广东省深圳市2025届高三上学期9月联考化学试题

绝密★启用前试卷类型：A 2024-2025学年第一学期学业质量检测 高三化学 2024.9 说明： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　O16　Si28　S32　As75　In115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 文物是文化传承的重要载体。下列在深圳博物馆展出的文物中，主要材质为有机高分子的是 蟠螭纹铜编钟 彩绘仕女陶俑 龙首谷纹玉玦 唐王右丞诗集 A B C D A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动着社会的进步和人类的发展。下列说法正确的是 A. 通过煤的干馏等物理变化可以获得多种化工原料 B. 红外光谱可用于测定新型材料的相对分子质量 C. 植物光合作用涉及氧化还原反应 D. 光伏发电系统工作时将电能转化为化学能 3. 结构决定性质。下列性质差异与结构因素不匹配的是 选项 性质差异 结构因素 A 在CCl4中的溶解度：I2＞ICl 分子极性 B 熔点：SiC(2830℃)＞SiF4(-90℃) 晶体类型 C 沸点：对氨基苯甲醛＞邻氨基苯甲醛 氢键类型 D 电离常数Ka：F3CCOOH＞Cl3CCOOH 范德华力 A. A B. B C. C D. D 4. 安全无小事。下列操作不符合实验安全要求的是 A. 眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和碳酸钠溶液冲洗 B. 实验中剩余的少量金属钠，可以放回原试剂瓶 C. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 D. 苯酚沾到皮肤上，立即用酒精擦洗后再用水冲洗 5. 绿色有机合成具有原子经济性高、充分利用资源、减少污染等特点。下列说法不正确的是 A. 化合物I分子中所有碳原子可能共平面 B. 1mol化合物II最多能与4molH2发生加成反应 C. 化合物I和III均能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 化合物III能与FeCl3溶液发生显色反应 6. 海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如图所示： 下列说法正确的是 A. 海带中碘元素以I2形式存在 B. 操作①可除去海带中的有机物 C. 操作③为过滤，操作⑥为萃取 D. 操作⑤用到的玻璃仪器有普通漏斗 7. “光荣属于劳动者，幸福属于劳动者。”下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用食醋清除水壶中的水垢 醋酸的酸性强于碳酸 B 制作豆腐的过程中煮沸豆浆 加热条件下，蛋白质可发生变性 C 制作面点时加入食用纯碱 NaHCO3能与发酵过程中产生的酸发生反应 D 清洗铁锅后及时擦干 减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈 A. A B. B C. C D. D 8. 某实验小组为制备并探究SO2的化学性质，下列装置中不能达到实验目的的是 A.制取SO2 B.验证SO2的还原性 C.验证SO2的漂白性 D.吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质性质实验对应的化学反应的离子方程式书写正确的是 A. Fe与FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+ B. 大理石与醋酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ C. 将Na2O2固体投入H218O中：2Na2O2+2H218O=4Na++218OH-+2OH-+O2↑ D. 向Ba(OH)2溶液中加入过量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O 10. 甲酸(HCOOH)可在纳米级Pd表面分解为活性H2和CO2，经下列历程实现NO的催化还原。已知Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)表示Fe3O4中二价铁和三价铁。下列说法不正确的是 A. 生产中将催化剂处理成纳米级颗粒可增大甲酸分解的速率 B. 在整个历程中，每1molH2可还原2molNO C. HCOOH分解时，只有极性共价键发生了断裂 D. 反应历程中生成的H+可调节体系pH，有增强NO氧化性的作用 11. 