2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算

2024年中考化学专题训练——化学方程式的有关计算 一、选择题 1．在反应 中，48gA与一定质量的B恰好完全反应，生成80gC．则A与B的相对分子质量之比为 A．2：1 B．3：4 C．1：2 D．4：3 2．碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为50%，将40g该混合物高温煅烧至固体质量不再改变，则生成二氧化碳的质量是（　　） A．8g B．8．8g C．llg D．12g 3．在 反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，若C的相对分子质量为14，则C和D的相对分子质量之比为 A．7：1 B．7：8 C．7：16 D．7：3 4．用化学思维去认识和理解世界。下列说法中错误的是 A．模型与推理：鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气 B．变化与守恒：a g氧气与b g镁在点燃的条件下发生反应，生成（a+b）g氧化镁 C．宏观与微观：二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同 D．探究与创新：在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾，说明氢气中含有氢元素 5．实验室用 31.6g 高锰酸钾于试管中加热一段时间后，测得生成氧气的质量为3.1g，则剩余固体为（　　） A．高锰酸钾 B．高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰 C．锰酸钾和二氧化锰 D．高锰酸钾和二氧化锰 6．在汽车尾气的排放管安装催化转化器，可在一定程度上实现节能减排。甲、乙、丙、丁表示4种物质其微观示意图见下表。下列说法正确的是（　　） 反应前 反应后 甲 乙 丙 丁 A．参加反应的甲和乙的质量比为14:15 B．丙物质由3个原子构成 C．常温下，四种物质均为气态化合物 D．反应前后分子总数没有发生改变 7．在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法不正确的是（    ） 物质 甲 乙 丙 丁 反应前/g 10.2 62 2.1 1.2 反应后/g 40 2.1 20.4 A．该反应是分解反应 B．丙可能是催化剂 C．甲、丁的相对分子质量比一定为298:192 D．表中=13 8．在密闭的容器中，某反应在点燃的条件下发生，涉及甲、乙、丙、丁四种物质，他们的微观示意图和反应前后的质量如图所示，以下判断错误的是（    ） 物质序号 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前质量/g 34 50 1 0 反应后质量/g 0 x y z A．乙、丙、丁为氧化物 B．反应前密闭容器中的物质为混合物 C．反应后密闭容器中的物质质量为 85 克 D．x、y 的质量关系为(50﹣x)∶(y﹣1)=8∶3 9．如图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A．参加反应的 X和 Y 的粒子个数比为1∶1 B．Z在空气中的质量分数约为78% C．参加反应的 X与生成的Z的质量比为9∶7 D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变 10．利用甲烷（CH4）和水（H2O）反应，可以制备水煤气（混合气体），反应的微观示意图如下图所示。下列判断错误的是 A．水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气 B．反应前后分子总数没有发生改变 C．反应前后原子种类不发生改变 D．生成丙和丁的质量比为14:3 二、计算题 11．向盛有20g铜锌合金粉末的烧杯中逐渐加入稀硫酸，生成氢气的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，计算：    (1)铜锌合金中铜的质量分数； (2)稀硫酸中溶质质量分数。 12．某兴趣小组为测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量，进行了如下实验：取30g洗净、粉碎后的鸡蛋壳样品放于烧杯中，向烧杯中滴加稀盐酸（杂质不与盐酸反应），测得烧杯中剩余物质的质量与加入盐酸的质量之间的关系如图所示： (1)由图可知，当加入稀盐酸的质量为120g时，烧杯中剩余物质的总质量为 g，请写出推算的理由： 。 (2)产生CO2的总质量为 g。 (3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。 13．石灰石是生产水泥、玻璃等建筑材料的重要原料。我国石灰石资源富，某课外兴趣小组的同学为了测定某地石灰石中碳酸钙的质量分数，判断是否有开采使用价值。取一定样品于烧杯中，将50 g稀盐酸分5次加入烧杯中，充分反应后过滤得剩余固体的质量如下表：（杂质不溶于水且不与稀盐酸反应） 加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10 10 剩余固体质量/g X 2.0 1.0 0.5 0.5 请完成下列问题： (1)表中X的值 ，过滤操作中用到的玻璃仪器有 。 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是 。 (3)实验中共产生二氧化碳多少克。 （写出计算过程） (4)实验中，稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应时的质量比为 。 三、填空与简答 14．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取16g该样品(杂质不参加反应也不溶于水)，加入盛有200g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，气体全部逸出，反应后烧杯内物质的总质量为211.6g。计算： (1)生成二氧化碳的质量为 g。 (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程) 。 15．化学与生活、生产息息相关。 (1)造成酸雨的主要原因是工业和生活中使用的燃料主要是煤，煤燃烧产生的是形成酸雨的主要污染物。工业上常用生石灰为脱硫剂，高温下与废气中的与化合生成，以减少废气中的，此化学方程式为 。 (2)头发的主要成分是蛋白质，容易受碱性溶液的侵蚀。测定洗发用品的最简便的方法是使用 。 (3)热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢[主要成分是和]，可用醋酸（主含）来洗涤，其与反应产物之一是，请写出其化学方程式： 。 (4)现将某生铁合金（只含铁和碳）放入盛有稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，得到溶液，则该样品中碳的质量分数为 。（结果精确到）。 16．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。 (1)质量守恒探究： ①下列实验装置(天平省略)能用来验证质量守恒定律的是 (填字母)。 ②实验C观察到的燃烧现象是 。 (2)质量守恒的应用，下列叙述符合质量守恒定律的是_____(填字母)。 A．蜡烛燃烧后，其固体减少的质量等于生成的水和二氧化碳的质量之和 B．5g磷在5g氧气中完全燃烧生成10g五氧化二磷 C．12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．B 【详解】根据质量守恒定律可知，参加反应B的质量为80g-48g=32g。 设A与B的相对分子质量分别为a和b a：b=3：4 故选：B。 2．D 【详解】40g混合物含钙元素的质量=40g×50%=20g，反应前后钙元素质量不变，则高温煅烧生成氧化钙的质量：20g÷×100%=28g，故产生的二氧化碳质量：40g-28g=12g。故选D。 3．B 【详解】在2A+3B=C+2D反应中，36gA与56gB恰好完全反应生成28gC和一定量的D，根据质量守恒定律可知，同时生成D的质量=36g+56g-28g=64g； 设D的相对分子质量为x 则C和D的相对分子质量之比=14:16=7:8； 故选B。 4．B 【详解】A、氧气能供给呼吸，鱼能在水中生活，证明水中溶有氧气，故A不符合题意； B、镁和氧气点燃生成氧化镁，化学方程式为：，每48份质量的镁与32份质量的氧气反应可以生成80份质量的氧化镁，若氧气与镁的质量比ag：bg≠32：48，则生成氧化镁的质量不等于(a+b)g，故B符合题意； C、分子是保持物质化学性质的最小微粒，二氧化碳和一氧化碳的化学性质不同，是因为构成两种物质的分子不同，故C不符合题意； D、在氢气燃烧的火焰上方罩一个干冷的烧杯，内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则说明氢气中含有氢元素，故D不符合题意； 故选：B。 5．B 【详解】设31.6g高锰酸钾完全分解，设生成氧气的质量为x 3.2g＞3.1g，说明高锰酸钾没有反应完，剩余的固体为高锰酸钾、锰酸钾和二氧化锰； 故选B。 6．A 【分析】由物质微观示意图可知，反应的化学方程式是：2CO+2NO2CO2+N2； 【详解】A、参加反应的甲和乙的质量比为（2×28）：（2×30）=14:15，故选项正确； B.、丙物质为二氧化碳，由二氧化碳分子构成，每个二氧化碳分子由3个原子构成，故选项错误； C、常温下，一氧化碳、一氧化氮、二氧化碳和氮气四种物质均为气态，但氮气为只由一种元素组成的纯净物，为单质，故选项错误； D 、由方程式可知，反应后分子的总数减少，故选项错误。 故选A。 7．C 【详解】A、反应后甲、丁质量增大，都是生成物，丙质量不变，未参加反应或是该反应的催化剂，根据质量守恒定律，乙质量一定减小，是反应物，即乙分解生成甲、丁，是分解反应，不符合题意； B、反应前后丙质量不变，可能是催化剂，不符合题意； C、由于不知道反应的化学计量数，不能判断甲、丁的相对分子质量比，符合题意； D、根据质量守恒定律，10.2+62+2.1+1.2=40+x+2.1+20.4，x=13，不符合题意。 故选C。 8．A 【解析】由图可知，甲乙丙丁物质分别为H2S、O2、H2O、SO2；有题意可知，甲为反应物，反应方程式为2H2S+3O22H2O+2SO2； 【详解】由分析得： A. 乙为单质不是氧化物，错误； B. 由表格可知，反应前密闭容器中的物质为硫化氢和氧气、水，为混合物，正确； C. 反应前后物质总质量不变；反应后密闭容器中的物质质量为34+50+1+0=85克，正确； D. 由化学方程式可知，参加反应的氧气和水的质量比为(3×32)：(2×18)=8:3，故x、y 的质量关系为(50﹣x)∶(y﹣1)=8∶3，正确； 故选A。 9．C 【详解】A、该反应是NO和NH3在催化剂下反应生成N2和H2O，化学方程式为：，参加反应的 X和 Y 的粒子个数比为6:4，A错误； B、Z物质是两个氮原子组成的氮气，在空气中体积分数78%，B错误； C、参加反应的 X与生成的Z的质量比为，C正确； D、催化剂在化学反应前后质量和化学性质没有改变，D错误。 故选C。 10．B 【解析】根据微观示意图和质量守恒定律进行分析解答。 【详解】A、从微观示意图可知，甲是甲烷，乙是二氧化碳，丙是一氧化碳，丁是氢气，故水煤气的主要成分是一氧化碳和氢气，故选项正确； B、甲烷和水反应，生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，从方程式可以看出，反应前2个分子，反应后4个分子，故反应前后分子总数发生了变化，故选项不正确； C、甲烷和水反应，生成一氧化碳和氢气，化学方程式为：，从方程式可以看出，反应前后都有1个碳原子、6个氢原子和1个氧原子，因此反应前后原子种类和数目都不发生改变，故选项正确； D、生成丙和丁的质量比为（12+16）：（3×2）=14:3，故选项正确； 故选B。 11．(1)由图可知，20g铜锌合金粉末与100g稀硫酸恰好完全反应，产生0.2g氢气， 设合金样品中锌的质量为x 则合金样品中铜的质量分数为： 答：合金样品中铜的质量分数为67.5％。 (2)由图可知，100g稀硫酸恰好完全反应产生0.2g氢气 设100g稀硫酸中硫酸的质量为y 则稀硫酸中溶质质量分数为： 答：稀硫酸中溶质质量分数为9.8％。 【详解】（1）解析见答案； （2）解析见答案。 12．(1) 140.1 因为烧杯中总物质质量减少部分就是CO2的质量，当加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量：100g+30g－120.1g＝9.9g，当加入150g稀盐酸时，产生CO2的质量也是150g＋30g－170.1g＝9.9g，说明加入100g稀盐酸时，石灰石中CaCO3已经反应完全，所以加入120g稀盐酸后烧杯中剩余总物质质量为120g＋30g－9.9g＝140.1g； (2)9.9 (3)解：设鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x， 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为 答：该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为75%。 【详解】（1）因为烧杯中总物质质量减少部分就是CO2的质量，当加入100g稀盐酸时，产生CO2的质量：100g+30g－120.1g＝9.9g，当加入150g稀盐酸时，产生CO2的质量也是150g＋30g－170.1g＝9.9g，说明加入100g稀盐酸时，石灰石中CaCO3已经反应完全，所以加入120g稀盐酸后烧杯中剩余总物质质量为120g＋30g－9.9g＝140.1g； （2）由质量守恒定律可知：产生CO2的总质量=30g+100g-120.1g=9.9g； （3）见答案。 13．(1) 3 玻璃棒、漏斗、烧杯 (2)87.5% (3)设生成二氧化碳的质量为x， x=1.54 g 答：生成二氧化碳的质量为1.54克。 (4)10：1 【详解】（1）前两次每次加入10g盐酸总共减少固体2g，第三次减少了1g，而第四次减少了0.5g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余固体为杂质，所以第1次减少的固体为1g，所以X=3，所以石灰石的总质量=3.0g+1.0g=4.0g；在过滤操作中，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒； （2）石灰石中碳酸钙的质量为4.0g-0.5g=3.5g，该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是:； （3）见答案； （4）前两次每次加入10g盐酸总共减少固体2g，第三次减少了1g，而第四次减少了0.5g，说明碳酸钙已经完全反应，所以前三次稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应，故稀盐酸与碳酸钙恰好完全反应时的质量比为：30g：3g=10：1。 14．(1)4.4； (2)62.5%； 解设：石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 x=10g 石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=62.5% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为62.5%。 【详解】（1）反应在烧杯中进行，生成的二氧化碳气体由烧杯跑掉空气中去了，所以烧杯内物质的总质量减少，生成二氧化碳的质量为：200g+16g-211.6g=4.4g。 （2）见答案 15．(1) (2)pH试纸 (3) (4) 【详解】（1）生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙和二氧化硫、氧气反应生成硫酸钙，反应的化学方程式为：。 （2）测定溶液pH的最简单的方法为使用pH试纸。 （3）醋酸和氢氧化镁反应生成醋酸镁和水，反应的化学方程式为：。 （4）设其中铁的质量为x，则 解得x=8.4g 则该样品中碳的质量分数为。 16．(1) A 发出耀眼的白光，放热，生成白色固体 (2)C 【分析】一切化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和。 【详解】（1）①A、氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，发生了化学变化，且反应前后天平平衡，能够验证质量守恒定律，该选项正确； B、红墨水和水混合，没有新物质生成，发生的是物理变化，不能验证质量守恒定律，该选项不正确； C、镁燃烧生成氧化镁，部分氧化镁扩散到空气中，同时由于有空气中的气体参加反应，不能验证质量守恒定律，该选项不正确； 故选：A。 ②实验C镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体； （2）A、蜡烛和空气中的氧气点燃生成二氧化碳和水，则反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的水和二氧化碳的质量总和，故A错误； B、磷和氧气点燃生成五氧化二磷，化学方程式为：，参加反应的磷与氧气燃烧反应质量比为（31×4）：（16×10）=31：40，所以5g磷在5g氧气反应，磷过量，完全燃烧生成五氧化二磷质量小于10g，故B错误； C、碳和氧气点燃生成二氧化碳，化学方程式为：，即12g碳在32g氧气中完全燃烧生成44g二氧化碳，故C正确； 故选：C。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$