2024年中考化学冲刺复习：流程题

2024年中考化学冲刺复习：流程题 流程题 1．空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下： （1）工业上制氧气的方法发生了　 　变化。 （2）①所采取的方法是　 　（“升温”或“降温”）。 （3）液态空气分离过程中氮气先被分离出来，其分离的依据是　 　不同。 （4）贮存在蓝色钢瓶中氧气的用途是　 　。 （5）生活中空气常常会被污染，污染会来自于　 　（一条即可）。 2．高锰酸钾是一种重要的化工产品，在化学、生产、生活等场境中都有重要的用途。某工厂生产高锰酸钾的流程如下图所示。 请回答下列问题： （1）写出高锰酸钾的一种用途　 　。 （2）“I混合加热”发生的主要是　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）请将“Ⅱ氧化反应”发生反应的化学方程式补充完整（在横线上填化学式）。 　 　+2MnO2+4KOH2K2MnO4+2　 　 （4）“Ⅲ电解”反应中，反应前后化合价发生变化的元素有　 　（写元素符号）。 （5）生产流程中可循环利用的物质是　 　（写化学式）。 3．下图是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程： （1）反应时需将焦炭粉碎，其目的是　 　； （2）反应I可以生成 TiCl4， ，TiCl4，中 Ti 的化合价为　 　价； （3）该工艺流程中，可循环使用的物质有　 　 (填化学式)； （4）反应II可获得海绵钛，其化学方程式可表示为：，则 800t 钛白粉(TiO2)，理论上可以制得海绵钛的质量为　 　t。 4．铝是当前应用最广泛的材料之一。工业上利用铝土矿（主要成分为Al2O3、FeO等）生产铝的主要工艺流程如下图。分析流程，回答问题： （1）粉碎机中将铝土矿粉碎的目的是　 　。 （2）酸化池中分离出Al（OH）3的操作是　 　。 （3）灼烧器中发生反应的化学方程式为　 　，该反应的基本反应类型是　 　。 （4）电解池中产生的气体的化学式是　 　。 5．藕粉是由莲藕的地下茎藕制成的，具有营养丰富、清热凉血、通便止泻、健脾开胃、益血生肌、止血散瘀的功效。藕粉条是以藕粉为原料加工制成的丝状或条状干燥淀粉制品，制作过程如下，请结合图文信息分析思考，解决问题： （1）藕粉中富含的营养素是　 　。 （2）在“和浆”中为使各种物质混合均匀，应进行的操作是　 　。 （3）成型过程中可加入少量明矾，其作用是　 　。 （4）脱硫煤燃料锅炉中主要发生反应的化学方程式为　 　，用脱硫煤燃料锅炉的优点是　 　。 6．孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，主要成分是碱式碳酸铜[ 也可看成 还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）。以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁） 的工业流程。 资料： 与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体； 2、铁能与氯化铁溶液反应，化学方程式为： （1）操作 Y的名称是　 　。 （2）试剂 X可以是______（填字母）。 A．盐酸 B．稀硫酸 C．氯化铁溶液 （3）根据资料信息写出碱式碳酸铜与盐酸反应的化学方程式　 　。 （4）Fe(OH)3加热分解生成铁红和一种常见氧化物，写出该反应的化学方程式　 　。 7．煤是我国制氢气的主要原料之一，煤制氢气是先将煤炭在高温下与水发生反应，得到氢气(H2)和一氧化碳(CO)为主要成分的气态产品，然后经过脱硫净化，一氧化碳继续与水蒸气发生变换反应生成更多的氢气，最后经变压分离、提纯等过程得到一定纯度的产品氢气。如图1是煤气化制氢技术工艺流程图。 煤气化制氢工艺流程 （1）煤气化主要是煤和高温水蒸气反应，生成一氧化碳和氢气，其基本反应类型是　 　，该反应的化学方程式是　 　。 （2）煤气净化脱硫处理，有利于减少空气污染，防止　 　的产生。 （3）PAS提纯中常用氧化镁作为吸附剂，氧化镁中镁元素的化合价是　 　。 （4）工业中二氧化碳与氢气反应制取甲醇的温度、压强与生产的甲醇体积分数的关系如图2所示，由此可知，生产甲醇的最优条件是　 　。 8．硫酸锌在防腐、医学上有很多用途。