2024年中考化学冲刺复习：计算题

2024年中考化学冲刺复习：计算题 计算题 1．化学肥料的常年使用会使土壤板结块，不利于农作物的常年种植。草木灰是一种很好的农家肥，农民向土壤中施加草木灰，是因为草木灰中含碳酸钾（化学式为KxCO3，其相对分子质量为138）。含钾元素的肥料能促进植物进行光合作用，促进碳水化合物的代谢和合成，提高果树抗寒、抗旱、抗高温、抗病害能力。钾元素还能促进果实膨大、提高果实含糖量，促进果实着色，提高果实品质，被果农称为“果肥”。请回答： （1）碳酸钾是由　 　种元素组成的，其化学式中x=　 　； （2）碳酸钾中碳、钾元素的质量比为　 　（最简整数比）； （3）碳酸钾中钾元素质量分数为　 　（精确到0.1%）； （4）氯化钾（KCl）也是一种常用化学肥料，多少克碳酸钾与149g 氯化钾中含钾元素质量相等？ （写出计算过程） 2．工业上使用“渗铬（Cr）技术”可提高钢铁制品的抗腐蚀能力。其中一个主要反应的化学方程式为Fe + CrCl2 = Cr + FeCl2。已知参加反应的铁的质量为56 kg，计算生成铬的质量（写出计算过程及结果）。 3．为测定污水中硫酸铜的含量，取100 g污水于烧杯中，加入一定量氢氧化钠溶液进行充分反应（假设污水中其他成分不与氢氧化钠反应），经测定产生沉淀的质量为0.49 g。 （1）参加反应的氢氧化钠的质量是多少？ （2）污水颜色没有明显蓝色的原因是　 　。 4．为测某氯化钙溶液的溶质质量分数，取样品进行如图所示实验： （1）反应生成的碳酸钙的质量为　 　g； （2）计算该氯化钙溶液的溶质质量分数。 5．某课外兴趣小组对一批铁样品(含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如表： 甲 乙 丙 烧杯+稀硫酸 200g 150g 150g 加入的铁样品 6g 6g 8g 充分反应后，烧杯+剩余物 205.8g 155.8g 157.8g 请你认真分析数据，回答下列问题： （1）　 　同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。 （2）计算样品中铁的质量分数　 　(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。 （3）计算恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数　 　。(写出计算过程，烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到0.1%) 6．实验室用34.0g过氧化氢溶液和1.0g二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如图所示。 请回答下列问题： （1）过氧化氢溶液属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）求过氧化氢溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 7．现将15 g石灰石样品与105.4 g稀盐酸放入烧杯中充分反应（杂质不溶于稀盐酸且不与稀盐酸反应），反应时间与反应前后烧杯内物质的质量变化如下图所示： 反应时间 5 15 20 25 30 35 质量（克） 119.52 118.64 117.76 116.88 116 116 （1）反应产生二氧化碳的质量　 　； （2）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。（计算结果保留一位小数） 8．碳酸亚铁(FeCO3)可以作人体的补铁剂。 （1）碳酸亚铁与胃酸中的盐酸反应得到　 　 (填化学式)，可预防缺铁性　 　。 （2）称取含FeCO3的Fe2O3样品21.8g，放入如图一装置中通入CO，排出装置中的空气，控温在300℃加热，此时发生的反应为：，质量不再改变时称得剩余固体质量为19.6g。 求I. FeCO3分解产生CO2的质量为　 　g。 II.碳酸亚铁的质量。(写出计算过程)　 　。 （3）继续向图一装置中通CO，分阶段升温，进行CO还原铁的氧化物的实验。加热时测得剩余固体质量随温度变化的曲线如图二。 已知用CO还原FeCO3炼铁的过程大致分为三个阶段： 阶段1： 阶段2： 阶段3： 图中N点对应的固体成分是　 　。 9．某造纸厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钠，为测定氢氧化钠的浓度，取沉淀后的澄清废水，逐滴滴入溶质质量分数为的稀硫酸，恰好完全反应时用去稀硫酸的质量是假设废水无色且不含其他与硫酸反应的物质。 （1）计算废水中氢氧化钠的溶质质量分数。 （2）在滴入稀硫酸前给废水中滴入酚酞溶液的作用是 　 　 。 10．请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据，并进行计算。 （1）反应后烧杯内溶液中的阳离子为　 　（写出化学符号）。 （2）反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程，精确到0.1%）。 11．硫酸亚铁在工农业生产中有重要作用。在实验室里，某化学兴趣小组同学取稀硫酸于烧杯中，加入铁屑，恰好完反应，测得烧杯中物质的质量为。计算： （1）反应结束时，生成氢气的质量为　 　。 （2）计算所用稀硫酸的溶质质量分数。(温馨提示) 12．大理石的主要成分是，小东同学称取大理石样品放入烧杯中，把稀盐酸平均分4次加入（假设大理石中除碳酸钙外的其他成分都不落于水，且不与稀盐酸反应），每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量剩余固体的质量，测得有关数据如下表： 实验 1 2 3 4 加入盐酸 10 10 10 10 剩余固体 5.5 M 1.2 1.2 请计算： （1）大理石样品中含有杂质　 　g。（填数字） （2）如表中M的数值应为　 　。（填数字） （3）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（写出详细的计算过程） 13．现有一家庭食用纯碱，其中含少量杂质氯化钠。化学探究小组的同学用沉淀法测定该品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，取10g样品加90g水完全溶解制成溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加CaCl2溶液/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 M 172.0 192.0 （1）表中数据M的值是　 　。 （2）第　 　次恰好完全反应。 （3）计算该食用纯碱样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。 14．化学兴趣小组为测定某大理石样品中的含量，进行如下实验：取一定量样品置于烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（样品中杂质不与盐酸反应），测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示，请回答下列问题： （1）在样品充分反应后，产生气体的质量为　 　g； （2）计算所加稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 15．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。 （1）乳酸亚铁中属于微量元素的是　 　。 （2）乳酸亚铁中碳与氧的质量比是　 　。（填最简整数比） （3）23.4g乳酸亚铁中含铁元素　 　g。 16． 为测定某含杂质的镁带中镁的质量分数，某同学取3g该镁带样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸，当加入50g稀硫酸时，恰好完全反应，反应后得到的混合物总质量是52.8g（杂质不与稀硫酸反应）。求： （1）生成氢气的质量是　 　g。 （2）该镁带中镁的质量分数。 17．某饮用矿泉水1000g中的成分如图所示． （1）此矿泉水中至少含有　 　种元素； （2）一个偏硅酸分子中一共含有　 　个原子； （3）在偏硅酸H2SiO3中，氢元素与氧元素的质量比为　 　（填最简整数比）； （4）在偏硅酸H2SiO3中，求算硅元素的质量分数为　 　（精确到0.1%）。 18．某校在进行“二氧化碳的实验室制取”活动中产生了大量含盐酸的废液，兴趣小组同学欲先测定废液中盐酸的溶质质量分数后再进行废液处理。取废液100g，滴加碳酸氢钠溶液，恰好完全反应时共消耗268g碳酸氢钠溶液，反应后溶液的质量为359.2g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量为　 　g。 （2）废液中盐酸的溶质质量分数。 (温馨提示：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑) 19．碱式碳酸镁【Mg2（OH）2CO3】是一种高效的新型阻燃剂，一种工业制备原理的化学方程式如下： 。现向475kg溶质质量分数为20%的MgCl2溶液中加入649kg（NH4）2CO3溶液并通入一定质量的NH3，恰好完全反应。试计算： 已知相对分子质量：MgCl2-95；Mg2（OH）2CO3-142；NH4Cl-53.5 （1）Mg2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是　 　（填元素符号）。 （2）最后所得溶液中溶质的质量分数。 （3）欲将475 kgMgCl2溶液的溶质质量分数由20%变为24%，求需要加入MgCl2固体的质量。 20．下图是某钙片的商品标签，请根据标签的某些信息回答有关问题。 XX儿童钙片 主要成分：调酸钙、维生素D 功能：补钙 规格：2g/片 每片中含：碳酸钙75% 使用方法，嚼食，每日一片 （1）该钙片的主要成分碳酸钙(CaCO3)中含有的金属元素是　 　。 （2）碳酸钙中碳、氧元素的质量比为　 　(填最简整数比)。功能补钙 （3）某儿童按标签用量服用，每天补充钙元素的质量是多少? 21．科学种田能有效提高作物产量，助力乡村振兴．草莓适宜生长在弱酸性的土壤中，某地区为种植草莓，对土壤进行检测，“圆梦”活动小组积极参与，请回答下列问题． [进行实验]取少量土壤样品，加入足量水，搅拌、过滤，测得滤液，说明土壤呈碱性，由此判断该土壤不适合种植草莓． [探究一]土壤中的碱性物质是什么？ 查阅相关资料，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种． （1）[实验探究] 操作 现象 结论 取土壤浸出液少许于试管中，向其加入①　 　 产生白色沉淀 土壤中的碱性物质只有碳酸钠 过滤，向滤液中滴加无色酚酞试液 ②　 　 （2）[探究二]如何改变土壤的碱性？ 