2024年中考化学二轮达标巩固综合应用题

2024年中考化学二轮达标巩固题：综合应用题 1．我国提出努力争取在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，充分体现了解决气候问题的大国担当。“碳封存”与“碳转化”是实现“碳达峰”“碳中和”目标不可或缺的重要技术选择。 (1)【调查碳循环】①自然界中消耗CO2的途径有 。 【碳封存】2023年6月1日，我国首个海上CO2封存示范工程项目正式投用，开始规模化向海底地层注入伴随海上石油开采产生的CO2。该项目填补了我国海上CO2封存技术的空白。采用的技术是将油井开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的CO2通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。超临界状态CO2密度高，接近液态CO2；粘度小，流动快，接近气态CO2。 ②从分子的性质分析，CO2气体能被压缩的原因 。 ③分析题目所给信息，下列对超临界CO2的理解正确的是 （填下列序号）。 A．超临界CO2与CO2气体的组成不同 B．超临界CO2容易燃烧 C．同等条件下，CO2气体的输送比超临界CO2更为有利 D．超临界CO2存在于特定的条件下，条件改变，状态改变 【碳转化】利用CO2资源开发化工原料，合成化工产品，有着广阔的前景。 ④合成尿素的化学方程式为CO2+2NH3=CO（NH2）2+X，物质X的化学式是 。 ⑤合成碳酸氢铵的化学方程式为CO2+NH3+H2O=NH4HCO3。为了提高植物根系对氮元素的吸收，碳酸氢铵 （选填“能”“不能”）与碱性化肥混用。 ⑥分析上述利用CO2和NH3合成尿素和碳酸氢铵的化学方程式，理论上，用相同质量的NH3分别生产CO（NH2）2和NH4HCO3，消耗CO2的质量比为 （填最简整数比）。 (2)中科院在淀粉人工合成方面取得重大突破，主要化学原理为：在催化剂的作用下，将CO2和氢气转化为甲醇（化学式为CH3OH）和水，再经较复杂的变化将甲醇转化为淀粉。 ①上述过程中，CO2和氢气反应生成甲醇和水的化学方程式为 。 ②常温下，甲醇是一种无色液体，易溶于水，沸点为64.7℃。要将甲醇从其水溶液中分离出来，可采用 （选填“过滤”“蒸馏”之一）的方法。甲醇（化学式为CH3OH）属于 （选填“有机物”“无机物”之一）。 ③绿色植物通过光合作用也可以合成淀粉，该过程是将光能转化为 能。 2．Ⅰ.学好化学能让我们更科学地认识、分析生活中的各种现象和事物，并加以运用。 (1)炒菜时油锅中的油不慎着火，灭火方法是 。 (2)餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，是因为洗涤剂具有 功能。 Ⅱ.天然气（主要成分为CH4）作为清洁能源，正逐步走进城乡居民生活。 (3)“西气东输”工程利于国家能源和产业结构调整，极大改善了沿线居民生活质量。 ①CH4完全燃烧的化学方程式是 ，该过程 （填“释放”或“吸收”）能量。 ②天然气的使用可有效减少酸雨形成。如煤的燃烧产生 、NO2等能形成酸雨。 ③当氧气不足时，甲烷燃烧会生成CO2、CO和H2O，若32g甲烷燃烧生成CO2和CO的质量比为11：7，则参加反应的O2的质量为 g。 ④燃气安全，警钟长鸣！2023年7月17日，江苏盐城某县一家烧烤店又发生了一起燃气爆炸事故，附近多家商铺的玻璃被震碎，据目击者称“现场跟导弹炸过一样，非常惨烈”此次事故造成了1死1伤的悲剧。家庭使用燃气需要安装报警器，当报警器接触到泄漏气体时，会发出响声。某同学家中使用的燃气是天然气，试判断：报警器安装的位置应如图中的 （填A或B）所示，简述你的判断理由 。 (4)工业上以CH4为原料生产H2，制取原理如下图所示： 已知：变换塔、洗涤塔发生的主要反应依次是：CO+H2OCO2+H2，CO2+H2O=H2CO3 ①“转化炉”中有H2产生，该反应生成物的质量比是 。 ②“洗涤塔”中气体从塔底通入，水从塔顶喷淋。这样操作的优点是 。 ③若有16gCH4参与反应（假设各步反应都完全转化），理论上可制得 gH2。 (5)我国是世界上首个成功试采海域可燃冰的国家。可燃冰是CH4被H2O分子形成的笼包裹（如图1），在海底低温和高压作用下形成的结晶物质。 ①可燃冰样品常存放于液氮储存罐中，其原因是 。 ②可燃冰有多种结构，某H型可燃冰的化学式为CH4·9H2O，分析其结构发现：平均34个H2O分子构成6个笼的笼体部分（局部结构如图2，图1是单独一个笼的放大图），且每个笼内只能容纳一个CH4或H2O分子，则6个笼内容纳的CH4与H2O分子个数比是 （填最小整数比，写出计算过程，只写结果不得分）。 3．某兴趣小组制取气体，可能用到的部分装置如下图。请回答问题：    (1)仪器a的名称 。 (2)实验室制取纯净干燥的CO2，用G装置干燥CO2，其中盛放的试剂名称为 。 (3)FeS固体和稀硫酸之间可发生复分解反应，该反应常用于实验室制取H2S。H2S气体有毒，能溶于水，其水溶液为氢硫酸。 ① 写出实验室制取H2S气体的化学方程式 ，将产生的气体通入紫色石蕊试液中，观察到试液 。 ② 某同学用图1装置组合收集H2S，结合图1分析H2S气体的密度比空气的密度 。虚线框内的装置的作用是防倒吸，则虚线框内最合适的装置是 （填“甲”或“乙”，请从图2中选择），图1装置中氢氧化钠溶液的作用是 （用化学方程式表示）。    4．化学体现在自然，生活，科技等各个领域。 （一）化学与自然 (1)“水循环”、“氧循环”和“碳循环”是自然界中重要的三大循环，下列用化学学科观点分析“碳、氧循环”的说法中，正确的是 （填字母）。 A．变化观：碳，氧循环能体现自然界中的物质和能量循环 B．守恒观：碳、氧循环过程中各元素守恒，其化合价不变 C．微粒观：绿色植物能使自然界中的氧原子总数增加 D．平衡观：碳、氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 (2)碳、氧循环过程中，绿色植物进行了最高效的能量转化，将太阳能转化为 能，并提供了人类生存的氧气，写出该反应的化学方程式 （二）化学与科技 2022年11月29日，神舟十五号飞船再送3名宇航员进入天宫空间站，天宫空间站史无前例迎来6名宇航员在岗。空间站“循环”系统为宇航员提供了氧气。（如1图 ）       (3)二氧化碳收集系统可以采用分子筛或固态胺。其中分子筛表面布满孔穴，类似于活性炭，具有 性。 (4)实验室中模拟水电解系统，装置（如2图 ）所示，a管内气体的化学式是 ，a、b管中气体的质量比为 。 (5)电解后的氢气需要储存，新型镁铝合金(Mg17Al12)是一种储氢材料，在氩气的氛围中，将一定比例的金属镁和铝熔炼得到镁铝合金。熔炼时须通入氩气，其目的是 。镁铝合金储氢和释氢过程（如3图）释放的比贮存的H2 (填“多”或“少”)。 (6)萨巴蒂尔反应系统:系统的核心部件是萨巴蒂尔反应器。气体在萨巴蒂尔反应器内570-580K的温度下，以及催化剂的作用下反应，试写出萨巴蒂尔反应器中发生反应的化学方程式 。 （三）化学与生活 目前市售蔬菜农药残留量虽然已达到国家标准，但通过科学的清洗方法仍可进一步降低农药残留。    实验人员分别选取含甲、乙农药的蔬菜，研究了不同清洗方法对农药去除率的影响。 清水浸泡：图1呈现出两种农药的去除率随浸泡时间的变化。 洗洁精清洗：实验选择了6种洗洁精进行测试，结果表明，多数洗洁精对农药的去除率可达到60%以上，最高可达到84%。 碱性溶液浸泡：食用碱(Na2CO3和 NaHCO3)溶液有利于农药分解。图2表示不同浓度的食用碱溶液对农药去除率的影响。希望同学们可以选择科学的清洗方法，更加安全的食用蔬菜。 依据文章内容，回答下列问题。 (7)依据图1分析，去除农药残留的最佳浸泡时间是 min。 (8)食用碱中阳离子是 （填化学符号）。Na2CO3可以使无色酚酞溶液变红，原因是 。 (9)用食用碱溶液浸泡含有农药甲的蔬菜时，可以选取最佳浓度是 (填序号，下同)。 A .15%    B．10%    C． 2%    D．8% 配制该浓度的食用碱溶液200克，需要食用碱 克。 (10)下列说法正确的是 。 A．多数洗洁精对农药的清洗效果比清水浸泡的好 B．采用清水浸泡去除农药的时间越长越好 C．食用碱的去除效果较好，是因为在浸泡过程中农药发生了化学变化 5．阅读下面科普短文。 中国是世界上最早发现和利用茶树的国家。 茶树适宜生长在pH为4.5～6.5的土壤中。茶叶有效成分主要含有的三类物质分别为茶多酚、氨基酸、咖啡碱。咖啡碱（化学式为C8H10N4O2）能使人体中枢神经产生兴奋，喝茶能提神解乏。茶多酚是茶叶所含多酚类物质的总称，是形成茶叶色香味的主要成分，也是茶叶中有保健功能的主要成分。    泡茶前一般要洗茶，可以唤醒茶叶的活性，冲泡时香气可以得到最大程度的散发，口感更加醇厚，另外茶叶在加工、储存过程中会有浮尘附着，洗茶，喝着更放心。 泡茶时水的温度不同，影响着茶水中茶多酚的浓度。温度过高，茶所具有的有益物质遭受破坏,温度过低，不能使茶叶中的有效成分充分浸出，其滋味淡薄。而且，不同种类的茶需要不同温度的水冲泡，才能达到茶的最佳保健效果。 以龙井茶（绿茶）为例进行研究，如图2为水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响。    除了控制水温和浸泡时间外，多次浸泡也可提高茶多酚的溶解率。 (1)茶树适宜生长在 （填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤。 (2)结合题中图1，把茶叶和茶水分离的操作是 。 (3)咖啡碱中含有 种元素。 (4)下列说法正确的是 （填序号）。 A．结合图2为减少茶多酚流失，洗龙井茶时水的温度适宜在50℃左右 B．冲泡龙井茶时，水温、浸泡时间影响茶多酚的溶解率大小 C．生活中，各种茶都要用100℃的水冲泡 (5)保存茶叶时需要注意防潮，茶叶包装中常放入一小袋干燥剂，其成分为生石灰，写出生石灰与水反应的化学方程式 。 6．水是生命之源，氢能是未来的理想能源，完成下列关于水与氢气的相关问题。 (一)图1是直饮水机的工作流程图。 (1)超滤膜可以让水分子通过，而大分子无法通过(如图2)，该过程相当于净水中的 (填操作名称)。 (2)紫外灯管照射可杀菌消毒，这个过程是 (填“物理”或“化学”)变化。 (3)取少量直饮水水样，滴加适量肥皂水，振荡，观察到泡沫较多，说明该直饮水属于 (填“硬水”或“软水”)。 (二)随着技术不断发展，氢气在制备、储存与应用方面都有较大突破。 I．氢气制备 (4)有研究表明，在某催化剂作用下可实现光解水制H2，反应的化学方程式为 。光解水生成的两种气体体积与时间的关系如图3所示，其中表示H2生成的是 (填“a”或“b”)。 (5)一定温度下，用钼铁(Mo—Fe)作催化剂，可以裂解乙醇(C2H5OH)制备H2.研究数据如图4所示，分析可知：其它条件相同时，裂解乙醇制氢的最佳温度是 ，催化剂中最佳的Mo—Fe用量比是 。 Ⅱ．氢气储存 (6)在一定条件下，Mg和MgH2的相互转化可以实现氢气的储存和释放。其工作原理如图5。 ①氢气储存时发生反应的化学方程式为 。 ②此储存氢气中，实际消耗12kgMg，由于氢气存储效率只有10%，那么至少需要氢气的质量为 kg。 Ⅲ．氢气应用 (7)一种以“氢能炼钢”替代“焦炭炼钢”的工艺流程如图6所示。 ①高温下，用H2与Fe3O4反应炼铁的化学方程式为 。 ②跟“焦炭炼钢”工艺相比，“氢能炼钢”的主要优点有 。 7．水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。 (1)海水属于 （填“纯净物”或“混合物”）。从海水提取粗盐的过程中，析出晶体后的母液是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (2)自来水厂将河水进行净化的过程中不包括下列哪种净水方法 （填字母）。 A．沉淀    B．过滤    C． 蒸馏    D．吸附 (3)硬水中含较多的 （填离子符号），饮用硬度过大的水不利于人体健康。人们在生活中常用 的方法来降低水的硬度。 (4)水是常用的溶剂。某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。 ①需要氢氧化钠固体的质量为 g。 ②称量时，氢氧化钠固体应放在 （填“滤纸”或“烧杯”）中。 ③下列说法或操作正确的是 （填字母）。 A．配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒 B．用量程为100mL的量筒量取所需要的水 C． 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解 (5)水是实验室中最常见的试剂，实验室常利用水来实现安全防护。 ①白磷的着火点为40℃。实验室常将少量白磷保存在盛有水的广口瓶中，由图甲可知，白磷不与水反应，其中水的作用是 。 ②取用的硫粉过多，实验时需将燃烧终止，在不增加仪器与药品的前提下，可采取的措施是 。 8．某兴趣小组同学利用数字化实验探究了酸、碱、盐的部分性质。 【实验一】探究酸碱中和反应。利用上图1装置进行实验，实验开始后将注射器内的液体逐滴注入烧瓶内。 (1)实验测得烧杯中溶液的pH随时间的变化关系如上图图2所示，c点所示溶液加热蒸干所得固体是 （填化学式）。 (2)该反应是放热反应，对应图2中 点温度最高。 (3)能说明盐酸和氢氧化钠发生化学反应的现象是： ①溶液的颜色 ； ②溶液的pH由大于7变成小于等于7。 【实验二】探究NaOH和CO2的反应。 (4)从压强变化的角度探究。 ①利用图3装置进行实验，先挤压胶头滴管，再打开止水夹，观察到烧瓶内形成红色“喷泉”，原因是烧瓶内压强变 （填“大”或“小”）了。 ②利用图4装置进行实验，分别将等体积的NaOH溶液和水同时注入盛有等体积CO2的玻璃容器中。证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象是 。 (5)利用“数字化实验”探究。利用图5装置进行实验，a点时推入NaOH溶液，b点时推入稀盐酸。 ①ab段对应的化学方程式 ； ②bc段压强不变，b点溶液中溶质是 ； ③bd段由于添加了稀盐酸，出现 现象，可证明CO2与NaOH溶液发生了反应。 (6)氯碱工业生产的烧碱样品中常含有Na2CO3等杂质。检验烧碱样品中是否含有Na2CO3，可选择的 试剂是 （填字母）； a.稀盐酸b.澄清石灰水c.酚酞d.氯化钙溶液 (7)为了测定烧碱样品中Na2CO3的质量分数，称取20g烧碱样品，加足量的水溶解，再中入足量的BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥，称量，得到0.197g碳酸钡固体（已知碳酸钠溶液显碱性）。该烧碱样品中碳酸钠的质量分数是多少。（写出计算过程） 9．民以食为天，人类主要通过食用淀粉获得能量。 (1)大米、面粉等食物中的淀粉是绿色植物通过 合成、转化形成的。 (2)2021年9月，中国科学家发表了利用CO2、H2人工合成淀粉的成果。此成果预示着人类能节约土地资源、解决粮食短缺，同时减少CO2排放，缓解 （填环境问题）等。 (3)如图为人工合成淀粉的关键步骤。 ①图中转化Ⅰ的化学方程式为 。 ②经检测，人工合成的淀粉与天然淀粉在分子组成、结构上一致，实验室可用碘水初步检验出有淀粉生成。 (4)获得大量H2是人工合成淀粉的重要一步。如图是制氢、贮氢与释氢的一种方法。 ①虚线框内制氢的总反应化学方程式为 。 ②释氢释放的H2比贮氢吸收的H2 （选填“多”或“少”）。 10．人工智能（ArtificialIntelligence，缩写为AI），是计算机科学的一个分支，它是研究、开发用于模拟、延伸和扩展人的智能的理论、方法、技术及应用系统的一门新的技术科学。 (1)芯片是电脑、“智能家电”等的核心部件，是用纯度极高的单质硅制成的。目前，制备高纯硅最广泛采用的方法是氢气还原三氯硅烷（HSiCl3）法，请完成该反应的化学方程式：HSiCl3+H2Si+ 。 (2)中国科学技术大学10级少年班校友、美国麻省理工学院“95后”博士生曹原，曾因发现让石墨烯实现超导的方法而被誉为“石墨烯的驾驭者”。石墨烯是目前世界上最薄的材料，只有一张A4纸厚度的十万分之一，一根头发丝直径的五十万分之一。石墨烯可看作将石墨的层状结构一层层的剥开得到的单层碳原子。电子在石墨烯中的运动速度达到光速的，手机充电可以实现“秒充”；用石墨烯代替硅，可提高电子芯片的性能；一定条件下，将氢气加入到石墨烯中可得到突破性的高分子新材料石墨烷【（CH）n】。 ①下列说法中，正确的是 （选填字母编号）。 A．石墨烯是一种绝缘材料 B．石墨烷属于高分子化合物 C．石墨烷中的n可以是1 D．石墨烯在氧气中完全燃烧的产物是CO2 ②石墨烯、足球烯（C60）和金刚石中碳元素的化合价均为 ，足球烯的化学式量为 。 (3)海水晒盐留下的“苦卤”经再加工可得到不纯的硫酸镁晶体，其中含有少量氯化钠杂质，请根据如图3所示的溶解度曲线回答下列问题： ①t1℃时，等质量的水中达到饱和时溶解的硫酸镁质量 （选填“大于”、“小于”或“等于”之一）氯化钠的质量。 ②t2℃时，向50g水中加入50g硫酸镁，所得溶液为 溶液（选填“饱和”或“不饱和”之一），溶液的质量是 g。 ③要除去其中少量的氯化钠杂质，得到较纯净的硫酸镁，可采用的方法是 （选填字母编号）。 A．过滤        B．蒸干水分     C．将t2℃硫酸镁的饱和溶液升温，析出晶体后过滤 11．氧气支持生命活动，也是一种重要的化工原料。 (1)工业上有多种制取氧气的方法，如： 方法一：在低温、加压条件下，将空气液化。然后将温度升高至﹣196℃～﹣183℃之间，使液态氮气先蒸发，剩余液态氧气储存于钢瓶里。 方法二：利用电解水的方法制取氧气，将得到的氧气干燥。在低温，加压条件下，使之转化为液态，储存于钢瓶里。 ①从构成物质的微粒视角分析，在方法一空气液化过程中，发生改变的是 。 ②某工厂用方法二制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是 （填化学式或名称）。 (2)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2，其微观示意图如图： “解离”时，结构被破坏的分子是 （填化学式）。 (3)为探究双氧水的分解，进行以下两个实验： ①氯化物对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，0.1g氯化物，室温；实验时间：1.5h。实验数据如表所示： 氯化物 NaCl MgCl2 CuCl2 放出氧气的体积/mL 2.0 4.0 420.0 双氧水的分解率/% 0.30 0.60 63.18 由上表可知，双氧水保存时应绝对避免混入的离子是 （写离子符号）。 ②pH对双氧水分解的影响。 反应条件：6.0mL30%双氧水，60℃； 用NaOH溶液调pH；实验时间：1.5h。实验结果如图所示：由图可知，pH为 （填数字）时，双氧水的分解率最高。 (4)用双氧水可制得“鱼浮灵”“钙多宝”。 ①“鱼浮灵”主要成分是2Na2CO3•3H2O2，碳酸钠存在时可迅速增加水体含氧量，其原因是 。 ②“钙多宝”主要成分是CaO2，常温下能与水反应生成氧气，反应的化学方程式为 12．我国制碱工业采用联合制碱法生产纯碱，其反应原理如下： NaCl+NH3+H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【资料阅读】 ①通常情况下，浓氨水具有较强的挥发性，易挥发出氨气。氨气是一种无色有刺激性气味的气体，极易溶于水，排放到空气中会污染空气。 ②饱和碳酸氢钠溶液不能吸收二氧化碳。 （一）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法进行了如下实验： Ⅰ．关闭K1，先打开K2通入NH3，调节气流速率，待其稳定后，再打开K1通入CO2。 Ⅱ．待三颈烧瓶内出现较多固体时，关闭K2停止通入NH3；一段时间后，关闭K1停止通入CO2。 Ⅲ．将三颈烧瓶内反应后的混合物过滤，将滤出的固体洗涤、低温干燥，得到碳酸氢钠固体。再将其加热使其完全分解即得纯碱。 请回答下列问题。 (1)写出A装置中反应的化学方程式 。 (2)B装置中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。 (3)写出D装置中发生的化合反应的化学方程式 。 (4)C装置中长颈漏斗的作用除了随时添加饱和食盐水，还有 的作用。有同学认为应该在长颈漏斗内放置浸有稀硫酸的棉花团，其目的是 。 (5)关闭K2停止通入NH3，还要继续通入一段时间CO2，其目的是 。 (6)写出副产品氯化铵和熟石灰反应的化学方程式 。 （二）化学兴趣小组在实验室模拟联合制碱法研究纯碱样品中碳酸氢钠的含量。他们把纯碱和碳酸氢钠混合。 (7)甲组同学取10克样品加热到固体质量不再减少，用电子天平称量剩余物，发现固体减少0.31克。则样品中碳酸氢钠的质量分数 。 (8)乙组同学设计下列药品与上述样品反应，根据生成沉淀或气体的质量进行计算，下列可行的足量药品 　。（填序号） A．氯化钙 B．氢氧化钙 C．浓盐酸 D．稀硫酸 13．水和溶液在城市建设、生产生活中应用广泛。 Ⅰ、水——生命的源泉 (1)电解水的实验说明水是由 （填元素符号）组成的。 (2)长期饮用硬水对人体健康不利，可向水样中加入适量的 来鉴别软水和硬水，生活中常用 方法降低水的硬度。 (3)机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如下图所示。 过程中活性炭主要起 作用，紫外线灯管照射的作用是 。 (4)每一位公民都要爱惜水资源，请你任举一例节约用水的措施 。 Ⅱ、水——重要的溶剂 (5)下列家庭常用厨房用品，其中与水混合不能形成溶液的是______。 A．植物油 B．食盐 C．米醋 D．白砂糖 (6)如图是物质甲和乙的溶解度曲线，请根据图示回答问题 ①两种物质中溶解度受温度的影响较大的是 。 ②图中M点的含义是 。 ③将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是 （写一种）。 ④t2℃时，将50g甲放入50g水中所得溶液质量为 g。 ⑤t2℃时，等质量的甲、乙饱和溶液，其中所含溶剂质量较多的是 （填“甲”或“乙”）的饱和溶液。 14．碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是初中化学研究的主要内容。 (1)“低碳生活”倡导低能力、低消耗主要是为了减少 (填化学式)的排放。 (2)如图装置可验证CO2的温室效应。如图所示，选用体积大小相同的两个塑料瓶分别盛满同条件下的空气， 二氧化碳与空气的混合物(体积比为1：1)。并用一个塑料管连接(在塑料管中间有一滴红墨水)，置于阳光下。    ①请分析一段时间后红墨水滴如何移动： 。 ②为减缓温室效应对环境的影响你能做些什么： (写一条具体措施)。 (3)甲、乙、丙、丁是初中化学常见化合物，甲和乙都含有碳元素，丙能做气体的干燥剂，它们之间有如图 的转化关系。(部分物质和反应条件已略去)    则甲的化学式为 。丙能转化为丁的化学方程式为 。 (4)①下图为某微型实验装置图，反应发生后a处的现象是 。    ②采用微型化实验装置的优点有哪些 (答出一点即可)。 (5)称取12.5 g石灰石(主要成份为碳酸钙，杂质不参加反应)，放入烧杯中向其加入50 g稀盐酸二者恰好完全反应，反应结束后，称得烧杯中剩余物总质量为58.1 g(不包括烧杯质量且气体溶解忽略不计)，试计算石灰石中碳酸钙质量 。 15．碳及其化合物的综合利用使世界变得更加绚丽多彩。 （一）碳的多样性 (1)金刚石和石墨的化学性质相似，物理性质却存在很大差异，原因是 。 (2)从石墨中分离出的单层石墨片（石墨烯）是目前人工制得的最薄材料。石墨烯在室温下可以独立稳定存在，具有优异的导电、导热性。         石墨烯结构 ①石墨烯属于 （选填“单质”或“化合物”）。 ②写出石墨烯在空气中完全燃烧的化学 。 （二）“碳中和”的实现 2021年10月16日，第五届国际低碳大会暨“碳达峰”、“碳中和”峰会在镇江召开。CO2的吸收、捕捉是实现“碳中和”的重要途径。 (3)CO2的过度排放会造成的环境问题是 。 (4)自然界有多种途径吸收二氧化碳。绿色植物通过 作用吸收CO2。 (5)如图是科学家正在研究的二氧化碳循环利用技术： ①二氧化碳与氢气在催化剂、高温条件下，除生成甲醇（CH4O）外，还生成一种常温下为液态的化合物，写出反应的化学 。 ②从图中分析得出的下列结论中，正确的是 （填字母）。 a．该技术符合低碳经济的理念 b．该技术有利于缓解全球面临的能源危机 c．水生成氢气的过程中所用的催化剂一定是二氧化锰 （三）二氧化碳的利用 尿素[CO(NH2)2]是一种常用化肥，图1是利用空气等制尿素的主要流程。                                          图1                                                       图2 (6)分离空气的常用方法有以下两种： ①将液态空气汽化，首先分离出气体X，则沸点：X Y（选填“＞”或“＜”）。 ②分子筛是一种内部分布有均匀微小孔径的固体，通过特制的分子筛把空气中的氧分子吸入孔穴而与其他分子分离，则分子大小：X Y（选填“＞”或“＜”）。 (7)由CH4在该流程中的作用表明：化学变化的同时也会伴随 变化。 (8)合成过程中，制备尿素的化学为 。 (9)图2为某尿素样品的部分标签（杂质中不含氮元素），根据标签计算： ①该袋化肥中氮元素的质量为 kg。 ②该化肥中尿素的质量分数为 （结果保留至0.1%）。 ③农民用尿素给耕地施加氮肥，刚好需要120kg这种化肥，若改用硝酸铵（NH4NO3）以达到相同的肥效，则需要硝酸铵的质量为 kg 16．请根据下列实验装置图（图1）回答有关问题 (1)写出列仪名称：a ；b 。 (2)写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 。 (3)氢气是一种无色、无味的气体，难溶于水，密度比空气小。实验室用C装置制氢气时，药品Y是 （填名称），该反应属于 （填一种基本反应类型）。若用E装置收集氢气，导管口Ⅰ应该与 相连（填“Ⅱ”或“Ⅲ”）。 (4)小李同学利用生活中的废弃材料设计了如图2所示的装置（G装置中①、④为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，②、③为用紫色石蕊试液浸过后干燥的棉花）来探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是 （填字母）。 a．饮料瓶中放大理石，注射器内的液体可为稀硫酸 b．实验中可观察到④、①棉球先后变红，而棉球②、③不变红 c．该实验可证明二氧化碳的密度比空气大且能与水发生反应 d．图1中，与F装置的作用最相似的是B装置 e．F装置也可用于实验室制氧气 (5)实验室用25g溶质质量分数为14.6％的稀盐酸最多可制得氢气多少升？（写出计算过程，在该实验条件下，氢气的密度为为0.1g/L） 17．金属材料的使用作为一个时代的标志，见证了人类文明发展的过程。历史上人类冶炼不同金属的大致年代如下图所示： (1)铜和金是使用较早的金属。铜和金都是由 (选填“分子”“原子”“离子”)构成。 (2)铁器时代大约在公元前500年，至今铁仍是年产量最高的金属，但每年因腐蚀造成了巨大损失，提出一条防止铁生锈的措施 。 (3)铝的利用距今约200年，现在铝的年产量得到大幅提高。铝抗腐蚀性能好的原因是 。 (4)冬天可在鞋内垫“暖足贴”取暖。其原理是利用铁与 (填化学式)接触而生锈，铁生锈的过程发生 (选填“吸热”“放热”“无热量变化”)反应。 (5)兴趣小组同学通过下图装置测定某铁的氧化物的组成(化学式为FexOy)。 【查阅资料】碱石灰能吸收水蒸气和二氧化碳 【设计实验】如图所示，装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计。 【实验步骤】 I.称取8.7gFexOy样品装入硬质玻璃管A中，称得B装置的总质量为90g； Ⅱ.如图所示进行实验，开始时缓缓通入CO，过一段时间后再加热至高温使其充分反应； Ⅲ.待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却； Ⅳ.实验过程中生成的气体被B装置完全吸收，称量B装置的总质量为96.6g。 【交流讨论】 ①实验开始时先通CO气体的目的是 。 ②从环保的角度分析，该装置的缺陷是 。 【实验结论】 ③根据实验数据，得出x：y的比值为 。 【实验反思】 ④若没有C装置，x：y的比值 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 18．根据下列装置图，回答有关问题： (1)标号①、②的仪器名称：① ，② ； (2)实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式是 ； (3)实验室用稀硫酸与锌粒反应制取氢气时，装置B、C均可用作发生装置，相对于装置B来说，装置C具有 的优点，图中可供选用的收集装置有 （填序号）。 (4)过氧化钠(Na2O2)常用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。某化学兴趣小组对实验室里久置于空气中的过氧化钠固体的成分进行探究。 【查阅资料】资料一：Na2O2与二氧化碳反应的化学方程式为：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2； 资料二：Na2O2与水反应生成氧气和一种常见的碱，反应的化学方程式为 ； 资料三：BaCl2溶液呈中性；BaCO3是一种难溶于水的白色固体。 【猜想与假设】久置于空气中变质的过氧化钠固体中可能含有：NaOH、Na2CO3和 。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量固体于试管中，加水振荡，在试管口放带火星的木条 固体完全溶解，木条火星无明显变化 ②取少量①的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液至过量 证明有Na2CO3存在 ③ 证明有NaOH存在 综合以上实验现象，说明该固体的主要含有NaOH和Na2CO3。 【反思评价】 ①实验操作②中，发生反应的化学方程式为 。 ②实验室中Na2O2的保存方法是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$