2024年中考化学高频考点特训----科学探究题

2024年中考化学高频考点特训科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．化学科代表小聪与小明同学帮助实验老师整理化学药品室时，发现分别放在两个试剂瓶中的两片用砂纸磨得光亮的银白色金属，未贴标签。到底它们是哪种金属？两位同学首先对这两种金属和的金属活动性顺序进行实探究。请你根据自己课堂学习的体验一起参与讨论并回答相关问题。 (1)进行猜想：小聪与小明同学进行猜想，请你补充猜想二： ①猜想一：活动性大于Y； ②猜想二： 。 (2)设计实验方案、进行实验、获得知识。完成如下实验报告，并回答后续有关问题。 ①实验步骤 ②实验现象 ③结论 金属Y表面无明显变化，金属X的表面有气泡冒出。 将燃着的木条放在装金属X的试管口，气体燃烧 科代表小聪的猜想： （“正确”或“不正确”） (3)上述实验之前，实验老师只知道是银铁中的各一种，则根据实验结果说明就是 。实验室急需一定量的粉米，科代表小聪认为可用现有的金属粉末和的盐溶液、蒸馏水等药品，配以必要的仪器来制得急需的粉末，原因是（用反应的化学方程式表示） 。 (4)实验老师经实验分析得知制得的粉末中含有未反应完的粉末，若用化学方法将杂质粉末除去，两个同学经讨论、交流一致认为可选用的除杂质试剂是 。 2．牙膏是必备的生活用品，其中含有酸碱度调节剂等多种成分。化学兴趣小组对某品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分进行了探究。 【提出问题】该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是什么？ 【查阅资料】口腔微生物产生的酸能够破坏牙釉质，在牙膏中添加酸碱度调节剂能够缓解酸性物质对牙釉质的破坏。 【作出猜想】猜想一：碳酸氢钠：猜想二：氢氧化钠：猜想三：碳酸钠；猜想四：碳酸氢钠和碳酸钠。 【猜想依据】 (1)碳酸氢钠、氢氧化钠和碳酸钠的水溶液都显 性。 【交流讨论】 (2)从安全性考虑，因为氢氧化钠具有强烈的 ，所以否定猜想二。 【查阅资料】碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳：碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 【实验1】取少量牙膏于试管A中，按图进行实验。已知该牙膏中其他成分不发生如图的反应。 (3)步骤①中，对试管A进行充分加热后，试管B有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊。步骤②中，试管A中有 出现。 【分析讨论】 (4)因为 ，所以通过实验1不能确定酸碱度调节剂中是否含有碳酸钠。 【实验2】取少量牙膏，加入适量水，充分溶解后过滤，得到浸出液，向其中滴加氯化钙溶液，无明显现象。 【得出结论】 (5)该品牌牙膏中酸碱度调节剂的成分是 。 【拓展反思】 (6)医学上将口腔酸碱度为5.5定义为牙齿脱矿的临界值pH＜5.5时会造成牙齿脱矿，导致牙菌斑滋生，引起龋齿。用葡萄糖漱口后上切牙釉质表面菌斑pH随时间变化如图所示。通过对图的分析，想要牙齿健康，你的建议是 。 3．某科创小组提出“影响铁锈蚀的因素”课题并进行实验探究。 Ⅰ.探究钢铁锈蚀的基本条件 (1)一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 (填化学式)等物质作用的过程。D中铁钉比C中铁钉锈蚀程度严重，说明 。 (2)使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是 。 Ⅱ.探究食盐水对钢铁腐蚀快慢的影响 用如图装置进行实验，锥形瓶中放生铁粉末，滴管中预先加入3mL不同浓度的食盐水，并用氧气传感器测定锥形瓶内的氧气浓度，数据如下表所示： 实验组 生铁粉末质量 食盐水浓度 3min时瓶内氧气浓度 实验① 3.5g 4% 18.96% 实验② 3.5g 8% 18.56% 实验③ x 16% 18.28% 实验④ 3.5g 24% 17.99% (3)x= 。该实验探究的是食盐水浓度对钢铁腐蚀快慢的影响，其实验结论是 。 (4)查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜(其原理如图甲所示)，并促使铁发生一系列反应得到，在空气中风化失水后变成氧化铁。 ①氯离子破坏钢筋表面的钝化膜的过程中，从阳极向阴极转移的微粒是 。 ②钢筋锈蚀过程中得到氧化铁的反应方程式为 。 Ⅲ.探究水样的pH及溶解氧浓度对钢铁腐蚀快慢的影响 步骤1：按如图乙连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入3.5g生铁粉末，向分液漏斗内加入10mL。