探究，他们称取了13.6g固体样品，用图1所示的装置继续实验，测定的部分数据如图2所示。样品中的质量是 g；生铁和钢都是铁合金，其中含碳量较高是 。    （2）黄铜是铜和锌的合金.向黄铜样品中加入200g稀硫酸，恰好完全反应，产生0.2g氢气.则所用稀硫酸的溶质质量分数是 .除了可求出稀硫酸的溶质质量分数外，你还能求出的化学量有 （填序号） ①锌的质量 ②锌的质量分数 ③铜的质量分数 ④硫酸锌的质量 ⑤硫酸溶液的体积 （3）铝是一种比较耐腐蚀的金属材料，这是因为铝在空气中能生成一种薄膜 （填化学式），如果用铝来制取氢气，那么需要操作 （填编号），才能达到实验目的. A 用砂纸打磨表面 B 用水浸泡 C 用稀盐酸浸泡一段很长时间 9．利用下图所示装置可以进行氧气的制备实验（A～F为装置编号）。    ①上图D装置中a仪器的名称是 。 ②实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制取氧气的化学方程式是 ， 可选用的发生装置是 （填装置编号），收集较纯净的氧气可选择 （填装置编号）。 ③制取气体前应先检查装置的气密性，若按F图所示操作，结果在导管口未看到气泡，其可能原因与下列因素无关的是 （选填编号）。 A．将烧杯换成水槽                B．将导管伸入水中位置过深，气体无法逸出 B．试管口橡皮塞未塞紧            C．先用手捂住试管，再将导管另一端插入水中 ④实验室用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气。 I．其中二氧化锰作用是 ； II．反应中生成了0.15mol氧气，计算参加反应的氯酸钾的质量。（根据化学方程式列式计算） 。 10．碳酸钠和氯化钠是工业生产中两种重要的盐。 研究一：碳酸钠和氯化钠的制备。 (1)侯德榜发明的“侯氏制碱法”涉及的主要化学反应有： ①NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=X＋NaHCO3↓②2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O 下列有关“侯氏制碱法”的说法中不正确的是 （填字母代号）。 a、副产物X的化学式为NH4Cl b、“侯氏制碱法”中的“碱”指的是氢氧化钠 c、NaHCO3受热易分解 d、二氧化碳可以循环使用 (2)海水晒盐所得粗盐中含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2等杂质，经过如下工艺流程处理能得到精盐。 ①操作Ⅰ的名称是 。 ②写出沉淀中各物质的化学式 。 ③请简述精盐中氯化钠质量大于粗盐中氯化钠质量的原因 。 研究二：分别用碳酸钠和氯化钠制烧碱。 (3)纯碱苛化法可制得烧碱，其原理是将纯碱溶液与石灰乳混合，充分反应后，过滤、蒸发得到烧碱固体。 ①写出发生反应的化学方程式 。 ②探究所得烧碱中是否含有杂质。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加碳酸钠溶液 无明显现象 烧碱中不含 另取少量烧碱样品加水溶解，向其中滴加氯化钡溶液 烧碱中含有碳酸钠 (4)工业上用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时生成氢气和氯气。实验室模拟该原理制氢氧化钠，请计算制得8g氢氧化钠的同时，理论上生成氯气的质量。（电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH） 11．实验是学习化学的重要途径，请你根据下列实验装置或仪器，回答问题： （1）标号①的仪器名称： 。 （2）请写出实验室用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式 ，选用K装置收集气体时，下列实验操作正确顺序是 （填序号）。 ①反应前，将集气瓶注满水，用玻璃片盖着瓶口，倒立在盛水的水槽中 ②开始反应后，等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶 ③收集气体后，将集气瓶盖上玻璃片再移出水槽 实验过程中，发现装置K中的水变为红色，为了防止此现象的发生，改进措施是在A装置中的 ，为测定一定量的高锰酸钾分解生成氧气的体积，应选用如上述装置 （填编号）。 （3）若取用一定浓度的盐酸与石灰石反应制取气体，将生成的气体缓慢通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行了如下过程： 【作出猜想】A：石灰水已经完全变质；B：气体中有挥发出来的HCl气体。 【实验探究】①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶液变红色。于是排除了猜想A，你认为排除猜想A的理由是 ，上述装置中的数字标号 仪器，也可用H代替。 ②为了探究所得气体中是否有挥发出来的HCl气体，设计如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将生成的气体通入 溶液中 气体中有HCl 【查阅资料】 碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应： Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3 【拓展延伸】如果用上述原料通过控制反应速率制取纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为 （填字母）。 12．铝及其化合物用途非常广泛。 (一)了解铝的冶炼 (1)19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属，写出电解熔融氧化铝制备铝的化学方程式 。 (二)探究硫酸铝铵晶体(铵明矾晶体)[NH4Al(SO4)2•12H2O]的制取 以铝土矿(主要成分是A12O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料可以制取硫酸铝铵(铵明矾)晶体，其工艺流程如图所示。 【资料】①SiO2不与稀盐酸反应，也不溶于水。 ②Al(OH)3能溶解在NaOH溶液中，生成可溶性钠盐[偏铝酸钠(NaAlO2)]。 ③A1(OH)3加热分解成氧化铝和水。 请回答下列问题： (2)步骤I中所得滤液含有的阳离子有 (填离子符号)。 (3)步骤Ⅱ生成的固体b为 (填化学式)。 (4)步骤Ⅲ中通入足量CO2发生的反应之一为CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+X，推断X的化学式为 。 (5)步骤V通过化合反应制取硫酸铝铵[NH4A1(SO4)2]，其化学方程式为 。从硫酸铝铵溶液中获得硫酸铝铵晶体的实验操作依次为加热浓缩、冷却结晶、过滤等，据此可知硫酸铝铵晶体的溶解度受温度影响的情况是 。 (6)步骤Ⅱ中加过量烧碱的目的是 ；若步骤Ⅱ所加烧碱量不足，则最终硫酸铝铵晶体的产率将 (填“偏低”、“不变”或“偏高”)。 (7)工业上通过控制硫酸的用量可以同时生产硫酸铝铵和硫酸铝。欲使制得的硫酸铝和硫酸铝铵的“微粒”个数之比为1：1，则投料时铝土矿中的A12O3和H2SO4的“微粒”数之比为 。 (8)通过加热分解硫酸铝铵晶体可得到纳米材料氧化铝。取4.53g硫酸铝铵晶体(相对分子质量为453)加热分解，最终剩余的固体只有Al2O3，其质量为 。(写出计算过程) 13．氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。 (1)氯化钠是食盐的主要成分，氯化钠是由Na+和 （填离子符号）构成的，食盐中常添加亚铁氰化钾[化学式为K4Fe(CN)6]以防止其久置后板结，亚铁氰化钾的相对分子质量是 ，其中，铁元素的化合价为 。 (2)海水晒盐是一种古老而至今仍广泛沿用的方法。海水晒盐的流程如图1所示： 判断下列分析正确的是 （填字母）。 A．海水进入贮水池，氯化钠溶液的成分基本不变 B．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量变大 C．在结晶池中，氯化钠溶液中的溶剂减少 D．析出晶体后的母液是食盐的不饱和溶液 (3)从海水中提取的粗盐中含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性杂质。利用图2流程进行除杂，得到精盐。 ①操作1需要在 （填字母）中进行。 A．研钵     B．量筒     C．烧杯     D．广口瓶 ②操作2的步骤为溶解、过滤、 、结晶。过滤操作中玻璃棒的作用是 。 ③操作3的步骤为“盐洗”（即用NaCl溶液浸洗粗盐，以溶解除去其中可溶性杂质）、过滤、烘干，则“盐洗”溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (4)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图3所示）。 ①NaCl溶液通电时生成Cl2、H2和NaOH，写出该反应的化学方程式 。 ②用图4装置（其它装置未画出）进行实验制备碳酸氢钠，实验时，须先从 （填“a”或“b”）管通入 （填“NH3”或“CO2”），有同学建议在b管下端连接一个多孔球泡，目的是 。写出图3中制备碳酸氢钠的化学方程式 。 ③碳酸氢钠固体受热分解可得到纯碱，该反应化学方程式为 。 ④为检验产品纯碱中是否含有氯化钠杂质，设计的实验方案：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水溶解，再加入过量稀硝酸至不再 ，然后滴加几滴 溶液，若产生白色沉淀，则说明样品中含有氯化钠；反之，则说明样品中不含氯化钠。 14．金属钴（Co）是一种“氢前金属”，金属活动性介于Zn和Cu之间，Co元素常见的化合价为+2和+3。金属Co与酸反应后显+2，Co元素常见的化合物相关性质如下： 物质 CoO Co(OH)2 CoCl2 CoSO4 Co(NO3)2 CoCO3 在水中的溶解性 难溶于水的灰绿色固体 难溶于水的粉红色固体 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 易溶于水形成粉红色溶液 难溶于水的粉红色固体 (1)根据金属化学性质的一般规律。下列预测合理的是___________。 A．钴能够与氢氧化钠溶液反应 B．H2或者CO能够将钴的氧化物转化为金属钴 C．钴能够与盐酸或者稀硫酸反应 D．硫酸钴溶液中的硫酸锌可以加入钴粉除去 (2)碳酸钴（CoCO3）是一种难溶于水的粉红色固体，结合所学知识预测，CoCO3能与 （填物质类别）反应，验证预测的实验操作和预期现象是：取CoCO3固体于试管中 。 (3)依据各类物质间的反应规律，根据以下限选试剂，设计一种制备CoCO3的方案（见以下表格）该方案包含两个实验步骤，请完成表格。. 限选试剂：钴粉、氢氧化钴固体、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、稀硫酸、锌片、铜片 实验步骤 预期反应的化学方程式 预期反应的实验现象 (4)从含钴的矿石中提取钴的工艺过程一般是会先用足量的酸进行酸浸，酸浸时，钴的氧化物发生如下反应： 反应I：CoO + H2SO4 =CoSO4 +H2O 反应II：2Co2O3 + 4H2SO4 =4CoSO4 +4H2O +O2↑ 反应III：Co2O3 +Na2SO3+2H2SO4 =2CoSO4 +2H2O +Na2SO4 ①反应后溶液中含钴元素的微粒是： （填化学符号）。 ②已知，反应前含有CoO和Co2O3 的矿石（矿石中钴元素的质量分数为59%）的质量为b g 则理论上可以生成CoSO4的质量为 （用含b的式子表示）。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$