菱锌矿的主要成分是ZnCO3，还含有少量的SiO2和Fe2O3，以菱锌矿为原料制备ZnSO4•7H2O的工艺流程如图。 查阅资料：(1)SiO2难溶于水，也不与稀硫酸反应。 (2)Zn能与Fe2(SO4)3发生如下反应：Zn+Fe2(SO4)3=ZnSO4+2FeSO4 回答下列问题： （1）写出“酸浸”过程中稀硫酸与Fe2O3反应的化学方程式　 　。 （2）下列说法正确的是______(填字母序号)。 A．“转化”中发生的反应都属于置换反应 B．“转化”中加入锌粉，若无气泡产生，说明稀硫酸已反应完 C．滤渣甲、滤渣乙均能与稀硫酸反应产生气体 D．滤液1中含有三种溶质 （3）“一系列操作”中包括蒸发浓缩和冷却结晶。 ①在实验室进行蒸发浓缩过程中要用玻璃棒不断搅拌，其作用是　 　。 ②冷却结晶说明该物质的溶解度随温度降低而　 　。 9．铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有和，不考虑其它杂质）制取金属铝的基本流程如下： 已知：铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。 请回答下列问题： （1）由步骤①可推知具有的化学性质是　 　。流程中所涉及的氧化物　 　（填1种即可）。 （2）与稀硫酸反应的化学方程式为　 　。 （3）操作Ⅱ的名称是　 　，滤液Ⅱ中溶质的用途之一是　 　。 10．工业上可用天然气为原料生产氢气，其主要流程如图所示。 （1）天然气压缩过程中，发生改变的是分子　 　。 （2）蒸气转化过程中化合价发生改变的元素是　 　。 （3）在变换过程中发生反应的化学方程式为　 　。 （4）变压吸附过程，利用分子筛具有吸附性分离出，这种性质属于　 　(填“物理”或“化学”)性质。 11．二氧化碳的捕集、封存是实现“碳中和”的重要途径。 （1）二氧化碳的捕集： ①物理吸附：可以利用固态吸附剂来分离回收二氧化碳，吸附剂可能具有　 　（填“疏松多孔”或“坚实致密”）的结构。 ②化学吸收：CaO可以通过如图所示的流程进行二氧化碳的捕集与释放，反应I的化学方程反应式为　 　。 （2）二氧化碳的封存： 2023年6月1日，我国首个海上二氧化碳封存示范工程项目成功投入使用。其原理是将油并开采产生的油气混合物注入高碳分离器，再将分离出的二氧化碳通入压缩机加压和干燥，使其变成介于气态和液态之间的超临界状态。 ①从微观角度分析，二氧化碳被压缩过程中变化的是　 　。 ②下列对超临界二氧化碳的理解正确的是　 　（填字母）。 a.超临界二氧化碳与二氧化碳的组成元素不同 b.超临界二氧化碳容易燃烧 c.超临界二氧化碳存在于特定的条件下，条件改变，状态也会改变 12．利用玉米可生产乙醇，主要流程如图所示： （1）细粉机粉碎玉米的目的是　 　。 （2）发酵罐中，葡萄糖在酒化酶的催化作用下生成乙醇和二氧化碳，请写出该反应的基本反应类型：　 　。 （3）分子筛塔的作用是　 　。 （4）在汽油中加入适量乙醇作为汽车燃料（车用乙醇汽油），其优点是　 　，乙醇作为燃料完全燃烧的化学方程式为　 　。 13．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐，以粗盐水为原料综合利用的部分途径如下图所示： （1）为除去粗盐水中的、和杂质，加入下列3种过量试剂的顺序依次可以是________（填字母序号）； A．、NaOH、 B．、、NaOH C．NaOH、、 （2）按加入试剂的正确顺序，过滤后的滤液A中溶质有　 　（填化学式）； （3）写出生成碳酸钠的化学方程式　 　； （4）滤渣中生成的沉淀有　 　种。 14．能源、环境与人类生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中重要的能源、其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下： （1）第①步操作原理与化学实验操作　 　（填写实验操作名称）原理相同。 （2）第②步反应的化学方程式为　 　。 （3）第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，写出④的化学方程式　 　。 （4）煤的气化和煤的液化生产流程的优点是　 　。 15．碳酸镁晶体广泛应用于冶金、耐火材料及化工产品等领域。利用某废渣（含MgCO3、MgO和SiO2）制备碳酸镁晶体的工艺流程如图所示，已知SiO2不溶于水。 （1）为加快“酸溶”的速率，可采取的一种措施是：　 　。 （2）写出1个“酸溶”时发生的反应方程式：　 　。 （3）试剂X可选用_______（填字母）。 A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．Na2SO4溶液 16．某火力发电厂产生的固体废弃物粉煤灰中含有较多的氧化铝(Al2O3 )。从粉煤灰中提取氧化铝的工艺流程如图，请回答下列问题： （1）“操作a”的名称 　 　； （2）写出③全部转化成Al(OH)3的化学方程式 　 　； （3）“酸浸”时发生的主要反应的化学方程式为 　 　； （4）反应⑤的基本反应类型为 　 　。 17．黄铜灰渣(含Zn、Cu、CuO、ZnO)生产硝酸铜溶液的流程如下 已知：1.铜与锌都能和稀硝酸反应生成对应的硝酸盐。 2.硝酸受热易挥发、易分解。 （1）加稀硫酸浸取时，为了加快反应速率，可采取的措施是　 　。 （2）写出浸取时稀硫酸与氧化铜反应的化学方程式　 　。 （3）“滤渣I”成分是　 　。 （4）“反应I”中所加锌粉不能过量的原因是　 　。 （5）“反应Ⅱ”的条件为“微热”，不能“强热”的理由是　 　。 18．二氧化碳通过太阳能规模转化为绿色液体燃料甲醇（CH3OH）的生产过程如图1所示。 （1）反应I将电能转化为　 　。 （2）反应Ⅱ的化学方程式为　 　。 （3）氢能有很多优点，制取与储存氢气是世界各国达成碳减排目标的关键。通过反应I获取的氢气可用如下方法提纯：用CaO作为吸附剂吸收并除去CO2，使用一段时间后氧化钙会转化为碳酸钙而失效，失效的吸附剂经煅烧可再次投入使用，但经多次循环后，吸附效果仍会降低。固体结构变化如图2所示，请分析多次循环后吸附剂效果降低的原因是　 　。 （4）合金Mg2Cu是一种潜在的贮氢材料，高温时在氯气保护下，由一定质量比的Mg、Cu单质熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢生成氢化物和另一种合金。 ①熔炼制备Mg2Cu合金时，通入氩气的目的是　 　。 ②氢化物MgH2与水反应生成氢氧化镁沉淀，并释放出氢气，发生反应的化学方程式为　 　。 19．NaCl样品含有杂质CaCl2和MgCl2，实验室提纯流程如下： （1）过滤时用到的玻璃仪器除烧杯之外，还有哪些？ （2）写出加入X溶液发生反应的化学方程式。 （3）盐酸的作用是什么？ 20．2023年9月14日，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程试车启动仪式举行，超细微粒级钛铁矿强化回收创新示范工程生产线正式投运，标志着该成果正式实现产业化应用。科学家有关钛铁矿石的综合利用如图所示： （1）步骤Ⅰ中获得的金属单质是　 　。 （2）步骤Ⅱ中氢气作为新能源的优点是　 　。 （3）步骤Ⅲ的反应方程式　 　。 （4）上述流程中属于氧化物的是　 　（填写物质的化学式）。 21．下图是从废铁铜合金中回收海绵铜(铜的一种特殊形态)的工艺流程，浸出池中发生的反应为。请结合题意回答下列问题。 （1）在浸出池中事先要将废金属粉碎，其目的是　 　。 （2）分离器类似于实验室中的　 　操作(填实验名称)，在该实验操作中若分离后的液体依然浑浊，可能的原因是　 　。 （3）酸洗槽中发生反应的化学方程式为　 　，属于　 　反应(填基本反应类型)。 22．陶器是我国古文化的艺术创造物，硅酸钙（CaSiO3）是陶瓷的主要成分之一。以天然石灰石（含二氧化硅、氧化铁、氧化镁等杂质）为原料制备硅酸钙的一种流程如图所示：（部分产物省略） （1）石灰石的用途有　 　，酸浸前一般将石灰石粉碎，目的是　 　，写出酸浸过程发生的化学方程式　 　。 （2）过滤中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、　 　，玻璃棒的作用是　 　。写出滤渣1中的一种物质　 　。 （3）CaSiO3中Si元素的化合价为　 　。 （4）煅烧时温度对硅酸钙陶瓷力学性能（抗弯强度）具有一定的影响（如下图）：由图可知，为达到最大的抗弯强度，煅烧温度为　 　℃。 （5）工业上用氯化钙溶液与硅酸钠反应制硅酸钙，而不采用氢氧化钙溶液的原因是　 　。 23．对工厂烟气进行脱硫处理，可减少二氧化硫和硫化氢等含硫化合物的污染。 I．用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝【Al2(SO4)x(OH)y】溶液，可用于烟气脱硫，能有效减少二氧化硫的排放。 已知：SiO2是一种难溶于酸的固体。 （1）酸浸时Al2O3发生反应的化学方程式为　 　。 （2）调节pH约为3.6目的是消耗溶液中过量的酸，滤渣Ⅱ的主要成分是　 　。 （3）Al2(SO4)x(OH)y中x和y的代数关系式为　 　。 （4）若含SO2烟气中存在O2，经完全热分解放出的SO2量会小于吸收的SO2量，且溶液酸性变强。其主要原因是　 　。 Ⅱ．有毒的H2S气体常用脱硫液吸收和活性炭吸附氧化进行处理。 （5）一种用氯化铁溶液循环脱硫工艺的物质转化如图1所示。 ①图1中X物质可能是　 　(填化学式)。 ②写出该脱硫总反应的的化学方程式：　 　。 （6）表面喷淋水的活性炭可用于吸附氧化H2S，其原理可用图2表示(aq代表溶液)。其它条件不变时，若水膜过厚，H2S的氧化去除率减小的原因是　 　。 答案解析部分 1．【答案】（1）物理 （2）降温 （3）沸点 （4）供给呼吸 （5）工业生产排放废气等 2．【答案】实验室制氧气（或医疗上可用作消毒、杀菌剂等）；物理；O2；H2O；Mn、H；KOH 3．【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应充分发生 （2）+4 （3）Cl2 （4）480 4．【答案】（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应充分进行，提高原料的转化率（合理即可） （2）过滤 （3）；分解反应 （4）O2 5．【答案】（1）糖类 （2）搅拌 （3）吸附悬浮杂质，并加速其沉降（或让粉条成形或避免粉条碎裂或为了增加口感，合理即可） （4）；不会产生等空气污染物（合理即可） 6．【答案】（1）蒸发 （2） （3） （4） 7．【答案】（1）置换反应； （2）酸雨 （3）+2 （4）温度200℃，压强为P1 8．【答案】（1）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （2） （3）防止液体局部温度过高，造成液滴飞溅；减小 9．【答案】（1）不与酸反应；二氧化硅或氧化铝 （2） （3）过滤；作氮肥 10．【答案】（1）间隔 （2）碳元素和氢元素 （3） （4）物理 11．【答案】（1）疏松多孔； （2）在加压条件下，二氧化碳间的间隔减小；c 12．【答案】（1）增大反应物间的接触面积，使反应更充分 （2）分解反应 （3）将水蒸气和乙醇分离 （4）可节约石油资源，减少有害气体； 13．【答案】（1） （2）NaCl、NaOH、 （3） （4）4 14．【答案】（1）过滤 （2） （3） （4）合理利用资源，减少污染物的排放（合理即可） 15．【答案】（1）粉碎废渣等（合理即可） （2）或 （3）B 16．【答案】（1）过滤 （2） （3）Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O （4）分解反应 17．【答案】（1）把黄铜灰渣粉碎（合理即可） （2） （3）铜 （4）锌能与稀硝酸反应生成硝酸盐，使制得的硝酸铜不纯 （5）防止强热后，硝酸挥发，分解 18．【答案】（1）化学能 （2） （3）随着煅烧次数的增加，生成氧化钙的孔洞逐渐减少（或不再疏松多孔或接触面积减小），吸附效果减弱 （4）起到保护作用，防止金属被氧化； 19．【答案】（1）玻璃棒、漏斗 （2） （3）除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 20．【答案】（1）铁、钛 （2）环保无污染 （3） （4）CO、H2O、H2O2 21．【答案】（1）增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 （2）过滤；滤纸破损或液面高于滤纸边缘或盛接滤液的烧杯不干净等 （3）；置换 22．【答案】（1）建筑材料或补钙剂等；加快反应速率；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、MgO+2HCl=MgCl2+H2O （2）漏斗；引流；Fe(OH)3或Mg(OH)2 （3）+4 （4）1100 （5）氢氧化钙微溶于水，溶液中所含氢氧化钙较少，导致硅酸钙的产率低 23．【答案】Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O；硫酸钙；2x+y=6；二氧化硫、氧气、水反应生成硫酸；HCl；；氧气不易溶于水，若水膜过厚与活性炭接触的氧分子减少 学科网（北京）股份有限公司 $$