精品解析：广西壮族自治区河池市八校协作体2025届高三上学期9月摸底考试 化学试题

2025届“贵百河-武鸣高中”9月高三年级摸底考试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选祥题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，进出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在容题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 国产大飞机C919使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料 B. 北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质相同 C. 量子通信技术中传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅 D. “鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到 【答案】B 【解析】 【详解】A．芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料，A正确； B．85Rb和87Rb的质子数相同、中子数不同，互为同位素，同位素的化学性质几乎完全相同，物理性质不同，B错误； C．量子通信技术中作为传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅，C正确； D．航空煤油是石油分馏产品，D正确； 故选B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 1-丁醇的键线式： C. 形成的键模型： D. 水的VSEPR模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外电子数35，电子排布式为，选项A错误； B．1-丁醇的键线式为，而为1-丙醇，选项B错误； C．形成的键模型：，选项C错误； D．H2O中价层电子对个数=2+=4，且含有2个孤电子对，所以H2O的VSEPR模型为四面体，选项D正确； 答案选D。 3. 研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应总过程 B. 使反应的活化能减小 C. 是该反应的中间产物 D. 、两步反应均为放热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应机理，反应物总能量大于生成物总能量，该反应为放热反应，即ΔH＜0，A错误； B．为催化剂，使反应的活化能减小，B正确； C．根据机理图可知，FeO+为该反应的中间产物，C正确； D．根据反应机理图，两步都是反应物总能量大于生成物总能量，都属于放热反应，D正确； 故选A。 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A. 图甲：稀释浓硫酸 B. 图乙：灼烧海带制海带灰 C. 图丙：可用于制取并收集氨气 D. 图丁：使用电石和饱和食盐水制备 【答案】BC 【解析】 【详解】A．浓硫酸稀释，将浓硫酸缓缓注入水中并用玻璃棒搅拌，A正确； B．灼烧海带制海带灰应在坩埚中进行，灼烧固体在坩埚中进行，坩埚应该放在三脚架，泥三角上，B错误； C．氨的密度小于空气，应该向下排空气法收集，C错误； D．电石的主要成分CaC2与水发生反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，该制气反应属于固体与液体常温制气反应，分液漏斗中盛放饱和食盐水，具支锥形瓶中盛放电石，D正确； B故选b故选BC。 5. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 【答案】A 【解析】 【分析】X的最外层电子数等于内层电子数，则X的核外电子排布式为，X为Be元素，W只能形成一条共价键，结合W的位置可知W为H元素，Y是有机物分子骨架元素，则Y为C元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物，则Q为O元素，则Z为N元素，据此解答。 【详解】A．同一周期，从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，N原子中2p能级上电子为半满结构，较为稳定，第一电离能大于同周期与之相邻的元素，则第一电离能：C<O<N，故A错误； B．该化合物中O的电负性较大，可以和H之间形成氢键，故B正确； C．Be和Al处在元素周期表的对角线上，具有相似的化学性质，如都具有两性，故C正确； D．H、N、O可以形成离子化合物，如，故D正确； 故选A。 6. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. MP、MMA均能使酸性溶液褪色 B. PLA在碱性条件下可发生降解反应 C. 最多能与发生加成反应 D. MMA可加聚生成高分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据题目所给图，MMA含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，MP只有酯基，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．PLA使乳酸单体聚合后的高分子，含有酯基，可以在碱性条件下分解，B正确； C．1分子MMA只有一个碳碳双键，故1molMMA最多能与1mol氢气发生加成反应，C正确； D．MMA含有碳碳双键，可以发生聚合反应生成，D正确； 故选A。 7. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. ，溶液中含有的数目为 D. 中含键数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子中H原子无中子，原子的中子数为10，则中含有的中子数为，A错误； B．由反应方程式可知，每生成2mol转移电子数为2mol，则每生成，即1mol转移电子数为，B正确； C．未给出草酸溶液的体积，无法计算氢离子的物质的量，C错误； D．未标注气体状态，不能用标准状况下的气体摩尔体积计算，D错误； 故选B。 8. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离、回收金和银的流程，如下图所示。 下列说法错误的是 A. “浸取液1”中含有的金属离子主要是 B. “浸取2”步骤中，Au转化为的化学方程式为 C. “浸渣2”中含有 D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种金属单质，加入硫酸和H2O2浸取，铜溶解，生成硫酸铜，过滤得到的滤液含有硫酸铜和硫酸，滤渣含有Ag、Au等，再向滤渣中加入盐酸和H2O2得到AgCl(s)和HAuCl4(aq)，向AgCl(s)中加入Na2S2O3得到Na3[Ag(S2O3)2](aq)，再将Na3[Ag(S2O3)2](aq)电解得到Ag，向HAuCl4(aq)中加入N2H4发生氧化还原反应生成N2和Au。 【详解】A．根据分析“浸取液1”中含有的金属离子主要是，A正确； B．“浸取2”步骤中，Au在HCl、H2O2作用下转化为的化学方程式为，B正确； C．根据分析可知，“浸渣2”中含有，C正确； D．还原剂中N的化合价由-2升高至0价，Au3+由+3价降至0价，得失电子守恒 ，“还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为，D错误； 故选D。 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大于溶液的pH 结合能力： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色，若铁粉过量，不存在铁离子，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，不能证明该氯水为久置氯水，A错误； B．向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀，但二者不是相同类型沉淀，不能说明，B错误； C．向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀硫单质，说明溴能氧化硫离子生成硫单质，溴是氧化剂、硫是氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则说明氧化性：，C正确； D．溶液和溶液浓度大小未知，不能通过pH判断结合能力：，D错误； 故选C。 10. 利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为电解池阴极 B. 电解后左侧电极室KOH溶液pH减小 C. 电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移 D. 阳极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 【答案】D 【解析】 【分析】根据图示可知：在a电极上，H2O电离产生的H+得到电子被还原为H2，则a电极为阴极；在b电极上NH3失去电子产生N2，因此b电极为阳极，然后 【详解】A．根据上述分析可知：a电极为电解池的阴极，b电极为电解池的阳极，A错误； B．电解时，在a电极上发生反应：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，反应消耗水产生OH-，因此电解后左侧电极室KOH溶液浓度增大，则溶液pH会增大，B错误； C．电解时，阴极a电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极b电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，反应消耗OH-，反应产生H2O，电解过程中左侧c(OH-)增大，右侧c(OH-)减小，为维持电池持续工作，则溶液中OH-会通过阴离子交换膜从左向右迁移，C错误； D．根据上述分析可知：阳极电极反应式为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，D正确； 故合理选项是D。 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用石灰乳制漂白粉： B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 【答案】B 【解析】 【详解】A．石灰乳中Ca(OH)2主要以固体形式存在，不能拆写为离子形式，该反应的离子方程式为：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2O，A错误； B．加碘盐中含有，若其与药物碘化钾片同时服用，在酸性条件下会发生反应：，反应生成有毒的I2，对人体有害，因此加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用，B正确； C．得失电子不守恒、电荷不守恒，反应的离子方程式应为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误； D．反应不遵循客观事实，反应生成的是、Cl-、H+，该反应的离子方程式应为：，D错误； 故选B。 12. 某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外有28种不同空间运动状态的电子 B. N的杂化方式为sp、 C. 电负性：N>C>H D. 可用X射线衍射法测定该晶体结构 【答案】A 【解析】 【详解】A．Ni是第28号元素，基态Ni原子核外电子排布为[Ar]3d84s2，有15种不同空间运动状态的电子，A错误； B．晶胞中CN-中N有三键采取sp杂化，而NH3中N价层电子对为3+采取sp3杂化，即晶胞中N的杂化方式为sp、sp3，B正确； C．同周期从左往右电负性增强，则电负性：H<C<N，C正确； D．测定晶体结构的方法是X射线衍射法，D正确； 故选A。 13. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时的正反应速率小于时的逆反应速率 B. 时间段的平均反应速率为： C. 时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D. 时离子交换反应停止 【答案】C 【解析】 【详解】A．随着反应的进行，反应物浓度逐渐下降，生成物浓度逐渐上升，直到达到平衡，即正反应逐渐下降，逆反应逐渐上升，直到相等，期间正反应速率始终大于逆反应速率，A错误； B．化学反应速率之比等于化学计量数之比，即，B错误； C．时增大，该平衡左移，温度不变，平衡常数不变，C正确； D．t3时反应达到平衡，此时的平衡是一种动态平衡，v正=v逆，反应并未停止，D错误； 故选C。 14. 常温下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可以用甲基橙作指示剂 B. ②点所示的溶液中： C. ①→④的过程中，水的电离程度不断增大 D. 曲线上所有点的溶液中均存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲基橙变色范围为3.1～4.4，根据图可知，滴定突跃范围不在此范围内，不宜选用甲基橙作为指示剂，A错误； B．②点溶质为等量的和，由图知溶液显酸性，，电离大于水解，推知，，B错误； C．加入NaOH生成，的水解促进水的电离，当酸碱恰好完全完应①→④之后电离会抑制，C正确； D．①点没有加入NaOH，溶液中不存在Na+，根据电荷守恒：，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图： 已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性； ②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+和硅酸盐等杂质； ③25℃时，、。 回答下列问题： （1）为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌等措施外还有___________(填写一种)。 （2）滤渣中主要含有___________。 （3）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，写出加入过量CO2后的离子反应方程式：___________。 （4）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。 ①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于___________晶体。 ②写出六方氮化镓晶胞的组成：___________。 （5）①已知B(N)的坐标为(，，)，请写出A(Ga)的坐标___________。 ②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为___________(列出计算式)。 （6）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c()：c(H2TeO3)=___________。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8) 【答案】（1）适当升温 （2）PbSO4、H2SiO3 （3）[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+ （4） ①. 共价 ②. Ga6N6 （5） ①. (，0，) ②. （6）20：1 【解析】 【分析】闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+、硅酸盐等杂质，加入稀硫酸酸浸得到滤渣Ⅰ主要成分为PbSO4、H2SiO3，滤液加入氧化锌反应后过滤，得到滤渣Ⅱ和硫酸锌溶液；硫酸锌溶液用于生产Zn；滤渣Ⅱ加入氢氧化钠进行碱浸得到氢氧化铁固体和Na[Ga(OH)4]，电解Na[Ga(OH)4]得到金属镓。 【小问1详解】 为了提高镓的浸取率，除了可以采取粉碎矿渣、搅拌等措施，还可以适当升高反应温度等措施； 【小问2详解】 闪锌矿渣中Pb、Si元素在酸浸时生成不溶的PbSO4，SiO2(H2SiO3)，故滤渣中主要含有PbSO4、SiO2(H2SiO3)； 【小问3详解】 工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，说明反应产生Ga(OH)3，则加入过量CO2后的离子反应方程式：[Ga(OH)4]-+CO2=Ga(OH)3↓+； 【小问4详解】 ①由六方氮化镓晶体硬度极高、熔点高，且熔融物不导电可知：六方氮化镓晶体属于共价晶体； ②根据均摊法可知，六方氮化镓晶胞中含有12×+2×+3=6个Ga，含有6个N原子，故其晶胞组成为Ga6N6； 【小问5详解】 ①氮化镓的立方晶胞中B(N)位于体内，其分数坐标为(，，)，A(Ga)位于底面面心上，则根据坐标系他特点，可知：A(Ga)的坐标为(，0，)； ②在立方晶胞中含有N原子数目是4，含有的Ga原子数目是8×+6×=4个，晶胞边长为a nm，则其密度ρ==g/cm3； 【小问6详解】 常温下，向1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，溶液中c(H+)=1.0×10-6 mol/L，由Ka1==1.0×10-3，Ka2==2.0×10-8，则Ka1·Ka2=，所以=20：1。 16. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，该消毒剂是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入30%、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。30℃下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 ．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）上述“溶液配制”所需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需___________。 （2）性质检测说明过氧化脲具有的性质是___________；性质检测中的现象为___________。 （3）过氧化脲的储存注意事项___________(写出1项即可)。 （4）“滴定分析”中溶液应置于___________滴定管中，达到滴定终点的现象是___________。 （5）过氧化脲的产率为___________。 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏高的是___________(填标号)。 A. 滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B. 读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 容量瓶中液面超过刻度线 【答案】（1）容量瓶、玻璃棒 （2） ①. 还原性 ②. 液体分层，上层为无色，下层为紫红色 （3）避光、低温保存等 （4） ①. 酸式 ②. 滴入最后半滴溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不恢复 （5）60% （6）BC 【解析】 【分析】检测Ⅰ过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失，说明过氧化脲具有还原性，将还原生成锰离子；检测Ⅱ用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，过氧化脲会将KI氧化为I2单质，体现了过氧化脲的氧化性，生成的I2在四氯化碳中溶解度大，会溶于四氯化碳溶液，且四氯化碳密度大于水，振荡，静置后出现的现象为：液体分层，上层为无色，下层为紫红色；配制溶液需要用到烧杯、胶头滴管、容量瓶、玻璃棒等玻璃仪器，量取所配过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度； 【小问1详解】 上述“溶液配制”所需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需容量瓶、玻璃棒； 【小问2详解】 根据分析，性质检测说明过氧化脲具有的性质是还原性；性质检测中的现象为液体分层，上层为无色，下层为紫红色； 【小问3详解】 过氧化脲是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，可知过氧化脲的储存注意事项有避光、低温保存等； 【小问4详解】 溶液具有强氧化性，应置于酸式滴定管中；达到滴定终点的现象是滴入最后半滴溶液，溶液变为浅紫色，且半分钟内不恢复； 【小问5详解】 实验中加入尿素的质量为15g，物质的量为0.25mol，过氧化氢的质量为=9.99g，物质的量约为0.294mol，过氧化氢过量，产率应按照尿素的质量计算，理论上可得到过氧化脲0.25mol，质量为0.25mol×94g/mol=23.5g，实验中实际得到过氧化脲14.1=60%，故过氧化脲的产率为60%。 【小问6详解】 A．滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁，对测定结果无影响，A错误； B．读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面，读取溶液体积偏大，导致氧化脲纯度测定结果偏高，B正确； C．摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外，消耗溶液体积偏大，导致氧化脲纯度测定结果偏高，C正确； D．容量瓶中液面超过刻度线，所配过氧化脲浓度偏小，消耗溶液体积偏小，导致氧化脲纯度测定结果偏低，D错误； 故选BC。 17. 二氧化碳作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为： 反应： 反应： 反应： 请回答： （1）反应能自发进行的条件是___________；___________。 （2）向恒压密闭容器中通入和，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. 提高转化为的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 C. 当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态 D. 若提高初始投料比，平衡转化率提高 （3）二氧化碳在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示，在催化剂表面经历吸附-转化-脱附的过程。某研究组在温度℃、压力、原料气的实验条件下，探究了气体空速(WHSV：单位时间通过单位体积催化剂的气体量)对该反应的影响，请说明随反应空速增大转化率减小的原因___________。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生丙烷脱氢制丙烯反应：，反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。则此温度下该反应的平衡常数___________kPa(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。请写出电池的正极电极反应式___________；放电时移向电池的___________(填“正”或“负”)极。 【答案】（1） ①. 低温自发 ②. -247.1kJ/mol （2）AC （3）提升空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是过多的还没有开始反应就被排出，因而转化率会相应下降 （4） （5） ①. O2+2CO2+4e-=2 ②. 负 【解析】 【小问1详解】 反应ⅠΔH<0，ΔS<0，根据ΔH-TΔS<0反应可自发进行可知，该反应在低温条件下可自发进行；反应Ⅲ=反应Ⅰ-2×反应Ⅱ，ΔH3=(-164.7-82.4)kJ/mol=-247.1kJ/mol； 【小问2详解】 A．升高温度，反应Ⅰ和反应Ⅲ化学平衡逆向移动，反应Ⅱ化学平衡正向移动，则随着温度升高，CO的物质的量应该逐渐增大，为C曲线，A正确； B．降低温度，反应I的化学平衡正向移动，研发在低温区高效的催化剂，可让反应I在低温条件下发生，促使其化学平衡正向移动，提高二氧化碳转化为CH4的转化率，B错误； C．反应在恒压容器中进行，三个反应不都是等体积反应，随着反应进行，气体的总物质的量不断变化，为保持压强一定，容器体积也在不断变化，则混合气体的密度也随之变化，混合气体密度不变说明反应达到平衡状态，C正确； D．提高初始投料比n(CO2)：n(H2)，相当于在原平衡的基础上增大了CO2浓度，CO2的转化率减小，D错误； 故答案选AC； 【小问3详解】 提高空速，一定时间内会增加流经整个反应体系的分子数目，但是载体上-OH数量有限，过多的还没有开始反应就被排出，因而转化率会相应下降。 【小问4详解】 t2时，反应达到平衡，由图可知，反应达到平衡状态时C3H8的气体体积分数为25%，设反应xmol丙烷，反应三段式为： ，得×100%=25%，解得x=0.6mol，总物质的量（1+x）mol=1.6mol，恒温恒容条件下，气体的压强之比等于物质的量之比，所以平衡时气体的压强为1.6pkPa，Kp=p=0.9p=； 【小问5详解】 氧气在正极放电，电极反应为O2+2CO2+4e-=2；原电池中阴离子向负极移动，则放电时移向电池的负极。 18. 药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）H的习惯命名为___________。 （4）写出E→F中①过程的化学方程式：___________。 （5）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为的结构简式：___________。 ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 ②能与溶液发生显色反应 ③含苯环 （6）写出以为原料制备的合成路线___________ (其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2）氧化反应 （3）对甲基苯甲酸乙酯 （4） （5） ①. 13 ②. （6） 【解析】 【分析】根据题目所给流程图，A~H的结构简式如下图所示，异戊烷经过多步脱氢反应生成A，根据题目所给反应①，A与路易斯酸反应生成含有六元环结构的B，根据F的结构简式，则醛基应在甲基的对位，再根据题目所给反应②，B与W2C反应生成C，根据D与乙醇在浓硫酸加热条件下反应，推测C→D的反应应为醛基被氧化为羧基，D与氯气在光照的条件下发生取代反应，苯环上的甲基发生取代反应生成E，E再与氢氧化钠溶液反应，卤代烃的水解，卤原子被羟基取代，再经过酸化，生成F， ，据此分析各小题； 【小问1详解】 根据分析，A与路易斯酸反应，二烯烃与单烯烃反应，生成六元环，则B的结构简式为；根据分析，C的结构简式为，其中含有官能团醛基； 【小问2详解】 根据分析，C→D的反应为醛基被氧化为羧基，发生氧化反应； 【小问3详解】 根据流程图分析，H的结构简式为，其名为对甲基苯甲酸乙酯； 【小问4详解】 根据分析，E→F的反应①为卤代烃的水解反应，反应方程式为； 【小问5详解】 F的同分异构体中，含有苯环、羧基、酚羟基的结构中，苯环上含有三个取代基的结构有10种，如下图；苯环上含有两个取代基的结构有3种，如图所示，故F符合条件的同分异构体有13种，其中峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的结构简式为； 【小问6详解】 由与氢氧化钠的醇溶液反应发生卤代烃的消去反应生成，再根据题目所给反应②，生成苯甲醛，苯甲醛经过催化氧化生成苯甲酸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届“贵百河-武鸣高中”9月高三年级摸底考试 化学 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分选择题和非选祥题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、学校、班级、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，进出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答非选择题时，将答案写在容题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学在“国之重器”的打造中发挥着重要作用。