2024年中考化学专题复习----工艺流程题

2024年中考化学专题复习-工艺流程题 1．新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉（含有CuO等杂质）生产活性ZnO的部分生产流程如下，分析思考，回答问题： (1)酸浸池中发生反应的化学方程式为 （写1个）； (2)混合溶液A中含有的阴离子是 （填离子符号）； (3)流程中“多步处理”的目的是 。 (4)分离器的作用相当于的实验操作是 。 (5)焙烧炉中发生反应的基本反应类型为 。 2.水是一种宝贵的资源，学习水可以让我们更有效的利用水资源。自来水厂净化过程的主要操作流程如图： 回答下列问题： (1)操作X的名称是 。 (2)沉淀过程常用明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。 (3)自来水是硬水，生活中可通过 的方法将其转化为软水。 3.复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程图如下。 (1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (2)反应③中通入O2的目的是 。 (3)操作Y 的流程为过滤、 、晾干。 4.制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，回答下列问题： (1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。 (2)磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过 （填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后，再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。 5.工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图： (1)炼铁高炉中加入石灰石的主要作用是 。 (2)反应：①；②，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）。 (3)炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。 (4)炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式 。 (5)一般是用钢来轧制板材，是因为钢相对于生铁 更好。 6．某国产从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。） （1）含铜废料灼烧时发生的反应的化学方程式为 。 （2）过滤时玻璃棒的作用是 。 （3）反应Ⅱ中，发生的反应有 个。 （4）固体物质Y的成分是 。 7．海水晒盐得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和泥沙等。提纯的流程如图所示： (1)操作二中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 (3)若A为氯化钡溶液，则加入B溶液的目的是除去 （填离子符号）。 8．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌，实验方案如下图。请回答下列问题。    (1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。 (2)步骤III加入试剂甲的名称是 。 (3)步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是 。 (4)写出氢氧化锌转化成氧化锌的化学方程式 。 9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。下图为制取高铁酸钾的工艺流程，请根据图示回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价是 。 （2）操作 I 的名称是 。 （3）反应①的基本反应类型是 ；写出反应②的化学方程式： 。 （4）固体 A 中含有的物质是 。 10．锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料．如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题． 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质． Ⅱ．为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似． (1)X是一种酸，其溶质化学式为 (2)常用 （填试剂名称）检验气体Y，写出检验该气体的化学方程式 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_____________ （填序号）． A．0℃ B．25℃ C．80℃ 11．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题： (1)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 、 （填元素符号）。 (2)生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (3)写出电解室中发生反应的化学方程式： 。 (4)本流程中出现的下列物质中属于氧化物的是________（填字母）。 A．空气 B． C． D． E． F． 12．