2024年中考化学冲刺复习：科普阅读题

2024年中考化学冲刺复习：科普阅读题 科普阅读题 1．阅读下列短文，回答相关问题。 苹果含有维生素A、维生素C、钾、钙、铁等人体所需的营养成分。苹果可增加饱腹感，热量较低，常吃苹果可以帮助降低胆固醇，也适合减肥的人群。 食用苹果时，应避免食用果核部分。因苹果籽中含有氰苷，氰苷在人体中易转化为剧毒物质氢氰酸（化学式为HCN）。另外，苹果中含有大量的维生素C，不宜与磺胺类药物同服，会影响药物效果。 苹果加工时容易褐变，影响外观、风味，还会造成营养流失。褐变主要是由于苹果中的酚类化合物在多酚氧化酶的催化下被氧化，因此，对于苹果中多酚氧化酶的特性研究就显得尤为重要（温度对富士苹果中多酚氧化酶相对活性的影响如图）。研究发现柠檬酸能较好地抑制苹果中多酚氧化酶的相对活性。 （1）苹果的营养成分中的“钾、钙、铁”指的是　 　（填“元素”或“单质”）。 （2）由图可知，多酚氧化酶的相对活性与温度的关系是　 　。 （3）柠檬酸（化学式为C6H8O7）在空气中容易被氧气氧化，最终生成水和二氧化碳。请写出柠檬酸完全氧化的化学方程式　 　。 （4）下列说法中，正确的是　 　（填序号）。 a.苹果营养丰富，食用时无禁忌 b.苹果在褐变过程中多酚氧化酶质量不变 c.苹果在褐变过程中多酚氧化酶性质一定不发生改变 d.加工苹果时，最好加入适量的柠檬酸 2．阅读下列知文，回答相关问题。 车内空气质量的改善 随着社会经济的高速发展，汽车在人们日常生活中的地位越来越重要。人们在关注汽车的操控性、经济性、安全性的同时，车内空气质量也日益成为人们关注的焦点问题。 车内空气污染主要来源于车内材料以及车外污染物的侵入，其主要污染物如下表所示。 污染来源 涉及污染物 车内材料 汽车内饰 苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、甲醛（CH2O）等 空调 空调吸收物、细菌、霉菌 车外环境 空气 PM2.5粉尘、细菌、霉菌、病毒 CO、NOx等有毒气体 为改善车内空气污染，各类车内空气净化技术、产品陆续被各供应商和主机厂进行开发和搭载。目前主要有以下三种技术：活性炭滤网技术、光触媒净化技术以及抗菌涂层技术。 ①活性炭滤网技术：通过在空调滤网内喷涂活性炭层，对进入车内的空气进行净化。 ②光触媒净化技术：光触媒（TiO2）因其稳定性好，功效持久，不产生二次污染等特点，在空气净化领域已经早有应用。光触媒一般以TiO2材料作为催化剂，在特定波长段的光照下，产生氧化能力极强的羟基自由基，对于甲醛净化具有良好放果，净化原理见图1。 ③抗菌涂层技术：氧化锌和银离子是两种应用较多的抗菌涂层材科。但银离子不适合长期储存，高剂量对人体具有毒性，因此，氧化锌具有更为广泛的应用前景。氧化锌的杀菌机理与光触媒技术类似，其杀菌原理见图2。 每种空气净化技术所对应的净化对象和净化能力都各有差异，只有多种技术相结合，互为补充，才能更加全面和彻底地改善车内空气质量。 （1）下列车内空气污染物中属于有机物的是　 　（填字母）。 a．甲苯 b．NOx c．CO （2）活性炭滤网技术中活性炭的主要作用是　 　。 （3）甲醛（CH2O）在光触媒技术的作用下发生反应的化学方程式为　 　。 （4）银离子涂层将逐渐被氧化锌涂层取代，除了文中提到的缺陷，另一个重要原因是　 　。 （5）购买新车后，为提高车内空气质量，可采取的简易措施是　 　。 3．氮气（N2）是空气中含量丰富的一种组分，与人类生活有何关联呢？ N2与食品行业：N2作为保护气，广泛应用于食品行业。在大型粮仓内充入，既能使仓内噬食粮食的小动物窒息死亡，又能抑制粮食本身的呼吸作用，延长其保存期。在一定程度上，还具有防止发生火灾的作用。 N2与农业生产：氮元素是植物生长所需的营养元素之一、民间俗语“雷雨发庄稼”，是指在雷电环境下空气中的N2能转变为含氮的化学肥料，其主要过程示意图如图： N2与环境治理：化石燃料中通常含有氮元素，直接燃烧会产生大量氮氧化合物严重危害人体健康和生态环境，而且能与碳氢化合物在一定条件下反应生成有毒的光化学烟雾。利用N2合成氯可有效吸收氮氧化合物，从而实现无污染排放。 随着科技的进步，N2的用途将更加广泛。 （1）应用于食品行业作保护气，体现了N2的化学性质是　 　，材料中还体现N2的哪种化学性质　 　（写一条）； （2）雷电环境下N2转变为化学肥料的主要过程中，涉及到氮元素的　 　种化合价；步骤③反应中会生成HNO3和NO，该反应的化学方程式是　 　。HNO3与一种常见的盐可以制备复合肥KNO3，该盐化学式是　 　； （3）氮氧化合物过多会使空气质量指数越　 　（填“高”或“低”），会造成的环境问题是　 　； （4）阅读完材料关于氮气有关说法正确的是　 　（多选，填序号）。 a．是空气中含量最多的气体 b．大型粮仓内也可以充入作保护气 c．氨氧化合物转变为光化学烟雾的过程属于物理变化 d．为了减少环境污染应该禁止化石燃料的使用 4．阅读下列材料，并回答问题： 太阳“晒”出来的绿氨 氨是重要的工农业原料，在化肥、军工、化工生产、制冷等传统行业已经得到了广泛的应用，是关乎国计民生的基础化工产品。另外，氨也是潜力巨大的高效氢能载体，具有能量密度高、储运成本低、安全性高及无碳储能等优点，在有效解决高压氢能储运难题方面具有明显的优势。近年来在氨制氢、氨燃料电池等新能源领域迅速发展，可用于氨能发电、氨能燃料、氢能终端产业等应用。在双碳政策背景下，光催化合成氨是一种利用光能驱动氮气和水或氢气反应生成氨的技术。与传统的哈伯法(即氢气与氮气在高温高压和催化剂条件下合成氨)相比，光催化合成氨具有成本更低廉和更环保的优点。在该过程中，只需要提供太阳能、水和氮气，就可以一步实现氮气向氨的转化，而不需要高温高压和大量的能源消耗。光催化合成绿氨工艺，以来源广泛的水和氮气为原料，促使氮的还原在常温常压下进行，这为绿氨的合成提供了可替代的新工艺。光催化合成绿氨技术具有反应条件温和、绿色环保、成本低、无有害副产物等优势，因此被认为是合成绿氨的理想的新型技术之一，有望实现合成绿氨全程的真正零碳排放。 请根据上述信息回答下列问题： （1）绿氨是潜力巨大的高效氢能载体，它具有　 　等优点(至少答出两点) （2）中科院理化技术研究所张铁锐等人成功制备了超薄LDH纳米片光催化剂，实现了在常温常压和可见光或直接太阳辐射下N2和H2O合成氨，其原理 示意图如下，该反应的化学方程式为2N2+6H2O=4X+3O2，请写出X的化学式　 　。 （3）下列说法不正确的是____。 A．煤、天然气属于不可再生能源 B．哈伯法工艺合成的氨属于绿氨 C．绿氨作为储氢载体已得到广泛应用 D．绿氨生产有助于我国实现“碳中和”目标 5．天然气不仅是优质的能量来源，还是宝贵的化工资源。经过多年努力，我国在天然气的开发利用方面已取得重大突破。 方法一：煤气化生成一氧化碳和二氧化碳。在高温、高压和“甲烷化催化剂”的作用下，一氧化碳、二氧化碳分别与氢气反应生成甲烷，其中“甲烷化催化剂”在这两个化学反应过程中发挥着至关重要的作用。 方法二：开发煤层气。煤层气指储存在煤层中，以甲烷为主要成分的烃类物质，俗称“瓦斯”，是与煤伴生、共生的气体资源。 方法三：开发可燃冰。可燃冰的主要成分是甲烷水合物，甲烷水合物能稳定存在的压强和温度范围如图所示。可燃冰一旦离开海床便迅速分解，容易发生井喷意外，还可能会破坏地壳稳定平衡，引发海底塌方，导致大规模海啸，所以可燃冰的开采困难。 根据以上材料，回答下列问题： （1）方法一中提到的一氧化碳、二氧化碳分别转化为甲烷的关键反应条件是使用　 　。 （2）方法一中一氧化碳转化为甲烷的原理可以表示为：CO+3H2CH4+H2O，则二氧化碳转化为甲烷的原理为　 　(写化学方程式)。 （3）从物质分类角度分析，方法二中的煤层气属于　 　(填“纯净物”或“混合物”)。 （4）根据方法三，判断有关可燃冰的说法正确的是____。 A．在15℃和100 atm时，可燃冰能稳定存在 B．可燃冰开采时若出现差错，可能导致严重的自然灾害 （5）“碳中和”中的“碳”是指　 　(填“CO”或“CO2”)。我国政府提出在2060年前实现“碳中和”，下列做法符合“碳中和”理念的是　 　 A．植树造林 B．焚烧秸秆 C．节能减排 D．燃放烟花 6．阅读下面的短文并回答问题。 为应对CO2等温室气体引起的气候变化问题，世界各国以全球协约的方式减排温室气体，我国提出争取2030年前达到碳达峰，2060年实现碳中和的目标。现阶段我国的能源结构以化石燃料为主，其燃烧释放出大量的CO2通过植树造林、海洋封存、矿石碳化和综合利用等途径可降低大气中CO2浓度。 矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。 综合利用：工业上可以将CO2转化成甲醇（CH3OH）等资源，CO2和氢气在一定条件下生成甲醇和水。一定条件下，该反应在有、无分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示。 （1）化石燃料包括煤、　 　、天然气。 （2）CO2可以封存在海洋里，但会引起海水酸化，体现出二氧化碳的性质是　 　。 （3）写出矿石碳化过程中氧化钙与CO2反应的化学方程式：　 　。 （4）由上图可知，为提高甲醇的产率，合成甲醇应选择的最佳条件为　 　。 （5）下列说法正确的是____（填字母）。 A．碳达峰、碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．大气中CO2过多会导致温室效应，也会造成酸雨 C．推广使用太阳能、风能等新能源代替化石燃料，可以减少CO2的排放 7．阅读下列短文，回答相关问题。 中华的“茶文化”源远流长，博大精深。茶叶中含有大量的茶多酚。茶多酚是茶叶中多酚类物质的总称，为白色粉末，具有吸水性，易溶于温水、乙醇，味苦涩，在碱性环境中不稳定，具有抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能。下表为中国六大类茶叶中茶多酚含量的测定结果： 样品名称 绿茶 白茶 黄茶 青茶 红茶 黑茶 发酵程度 未发酵 微发酵 轻发酵 半发酵 全发酵 后发酵 茶多酚含量 研究人员选用绿茶与白茶，分别提取出不同浓度茶多酚提取液，进行总抗氧化能力（）实验，并与高效抗氧化剂的总抗氧化能力进行对比，测定结果如图所示。 实验表明，茶多酚确实具有较好的抗氧化活性，是人体自由基的清除剂，有助于延缓衰老，日常生活中可通过饮茶获得。一般来说，茶汤越浓、越苦涩、回甘越好，说明茶汤中含的茶多酚浓度越大。 （1）从文中可知茶多酚的作用有　 　。（答一条即可） （2）种植茶叶时可以适量施用硫酸钾来促进茶叶的生长和提高茶叶质量，硫酸钾属于　 　（填“氮”“磷”或“钾”）肥。 （3）根据表中信息分析，绿茶中茶多酚含量高的原因是　 　。 （4）对比图中三条曲线，可得到的实验结论是：在其他实验条件相同的前提下，当茶多酚提取液浓度相同时，　 　。 （5）某种茶多酚的化学式为，其在一定条件下会被氧化成两种常见的无毒无害的氧化物，该反应的化学方程式为　 　， 8．认真阅读下列材料，回答有关问题。 铜是与人类关系非常密切的金属，被广泛地应用于电力、电子、能源、石化、机械、冶金、交通、轻工、新兴产业等领域，在我国金属材料的消费中仅次于铝。全球铜矿属美洲大陆西部安第斯山沿岸山脉分布最多，中国也是世界最早使用铜器的国家之一。铜在常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银。在含有二氧化碳的潮湿空气中，铜的表面会生成一层薄的碱性碳酸铜铜绿薄膜，这层簿膜对金属铜具有保护作用，使其不再受腐蚀。 （1）写出铜的一条物理性质 　 　 。 （2）铜生成铜绿的过程发生的是 　 　填“物理”或“化学”变化，铜生成铜绿除与潮湿空气接触外，还需要一种必需的物质是： 　 　 。 9．臭氧(O3)是地球大气中的一种微量气体。臭氧主要分布在距离地面10~50 km的大气层中，形成所谓的臭氧层。臭氧所起的作用非常重要，它能吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。 与氧气(O2)不同，臭氧通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味。在一定条件下，氧气可以转化为臭氧。研究人员分别在充满氧气、空气的反应器中，用臭氧分析仪监测紫外灯照射产生的臭氧浓度随时间的变化，实验结果见图1。臭氧比氧气活泼得多，是一种强氧化性气体，具有较强杀菌能力，可用于污水处理等工作中。研究人员通过实验研究了臭氧浓度与其杀菌效果的关系，结果见图2。 随着人们对臭氧认识的不断深入，臭氧的应用范围也在日益扩大。 (原文作者马桂霞、章燕等，有删改) 依据文章内容回答下列问题： （1）大气中臭氧的作用是　 　。 （2）臭氧的物理性质是　 　(写出一点即可)。 （3）从微观的视角说明臭氧与氧气化学性质不同的原因是　 　。 （4）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①氧气转化成臭氧属于物理变化。　 　 ②由图1可知，紫外线照射时间相同时，氧气产生的臭氧量比空气小。 　 　 （5）由图2可以得出的结论是在实验研究的臭氧浓度范围内，　 　。 10．阅读下列短文并回答问题。 我国提出2060年前实现碳中和，彰显了大国作为与担当，为实现这一目标，我国科学家进行了积极探索。实验室常用氢氧化钠溶液吸收CO2；工业上可以将CO2转化成尿素、甲醇等资源；通过电化学手段可将二氧化碳还原为甲酸，我国科学家首次利用CO2人工合成淀粉[（C6H10O5）n]。 碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图所示。 （1）查阅资料，我还知道CO2在一定条件下可转化为CO和O2，该反应的基本反应类型为　 　。 （2）用NaOH溶液吸收CO2，发生反应的化学方程式为 　 　。 （3）由图可知，到2050年对全球碳中和贡献率最大的途径是 　 　。 （4）人工光合固碳是通过电化学手段将二氧化碳还原为甲酸（CH2O2），反应的化学方程式为：2CO2+2H2O2CH2O2+X，X的化学式为　 　。 11．阅读下面科普短文。 2023年杭州亚运会场馆外墙覆盖了一层纳米级二氧化钛（）光催化保护薄膜，该薄膜在太阳光的照射下能够快速分解建筑物表面的污染物，让场馆外墙拥有神奇的自净能力。这是世界上首次在大型国际体育赛事场馆上超大面积使用光催化材料。作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢、还原等领域。 由于只在紫外光区有催化作用，因此需要通过改变形态、掺杂非金属或金属（铁、铂、金等）等方法，使能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前，改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的，或让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当中掺杂非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氦化碳（）的纳米光催化分解水时，产生质量随时间变化关系如下图。 在今后的研究中，科研人员将不断探索和完善相关工艺，使带来更多经济与社会效益。 回答下列问题： （1）中钛元素的化合价是　 　。 （2）氮化碳（）属于　 　（填“单质”或“化合物”）。 （3）光催化分解水制氢的化学方程式是　 　。与电解水制氢相比，该方法的优点是　 　（答出一点即可）。 （4）下列关于的说法正确的是______（填字母标号）。 A．改变形态的方法均属于物理方法 B．掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C．与掺杂铁相比，掺杂金（）会提高生产成本 D．光催化还原有利于实现“碳中和”目标 12．非凡的制造技术 2023年7月，太钢集团的“手撕钢鸟尊剪纸”和“笔尖钢天坛祈年殿模型”被国家博物馆正式收藏，展示了太钢集团作为全球不锈钢领军企业的科技创新力量。 不锈钢是在普通钢中加入金属铬，铬在空气中易与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铬薄膜，从而提高了钢的耐腐蚀性。另外，当两种不同的金属相互接触时，较活泼的金属会将较不活泼的金属保护起来。铬的金属活动性比铁强，因而保护了铁不易被腐蚀。 手撕钢是厚度仅有0.015毫米的不锈钢，用手即可撕开，广泛应用于航空航天和5G通信等高精尖端制造行业。现代工艺中的笔尖钢是在不锈钢中使用锡来代替铅，这样，不仅无毒无害、安全环保，而且使不锈钢变得超易切削，便于加工。 太钢人经过不懈努力，不断制得具有各种特殊性能的钢材，以满足快速发展的经济对金属材料的广泛需求。 阅读分析，解决问题： （1）不锈钢的耐腐蚀性，主要取决于其成分中含有的　 　元素。 （2）笔尖钢在现代工艺制造中，用锡代替铅的好处是　 　。 （3）做鸟尊剪纸所用的手撕钢由不锈钢压轧而成，由此可知，不锈钢具有的性能是　 　。 （4）铝在空气中也易被氧化生成致密的氧化膜，发生反应的化学方程式为　 　。 （5）普通钢中因熔合了某些特殊元素，使得它的　 　改变，结构改变，性能也随之改变。 （6）太钢集团作为全球不锈钢领军企业，通过技术创新，完美的诠释了艺术与科技的融合，使不锈钢应用的领域更加广泛，如：　 　。 13．阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶水合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构（如图）。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出天然气。 （一）天然气可以作能源，主要成分甲烷完全燃烧放出热量，生成两种氧化物，是较清洁能源。 （二）利用天然气重整的方法可以获取氢气，一种原理为，。 （三）天然气以及纯氢气（H2）、甲醇（CH3OH）、乙醇（CH3CH2OH），甚至现在使用最广泛的汽油，都可以作为燃料电池的燃料。以燃料电池作为汽车的动力，已被公认是二十一世纪必然的趋势。燃料电池主要由正极、负极、电解质溶液和外部电路四部分组成，其正极和负极分别通入燃料气和氧气（空气），负极上燃料气放出电子，外电路传导电子到正极并与氧气结合生成离子，在电场作用下，离子通过电解质转移到负极上再与燃料气进行反应，最后形成回路产生电能，如图是甲烷燃料电池的工作原理示意图。与此同时，因为燃料自身的反应及电池存在的内阻，燃料电池也要放出一定的热量，以保持电池恒定的工作温度。 依据文章内容回答下列问题： （1）冰、干冰、可燃冰，虽外观相似，但却具有不同的化学性质，其本质原因是　 　，由可燃冰释放出的天然气属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式为　 　。 （3）天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是　 　。 （4）天然气重整制氢存在的弊端是　 　。 （5）燃料电池是将　 　能转化为电能的装置。 （6）电解质KOH溶液中含有的阴离子是　 　（填名称）。 （7）燃料电池也要放出一定的热量，所用散热片通常为铝合金，原因是　 　。 14．阅读资料，完成下列问题。 资料一：未来的“钢铁”——钛(Ti)这种以希腊神话中的大力神泰坦命名的金属，它具有钢铁般的强度，却不像钢铁那么沉重；其金属活动性在镁和铝之间，在地壳中的含量排第十位。它又像铝质轻，抗腐蚀，但其强度却比铝高得多。钛和铝铁一样，可以与一些金属元素形成合金，提高和改善它的力学性能与物理特性，以适应不同的需要。钛合金还有一种既耐高温又耐低温的特殊本领，是制造轮船、军舰的理想材料，工业上在高温和稀有气体的保护下，用镁和四氯化钛(TiCl4)发生置换反应来制取钛，这样得到的钛是多孔的海绵钛，还要经过一系列的加工过程，才成为工业用的钛材。 资料二：“敲不碎、砸不烂”的“玻璃之王”——金属玻璃又称非晶态合金，它既有金属和玻璃的优点，又克服了它们各自的弊病。如玻璃易碎，没有延展性，金属玻璃的强度却高于钢，硬度超过高硬工具钢，且具有一定的韧性和刚性，几乎所有的金属都可通过快速凝固的方式成为金属玻璃，人们最初使用的是一种金硅合金，现在常常用铁作为主要材料。 （1）金属玻璃属于　 　(填“合成材料”“金属材料”)。 （2）根据材料，写出工业冶炼钛的化学方程式　 　。 （3）金属钠与金属钾的化学性质相似，请从微观角度解释原因　 　。 （4）钢铁是制造航母的主要材料，钢铁易与空气中的　 　等发生反应而锈蚀。 （5）为探究钛与镁、铜的金属活动性强弱，下列药品选择不合理的是_______(填字母)。 A．钛、镁、铜、稀盐酸 B．镁、铜、氯化钛溶液 C．钛、铜、氯化镁溶液 D．钛、氯化镁溶液、氯化铜溶液 15．阅读下面科普短文。 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。 作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。 传统合成氨：氮气和氢气在的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德·埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图(图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂)。 电解合成氨：以氮气和水为原料，采用电能驱动节能工艺，原料绿色环保。 依据所给信息，回答下列问题： （1）写出氨气的物理性质　 　(写出1点即可)。 （2）氨气(NH3)中氮元素与氢元素的质量比为　 　。 （3）氨气燃烧时生成水和氮气，说明氨气具有　 　(填“可燃性”或“助燃性”)。 （4）根据传统合成氨的微观示意图，化学反应前后种类、数目没有改变的微粒是　 　。 （5）氨气易于储存的原因是　 　。 （6）根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：　 　。 （7）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急保护措施正确的是___________。 A．用湿毛巾盖住口鼻，以防止吸入高浓度氨气 B．寻找良好的通风区域，确保有足够的新鲜空气流动 C．在泄漏现场可使用明火照明 （8）结合以上题目信息，请说出用氨气作为零碳能源可行性的理由：　 　。 16．新能源汽车已经走进我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化． 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量． 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．氢气可通过电解水等多种方式获得．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量． 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取． 依据文章内容回答下列问题． （1）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是　 　； （2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　（写一条）； （3）下列说法正确的是________（填序号）． A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 17．阅读下面的科普短文。 空气质量与氮氧化物有着密切的关系，一氧化氮(NO)是一种重要的氮氧化物。通常情况下，一氧化氮是一种无色气体，熔点-163.6℃， 沸点-151℃，密度比空气略大，微溶于水。一氧化氮不稳定，易于空气中氧气发生反应，生成红棕色有刺激性气味的气体。汽车尾气(含有一氧化碳与一氧化氮等物质)是城市空气的污染源，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”，在催化剂的作用下，使一氧化碳与一氧化氮反应，生成氮气和二氧化碳。在1992年，一氧化氮被美国Science 杂志评选为“明星分子”，在心、脑血管调节等方面有着十分重要的生物学作用，是心脑血管的保护神。 依据文章内容，回答下列问题： （1）一氧化氮在常温(20℃)下为　 　(填“固态”“液态”或“气态”)。请写出一氧化氮的一种物理性质　 　，一种化学性质　 　。 （2）写出一氧化氮与一氧化碳反应的化学方程式为　 　。 （3）一氧化氮对人类有利的一面主要体现在　 　。 18．【科普阅读】在中国空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。 北京时间2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭在我国文昌航天发射场点火发射。约10分钟后，天舟六号货运飞船与火箭成功分离并进入预轨道，之后飞船太阳能帆板顺利展开工作，发射取得圆满成功。 北京时间2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船发射成功。我国神舟十七载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，生成碳酸锂和水，然后净化后的空气再重新流回舱。 （1）长征七号遥七运载火箭采用液氧加煤油作为推进剂。保持液氧化学性质的微粒是　 　（填化学式）；发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是　 　；航天煤油是从石油分离出来的，石油属于　 　(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （2）飞船太阳能帆板工作过程中，将太阳能转化为　 　。 （3）文中提到的氧化物有　 　(填一种化学式即可) （4）宇航员呼出的气体中除CO2外，还含有　 　(填1种物质即可)。 （5）请结合材料，写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式　 　。 19．阅读科普短文，回答相关问题。 在地壳中，钠元素的含量位居金属元素中的第四位。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97gcm-3，熔点为97.8℃.金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠()；一般保存在煤油中，它的单质和化合物用途广泛 取一大块冰，在其表面挖一个较深的坑(如图)。用遥控车将钠放入冰坑底部，刹那间，冰火两重天的壮美奇观瞬时产生，产生大量气泡，钠变成了一个大火球，火光四射，有淡蓝色火焰出现。燃烧殆尽，观察到冰块上裂纹纵横交错。 （1）金属钠的物理性质有　 　(写1条)。 （2）钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的　 　反应而变质。写出钠在空气中燃烧生成淡黄色固体的化学方程式：　 　。 （3）钠与冰相遇产生的可燃性气体可能是　 　。 20．阅读下面科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，因为胃液中含有盐酸。胃酸过多会对胃黏膜产生侵蚀作用，并使人感觉反酸或胃灼热。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药。能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应：二是抗酸药，能直接与胃酸反应。常服用的抗酸药的药物含有氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 健康人胃液的在，胃液的不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入人胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的及胃液中病菌进行了检测，结果如下表所示。 分组 胃液的 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比列 7 13 26 53 （1）下面是一些食物的近似，胃酸过多的人可以多食用______（填字母序号）。 A．葡萄汁 B．苹果汁 C．鸡蛋清 （2）取少量胃液样品，加入几滴紫色石蕊试液，溶液变　 　色。 （3）文中提到的几种抗酸药物中，属于氧化物的是　 　。 （4）文中提到的几种抗酸药物中，胃溃疡患者不宜服用的是含有　 　的药物，因为服用后产生　 　气体，可能会引起胃穿孔。 （5）下列说法正确的是______（填字母序号）。 A．在使用抗酸药时，越多越好 B．胃液越小越有利于病菌生存 C．含有氢氧化铝、氢氧化镁的药物属于抗酸药物 （6）根据所学的知识你可以知道，不能将氧化钙制成药物来治疗胃酸过多症，原因是　 　。 （7）请写出含有氢氧化铝药物与胃酸中的盐酸反应的化学方程式　 　。 21．阅读下面的科普短文，回答问题。 保鲜膜通常有适度的透氧性和不透湿性，能调节被保鲜品周围O2和H2O的含量，从而起到保鲜作用。市场上常见的保鲜膜主要是聚乙烯保鲜膜，它是以石油中提炼出的乙烯（C2H4）为主要原料制成的，不易降解。海藻酸钠制成的保鲜膜则具有良好的可降解性。科研人员以鲜切西瓜为样品，测试了用两种保鲜膜分别包裹的西瓜，储藏期间微生物生长的情况如图1所示。 目前还有活性包装膜技术，是指人们在保鲜膜中加入活性组分或给保鲜膜附上涂层，起到更好的保鲜效果，例如添加活性炭。 （1）将石油分馏的过程，利用了石油中各物质成分　 　不同。 （2）聚乙烯做成的保鲜膜属于　 　材料。 （3）在保鲜膜上附上活性炭，利用了它的　 　性。 （4）微生物的滋生是引起水果腐烂变质的一个重要原因，图1中数据可作为海藻酸钠保鲜膜的保鲜效果优于聚乙烯保鲜膜的证据之一，理由是　 　。 （5）有同学利用保鲜膜做了一个净水器（如图2），放在阳光下一段时间后较小容器内获得了较纯净的水，此装置运用的主要方法是______（填字母序号）。 A．过滤 B．蒸馏 C．沉淀 D．蒸发 22．阅读下面科普短文。 近年来，粉尘爆炸事故时有发生，粉尘为什么会发生爆炸呢？ 当煤粉、面粉和铝粉等可燃性的固体小颗粒悬浮在空气中达到一定浓度时，遇到明火可能会引发燃烧，短时间内火焰迅速传播，释放出大量的热，形成高气压引起爆炸。燃烧时气压和气压上升速率越大，爆炸威力也越大。 研究人员通过大量的实验分析得出：粉尘爆炸除与粉尘本身的性质有关外，还会受到粉尘浓度、初始压力、初始温度、氧气含量和容器形状等诸多因素的影响。 粉尘容易产生二次爆炸。粉尘发生第一次爆炸时，气浪会把沉积在设备或地面上的粉尘吹扬起来，在爆炸后短时间内爆炸中心区压力减小，周围的新鲜空气便由外向内填补进来，与扬起的粉尘混合，从而引发二次爆炸。二次爆炸威力比第一次要大得多，破坏力更大。粉尘爆炸可通过相应的技术措施进行预防，如：通风除尘、向密闭容器或管道中充入氮气等。 依据文章内容回答下列问题： （1）“粉尘爆炸”所需的条件是____(填字母)。 A．悬浮的粉尘浓度 B．氧气 C．引起粉尘爆炸的温度 （2）引发第二次爆炸的粉尘来源是　 　。 （3）淀粉厂在输送淀粉的管道中充入N2，这种做法可预防粉尘爆炸的原因是　 　。 （4）试写出铝粉燃烧的化学方程式：　 　。 （5）除文中列举的预防措施外，请你再举一条防止粉尘爆炸的措施：　 　。 23．【科普阅读】杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料 开幕式主火炬使用燃料甲醇 ，可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。材料2：会场通过 仪器（全球仅两台），监测到对 、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区 和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为　 　能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式　 　。 （3）在空气中含量越　 　（填“高”或“低”），空气质量状况越差。 （4）一氧化二氮 是常见的氮化合物，其中元素的化合价为　 　。 （5）仪器发挥的作用有　 　（多选，填字母）。 a.评估区域减排效果 b.吸收 和臭氧 c.有助于未来协同控制政策的制定 24．C-14是含有6个质子和8个中子的碳原子，通过宇宙射线撞击空气中的氮原子所产生。宇宙射线由宇宙天体发出的高能粒子组成，它们在撞击地球大气层时，跟空气中氮原子发生碰撞，氮原子就会“捕捉”一个中子，“释放”一个质子，变成了C-14原子。C-14具有放射性，经过约5730年，C-14会减少一半。再经过约5730年，又会减少一半，这个时间就是C-14的半衰期。科学家利用C-14来测定古代遗存物的“年龄”。大气中的C-14能与氧气发生反应，生成物先被植物吸收，后被动物纳入。只要植物或动物生存着，伴随新陈代谢，C-14就会在机体内保持一定的平衡。而当有机体死亡后，其组织内的C-14便以5730年的半衰期开始衰变并逐渐消失。对于任何含碳物质，只要测定剩余放射性C-14的含量，再结合其半衰期，就可推断出年代。请根据短文回答下列问题： （1）与作为相对原子质量标准的C-12原子相比，C-14原子结构上的不同是　 　。 （2）下列说法正确的是____(填字母)。 A．C-14原子属于碳元素 B．C-14原子比C-12原子的质量大 C．只要测出C-14的半衰期就可推断古代遗存物的“年龄” 答案解析部分 1．【答案】（1）元素 （2）在0～80℃范围内，多酚氧化酶的相对活性随温度升高先升高后降低 （3） （4）bd 2．【答案】（1）a （2）吸附作用 （3） （4）银价格较高 （5）将车门打开通风一段时间（合理即可） 3．【答案】（1）常温下，化学性质比较稳定；氮气与氧气在雷电条件下反应生成一氧化氮 （2）4；；K2CO3 （3）高；酸雨 （4）ab 4．【答案】（1）能量密度高、储运成本低、安全性高、无碳储能及有效解决高压氢能储运难题等优点(至少答出两点) （2）NH3 （3）B 5．【答案】（1）甲烷化催化剂 （2） （3）混合物 （4）B （5）CO2；AC 6．【答案】（1）石油 （2）二氧化碳能与水反应 （3） （4）温度为210℃，有分子筛膜 （5）C 7．【答案】（1）抗氧化、延缓衰老、降血脂和降血糖等功能（答一条，合理即可） （2）钾 （3）绿茶未发酵 （4）绿茶的值最大，抗氧化活性最好（或茶多酚含量越高，抗氧化活性越好）（合理即可） （5） 8．【答案】（1）常温下为固体，新断面呈紫红色，延展性好，导热性和导电性高，导电性仅次于银 （2）化学；二氧化碳 9．【答案】（1）吸收太阳光中绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤 （2）通常状况下是淡蓝色气体，有鱼腥味(写一点即可) （3）臭氧和氧气的分子构成不同 （4）错；错 （5）臭氧浓度越大，其杀菌效果越好 10．【答案】（1）分解反应 （2） （3）碳替代 （4）O2 11．【答案】（1）+4 （2）化合物 （3）；节约能源 （4）C；D 12．【答案】（1）铬 （2）无毒无害、安全环保，超易切削，便于加工 （3）良好的延展性 （4） （5）组成 （6）航空航天和5G通信等高精尖端制造行业 13．【答案】（1）构成它们的微粒不同；混合物 （2） （3）氧元素 （4）CO2与H2混合需分离（合理即可） （5）化学 （6）氢氧根离子 （7）铝合金有良好的导热性 14．【答案】（1）金属材料 （2） （3）原子的最外层电子数相同 （4）氧气、水 （5）C 15．【答案】（1）极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体等 （2）14：3 （3）可燃性 （4）氮原子、氢原子 （5）易液化 （6） （7） （8）用氨气做燃料，反应物中不含碳元素，不会生成二氧化碳，且氨气燃烧生成氮气和水，无污染，比较环保 16．【答案】（1）能量密度 （2）相同质量的氢气完全燃烧放出的热量比汽油多或者氢气完全燃烧产生的热值比汽油更高（合理即可） （3）A；C 17．【答案】（1）气态；熔点-163.6℃（合理即可）；不稳定，易于空气中氧气发生反应 （2） （3）调节心、脑血管 18．【答案】（1）O2；升高温度达到煤油的着火点；不可再生 （2）电能 （3）CO2或H2O （4）氮气（合理即可） （5）CO2+ 2LiOH=Li2CO3+H2O 19．【答案】（1）银白色金属(或质软，密度为，熔点为97.8℃) （2）氧气和水； （3） 20．【答案】（1）C （2）红 （3）氧化镁 （4）碳酸钙；二氧化碳 （5）C （6）氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙具有腐蚀性，且该反应放出大量的热 （7） 21．【答案】（1）沸点 （2）合成 （3）吸附 （4）储藏天数相同时，用海藻酸钠保鲜膜包裹的西瓜上微生物数量比用聚乙烯保鲜膜少 （5）B 22．【答案】（1）A；B；C （2）沉积在设备或地面上的粉尘 （3）降低氧气的浓度 （4）4Al＋3O2 2Al2O3 （5）严禁烟火(或隔绝氧气，或安装泄压装置，合理即可) 23．【答案】（1）化学；温室效应 （2）安全高效或清洁或可再生； （3）高 （4）+1 （5）ac##ca 24．【答案】（1）中子数不同 （2）A；B 学科网（北京）股份有限公司 $$