下列说法错误的是 A. 国产大飞机C919使用的芳纶蜂窝材料属于有机高分子材料 B. 北斗卫星导航系统装载高精度Rb原子钟，与的物理性质相同 C. 量子通信技术中传输介质的光纤，其主要成分为二氧化硅 D. “鲲龙”水陆两栖飞机所用的航空煤油可由石油分馏得到 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 溴的简化电子排布式： B. 1-丁醇的键线式： C. 形成的键模型： D. 水的VSEPR模型： 3. 研究表明与CO在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是 A. 反应总过程 B. 使反应的活化能减小 C. 是该反应的中间产物 D. 、两步反应均为放热反应 4. 下列实验的对应操作中，不合理的是 A. 图甲：稀释浓硫酸 B. 图乙：灼烧海带制海带灰 C. 图丙：可用于制取并收集氨气 D. 图丁：使用电石和饱和食盐水制备 5. 某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z、Q组成(结构如图)。X的最外层电子数等于内层电子数，Y是有机物分子骨架元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法错误的是 A. 第一电离能： B. 该化合物中Q和W之间可形成氢键 C. X与Al元素有相似的性质 D. W、Z、Q三种元素可形成离子化合物 6. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. MP、MMA均能使酸性溶液褪色 B. PLA在碱性条件下可发生降解反应 C. 最多能与发生加成反应 D. MMA可加聚生成高分子 7. 二氧化氯可用于自来水消毒。实验室用草酸和制取的反应为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的中子数为 B. 每生成，转移电子数为 C. ，溶液中含有的数目为 D. 中含键数目为 8. 精炼铜产生的铜阳极泥富含Cu、Ag、Au等多种元素。研究人员设计了一种从铜阳极泥中分离、回收金和银的流程，如下图所示。 下列说法错误的是 A. “浸取液1”中含有的金属离子主要是 B. “浸取2”步骤中，Au转化为的化学方程式为 C. “浸渣2”中含有 D. “还原”步骤中，被氧化的与产物Au的物质的量之比为 9. 室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后，滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色 该氯水为久置氯水 B 向等物质的量浓度的和混合溶液中滴加溶液，先生成白色沉淀 C 向溶液中滴加几滴溴水，振荡，产生淡黄色沉淀 氧化性： D 用pH试纸分别测定溶液和溶液的pH，溶液的pH大于溶液的pH 结合能力： A. A B. B C. C D. D 10. 利用电解原理，可将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。下列说法正确的是 A. b为电解池阴极 B. 电解后左侧电极室KOH溶液pH减小 C. 电解过程中阴离子通过交换膜从右向左迁移 D. 阳极电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O 11. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是 A. 用石灰乳制漂白粉： B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： C. 用氯化铁溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： D. 用硫代硫酸钠溶液脱氯： 12. 某笼形络合物晶胞结构中，镍离子与连接形成平面层，两个平面层通过分子连接，所有N原子均参与形成配位键，苯分子填充于空隙正中心，其晶胞结构如图(H原子未画出)。下列说法错误的是 A. 基态Ni原子核外有28种不同空间运动状态的电子 B. N的杂化方式为sp、 C. 电负性：N>C>H D. 可用X射线衍射法测定该晶体结构 13. 稀土被称为新材料的宝库。稀土中的镧系离子可用离子交换法分离，其反应可表示为：。某温度时，随时间变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 时的正反应速率小于时的逆反应速率 B. 时间段的平均反应速率为： C. 时增大，该平衡左移，平衡常数不变 D. 时离子交换反应停止 14. 常温下，用溶液滴定的溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 可以用甲基橙作指示剂 B. ②点所示的溶液中： C. ①→④的过程中，水的电离程度不断增大 D. 曲线上所有点的溶液中均存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分 15. 镓(Ga)是重要的半导体材料，氮化镓、砷化镓和氧化镓分别是第二代、第三代、第四代半导体材料的代表材料。金属镓在自然界中通常以微量分散于铝土矿、闪锌矿等矿石中，提取非常困难。从闪锌矿渣中提取镓是种常见的方法，具体工艺流程如图： 已知：①金属镓在化学性质上非常接近金属铝，其单质、氧化物和氢氧化物均有两性； ②闪锌矿渣通常含有Pb2+、Zn2+、Fe2+和硅酸盐等杂质； ③25℃时，、。 回答下列问题： （1）为了提高镓的浸取率，可以采取除粉碎矿渣、搅拌等措施外还有___________(填写一种)。 （2）滤渣中主要含有___________。 （3）工业上通常向Na[Ga(OH)4]溶液中通入过量CO2，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯Ga2O3，写出加入过量CO2后的离子反应方程式：___________。 （4）氮化镓是目前应用最广泛的半导体材料之一，目前广泛应用于相控阵雷达、快速充电器等行业。氮化镓有不同的晶型，其中六方氮化镓和立方氮化镓之间可以相互转化。 ①六方氮化镓晶体硬度极高，熔点为1700℃，其高温熔融物不导电。六方氮化镓属于___________晶体。 ②写出六方氮化镓晶胞的组成：___________。 （5）①已知B(N)的坐标为(，，)，请写出A(Ga)的坐标___________。 ②若立方氮化镓的边长为a nm，则其密度为___________(列出计算式)。 （6）碲(52Te)被誉为“国防与尖端技术的维生素”。常温下，向1 mol/L Na2TeO3溶液中滴加盐酸，当溶液pH=6时，c()：c(H2TeO3)=___________。(已知：H2TeO3的Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8) 16. (俗称过氧化脲)是一种消毒剂，实验室中可用尿素与过氧化氢制取，该消毒剂是过氧化氢以氢键的方式结合到尿素上形成的加合物，结合力较弱，反应方程式如下： (一)过氧化脲的合成 烧杯中分别加入30%、蒸馏水和尿素，搅拌溶解。30℃下反应，冷却结晶、过滤、干燥，得白色针状晶体。 (二)过氧化脲性质检测 ．过氧化脲溶液用稀酸化后，滴加溶液，紫红色消失。 ．过氧化脲溶液用稀酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振荡，静置。 (三)产品纯度测定 溶液配制：称取一定量产品，用蒸馏水溶解后配制成溶液。 滴定分析：量取过氧化脲溶液至锥形瓶中，加入一定量稀，用准确浓度的溶液滴定，记录滴定体积，计算纯度。 回答下列问题： （1）上述“溶液配制”所需要用到的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还需___________。 （2）性质检测说明过氧化脲具有的性质是___________；性质检测中的现象为___________。 （3）过氧化脲的储存注意事项___________(写出1项即可)。 （4）“滴定分析”中溶液应置于___________滴定管中，达到滴定终点的现象是___________。 （5）过氧化脲的产率为___________。 （6）以下操作导致过氧化脲纯度测定结果偏高的是___________(填标号)。 A. 滴定近终点时，用洗瓶蒸馏水冲洗锥形瓶内壁 B. 读数时，滴定前平视滴定管凹液面，滴定后仰视滴定管凹液面 C. 摇动锥形瓶时溶液滴到锥形瓶外 D. 容量瓶中液面超过刻度线 17. 二氧化碳作为一种生产高价值燃料和化学品的可再生碳源，将其催化转化为甲烷是减少温室气体排放的一项战略。二氧化碳加氢制甲烷过程中主要反应为： 反应： 反应： 反应： 请回答： （1）反应能自发进行的条件是___________；___________。 （2）向恒压密闭容器中通入和，平衡时、CO、的物质的量随温度的变化如图所示。下列说法正确的是___________。 A. 图中曲线C表示CO的物质的量随温度的变化 B. 提高转化为的转化率，需要研发在高温区高效的催化剂 C. 当容器中混合气体密度不再变化时，说明反应到达平衡状态 D. 若提高初始投料比，平衡转化率提高 （3）二氧化碳在Mn-Ni系催化剂作用下甲烷化的某种反应机理如图所示，在催化剂表面经历吸附-转化-脱附的过程。某研究组在温度℃、压力、原料气的实验条件下，探究了气体空速(WHSV：单位时间通过单位体积催化剂的气体量)对该反应的影响，请说明随反应空速增大转化率减小的原因___________。 （4）一定温度下，向恒容密闭容器中充入，开始压强为，发生丙烷脱氢制丙烯反应：，反应过程中，的气体体积分数与反应时间的关系如图所示。则此温度下该反应的平衡常数___________kPa(用含字母p的代数式表示，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压×物质的量分数)。 （5）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电解质是熔融碳酸盐。请写出电池的正极电极反应式___________；放电时移向电池的___________(填“正”或“负”)极。 18. 药物中间体H和高分子化合物G的合成路线如下： 已知：①；②。 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________；C中官能团的名称为___________。 （2）C→D的反应类型为___________。 （3）H的习惯命名为___________。 （4）写出E→F中①过程的化学方程式：___________。 （5）符合下列条件的F的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)，写出其中核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，且峰面积之比为的结构简式：___________。 ①能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 ②能与溶液发生显色反应 ③含苯环 （6）写出以为原料制备的合成路线___________ (其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $