3.1.1 弱电解质及其电离平衡待整理结合题目和教师用书补充课件2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

该高中化学课件聚焦强电解质和弱电解质的概念、电离方程式书写及弱电解质的电离平衡，通过回顾电解质定义，结合实验现象分析与“思+议”问题，搭建从旧知到新知的学习支架，衔接电解质分类与电离程度差异。 其亮点是以实验3-1为核心，对比盐酸与醋酸的pH、导电能力及反应速率，培养科学探究与实践能力。结合表格和V-t图分析电离平衡建立，运用科学思维中的证据推理，强化化学观念。随堂小练及时巩固，帮助学生深化理解，教师可提升教学效率。

第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第一节 电离平衡 第1课时 强电解质和弱电解质 弱电解质的电离平衡 1 学习目标 1、掌握强弱电解质的概念、电离方程式的书写。 2、掌握弱电解质的电离平衡及特征，理解影响电离平衡的因素及对电离平衡的影响。 2 导： (1)什么叫电解质？ (2)什么叫非电解质？ 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物 包括酸、 碱、 盐、活泼金属氧化物、水 在水溶液中和熔融状态都不能导电的化合物 包括大多数有机物、NH3、大部分非金属氧化物。 如：NO2、SO3、CO2 注意：溶液（混合物），单质既不属于电解质也不属于 非电解质 3 随堂小练 课时练P65铺垫知识1 4 思+议： 阅读课本58-59页，思考以下问题 （1）根据视频现象，完成实验3-1，思考强弱电解质的本质区别是什么？ （2）如何判断HA为弱酸？ （3）根据化学平衡相关知识，思考弱电解质的电离平衡是如何建立的？ （4）电离方程式的书写及注意事项。 （5）影响电离平衡的因素？ 【实验3-1】 取相同体积，0.1mol/L的盐酸和醋酸，比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应，观察、比较并记录现象。 酸 0.1 mol/L 盐酸 0.1 mol/L 醋酸 pH 导电能力 与镁条反应 1 接近3 强 弱 迅速产生大量气泡 产生气泡相对缓慢 （1）相同浓度的盐酸与醋酸的H+浓度 ，电离程度______. 不同 不同 （2）已知：pH=-lgC(H+),通过测得的pH可知， 盐酸 电离，醋酸 电离。 完全 部分 展+评： 课本P61 思考与讨论 8 产生气体总量取决于酸能够电离出的氢离子总量，两酸都是一元酸，并且等体积等浓度，即等物质的量，能够电离出的氢离子的量相同，所以最终生成的氢气的量一样多 盐酸中氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，为什么最终产生的氢气的体积是相同？ 2 mL 2 mol/L盐酸 2 mL 2 mol/L醋酸 HCl H+ + Cl− 2 mol/L CH3COOH H++CH3COO− 小于2 mol/L 完全电离 部分电离 课本P61 思考与讨论 (1) 强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质 (2) 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质 一. 强电解质和弱电解质 如：强酸、强碱、绝大多数盐类(包括难溶性盐),活泼金属氧化物等 如：弱酸、弱碱、极少数盐、水 10 常见的强电解质： ①强酸：HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3、HClO4等 ②强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 ③绝大多数盐：如NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等 强弱电解质的类别 11 常见的弱电解质： ①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3 、CH3COOH等。 ②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等 ③极少数盐(CH3COO)2Pb等 ④水是极弱的电解质。 强弱电解质的类别 12 【注意】 1．电解质的强、弱与其溶解性无关。难溶的盐如AgCl、CaCO3等，溶于水的部分能完全电离，是强电解质。易溶的如CH3COOH、NH3·H2O等在溶液中电离程度较小，是弱电解质。 2．强电解质导电能力不一定强。溶液的导电能力取决于溶液的离子浓度和离子所带的电荷。 强电解质的导电能力一定比弱电解质溶液的强吗？ 课时练P67例1 （1-3） 随堂小练 14 二、电离方程式的书写方法 1.强电解质 完全电离，符号用“＝”。如： 2.弱电解质 部分电离，符号选用“⇌”,如： HCl = H++Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH - CH3COONH4 = CH3COO - + NH4+ (1)一元弱酸弱碱的电离： NH3·H2O⇌NH4+ + OH - 15 多元弱酸溶液的的酸性主要由第一步电离决定 电离特点： 部分电离 分步书写 (3)多元弱碱分步电离，但用一步电离表示。 （2）多元弱酸的电离是分步进行的，以第一步电离为主，一级比一级难电离。 电离特点： 部分电离 一步到位 如： 次要 16 (4)酸式盐的电离 强酸的酸式盐完全电离: 弱酸的酸式盐第一步完全电离: NaHSO4=Na++H++SO42- 17 随堂小练 课时练P68左上角 （4） P68 题组训练 2 18 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 1)开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2)当V电离 = V结合时，可逆过程达到一种什么样的状态？画出V～t图。 思考：在一定的条件下,往一杯水中加进一定量的冰醋酸会发生如何的变化？ 19   c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) v(电离) v(结合) 醋酸初溶于水时           接着           最后           0(最小) 0(最小) 最大 增大 最大 0(最小) 增大 减小 减小 增大 不变 不变 不变 不变 不变 电离平衡状态建立 反应速率 V(电离) V(结合) V(电离) = V(结合) 电离平衡状态 弱电解质电离平衡状态建立示意图 时间 20 四、电离平衡 2.特征 1.定义:在一定条件(如温度、浓度)下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时, 电离过程就达到了平衡状态 --- 电离平衡 动：电离平衡是一种动态平衡 定：条件不变,溶液中各分子、离子的浓度不变 变： 条件改变时，电离平衡发生移动。 等：V电离 = V结合≠0 逆：弱电解质的电离是可逆过程 21 五、电离平衡的影响因素 （以CH3COOH例） （1）弱电解质的电离属于可逆过程 （2）电离方向是微粒数增多的过程 （3）电离方向是吸热过程 1）、弱电解质电离过程的特点： 22 改变条件 平衡移 动方向 C(H+) C(Ac-) C(HAc) 电离程度 加热 通HCl 加 NaOH(s) 加NaAc(s) 加CH3COOH 加水 CH3COOH CH3COO- + H+ 正向 增大 增大 减小 逆向 增大 减小 增大 正向 减小 增大 减小 逆向 减小 增大 增大 正向 增大 增大 增大 正向 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 减小 减小 2）、影响电离平衡的因素 ④离子反应效应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离 平衡向电离方向(正向)移动。 (1) 内因：电解质自身性质决定了其电离程度的大小 (2) 外因：电离平衡是动态平衡，遵循勒夏特列原理。 影响电离平衡的条件有温度、浓度、电解质(酸碱盐等) ①温度：弱电解质的电离为吸热，升温促使电离平衡正向移动（越热越电离） ②浓度： 降低浓度，电离平衡向电离方向(正向)移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。（越稀越电离） ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，将抑制弱电解质的电离,即平衡逆向移动。 24 随堂小练 课时练P70 题组训练4、5 25 强酸、弱酸与活泼金属反应的特点 3 1. 同条件，镁条与盐酸、醋酸的反应   宏观辨识 微观探析 反应初期 v盐酸 比 v醋酸 大 盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，两者同浓度，盐酸中的c(H＋)较大，因而反应速率较大 反应过程中 v盐酸始终大，v盐酸减小明显，v醋酸减小不明显 随反应进行，醋酸电离平衡正向移动，消耗的H＋能及时电离补充，所以一段时间内速率变化不明显 最终 二者产生H2的量基本相等，速率几乎都变为零 镁条稍过量，两种酸的物质的量相同，随醋酸电离，平衡正向移动，醋酸几乎消耗完全，最终二者与镁条反应的H＋的物质的量几乎相同，因而产生的H2量几乎相同。 两种酸都几乎消耗完全，反应停止，速率几乎都变为0 强酸、弱酸与活泼金属反应的特点 3 2.一元强酸和一元弱酸的比较 (1)同体积、同物质的量浓度的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 (2)同体积、同c(H＋)的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较 比较项目 酸 c(H＋) 酸性 中和碱 的能力 与足量活泼金属反应产生H2的总量 与同一金属反应时的起始反应速率 一元强酸 一元弱酸 大 小 强 弱 相同 相同 大 小 相同 相同 小 大 少 多 相同 Lavf58.20.100 $