2024年中考化学二轮专题训练--流程题

2024年中考化学二轮专题训练--流程题 1．从卤水（主要含MgCl2、NaCl、CaCl2等）中制取六水合氯化镁（MgCl2·6H2O）的流程如下： (1)“过滤”时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、 。 (2)“洗涤”时，证明已洗净的方法：取最后一次洗涤的滤液，向其中滴加 溶液，无明显现象。 (3)溶液X可用 （选填序号）。 a.稀HCl        b.稀H2SO4 c.稀HNO3 (4)“系列操作”包括：蒸发浓缩、 、过滤等。 2．某兴趣小组的同学在实验室对含有少量MgCl2杂质的NaCl固体进行提纯。实验步骤如下图所示： 请回答： (1)在“溶液A”中加入过量NaOH溶液所发生反应的化学方程式为 。 (2)操作2的名称是 ，在“操作2”中，要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。 (3)加入“适量HCl”的目的是 。 (4)操作3是蒸发，为了得到固体NaCl，应蒸发至 时停止加热，该操作中玻璃棒的作用是 。 3．孔雀石的主要成分为碱式碳酸铜[化学式为Cu2(OH)2CO3]。某工厂用孔雀石制备硫酸铜并进一步用“湿法炼铜”获得铜的主要工艺流程如图所示。请回答相关问题。 (1)已知孔雀石中杂质不溶于水也不与酸反应，碱式碳酸铜与稀硫酸反应的化学方程式为Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3X+CO2↑，则X的化学式为 。 (2)实验过程中，在步骤 (填“①”、“②”或“③”)发生反应生成了单质铜。 (3)步骤③中发生反应的化学方程式为 。 4．水是生命之源，水与人类的生活和生产息息相关。如图是自来水厂净水过程的主要操作流程，请回答下列问题。 资料：常用的絮凝剂有明矾[KAl(SO4)2•12H2O]，消毒剂有液氯(Cl2)。 (1)操作X的名称是 ，试剂A的名称是 。 (2)自来水厂的净水过程不能将硬水软化成软水，生活中将硬水软化的方法是 。 (3)氯气可作自来水的消毒剂，实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)X+Cl2↑+2H2O，则X的化学式为 。 (4)为了清洗餐具上的油污，常在水中加少量洗洁精，洗洁精起 作用。 (5)从海水中提炼出来的重水(化学式为D2O)中重氢原子(D)的相对原子质量是2，则重水中氧元素的质量分数为 。 5．侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明的“联合制碱法”结束了我国长期依赖外国进口纯碱的历史，为纯碱工业技术的发展做出了杰出贡献。“联合制碱法”的基础原料是饱和食盐水、二氧化碳和氨气(通常情况下，1体积水约能溶解700体积氨气)。其模拟流程如图： (1)操作1会用到的玻璃仪器有烧杯、 。 (2)向饱和食盐水中先通入NH3形成氨化溶液，其作用是 。 (3)以前人们常用纯碱和石灰乳混合反应来制备烧碱，又称为纯碱制烧碱。写出相应的化学方程式 。 (4)小明认为“联合制碱法”有以下优点，你认为说法正确的是 (选填字母)。 A．CO2可循环使用，原料利用率高 B．副产品是一种氮肥 C．在整个流程中，反应均不需要加热，可节约能源 6．工业上用石灰石(含少量Fe2O3)为原料制备高纯碳酸钙的流程如图，回答下列问题： (1)“沉钙”时发生的化学方程式为：，X的化学式为 ； (2)“沉钙”中其他条件相同，当温度升高时碳酸钙的产率明显下降，主要原因是 ； (3)流程中可循环利用的物质有 (写一种即可)； (4)“酸溶”过程中会观察到溶液由无色变为 。 7．2022年春节联欢晚会中《只此青绿》呈现了宋代《千里江山图》，让我们仿佛置身于宋代的青山绿水之中、《千里江山图》里的绿色来自孔雀石，其主要成分为CuCO3•Cu（OH）2，含有FeCO3、SiO2杂质。工业上以孔雀石为原料制备重要化工原料胆矾（CuSO4•5H2O）的流程如图。    回答相关问题： (1)《千里江山图》色彩依旧，说明常温下绿色颜料孔雀石的性质 。 (2)“酸浸”发生的反应属于四大基本反应类型中的 ，溶液1中含的金属阳离子有 。 (3)“氧化”过程中发生反应的化学方程式为：2FeSO4+H2O2+H2SO4═ +2H2O （请补充完该方程式）。 (4)“沉淀铁”不能将CuCO3•Cu（OH）2替换为NaOH，其原因是 （任答1点）。 (5)系列操作有蒸发、结晶、 、洗涤、干燥。 (6)加热500g胆矾至全部变成白色无水CuSO4，固体质量减轻了 g（不需要写出计算过程）。 8．海水的综合利用流程图如下。 (1)海水属于 （填“混合物”或“纯净物”）。采用“晒盐”得到粗盐而不是“降温”的方法，的原因是 。 (2)“粗盐”中除了含有NaCl外，还有CaCl2等杂质，需要加入过量的碳酸钠除去，发生反应的化学方程式为 。 (3)“粗盐”和“卤水”分离操作名称是 ；其中，“卤水”是氯化钠的 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。 9．高纯金属铊（Tl）及其合金可做半导体材料，价格与黄金相当。下图是用硫酸亚铊（Tl2SO4）制备金属铊的简易生产流程。 (1)写出Tl2SO4溶液与Ba（OH）2溶液反应的化学方程式 ，此反应属于基本反应类型中的 反应。 (2)操作I的名称是 。蒸发操作中玻璃棒的作用是 。 (3)氯化亚铊（TlCl），难溶于水，下列反应一定不能发生的有______（填字母）。 A．Tl2SO4+HCl B．Tl2O+H2SO4 C．TlOH+SO2 D．TlCl+Na2SO4 10．二氧化碳的捕集和资源化利用是碳中和领域研究热点。 【碳捕集】 捕捉烟气中CO2，将其再释出可实现资源化利用，相关物质转化如下：    (1)“捕捉室”、“颗粒反应室”、“煅烧炉”中对应反应的化学方程式为： ； ； 。 (2)上述流程中可循环使用的物质有 （填写一种物质的化学式）。 【碳的资源化利用】中国科学家已实现由CO2到淀粉的全人工合成，主要过程如下： CO2甲醇甲醛→…→葡萄糖…→淀粉 (3)检验淀粉的常用试剂是 （填名称）。 (4)绿色植物实现CO2到葡萄糖的转化过程称为 。 (5)阶段Ⅰ反应的微观过程如图1所示。写出甲醇的化学式： 。    (6)阶段Ⅱ的物质转化如图2所示。反应a中四种物质的化学计量数均为1。推测分子中氢原子数目：甲醇 甲醛（填“＞”、“＜”或“＝”）。 11．小菲收集到一瓶浑浊的河水，她模拟自来水厂的净水过程，设计实验过程如图所示。请回答下列问题。 （1）A物质的名称是 ，操作①的名称是 。若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填字母序号）。 a．漏斗内的滤纸有破损       b漏斗下端未靠在烧杯内壁      c．漏斗内液面高于滤纸边缘 （2）操作③的目的是除去水中的微生物和细菌病毒，其操作名称是 。 （3）小菲用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英砂等材料自制了一个如图所示的简易净水器。 ①根据上述净化材料的特性，B层放置的材料最好是 。 ②该净水器中起吸附作用的是 。 ③石英砂与小卵石的位置 （填“能”或“不能”）交换。 12．如图是实验室模拟工业上用大理石（含少量Fe2O3和SiO2）为原料提纯碳酸钙的实验流程，请回答下列问题： 已知：①SiO2不溶于水也不溶于酸 ②氨水呈碱性，与盐酸反应的化学方程式为：NH3·H2O +HCl=NH4Cl+H2O (1)稀盐酸不能用稀硫酸代替，原因是 。 (2)操作a的名称为 ，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)写出滤液A中加氨水生成Fe（OH）3的化学方程式 。 (4)滤液B中加入试剂X，恰好完全反应，若滤液c中只含有两种溶质，则试剂X的化学式为 。 (5)气体M的化学式为 ，滤渣N的名称是 。 (6)该大理石中碳酸钙的质量分数为多少？（请写出计算过程） 13．氨碱法生产纯碱工艺如下图所示，图中生成的NaHCO3受热后会转化成纯碱。（已知碳酸钙在设备甲中高温分解生成二氧化碳和氧化钙） （1）设备丙中发生反应的化学方程式为 。 （2）设备乙中反应物所含元素除C、H、O外，还有 （用元素符号表示）。 （3）设备丁中反应后的产物是 。 14．石灰石用途广泛 I、工业上用石灰石为原料制备纳米CaCO3的一种流程如图所示。    已知：SiO2不与盐酸反应 (1)设备Ⅰ中需不断搅拌，其目的是 。设备 Ⅰ 中发生反应的化学方程式为 。 (2)设备Ⅱ和设备Ⅳ均为分离设备，设备Ⅳ中的分离操作是 。 (3)设备Ⅲ中参加反应的物质除水外，还有 。 II、实验室中常用石灰石与稀盐酸制备二氧化碳： (4)实验室制取二氧化碳时验满二氧化碳的方法是 。 (5)实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，写出反应的化学方程式 。 (6)拓展：实验课上同学们用石灰水检验空气中的二氧化碳，实验中发现各组石灰水混浊程度存在较大差异，于是设计实验探究影响石灰水混浊程度的因素。 【进行实验】装置如图所示。    实验1：取一定浓度的澄清石灰水进行实验。 实验序号 1-1 1-2 1-3 1-4 一定浓度的澄清石灰水体积 2.0 1.5 1.0 0.5 缓慢通入空气后的浑浊程度 不明显 明显 非常明显 明显 实验2：利用向一定浓度的石灰水中添加蒸馏水来调节石灰水浓度进行实验。 实验序号 2-1 2-2 2-3 2-4 一定浓度的澄清石灰水体积 2.0 1.5 1.0 0.5 加入蒸馏水体积 0 0.5 a 1.5 缓慢通入空气后的浑浊程度 非常明显 明显 不明显 无现象 【解释与结论】 ①实验1的目的是：探究 。 ②实验2中a的合理数据是 。 ③实验2的结论是 。 【延伸】同学们查阅资料，得知：CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2。于是他们又补充做了下列一组实验。 实验3：在一支盛有3mL澄清石灰水中缓慢通入CO2气体，记录不同时间后实验现象。 实验序号 3-1 3-2 3-3 3-4 3-5 缓慢通入时间 第10 s 第20 s 第25 s 第30 s 第40 s 缓慢通入后的浑浊程度 稍浑浊 浑浊 最浑浊 稍浑浊 澄清 ④由此可以推测出Ca（HCO3）2的一条物理性质是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)玻璃棒 (2)硝酸银/ (3)a (4)冷却结晶 2．(1)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl (2) 过滤 烧杯 (3)除去过量的NaOH（或除去过量的OH-） (4) 较多（或大量）固体析出 防止因局部温度过高，造成液滴飞溅（或答“防止液体飞溅”） 3．(1) (2)② (3) 4．(1) 过滤 活性炭 (2)煮沸 (3)MnCl2 (4)乳化 (5)80% 5． 玻璃棒、漏斗 使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，提高产率 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH AB 6．(1)CaCl2 (2)温度升高，二氧化碳的溶解度变小 (3)NH3/H2O (4)黄色 7．(1)稳定 (2) 复分解反应 铜离子、亚铁离子 (3)Fe2（SO4）3 (4)防止带入钠离子 (5)过滤 (6)180 8．(1) 混合物 氯化钠溶解度受温度影响小 (2) (3) 过滤 饱和溶液 9．(1) 复分解 (2) 过滤 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅 (3)D 10．(1) (2)NaOH /CaO (3)碘酒/碘水 (4)光合作用 (5)CH3OH/CH4O (6)＞ 11． 明矾 过滤 ac 消毒 石英砂 活性炭 不能 12．(1)硫酸和块状大理石反应生成微溶的硫酸钙附着在碳酸钙的表面，阻止反应的继续进行 (2) 过滤 漏斗 (3) (4)(NH4)2CO3 (5) CO2 二氧化硅 (6)解：设该大理石中碳酸钙的质量为x 碳酸钙的质量分数为： 答：该大理石中碳酸钙的质量分数为75%。 13． CaO+H2O=Ca(OH)2 Na、N、Cl CaCl2、NH3、H2O 14．(1) 使反应物充分接触，反应更充分 (2)过滤 (3)氯化钙、二氧化碳、氨气 (4)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭二氧化碳集满。 (5) (6) 探究石灰水体积对浑浊程度的影响。 1.0 在石灰水体积、通入空气体积相同的条件下，石灰水浓度越大，浑浊程度越明显 易溶于水 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$