工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气和一氧化碳的流程如图所示。 (1)反应Ⅲ属于 反应(填基本反应类型)。 (2)流程中可循环利用的物质有Fe3O4、CO、CO2和 (填化学式)。 (3)反应Ⅱ中，化合价降低的元素是 。 (4)反应I的化学方程式为 。 (5)所有物质恰好完全反应时，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为 (填最简整数比)。 13．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 (1)“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化； (2)分析完成“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 ； (3)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是 （填物质名称）； (4)经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式 。 14．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 （1）气体X为 （填化学式）。 （2）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。 a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液 （3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 （4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。 （5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。 （6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。 15．某研究小组模拟工业利用黄铜矿（主要含CuFeS2、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其流程如图所示：    请回答下列问题： (1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是 。 (2)CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物，其中一种为红棕色固体，请写出该化学反应方程式 。 (3)“酸浸”时使用的试剂X为 ，“滤渣”的主要成分为 。（写化学式） (4)为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 16．自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 (1)生活中常见的化石燃料有煤、 和天然气。 (2)大气中的CO2过多会引起 效应加剧。 (3)海水吸收CO2会导致海水酸化，使海水酸化的物质的化学式是 。 (4)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______(填字母)。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量、种类和化合价都不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加 17．ClO2可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂； ②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3； ③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：。 工艺流程如下图： （1）ClO2的名称是 。 （2）加入过量NaOH的目的是 ，过量的试剂X是 。 （3）操作A的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （4）加入适量HCl至酸性过程中，发生中和反应的化学方程式是 。 （5）该流程中可循环利用的物质是H2O和 （填化学式）。 18．海底蕴藏着“白云石”等丰富矿产资源，工业上以白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种工艺流程如图所示。 已知：白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 (1)研磨时发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“操作1”和“操作2”的名称是 。 (3)传统工艺是将白云石高温煅烧为MgO和CaO，则该工艺中“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是 。 (4)“加热”过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，写出其化学反应方程式 。 (5)“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4的利用率[(NH4)2SO4的利用率=×100%]与反应时间的关系如图所示。工业中一般采用90℃加热，其原因是 。(答两点原因) (6)该工艺中可循环使用的物质是 。 2024年中考化学专题复习-工艺流程题参考答案 1．新型药膏辅料生产中常常需要氧化锌作添加剂。由工业锌粉（含有CuO等杂质）生产活性ZnO的部分生产流程如下，分析思考，回答问题： (1)酸浸池中发生反应的化学方程式为 （写1个）； (2)混合溶液A中含有的阴离子是 （填离子符号）； (3)流程中“多步处理”的目的是 。 (4)分离器的作用相当于的实验操作是 。 (5)焙烧炉中发生反应的基本反应类型为 。 【答案】(1)（或） (2) (3)除去杂质（合理即可） (4)过滤 (5)分解反应 2.水是一种宝贵的资源，学习水可以让我们更有效的利用水资源。自来水厂净化过程的主要操作流程如图： 回答下列问题： (1)操作X的名称是 。 (2)沉淀过程常用明矾做絮凝剂，明矾的作用是 。 (3)自来水是硬水，生活中可通过 的方法将其转化为软水。 【答案】(1)过滤 (2)吸附水中的悬浮杂质，使其沉降 (3)煮沸 3.复印机用的墨粉中常添加Fe3O4粉末。氧化沉淀法生产Fe3O4粉末的流程图如下。 (1)具有磁性的Fe3O4粉末在复印机电磁场作用下，能使墨粉形成字迹或图案，这是利用Fe3O4的 （填“物理性质”或“化学性质”）。 (2)反应③中通入O2的目的是 。 (3)操作Y 的流程为过滤、 、晾干。 【答案】(1)物理性质 (2)和Fe(OH)2反应，生成Fe(OH)3 (3)洗涤 4.制作豆腐过程中用到了盐卤。豆腐的制作流程如下，请结合图文信息、分析思考，回答下列问题： (1)研磨机将豆子研碎、研细的目的是 。 (2)磨碎的豆子含有较多固体和液体，可通过 （填操作名称）的方法将其分开，经煮浆器煮好后，再向豆浆中加入盐卤，使豆浆中的蛋白质聚沉，从而得到豆腐。 【答案】(1)增大豆子与水的接触面积 (2)过滤 5.工业上炼铁、炼钢和轧制钢材的主要流程如图： (1)炼铁高炉中加入石灰石的主要作用是 。 (2)反应：①；②，用于高炉炼铁的原理是 （填序号）。 (3)炼铁时将铁矿石粉碎的目的 。 (4)炼钢就是将生铁“降碳除杂（硫、磷等）”，写出炼钢炉中降碳的反应化学方程式 。 (5)一般是用钢来轧制板材，是因为钢相对于生铁 更好。 【答案】(1)将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 (2)② (3)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (4) (5)延展性（合理表述即可） 6．某国产从含铜废料中回收铜的生产流程如下。（提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。） （1）含铜废料灼烧时发生的反应的化学方程式为 。 （2）过滤时玻璃棒的作用是 。 （3）反应Ⅱ中，发生的反应有 个。 （4）固体物质Y的成分是 。 【答案】 2Cu+O2 2CuO 引流 两 铁、铜 7．海水晒盐得到的粗盐中含有多种可溶性杂质（氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和泥沙等。提纯的流程如图所示： (1)操作二中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (2)加入过量氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为 。 (3)若A为氯化钡溶液，则加入B溶液的目的是除去 （填离子符号）。 【答案】(1)漏斗 (2)MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl (3)Ca2+和Ba2+ 8．回收利用废旧金属具有重要意义。某机械厂金属废料的成分是Zn、Cu、ZnO和CuO，某化学小组利用该金属废料回收铜并制取氧化锌，实验方案如下图。请回答下列问题。    (1)步骤I所得滤液a中溶质的成分是 （填写化学式）。 (2)步骤III加入试剂甲的名称是 。 (3)步骤IV加入适量NaOH溶液的目的是 。 (4)写出氢氧化锌转化成氧化锌的化学方程式 。 【答案】(1)ZnSO4、CuSO4、H2SO4 (2)稀硫酸 (3)中和过量的稀硫酸，并将硫酸锌全部转化为氢氧化锌沉淀 (4) 9．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型多功能水处理剂。下图为制取高铁酸钾的工艺流程，请根据图示回答下列问题： （1）K2FeO4中铁元素的化合价是 。 （2）操作 I 的名称是 。 （3）反应①的基本反应类型是 ；写出反应②的化学方程式： 。 （4）固体 A 中含有的物质是 。 【答案】 +6 过滤 置换反应 FeSO4+2KOH=Fe（OH）2↓+K2SO4 Fe、Cu 10．锂辉矿（）是制备新能源汽车电池的重要原料．如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题． 【查阅资料】 I．锂辉矿主要成分为，含泥沙等杂质． Ⅱ．为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似． (1)X是一种酸，其溶质化学式为 (2)常用 （填试剂名称）检验气体Y，写出检验该气体的化学方程式 (3)有以下三种温度的饱和溶液，③中你选择的是_____________ （填序号）． A．0℃ B．25℃ C．80℃ 【答案】(1)H2SO4 (2) 澄清石灰水 (3)C 11．某工厂生产高锰酸钾的流程如图所示。请回答下列问题： (1)“电解室”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有 、 （填元素符号）。 (2)生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。 (3)写出电解室中发生反应的化学方程式： 。 (4)本流程中出现的下列物质中属于氧化物的是________（填字母）。 A．空气 B． C． D． E． F． 【答案】(1) Mn H (2)KOH (3) 2H2O H2 (4)C 12．工业上利用铁的氧化物在高温条件下循环裂解水制氢气和一氧化碳的流程如图所示。 (1)反应Ⅲ属于 反应(填基本反应类型)。 (2)流程中可循环利用的物质有Fe3O4、CO、CO2和 (填化学式)。 (3)反应Ⅱ中，化合价降低的元素是 。 (4)反应I的化学方程式为 。 (5)所有物质恰好完全反应时，生成的氢气和一氧化碳的分子个数比为 (填最简整数比)。 【答案】(1)化合 (2)FeO (3)H (4)CO+Fe3O4CO2+3FeO (5)1：1 13．高锰酸钾是一种重要的化工产品，某种生产高锰酸钾的工业流程如图所示。流程中箭头进入的是投料（即反应物），出去的是生成物（包括主产物和副产物）。 (1)“Ⅰ混合加热”步骤中发生的主要是 （填“物理”或“化学”）变化； (2)分析完成“Ⅱ氧化反应”中的化学方程式：2MnO2+4KOH+O2 ； (3)在整个生产流程中，可循环利用的物质主要是 （填物质名称）； (4)经干燥等操作得到KMnO4晶体时温度不宜过高，是因为KMnO4受热易分解，请写出该反应的化学方程式 。 【答案】(1)物理 (2)2K2MnO4 + 2H2O (3)氢氧化钾 (4) 14．硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下： 已知：硝酸会挥发、受热会分解。 （1）气体X为 （填化学式）。 （2）“制浆”所得的混合物属于 （填字母）。 a 溶液 b 悬浊液 c 乳浊液 （3）写出“中和”步骤主要反应的化学方程式： 。 （4）工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和 。 （5）“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致 。 （6）若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NOx。产生NOx的原因是 。 【答案】 CO2 b 溶液的pH等于7 结晶步骤能耗过多 CaO与HNO3反应放出大量热，HNO3受热分解产生NOx 15．某研究小组模拟工业利用黄铜矿（主要含CuFeS2、SiO2，其中SiO2及少量其他杂质不参与反应且难溶于水）制备胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其流程如图所示：    请回答下列问题： (1)“焙烧”前，常将黄铜矿粉碎，其目的是 。 (2)CuFeS2在“焙烧”后生成三种常见的氧化物，其中一种为红棕色固体，请写出该化学反应方程式 。 (3)“酸浸”时使用的试剂X为 ，“滤渣”的主要成分为 。（写化学式） (4)为了从溶液中得到胆矾晶体，进行的“一系列操作”为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。 【答案】(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2) (3) H2SO4 SiO2 (4)冷却结晶 16．自然界中碳循环如图所示，箭头表示碳的输送途径。 (1)生活中常见的化石燃料有煤、 和天然气。 (2)大气中的CO2过多会引起 效应加剧。 (3)海水吸收CO2会导致海水酸化，使海水酸化的物质的化学式是 。 (4)用学科观点分析碳循环和氧循环，其中正确的是_______(填字母)。 A．变化观：每个人都在参与碳、氧循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素质量、种类和化合价都不变 C．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中二氧化碳和氧气含量的相对稳定 D．微粒观：绿色植物的光合作用是使自然界中的氧原子总数增加 【答案】(1)石油 (2)温室 (3)H2CO3 (4)AC 17．ClO2可用于自来水消毒。以粗盐为原料生产ClO2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂； ②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl溶液制NaClO3； ③反应Ⅲ是ClO2的制取。其中反应Ⅲ制取ClO2的化学方程式为：。 工艺流程如下图： （1）ClO2的名称是 。 （2）加入过量NaOH的目的是 ，过量的试剂X是 。 （3）操作A的名称是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。 （4）加入适量HCl至酸性过程中，发生中和反应的化学方程式是 。 （5）该流程中可循环利用的物质是H2O和 （填化学式）。 【答案】 二氧化氯 除尽氯化镁 Na2CO3 过滤 引流 NaOH+HCl═NaCl+H2O NaCl 18．海底蕴藏着“白云石”等丰富矿产资源，工业上以白云石(化学成分为MgCO3、CaCO3)为原料制备Mg(OH)2的一种工艺流程如图所示。 已知：白云石轻烧的主要产物是MgO、CaCO3。 (1)研磨时发生了 (填“物理变化”或“化学变化”)。 (2)“操作1”和“操作2”的名称是 。 (3)传统工艺是将白云石高温煅烧为MgO和CaO，则该工艺中“轻烧”除防止CaCO3分解外，还具有的优点是 。 (4)“加热”过程中，MgO和(NH4)2SO4发生反应，写出其化学反应方程式 。 (5)“加热”时，在50℃、70℃和90℃溶液中(NH4)2SO4的利用率[(NH4)2SO4的利用率=×100%]与反应时间的关系如图所示。工业中一般采用90℃加热，其原因是 。(答两点原因) (6)该工艺中可循环使用的物质是 。 【答案】(1)物理变化 (2)过滤 (3)节省燃料 (4)MgO+(NH4)2SO4MgSO4+2NH3↑+H2O (5)反应快，(NH4)2SO4的利用率高 (6)硫酸铵、氨气 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$