精品解析：吉林省长春市东北师范大学附属中学（五校联考）2024-2025学年高三上学期期末考试 化学试题

东北师大附中长春十一高中吉林一中四平一中松原实验中学2025届高三联合模拟考试 化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分 1. 下列四件文物出土于吉林省延吉市帽儿山，主要成分属于蛋白质的是 A．玛瑙珠 B．帛画 C．金管饰 D．人形车马具 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 水分子的空间填充模型为 3. 下列说法错误的是 A. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 B. 用铬酸作氧化剂氧化铝可以使氧化膜产生美丽的颜色 C. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，但是不适合用作建筑陶瓷 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂 4. 下列化学反应方程式的表示错误的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 用溶液吸收少量： C. 与溶液反应： D. 利用废旧铅蓄电池氧化： 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下2.24L中一定含有键 B. 1L的稀硫酸中含有的数目为 C. 与足量的铁反应，转移电子数为 D. 12g金刚石晶体，含有碳碳键个数为 6. 人参皂苷是人参重要的药用成分之一，下图为某种人参皂苷的结构简式，下列说法正确的是 A. 人参皂苷能发生加聚反应，生成聚酯类物质 B. C元素和O元素的杂化方式分别为和 C. 人参皂苷可以与溴水反应产生白色沉淀 D. 该分子中只含有三种官能团 7. 烯烃难溶于水，被水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入如图所示的一种冠醚x，氧化效果明显提升。已知：冠醚x与可以发生如图所示的变化： 下列说法错误的是 A. 上述过程属于超分子性质中的分子识别 B. 冠醚根据空腔直径选择不同的离子运输，18-冠-6不能识别和运输原因是直径太大，超过了半径 C. 冠醚x选择性地与结合，因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了的氧化效率 D. 的名称是21-冠-7 8. 继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是 已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。 A. 充电完成时，电池能被磁铁吸引 B. 该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成 C. 充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+ D. 放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 9. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中发生的主反应相同 B. 理论上消耗与的物质的量之比为 C. 水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和 D. “洗脱”工序发生的反应可表示为 10. 2024年巴黎奥运会上我国运动员取得了举世瞩目的佳绩。一种可为运动员补充能量的物质分子结构式如下图所示。R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述不正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 分子式为的有机物一定能发生银镜反应 D. Z，R，X三种元素构成的化合物可能是离子晶体 11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较和的大小 相同温度下，用pH计分别测定浓度均为的和的pH 的pH更大，所以() B 探究可逆反应的热效应 已知：溶液中存在下列平衡：(黄)(蓝)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 相同温度下，两支试管各盛酸性溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 D 比较和的大小 向溶液中滴2滴溶液，产生淡黄色沉淀后再滴加2滴溶液 又生成黄色沉淀，能说明 A. A B. B C. C D. D 12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应：。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57.5 64 69 69 69 下列说法不正确的是 A. 0~10min内，的平均反应速率为 B. 该温度下，平衡时将容器的体积压缩至1L，达到新平衡时，体系气体颜色加深 C. 该温度下，平衡时再向容器中加入，达到新平衡时，体积分数减小 D. 该温度下，平衡时再向容器中加入和，平衡不移动 13. 双金属配合物()催化醋酸甲酯反应机理及结构简图如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂()、均为4配位，且均为杂化 B. 若催化剂()为价，则为价，且反应过程中的化合价始终保持不变 C. 和均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D. 总反应方程式可表示为 14. 石英晶体的旋光性是人们关注的一种重要性质，右旋体-石英晶胞如下图所示，a为球棍模型，b为四面体连接模型，已知晶胞参数为(棱长)。下列说法错误的是 A. 每个-石英晶胞有6个O原子 B. -石英O原子杂化方式为 C. 约为109.5° D. 该晶胞密度为 15. 室温，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、、的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时 D. 时， 第Ⅱ卷 非选择题 共4道题，共55分 16. 攀西地区全钒钛球团矿经气基竖炉预还原，渣铁熔化和分离，对钒钛炉渣进行处理回收、，炉渣的主要成分(质量分数%)： 40.4 29 11 6.7 6.3 6 已知：①“焙烧”中，、、几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐； ②、都能与溶液反应，生成不溶性的和可溶性的； ③溶液酸性较强时，五价钒粒子主要以的形式存在。 工艺流程如下： 回答下列问题 （1）基态V原子的价电子排布图为__________。 （2）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有__________。 （3）滤液1中含有的阳离子有(填离子符号)__________。 （4）沉硅时通入的气体是(填化学式)__________。 （5）“酸浸”中生成的离子方程式为__________。 （6）“沉钒”时，需调溶液的pH，pH过低或过高均不利于生成沉淀，原因是__________。 （7）在自然界中有三种同素异形体，即金红石型、锐钛型和板钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，在面上的白球是__________(填字母)，钛原子配位数为__________。(球1、球2、球3之间等距) 17. 4-对甲苯基-4-氧代丁酸是重要的有机合成中间体，工业上利用傅-克酰基化反应，由甲苯和丁二酸酐在无水催化下反应制得。其反应原理为： 已知： ①丁二酸酐()溶于水生成丁二酸，易溶于有机溶剂。 ②4-对甲苯基-4-氧代丁酸()，白色晶体，微溶于水，难溶于正己烷，易溶于二氯甲烷。 ③用酸酐做原料时，会与生成物中的羰基结构、羧基结构结合成络合物，这种络合物不会自动解离，其中的无法继续催化。 ④浓盐酸破坏产物与形成的络合物，分解络合物的反应是放热的 根据实验回答下列问题 4-对甲苯基-4-氧代丁酸的制备装置和步骤如下： 步骤1：在如图装置中将25g甲苯和5g丁二酸酐倒入三颈烧瓶，加入磁力搅拌子。开始搅拌反应物，打开标准磨口塞，持续搅拌并加入14g经研磨的无水。加料完成后，用温度计控制反应温度，打开加热开关，并在控温60℃时持续剧烈搅拌1小时。 步骤2：将反应体系冷却至室温，然后放置在冰浴中。在M中加入60冰水。恒速剧烈搅拌下，向反应体系中缓慢滴入M中所有的水。滴加完成后，逐滴加入25浓盐酸，使反应液水解完全。并加入60二氯甲烷做萃取剂。将混合物转移到分液漏斗中，紧紧关闭活塞，剧烈振摇几分钟后静置，待其分层后利用分液操作将水相和有机相分离。为了更好地提取产物，在水相中加入20二氯甲烷()，用上述的方法重复分液两次；合并有机相，加入分液漏斗中，用30水洗涤。倾倒出所有有机相并加入试剂X，静置一小时后过滤。 步骤3：在旋转蒸发仪中将滤液蒸发至原体积的约20%。将旋转蒸发后剩下的残余物放入烧杯中，并加入30正己烷使液体析出结晶。将烧杯置于冰浴中20min使结晶完全。将产品减压过滤，并用15正己烷洗涤三次，干燥。获得产品8.4g。 （1）仪器M的名称是________________。仪器N的作用是________________。 （2）的用量通常要超过酸酐的2倍，其原因是_____________________________。 （3）步骤二中冰水的作用是__________________。分液时，分离出有机相操作是__________________。 （4）试剂X是___________________。 （5）4-对甲苯基-4-氧代丁酸的产率为____________%。(结果保留两位有效数字) 18. “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物，硫氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。 （1）治理污染，首先要了解污染物的来源。下列反应是大气污染物来源方式： 已知： 若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式__________。 （2）甲醇催化可制取丙烯，在一个刚性绝热的密闭容器中加入甲醇发生反应为：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 ①下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是__________ A． B．体系温度不再变化 C．气体的平均摩尔质量不再变化。 ②该反应的活化能__________。 （3）某专家团队经研究发现，密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()，反应： 在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 由图中信息可知，A、B、C三点对应的反应状态中，没达到平衡状态的是__________(填字母)，达到平衡点判断依据是__________。 （4）用与反应生产甲醇也是消除污染的一种思路。反应原理为：，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比分别为、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系如图所示： ①点N在线b上，计算540K的压强平衡常数__________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ②540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时__________。 19. Bakkenolide-A(蜂斗菜内酯A)能通过调节HDAC3和PI3K/akt相关信号通路抑制白血病。有关Bakkenolide-A合成路线如下： 已知： ⅰ. ⅱ. 回答下列问题： （1）写出A→B的反应类型__________。 （2）写出C的结构简式__________。 （3）写出D中键和键个数比__________。 （4）写出E→F的化学方程式__________。 （5）Bakkenolide-A的官能团名称__________。 （6）写出符合下列条件的B的同分异构体的种类数目__________。(不考虑立体异构体) ①分子中只含有一个六元环，无其他环 ②环上有两个取代基且一个是 ③能与新制悬浊液反应 （7）已知高分子M可通过下列路线合成，通过质谱得知J的相对分子质量为142，写出J的结构简式______________，写出L→M的化学方程式_____________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东北师大附中长春十一高中吉林一中四平一中松原实验中学2025届高三联合模拟考试 化学科试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Si-28 第Ⅰ卷 选择题(共45分) 每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分 1. 下列四件文物出土于吉林省延吉市帽儿山，主要成分属于蛋白质的是 A．玛瑙珠 B．帛画 C．金管饰 D．人形车马具 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．玛瑙珠主要成分为，属于无机非金属材料，不是蛋白质，A错误； B．帛画的材质“帛”为丝织品，蚕丝的主要成分是蛋白质，B正确； C．金管饰主要成分为金属单质，属于金属材料，不是蛋白质，C错误； D．人形车马具主要成分为金属类材料，不属于蛋白质，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子： B. 润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型： C. 用电子式表示的形成过程： D. 水分子的空间填充模型为 【答案】B 【解析】 【详解】A．带正电，应吸引水分子中带部分负电的（原子半径更大），即朝向；带负电，应吸引水分子中带部分正电的，即朝向，则溶液中的水合离子为： ，A错误； B．丙三醇结构简式为，且原子半径：，主链含3个原子，每个均连接1个羟基，则润湿剂甘油(丙三醇)的球棍模型为：，B正确； C．是共价化合物，形成过程无电子得失，不需要用弯箭头表示电子转移，用电子式表示的形成过程为：，C错误； D．水分子是V形结构，其空间填充模型为：，D错误； 故选B。 3. 下列说法错误的是 A. 稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，包含的元素都位于元素周期表的镧系 B. 用铬酸作氧化剂氧化铝可以使氧化膜产生美丽的颜色 C. 氮化硅是一种性能优异的无机非金属材料，但是不适合用作建筑陶瓷 D. 液氨汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，可用作制冷剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀土元素包含镧系15种元素以及钪（）、钇（）共17种元素，并非全部属于镧系，A错误； B．用铬酸作氧化剂进行铝的阳极氧化时，铬的有色化合物会渗入氧化膜，使氧化膜产生美丽的颜色，B正确； C．氮化硅属于新型高温结构陶瓷，生产成本较高，建筑陶瓷一般使用成本低廉的普通硅酸盐陶瓷，因此氮化硅不适合用作建筑陶瓷，C正确； D．液氨汽化时会吸收大量的热，能使周围环境温度快速降低，因此可用作制冷剂，D正确； 故选A。 4. 下列化学反应方程式的表示错误的是 A. 金属钠和液氨反应： B. 用溶液吸收少量： C. 与溶液反应： D. 利用废旧铅蓄电池氧化： 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属钠可置换液氨中氨基上的氢，生成氨基钠和氢气，化学方程式为，A正确； B．少量与过量反应，氧化还原生成的与过量结合为，离子方程式为，B正确； C．中的电负性强于，则为-1价、为+1价，与反应产物应为和，离子方程式为，C错误； D．具有氧化性，将氧化为，自身被还原为并与生成沉淀，离子方程式为，D正确； 答案选C。 5. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下2.24L中一定含有键 B. 1L的稀硫酸中含有的数目为 C. 与足量的铁反应，转移电子数为 D. 12g金刚石晶体，含有碳碳键个数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下存在同分异构体，若为烯烃，分子中含8个C-H键和2个C-C键，1个碳碳双键中的键，0.1 mol烯烃结构中含σ键数目为，但若为环烷烃，分子中含8个C-H键和4个C-C键，0.1 mol环烷烃结构中含σ键数目为，A错误； B．的稀硫酸中，1 L溶液中的物质的量为，数目为，B错误； C．与足量铁反应生成，元素从0价降低为-1价，0.5 mol完全反应转移1 mol电子，转移电子数为，C正确； D．金刚石中每个原子与周围4个形成键，每个键被2个共用，12 g金刚石即1 mol，含有键个数为，D错误； 故选C。 6. 人参皂苷是人参重要的药用成分之一，下图为某种人参皂苷的结构简式，下列说法正确的是 A. 人参皂苷能发生加聚反应，生成聚酯类物质 B. C元素和O元素的杂化方式分别为和 C. 人参皂苷可以与溴水反应产生白色沉淀 D. 该分子中只含有三种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．加聚反应是碳碳双键加成聚合，产物为聚烯烃类，不含酯基，无法得到聚酯，聚酯一般由含羟基、羧基的单体经缩聚反应生成，A错误； B．由某种人参皂苷的结构简式可知，该分子中饱和碳原子为杂化，碳碳双键上的碳原子为杂化，C元素存在两种杂化方式，氧元素的杂化方式为杂化，B错误； C．由某种人参皂苷的结构简式可知，该分子中只有醇羟基，无酚羟基，不能与溴水反应生成白色沉淀，碳碳双键与溴水发生加成反应仅使溴水褪色，C错误； D．由某种人参皂苷的结构简式可知，该分子含有的官能团为碳碳双键、羟基、醚键，共三种，D正确； 答案选D。 7. 烯烃难溶于水，被水溶液氧化的效果较差。若烯烃中溶入如图所示的一种冠醚x，氧化效果明显提升。已知：冠醚x与可以发生如图所示的变化： 下列说法错误的是 A. 上述过程属于超分子性质中的分子识别 B. 冠醚根据空腔直径选择不同的离子运输，18-冠-6不能识别和运输原因是直径太大，超过了半径 C. 冠醚x选择性地与结合，因静电作用将带入烯烃中，增大反应物的接触面积，提高了的氧化效率 D. 的名称是21-冠-7 【答案】B 【解析】 【详解】A．冠醚可特异性识别，该过程属于超分子的分子识别性质，A正确； B．同主族元素阳离子半径随核电荷数增大而增大，半径小于，18-冠-6不能识别是因为直径小于冠醚空腔，无法稳定结合，并非直径太大，B错误； C．冠醚与结合形成带正电的超分子，通过静电作用携带进入有机相烯烃中，增大反应物接触面积，提高了氧化效率，C正确； D．冠醚命名规则为“环上总原子数=碳原子数+氧原子数”，该冠醚含7个O原子、14个C原子，总原子数为21，名称为21-冠-7，D正确； 故选B。 8. 继电器在控制电路中应用非常广泛，有一种新型继电器是以对电池的循环充放电实现自动离合（如图所示）。以下关于该继电器的说法中错误的是 已知电极材料为纳米Fe2O3，另一极为金属锂和石墨的复合材料。 A. 充电完成时，电池能被磁铁吸引 B. 该电池电解液一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成 C. 充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+ D. 放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知该电池放电时负极反应式为Li-e-═xLi+，正极反应式为Fe2O3+6Li++6e-═3Li2O+2Fe，充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，以此解答该题。 【详解】A．充电时，Fe作为阳极生成Fe2O3，充电完成时，铁完全转化为Fe2O3，磁铁不可吸引Fe2O3，故A错误； B．锂属于活泼金属，会和水发生反应，所以不可以用电解质溶液作为电解液，一般由高纯度的有机溶剂、锂盐等原料组成，故B正确； C．充电时，阳极、阴极电极反应式与正极、负极电极反应式正好相反，则充电时，该电池正极的电极反应式为3Li2O+2Fe-6e-═Fe2O3+6Li+，故C正确； D．根据分析，放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，故D正确； 答案选A。 【点睛】根据题意要判断出正负极，写出电极反应,原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，而电解池中，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。 9. 一种海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. “氧化”和“转化”工序中发生的主反应相同 B. 理论上消耗与的物质的量之比为 C. 水相Ⅰ和水相Ⅱ中均含有和 D. “洗脱”工序发生的反应可表示为 【答案】B 【解析】 【分析】卤水中通入氯气把氧化为，同时氯气与水反应生成和进入水相Ⅰ；用有机物吸附形成，分液，有机相通入二氧化硫“还原”，反应生成、、，再与反应生成HCl和，得到有机相中含，无机物进入水相Ⅱ；用盐酸“洗脱”得到含浓溶液，通入氯气将氧化为，蒸馏得液溴。 【详解】A．“氧化”工序中将卤水中的氧化为，“转化”工序中将浓溶液中的氧化为，二者主反应均为，A正确； B．还原工序中，1 mol 中的2个0价被还原为总共得到2 mol，1 mol 被氧化为失去2 mol，根据电子守恒，消耗与的物质的量之比为，B错误； C．水相Ⅰ中与水反应生成、，含有和；水相Ⅱ为还原反应的水相产物，反应生成、、，也含有和，C正确； D．“洗脱”工序中与发生离子交换反应，反应可表示为，D正确； 故选B。 10. 2024年巴黎奥运会上我国运动员取得了举世瞩目的佳绩。一种可为运动员补充能量的物质分子结构式如下图所示。R、W、Z、X、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z和Y同族。下列有关叙述不正确的是 A. 第一电离能： B. 键角： C. 分子式为的有机物一定能发生银镜反应 D. Z，R，X三种元素构成的化合物可能是离子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】Y可形成5个共价键，Z可形成3个共价键，Z和Y同族，Y原子序数比Z大，即Z为N元素，Y为P元素，W可形成4个共价键，原子序数比N小，即W为C元素，R可形成1个共价键，原子序数比C小，即R为H元素，X可形成2个共价键，原子序数在N和P之间，即X为O元素，综上所述，为、为、为、为、为，据此分析解题。 【详解】A．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能：，A正确； B．的电负性强于，中共用电子对更靠近中心原子，电子对间斥力更大，键角更大，故键角：，B正确； C．分子式为的有机物存在同分异构体，如乙醛可发生银镜反应，但环氧乙烷不含醛基，不能发生银镜反应，因此该有机物不一定能发生银镜反应，C错误； D．、、可形成，属于离子晶体，D正确； 故选C。 11. 化学是以实验为基础的科学。下列实验操作与现象、结论均正确的是 选项 实验目的 实验过程 现象和结论 A 比较和的大小 相同温度下，用pH计分别测定浓度均为的和的pH 的pH更大，所以() B 探究可逆反应的热效应 已知：溶液中存在下列平衡：(黄)(蓝)，取一定浓度的溶液，升高温度 溶液由蓝色变为黄色，说明该反应 C 探究反应物浓度对反应速率的影响 相同温度下，两支试管各盛酸性溶液，分别加入草酸溶液和草酸溶液 加入草酸溶液的试管中溶液褪色更快，说明反应物浓度越大，反应速率越快 D 比较和的大小 向溶液中滴2滴溶液，产生淡黄色沉淀后再滴加2滴溶液 又生成黄色沉淀，能说明 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液中的水解对应的，苯酚钠的水解对应苯酚的，只能比较苯酚和的，无法比较苯酚和的，A错误； B．升高温度溶液由蓝色变为黄色，说明平衡向生成黄色的逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，正反应为放热反应，，B正确； C．根据反应计算，消耗4 mL 0.1 mol/L酸性高锰酸钾溶液，分别需要0.1 mol/L草酸溶液和0.2 mol/L草酸溶液，题目中提供的草酸溶液体积均为2 mL，两组实验中草酸的量均不足，酸性高锰酸钾过量，溶液不会褪色，C错误； D．溶液过量，剩余的会直接与反应生成黄色沉淀，无法证明转化为，不能说明，D错误； 故选B。 12. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中充入气体，发生反应：。反应中测得相关数据如表所示： 反应时间/min 0 10 20 30 40 50 气体相对分子质量 46 57.5 64 69 69 69 下列说法不正确的是 A. 0~10min内，的平均反应速率为 B. 该温度下，平衡时将容器的体积压缩至1L，达到新平衡时，体系气体颜色加深 C. 该温度下，平衡时再向容器中加入，达到新平衡时，体积分数减小 D. 该温度下，平衡时再向容器中加入和，平衡不移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．0~10min时，气体总质量恒为，总物质的量，设转化的物质的量为，生成为，则10 min时气体总物质的量，则，，，A正确； B．压缩容器体积至1 L，瞬间浓度加倍，平衡虽正向移动减弱浓度增大趋势，但根据勒夏特列原理，最终浓度仍大于原平衡浓度，体系气体颜色加深，B正确； C．平衡后再加入，相当于增大体系压强，平衡向气体分子数减小的方向即正向移动，转化率升高，体积分数减小，C正确； D．平衡时，设转化的物质的量为，列三段式，则，则，平衡时，平衡常数，再向容器中加入和，浓度商，则平衡正向移动，D错误； 故选D。 13. 双金属配合物()催化醋酸甲酯反应机理及结构简图如图所示。下列说法错误的是 A. 催化剂()、均为4配位，且均为杂化 B. 若催化剂()为价，则为价，且反应过程中的化合价始终保持不变 C. 和均为反应中间体，且反应①和②均为取代反应 D. 总反应方程式可表示为 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，双金属配合物()中Rh 、Ru 均为 4 配位，Ru形成四面体结构，是杂化，Rh形成平面结构，不是sp3杂化，A 错误； B．双金属配合物()的化学式可表示为 RuRhCl2I2(CO)2，其中Cl、I均为-1价，CO为0价，根据化合价代数和为0，若Rh为+1价，则Ru为+3价，Ru 在反应过程中结合和脱离的原子或原子团无变化，其化学键情况未变，所以 Ru 的化合价始终保持不变，B正确； C．由图可知，CH3COI 和 HI 均在反应过程中先生成后又被消耗，属于反应中间体，反应①中CH3COI 和水反应，反应②中HI与CH3COOCH3反应，均符合取代反应特征，所以反应①和反应②均为取代反应，C 正确； D．根据反应机理，起始物质是醋酸甲酯(CH3COOCH3)、CO 和 H2O ，最终生成醋酸(CH3COOH)，故总反应方程式可表示为，D 正确； 故选A。 14. 石英晶体的旋光性是人们关注的一种重要性质，右旋体-石英晶胞如下图所示，a为球棍模型，b为四面体连接模型，已知晶胞参数为(棱长)。下列说法错误的是 A. 每个-石英晶胞有6个O原子 B. -石英O原子杂化方式为 C. 约为109.5° D. 该晶胞密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．α-石英晶胞中结构单元有4个位于棱上，2个位于面上，1个在体内，均摊法计算含有个结构单元，因此含有6个原子，A正确； B．原子与2个形成键，还有2对孤电子对，价层电子对数为4，杂化方式为，B正确； C．原子为杂化，无孤电子对，周围4个构成正四面体结构，约为109.5°，C正确； D．晶胞质量为，晶胞参数a的单位为nm，转换为cm时，晶胞体积为，计算得密度为，与选项中数值不符，D错误； 故选D。 15. 室温，将盐酸滴入溶液中，测得混合溶液的pH与、、的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 表示pH与的关系曲线 B. 溶液中 C. 溶液呈中性时 D. 时， 【答案】D 【解析】 【分析】三元弱酸的三步解离平衡为：，，变形得： ；​，，变形得： ；​，，变形得： ；由于三元弱酸​，因此，结合图中坐标可得： ，，；且对应​，​对应​，对应​。 【详解】A．根据上述推导，表示pH与的关系，A错误； B．溶液中，的电离常数为，水解常数，水解程度大于电离程度，因此，B错误； C．根据电离常数公式化简得到：，中性时，，代入得，C错误； D．当时，联立，可得​，即，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题 共4道题，共55分 16. 攀西地区全钒钛球团矿经气基竖炉预还原，渣铁熔化和分离，对钒钛炉渣进行处理回收、，炉渣的主要成分(质量分数%)： 40.4 29 11 6.7 6.3 6 已知：①“焙烧”中，、、几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐； ②、都能与溶液反应，生成不溶性的和可溶性的； ③溶液酸性较强时，五价钒粒子主要以的形式存在。 工艺流程如下： 回答下列问题 （1）基态V原子的价电子排布图为__________。 （2）为了提高“焙烧”效率，可采取的措施有__________。 （3）滤液1中含有的阳离子有(填离子符号)__________。 （4）沉硅时通入的气体是(填化学式)__________。 （5）“酸浸”中生成的离子方程式为__________。 （6）“沉钒”时，需调溶液的pH，pH过低或过高均不利于生成沉淀，原因是__________。 （7）在自然界中有三种同素异形体，即金红石型、锐钛型和板钛型三种，其中金红石型是三种变体中最稳定的一种，其晶胞如图所示，在面上的白球是__________(填字母)，钛原子配位数为__________。(球1、球2、球3之间等距) 【答案】（1） （2）粉碎或搅拌(答一点即可) （3）、、、 （4）(或适量) （5） （6）pH过低转化为的程度大，pH过高，转化为氨水程度大，两因素均使沉钒率降低 （7） ①. AD ②. 6 【解析】 【分析】钒钛炉渣加硫酸铵高温焙烧，根据已知条件，焙烧时、、转化为对应硫酸盐，这三种硫酸盐均可溶于热水，而、、几乎不反应进入水浸滤渣，钛、钒、硅氧化物留在水浸滤渣，可溶性硫酸盐进入滤液1，滤液1放出气体，送入沉硅工序，水浸滤渣加碱浸，硅变成硅酸钠进入滤液，与反应，生成不溶性的留在碱浸滤渣，能与NaOH溶液反应，生成可溶性的进入碱浸滤液，碱浸滤液（含、），沉硅时通入二氧化碳，转化为硅酸沉淀进入沉硅滤渣，沉硅滤液含钒，进入沉钒，沉硅滤液加入，增大浓度，析出钒的铵盐沉淀（如），过滤得到沉钒滤渣，沉钒滤渣煅烧得到产品，酸浸（硫酸）：碱浸滤渣（含）加硫酸酸浸，转化为（硫酸氧钛）进入溶液，热水解：水溶液加热水解生成偏钛酸滤渣，焙烧偏钛酸滤渣得二氧化钛； 【小问1详解】 钒属于第四周期ⅤB族，价电子包含最外层4s和次外层3d轨道电子，根据洪特规则和泡利原理，3d轨道填充3个自旋平行的单电子，4s轨道填充1对成对电子，价电子排布图为； 【小问2详解】 将炉渣粉碎增大接触面积、适当提高焙烧温度、搅拌物料、适当延长焙烧时间； 【小问3详解】 根据已知条件，焙烧时、、转化为对应硫酸盐，这三种硫酸盐均可溶于热水，电离出对应金属阳离子，同时水溶液中还存在过量硫酸铵电离出的，而、、不反应进入水浸滤渣； 【小问4详解】 碱浸步骤中和反应生成可溶性的进入滤液，通入或适量HCl可与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，实现沉硅，符合常规弱酸酸化沉硅的工艺逻辑； 【小问5详解】 碱浸时和反应生成不溶性的，加入硫酸酸浸时，和反应生成题目指定的，同时生成水，符合元素守恒，离子方程式为； 【小问6详解】 结合题目已知信息③，pH过低时，钒元素主要以​形式存在，难以生成，pH过高时，会与反应生成，导致浓度降低，同样无法顺利析出沉淀； 【小问7详解】 金红石晶胞中，Ti原子位于晶胞的顶点和体心，总数为，O原子在晶胞内部2个、面上共4个，总数为，符合1:2的原子比例，面上的白球为AD，根据“球1、球2、球3之间等距”的提示，体心Ti原子周围等距紧邻的O原子共6个，因此Ti的配位数为6。 17. 4-对甲苯基-4-氧代丁酸是重要的有机合成中间体，工业上利用傅-克酰基化反应，由甲苯和丁二酸酐在无水催化下反应制得。其反应原理为： 已知： ①丁二酸酐()溶于水生成丁二酸，易溶于有机溶剂。 ②4-对甲苯基-4-氧代丁酸()，白色晶体，微溶于水，难溶于正己烷，易溶于二氯甲烷。 ③用酸酐做原料时，会与生成物中的羰基结构、羧基结构结合成络合物，这种络合物不会自动解离，其中的无法继续催化。 ④浓盐酸破坏产物与形成的络合物，分解络合物的反应是放热的 根据实验回答下列问题 4-对甲苯基-4-氧代丁酸的制备装置和步骤如下： 步骤1：在如图装置中将25g甲苯和5g丁二酸酐倒入三颈烧瓶，加入磁力搅拌子。开始搅拌反应物，打开标准磨口塞，持续搅拌并加入14g经研磨的无水。加料完成后，用温度计控制反应温度，打开加热开关，并在控温60℃时持续剧烈搅拌1小时。 步骤2：将反应体系冷却至室温，然后放置在冰浴中。在M中加入60冰水。恒速剧烈搅拌下，向反应体系中缓慢滴入M中所有的水。滴加完成后，逐滴加入25浓盐酸，使反应液水解完全。并加入60二氯甲烷做萃取剂。将混合物转移到分液漏斗中，紧紧关闭活塞，剧烈振摇几分钟后静置，待其分层后利用分液操作将水相和有机相分离。为了更好地提取产物，在水相中加入20二氯甲烷()，用上述的方法重复分液两次；合并有机相，加入分液漏斗中，用30水洗涤。倾倒出所有有机相并加入试剂X，静置一小时后过滤。 步骤3：在旋转蒸发仪中将滤液蒸发至原体积的约20%。将旋转蒸发后剩下的残余物放入烧杯中，并加入30正己烷使液体析出结晶。将烧杯置于冰浴中20min使结晶完全。将产品减压过滤，并用15正己烷洗涤三次，干燥。获得产品8.4g。 （1）仪器M的名称是________________。仪器N的作用是________________。 （2）的用量通常要超过酸酐的2倍，其原因是_____________________________。 （3）步骤二中冰水的作用是__________________。分液时，分离出有机相操作是__________________。 （4）试剂X是___________________。 （5）4-对甲苯基-4-氧代丁酸的产率为____________%。(结果保留两位有效数字) 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 冷凝回流 （2）酸酐为原料时，产物中的羰基结构、羧基结构均与反应，为了确保继续保持催化作用，所以用量超过酸酐的2倍 （3） ①. 反应放热，及时将体系冷却 ②. 先打开分液漏斗上口玻璃塞(或凹槽与小孔相对)，再打开分液漏斗旋转活塞，使下层液体流入烧杯中，及时关闭旋转活塞 （4）无水硫酸钠或硫酸镁 （5）88 【解析】 【分析】装置分析：三颈烧瓶，反应容器，三口分别接温度计、球形冷凝管（N）、恒压滴液漏斗（M）；球形冷凝管N：回流冷凝；恒压滴液漏斗M：恒压支管可以平衡漏斗与三颈瓶内压强，保证液体顺利流下；磁力搅拌 + 加热模块：均匀控温，固液充分接触；步骤简析：步骤1：反应投料；步骤2：水解、萃取、洗涤干燥；步骤3：浓缩、重结晶、提纯。 【小问1详解】 仪器M带有支管平衡压强，是恒压滴液漏斗；仪器N为球形冷凝管，反应加热时低沸点的甲苯易挥发，冷凝管可将汽化的反应物冷凝回流至三颈瓶，减少原料损失； 【小问2详解】 结合题给已知信息③，作为催化剂的会与产物中的羰基结构反应，被产物络合消耗，无法继续发挥催化作用，因此为了确保有足够的发挥催化作用需要加入过量的； 【小问3详解】 题给已知④说明分解络合物的反应放热，冰水浴可以降温，避免温度骤升引发危险或产物变质；二氯甲烷密度大于水，有机相在下层，因此分离出有机相操作是先打开分液漏斗上口玻璃塞(或凹槽与小孔相对)，再打开分液漏斗旋转活塞，使下层液体流入烧杯中，及时关闭旋转活塞； 【小问4详解】 水洗后的有机相残留少量水，需要加入中性干燥剂除去有机相中的微量水分，干燥产物，故试剂X为无水硫酸钠或硫酸镁； 【小问5详解】 甲苯物质的量为，丁二酸酐的物质的量为，丁二酸酐为限量反应物，理论生成4-对甲苯基-4-氧代丁酸的质量为，实际产率为。 18. “绿水青山就是金山银山”，研究并消除氮氧化物，硫氧化物污染对建设美丽家乡，打造宜居环境有重要意义。 （1）治理污染，首先要了解污染物的来源。下列反应是大气污染物来源方式： 已知： 若某反应的平衡常数表达式为，请写出此反应的热化学方程式__________。 （2）甲醇催化可制取丙烯，在一个刚性绝热的密闭容器中加入甲醇发生反应为：，反应的Arrhenius经验公式的实验数据如图中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式为(为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。 ①下列可作为反应达到平衡状态的判断依据是__________ A． B．体系温度不再变化 C．气体的平均摩尔质量不再变化。 ②该反应的活化能__________。 （3）某专家团队经研究发现，密闭容器中，加入足量的焦炭(沸点4827℃)和反应，生成和硫蒸气()，反应： 在某温度达到平衡时，和的体积分数都等于40%。按相同投料方式发生上述反应，相同时间内测得与的生成速率随温度变化的关系如图1所示。其他条件相同时，在不同催化剂作用下，转化率与温度关系如图2所示。 由图中信息可知，A、B、C三点对应的反应状态中，没达到平衡状态的是__________(填字母)，达到平衡点判断依据是__________。 （4）用与反应生产甲醇也是消除污染的一种思路。反应原理为：，，。其中、分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压(分压=物质的量分数×总压)。在540K下，按初始投料比分别为、、，得到不同压强条件下的平衡转化率关系如图所示： ①点N在线b上，计算540K的压强平衡常数__________(用平衡分压代替平衡浓度计算)。 ②540K条件下，某容器测得某时刻，，，此时__________。 【答案】（1） （2） ①. BC ②. 31 （3） ①. AC ②. B点和硫蒸气的生成速率之比是，且方向相反，存在v(正)(逆) （4） ①. ②. 0.64 【解析】 【小问1详解】 由平衡常数表达式​可知，该反应的气态反应物为，气态生成物为​、，固体C不写入平衡常数，配平得到目标反应：。根据盖斯定律，将已知反应做如下变换：反应2 - 反应1 - 反应3，即可得到目标反应，焓变同步计算得。 【小问2详解】 ①A．平衡时正逆速率需满足计量比关系，正确关系应为，说明逆反应速率远大于正反应，未达平衡； B．容器为刚性绝热体系，反应的吸放热会使体系温度变化，温度不再变化说明正逆反应速率相等，达到平衡； C．反应前后气体总质量不变，但气体分子数增大，总物质的量是变量，根据​​，平均摩尔质量不再变化说明​不再改变，反应达到平衡； 选BC； ②根据Arrhenius公式，代入图中两点坐标：、；、，两式相减得：，解得。 【小问3详解】 该反应达到平衡时，正逆反应速率满足计量比关系：。结合题干平衡时体积分数列三段式可知： SO2和CO2的体积分数都等于40%，即1-y=y，解得y=0.5，，条件可推得，即平衡时： A点：，未达平衡； B点：​时，，满足，说明B点反应已达平衡； C点：相同温度下，C点转化率未达到最大值，说明其不是平衡点； 故选AC； 达到平衡点判断依据是B点和硫蒸气的生成速率之比是，且方向相反，存在v(正)(逆)。 【小问4详解】 ①投料比越大，相同压强下的平衡转化率越高，因此线a对应、线b对应1：1、线c对应。N点在线b上，总压为2.0 MPa，​平衡转化率为60%，设初始投料、，列三段式： 得平衡时各物质的物质的量：，，，，总物质的量为1.6 mol。代入分压平衡常数公式，计算得。 ②平衡时​，即，因此。代入时刻的分压数据：，即。 19. Bakkenolide-A(蜂斗菜内酯A)能通过调节HDAC3和PI3K/akt相关信号通路抑制白血病。有关Bakkenolide-A合成路线如下： 已知： ⅰ. ⅱ. 回答下列问题： （1）写出A→B的反应类型__________。 （2）写出C的结构简式__________。 （3）写出D中键和键个数比__________。 （4）写出E→F的化学方程式__________。 （5）Bakkenolide-A的官能团名称__________。 （6）写出符合下列条件的B的同分异构体的种类数目__________。(不考虑立体异构体) ①分子中只含有一个六元环，无其他环 ②环上有两个取代基且一个是 ③能与新制悬浊液反应 （7）已知高分子M可通过下列路线合成，通过质谱得知J的相对分子质量为142，写出J的结构简式______________，写出L→M的化学方程式_____________。 【答案】（1）取代反应 （2） （3） （4） （5）碳碳双键、酯基 （6）17 （7） ①. ②. n 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B和甲醇，B在加热条件下重排得到C，C与D（）发生Diels-Alder反应生成E，根据D和E的结构可知C的结构简式为，E在KOH、加热条件下发生羟醛缩合反应生成F，F的结构简式为：，F与氢气发生加成反应生成G，G转化为H发生的是取代反应，据此解答。 【小问1详解】 A的羟基（-OH）中的H被异丙烯基取代生成B，属于取代反应。 【小问2详解】 由分析可知，C的结构简式为； 【小问3详解】 D结构简式为，单键全为σ键，1个双键含1个σ键+1个π键，1个羰基含1个σ键+1个π键，总σ键数为13，π键数为2，比值为13:2。 【小问4详解】  E在KOH作用下发生已知条件ii类似的羟醛缩合脱水反应，消去一分子水生成F：化学方程式：。 【小问5详解】 观察Bakkenolide-A的结构，含内酯环（属于环状酯基）和一个碳碳双键，无其他额外官能团。 【小问6详解】 B的分子式为，不饱和度为3，满足条件：仅一个六元环、环上两个取代基（一个为，另一个含醛基），根据不饱和度推断，该六元环为环己烯环，满足条件的结构为：、、（数字指代醛基位置），共计17种同分异构体。 【小问7详解】 根据J→K的反应条件推断J的结构与I类似，根据J的分子量为142，且J中含有酯基，减去2个O原子的式量，可推断J中碳原子数是8，结合I→目标产物推断，K的结构简式是，进而推断J的结构简式是，L同时含羟基和羧基，在浓硫酸加热条件下发生缩聚反应，生成聚酯高分子M，化学方程式为n。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $