第三章 第一节 电离平衡-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版2019）

第三章水溶液中的离子反应与平衡 课时夯基 过关练 第一节 电离平衡 核心素养达标参实基础 一、选择题 B.电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 1.下列物质中属于强电解质，但在给定条件下 C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电 不能导电的是( ) 离常数小的酸溶液中的c(H)大 A.液态溴化氢 B.蔗糖 D.相同温度下，不同浓度的同一弱电解质， C.铝 D.醋酸 其电离平衡常数(K)不同 2.下列说法正确的是( ) 6.已知室温时0.1mol·L1某一元酸HA在 A.强电解质一定是离子化合物，弱电解质 水中有0.2%发生电离。下列叙述错误的是 一定是共价化合物 () B.强电解质一定是易溶于水的化合物，弱电 A.升高温度，溶液的酸性增强 解质一定是难溶于水的化合物 B.该溶液的c(H+)是2×10-mol·L.1 C.CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO C.该一元酸的电离平衡常数约为1×10- 是弱电解质 D.向一元酸HA的溶液中，加水稀释，HA D.属于共价化合物的电解质在熔融状态下 的电离平衡正向移动，但c(H+)减小 一般不导电 7.已知7.2×104、4.6×104、4.9×1010分 3.下列电解质在水溶液中的电离方程式书写 别是三种酸的电离平衡常数。若这三种酸 正确的是( 可发生如下反应： A.HCO3→2H++CO ①NaCN+HNO:-HCN+NaNO B.Cu(OH)2-Cu2++20H ②NaCN+HF-HCN+NaF C.MgCl2—Mg2++2CI ③NaNO2+HF-HNO+NaF D.NaHCO3一Na+H++CO 下列叙述不正确的是() 4.稀氨水中存在着下列平衡：NH·HO三 A.HF的电离平衡常数为7.2×10 NH,十OH,若要使平衡向逆方向移动，同 B.HNO2的电离平衡常数为4.9×10-0 时使c(OH)增大，应采取的措施是( C.根据①③两个反应即可知三种酸的相对 ①加入少量NH,CI固体②加入少量硫酸 强弱 ③加入少量NaOH固体④加入少量水 D.HNO2的电离平衡常数比HCN的大，比 ⑤加热⑥加入少量MgSO.固体 HF的小 A.①②③⑤ B.③ 二、非选择题 C.③④⑥ D.③⑤ 8.在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸 5.下列说法正确的是( 三种酸： A.电离常数受溶液中电解质浓度的影响 (1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H) 54 ·化学 课时夯基过关练 由大到小的顺序是 (用字母表 (6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原 示，下同)。 来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序 (2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和 是 NaOH的能力由大到小的顺序是 9.部分弱酸的电离平衡常数如下表： 弱酸 HCOOH H:S H:CO HCIO (3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由 电离平衡 K=13X7K=4X10 =1.77×10 K=3X灯 常数(25℃) K=Z1XBK=L7×0 大到小的顺序是 (4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分 按要求回答下列问题： 别放人足量的锌，相同状况下产生气体 (1)HCOOH、H,S、HCO3,HClO的酸性由 强到弱的顺序为 的体积由大到小的顺序是 (5)当三者c(H)相同且体积相同时，同时 (2)同浓度的HCOO、HS、S-、HCO、 加入形状、密度、质量完全相同的锌，若 CO、CIO厂结合H+的能力由强到弱的顺 产生相同体积的H2(相同状况)，则开始 序为 时反应速率的大小关系为 ,反应所需时间 (3)将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写 的长短关系是 出该反应的离子方程式： 核心素养培优 拓展提升 1.向0.1mol·L醋酸溶液中逐滴加入氨水 A.a、b、c三点溶液的浓度：b>a>c 至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变 B.a,b、c三点CHCOOH的电离程度：ca<b 化，其电流强度(I)随加入氨水的体积(V)变 C.将a点溶液加水稀释至b点溶液中 化的曲线关系是下图中的() c(H+)增大 D.a、b、c三点溶液用1mol·L1NaOH溶 液中和，消耗NaOH溶液体积：c<a<b 3.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下 表所示： 化学式 HX HY HC为 K.=4.4×10 电离平衡常数 7.8×109 2.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释 3.7×10日 K=4.7×10山 过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下 下列推断正确的是( 列说法正确的是() A.HX的酸性强于HCO ↑导电能力 B.相同条件下，同浓度的三种溶液中H+浓 度：HCO3>HX>HY C.结合H+的能力：CO>Y>X>HCO 加水体积 D.2HX+C(了—HO+C)+2X可以发生 ·化学 55 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 4.用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学 CO,气体体积(V)与时间(t)的关系如图 的实验方案如下： 所示。 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L1 VCO.ML 的HA溶液100mL: HSCN ②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明 CH.COOH HA是弱电解质。 讼 乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸， 反应开始时，两种溶液产生CO:的速率 分别配制pH=1的两种酸溶液各100ml: 明显不同的原因是 ②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为 100mL: (2)现有2.0×10-3mol·L1的氢氟酸溶 ③各取相同体积的两种稀释液装入两支试 液，调节溶液pH(忽略调节时体积变 管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即 化)，测得25℃时平衡体系中c(F)、 可证明HA是弱电解质。 c(HF)与溶液pH的关系如图所示： (1)在两个方案的第①步中，都要用到的定 tc/imol·L 2.0×10 量仪器是 1.6×10 1.2×10 (2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由 8.0x10 4,0×10 是测得溶液的pH (填“>”“<” 123456p雨 或“=”)1。 25℃时，HF的电离平衡常数K(HF) 乙方案中，说明HA是弱电解质的现象 是 (填字母)。 (列式求值). A.装HC溶液的试管中放出H的速率快 (3)已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常 B.装HA溶液的试管中放出H,的速 数K=1.77×10-+,HCO3的电离平衡 率快 常数K1=4.4×107,K2=4.7×10"。 C.两个试管中产生气体的速率一样快 下列说法正确的是 (填字母)。 (3)请评价乙方案中难以实现之处和不妥之 A.向NaCO3溶液中加入甲酸溶液无明 处分别是 显现象产生 B.25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH 5.(1)已知25℃时弱电解质的电离平衡常数： 溶液，甲酸的电离程度和K均增大 K (CHCOOH)=1.8X10-5,K (HSCN)= C.向0.1mol·L1甲酸溶液中加入蒸 0.13。使20mL0.10mol·L-1的 偏水，：0O增大 c(H+) CH COOH溶液和20mL0.10mol·L- 的HCN溶液分别与20mL0.10mol·L D.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的 的NaHCO3溶液反应，实验测得产生的 pH、溶液中c(HCO。)均增大 56 ·化学及度高于200C时,40.分解成0.没物03. 挂路强,燥续酒入聂水,叔变大,离予学度减小,电 小、生成3墙大,平适移动,903填多 (22.00m1-101 7 n A.C;图A是少n1 皆大减小,相的电施力不为0. 性又逐减,则图上随数权的踏大,导性是 1sot的r mC的度m1可,反 般+3(》A, 2.C入,,不加水,以 的流度不断减,故溶的流度一b一一;B项,加水 1i rin 压涵,平新向互及应方向铅;,落系总马不 文,有子(到(X用,政高程度。c一一 变,入样气来,平向逐及应方向:D确,由图 日可如1一了,且温度高,的教增大,即 (确,摇面像可知由&点互山点液的性增,所段 0.5 10 in 中,():清 向逐反应方向络,所以在反应方向为放反应,鼓 H)文;D.hAH, .am·1.mis. 斗高运度,入得觉本减小。 时一(A).(A)(A). 3B 析:握离数可性,C0一HX WO1]a-h- (3)n--0m001x100一 0.1 1614150-20 250 08350 6.(17.2810*(23D 3不 HHY.1Y 6.00 m-1 A.0ō 析(10K-0.0-7.32X10 (2A项5 解析:I,将题给四个品方段关注号为① A(D100n 1)3 13配1-1 3%. HCO,故1项意. n-001111008-8. ①,新定津2X①+②+②+③得也文式 起大。H)失;B.次变。NH)改变. 100I. aI(+s0}+10-) HA游以文是 人的粒以被死表西间 C确.温度趋高.c(NH1踏小;D项.化则鼎大反显 --1n120m11x%n. 了-+k 选本,极达到误的的阔,担不发及路动。 析:3mL1m·IHA。HA 日.(1)T时,反应到这,小容程,反 1样im-1 (-8时,7a1·m AH'Im1. 100ap-1HA 度文,反选加,因内,本 此( u 37n'k·n 和看酸比数,HA为减(A一1n·1”. 高,故A确;M点时,3度的不减小,及立 (4)道可加,第一次斗新到第三次本,闻入 HA,时(HA)一1m·1到取 0.陪汉雪益下反应不急凌选 选到斗断状态,数确正确:由题意可如,脱破的立益 的度变,进与文减小,说明新正向,内物盾 10.pl一1的盈风和A没,时加水路 众为精反点,过度升高,常数减小,C项正确。 C.的凉度变化可如,致平街正向移地的的是从反归 m.,eH-D.0m3HA (H) 第三章 水溶液中的离子 暖着温度件高,,退反疫选与知,效D确症 中画了声C 的电度皆大,即考一些交HA分子会电高, oIm.1,因加水时,HA (图学可知,日一斗,由于及应是 (2)50-10气耐,及应还这到年,溢度升高,及 反应与平 瓦,故日一是泪过程,即T一丁 这加,0的会量减小,110飞路及应达到平 次在100.破和10分 密,因反点救热,混度斗高,本送向移,入,的会 5.(1HSCX)K(CHC0OH),富中(H'. 入没度风磅拉,入声条飞连 大题冲关规范练 是具强高于20时,O点D反是 课时夯基过关练 HT一CHt(XH.e1H1大,反选 冰度减小,生成物D度增大,新还向,的 1.(D在是大,一般分子选整成是分子, 第一节 电离平衡 树量大 (2()()11016X1010 7CH 应提一短 (8)越意知,其地件不变,按歧相院反及时间 D “ 【核心养运校·旁实基础】 10800 1).0度的量在oC~M点度是 国内可续减少,后到本流高及点 析:(1)电的电离平指君数题大,凉液起离 1七.10%②2+-? 内移,涂了的物破的再增加,①,随过 出的高子这大,故是应始,两神产生) H.),A话;有的化合物难子(如B)是 反应时间(1一】,余0的物质的签在 K.(CHO,AH):HSCN一CHCOOH 10 的速不用的因是K(H 50七一过度内在这到路 强电,的在会物于本(如CHH)却 ,B播谋;3.的水落流导电些为题翁,点因为 。ō 11士10。 析:口)①题干可:反的反总来去子互 dH)越文,反应地雄快。(2)H一1时r(H) (七时0为0%10( 的及应这,活化雄大,一子越成活化分子, (0.与水反显生的挂CD.分高这成,()不 是也度,C错误。具合物的电在这融态下 反在,点I的花E及的活 30.()可如,反到时:0Dm,赴余 ,K(H)))nn -1.0×1 m1离些的定 E②2+D(2N0(1选到渐 0.m.A 00.m 90(+3( 不益电离,因凡不导电,D正确 0H 3.C 析:盈为二元随,不定全电离,且多元跑 00.) s()+0()0度1mL. ,反的是-)N0” ×10(A,H00H1CD的 的也高过行,第一,也言到式方 4.8010 90g+(81{+0 1COf+HCHCH+OA d-·0). 数可如。H(0的数性比比(3,面 口.官 05 1 错;复纪为多元弱减,电离凉程人一写庄,其电 )) 0一.)。 D决中A决.( 与TOH成 现C.。 +20H,B措记:显 二 挂度 时,0H与H站,从画HCO0的离平正向 提解质,电离方程人看M('l-M 点产生(1气,加人H涩 程 ,r& , 度1~188-1 1.C项五确:确酸数的强,完全电离样到的 )。 。· 变,C项:内中A基求。 03+r 高子和破酸接离子,酸复极高子真分,电离 福,HXOH的般度埋大,位K只与温度有关 (m·1) ().0) 1D11 半些抗态时阳。 XOH的在程度境大,段比OH缺度为 来 及止平数高- H+0-D排t H0O,水释的过程中,。大,夜 050.).:10) 0.) π 6C 析:温度进HA起,(H)增文。 4B 5.B 0-文(0,-925所到本 HCOO大。D项:向确中加入NoHO词 (2)①图甲可,在乞的下,CH与NO. 时0m.1.1. 0.点生0D. 增题A不命题:HA在中有0.2发生电 ,H)-1m·1x01- ()一?!上,根得发电子中捡和原子中性得总反显 时,凌()增大。31C0.的满域向 10 mol.1 ,B不题,时,HA离手贵 每死永人为NO+20+2C日二3N+ ,答凌的(H中,决的埋大 易错排查矫正练 第二节 水的电离和暗液的pH O+HD;器乙可,h掉的&高点处现 高,则过的条件为0,是来为30,②用 11 .C择合题意;如标择,HA的电离平断正向程 1.B 2.A 第1时 水的电离 浇流的酸性 N可化生,总及段的化方 选.(H)大(H)减小,D不题. 数:化学手高面及发方向母的时,生成物的儿 7.B 【核心养达好·夸实基建】 量一定坑架,福生点珍的鼓是新院生点故 &C1har h-c (3②ah4la- 元起,用总反一成I一及,反; 的度量与所有物质的总度量的比值,姓不一定增大,器 5nhe (1 4.B:100时(0)(H)-1×10 & r-+V0 改变录5受引起手册注稳,则生点精的 $.(DHCOOH一HCODH.S一HCI0 80)01)-1×00)-1x 命数增大;是地加种及层物的建引起平新区向 (28一 -410HHC0H0o0 11.阳 -10n·1:N封 选,这点物增加得多,品生点物皆少,则生成指的 10 m.L.100n A10m (3)Cr44+H0H1010 l.(1D 质量命数会减小,同理,大基种反应物的浓度,在 0七,(0)一1,是 (0-10七时,没位达平,度开高,立速 【技心素养墙伏·拓展提升】 这到标的数时,信成精的活座一定比变本些是 nr,1 加快,0.程会量减小:1七后,反应达到不,因 喜化没忘物的化衣踏文,而及应物的持化段 3.B 析:数为别电,评殆导性不握,演入是 30m水,100七0)v(H)变0)-1 反应效热,谥度升高,平是自移动,90.剩余量地大, 手街止向路助时,上度应迪本一定文千逆反应速,故 水,皮点生夜暗酸酸,为握电度,离子冰度增大,屯 5.C暂:时汉然直入精测液,会污溶液,故A 16 1t