2024年中考化学专题复习科学探究题

2024年中考化学专题复习----科学探究题 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、科学探究题 1．回答下列问题。 (1)实验室制取某种气体X，X可能为氢气、氧气或二氧化碳。回答下列问题： ①图中用于加热试管的仪器名称是 。 ②若将装置A和E连接制取气体X，A中反应的化学方程式为 。 ③若用装置B和F制取气体X，装置中a和c相连，则气体X是 。 (2)长途运输活鱼常向水中加入过氧化钙（CaO2）固体。某探究小组对过氧化钙进行了如下探究活动。 【探究活动1】 ①将一定量的过氧化钙加入水中，缓慢产生气泡（经检验该气体能使带火星的木条复燃）； ②取少量反应后的液体于试管中，滴加酚酞试液，溶液变红。据此得出反应的化学方程式为。 【探究活动2】另取①中上层清液，加入Na2CO3溶液，充分反应后有沉淀生成，生成沉淀的化学方程式为 。过滤，得到滤渣和滤液。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 【作出猜想】猜想一：NaOH；猜想二： ；猜想三：NaOH、Na2CO3 【实验探究】取少量滤液，向其中加入足量稀盐酸， （填写实验现象），猜想三成立。 【反思交流】根据以上探究事实，你认为过氧化钙的用途有 （写一条即可）。 2．中秋佳节时，丽丽打开月饼包装袋，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂”，正在学习化学的丽丽对此产生了极大的兴趣，和化学小组的同学们对这包脱氧剂展开了项目化学习探究。 任务一：了解铁系食品脱氧剂的成分及相关知识 【查阅资料】 (1)①铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠。 ②这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与 反应生成铁锈。 ③活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。 ④FeCl3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。 任务二：探究丽丽带来的脱氧剂是否还有效 【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？ 【猜想假设】猜想一：铁粉没有变质...猜想二：铁粉部分变质 猜想三：铁粉全部变质 【进行实验】 (2)设计实验方案，探究以上猜想哪一种成立。 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量固体于烧杯中，加入足量稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液A 产生大量气泡 脱氧剂中含有 。 烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有少量黑色物质 脱氧剂中含有C和Fe2O3 2 取少量滤液A于试管中，向其中滴加 溶液 溶液呈现血红色 【实验结论】猜想二正确。 任务三：分析证明脱氧剂中还有氯化钠 【设计实验】 (3)取少量滤液A于试管中，向其中滴加 ，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，食品脱氧剂中含有氯化钠，有关反应的化学方程式为 。 【分析反思】 (4)冬冬认为这个实验方案并不能证明氯化钠的存在，原因是 。 【改进实验】 (5)为了得到正确的结论，同学们将上述设计实验进行了改进，你的改进方法是 。 3．“暖宝宝”是我们日常生活中常用的物品，小孔同学打开一个使用过的“暖宝宝”内包装，发现黑色固体中掺杂有红棕色物质，和兴趣小组的同学在老师的指导下对这包固体的成分展开了探究。 阴离子 阳离子 Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 溶 Ag+ 溶 不 微 不 【查阅资料】 ①铁与空气中的氧气、水蒸气等发生缓慢氧化面生锈； ②室温下部分盐的溶解性如表1所示； ③“暖宝宝”中只有氧化钠含有氧元素。 【初步判断】 (1)通过阅读标签（如图1），大家一致认为使用“暖宝宝”的过程中，铁粉与空气接触发生了 （填“物理变化”或“化学变化”），并有 （填“吸热”或“放热”）的现象，其中出现的红棕色物质是 （填物质名称）。 【提出问题】这包使用过的“暖宝宝”中是否还有铁粉、活性炭、氯化钠？ 【进行实验】 (2)兴趣小组同学设计如下实验方案并进行实验 实验步骤 实验现象 实验结论 实验一 取少量固体于试管中，加入足量的稀硫酸         固体中有铁粉 实验二 取少量固体放在燃烧匙中，用酒精灯加热，上方罩一个内壁沾有饱和的澄清石灰水的烧杯（如图2） 饱和的澄清石灰水变浑浊 固体中有活性炭 实验三 取少量固体于烧杯中，加入足量的水溶解，过滤 溶液 产生白色沉淀 固体中有氯化钠 【反思评价】 (3)经过反思，小孔同学认为实验二不能得出固体中有活性炭的结论，理由是 （写一点）。小组同学改进装置后，重新实验，得出固体中有活性炭的结论。 【实验拓展】 (4)小曾同学认为利用实验三的反应原理还可以测出固体中氯化钠的质量分数，他称取质量为m1的固体于烧杯中，加入足量的水，充分溶解后过滤、洗涤，待反应完全，将产生的白色沉淀经过过滤、洗涤、 ，称量其质量为m2，据此计算固体中氧化钠的质量分数为 （用含m1，m2的表示）。 4．氢氧化钠是化工生产的重要原料，保存不妥易发生变质，某化学兴趣小组的同学在实验室中发现一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液，对其是否变质以及变质程度产生了兴趣。 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质及变质的程度？ 【猜想与假设】①没有变质；②部分变质；③全部变质。 【实验与结论】 方案 实验操作 现象 结论 方案一 取该溶液2mL于试管中，滴入少量稀盐酸 无明显现象 没有变质 方案二 首先取该溶液2mL于试管中，滴入过量氯化钡溶液 溶液变浑浊 部分变质 静置，然后取上层清液放入试管中，滴入硫酸铜溶液 有蓝色沉淀产生 【评价与解释】 (1)实验结束后，小组同学对两种方案得出的结论不同进行了充分讨论，一致认为方案二科学合理，方案一有明显漏洞。你认为方案一的漏洞导致结论错误的原因是 。方案二中加入过量氯化钡溶液后反应的化学方程式是 。 (2)向清液中滴加硫酸铜溶液的目的是 。 【反思与整改】 (3)该氢氧化钠溶液变质的原因是 (用化学方程式表示)，因此需 保存。 5．通过观察和实验等方法获取证据是科学探究的重要环节。 Ⅰ．如图1所示，将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图2所示。 (1)该实验中反应的化学方程式为 。 (2)图2中a点所示溶液中所含溶质是 (填化学式)。 (3)下列试剂不能验证反应到达C点的是___(填字母序号)。 A．锌粒 B．硝酸银溶液 C．无色酚酞试液 D．氧化铁 Ⅱ．如图3所示，烧杯中放入新制饱和石灰水，向试管中加入氢氧化钠溶液，将稀盐酸滴入试管，一段时间后，试管外壁附近溶液中出现浑浊。 (4)原因是 。 6．Ⅰ.某化学课外小组同学用如下图所示实验探究质量守恒定律。 (1)甲同学用A装置研究质量守恒定律时，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为 ，反应一段时间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的原因是 。 (2)乙同学用B实验说明了质量守恒定律，B实验是铁与硫酸铜反应生成铜与硫酸亚铁，该反应的化学方程式为 ，B实验能在敞口容器中进行的原因是 。 (3)丙同学用图C中镁条在空气中燃烧的实验来探究质量守恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量比反应前镁条的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 。如果在燃着的镁条上方罩上一个罩子，使生成物全部收集起来称量，出现的结果是生成物的质量比镁条的质量 (填 “大”“小” 或“一样”)。 Ⅱ.质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。下图是验证质量守恒定律的改进实验——红磷在空气中燃烧，电阻丝通电后铜丝会发热，热量传递到燃烧匙，引燃红磷。在实验过程中固体变化如图所示。 (4)0~t1时间内固体质量没有发生变化，是否满足质量守恒定律? (填“是”或“否”)，请说明原因： 。 (5)写出t1~t2时间内发生的化学反应方程式 。 (6)t1~t2时间内，固体质量增加，是否满足质量守恒定律? (填“是”或“否”)；参加反应的红磷的质量与氧气的质量比为 (最简整数比)；参加反应的红磷质量是 。 (7)请从微观的角度谈谈质量守恒的原因 。 7．劳动实践课上同学们用草木灰给农作物施肥。他们对草木灰展开了项目式学习的探究之旅。【查阅资料】草木灰是作物秸秆、枯枝等燃烧后剩余的灰烬，富含可溶性钾盐，溶于水显碱性。 活动一：调查草木灰的制备方法 【分析交流】 (1)利用秸秆、枯枝等生产草木灰，其优点是 （写一条）。 活动二：探究草木灰成分 【猜想与假设】草木灰中可能含有碳酸钾、硫酸钾中的一种或两种。 【进行实验】 (2)同学们取一定量草木灰于烧杯中，加入足量水浸泡，过滤，得到滤液。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量滤液于试管中，滴 加足量稀盐酸 草木灰中含有碳酸钾和硫酸钾 ②向步骤①反应后的溶液中滴加足量 溶液 产生白色沉淀 【反思评价】 (3)步骤①中的稀盐酸 （填“能”或“不能”）用稀硫酸代替，原因是 。 (4)小东将步骤①和②中滴加的试剂互换，也得到了上述结论，则他向试管中滴加稀盐酸时观察到的现象是 。 活动三：讨论使用草木灰的注意事项 (5)草木灰 （填“能”或“不能”）与铵态氮肥混合施用。 【拓展应用】 (6)古代曾以硝土（含硝酸钙）和草木灰为原料制取硝酸钾，其反应的化学方程式为 。 8．小涵对某肉松饼包装中的脱氧剂进行项目式探究。 活动一：探究“脱氧剂”的脱氧原理 (1)小涵查阅资料发现该脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质。脱氧原理是铁与 发生反应的结果。 活动二：探究“脱氧剂”的主要成分(除辅助物质外)。 【提出猜想】 (2)猜想I：铁粉；猜想Ⅱ： ；猜想Ⅲ：铁粉和铁锈(Fe2O3•xH2O)。 【进行实验】 (3)(辅助物质部分不溶解、不参与反应) 实验步骤 实验现象 结论或分析 ①取少量的脱氧剂粉末于洁净纸上，用磁铁进行充分吸引 部分粉末被吸引 脱氧剂含有 ②将①剩余的固体加入试管中，加入足量的 ，并微微加热。 固体部分溶解，溶液呈黄色 猜想 正确 【实验反思】写出步骤②发生反应的化学方程式 。 活动三：探究“脱氧剂”的脱氧效果 (4)取5g脱氧剂，分别测量其脱氧效果如图所示。 对比图中的五条曲线，得出的结论是：在脱氧剂质量和时间相同的情况下 。 【实验反思】 (5)脱氧剂的反应速率还可能受哪些因素影响 (写出一条即可)。 9．某化学兴趣小组开展研究石灰石的成分和性质的探究式实验。在化学实验中，经常需要对药品用量进行估算，合理的用量既能确保实验成功，又能养成节约和环保的习惯。 任务一：测定石灰石中碳酸钙的质量分数过程中的估算 【实验目的】对选定实验中所需药品用量进行估算并验证估算用量足够。 【实验活动一】估算稀盐酸用量 (1)写出碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式： 。 (2)为了准确测得碳酸钙的质量分数，需要加入足量的稀盐酸，请结合给出数据估算：若取石灰石样品进行实验（样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶解于水），完成实验需要溶质质量分数为的稀盐酸 。 【实验活动二】验证估算的稀盐酸用量足够 方案一：实验过程如图所示 (3)将石灰石研细的目的是 。 (4)若图中试剂为紫色石蕊试液，观察到的现象是 ，说明估算的稀盐酸用量足够。 (5)为达到与（4）相同的实验目的，试剂还可以选择下列试剂中的 （填字母序号）。 A．溶液 B． C．溶液 D． 方案二： (6)若只用石灰石样品和估算用量的稀盐酸，在不外加试剂的情况下也可以证明估算的盐酸用量足够，请完成实验报告： 实验操作 实验现象 实验结论 取研细的样品于小烧杯中，逐滴滴加估算用量的稀盐酸，并充分振荡 估算的稀盐酸用量足够 任务二：探究石灰石的分解 取三块形状大小相近的石灰石，一块不加热，另两块分别在酒精灯和酒精喷灯的火焰上加热（假设杂质加热时不发生变化），酒精化学式为。探究过程如图所示，实验现象见下表。 组别 实验条件 试管中的现象 甲 未加热 无明显现象 乙 酒精灯加热 呈浅红色 丙 酒精喷灯加热 呈红色 (7)通过甲、乙、丙三组对比实验，得出影响石灰石分解的因素是 。 (8)乙、丙两组实验加热石灰石时，在火焰上方倒罩一个用澄清石灰水润湿的烧杯，澄清石灰水变浑浊。根据此实验能否推断煅烧石灰石产生二氧化碳，请说明理由： 。 (9)丙组实验根据表中现象可推断加热后所得固体中除少量杂质外，一定含有的成分是 。如图，最后向试管B中逐滴滴加稀盐酸，可观察到红色恰好褪去，轻轻晃动试管，溶液自下而上又变为红色，解释产生上述现象的原因： 。 10．某初中化学兴趣小组的同学们在老师的指导下验证质量守恒定律，进行了如下探究活动： 【实验目的】验证化学反应前后物质的质量关系 【实验方案】经小组讨论后，甲、乙两个小组分别设计了如下图所示实验方案： 【探究活动1】 (1)甲组同学取下小烧杯并将其倾斜，使小试管中的盐酸进入小烧杯中，观察现象。反应进行一段时间后，再把小烧杯放在托盘天平上，发现天平的指针 （填“偏左”、“偏右”或“指向分度盘中央”）。发生反应的化学方程式为 。 得出结论：该化学反应前后各物质的质量总和不相等，该实验不能验证质量守恒定律。 【评价交流】 (2)乙组同学认为甲组同学所选择的药品不恰当，其理由是 。若使用的实验装置不变，请你选择另外两种药品进行实验来达到实验目的，这两种药品可以是 （填化学式）。 【探究活动2】 (3)乙组同学取下锥形瓶，加热玻璃管，迅速用胶塞将锥形瓶塞紧，并引燃红磷，随后锥形瓶内的实验现象是：暗红色固体燃烧，发光、放热，发出 ，生成白色固体。冷却后再把锥形瓶重新放到天平上，天平指针 （填“偏左”、“偏右”或“指向分度盘中央”）。实验中玻璃管的作用是 。得出结论：该化学反应前后各物质质量总和相等，验证了质量守恒定律。 【拓展应用】 (4)下列图像中，能够体现探究活动2过程中容器内部物质或元素质量与时间关系的是________（填字母序号）。 A． B． C． D． 11．老师发现实验室有一瓶学生忘记盖瓶塞的氢氧化钠溶液（以下简称试液），于是老师因势利导提出了这样可能会使药品变质的问题，请你和同学们一起进行实验探究． 【猜想与假设】学生甲：试液已经变质。学生乙：试液没有变质。 (1)学生甲猜想试液已经变质的依据是 （写化学方程式）。 【收集证据】 (2)学生甲取少量试液于试管中，滴加稀盐酸观察到有 【解释与结论】根据实验现象学生们确定甲同学的猜想是正确的 【反思与评价】 (3)由此学生们认识到取用药品后应 。 【表达与交流】甲提出问题：如何证明试液部分变质？ (4)乙回答：应取少量试液于试管中，加入 溶液，振荡，过滤，向滤液中加入无色的 溶液，振荡，观察到 ，证明试液部分变质。 乙提出问题：如何除去试液中的杂质？ (5)甲回答：应取剩余试液于烧杯中，加入 溶液，充分搅拌，过滤即可得到纯净的氢氧化钠溶液。 12．实验室里有一瓶未盖瓶塞的碱石灰，某学习小组同学在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料认识“碱石灰” Ⅰ.制碱石灰的流程 Ⅱ. Ca（OH）2的分解温度是580℃；NaOH受热不分解。 (1)煅烧石灰石发生反应的化学方程式是 。 (2)上述制得的碱石灰属于 （填“纯净物”或“混合物”）。 任务二：探究未盖瓶塞的“碱石灰”样品的成分 【作出猜想】样品中的成分可能有下列几种： 猜想1：Ca（OH）2、NaOH                     猜想2：CaCO3、Ca（OH）2、NaOH 猜想3：CaCO3、NaOH、Na2CO3              猜想4：CaCO3、Na2CO3 【实验探究】该小组同学设计并进行了如下实验（已知：BaCl2 溶液呈中性）。 实验步骤 现象 结论 步骤1：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入50g水，充分搅拌后，静置 烧杯底部有白色固体 猜想1不正确 步骤2：取步骤1烧杯中上层清液少许，加入试剂X 无明显现象 猜想2不正确 步骤3：取步骤1烧杯中上层清液少许，滴2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想3正确，猜想4不正确 步骤4：取步骤 3 变红的溶液，加入过量 BaCl2溶液 _______。 【反思评价】 (3)步骤1的方案不严密，理由是 。改进实验方案：取5g“碱石灰”样品于烧杯中，加入足量的 ，产生气泡，则猜想1不正确。 (4)步骤2中试剂 X 可选用_______（填字母序号）。 A．FeCl3溶液 B．稀盐酸 C．Na2CO3溶液 (5)步骤4中的现象为 。 任务三：测定未盖瓶塞的“碱石灰”样品中各成分的含量 【实验步骤】 ①称取“碱石灰”样品 10.00g，加入足量的水，充分搅拌； ②过滤，洗涤滤渣，称得滤渣质量为8.00g； ③将滤液和洗涤液混合，按下图进行实验，实验前，称得整个装置总质量为442.64g； ④打开活塞，滴加稀硫酸至完全反应，一段时间后，称得整个装置总质量为442.20g。 【结论与评价】 (6)根据数据可计算原样品中各成分的含量，其中 NaOH的质量分数是 。 13．某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你一起参与探究。 (1)【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 无明显现象 实验结论 氢氧化钠能与紫色石蕊反应 氢氧化钠能与硫酸铜反应 氢氧化钠不能与盐酸反应 【实验反思与拓展】 (2)实验二中发生反应的化学方程式 。 (3)某同学认为实验三的结论不正确，他改进了该实验方案：先向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液并振荡，再滴入稀盐酸，观察到溶液由 色变为无色，由此可知氢氧化钠与稀盐酸确实发生了反应。 (4)由实验三联想到把二氧化碳通入到氢氧化钠溶液中也没有明显现象，那么二氧化碳与氢氧化钠是否发生了化学反应呢？(本实验中忽略CO2溶于水) ①甲同学设计了如图所示实验，当观察到 现象时，说明两者发生了化学反应。 ②乙同学重新设计实验：取NaOH溶液于试管中，通入少量CO2，然后向所得溶液中加入 溶液，当观察到 现象时，也能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。 14．某化学兴趣小组对三瓶缺失标签的酸碱盐溶液进行探究。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们可能是稀盐酸或H2SO4、NaOH或Ba（OH）2、NaCl或Na2CO3中三种不同类别的溶液。      I.初步探究： 【提出问题】溶液A、B、C分别是什么？ 【实验设计】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，互相滴加溶液，振荡、静置、观察。 【实验结论】 (1)综合①②③三支试管的实验现象判断，A溶液是 ，C溶液是 。 II.进一步探究： 【提出问题】③号试管中是否发生了化学反应    【实验设计】 (2)小梁同学另取少量C溶液于④号试管中，先滴加X溶液再滴加A溶液，现象如图所示。则X溶液是 ，写出④号试管中发生的化学方程式 ，该反应发生的实质是 。 【实验结论】借助指示剂可判断③号试管中发生了化学反应。 III.深度探究： 【实验设计】把①和④号试管滴加A溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，观察到先产生气泡。后白色沉淀增多，溶液为无色。静置、过滤。 【实验结论】 (3)最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酞除外） 。出现白色沉淀增多发生反应的化学方程式为 。 15．乙炔（）气体燃烧能产生高温火焰，常用于切割和焊接金属。碳化钙（块状固体，化学式为）与水反应能生成乙炔气体，同时还生成一种白色固体。 【提出问题】生成的白色固体是什么物质？ 【做出猜想】 (1)小华经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二：；猜想三： 。 【交流反思】 (2)经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是 。 【进行实验】 (3)取少量生成的白色固体于试管中，滴加足量稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 (4)取少量生成的白色固体于试管中，加入适量的水，取上层清液，滴加 ，溶液变红色，证明猜想三成立。 【实验结论】 (5)碳化钙与水反应的化学方程式为 。 【交流讨论】 (6)实验室中碳化钙的保存方法是 。 16．玲玲在学习复分解反应时，对复分解反应发生的条件产生了兴趣，于是她和小组内的同学仅用以下药品展开了探究活动。 组合序号 ① ② ③ ④ ⑤ 组合物质 H2SO4 NaOH H2SO4 NaCl H2SO4 Na2CO3 H2SO4 Ba（NO3）2 NaOH Ba（NO3）2 (1)组合③的现象为 ，组合①、②、⑤均无明显现象，其中组合 与另外两组的实质不同。 (2)请写出组合④的化学方程式 。 (3)他们请教老师并讨论后知道，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或水或 时，复分解反应才可以发生。根据你对物质溶解性的了解，结合复分解反应发生的条件，请写出一种在水溶液中一般不能发生复分解反应的可溶性钠盐 （写化学式）。 (4)为了防止污染环境，玲玲向组合②的废液中加入适量的 对废液进行处理后再排放。 【拓展延伸】实验结束后，他们将组合③、④废液收集在废液缸中静置，得到白色沉淀和无色的上层清液。为了确定沉淀和清液的成分，继续展开探究。 【实验1】探究沉淀的成分。 【提出猜想】 I、沉淀只有BaSO4 Ⅱ、沉淀只有BaCO3 Ⅲ、沉淀中含有BaSO4和BaCO3 (5)梅梅取少量沉淀于试管中，滴加 ，观察到 ，证明了猜想Ⅲ是正确的。 【实验2】探究清液的成分 ①取少量清液于试管中，向其中滴加几滴Ba（NO3）2溶液，无明显现象。 ②量取少量清液于另一支试管中，滴入几滴硫酸钠，有白色沉淀产生。 【解释与结论】 (6)探究活动结束后，小组内成员通过讨论分析，一致认为清液中含有的阳离子是 。 17．劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗衣服时，对家里的洗涤剂产生了兴趣。他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂种类、去污原理、成分等展开了项目式学习。 任务一：认识洗涤剂种类 【查阅资料】常用洗涤剂包括肥皂和合成洗涤剂。肥皂在软水中有良好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差，在酸性介质中会完全失去洗涤能力。合成洗涤剂的去污作用不受水质软硬的影响。 【分析交流】 (1)在日常生活中，检验水质软硬的方法是 。 任务二：了解洗涤剂去污原理 【咨询老师】同学们咨询老师，知道了洗涤剂由助洗剂（、等）、表面活性剂和添加剂组成。表面活性剂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来。 【小组讨论】 (2)同学们讨论后一致认为：表面活性剂去油污的原理是 （填“溶解”或“乳化”）。 任务三：探究洗涤剂成分 小明拿来家里的合成洗涤剂，在实验室里与同学们对其中的部分成分进行了探究。 【猜想假设】该洗涤剂中含有和 【进行实验】 (3)请完善下面表格。 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 步骤一 取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再滴加几滴无色酚酞溶液 该洗涤剂中含有和 步骤二 另取少量水于试管中，向水中加入少量合成洗涤剂，再向其中滴加过量稀硝酸 有气泡冒出 步骤三 取步骤二的剩余液体少许于试管中，向其中滴加 产生白色沉淀 【反思评价】 (4)步骤二中所加稀硝酸“过量”的目的是 。步骤二中的稀硝酸可不可以换成稀硫酸，并说明原因： 。 18．某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。请你参与： 【查阅资料】 ①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。 ②碳酸钠溶液的最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。 【实验一】在三支试管中分别取质量分数为的氢氧化钠溶液，按下图中的序号依次实验。 (1)②中发生反应的化学方程式 。 (2)③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到 的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是 ，该反应的基本反应类型属于 。 (3)由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有 。 【实验拓展】 (4)任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色．根据现象分析废液缸一定存在的离子有 ，可能存在的离子有 。 【实验二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质情况。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：只有氢氧化钠；猜想2：氢氧化钠和碳酸钠；猜想3：只有碳酸钠。 【实验探究】 (5)研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想 。 (6)研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。（任选猜想1或猜想2进行设计） 实验操作 实验现象 实验结论 19．鸡蛋是我们生活中常见的食物，鸡蛋壳的主要成分是。兴趣小组的同学针对家中的鸡蛋壳开展了以下探究活动。 [实验一]蛋壳中的含量是多少？ 查阅资料：是一种碱，化学性质与相似；碱石灰是生石灰和烧碱的混合物。小组同学用如图所示的实验装置，称取12.5g蛋壳样品进行实验。 [实验步骤] ①按图连接好装置，检查装置的气密性； ②装入药品，关闭，打开，先通入一会儿空气； ③关闭，打开和分液漏斗上方的玻璃塞，向蛋壳样品中滴入过量的10%的稀盐酸； ④关闭，打开，再缓缓通入一会儿空气，至装置C中不再产生沉淀为止； ⑤将装置C中的固液混合物进行过滤、洗涤、烘干后称量沉淀质量，经测定，沉淀的质量为19.7g。 请回答： (1)A装置的作用是 ； (2)步骤③中判断滴入的稀盐酸过量的现象是 ； (3)如果没有步骤④，则测定的含量会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）； (4)经计算，蛋壳中的质量分数是 。 [实验二]鸡蛋壳与醋酸的反应 小刚在家里不小心将食醋洒在鸡蛋壳上，发现会产生大量气泡。于是他和同学一起进行了实验，探究鸡蛋壳与醋酸反应生成的气体是什么。 查阅资料：鸡蛋壳的主要成分是，杂质不与醋酸反应，食醋由醋酸（化学式： CH3COOH）和水组成。 [实验步骤]小组同学按照如图所示装置进行实验，观察到澄清石灰水变浑浊； [实验结论] (5)与反应产生的气体是 。通过询问老师获知，生成物中有一种物质叫醋酸钙[]，请写出该反应的化学方程式： 。 [思维延伸] (6)①根据实验可推测出，食醋显 （选填“酸”或“碱”）性，生活中可以用来 （写出l点即可）。 ②碳酸钙在物质类别上属于 （填物质类别）。 ③鸡蛋可以为身体补充丰富的 （填营养物质）。 20．碘是人体生长发育必需的微量元素。根据2022年发布的《中国居民膳食指南》中提供的补碘意见，贵州属于重度补碘地区，食盐中常加入碘酸钾(KIO3)或碘化钾(KI)。KIO3易溶于水，其水溶液为中性，难溶于乙醇。 (1)从组成的角度分析，碘酸钾、碘化钾两种纯净物均属于 (填物质类别)。 (2)可用氢氧化钾和碘酸(HIO3)制备碘酸钾，其化学方程式为 。 (3)学习小组将一定量的氢氧化钾溶液与碘酸溶液混合制得碘酸钾。设计实验方案判断该反应是否恰好完全反应。 实验方案： 实验操作 现象 实验结论 ① ② 恰好完全反应 ③ 未恰好完全反应 (4)学习小组通过讨论，制备碘酸钾的方法可进一步改进。讨论形成的方案为﹑分别将碘酸、氢氧化钾溶于乙醇形成溶液，再将形成的溶液进行混合，该方案相对于(3)中方案的优点是 ；某同学提出可进行定量投料使其恰好反应，投入的氢氧化钾与碘酸的质量比为 。 (5)根据酸的性质推导，碘酸还能与 (任写一种)反应制备碘酸钾。 21．某化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展了项目式学习。 【任务一】认识土壤的酸碱性 【实验准备】在土壤中取样。将样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置。 (1)若要对土壤的酸碱度进行测定，以下三种取样位置设定合理的是______(填字母序号)。 A． B． C． 【进行实验】在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取上层清液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。 (2)若测定的结果为pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，则土壤浸出液呈碱性。 【任务二】确定土壤中的碱性物质 【提出猜想】结合已有知识，小组同学猜测碱性物质可能是碳酸钠或碳酸氢钠中的一种或两种(假设土壤中的其它成分对下面的实验没有影响)。 【查阅资料】 ①碳酸钠、碳酸氢钠的溶液都呈碱性。 ②碳酸氢钠加热易分解，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。碳酸钠有较高的热稳定性。 ③碳酸氢钠溶液与氯化钙溶液不反应。 (3)【实验探究】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：将一定量上层清液蒸发后所得固体放入如图所示的试管中加热。 土壤中的碱性物质含有碳酸钠和碳酸氢钠 步骤II：另取少量上层清液于试管中，向其中滴加足量的氯化钙溶液。 产生 写出步骤II中发生反应的化学方程式 。 【任务三】改良土壤的酸碱度 (4)小组同学根据查阅的资料得知：除了应用微生物菌肥、生物有机肥、秸秆还田等方式，改良碱性土壤外，还可以向土壤中施加某些物质。实验表明，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾能够有效降低碱性土壤的pH。以改良1m3某处碱性土壤(pH为8.6)为例，实验数据如表所示。 土壤pH调节剂 用量(kg) 单价(元/kg) 总价(元) 施用60天后pH降低幅度 硫酸亚铁(FeSO4) 4 1.6 6.4 0.41-2.28 硫酸铵[(NH4)2SO4] 5 1.5 7.5 0.45-1.8 磷酸二氢钾(KH2PO4) 6 9.8 58.8 0.21-0.69 由表中信息可知，硫酸亚铁、硫酸铵和磷酸二氢钾中， 是最好的土壤pH调节剂；除了用于降低碱性土壤的pH， 还可用作复合肥料。 (5)根据土壤状况，改良酸性土壤应加入的物质是 。 【交流反思】 (6)除改变土壤酸碱性外，还可以选种适合在该土壤中生长的作物。经检测，某土壤的pH约为7.4，查阅资料得知，常见作物最适宜生长的土壤pH范围如表，则这块土壤最适合种植的作物为 。 作物 马铃薯 胡萝卜 萝卜 大头菜 最适宜生长的土壤pH范围 5.5~6.5 5.3~6.0 7.0~7.5 6.0~7.0 【成果分享】 (7)改良土壤酸碱性在农业生产中的重要意义是 。(答一点即可) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1) 酒精灯 H2/氢气 (2) NaOH、Ca(OH)2 产生气泡 水产运输/养殖供氧 2．(1)氧气、水 (2) 铁/Fe KSCN (3) 硝酸银溶液 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 (4)中加入的稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，与氧化铁反应生成氯化铁和水，氯化铁和氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀 (5)取少量固体于烧杯中，加入足量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，静置，过滤，得滤液，向滤液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失，说明其中含有氯化钠，否则不含氯化钠 3．(1) 化学变化 放热 氧化铁 (2) 有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色 硝酸银 (3)酒精燃烧生成二氧化碳，也会使澄清石灰水变浑浊 (4) 干燥 4．(1) 滴入的稀盐酸过少，稀盐酸只与氢氧化钠反应 (2)证明有NaOH存在 (3) 密封 5．(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O (2)NaOH、NaCl (3)BC (4)该反应放热使溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度变小而析出，溶液变浑浊 6．(1) Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 反应生成了二氧化碳气体逸散到空气中，使烧杯内物质质量减少 (2) Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 反应前后均无气体参与 (3) 燃烧时有白烟生成逸散到空气中(合理即可)； 大 (4) 否 固体质量在t1前没有发生变化的原因为温度未达到红磷的着火点，没有发生化学变化，不能用质量守恒定律解释 (5)4P+5O22P2O5 (6) 是 31：40 6.2g (7)化学反应中，反应前后原子的种类不变，原子的数目不变，原子的质量不变 7．(1)原料来源广或废物利用等（合理即可） (2) 有气泡产生 氯化钡/BaCl2 (3) 不能 会生成硫酸钾影响实验得结果 (4)白色沉淀部分溶解，并有气泡产生 (5)不能 (6)Ca（NO3）2+ K2CO3=CaCO3↓+ 2KNO3 8．(1)氧气、水 (2)铁锈(Fe2O3•xH2O) (3) 铁粉 稀硫酸（或稀盐酸） Ⅲ Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O（或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O) (4)温度越高，脱氧效果越好 (5)温度（或疏松程度等） 9．(1) (2)20 (3)增大反应物之间的接触面积，使反应更充分 (4)溶液变红 (5)D (6)不再产生气泡，此时再滴加稀盐酸无气泡产生 (7)温度 (8)不能，酒精燃烧产生二氧化碳 (9) 氢氧化钙 未溶解的氢氧化钙溶解 10．(1) 偏右 (2) 盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体会逸散到空气中 Fe、 (3) 黄白色火焰，产生大量白烟 指向分度盘中央 引燃红磷、导气 (4)D 11．(1) (2)气泡冒出 (3)立即盖好瓶塞 (4) 过量的氯化钙/过量的氯化钡等 酚酞 溶液变红 (5)适量的氢氧化钙 12．(1) (2)混合物 (3) Ca（OH）2微溶于水，白色固体可能为Ca（OH）2 稀盐酸 (4)C (5)产生白色沉淀，溶液仍然为红色 (6)9.4% 13．(1) 紫色石蕊试液变为蓝色 产生蓝色沉淀 (2)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 (3)红 (4) 气球膨胀 BaCl2 有白色沉淀 14．(1) 盐酸 氢氧化钡溶液 (2) 酚酞溶液 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 (3) 氯化钠/NaCl 15．(1)氢氧化钙/ (2)CaO会与发生反应生成 (3)气泡 (4)无色酚酞试液 (5) (6)密封干燥保存（或保持干燥） 16．(1) 产生气泡 ① (2)H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3 (3) 气体 NaNO3 (4)氢氧化钙 (5) 过量稀盐酸 沉淀部分溶解，有气泡产生 (6)钠离子、钡离子 17．(1)向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水 (2)乳化 (3) 酚酞溶液变红色 氯化钡溶液/硝酸钡溶液（合理即可） (4) 去除碳酸根离子 不可以，引入硫酸根离子无法检验硫酸钠的存在（合理即可） 18．(1) (2) 溶液由红色变为无色 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 复分解反应 (3)能与指示剂、酸、盐反应 (4) Cu2+、Na+、Cl-、 H+ (5)3 (6) ①取样少许，溶解，加入足量氯化钙溶液②过滤后，向滤液中滴加无色酚酞，观察现象 ①无现象②溶液由无色变为红色 猜想1正确 ①取样少许，溶解，加入足量氯化钙溶液②过滤后，向滤液中滴加无色酚酞，观察现象 ①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色 猜想2正确 19．(1)防止空气中的二氧化碳进入C装置，影响测量结果 (2)固体表面不再产生气泡 (3)偏小 (4)80% (5) /二氧化碳 (6) 酸 除水垢 盐 蛋白质 20．(1)化合物或盐（合理即可） (2)KOH+HIO3=KIO3 + H2O (3) 取少量反应后的溶液于试管中，滴加几滴石蕊试液 溶液呈紫色 溶液呈蓝色或红色 (4) 无论是否恰好完全反应，过滤，用乙醇洗涤滤渣，干燥便可得到较纯的碘酸钾 7：22 (5)碳酸钾（或K2CO3）（合理即可） 21．(1)B (2)＞ (3) 澄清石灰水变浑浊 白色沉淀 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl (4) 硫酸亚铁/FeSO4 磷酸二氢钾/KH2PO4 (5)氢氧化钙 (6)萝卜 (7)保护农业生产、生态环境 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$