四川省广安市第二中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学试题

广安二中2024年春季高2023级第一次月考 化学试卷 注意事项： 答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填涂在答题卡上。 回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，在选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 考试结束后，只交答题卡，答题卡填写姓名的一面朝上。 可能用到的相对原子质量：N 14 O 16 S 32 Cu 64 一、单选题 1．下列说法不正确的是（ ） A. 中国深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机属于新型无机非金属材料 B．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SOC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅 C．2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯与金刚石互为同素异形体 D．建造三峡大坝使用了大量水泥，水泥属于传统无机非金属材料 2. 硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是（ ） A. NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因 B. 向煤中加入石灰石可以减少二氧化硫和二氧化碳的排放 C. 接触法制硫酸时，煅烧黄铁矿以得到三氧化硫 D. 汽车尾气中的主要大气污染物为NOx 3．反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检测，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ） A．中子数为18的氯原子： B．分子的结构式： C．的电子式： D．的结构示意图： 4．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中(如图所示)，下列说法正确的是（ ） A．锌片是正极，Cu 片上有气泡产生 B．电流方向是从锌片流向铜 C．Cu片上发生还原反应 D．该装置将电能转化为化学能 5．下列有关硝酸性质的说法正确的是（ ） A．久置浓硝酸呈黄色是因硝酸见光易分解，分解产物NO2溶在其中的缘故 B．常温下铁制容器可储运浓硝酸，说明铁与浓硝酸不反应 C．碳与浓硝酸反应的还原产物是CO2 D．硝酸是氧化性酸，所以不能用硝酸代替盐酸和碳酸钙反应制取CO2 6．微型实验药品用量少，绿色环保。如图所示为探究SO2性质的微型实验，滤纸①～④分别浸泡了相关试剂，实验时向试管中滴入几滴浓硫酸。下列说法正确的是( ) A．滤纸①先变红后褪色，体现了SO2具有漂白性和酸性氧化物的性质 B．滤纸②、③褪色均证明SO2具有还原性 C．滤纸④上有黄色固体生成，证明SO2具有氧化性 D．若滤纸④上析出了0.096g固体，则在滤纸④上发生的反应转移了0.006mol电子 7．下列实验有关离子检验的操作及现象与结论之间对应关系正确的是（ ） 选项 操作及现象 结论 A 向某溶液中加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中含SO42- B 向某溶液中加入过量盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中含CO32- C 向某溶液中加入NaOH，产生能使蓝色石蕊试纸变红的气体 该溶液中含NH4+ D 向某溶液滴加稀硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀 该溶液中含Cl- 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NA B．1L0.1 mol·L-1氨水中NH3·H2O分子数为0.1NA C．标准状况下，0.5mol NO和0.5mol O2组成的混合气体，体积约为22.4L D．46gNO2和N2O4混合气体中氧原子总数为3NA 9．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．氨水溶液：、、OH-、 B．盐酸溶液：、、、HS- C．酸性溶液：、、、 D．溶液：、、H+、Fe2+ 10. 下列离子方程式书写正确的是（ ） A．铁粉溶于过量稀硝酸： B．少量的溶液与足量的溶液反应： C．氯化铜溶液中通入硫化氢： D．溶于水： 11. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是（ ） A．加热时，①中上部汇集了白色固体 B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色 C．3个反应均为可逆反应 D．加热时③中溶液逐渐变为无色 12．已知N2+3H2⇌2NH3为放热反应，N2和H2在催化剂表面合成氨的微观历程示意图如下，下列说法错误的是( )    A．图②→图③是吸热过程 B．图③→图④，N原子和H原子形成了含有极性键的NH3 C．合成氨反应中，反应物断键吸收的能量大于原子形成新键释放的能量 D．合成氨反应中，反应物总能量大于生成物总能量 13．氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型制备氨的方法如图。下列说法错误的是( ) A．反应①属于氮的固定 B．反应②属于氧化还原反应 C．反应⑤在无水环境中进行时，有白烟产生 D．该转化过程总反应的反应物是N2和H2O，产物是NH3和O2 14．0.3molCu2S与HNO3溶液恰好完全反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸的物质的量是( ) A．1.0mol B．1.2mol C．0.3mol D．2.2mol 二、解答题(共58分) 15．（14分）I.化学反应中伴随着能量变化，探究各种能量变化是一永恒的主题。 (1)下列变化属于放热反应的是 (填序号)。写出d的化学方程式 。 a.生石灰溶于水   b.氢氧化钠固体溶于水   c.氢气与氯气化合 d氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌   e.盐酸和镁的反应 (2)下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。 据此判断下列说法中正确的是 (填序号)。 a.等质量的石墨和金刚石完全燃烧释放的热量相同 b .白磷和红磷互为同素异形体，相同条件下白磷比红磷稳定 c.和具有的总能量小于具有的总能量 Ⅱ.如下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。    请回答下列问题： (3)当电解质溶液为稀硫酸时，a上有气泡产生，说明a为 极，金属性a b(填“<”或“>”) (4)当电极a为，电极b为，电解质溶液为溶液时，该电池的负极反应式为 。当反应中收集到标准状况下气体时，消耗负极的物质的量为 。 16.（14分）按照要求回答问题。 (1)非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的，则C→D的化学方程式： ，铜与D的稀溶液反应的离子方程式为 。 (2)物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据如图所示回答问题： ①Y的化学式为 。 ②W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应，反应的化学方程式为 ；若反应后溶解0.96g铜，则被还原的W物质的量为 ，电子转移数目为 。 ③欲制备Na2S2O3，从氧化还原角度分析，合理的是 (填序号)。 A．Na2S+S B．Na2SO3+S C．Na2SO3+Na2SO4 D．SO2+Na2SO4 17．（16分）某化学兴趣小组利用如图装置制备氨气并探究相关性质。 (1)A装置中生成的化学方程式为 。 (2)D装置后接尾气吸收装置，下列能用来吸收尾气的装置是 (填装置序号)。 (3)若将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为 。设计实验验证E装置中含 。 (4)若向a处分别通入大量 (填下列气体编号)，在E中不会产生白色沉淀。 A．     B．     C．      D． (5)实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。 ①若红色固体为单质，C中反应的化学方程式为 ；若实验后将C中固体与浓硫酸混合加热，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的 试剂，固体又可以继续溶解。 A．稀     B．溶液     C．溶液     D．溶液 ②NH3也可被氧气氧化，其反应方程式为 。 18．（14分）高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：SiHCl3极易水解 (1)Si在元素周期表中的位置为 。石英砂主要成分是SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的化学式为 。 (2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为 。 (3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是 (答出两条即可)。 (4)用SiHCl3(沸点33.0℃)与过量H2在1100℃下反应制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)： ①装置B中的试剂是 ；装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 ； ②装置D中发生反应的化学方程式为 。 试卷第6页，共6页 试卷第7页，共7页 学科网（北京）股份有限公司 广安二中2024年春季高2023级第一次月考 化学答案及评分标准 BDCCA CDAAD ACBD 15. （14分） 1）ace (2) c (3)正极 < （4）Al-3e=Al3+ 0.01 16.（14分） (1)3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O (2)SO2 Cu+2H2SO4（浓)=CUS04+SO2 +2H2O 0.015mol 0.03NA B 17（16分） （1） （2）②③ (3)BaSO3 取适量溶液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝 (4)CD (5)BD 18（14分） (1) 第三周期第IA族 SiF4 (2)Si02 +2C=Si+2CO （3）防止氢气爆炸；防止硅被氧化；防止三氯硅烷水解 （4）浓硫酸， 使得SiHCl3变为气体和氢气混合后进入石英管中反应 SiHCI3+H2=Si+3HCI $$