便携式消毒除菌卡主要活性成分为亚氯酸钠，一种制备粗产品的工艺流程如图。已知：纯易分解爆炸，一般用空气稀释到体积分数为10%以下。 下列说法正确的是 A. 溶解过程中可以用盐酸代替稀硫酸 B. 流程中做氧化剂 C. 发生器中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 D. 吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降 12. 下列实验目的对应的实验方案、现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验方案 现象和结论 A 探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分 取少量固体粉末，加入2~3mL蒸馏水 有气体生成，说明固体粉末为Na2O2 B 探究温度对化学平衡的影响 将装有NO2气体的密闭烧瓶放入热水浴中 气体颜色变深，说明升温使平衡向生成NO2的方向移动 C 探究BaSO4是否属于强电解质 向稀硫酸中滴加等浓度等体积的Ba(OH)2溶液，同时测定溶液电导率变化 电导率下降，说明BaSO4为弱电解质 D 探究菠菜中Fe元素的价态 将菠菜研磨后加入稀硝酸，过滤后取滤液加入KSCN溶液 溶液变为红色，说明菠菜中Fe元素为+3价 A. A B. B C. C D. D 13. 某种天然沸石的化学式为W[Z2R3Y10]•3X2Y，其中元素X、Y、Z、R、W原子序数依次增大，且占据四个不同周期。Y的基态原子p轨道的电子总数等于s轨道的电子总数，R的晶体是半导体芯片的核心材料，基态W原子的核外电子恰好填满10个原子轨道。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z＜R B. 简单离子半径：Y＜Z C. 最简单氢化物稳定性：Y＜R D. X2Y中X-Y-X的键角＞109°28' 14. 室温下，用0.1mol•L-1的一水合二甲胺[(CH3)2NH•H2O]溶液(一水合二甲胺在水中的电离与一水合氨相似)滴定10.00mL0.1mol•L-1盐酸溶液。溶液pH随加入一水合二甲胺溶液体积变化曲线如图所示(忽略溶液混合时的体积变化)。下列说法正确的是 A. 本实验应该选择酚酞作指示剂 B. x＞1，y＜7 C. a、b两点的溶液中，Kw不相等 D. b点溶液中存在：2c(Cl-)=c[(CH3)2NH]+c[(CH3)2NH•H2O] 15. 在恒容密闭容器中，充入和，在一定条件下发生反应，测得平衡体系中、的物质的量分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能 B. 时，当时反应达到平衡状态 C. 时，若反应经达到平衡，则 D. 点时，往容器中再充入、各，再次平衡时减小 16. 我国科学家研究发明了电化学“大气固碳”方法，相关装置如图所示。下列说法正确的是 A. 放电时，电极A为负极，该电极可选用含水电解液 B. 放电时，电极B上发生的反应是：3CO2+4e-+4Li+=2Li2CO3+C C. 充电时，Li+从电极A移向电极B D. 充电时，外电路中每通过1mol电子，正极区质量增加33g 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 17. 含氯漂白剂在生活中有重要的应用。兴趣小组对其展开了一系列的实验探究。 I.18世纪70年代，舍勒使用软锰矿时偶然发现氯气。目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。 （1）氯气是一种有毒气体，需控制用量使水中的余氯的含量(以Cl2计)达到国家饮用水标准。甲同学欲测定自来水样品中余氯的含量，设计如下实验方案： 实验方案：移取50.00mL自来水样，加入足量KI溶液，加入淀粉作为指示剂，用0.0100mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点(发生反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)，耗Na2S2O3溶液5.00mL。 ①上述滴定操作用到的仪器有_______。 A. B. C. D. ②该自来水样品中余氯的含量为_______g/L。 II.1784年，舍勒与贝托莱关于氯水中漂白性的成分发生争论。 （2）将Cl2通入水中，所得溶液中具有漂白性的含氯粒子有_______(写化学式)。 （3）最初，人们直接用氯水作漂白剂，但因氯气在水中溶解度不大，而且HClO不稳定，使用起来很不方便。为验证HClO光照分解产物，乙同学将pH传感器、压强传感器与计算机连接后插入盛有新制氯水的广口瓶中，用强光照射新制氯水，收集数据如图。 ①实验过程中压强变化为曲线_______(填“a”或“b”)。 ②实验过程中pH变化的原因是_______(用化学方程式表示)。 III.1798年，泰纳把氯气溶解在石灰乳中，制成了漂白粉。 （4）漂白粉在空气中放置一段时间容易变质，兴趣小组继续探究变质原理及产物。 提出假设漂白粉的有效成分Ca(ClO)2能与空气中的CO2和水蒸气发生反应，丙同学对漂白粉变质后的固体产物成分提出如下猜想： 假设1：固体产物中有CaCO3； 假设2：固体产物中有Ca(HCO3)2。 初步实验为验证假设丙同学设计如下方案，进行实验。 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 i 取少量放置在空气中一段时间的漂白粉样品于试管中，加入蒸馏水 _______ 假设1成立，假设2不成立 ii 取实验i的上层清液于试管中，加入_______ 溶液不变浑浊 （5）查阅资料：Ca(ClO)2与CO2发生反应的产物与溶液pH有关。 优化实验为验证猜想，将15.0g漂白粉配成饱和溶液，按如表配制总体积相同的系列溶液后，缓缓通入CO2，记录出现浑浊的时间。 试管编号 饱和漂白粉溶液/mL 0.01mol•L-1盐酸/mL 蒸馏水/mL 混合后溶液pH 出现浑浊的时间/s 1 5.0 0.0 0.5 12.6 0.2 2 5.0 0.2 x 9.5 2.1 3 5.0 0.4 0.1 8.0 无沉淀 实验小结 ①根据表中信息，补充数据x=_______。 ②由试管1~3出现浑浊的时间可知，溶液pH越大，出现浑浊的速率越快，请解释其原因_______。 18. 铟(In)是一种广泛应用于高科技领域的稀有金属。一种以锌冶炼废渣(主要含有ZnO、PbO以及Fe、In的氧化物)为原料进行铟的富集与回收的工艺流程如图所示： 已知：①常温下，一些金属离子开始沉淀与完全沉淀时的pH：(生成氢氧化物沉淀) Zn2+ Fe2+ Fe3+ In3+ Pb2+ 开始沉淀 5.4 7.1 1.7 3.5 7.2 完全沉淀 6.4 8.9 2.8 4.8 8.7 ②“萃取”原理可表示为：In3+(aq)+3[H2A2](有机相)[InA3•3HA](有机相)+3H+(aq) 回答下列问题： （1）滤渣1的主要成分为_______(写化学式)，“氧化”步骤发生反应的离子方程式为_______。 （2）常温下“调pH”时，应控制范围为_______。 （3）若滤液1的主要成分为ZnCl2，则试剂X应使用_______(写试剂名称)。 （4）流程中可循环利用的物质为_______。 （5）“置换”步骤使用锌粉而不用锌片，其原因为_______。 （6）铟可与砷(As)形成一种光纤通信晶体材料，其晶胞结构如图所示： ①该晶体中，铟原子的配位数为_______。 ②已知晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA。则晶体密度为_______g•cm-3。 19. 请应用化学反应原理的相关知识解决下列问题： （1）已知NaCl的溶解过程：NaCl(s)=Na＋(aq)＋Cl－(aq) ΔH＝＋3.8kJ/mol Na(s)－e－=Na＋(aq) ΔH＝－240kJ/mol， Cl2(g)＋e－=Cl－(aq) ΔH＝－167kJ/mol，写出钠在氯气中燃烧的热化学方程式_______。 （2）一定条件下，在2L恒容密闭容器中充入1.5molCO2和3molH2发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。已知在温度为500K的条件下，该反应10min达到平衡； ①该反应是_____(填“吸热”或“放热”)反应。 ②在0～10min时段反应速率v(H2)为_____。 ③若改充入2molCO2和3molH2，图中的曲线会_____(填“上移”或“下移”)。 （3）根据表数据回答问题： 表1　25℃时浓度为0.1mol/L两种溶液的pH 溶质 NaClO Na2CO3 pH 9.7 11.6 表2　25℃时两种酸的电离平衡常数 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 ①根据表1能不能判断出H2CO3与HClO酸性强弱？_______(填“能”或“不能”)。 ②0.10mol·L－1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______。 ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为_______。 （4）已知：t℃时，Ksp(AgCl)＝1.5×10－10、Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12；AgCl为白色沉淀，Ag2CrO4为砖红色沉淀，t℃时，向Cl－和浓度均为0.1mol/L的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液至过量且不断搅拌，实验现象为_________。 20. 一种新型的有机合成方法如图所示(部分反应条件略去)，请你回答以下问题。 已知： （1）化合物I的分子式为_______，化合物Ⅱ中的含氧官能团名称为_______。 （2）化合物Ⅲ的名称为_______。反应②为原子利用率100%的反应，化合物X的结构简式为_______。 （3）根据化合物Ⅳ的结构特征，分析其可能的化学性质，完成表格。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 a _______ 取代反应 b H2、催化剂，加热 _______ _______ （4）关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有_______。 A. 化合物I中C原子的杂化方式均为sp3 B. 反应③过程中有肩并肩重叠的π键形成 C. 反应③的另一种产物为V形非极性分子 D. 化合物Ⅶ中含有手性碳原子 （5）化合物Y比化合物Ⅲ的相对分子质量大14，写出同时符合下列条件的Y的结构简式_______。 ①可使FeCl3溶液显紫色；②核磁共振氢谱有5组峰。 （6）根据反应⑤的原理，以2-丙醇为原料，合成2，3-二甲基-2-丁醇，基于你设计的合成路线，回答下列问题： ①第一步反应的化学方程式为_______。(写一个即可，注明反应条件) ②最后一步反应中，与Ⅵ具有相同官能团的反应物为_______。(写结构简式) 绝密★启用前试卷类型：A 2024-2025学年第一学期学业质量检测 高三化学 2024.9 说明： 1.答题前，请将姓名、班级和学校用黑色字迹的钢笔或签字笔填写在答题卡指定的位置上，并正确粘贴条形码。 2.全卷共8页，考试时间75分钟，满分100分。 3.作答选择题时，选出每题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号的信息点框涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。作答非选择题时，用黑色字迹的钢笔或签字笔把答案写在答题卡指定区域内，写在本试卷或草稿纸上，其答案一律无效。 4.考试结束后，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H1　Li7　C12　O16　Si28　S32　As75　In115 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10题，每小题2分；第11~16题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。 【17题答案】 【答案】（1） ①. AD ②. 3.55×10-2或0.0355 （2）HClO、ClO- （3） ①. b ②. 2HClO2HCl+O2↑ （4） ①. 有固体未溶解 ②. NaOH （5） ①. 0.3 ②. 溶液pH越大，CO2转化为CO的比例越大(或“利于HCO转化为CO”)，则容易生成CaCO3 【18题答案】 【答案】（1） ①. PbSO4 ②. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O （2）[2.8~3.5)或2.8≤pH＜3.5 （3）盐酸 （4）H2A2或萃取剂 （5）粉状物粒度更小，比表面积更大，更有利于置换生成海绵状的铟 （6） ①. 4 ②. ×1021 【19题答案】 【答案】 ①. Na(s)＋Cl2(g)=NaCl(s)ΔH＝－410.8kJ/mol ②. 放热 ③. 0.135mol·L－1·min－1 ④. 下移 ⑤. 不能 ⑥. c(Na＋)＞c()＞c(OH－)＞c()＞c(H＋) ⑦. H2SO3＋=＋H2O＋CO2↑ ⑧. 先生成白色沉淀，后生成砖红色沉淀 【20题答案】 【答案】（1） ①. C2H3O2Br ②. 酯基 （2） ①. 苯甲醛 ②. （3） ①. Br2、FeBr3 ②. ”或“”或“和” ③. 加成反应(或还原反应) （4）BD （5） （6） ①. +HBr+H2O或2+O22+2H2O ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $