湖北省咸宁市鄂南高级中学2024-2025学年高二上学期期末考试 化学试题

鄂南高中2023级高二上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 食品采用真空包装是为了减小包装袋内压强，从而减缓食物变质速率 B. 用干冰进行人工降雨时，涉及吸热过程 C. 清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 D. 电解质水饮料中含有水、氯化钠、葡萄糖等多种电解质 2. 下列有关图示表示正确的是 A. 键电子云轮廓图： B. 的共价键电子云轮廓图： C. 的价层电子对互斥模型： D. 分子的球棍模型： 3. 下列说法正确的是 A. 任何酸碱反应的中和热都相等 B. 、、均是含有极性键的非极性分子 C. 在一定温度下，水溶液中和浓度的乘积一定是一个常数 D. “酒香不怕巷子深”“花香四溢”都体现了生活中的“熵增”原理 4. 下列说法正确的是 A. 若分子的空间结构为正四面体形，则该分子的键角不一定为 B. 的基态原子核外电子共有13种空间运动状态 C. 电子云轮廓图呈球形，是电子沿球面绕核运动留下的轨迹图 D. 分子键长和键角的数值可通过红外光谱仪测定获得 5. 下列“类比”结果正确的是 A. 冰的密度小于水，因此固体的密度也小于液态 B. 溶液中与会发生双水解反应，与主要也发生双水解反应 C. 水解生成与，则水解同样生成 D. 酸性强于，因此的酸性也强于 6. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 基态碳原子的核外电子轨道表示式： B. 基态的简化电子排布式： C. 砷原子结构示意图As D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键； 7. 下列化学用语表达正确的是 A. 的水解方程式为： B. 用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度： C. 铅酸蓄电池充电时的阴极反应： D. 溶液滴入溶液中： 8. 布洛芬(Ibuprofen)是一种常见解热镇痛类、非甾体抗炎药，其结构简式如图所示。下列有关布洛芬分子的说法正确的是 A. 分子中含4个键 B. 分子中原子杂化方式有3种 C. 分子中只有1个手性碳原子 D. 分子中最大键角为120° 9. 下列实验装置或设计能达到相应实验目的的是 A. 图1可探究浓度对化学反应速率的影响 B. 图2可测定未知溶液的浓度 C. 图3可由溶液制备无水 D. 图4可证明比更难溶 10. 某离子液体的阴离子的结构如图所示，其中W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期非金属元素，W是有机分子的骨架元素。下列说法正确的是 A. Z元素的最高价态为+7 B. 基态原子未成对电子数：W>Y C. 该阴离子中X不满足8电子稳定结构 D. 最简单氢化物水溶液的pH：X>M 11. 下列实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 等体积的两种酸和的溶液分别与足量的锌反应，HX溶液中放出的多 HX的酸性比HY强 B 常温下，分别测定等体积和溶液的，测得都等于7 同温不同浓度的溶液中水的电离程度相同 C 已知，将盛有和混合气体的烧瓶浸入冰水中，气体颜色变浅 正反应活化能小于逆反应活化能 D 已知，向盛有溶液的试管中加入适量，振荡、静置后层显紫色 在中的溶解度比在水中的大 A. A B. B C. C D. D 12. 在一固定容积的密闭容器中，充入和发生如下化学反应：，其化学平衡常数与温度的关系如下表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 关于该反应的说法不正确的是 A. 当键断裂的同时有键断裂，则反应达到了平衡状态 B. 在反应达到平衡时，气体的转化率约为 C. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前： D. 在，当时，该反应向逆反应方向进行 13. 双极膜是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成H＋和OH-，作为H＋和OH-离子源。利用双极膜制取NaOH和H3PO4，其装置如图所示。 已知：产品室1的产品是NaOH，则下列说法正确的是 A. a为铅酸蓄电池的正极 B. 膜1为阴离子交换膜，膜2为阳离子交换膜 C. 电极Ⅱ的电极反应式为2H2O＋4e-=O2↑＋4H＋ D. 若要制60gNaOH，理论上铅酸蓄电池的负极增重72g 14. 科研人员提出以为原料，在特定催化剂作用下合成的一种反应历程如图，下列说法错误的是 A. 分子中均不含非极性键 B. 反应①中有碳氧单键的断裂和形成 C. 生成DMC总反应的原子利用率小于100% D. 催化剂可提高单位时间内甲醇的转化率 15. 25℃时，用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol/L的CH3COOH溶液和HCN溶液，所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是 A. 点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH) B. ④⑤为两个反应的滴定终点，两个反应均可采用酚酞作指示剂 C. 点①溶液中水的电离程度小于点②溶液 D. 点②和点③间(不含端点)存在离子浓度大小关系：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) 二、非选择题：共4小题，共55分。 16. 现有八种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G、H为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素的核外电子数比电子数少1 C原子的第一至第三电离能如下：；； D原子核外所有轨道全满或半满 E元素的主族序数与周期数的差为4 F是前四周期中电负性最小的元素 G元素是生活中使用最多的金属元素 H在周期表第11列 （1）已知化合物常温为气态，其微粒空间结构为________，分子中键与键个数比为________。 （2）同周期第一电离能比小的元素有________种。 （3）D元素基态原子有________种能量的电子，其能量最高电子的电子云轮廓图形状为________形。 （4）用惰性电极电解E和F形成化合物的水溶液，可得到两种气体，该电解化学方程式为________。 （5）G位于第________族，其基态原子价层电子排布式为________。 （6）H元素的焰色为________，焰色试验是________光谱(填“发射”或“吸收”)。 17. 甲烷以天然气和可燃冰两种主要形式存在于地球上，储量巨大，有很好的发展前景。 Ⅰ．利用、在一定条件下发生重整反应可得到富含的气体，在能源和环境上具有双重重大意义。重整过程中的催化转化原理如图所示： 重整反应为： 过程Ⅱ总反应为： （1）过程Ⅰ反应： ________。 （2）只有过程Ⅰ投料比________，过程Ⅱ中催化剂组成才会保持不变。 Ⅱ．以、为原料可以合成，反应方程式为 ，对该反应进行研究，向两个恒容密闭容器中均通入和，容器①为绝热容器，容器②为恒温容器，两个反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。 （3）容器①中反应开始时压强增大的原因是____________________。 （4）图中a点、b点和c点，容器中气体总物质的量由大到小的顺序为________(用abc表示)。 实验中测得容器②体系的总压强P的具体值随时间变化如下表所示。 t/min 0 20 40 60 80 100 120 P/kPa 30.0 26.7 24.2 22.0 20.8 20.0 20.0 （5）从0至100min，用压强变化量表示的平均反应速率________。 （6）该条件下，该反应的化学平衡常数________。 18. 氰化钠(NaCN)是一种重要的化工原料，用于化学合成、电镀、冶金和有机合成医药农药，同时也是一种剧毒物质，一旦泄漏需要及时处理，一般可以用二氧化氯水溶液或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染。 （1）NaCN用二氧化氯()水溶液处理后，被氧化为两种不污染空气的气体，NaCN溶液显________性(填“酸”“碱”或“中”)，用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取，写出阳极产生的电极反应式(酸性环境)：______________________。 工业制备硫代硫酸钠的反应原理：。某化学小组利用上述原理在实验室制备硫代硫酸钠，并用硫代硫酸钠溶液处理含氰化钠废水。 【实验一】实验室通过如图所示装置制备硫代硫酸钠。 关闭，打开，打开分液漏斗活塞，缓慢滴加硫酸，控制好反应速率。 （2）装置c盛装溶液的仪器名称是________；写出A中反应的化学反应方程式：______________________。装置B的作用是______________________。 （3）实验结束后，在E处可连接盛有________(填标号)溶液的注射器，再关闭，打开，以防止拆除装置时装置中的有害气体逸出污染空气。 A. 溶液 B. 浓硫酸 C. 酸性溶液 D. 溶液 （4）中阴离子的空间结构为________。 【实验二】测定硫代硫酸钠产品纯度。 制备的硫代硫酸钠产品一般为，一般可用的标准溶液测定产品纯度：取产品配制成溶液，取溶液，用浓度为的标准溶液进行滴定(原理为)，相关数据记录如表： 实验编号 1 2 3 溶液体积/mL 25.00 25.00 25.00 消耗的标准溶液体积/mL 20.05 18.00 19.95 （5）计算产品的纯度为________(结果保留三位有效数字)。 19. 以为载体的钯催化剂常用于石化行业加氢催化裂化过程中，工业上以失活后的废催化剂(主要含有机物、活性炭、Pd、，还有少量、)为原料制备氯化钯的流程如下： 已知：性质稳定，难溶于水、盐酸。 （1）“焙烧”的目的是_____________________________。 （2）温度、固液比对浸取率的影响如图，则“氯化浸出”的最佳条件为______________________。 （3）“氯化浸出”时，若盐酸浓度过高，可能发生的副反应离子方程式为______________________，该工序可将转化为，呈平面四边形，则的杂化轨道类型为________(填字母)。 A．杂化 B．杂化 C．杂化 D．d杂化 （4）滤渣1为________。已知，若要使溶液中不高于，则应加入氨水使不低于________。 （5）就“沉钯”中获得的进行“热分解”，生成的气体可返回________(填字母)工序继续使用。 A．焙烧 B．氯化浸出 C．转化、除杂 （6）工业上也可用还原制取海绵，且对环境友好，该反应的化学方程式为_____________________________。 鄂南高中2023级高二上学期期末考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题：共4小题，共55分。 【16题答案】 【答案】（1） ①. 三角锥形 ②. 1∶2 （2）2 （3） ①. 5 ②. 哑铃 （4） （5） ①. Ⅷ ②. （6） ①. 绿色 ②. 发射 【17题答案】 【答案】（1） （2） （3）反应为放热反应，温度升高对压强的影响大于气体物质的量减小对压强的影响 （4）c>a>b （5）0.05 （6）4 【18题答案】 【答案】（1） ①. 碱 ②. （2） ①. 三颈烧瓶 ②. ③. 防止倒吸 （3）CD （4）四面体形 （5）99.2% 【19题答案】 【答案】（1）除去活性炭和有机物 （2）70℃、固液比3∶1 （3） ①. ②. C （4） ①. 、 ②. 5 （5）C （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $