2024年中考化学二轮专题训练流程题

2024年中考化学二轮专题训练-流程题 1．下图是工业制备硝酸的生产过程示意图。 (1)步骤①发生的反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)步骤④中发生反应的化学方程式为 。 (3)制取硝酸过程中可循环使用的物质是 。 2．硫酸钾是制造各种钾盐的基本原料，农业上用作钾肥，医药工业用作缓洗剂等。某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如图所示。    (1)反应①之前将CaCO3研磨成粉末的目的是 ，上述流程中可以综合循环使用的物质有 ，操作Ⅰ和操作Ⅱ都用到了玻璃棒，其作用是 。 (2)反应③发生的是复分解反应，请写出M溶液中的溶质主要是 。 (3)反应③中相关物质的溶解度如下表所示，反应③在常温下就能实现的原因是 ，反应③的另一产物NH4Cl在农业上常用作 。 物质 KCl K2SO4 NH4Cl （NH4）2SO4 溶解度/g （20℃） 34.2 11.1 37.2 75.4 3．钛白粉的化学名称是二氧化钛（TiO2），无毒，有极佳的白度和光亮度，是目前性能最好的白色颜料。以主要成分为TiO2的金红石作原料，通过氯化法可以制备钛白粉，主要流程如下： (1)TiO2中钛元素的化合价是 。 (2)补全TiCl4与氧气反应的化学方程式：TiCl4+O2 Cl2+ 。 (3)该流程中可循环使用的物质是 。 4．电石渣呈现强碱性，直接排放会给环境造成污染。某工厂采用电石渣中和反应处理工业酸性废水，并从中获得氯化钙，工业流程如图所示： 已知：①电石渣主要成分是含65%的氢氧化钙，以及少量的氧化铁、氧化铝、二氧化硅； ②二氧化硅不溶于水，不溶于盐酸。 (1)反应前将电石渣粉碎，其目的是 。 (2)中和反应器中加入废盐酸需调节溶液的pH值在9~12范围内，以减少氧化铁和氧化铝溶解，请写出中和反应器中发生的主要化学反应方程式 。 (3)第一次过滤后，如果滤液带有明显颜色及有机物杂质，需向滤液中加入固体M进行脱色，固体M为 。（填物质名称）。 (4)观察氯化钙的溶解度曲线，分析流程图中操作4包含的步骤有 、 和过滤。 (5)不考虑流程过程中造成的损失，若有m克电石渣参与反应，通过本流程制得氯化钙的质量为 克。（列出含m的算式即可） 5．海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题： (1)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。 (2)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为 。 (3)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是 ，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。 (4)蒸发操作中，待蒸发皿中 ，停止加热。 6．石膏（CaSO4•2H2O）是一种用途广泛的工业材料和建筑材料，工业上用含SO2的烟气制备石膏的简要流程图如图：    (1)在反应①时，常将NaOH溶液喷成雾状的原因是 。 (2)CaSO3不易溶于水，写出CaSO3中的阳离子 ，并标出CaSO3中硫元素的化合价 ，反应②的化学方程式是 。 (3)操作a的名称是 ，该操作中所需的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (4)生产流程中生成的 可循环利用，节约成本。 7．铝是地壳中含量最高的金属元素。从铝土矿（主要成分为A12O3、MgO、SiO2）中提取铝的工业流程如图（部分生成物未列出）：    (1)实验室进行“操作1”时，需用到玻璃棒，其作用是 。 (2)溶液A中含有的溶质有 （填化学式）。 (3)流程图中向NaAlO2溶液中通入足量CO2时发生的化学反应方程式为 。 (4)写出铝在生活中的一种用途： 。 8．我国承诺：努力争取2060年前实现“碳中和”，体现大国担当。工业上有一种利用烧碱溶液实现“碳捕捉”的技术，其主要流程如下：    (1)分离区进行的实验操作是 （填操作名称）； (2)该流程中可循环利用的物质甲、乙分别是 。 (3)反应区1中发生反应的化学方程式为 （答一个即可）； (4)为了确定“捕捉区”进入反应区Ⅰ中溶液的成分，请完成下表中实验方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 溶液成分只有Na2CO3 9．实验室用辉铜矿（主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2）制备碱式碳酸铜的主要实验流程如下。已知：二氧化硅不溶于水，也不溶于酸。      （1）浸取前辉铜矿粉碎成细颗粒，目的是 ； （2）硫酸浸取时，Cu2S被MnO2氧化的化学方程式为2MnO2 + Cu2S + 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 +S+4 。滤渣Ⅰ的成分为MnO2、单质S和 （写化学式）； （3）浸取时，Fe2O3溶于硫酸反应的化学方程式为 ；研究发现若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，其可能原因是 ； （4）沉锰时温度不宜过高，除了防止氨水挥发外，还能 ； （5）“赶氨”时，最适宜的操作方法是 ，以减小氨气的溶解度； （6）滤液Ⅱ中溶质主要是(NH4)2SO4，要得到其晶体可采用蒸发浓缩、 、过滤晾干； （7）经过滤得到的产品碱式碳酸铜需要洗涤、烘干，其中洗涤的方法是向盛有碱式碳酸铜固体的过滤器中加入 ，（填字母序号）重复几次即可洗净； a Na2CO3溶液 b 蒸馏水            c 稀盐酸 （8）检验产品是否洗涤干净的方法:取最后一次洗涤液， （①滴加稀盐酸、② 滴加Na2SO4 溶液、③ 滴加BaCl2溶液，填写序号），如果无明显的现象，说明已经洗涤干净。 10．在“碳达峰、碳中和”目标愿景下，氨气作为一种零碳能源具有广泛应用前景。 (1)氨气易液化、方便储存和运输，含氢质量分数为 （精确到），是比较好的储氢介质。从微观角度解释氨气可以加压液化储存的原因 。 (2)工业烟气中常含有，直接排放会造成 等环境问题。氨法脱硫是一种高效、低能耗的脱硫方式，最终产物在农业上可作为 。实验室检验铵根离子的方法是 。 (3)如图是电解合成氨工艺综合利用流程图。 ①空气分离装置内一般发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。 ②将氧气通入锅炉中进行富氧燃烧的意义是：燃烧速度快、 。 ③如图流程中产生氨气的反应总方程式为 。 ④现有火力发电设施可以直接通入氨气燃烧，燃烧后会生成氮气和水，该化学反应方程式为 。 (4)结合以上题目信息，谈一谈用氨气作为零碳能源可行性的理由： 。 11．已知某种干电池的内部黑色糊状填充物含炭黑、二氧化锰、氯化铵和氯化锌。下列是回收利用干电池得到二氧化锰和氯化铵固体的流程： 有关数据见表： 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NH4Cl 29.3 37.2 45.8 55.3 65.6 77.3 ZnCl2 343 395 452 488 541 614 （1）操作I中用到的玻璃仪器有 、玻璃棒和漏斗； （2）固体M的成分为 ，操作Ⅲ的简便方法为 。 （3）操作Ⅱ的过程包括冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。溶液B的溶质为 ；洗涤时最好选用下列物质中的 作为洗涤液。 A 冰水     B 氯化铵饱和溶液        C 氯化锌饱和溶液    D 氯化钠饱和溶液 （4）施肥时不能将熟石灰与氯化铵混合施用的原因是 （用化学方程式回答）。 12．氯化钡广泛应用于化工领域。工业上以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）为原料，通过下列流程制备氯化钡晶体（BaCl2·2H2O）。    【查阅资料】 (1)反应1中焦炭与Fe2O3发生反应的化学方程式为 ，体现了焦炭的 性。 (2)反应2中发生了多种化学反应，是因为固体A是混合物。 ①硫化钡（BaS）与盐酸发生复分解反应，产生硫化氢气体（H2S），该反应的化学方程式为 。 ②该反应过程要注意通风并远离明火，原因是气体C含有H2S、少量挥发出的HCl和水蒸气外，还含有 。（填化学式） (3)反应3中药品D可选择Ba（OH）2不宜选用NaOH的原因是 。 (4)实验室中过滤过程要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (5)上述生产过程中还要对“废气、废渣等”及时处理，否则会造成环境污染。下列做法符合“青山绿水就是金山银山”重要理念的是________。（可多选） A．使用清洁能源，积极植树、造林 B．对污染物处理使之符合排放标准后排放 C．应用新技术、新工艺减少污染物的产生 13．垃圾回收，分类的关键确定垃圾的成分，是对垃圾进行分类的前提。某同学收集到一包固体废弃物，可能是由碳、镁、铜中的一种或者几种组成，为了确定其成分，在老师的指导下，同学们取样进行了如下实验。 (1)气体A为 ，溶液A中的溶质有 。 (2)固体A组成中一定含有的物质是 。 (3)固体A与硝酸银溶液反应得到蓝色溶液B的化学方程式为 。 (4)气体C与澄清石灰水反应得到白色沉淀D的化学方程式为 。 14．以二氧化硫尾气、石灰石、空气、碳酸氢铵、氨气和KCl等为原料可以合成有重要应用价值的硫酸钾等物质。合成流程如下图所示： (1)上述流程中可循环使用的物质是 。 (2)写出反应II的总反应的化学方程式： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)分解 (2) (3)NO/一氧化氮 2．(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率 CO2和CaCO3 引流 (2)(NH4)2SO4 (3) 常温下硫酸钾的溶解度相对较小，更容易析出晶体形成沉淀，符合复分解反应的发生条件 氮肥 3．(1)+4 (2) 2 TiO2 (3)Cl2 4．(1)增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 (2)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O (3)活性炭 (4) 蒸发浓缩 降温结晶 (5)0.975m 5．(1) 搅拌（合理即可） 过滤 (2)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl (3)除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 (4)出现较多固体 6．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (2) Ca2+ (3) 过滤 玻璃棒 (4)氢氧化钠/NaOH 7．(1)引流 (2)HCl、MgCl2、AlCl3 (3) (4)用作导线或用作炊具等 8．(1)过滤 (2)氧化钙、氢氧化钠/ CaO、NaOH (3)或 (4) ①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡；②取①中上层清液，加入酚酞溶液（合理即可） ①产生白色沉淀，②无明显变化（与前一空对应） 9． 增大接触面积，加快反应速率 H2O SiO2 Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 铁离子在浸取时起催化作用 防止NH4HCO3分解 加热 降温结晶 b ③ 10．(1) 17.6% 压强增大，氨分子间的间隔变小 (2) 酸雨 氮肥 取样，加入熟石灰研磨，产生具有氨味的气体，则含有铵根离子 (3) 物理 产生热量多（合理即可） (4)氨气作燃料，不产生二氧化碳（环保，无污染等合理答案） 11． 烧杯 炭黑、二氧化锰的混合物 在空气流中灼烧 ZnCl2 B Ca（OH）2+2NH4C1＝CaCl2+2H2O+2NH3↑ 12．(1) 还原 (2) H2 (3)FeCl3与NaOH反应生成NaCl，引入了新杂质（用化学方程式解释等，合理答案均得分） (4)漏斗 (5)ABC 13．(1) H2 HCl、MgCl2 (2)碳、铜 (3) (4) 14．(1) (2) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$