2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题

2024年中考化学三轮达标巩固--科学探究题 1．某学习小组的同学做完木炭还原氧化铜的实验后，观察到固体只有少量为红色，黑色成分含量较多，于是决定对木炭还原氧化铜后的固体成分进行探究。请你参加如下探究过程： （1）对固体成分猜想。猜想I：固体含铜、木炭和氧化铜； 猜想II：固体含铜和 ； 猜想III：固体含铜和 。 （2）设计实验并进行探究。实验操作流程及现象如下： 该学习小组由上述实验及现象得出固体成分含铜、木炭和氧化铜的结论。你认为此结论 （填“正确”或“不正确”）。理由是 。 （3）步骤②包括溶解和 两步操作，使用到的仪器有 。 （4）写出由固体B生成蓝色溶液E的有关化学方程式： 。 2．实验探究 【提出问题】水是一种元素组成的吗？这个问题在历史上长期困扰着科学家。 【猜想与假设】如果水能分解成多种物质，它就不是由一种元素组成。 【实验探究】 （1）连接好装置，检查装置的 ，进行实验。 （2）a管下端导线连接电源的 极（填写“+”或“﹣”）。 【实验记录】接通电源后，在两侧玻璃管生成的气体体积如表： 时间min 2 4 6 9 11 a管中气体体积mL 4 11 21 36 46 b管中气体体积mL 12 29 49 79 99 （3）a和b玻璃管内收集到的气体体积比 1：2（填写“＞”或“＝”或“＜”），可能的原因是 （标准状况下，1L水分别能溶解30mL氧气、0.001mL氢气）。 （4）小化用燃着的木条检验两种气体，观察到a管气体 （填现象，下同），b管气体 。 【实验结论】 （5）水是由 组成。 【拓展延伸】该实验数据有缺陷，不能得出水中氢氧原子的个数比，小薛同学设计如下实验进行测定。 【资料】浓硫酸和无水氯化钙都具有吸水性，是常用的干燥剂。 氢气能在加热的条件下与氧化铜反应生成铜和水。 【实验步骤】 ①连接好装置，并检查气密性 ②装入药品，打开弹簧夹，通入一段时间氢气后关闭弹簧夹 ③分别称量装置C、D容器和药品的总质量 ④再次打开弹簧夹，通入氢气后，加热装置C ⑤待C中固体全部变为红色后，停止加热 ⑥继续通入氢气，待装置C恢复至室温后，关闭弹簧夹 ⑦再次分别称量装置C、D容器和药品的总质量 【完善实验设计】 （6）经过讨论同学们认为：为了提高实验的安全性，步骤④之前，应在E导管口收集一试管气体进行如图乙所示操作，若操作过程中听到尖锐爆鸣声，需再次进行 和③操作。产生爆鸣声的化学反应方程式是 。 【实验并记录】该小组的同学按上述步骤进行实验，并进行了实验数据 反应前 反应后 装置C的质量/g m1 m2 装置D的质量/g m3 m4 （7）在锌与稀硫酸反应的过程中，若夹紧弹簧夹，则A中反应停止，其原因是 。 【数据处理】 （8）根据如表中的数据计算，水中氢、氧元素的原子个数比为 （用符号表示）。 3．实验小组同学在学习过氧化氢制氧气的实验后，决定研究“影响过氧化氢分解生成氧气快慢的因素”的课题。 【猜想假设】反应物的浓度和催化剂的用量会影响过氧化氢分解生成氧气的快慢。 【进行实验】实验装置图如下： 实验：探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解生成氧气快慢的影响。 实验数据记录如下(实验均在室温下进行)： 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气的体积/mL 1-1 50.0g 1% 0.1g 9 1-2 50.0g 2% 0.1g 16 1-3 50.0g 4% 0.1g 31 实验2：探究催化剂用量对过氧化氢分解生成氧气快慢的影响。 实验数据记录如下(实验均在室温下进行)： 过氧化氢溶液的质量 过氧化氢溶液的浓度 二氧化锰的质量 相同时间内产生氧气的体积/mL 2-1 50.0 g 4% 0 x1 2-2 50.0 g 4% 0.1g x2 2-3 50.0 g 4% 0.2g x3 【解释与结论】 （1）过氧化氢溶液属于 (填“纯净物”或“混合物”)。 （2）过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应的为 。 （3）实验装置中各导管口的连接顺序为a→ →d。 （4）由实验1可得到的结论是 。 （5）通过实验2得到“其他条件相同时，二氧化锰的质量越大，过氧化氢分解生成氧气 如越快”的结论，则x1 、x2 、x3数值大小关系为 。 【实验拓展】 （6）你还想研究的问题是 。 4．某兴趣小组的同学们以“稀盐酸与氢氧化钡溶液能否反应”为课题进行了科学探究。 【进行实验】 (1)如图所示，同学们在烧杯中加入10mL氢氧化钡溶液，并滴加1-2滴无色酚酞试液，继续向烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，观察到 现象，从而证明稀盐酸与氢氧化钡发生了化学反应。 (2)继续向反应后的溶液M中滴加碳酸钠溶液，立即有白色沉淀产生，最终得到无色溶液N。由此可知，在没有滴加碳酸钠溶液的溶液M中除了酚酞外，还含有的溶质是 （填化学式）。 【提出问题】 滴加碳酸钠溶液后，最终所得溶液N的溶质成分是什么（不考虑酚酞）？ 【猜想假设】 甲同学的猜想：NaCl、BaCl2 乙同学的猜想：NaCl 丙同学的猜想：NaCl、Na2CO3 【分析交流】 (3)同学们经过交流，认为 同学的猜想不合理。 (4)溶液中一定含有NaCl的依据是 （用化学方程式表示）。 【实验探究】 实验方案 实验现象 实验结论 实验一：取少量溶液N于试管中，滴加Na2SO4溶液 有白色沉淀产生 甲同学的猜想正确 实验二：取少量溶液N于试管中，滴加AgNO3溶液 有白色沉淀产生 甲同学的猜想正确 【讨论反思】 (5)实验 （填“一”或“二”）不能得到“甲同学的猜想正确”的结论，理由是 。 5．某兴趣小组做如下一系列实验探究微粒的运动。请回答实验中的有关问题： 实验1：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2~3滴酚酞试液，现象是酚酞不变红色，再向其中滴加浓氨水，现象是溶液变红色。由此得出结论：氨分子能使酚酞溶液变红。 (1)实验2(如图甲所示)：烧杯A中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。 (2)为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验3(如图乙所示)作为对比实验。你认为有无必要 (填“有”或“无”)，理由是 。 (3)【发现问题】虽然课本上这个实验的现象明显，但也存在一些不足，如：氨水的用量大、有很多氨气逸出大烧杯等。 【查阅资料】氨气的密度比空气的密度小 【实验改进】在老师指导下，同学们改用图丙装置探究微粒的运动性。在透明的废弃矿泉水瓶里，固定一根湿润的酚酞滤纸条。用注射器吸取少许浓氨水，将其通过瓶壁扎入瓶内，并向瓶底挤入一定量的浓氨水。一会儿，观察到 。 【交流讨论】请举一个能说明分子具有题中性质的生活事例 。 【实验反思】改进实验与课本实验相比较，有不少的优点，请你写出其中的一条 。 6．在探究金属与酸的反应时，发现铜片与20%的硫酸溶液不反应。有同学提出疑问“在一定条件下铜与硫酸能否发生反应”，并进行了系列实验。 【查阅资料】SO2能让红色的品红溶液褪色，能被NaOH溶液吸收。 【进行实验】（夹持仪器略） 实验1：初步实验（所用溶液均为硫酸溶液） 实验序号 1﹣1 1﹣2 1﹣3 1﹣4 1﹣5 装置 主要现象 铜片a附近溶液逐渐变蓝，铜片b附近产生无色气泡。 无明显现象 无明显现象 无明显现象 铜片溶解，溶液变蓝，生成有刺激性气味的无色气体 经检验实验1﹣1中产生的气体是氢气。 实验2：在实验1﹣5的基础上深入探究，装置如图。 【解释与结论】 （1）实验1﹣1中，能证明铜发生反应的现象是 。 （2）实验1中，欲得出“升高温度可使铜与硫酸反应”需对比的实验是 （填实验序号）。 （3）补全实验1﹣5和实验2中铜与硫酸反应的化学方程式： （4）与实验1﹣5相比，实验2的优点有 （写出一条即可）。 （5）通过上述实验能得出的结论是 。 【反思与评价】 （6）下列说法不正确的是 。 A 对比实验1﹣2和1﹣5，可得出“增大浓度可使铜与硫酸反应” B 通电可促进一些化学反应的发生 C 铜与硫酸只能发生一种化学反应 7．欲证明“CO2与NaOH发生了化学反应”，某化学兴趣小组进行以下探究实验（实验装置中夹持仪器已略去）。 【实验1】配制溶液 （1）用NaOH固体配制20g20%NaOH溶液，需NaOH固体的质量为 ，无需用到的玻璃仪器有 （填标号）。 A．胶头滴管         B．玻璃棒         C． 试管        D．烧杯 【实验2】按图1所示装置进行实验。 （2）实验前U型管两端液面相平，将NaOH溶液滴入试管中，恢复到室温后，U型管中的液面 。据此，甲同学得出“CO2与NaOH发生了化学反应”的结论，U型管中液面高度变化的原因是 。 （3）上述结论的证据不充足，理由是 。 【实验3】按图2所示装置进行实验。 查阅资料：I.CaCl2溶液呈中性；    Ⅱ. 实验步骤如下： ①检查装置的气密性，往装置中加入药品： ②关闭K1、K2，将注射器中的NaOH溶液缓缓推入A中： ③A中物质充分作用后，打开K1，B中无色溶液倒吸入A中，A中产生沉淀且溶液显红色； ④关闭K1，打开K2，将注射器活塞向上拉，C中溶液倒吸入A中。 （4）步骤③“产生沉淀”的现象仍不足以证明CO2与NaOH发生了化学反应，理由是 。 （5）步骤④中，若观察到 （填现象），该反应的化学方程式为 ；证明CO2与NaOH发生了化学反应。 8．草酸亚铁晶体()是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂及显影剂等，某学校化学兴趣小组为检验草酸亚铁晶体热分解的气体产物，查阅相关资料，进行了如下实验和分析： 【查阅资料】①白色无水硫酸铜遇水会变成蓝色。②氢氧化钠溶液可吸收二氧化碳气体。③浓硫酸具有吸水性。 【猜想】草酸亚铁晶体分解会产生CO、CO2和H2O三种气体。 【实验方案】按照下图装置进行实验，验证猜想(夹持装置部分未画出)。 【问题讨论】 (1)实验开始前需要先通入一段时间的N2，该操作的目的是 。 (2)E中澄清石灰水的作用是 。 【结果分析】 (3)实验过程中观察到B中无水硫酸铜变蓝，则证明有 生成。 (4)C中澄清石灰水变浑浊，则证明产物中有CO2，请写出C装置中发生反应的化学方程式 。 (5)证明分解产物中存在CO的现象是 。 【实验结论】通过实验探究证明：猜想成立。 【反思评价】 (6)从环保角度考虑，装置H后明显缺少尾气处理装置，下列装置合理的是 (填字母序号)。 【拓展提升】二氧化碳是空气的重要组成成分，对我们的生产、生活有着重大的影响。 (7)为比较块状碳酸钙、碳酸钙粉末与稀盐酸反应的速率，小组同学进行了如图1所示实验，并用压强传感器测得锥形瓶内气压变化情况如图2所示。 ①图1中的数值为 。 ②曲线 (选填“Ⅰ”或“Ⅱ”)表示的是碳酸钙粉末与稀盐酸的反应。 ③对比分析图2中 (选填“a”、“b”、“c”或“d”)两点实验数据，可比较锥形瓶内的反应速率。 (8)小组同学为了测定石灰石中的CaCO3的质量分数，他们做了如下实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸(杂质不溶于水也不与酸反应)，所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算，求所用稀盐酸的溶质质量分数。(写出计算过程) 9．化学小组学习完二氧化碳相关知识后，对CO2进行了如下两个探究： （探究一）用如图所示自制装置进行“人体吸入和呼出气体成分”的探究。 （提出假设）人体呼出气体中二氧化碳的含量高于吸入气体。 （进行实验）实验1 步骤 操作 现象 ① 在饮料瓶中装水至浸没过长吸管底端，对着短吸管缓慢吹气 水从长吸管端快速流出 ② 将饮料瓶中装满水，对着短管吹气，水排空后，将燃着的木条快速伸入饮料瓶中 饮料瓶中木条熄灭 ③ 将水倒掉，向饮料瓶中加入澄清石灰水至没过长吸管底，从短吸管端吸气30秒，观察石灰水的变化；再从长吸管端吹气30秒，观察石灰水的变化 （1）步骤①说明，自制装置的气密性 （填“良好”或“不良”）。 （2）步骤②中的现象 （填“能”或“不能”）证明呼出气体中含二氧化碳。 （3）若假设成立，步骤③中，预期会观察到的现象是 。 （4）实验2 实验1中有同学发现，吹气一段时间后发现，浑浊的石灰水重新变得澄清。他用上述装置加入与实验1等体积的石灰水，做下列实验来研究这一问题。 实验编号 石灰水浓度 持续吹气时间 瓶底现象 2-1 0.16% 30秒 澄清石灰水变浑浊 2-2 0.16% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 2-3 0.08% 30秒 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 2-4 0.08% 2分钟 澄清石灰水先变浑浊，后又变得澄清 （反思与评价） 石灰水变浑浊发生反应的化学方程式为 ，能说明石灰水重新变澄清与石灰水浓度有关的实验是 （填实验编号）。 （5）实验1中，吹气时间均为30秒，有同学观察到石灰水变澄清，而有的学生未观察到，产生现象差异的可能原因是 。 （6）若在图中该装置中装入水，请写出该装置在生活中的一个应用： 。 （7）（探究二）实验室制取二氧化碳药品的选择 某研究小组在实验室制取CO2发现，通常不选用大理石与稀硫酸反应制取CO2，原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体表面，阻碍了大理石与稀硫酸接触，反应速率逐渐减慢甚至停止。该小组猜测，硫酸的浓度是否会对实验效果造成影响？他们试图选择出合适浓度的硫酸。（实验所用硫酸浓度均为反应速率合理范围内） 操作：在28℃时，分别向五支各盛有等量大理石的试管中加入等体积硫酸，15分钟内生成气体的体积见右表： 试管编号 1 2 3 4 5 硫酸浓度（%） 15 20 25 30 35 气体体积（mL） 35 47 55 51 42 请回答： ①稀硫酸与大理石反应，在28℃时，选用硫酸的浓度最合适为 %。 ②除选用合适浓度的硫酸之外，在反应过程中，为防止硫酸钙覆盖在大理石上，应增加 操作，更有利于气体的制备。 ③提出猜想：请写出另一种你认为可能影响反应速率的因素 。 10．实验室有两瓶常温下的饱和溶液，已知它们是氢氧化钠溶液和石灰水，为了区分并验证它们的性质，小强和小丽同学进行了如下探究实验。 探究一：小强同学用物理方法鉴别它们。他从两瓶溶液取出来少许装入试管并在酒精灯上加热。他根据 现象，判断甲瓶为石灰水。 探究二：小丽同学用化学方法鉴别它们。她从两瓶溶液取出来少许装入试管并向里面吹气，也判断出甲瓶为石灰水，乙瓶中发生的化学反应方程式为 。 探究三：乙瓶溶液敞口放在空气中可能变质。为了探究乙瓶是否变质以及变质后溶液中溶质的成分，两位同学做了如下猜测和实验。 【提出猜想】①只有NaOH        ②只有Na2CO3        ③Na2CO3和NaOH        ④… 【查阅资料】已知NaCl、CaCl2溶液呈中性，Na2CO3溶液能使酚酞变红。 【实验与结论】（1）取少许溶液并加入足量稀盐酸，看不到任何现象就可证明猜想①成立。 （2）若氢氧化钠溶液已经变质，要探究氢氧化钠溶液是否完全变质，现做如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论或方程式 步骤1：取少量已变质的NaOH溶液于试管中， 加入过量的溶液。 白色浑浊 反应方程式： 步骤2：取步骤1所得的澄清溶液少许，并向清液滴入几滴酚酞溶液。 猜想②成立 猜想③成立 【反思与交流】步骤1中所加溶液需过量的主要原因是 。 11．某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题： 实验一：粗盐提纯 （1）提纯实验多次用到了玻璃棒，请写出该实验中使用玻璃棒的一个作用 ； （2）蒸发后所得食盐质量 （读数见下图）。 实验二：物质检验 【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？ 【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。 【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3 猜想二：还有溶质Na2SO4； 猜想三： 。 【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。 【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。 若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 。 【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。 Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液； Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置； Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。 【实验结论】根据上述实验现象判断 是正确的（填“猜想一”、“猜想二”或“猜想三”）。 【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点 （填“正确”或“错误”）。请说明你选择的理由 。 12．某校化学兴趣小组同学做镁带在空气中燃烧的实验时，发现白色生成物中混有少量淡黄色固体。针对这一现象，他们开展了如下实验探究。请仔细阅读并完成下列探究报告。 【探究目的】探究镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中什么物质反应产生的？ 【分析猜想】分析空气中各种成分，寻找猜想依据。 干燥空气中各组分气体的体积分数大约是：氮气 %，氧气 %， 稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03% 已学知识：氧气与镁反应生成的氧化镁是白色固体。 查阅资料：稀有气体化学性质稳定，一般不与其它物质反应。 猜想1：可能是镁与氮气反应生成淡黄色固体。 猜想2：可能是镁与二氧化碳反应生成淡黄色固体。 猜想3：可能是镁与 生成淡黄色固体。 【实验一】镁带与氮气的反应 （一）获取氮气 （1）把空气除尘净化，除去二氧化碳和水蒸气，液化后再蒸发，先蒸发出来的气体就是氮气。这种方法属于 （选填“物理”或“化学”）方法。但在实验室里空气不易 被液化。 (2）如图是获取氮气的方法及装置。用燃烧法除去空气（已除去二氧化碳、水蒸气和杂质）中的氧气从而得到较纯净的氮气， 燃烧匙内选用的物质最好是 。 A．木炭           B．蜡烛        C．红磷          D．铁丝 （二）燃烧镁带，观察现象 将镁带打磨光亮，点燃，伸入盛氮气的集气瓶中，瓶内壁附着一层淡黄色的固体。 （三）实验结论：镁与氮气在点燃的条件下发生化合反应生成淡黄色的氮化镁（Mg3N2）。该反应的化学方程式是 。 【实验二】将燃着的镁带伸入盛二氧化碳的集气瓶中，镁带剧烈燃烧，瓶内出现白色固体和黑色固体。生成的黑色固体物质的化学式是 。 【实验结论】镁在空气中燃烧产生的淡黄色固体是镁与空气中的 气体反应产生的。 【反思与评价】通过上述的实验及所学知识，你对燃烧的条件有什么新的认识？ 。 【拓展与迁移】 （填“能”或“不能”）用镁条代替红磷完成测定空气中氧气含量的实验，理由是 。 13．84消毒液、H2O2溶液都是常用消毒剂，兴趣小组对两种消剂进行了如下探究活动。 【查阅资料】84消毒液的有效成分是次氯酸钠（化学式为NaClO）。 【实验1】取少量84消毒液于试管中，滴加H2O2溶液，发现有大量气泡产生；然后 （填写实验操作和现象），证明产生的气体是氧气。 【提出问题】在上述反应中，NaClO的作用是什么？ 【作出猜想】猜想一：作反应物， NaClO与H2O2溶液发生化学反应； 猜想二：作催化剂，类似分解H2O2溶液制氧气时MnO2的作用。 【实验2】 ①按如图所示组装实验装置，并检查装置的气密性。 ②向锥形瓶中加入30mL84清毒液，注射器中吸入25mLH2O2溶液。 ③将注射器中的H2O2溶液平均分5次推入锥形瓶中：每次推入H2O2溶液，待不再产生气泡后，记录收集气体的总体积（忽略其他因素对测量结果造成的影响）见下表。 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 收集气体的总体积/mL 140 280 365 x 375 （2）表中的数据x= 。 （3）分析表中数据得出“猜想一正确”，其依据是 。 （4）【分析讨论】 NaClO与H2O2溶液反应除生成氧气外，还生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为 。 （5）【拓展反思】生活中常用消毒剂除84消毒液、H2O2溶液外，还有75%酒精、过氧乙酸等。在使用各种消毒剂时，要考虑它们的性质。切记：科学使用，注意安全！生活中下列使用消毒剂的做法正确的是 。 A．不同的消毒剂可随意混合使用                      B．使用84消毒液的浓度越高越好 C．使用75%酒精消毒应远离明火，防止火灾         D．84消毒液、75%酒精等消毒剂均应密封保存 14．市场上出售一种洗涤剂，能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等多种顽固污渍。 主要成分:过氧碳酸钠固体 包装:桶装 规格:1000g 保质期:3年用法:与洗衣粉混合使用(推荐) 直接泡浸预处理(最佳) 泡水喷洒、泡水擦拭 【查阅资料】 ①过氧碳酸钠(Na2CO4)是白色晶体颗粒，常温下性质稳定，温度高于50℃时会分解，水溶液显碱性，与水反应会产生碳酸钠和其他化合物。 ②碳酸钠、碳酸氢钠具有去污能力，但不能清除衣服上的顽固污渍。 【实验一】溶解样品。 序号 实验操作 实验现象 分析与结论 Ⅰ 取适量该洗涤剂样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水，充分振荡，使之完全溶解，形成溶液a 有气泡产生，形成无色溶液 资料①中的“其他化合物”会产生气体 Ⅱ 将带火星的木条伸入锥形瓶中 木条复燃 证明上述产生的气体是 【提出问题】过氧碳酸钠与水反应产生的“其他化合物”是什么? 【猜想与假设】猜想一：H2O2； 猜想二：NaOH； 猜想三：H2O2、NaOH。 【实验二】验证 序号 实验操作 实验现象 分析与结论 Ⅲ 取适量溶液a于烧杯中，迅速加入稍过量的氯化钡溶液，过滤得清液b 产生白色沉淀 加入稍过量氯化钡的目的是 。 Ⅳ 取少量清液b于试管中，加入少量二氧化锰 产生气泡 证明过氧碳酸钠与水反应有 产生 Ⅴ 再取少量清液b于试管中，滴加2~3滴氯化镁溶液 无明显现象 过氧碳酸钠与水反应没有 产生 Ⅵ 往含有酚酞的少量氢氧化钠稀溶液中，滴入2~3滴清液b 有气泡产生，溶液褪色 过氧化氢在 (填“酸”或“中”、“碱”)性条件下易分解，且具有漂白性 【实验结论】猜想一正确。写出过氧碳酸钠与水反应的化学方程式： 。 【反思与评价】该洗涤剂保存的方法是 。 15．《汉代古火井碑序》记载：“诸葛丞相躬莅视察，改进技法，刳斑竹以导气(气指天然气)，引井火以煮盐”。5月24日仪征打通了西气、川气、海气等通道互联互通，国家管网天然气运行输送系统可靠性再次提升。天然气的主要成分是甲烷(CH4)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与探究与分析： 【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【资料】①含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO； ②无水CuSO4是一种白色粉末状固体，遇水变蓝色。 【猜想与假设】 产物 甲 乙 丙 丁 猜想 CO2、H2O CO、H2O NH3、CO2、H2O CO2、CO、H2O (1)有人认为丙同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将3.2g甲烷和xg氧气在密闭容器中充分燃烧(CH4 和O2均没有剩余)，将燃烧产物依次通过下列装置(N2不参与反应，假设每步均完全反应)： (2)实验中观察到A中出现 现象，并增重 g，说明有水生成。 (3)装置B中变浑浊，装置B中发生反应的化学方程式 。 (4)装置A、B装置的顺序 (填“能”或“不能”)颠倒。 (5)装置C中表面为黑色氧化铜的铜网部分变红，质量减少2.4g，D中变浑浊，说明甲烷燃烧产物中有 生成，由此推断 同学的猜想成立。 (6)数据处理：x= 。写出密闭容器内发生反应的化学方程式 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$