2024年中考化学专题复习----流程题

2024年中考化学专题复习----流程题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、填空与简答 1．我国煤炭资源丰富。目前人们除了将煤作为燃料外，更是重要的化工原料。工业上以煤和空气为原料生产尿素［CO(NH2)2]的一种流程如下： (1)从液态空气中分离出N2的过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (2)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是 。 (3)水煤气在铜催化下实现CO的转化：CO＋H2OCO2＋X，其中X的化学式为 。 (4)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为 。 (5)CO(NH2)2中碳元素和氮元素的质量比为 。 2．工业上，常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐，还可以制得硫酸钠．卤水中主要含有NaCl，还含有少量、、、、，用火碱和烟道气中的为原料净化卤水，符合低碳经济发展要求。分析流程，回答问题： (1)反应器1中主要除去的离子是 （填符号）； (2)烟道气通入反应器2前要脱硫，是为了除去有害气体 （填化学式）；反应器2中生成沉淀的化学方程式 ； (3)下表为NaCl和在不同温度时的溶解度： 温度/℃ 0 10 20 30 32.4 40 50 60 70 80 90 100 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.4 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 4.9 9.1 19.5 40.8 52.0 48.8 46.2 45.3 44.3 43.7 42.7 42.5 析盐罐获得氯化钠晶体最好控制在 ℃蒸发，原因是： ；为提高纯度，析硝罐中析出，需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法； (4)取卤水样品，滴加足量稀硝酸和硝酸钡，测得生成的白色沉淀为。假定析盐罐中析出氯化钠晶体纯度为，则卤水最终进入析硝罐的溶液中含硫酸钠的质量为： kg。 3．海洋是一个巨大的资源宝库，可以从海水中制得粗盐。二氧化氯(ClO2)是一种高效、光谱、安全的杀菌消毒剂，可应用于自来水和公共场所的杀菌消毒处理。化工生产中通常以粗盐水(只含可溶性杂质MgSO4、CaCl2)为原料，制取自来水的杀菌消海剂ClO2，部分流程如图所示： (1)ClO2中氯元素的化合价为 。 (2)步骤①中的操作为 ，步骤①中不能用Ba(NO3)2代替Ba(OH)2；原因是 。 (3)步骤②得到的固体是 (填名称)，溶液X中的溶质有 (填化学式)。 (4)写出步骤④发生的化学反应方程式 。 (5)上述流程中可以回收利用的物质有 。 4．孔雀石又称石绿，主要成分是碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)。 (1)石绿可做中国画颜料，不易褪色能保存数百年，说明碱式碳酸铜在常温下 。 (2)《梦溪笔谈》中记载了青铜的冶炼工艺。下图a为古代“火法炼铜”的流程，以孔雀石和木炭为原料，经高温煅烧，得到金属铜。 查阅资料：①铜的熔点为1083.4℃；②氧气充足时炭火温度可达1200℃左右。 ①孔雀石加热分解为氧化铜及两种常见的氧化物，化学方程式为 。 ②该方法冶炼的产物是铜块而不是散落在炭粉中的铜颗粒，原因是 。 (3)《淮南万毕术》中记载的“曾青得铁则化为铜”展示了古代“湿法炼铜”的过程。其主要实验流程如下图b所示。 ①固体A的成分为 。 ②反应②中的稀硫酸可用某些物质代替，充分反应后过滤也能得到较纯的Cu，下列物质不可选的是 (填标号)。 A．稀盐酸      B．CuSO4溶液     C．Cu(NO3)2溶液     D．AgNO3溶液 ③步骤③干燥Cu时，温度不宜过高，是为了防止发生反应： (写化学方程式)。 (4)与“火法炼铜”相比，“湿法炼铜”的优点有 。 5．高纯碳酸锂（）是制造电动汽车电池的原料之一。粗碳酸锂（含有、、等杂质离子），制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1所示。请回答下列问题。 查阅资料：碳酸锂微溶于水，能与水、二氧化碳反应生成碳酸氢锂（）；碳酸氢锂易溶于水，加热会分解为碳酸锂。 (1)浆料“酸化”时主要反应的化学方程式为 。“酸化”时温度不宜过高的原因可能是 ，判断酸化过程已经结束的明显现象为 。 (2)已知在不同温度下“蒸发”时碳酸锂的产率与溶解度关系如图2，据图可知100℃以下随着反应温度升高，碳酸锂产率明显增加，其原因可能是 。 (3)母液循环次数对纯度、产率的影响如图3所示，据图可知，循环不宜超过 次，其原因是 。 (4)为了获得较多高纯，过滤Ⅱ后应选用 （填“热水”或“冷水”）洗涤沉淀2~3次。 6．钨（W）是一种重要的战略资源。如图是以白钨矿（主要成分CaWO4，含少量CaO、SiO2等杂质）为原料生产钨的一种工业流程。 已知：碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨。 (1)钨酸钙（CaWO4）中钨元素的化合价是 。 (2)加盐酸“酸浸”时适当升高温度会提高浸出率，但温度不宜太高，原因是 。 (3)操作2所得滤液中含有的溶质是 （填化学式）。 (4)氨水（NH3·H2O）与钨酸（H2WO4）发生；反应的化学方程式为 。 (5)用H2还原WO3可获得高纯度的金属钨，不宜用焦炭还原WO3的原因是 。 7．某兴趣小组以金泥(含有Au、CuS、ZnS等)为原料制备Au和Cu的流程如图所示： 查阅资料： ①预处理的主要目的是将含硫化合物转化为氧化物。 ②热空气流充分加热的目的是将Cu、Zn转化为氧化物，并完全分离出ZnO烟尘。 (1)“预处理”中会产生SO2，若SO2直接排放会导致 。 (2)“过程Ⅱ”产生的固体a中，除外CuO一定还有的物质是 。 (3)“过程Ⅲ”分离Au的操作是 ，加入过量稀硫酸的目的是 。 (4)“系列进程”中有一步是向滤液中加入过量铁粉，这一步发生的反应属于 反应(填写基本反应类型)。 (5)ZnO烟尘可用NaOH溶液吸收，该反应生成偏锌酸钠(Na2ZnO2)和H2O的化学方程式为 。 8．五氧化二钒(V2O5)广泛用于化工行业、工业上的钒废催化剂主要含硫酸氧钒(VOSO4)和少量的K2SO4、SiO2杂质，现除去杂质并得到V2O5固体，其流程如下： (1)操作①的名称 。 (2)VOSO4中V的化合价为 。 (3)操作④中发生的分解反应的方程式 。 9．对于金属材料，我们应该从多角度了解。 Ⅰ、金属的冶炼 (1)锡是最早发现并使用的金属之一，现广泛应用于航天、电子信息、化工等领域。锡砂主要成分为（杂质不含锡元素），其含锡量约为70%，则该锡砂中的质量分数约为 （结果精确到0.1%）。 (2)“古法炼锡”工艺流程：将木炭和锡砂相间逐层投入锡炉，高温熔炼冶锡，同时会产生CO，该反应的化学方程式为 。生活中的常见金属铁、铜、铝，在历史中被大规模冶炼出来的先后顺序是 。 Ⅱ、金属的性质 (3)研究人员取等质量、颗粒大小相同、不同锡含量的锡铝合金，加入25℃ 50mL的蒸馏水中，氢气产量与时间关系曲线如图所示。 ①锡铝合金释氢过程主要是由铝跟热水反应产生氢氧化铝和氢气，该反应的化学方程式为 。 ②铝跟热水反应时易形成致密的氧化膜阻碍反应，加入锡制成锡铝合金后能破坏氧化膜。据图分析，在相同实验条件下，0～8min内，锡含量与产生氢气的速率关系为 。 ③实验结束时，氢气产量最高的是A1-10%Sn合金，推测可能的原因是 。 Ⅲ、金属的锈蚀与防护 (4)将锡镀于铁制品表面可防止铁生锈，其原理是 。 (5)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。“发蓝”过程属于 （填“物理”或“化学”）变化。 Ⅳ、金属的回收再利用 某工厂为充分利用废弃金属，将严重生锈的废铁屑（杂质不溶于水也不与稀盐酸反应）经过如下流程制备高铁酸钾。 【查阅资料】：①高铁酸钾难溶于乙醇，受热易分解，极易溶于水并与水反应。 ②氧化时，发生的反应有 ③高铁酸钾（）是一种绿色环保、多功能水处理剂。 (6)“酸浸”过程中为了提高铁元素的浸出率，除了适当提高酸的浓度、适当升高温度、搅拌，还可以采取的措施是 。 (7)“酸浸”后溶液中含有的阳离子除了还有 （填离子符号）。 (8)反应Ⅰ中涉及的化学反应有：。其中a＝ 。 (9)反应Ⅱ主要涉及饱和KOH溶液与溶液之间的复分解反应，推测溶解度： （填“＞”、“＝”或“＜”）。 (10)操作X包含：过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。使用无水乙醇洗涤的目的是 、 。 10．孔雀石又称蓝宝翡翠，是一种比较珍稀的铜矿石，其主要成分是Cu2（OH）2CO3和SiO2混合物。某校研究小组利用孔雀石制取金属铜的流程如下： (1)孔雀石必须事先粉碎的原因是 。 (2)操作1的名称是 ；通过操作1得到Na2SiO3溶液，Na2SiO3中硅元素的化合价为 。 (3)步骤②“足量酸浸”的一个作用是用稀硫酸除去步骤①残留的氢氧化钠，该反应的实质是 。 (4)X代表空气中能供给呼吸的一种气体单质，请写出该气体的化学式 。 (5)该流程中可以循环利用的物质是 。 11．某工厂用石灰石(含少量SiO2)为原料制备高纯CaCO3，主要流程如图1所示。 已知：(1)SiO2不溶于水，不与盐酸反应，氨气易溶于水； (2)沉钙过程中碳酸钙的的产率与温度的关系如图2所示。 (1)操作1的名称是 。 (2)“酸溶”过程中发生反应的化学方程式为 。 (3)“沉钙”时，先通入过量的氨气，再通入二氧化碳，先通入过量氨气的目的是 (用化学方程式表示)。 (4)由图2可得到的结论是 (填一条即可)。 12．过氧化钙（CaO2）能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜，空气净化，污水处理等领域。CaO2可用鸡蛋壳为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：过氧化钙在潮湿的空气及水中会缓慢放出氧气，温度较高时会分解生成氧化钙和氧气。 请回答： (1)煅烧前把鸡蛋壳碾碎平铺在容器内，其目的 。 (2)反应①是否为氧化还原反应 。（填“是”或“否”） (3)反应②会生成CaO2的同时会生成一种常见的液体，该反应方程式为 。 (4)根据以上信息，保存CaO2时________________。（填序号） A．可以在阴凉潮湿处保存 B．不能在阳光直射处保存 13．用含少量铁的氧化铜制取氯化铜晶体（），操作流程如图，回答相关问题。 离子 开始沉淀时pH 完全沉淀时pH 1.48 3.2 5.2 6.4 已知：①H2O2、HNO3、KMnO4是常见的氧化剂；②各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如表所示。 (1)把50g质量分数为36%的浓盐酸稀释为10%的稀盐酸，需要水质量为 g。 (2)“酸浸”步骤中的稀盐酸能否换成稀硫酸 （选填“能”或“否”）。该步骤为提高浸出速率，可采取的措施是 。酸浸时溶液中的溶质有 。 (3)氧化剂A是为了将转变为，以便在后续操作中将溶液中的铁元素除去。你认为应选用下列氧化剂中的 （填编号）。 A．KMnO4 B．HNO3 C．H2O2 (4)实验室进行过滤操作时所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒作用是 。 (5)试剂B是为了调节溶液pH，使沉淀而不沉淀，pH应控制的范围是 。 (6)从滤液经过结晶得到氯化铜晶体的方法是：蒸发浓缩、 、 、洗涤、低温烘干。 (7)T℃时加热51.3g，一段时间后得到36.95g和的混合物，则该混合物中的质量为 g。 14．海水是一种重要的自然资源(含有NaCl、MgCl2等物质)，被誉为“国防金属”的镁主要是从海水中提取的。利用海水制取镁的工艺流程如图所示： (1)请写出反应①的化学方程式 。 (2)操作a的名称是 。 (3)加入的试剂X是 （填化学式），发生的反应的化学方程式是 。 15．2021年，我国首次在实验室实现了从二氧化碳到淀粉的全合成，其过程如下图所示。 (1)由二氧化碳到淀粉，可实现将太阳能转化为 。 (2)阶段1中，过程①可用化学方程式表示为 。该反应生成的氧气经压缩装入钢瓶成为液氧。有着广泛的用途。氧气液化的过程中，氧分子间间隔变 (选填“大”或“小”)。 (3)过程①②中实现了循环使用的物质为 (填化学式)； (4)在②—⑥的过程中，均会使用到某些特殊物质，这类物质在反应前后化学性质与质量并不会发生变化，却能使反应时间大大缩短，化学上将此类物质统一称为 。 (5)以44吨二氧化碳为反应原料，如果不计中间碳损失，将生成淀粉的质量为 。 16．明矾矿加工排出大量的矾浆（其中氧化铝可达50%等），会造成大量有用成分流失和污染环境。以矾浆为原料生产是矾浆综合利用的有效途径。性质较稳定，无味无毒，可作阻燃剂，广泛应用于造纸、医药、化工等方面。下图是用矾浆制取的工艺流程。请回答下列问题。 已知： ①滤液1中硫酸铝【】和部分水是矾浆中的与硫酸【】反应生成的：滤液2中主要成分是和水等。 ②和反应的产物与的量有关，当少量或恰好时生成沉淀；当过量时生成可溶性的偏铝酸钠【】。 ③温度在200-300℃时就生成和。 (1)粉碎的目的是 。 (2)操作Ⅰ和操作Ⅱ都是与初中化学操作 （填写实验操作名称）的原理相同。 (3)写出与反应的化学方程式为 。 (4)在滤液2中加入的量应该为 （填“少量”、“恰好”或“过量”）。 (5)操作Ⅱ所得的沉淀需经过水洗、干燥才能获得较纯净的；但在干燥过程中温度需控制在200℃以下，其原因是（用化学方程式表示） 。 17．我国是一个拥有3.2万公里海岸线的国家，其中大陆海岸线约1.8万公里，海岸上有大量的贝壳类生物，海水晒盐的苦卤中含有等物质，如图是以苦卤为主要原料制取镁的流程。 (1)苦卤是氯化钠的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 。 (2)海水和苦卤都可以作为制取氯化镁的原料，小真同学提出选择苦卤更好，小组同学一致同意他的观点，理由是 。 (3)写出制取反应的化学方程式 。 (4)脱水过程中使用气体的作用是 。 18．某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如图工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： (1)的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是 。（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”） (2)步骤③中的作用是将转化为 。 (3)步骤④生成的化学方程式为 ，所属基本反应类型为 。 (4)步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、 、洗涤。 (5)已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为 。 19．2024年4月25日，神舟十八号带着全部中国人的期盼和美好愿望成功进入了太空。为保证宇航员正常的生命活动，空间站内的空气需与我们周围的空气组成相近，主要采用以下循环系统： (1)空间站内空气中含量最多且不会被宇航员消耗的气体是 (填化学式，下同)，补充氧气的化学反应有 (填序号)。空间站用活性炭净化空气，是利用它的 性。 (2)反应④的化学方程式是 ；此系统中循环利用的物质有 (写出一种即可)。 (3)科研人员在空间站做了多孔铜、镁合金等材料性能实验，相同质量的镁和铜。含原子数更多的是 ，铜能拉成丝，说明铜具有良好的 (填序号)。 A．导电性    B．导热性    C．延展性 (4)，是一种新型的火箭燃料。下列有关的说法中正确的是_____。 A．由3种元素组成 B．N、O原子的个数比为 C．燃烧时放出大量的热 D．1个中含有3个氧分子 20．工业上常采用“盐硝联产工艺”生产高纯度食盐和硫酸钠。方法是先用火碱和烟道空气中的CO2为原料净化卤水（主要成分是NaCl，还含有少量Na2SO4、CaSO4、MgSO4、CaCl2、MgCl2），然后进一步制得高纯食盐和硫酸钠，该方法符合低碳经济发展要求。请结合流程图回答下列问题。 (1)脱硫塔中发生反应的化学方程式是 。 (2)反应器1中主要除去的离子是 。 (3)反应器2中生成沉淀的化学方程式为 （写一个即可），脱水塔的作用相当于实验室中的 （填一种基本实验操作），泥渣的主要成分是 。 (4)如表为NaCl和Na2SO4在不同温度时的溶解度。为提高Na2SO4纯度，析硝罐中需采用 （填“升温”或“降温”）结晶方法。 温度/℃ 10 20 32.4 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.4 36.6 37.3 38.4 39.8 Na2SO4 9.1 19.5 52.0 48.8 45.3 43.7 42.5 (5)该流程中可循环使用的物质有 。 21．海水是巨大的资源宝库。如图所示利用海水为原料可获得许多化工产品： (1)要鉴别海水是硬水还是软水，可选用的试剂是 。 (2)步骤①中选用蒸发结晶法而不用降温结晶法的理由是 。 (3)制纯碱过程中，其中过滤操作失败可能的原因是 。 (4)步骤②发生反应的化学方程式是 ，用镁制造的一种镁铝合金常用作生产飞机外壳的材料，该材料具有的优良性能有 （任答一点）。 22．我国将从2023年7月1日起禁止销售未达“国六B”标准的燃油车，碳酸锂(Li2CO3)是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种模拟提纯碳酸锂的工艺，根据要求回答问题。 【查阅资料】 Ⅰ.锂辉矿主要成分为Li2CO3，含泥沙等杂质； Ⅱ.Li2CO3 (化学性质与Na2CO3类似)为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大。 (1)X是一种酸，其溶质化学式为 ，加入该酸溶液过量的原因主要是 。 (2)写出检验Y气体的化学方程式： ，①②需要分离固体、液体，该操作中玻璃棒的作用是 。 (3)②中发生中和反应的化学方程式为 。 (4)有以下三种温度的饱和Na2CO3溶液，③中你选择的是___________(填字母序号)。 A．0℃ B．25℃ C．80℃ (5)将滤液2蒸发，当有 (填现象)时，停止加热，可得到其他化工产品。 23．用纳米钙铜吸收剂(主要含CaO和CuO)捕集烟气中的CO2，可获得高纯度的CO2，减少CO2的排放。吸收流程如下。 (1)①“吸收”时CaO吸收烟气中的CO2发生化合反应，生成产物为 (填化学式)。 ②在600°C~700°C温度范围内，“吸收”时温度越高，CO2去除率越低，原因是 。 ③“吸收”时向纳米钙铜吸收剂注入适量水，可与CaO发生两步反应再生成水蒸气，使生成的CaCO3表面出现多孔结构。该反应过程为 。 (2)若纳米钙铜吸收剂中CaO含量为42%，计算100g纳米钙铜吸收剂理论上可吸收CO2的质量(写出计算过程)。 (3)“转化”时，CaCO3会重新分解生成CaO，同时CuO与CH4反应生成Cu。该过程不需要额外供给热量，原因是 。生成气体的主要成分为 (填化学式)。 (4)“氧化”将纳米钙铜吸收剂再恢复，发生反应的化学方程式为 。 (5)捕集所得的高纯度CO2可与H2反应制备CO。其反应原理如图所示。 ①该转化过程中，化合价发生变化的元素有 。 ②理论上生成28gCO，需消耗H2 g。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)物理 (2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (3)H2 (4) (5)3:7 2．(1)Mg2+、Fe3+ (2) SO2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl (3) 32.4 此时硫酸钠的溶解度最大，存在于溶液中，氯化钠的溶解度减小，蒸发过程中结晶析出（合理即可） 升温 (4)2.84 3．(1)+4 (2) 过滤 引入新杂质硝酸根离子，形成硝酸钠，不能除去 (3) 碳酸钙、碳酸钡 NaCl、NaOH、Na2CO3 (4)NaCl+3H2O3H2↑+NaClO3 (5)氯化钠、氯气(或NaCl、Cl2) 4．(1)化学性质稳定 (2) Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 煅烧的温度高于铜的熔点，反应过程中铜融化为液体，冷却至室温后凝固成块状 (3) Cu D 2Cu+O22CuO (4)节约能源和操作简单等(合理即可) 5．(1) 温度过高，碳酸氢锂加热会分解为碳酸锂浆料 由浑浊变得澄清 (2)碳酸锂的溶解度随着温度升高而减小 (3) 3 循环次数增多，溶液中的钠离子、钾离子会溶解的更多，浓度增大，从而降低产品的纯度 (4)热水 6．(1)+6 (2)温度太高，加速盐酸挥发，降低浸出率 (3)CaCl2、HCl (4) (5)碳在高温条件下会与金属钨反应生成碳化钨 7．(1)空气污染 (2)Au (3) 过滤 将氧化铜完全转化为硫酸铜 (4)置换 (5)ZnO+2NaOH=Na2ZnO2+H2O 8．(1)过滤 (2)+4 (3)2NH4VO32NH3↑＋V2O5+ H2O 9．(1)88.8% (2) Cu、Fe、Al (3) 其他条件相同时，合金中Sn含量越高，产生速率越大 等质量的合金中，Sn含量越低，Al含量越高，产生质量越多 (4)隔绝氧气和水 (5)化学 (6)延长酸浸时间（合理即可） (7)、 (8)9 (9)＜ (10) 有利于低温条件下快速干燥 防止溶于水并与水反应导致产率降低 10．(1)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分 (2) 过滤 +4 (3)H++OH-=H2O（或氢离子和氢氧根离子结合成水分子） (4)O2 (5)H2SO4/硫酸 11．(1)过滤 (2)2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ (3)NH3+H2O=NH3·H2O (4)相同条件下，当温度为35℃时，碳酸钙产率最大(合理即可) 12．(1)增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 (2)否 (3) (4)B 13．(1)130 (2) 否 搅拌（合理即可） FeCl2、CuCl2、HCl (3)C (4) 漏斗 引流 (5)3.2≤pH＜5.2（表述正确即可） (6) 降温结晶 过滤 (7)27 14．(1) (2)过滤 (3) HCl 15．(1)化学能 (2) 2H2O2H2↑+O2↑ 小 (3)H2O (4)催化剂 (5)27吨/27t 16．(1)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (2)过滤 (3) (4)过量 (5) 17．(1) 饱和 漏斗 (2)苦卤中氯化镁含量高 (3) (4)带走水蒸气，同时可以抑制氯化镁水解 18．(1)盐 (2)/硫酸铁 (3) 复分解反应 (4)过滤 (5) 19．(1) N2 ①③ 吸附 (2) H2O（合理即可） (3) Mg C (4)C 20．(1)CaS+SO2+O2=S+CaSO4 (2)Mg2+ (3) Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl/ Na2CO3+CaSO4═CaCO3↓+Na2SO4 过滤 氢氧化镁、碳酸钙 (4)升温 (5)硫酸钠和氯化钠 21．(1)肥皂水 (2)氯化钠的溶解度受温度影响不大 (3)滤纸破损（或烧杯不干净或液面高于滤纸的边缘等） (4) Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 +2H2O 强度高（硬度大、耐腐蚀等） 22．(1) H2SO4 使Li2CO3全部转化为Li2SO4 (2) 引流（或引流，防止液体洒出） (3) (4)C (5)较多固体析出 23．(1) CaCO3 碳酸钙会分解生成氧化钙与二氧化碳 吸收剂中氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与烟气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水 (2)解：设100g纳米钙铜吸收剂理论上可吸收CO2的质量为x。 解得x=33g 答：100g纳米钙铜吸收剂理论上可吸收CO2的质量为33g； (3) 吸收过程中氧化钙与水反应会放出大量热 CO2 (4) (5) 氢元素、氧元素 2 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$