不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，同时采集数据见下表： 序号 盐酸pH 压强p/kPa 溶解氧/mg·L-1 开始降低所需时间/s 实验① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 实验② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 实验③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 实验④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 实验⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 (5)步骤1中检查装置气密性的方法为 。 (6)实验①和实验②反应后压强变大的主要原因是 (用化学方程式表示)。 (7)当pH= 时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 (8)进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。其原因是 。同学们继续着快乐的科学探究之旅…… 4．“双吸剂”是一种常见袋装食品的保鲜剂，能吸收空气中的氧气、二氧化碳、水蒸气等。化学兴趣小组的同学在某食品袋中发现一包“双吸剂”，其标签如下图所示。同学们对这包久置的“双吸剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 【提出问题】久置“双吸剂”固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、和。 【实验探究】 (1)下表是小明设计的实验方案和记录的实验报告，请你补充完整。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品放入试管中，滴加一定量的 ，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 试管中固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 样品中一定含有 ，不含。 ② 。 试管底部有不溶物，上层清液由无色变为红色。 样品中含有CaO或或二者都有 【实验质疑】 (2)小组同学通过讨论认为实验并不能得出一定不含的结论，理由是 。 5．化学探究不仅激发同学们学习化学的兴趣也能提高学习能力，有助于开发同学们的智慧潜力。某化学兴趣小组在老师的指导下，对水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体进行了实验探究。 【提出问题】水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体含有哪些成分？ 【猜想与假设】 猜想一：含有一氧化碳、氢气和水蒸气。 猜想二：含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气。 猜想三：含有二氧化碳、氢气和水蒸气。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色。 ②碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。 ③氢气与一氧化碳都具有还原性。 【收集证据】同学们在老师的指导下设计了图1所示装置(部分夹持仪器已略去)，并进行了实验。 (1)装置A中无水硫酸铜由白色变为蓝色，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有 。 (2)装置C中的药品为氢氧化钠溶液，其目的为除去二氧化碳气体，防止干扰后面的实验。装置D中应放 ，除去混合气体中的水蒸气 (3)反应后装置E玻璃管中的现象是 ，F中无水硫酸铜由白色变为蓝色，G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是 。 (4)装置H的作用是 。 【实验结论】 (5)猜想 正确。 【实验反思】 (6)经过讨论，同学们将如图1装置进行了简化。只用如图2所示装置并自选必要试剂就能完成探究(假设每步都完全反应)。实验过程中点燃玻璃尖嘴导出的气体，干燥的凉烧杯内壁能观察到的现象是 应补充的最后一步实验操作及现象是 。 6．某实验小组的同学们在学习过程中了解到Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na比Mg活泼，由此猜想Na也能在CO2中燃烧，实验小组进行以下实验探究。 【查阅资料】：①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色物质氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；BaCl2溶液显中性。 【实验探究一】：Na能在CO2中燃烧吗？ 步骤1：制取并收集一瓶纯净干燥的CO2气体。 步骤2：将燃着的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。(Na+CO2黑色固体+白色物质) 【问题讨论】： (1)步骤2中生成的黑色固体是 。 【初步结论】：Na能在CO2中燃烧。 【实验探究二】：Na在CO2中燃烧的产物：白色物质成分的探究。 【提出问题】：白色物质是什么？ 【猜想与假设】：猜想一：氧化钠；猜想二：氢氧化钠； 猜想三：碳酸钠；猜想四：氧化钠和碳酸钠的混合物。 (2)同学们讨论后一致认为猜想二是错误的，理由是 。 【设计方案与实验】 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出。结论：白色物质中一定有Na2CO3。 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 【反思与评价】 (3)甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。 (4)方案3中加入过量BaCl2溶液的目的是 。 【实验结论】 综上所述，猜想三成立。 (5)写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。 7．随着中国航天事业快速发展，中国人探索太空的脚步会迈得更大、更远。过氧化钠（）可用作航天器中的供氧剂。化学小组在老师的指导下，对过氧化钠的组成和有关性质进行如下探究。    【查阅资料】 ①过氧化钠溶于水时，与水反应生成氧气和一种碱性物质； ②在通常状况下，过氧化钠与反应生成碳酸钠和氧气； ③固体具有强烈的吸水性，且不与反应。 【了解组成】 (1)的阴离子是由2个氧原子结合形成的带负电荷的原子团，该离子的化学符号是 。 【探究性质】 (2)少量过氧化钠溶于过量水中，得到 （填化学式）溶液。向该溶液中加入稀盐酸，如图1中符合溶液变化曲线的是 （填序号）。 【进行实验】用如图2所示装置进行实验，可以探究过氧化钠与反应生成氧气等的原理。有关主要实验过程和现象为： ①按图示连接装置并检查其气密性。 ②从吹气口持续吹气，气体一分为三，分别进入A、B、C三支试管里。 ③吹气，用手摸A的底部，感觉发烫，带火星的木条在A中能复燃；用手摸C的底部，感觉温度无明显变化，带火星的木条在C中不复燃；同时观察到B中的脱脂棉发生燃烧现象。 【实验结论】 (3)由A、B试管中的现象，可得出的实验结论是与的反应为放热反应；对比A、C试管中的现象，可得出的实验结论是 。 【讨论与交流】 (4)某同学对A中残留物的成分产生好奇，为探究其中所含的成分，设计如下实验： 操作步骤 实验现象 实验结论 ①取少量A中固体，加水溶解，向该溶液中加入足量 溶液，振荡，静置 有白色沉淀产生 A中残留物中含有碳酸钠 ②取①中上层清液，向其中加入无色酚酞溶液 溶液变红 A中残留物中含有 ①中反应的化学方程式为 。 【拓展延伸】 (5)向长期曝露于空气中的过氧化钠里加入足量的白醋，产生的气体中除氧气外，还可能含有 （填物质名称）。过氧化钠必须密封保存，否则极易变质。 8．学习了酸碱“中和反应”，某小组同学对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。 【实验探究一】利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。 【分析讨论】 (1)烧杯中发生反应的化学方程式是 。 (2)图1中A中溶液的溶质是 (填化学式)。 (3)分析图2和图3相关数据，图3中V的数值最接近 (填“6”“12”或“16”)。 【实验探究二】 (4)氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 稀盐酸过量 没有明显现象 氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应 【讨论反思】 (5)有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。 (6)向一定量的稀盐酸中滴加少量NaOH溶液后，可以加入___________(填字母)来证明两者一定发生了反应。 A．酚酞溶液 B．CuSO4 C．H2SO4 9．化学兴趣小组的同学们想探究金属锰在金属活动性顺序表中的位置： 【查阅资料】锰是一种灰白色金属，氯化锰（）溶液呈浅粉色 【猜想假设】将Mn与Al、Cu做对比，提出如下猜想： (1)猜想1：     猜想2：     猜想3： (2) 编号 操作 现象 1 A试管中锰丝表面有气泡产生，溶液由无色变为浅粉色；写出A试管中反应的化学方程式 ；B试管中一直无明显现象。 2 C试管中铝丝表面有固体析出，溶液由浅粉色变为无色． D试管中 （填实验现象）． 【实验结论】猜想3成立． 【讨论交流】 (3)同学们认为，只用一只盛有少量稀硫酸的试管，合理安排金属丝（金属丝一次性消耗完稀硫酸）插入顺序，也能证明三种金属的活动性，如下方案设计正确的是 ； 方案一：依次插入Mn、Cu、Al     方案二：依次插入Al、Mn、Cu 方案三：依次插入Cu、Al、Mn 10．同学们学习了盐的相关知识后，知道BaCO3为白色固体，难溶于水；BaSO4为白色固体，难溶于水和盐酸。他们运用所学知识分组设计并完成了“检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠”的实验，请你帮助他们完成以下实验报告单并进行交流评价（温馨提示：本题中番号①~③为答题卡上的序号）。 化学实验报告单 姓名：明明　　　　　　　　　合作者：芳芳 班级：九年级一班　　　　　　日期：2024.3。25 【实验名称】检验碳酸钠溶液中是否混有硫酸钠 【实验目的】Na2CO3与Na2SO4的区别 【实验仪器】试管2支、试管架、试管刷、胶头滴管、抹布、盛放废弃物的大烧杯等 【实验药品】待测溶液、氯化钡溶液、稀盐酸 【实验过程】 (1) 实验步骤 实验现象 实验结论 1、取待测溶液1-2mL于试管中，向试管中加入足量氯化钡溶液，振荡 产生白色沉淀 Na2CO3溶液中混有Na2SO4 2、向步骤1的试管中滴加少量的稀盐酸 【交流评价】 (2)其他组同学认为实验步骤2不够严谨，不能证明混合溶液中一定存在硫酸钠，其理由是 ；则步骤1中一定发生反应的化学方程式为 。 【反思拓展】 进行物质的检验时，除了根据物质的不同性质选择恰当的试剂和方法，还应充分考虑加入试剂的用量。 11．化学课外小组进行以下两个实验活动。 探究一 配制500g溶质质量分数为0.9%生理盐水，操作步骤如图。 (1)正确的操作顺序是________。 A．④⑤①②③ B．①②③④⑤ C．①②④③⑤ D．③④①②⑤ (2)如图⑤称量过程中，若指针左偏，你应该采取的操是 。 (3)用量筒量取水时，若仰视读数，则配制该溶液溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 探究二 某蛋糕包装中常使用一种防腐剂，其标签如图所示，同学们对这包久置的“防腐剂”固体样品很好奇，设计实验进行探究。 品名：防腐剂 成分：铁粉：生石灰等 【提出问题】久置固体的成分是什么？ 【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。 【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、、CaO、和。 【实验探究1】 (4)甲同学的方案： 实验操作 实验现象 实验结论 （1）取少量固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 固体溶解时试管外壁 ，试管底部有不溶物，溶液变红 固体中一定含有氧化钙和氢氧化钙 （2）另取少量固体于试管中，滴加足量的稀盐酸 固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液 固体中一定含有 ，一定不含 （3）将步骤（2）中产生的气体通入澄清的石灰水中 固体中一定含有 【反思与评价】 (5)甲同学实验中步骤（1）的结论不合理，正确结论应是 。 (6)甲同学实验中步骤（2）的结论不合理，理由是 。 (7)甲同学实验中步骤（3）中反应的化学方程式是 。 【实验探究2】 乙、丙同学设计如下实验方案继续验证： (8)乙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ，仍有一种物质不能确定，该物质是 。 丙同学又经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中质量为1.0g，滤渣C质量为1.0g。 【实验结论】 (9)综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是 。 12．中国航天员在“中国空间站”成功种出了新鲜蔬菜。化学实践小组的同学们对植物生长条件、现代水培种植及太空种植产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解植物生长的必要条件 【查阅资料】植物生长需要矿物质、光照、空气、养分、水分、温度等。土壤中的矿物质是植物生长过程当中的重要营养物质。氮、磷、钾、钙等可以促进植物生长。 【小组讨论】同学们就以下两个问题进行了交流： (1)光照在植物生长过程中起的作用为 。 (2)空气中氮气的体积分数约为 ，但氮不能被植物直接利用，只有少数具有根瘤菌的植物能利用根瘤菌固定大气中的游离氮促进植物生长。 任务二：体验现代水培种植流程 【咨询专家】同学们通过向水培专家咨询了解到：水培是一种以水为介质，通过养分溶液供应植物所需养分的种植方法。芹菜适宜生长的温度为15～20℃，适宜生长的土壤的pH范围为6.0～7.6。 【体验流程】同学们准备了种植容器、芹菜种子、水培箱等，用氯化钾、硝酸钙、氯化钠、硝酸铵按一定比例配制了营养液；将营养液倒入水培箱，将发芽的种子浸入营养液中。 【小组交流】 (3)在水培过程中要检测营养液的酸碱度，测定营养液酸碱度最简单的方法是 。 【提出问题】一段时间后，营养液中的铵根离子、氯离子能否被完全吸收? 【设计实验】 (4)检验营养液中是否含有铵根离子、氯离子。 实验步骤 实验方法 实验现象 实验结论 步骤1 取营养液少许于试管中，滴加氢氧化钠溶液 营养液中含有NH 步骤2 另取少许营养液于试管中，滴加 溶液 产生白色沉淀 营养液中含有Cl- 【实验反思】 (5)同学们配制的营养液中还必须补充的元素有 。 (6)步骤2中发生反应的化学方程式为 。 任务三：探究太空生长环境如何实现蔬菜培育 【问题思考】 (7)“神舟十七号”航天员乘组采摘了“太空菜园”种植出的新鲜蔬菜。为什么要在太空种植蔬菜等植物?你的看法是 (写1条)。 【拓展延伸】太空充满神秘，科学探究永无止境。同学们还就太空种菜最大的难点、植物在太空中的生长周期与地球上是否相同、天宫种菜是如何实现的等问题进行了进一步讨论。 13．学习小组的同学发现九年级化学下册教材有下列表述：“在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢”；“在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里置换出来”，他们对金属的化学性质展开了项目化学习。 项目一：验证金属与不同浓度的盐酸反应速率 【提出问题】金属与不同浓度的盐酸反应速率是否相同？ 【实验探究】小组同学设计了下列实验方案，并记录了实验现象： 实验 固体药品 液体药品 现象 ① 铁片 的盐酸 有气泡产生且反应速率较慢 ② 铁片 的盐酸 有气泡产生且反应速率较快 (1)写出实验①的反应化学方程式 。 (2)上述实验涉及的基本反应类型是 。 (3)由上述实验得出的结论是 。 项目二：验证金属与盐溶液的反应 【实验过程】取大小相同的两根铜丝，用砂纸打磨光亮。 实验 实验方案 实验现象 结论 ③ 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液里置换出来 ④ 无明显现象 (4)写出实验③中的现象： ，反应的化学方程式是 。 (5)铜铝银三种金属的活动性顺序由强到弱的顺序是 。 【反思与评价】 (6)在完成有关金属的实验时，金属需要打磨，其目的是 。 14．“暖宝宝”是一种生活常用物品。同学们对“暖宝宝”的发热原理及成分充满好奇，在老师的指引下，他们开展了“暖宝宝的秘密探索”项目实践活动。 任务一：探究“暖宝宝”的发热原理 【查阅资料】 ①“暖宝宝”袋内为黑色固体，主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、蛭石、水等，除氯化钠外，其他成分不含氯元素。 ②蛭石是一种硅酸盐矿物，属于保温材料。 【实验探究】 (1)拆开“暖宝宝”的外包装，发现“暖宝宝”的温度逐渐升高。冷却后，拆开“暖宝宝”的内包装，发现黑色粉末中掺杂有红棕色的固体。小组讨论得知“暖宝宝”的发热原理为：铁粉与空气中的 共同作用发生缓慢氧化放出热量。 任务二：验证“暖宝宝”的主要成分 (2)取少量未曾使用过的“暖宝宝”内的固体分别进行以下操作 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量固体于试管中，加入足量稀硫酸。 观察到 。 固体中含有铁 步骤2：取少量固体于燃烧匙中，在酒精灯上加热，上方罩一个内壁沾有澄清石灰水的烧杯(如图所示)。 澄清石灰水变浑浊 固体中含有活性炭 步骤3：取少量固体于烧杯中，加入足量水溶解，过滤，往滤液滴加少量 和稀硝酸。 产生白色沉淀，沉淀不溶于硝酸。 固体中含有氯化钠 写出步骤3涉及的化学方程式： 。 【反思与评价】 (3)小吴认为步骤2不能得到固体中含有活性炭的结论，理由是 。 任务三：测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数 为了准确检测固体中含有活性炭，并测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，同学们设计了如图所示的实验装置。(实验前已排尽装置内的空气，B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH和CaO的固体混合物)。 (4)为了测定“暖宝宝”中活性炭的质量分数，需测定反应前“暖宝宝”固体的质量及反应前后 (填装置编号)装置增重的质量。 (5)小周同学提出，不需要装置E也可以达到实验目的，遭到了大多数同学的反对，理由是 。 15．盐湖七彩连天际，化学兴趣小组同学对盐湖的形成、产盐的过程、盐湖的保护等开展了项目式学习。 任务一：了解盐湖的形成 【查阅资料】盐湖是由于地质运动形成湖泊，水中的盐类经过长期自然蒸发作用而沉积，结成了很厚的矿石层，形成了盐湖。运城盐湖是世界上三大硫酸钠型内陆盐湖之一，其矿物成分主要是硫酸钠、氯化钠等。 任务二：分析盐湖产盐的过程 【查阅资料】硫酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示。 【分析研讨】 (1)盐湖夏季晒盐 冬季产硝，夏季晒盐的过程类似化学实验中的 操作。冬季盐湖面上会绽放出美丽的硝花，硝花的主要成分是硫酸钠，冬季该物质能大量析出的原因是 。 任务三：模拟冬季产硝的过程 同学们取一定量盐湖水，模拟实际生产过程，采用降温结晶的方法，得到少量硫酸钠晶体。同学们猜想所得硫酸钠晶体中可能含氯化钠，于是设计以下实验方案进行验证。 【进行实验】 (2)请完善下面表格。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1 取少量得到的硫酸钠晶体于试管中，加足量水溶解，再加入足量氯化钡溶液，静置 产生白色沉淀 硫酸钠晶体中含有氯化钠 步骤2 取步骤1反应后的上层清液于另一支试管中，向其中滴加 和稀硝酸 【反思评价】 (3)有同学认为上述实验结论不可靠，理由是 。调整方案后，同学们得出了可靠的结论。 (4)写出上述实验中发生反应的一个化学方程式： 。 任务四：讨论盐湖的开发与保护 (5)“七彩盐湖”“黑泥养生"和“盐水漂浮”是盐湖开发的一些重点旅游项目，但在盐水漂浮的时间不能太长，原因可能是 。 16．某校化学兴趣小组在学习了酸、碱、盐的相关知识后，在实验室分别展开了以下探究活动。实验活动一：小组同学分别根据图示进行了实验一、实验二、 【实验现象】 (1)实验一中始终没有明显的实验现象，实验二中产生 。 【提出问题】对于没有明显现象的反应，如何设计实验进行证明呢？ 【讨论分析】 (2)从复分解反应条件上分析，小蒋同学认为实验一中肯定发生了化学反应，是因为生成物中有 。 (3)小滔同学提出可将实验一中的液体混合物倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发，最终得到了白色固体，于是得出了稀盐酸能与溶液反应的结论。请判断小滔同学的说法是否正确，并说明理由： 。 实验活动二：各小组同学完成了实验后，分别将两支试管中的所有物质倒入一个干净的烧杯中，部分小组烧杯中出现了不同的实验现象，大家展开了分析。 (4)甲组同学发现烧杯中没有任何明显现象，则说明甲组同学在进行实验二后，试管中 (选填“一定有”“一定没有”或“可能有”)稀盐酸剩余。 (5)乙组同学发现烧杯中有气泡产生，并无其他现象，于是乙组同学取少量烧杯中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊溶液，发现溶液变红，则乙组同学的烧杯中最终溶液的溶质成分是 (写化学式)。 【拓展分析】 (6)除了甲、乙两个小组出现的现象外，小詹同学认为还可能会出现其他的实验现象，请写出所有其他可能： 。(注：同学们所用反应物的用量可能不相同) 17．实验室通常用溶质质量分数15%的稀盐酸和碳酸钙反应来制取，某化学兴趣小组提出：若将稀盐酸改为极稀盐酸结果又如何呢？ 【猜想与假设】 猜想一：有较多放出；猜想二：无放出，有新物质生成； 猜想三：无放出，无新物质生成。 【查阅资料】 【实验探究】用溶质质量分数0.050%的极稀盐酸进行如下实验探究： (1) 实验步骤 实验现象 实验结论或解释 ①如上图所示，将纯碳酸钙和0.050%的盐酸混合，放置一段时间，观察现象，再过滤 玻璃管内液面不移动 猜想一 （选填“成立”或“不成立”） ②取滤液放在蒸发皿中加热浓缩并蒸干 有白色固体出现 猜想二成立，有新物质生成的理由是： ③取滤液于试管中滴加饱和碳酸钠溶液 有白色沉淀生成 滤液中含有 （填离子符号） ④取滤液于试管中滴加饱和澄清石灰水 滤液变浑浊 滤液中含有 （填离子符号） (2)实验①中，极稀盐酸与碳酸钙反应的化学方程式为： 。 接着，继续用不同浓度的极稀盐酸做重复实验。最终，得出结论：实验室不能选用极稀盐酸与碳酸钙反应来制取。 18．某小组以CO2为主题进行无明显现象化学反应的数字化实验研究。 【实验探究一】用如图所示装置探究CO2与H2O反应 实验步骤： 1.连接装置，检查装置气密性。 2.用三支注射器分别收集20mL、60mL、100mL的CO2气体。向三颈烧瓶中分别注入100mL蒸馏水。 3.连接仪器与装置，打开电脑相关软件，点击开始采集数据按钮。 4.打开止水夹，分别将三支注射器中的CO2气体全部缓缓地挤入蒸馏水中。 5.待数据稳定后，缓慢振荡反应容器约20s，待数据再次稳定后停止采集。三次实验综合得到图示图像。 【实验分析一】 (1)实验c曲线对应注入的CO2气体为 （选填“20”、“60”或“100”）mL。 (2)实验时间约在10～50s时，溶液的pH均不同程度地迅速变小，其原因可用化学方程式表示为 。 (3)实验时间约在100～120s时，三条曲线均有明显下降，其对应的实验操作为 。 【实验探究二】用图1装置探究CO2与NaOH反应 实验步骤： （1）将三颈瓶内收集满二氧化碳气体，把两支注射器（两种溶液的密度都约为1.0g/mL）和相对压强传感器分别通过橡皮塞固定到三颈瓶上，打开相对压强传感器并和数据采集器和电脑连接。 （2）用夹子固定注射器2的活塞，防止注射器内盐酸被吸入三颈瓶内。将注射器内的氢氧化钠溶液全部注入三颈瓶中，充分振荡装置，直至压强不再改变为止。 （3）取下夹子，将注射器2中盐酸全部压进三颈瓶中，充分振荡，直至压强不再改变。 （4）将两个注射器的活塞都拉回原位，并用夹子固定。实验中测得相对压强变化曲线如图2所示。 【实验分析二】 (4)氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式为 。 (5)曲线ef段压强变大的原因是 。 (6)曲线cd、ef段分别从反应物减少角度和 角度证明了氢氧化钠能与二氧化碳反应。 (7)曲线在i点之后的相对压强小于0且保持稳定的原因不可能是 。 a．少量CO2溶于水       b．稀盐酸量不足      c．装置漏气 19．某小组同学利用如图装置，通过FeSO4与NH4HCO3反应制取FeCO3并测定其成分。 【查阅资料】Fe2+容易被氧气氧化为Fe3+，碱石灰是CaO和NaOH的混合物。 实验一 实验二 【FeCO3的制取】 实验一步骤如下： a.检查装置气密性，添加药品，并将导管末端插入C中水面以下； b.打开开关K1、K3，待稀硫酸完全进入瓶内关闭K1，向B中持续通入氢气； c.操作开关，使A中溶液流入B中产生FeCO3沉淀； d.过滤得到碳酸亚铁样品。 (1)装置A中铁与稀硫酸反应的主要实验现象为 。 (2)步骤b持续通入一段时间气体的目的是 。 (3)步骤c中应打开开关 ，并关闭其他开关。 (4)B中除观察到FeCO3沉淀外，还产生一种无色无味的气体、水和硫酸铵，请写出B中发生反应的化学方程式 。 【FeCO3的成分测定】 称取6gFeCO3样品(其中可能含杂质碳酸氢铵和硫酸铵)，进行实验二。 (5)实验结束后，测得装置F增重2.2g，通过数据分析样品中 (填“是”“否”“不确定”)含碳酸氢铵。 (6)实验前后均需通入N2，若实验后没有继续通入N2，会造成装置F增重 2.2g。(填＞、＜、=) 20．某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两份未及时处理的溶液，对此展开了探究。 I、实验室制取二氧化碳后剩余溶液 【提出问题1】制取二氧化碳后剩余溶液中溶质的成分 【做出猜想1】 (1)猜想1：溶质只有CaCl2 猜想2：溶质为CaCl2和 ； 【设计实验1】 (2) 方案编号 设计方案 实验现象 结论 方案1 取适量溶液于试管中，加入硝酸银溶液 猜想2正确 方案2 另取适量溶液于试管中，加入 （填一种碱的名称） 溶液变为蓝色 猜想2正确 【反思评价】 (3)同学甲指出，方案1不合理，原因是 。 Ⅱ、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液 (4)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的方程式为 ； 同学们对该溶液中溶质的成分做出了如下猜想： 猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、Na2CO3 猜想3：Na2CO3 (5)同学乙提出，猜想1不正确，原因是 ； 【设计实验2】 (6) 实验步骤 实验方案 实验现象 结论 步骤1 取适量溶液于烧杯中，加入 溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 步骤2 向步骤1的上层清液滴加几滴酚酞试液 (7)Ⅲ、小组同学将两份溶液倒入同一个烧杯中、观察到现象为：先产生气体，后产生白色沉淀。静置，过滤。滤液中一定含有的溶质为 ；产生白色沉淀的反应方程式为 。 21．果蔬洗涤盐能有效除去水果和蔬菜表面的农药，又能杀菌消毒。如图所示是某品牌果蔬洗涤盐说明书的部分内容，某兴趣小组对果蔬洗涤盐进行了探究。 主要成分：食用盐、……、表面活化剂 使用方法：将本品溶于清水中，将蔬菜水果浸泡其中5分钟，取出再用清水冲洗干净即可。 【提出问题1】食用盐的来源？ 【分析讨论】 (1)海水中含有大量的食盐，蒸发海水得到粗盐，粗盐经过溶解、沉淀、 、蒸发、结晶等处理得到初步提纯的食用盐。 【提出问题2】果蔬洗涤盐中还有什么成分？ 【查阅资料】①果蔬洗涤盐的成分除食用盐，还可能有碳酸钠、碳酸氢钠等； ②碳酸钠很稳定，受热不分解；碳酸氢钠不稳定，受热易分解，生成碳酸钠、水和二氧化碳； ③碳酸氢钠不与氯化钙溶液反应。 【作出猜想】猜想一：碳酸钠猜想二：碳酸氢钠猜想三：碳酸钠和碳酸氢钠。 (2)【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 实验1：取少量果蔬洗涤盐于烧杯中，加适量水溶解，滴加氯化钙溶液 猜想三正确 实验2： 【表达交流】 (3)实验1：发生反应的化学方程式为 。 (4)实验2：实验结束时先从试管B中拿出导管，再停止给试管A加热，这样操作的目的是 。 (5)实验1中的氯化钙溶液换成稀盐酸能否达到实验目的，并说明理由 。 【反思总结】 果蔬洗涤盐不能直接食用。 (6)生活中使用和存放果蔬洗涤盐时应注意 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)活动性Y大于X (2) 将金属片X、Y分别放入两支试管中，再分别加入稀硫酸（或稀盐酸） 在金属活动顺序里，X排在氢前，Y排在氢后（或金属的活动性为X大于Y） 正确 (3) 银 Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag (4)盐酸（或稀硫酸）等 2．(1)碱 (2)腐蚀性 (3)气泡 (4)碳酸氢钠受热也会产生碳酸钠 (5)碳酸氢钠 (6)饭后要及时用牙膏清洁口腔（合理即可） 3．(1) 和 食盐水可以加速铁的锈蚀 (2)自来水中含有溶解的氧气 (3) 3.5g 食盐水浓度越大，铁的锈蚀速率越快 (4) 电子 (5)先在分液漏斗内加水，再打开活塞，观察若水不往下滴，表明装置气密性良好 (6) (7)4 (8)进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，是因为盐酸和铁反应生成了氢气，但是铁生锈消耗氧气，且消耗的氧气比生成的氢气多，故反应后体系内压强变小 4．(1) 稀盐酸（合理即可） Fe和 取少量样品放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞试液 (2)氧化铁和盐酸反应生成的氯化铁，氯化铁可能会继续与铁反应生成氯化亚铁 5．(1)水蒸气和二氧化碳 (2)浓硫酸 (3) 红色粉末变为黑色 氢气和一氧化碳 (4)点燃尾气，防止CO污染空气 (5)二 (6) 烧杯内壁出现水珠 把烧杯翻转，迅速倒入适量澄清石灰水，振荡，澄清石灰水变浑浊 6．(1)碳 (2)反应物中不含有氢元素，不能生成氢氧化钠 (3)碳酸钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红色 (4)检验并且除去碳酸钠 (5) 7．(1) (2) NaOH B (3)Na2O2与CO2发生化学反应时必须有水存在 (4) CaCl2（合理即可） NaOH/氢氧化钠 CaCl2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（合理即可） (5)二氧化碳 8．(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)HCl (3)12 (4)产生大量气泡 (5)氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应或氢氧化钠过量加入镁条均无明显现象 (6)AB 9．(1)Al>Cu>Mn (2) Mn+ 2HCl ＝ MnCl2 + H2 锰片表面有红色固体生成，溶液由蓝色变为浅粉色 (3)方案一 10．(1)白色沉淀部分溶解 (2) 滴加少量稀盐酸，生成碳酸钡可能没有反应完全 11．(1)A (2)减少药品至天平平衡 (3)偏小 (4) 发烫 铁 澄清石灰水变浑浊 (5)一定含有CaO，可能含有 (6)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁，铁与氯化铁反应也会生成氯化亚铁 (7) (8) (9)Fe、、CaO、、 12．(1)提供能量 (2)78% (3)用pH试纸进行测定 (4) 有刺激性气味产生 硝酸银 (5)磷元素 (6) (7)可以研究太空微重力等特殊环境对植物生长发育、生理生化等方面的影响(或吸收航天员产生的二氧化碳，生产氧气；或为航天员提供新鲜蔬菜水果，补充维生素和膳食纤维) 13．(1) (2)置换反应 (3)其他条件相同时，反应物的浓度越大，反应速率越快 (4) 铜丝表面附着银白色固体，溶液由无色变为蓝色 (5)铝＞铜＞银 (6)除去金属表面氧化膜和污物 14．(1)水和氧气(或者H2O和O2) (2) 固体部分溶解，产生无色气泡，溶液由无色变为浅绿色 硝酸银/AgNO3 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (3)酒精燃烧也会产生二氧化碳，使澄清石灰水变浑浊(或者温度升高氢氧化钙的溶解度减小，饱和石灰水变浑浊) (4)C和D (5)空气存在二氧化碳，若缺少装置E，空气中的二氧化碳也会被装置D吸收，导致实验结果不准确 15．(1) 蒸发/蒸发结晶 硫酸钠的溶解度随温度的降低而明显减小，冬季温度较低，硫酸钠的溶解度减小，不能溶解的硫酸钠以晶体的形式析出 (2) AgNO3溶液/硝酸银溶液 产生白色沉淀 (3)加氯化钡溶液引入了氯离子，对氯离子的检验造成干扰 (4)BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（或NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3） (5)盐水浓度过高，会导致人体水分流失（或高浓度盐水刺激皮肤） 16．(1)气泡 (2)水/ (3)不正确，蒸干得到的白色固体可能是，即不能证明盐酸和发生了化学反应(合理即可) (4)可能有 (5)NaCl、、HCl (6)①产生白色沉淀，但无气泡；②先产生气泡，后产生白色沉淀 17．(1) 不成立 CaCO3不溶于水，盐酸加热挥发，蒸干有白色固体出现 Ca2+ (2) 18．(1)100 (2)CO2 + H2O= H2CO3 (3)振荡反应容器 (4)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O (5)Na2CO3与HCl反应生成二氧化碳 (6)新物质生成 (7)bc 19．(1)固体逐渐溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变成浅绿色 (2)排净装置内的空气，防止亚铁离子被氧化为铁离子 (3)K2 (4)FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3↓+（NH4）2SO4+H2O+CO2↑ (5)不能确定 (6)＜ 20．(1)氯化氢/HCl (2) 产生白色沉淀 氢氧化铜 (3)CaCl2与HCl都能与AgNO3反应产生白色沉淀 (4)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (5)Na2CO3是NaOH与CO2反应的产物，溶液中一定存在Na2CO3 (6) 足量CaCl2或BaCl2溶液等 溶液不变红（或无明显现象） (7) 氯化钠/NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 21．(1)过滤 (2) 产生白色沉淀 B中澄清石灰水变浑浊 (3) (4)防止因先熄灭酒精灯，试管内气压降低，B试管中的澄清石灰水倒流到试管A中，使试管A因骤冷而炸裂 (5)不能，因为碳酸钠和碳酸氢钠均能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体 (6)用量适量，低温密封保存 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$