查阅资料：向土壤中施加硫粉，硫粉在微生物和水的共同作用下最终生成硫酸；硫酸钠溶液为中性． 活动小组按照用量要求向试验田中加入硫粉，3个月后，再次测得土壤，确认可以种植草莓．其中硫酸改良碱性土壤时发生反应的化学方程式为③　 　． （3）[交流反思]针对该地区土壤，除改变其碱性外，还可以选种适合生长的作物．以下作物中，适合在该地区种植的是④　 　． 作物 小麦 大豆 海水稻 适宜生长的范围 （4）生长过程中为增加作物产量，还要合理施肥．小致同学认为原碱性土壤中不适合施用铵态氮肥，原因是⑤　 　． 答案解析部分 1．【答案】（1）3##三；2 （2）2：13 （3）56.5% （4）解：设y克碳酸钾与149g 氯化钾中含钾元素质量相等，则y××100%=149g××100%，解得y=138。 答：138克碳酸钾与149g 氯化钾中含钾元素质量相等。 2．【答案】解；：设生成铬的质量为 答：生成铬的质量为52kg。 3．【答案】（1）解：设参加反应的氢氧化钠的质量为x， x=0.4g 答：参加反应的氢氧化钠的质量是0.4g。 （2）硫酸铜含量太少 4．【答案】（1）10.0 （2）解：设样品溶液中氯化钙的质量为x 解得： 样品中铜的质量分数为 答：铜镁合金中铜的质量分数为11.1%。 5．【答案】（1）乙 （2）生成氢气的质量为：150g+6g-155.8g=0.2g。 设6g样品Fe的质量为x， 样品中铁的质量分数为×100%≈93.3% 答：样品中铁的质量分数为93.3%。 （3）设生成FeSO4的质量为y， 所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈11.7%， 答：恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为11.7%。 6．【答案】（1）混合物 （2）解：由图知，生成氧气的质量为35.0g-33.4g=1.6g 设：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为x 答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10.0%。 7．【答案】（1）4.4g （2）解：设石灰石中碳酸钙的质量为x， 则这种石灰石中碳酸钙的质量分数为 答：这种石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%。 8．【答案】（1）FeCl2；贫血 （2）2.2；解：设碳酸亚铁的质量为x x=5.8g 答：碳酸亚铁的质量为5.8g （3）FeO、Fe 9．【答案】（1）的硫酸溶液中含溶质的质量为 设参加反应的氢氧化钠的质量为。 废水中氢氧化钠的质量分数为： 答：废水中氢氧化钠的质量分数. （2）为了掌握该反应恰好完全反应的时机，因为酚酞在碱性溶液中变红色，则在滴入稀硫酸前应该进行的操作是给废水中滴入几滴酚酞溶液 10．【答案】（1） （2）解：设反应生成氯化亚铁的质量为x，生成氢气的质量为y x=25.4g y=0.4g 故反应后所得溶液的溶质质量分数为： 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为12.7% 11．【答案】（1）0.2 （2）解：设所用稀硫酸的溶质的质量为。 所用稀硫酸的溶质质量分数， 答：所用稀硫酸的溶质质量分数为。 12．【答案】（1）1.2 （2）3 （3）设10g盐酸中溶质质量为x 解得x=1.825g 则该稀盐酸中溶质的质量分数是 答：该稀盐酸中溶质的质量分数是18.25%。 13．【答案】（1）154.0 （2）4 （3）据表格数据可知，反应生成沉淀的质量为10g+90g+100g-192.0g=8.0g 设样品中碳酸钠的质量分数是x， x═84.8% 答：样品中碳酸钠的质量分数为84.8%。 14．【答案】（1）4.4 （2）解：设参加反应的氯化氢的质量为. 所加稀盐酸的溶质质量分数为： 答：所加稀盐酸的溶质质量分数7.3%。 15．【答案】（1）铁或Fe （2）3：4 （3）5.6 16．【答案】（1）0.2 （2）80% 17．【答案】（1）七 （2）6 （3）1：24 （4）35.9% 18．【答案】（1）8.8 （2）设盐酸的溶质质量为x。 解得x=7.3g 盐酸的溶质质量分数为×100%=7.3% 答：废液中盐酸的溶质质量分数为7.3%。 19．【答案】（1）O （2）10% 参加反应的 设生成NH4Cl的质量为x，参加反应的NH3的质量为y，生成Mg2（OH）2CO3，的质量为z。 x=107kg y=17kg z=71kg 最后所得溶液中： （3）25kg 设需要加入MgCl2固体的质量为m。 答：最后所得溶液中溶质的质量分数为10%。 需要加入MgCl2固体的质量为25kg。 20．【答案】（1）钙元素(或Ca) （2）4 （3）解：碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100 碳酸钙中钙元素的质量分数为×100%=40% 每天补充钙元素的质量是2 g×75%×40%=0.6 g 答：每天补充钙元素的质量是0.6 g。(其他合理算法均可给分) 21．【答案】（1）足量溶液；无明显现象 （2） （3）海水稻 （4）二者反应生成，肥效降低 学科网（北京）股份有限公司 $$