专题05 电离平衡 水的电离和溶液的pH
（期末复习专项训练）高二化学上学期人教版

专题05电离平衡 水的电离和溶液的pH 题型1 电解质强弱及其应用 题型2 弱电解质的电离平衡及其应用 题型3 电离平衡常数及其应用（难点） 题型4 水的电离及其应用（重点） 题型5 溶液的pH及其计算（难点） 题型6 酸碱中和滴定（重点） 题型7 酸碱中和滴定图像分析（重点） 题型1 电解质强弱及其应用 1．【弱电解质的判断】（24-25高二上·福建泉州·期末）下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 解题要点 判断弱电解质的两种方法 (1)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1<pH<2。 (2)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒蘸取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH>7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。 2．【强电解质和弱电解质的判断】（24-25高二上·安徽芜湖·期末）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S 3．【强弱电解质的判断与物质的分类】（24-25高二上·湖南岳阳·期末）下列叙述正确的是 A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 4．【强弱电解质的判断与电解质的电离】图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A．HB在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进HB电离，增大浓度 题型2 弱电解质的电离平衡及其应用 5．【弱电解质的电离平衡及其移动】（24-25高二上·浙江杭州·期末）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A．是常数 B．存在 C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应： 6．【弱电解质的电离平衡与电离度】（24-25高二上·新疆乌鲁木齐·期末）已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．与足量Zn粉反应产生H2的体积 7．【弱电解质的电离平衡及其影响因素】（24-25高二上·北京昌平·期末）一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 8．【弱电解质的电离平衡与图像分析】（24-25高二下·重庆·期末）25°C时，纯水中存在电离平衡：，已知反应速率，(和为常数，只与温度有关)。时刻，适当升高温度，反应速率、随时间变化图像正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 题型3 电离平衡常数及其应用 9．【电离平衡常数与离子方程式】（24-25高三上·上海·期中）H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A．CO + H2S = H2CO3 + S2- B．CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．CO+ H2S = HCO + HS- D．2CO+ H2S = 2HCO + S2- 10．【电离平衡常数的影响因素】（24-25高二上·甘肃临夏·期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，以下说法不正确的是 A．冰醋酸中几乎没有可以自由移动的离子 B．a→b过程，溶液中不断增大 C．b→c过程，电离平衡常数不断增大 D．c点加入少量固体，可以使对应溶液中和都增大 11．【电离平衡常数的相关计算】（24-25高二上·四川成都·期末）某小组研究体系，绘制图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中表示、或者，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ表示关系 B．的数量级为 C．交点b符合 D．交点c符合 12．【电离平衡常数计算与图像分析】（24-25高二下·江西上饶·期末）乙二酸()是一种二元弱酸。常温下向乙二酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．图中b对应为 B．草酸的电离平衡常数 C．Q点由水电离出的 D．pH=7时， 题型4 水的电离及其应用 13．【水的电离平衡与离子积常数】（24-25高二上·江苏镇江·期末）时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 14．【水的电离平衡曲线分析】（25-26高二上·吉林延边·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点 B．图中A、B、C点的pH关系：A>C>B，E点溶液显碱性 C．加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动 D．Kw大小关系；E=A<C<B=D 15．【水的电离平衡影响因素】（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）25℃时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 16．【水的离子积常数】（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到时，变大，变小，水仍呈酸性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变 D．向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，变小 题型5 溶液的pH及其计算 17．【溶液的pH及其测定】（25-26高二上·福建厦门·期中）人体内一些液体的正常范围如表，已知在人体正常体温下测得纯水的约为6.8.下列说法正确的是 液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH范围 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．当胃液时，可饮用苏打水调节 18．【稀释溶液pH的计算】（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 19．【酸碱混合溶液的pH计算】（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 20．【谁的电离与溶液的pH】（25-26高二上·北京·期中）常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C．4种溶液中水的电离程度都相同 D．溶液②与溶液④混合后，则 题型6 酸碱中和滴定 21．【酸碱中和滴定的操作】（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 22．【酸碱中和滴定的操作与误差分析】（25-26高二上·山东青岛·期中）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B．用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 23．【酸碱中和滴定的误差分析】（24-25高二上·天津南开·期末）用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 24．【酸碱中和滴定装置与操作】（24-25高二上·北京海淀·期末）室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．可用酚酞做指示剂 D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 题型7 酸碱中和滴定图像分析 25．【两种酸碱中和滴定图像分析】（25-26高二上·广东·期中）等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A．起始浓度： B．HA和HB起始溶液体积相同 C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D．等pH的HA和HB溶液，HB中和碱的能力更强 26．【单一酸碱中和滴定图像分析】（25-26高二上·广西来宾·期中）25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A．该硫酸中浓度为0.2 B．b点溶液中，由水电离出的和的浓度为 C．c点溶液中所含的分子有、和NaOH D．该温度下，a、b、c三点溶液中均为 27．【酸碱中和滴定图像与误差分析】（24-25高二上·山东枣庄·期末）室温下，向20.00mL 0.1000 mol•L-1盐酸中滴加0.1000 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动 C．将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，突变范围不会改变 D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 专题05电离平衡 水的电离和溶液的pH 题型1 电解质强弱及其应用 题型2 弱电解质的电离平衡及其应用 题型3 电离平衡常数及其应用（难点） 题型4 水的电离及其应用（重点） 题型5 溶液的pH及其计算（难点） 题型6 酸碱中和滴定（重点） 题型7 酸碱中和滴定图像分析（重点） 题型1 电解质强弱及其应用 1．【弱电解质的判断】（24-25高二上·福建泉州·期末）下列物质中属于弱电解质的是 A． B． C．NaOH D． 【答案】D 【解析】是非极性分子，不溶于水且不发生电离，属于非电解质，A不符合题意；是强酸，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，B不符合题意；NaOH是强碱，在水中完全电离，属于强电解质，不是弱电解质，C不符合题意；在水中部分电离，属于弱电解质，D符合题意；故选D。 解题要点 判断弱电解质的两种方法 (1)弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH溶液加水稀释10倍后，1<pH<2。 (2)弱电解质形成的盐能水解，如用玻璃棒蘸取一定浓度的CH3COONa溶液滴在pH试纸上，pH>7，说明CH3COONa为强碱弱酸盐，即CH3COOH为弱酸。 2．【强电解质和弱电解质的判断】（24-25高二上·安徽芜湖·期末）下列各组物质依次为强电解质、弱电解质的是 A．NaOH、HF B．Na2SO4、BaSO4 C．CaCO3、氯水 D．Cu、H2S 【答案】A 【分析】强电解质需满足完全离解，如强酸、强碱、大多数盐（包括难溶盐如CaCO3、BaSO4）。 弱电解质需部分离解，如弱酸（HF、H2S）、弱碱、水。 【解析】NaOH为强碱，HF为弱酸，A正确；Na2SO4、BaSO4都为强电解质，B错误；CaCO3为强电解质，氯水为混合物，即不是电解质也不是非电解质，C错误；Cu为单质，即不是电解质也不是非电解质，H2S为弱酸，弱电解质，D错误；故选A。 3．【强弱电解质的判断与物质的分类】（24-25高二上·湖南岳阳·期末）下列叙述正确的是 A．金属氧化物均属于碱性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 C．钠或氯化钠固体的焰色试验，均可以看到黄色火焰 D．根据电解质在水溶液中的导电性强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 【答案】C 【解析】金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，A错误；根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，B错误；钠或氯化钠固体的焰色试验火焰都呈黄色，C正确；根据电解质在水溶液中电离的程度，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，D错误；故选C。 4．【强弱电解质的判断与电解质的电离】图为HB在水中电离示意图，下列说法错误的是 A．HB在水中部分电离，属于弱电解质 B．水溶液中，与结合成时形成O-H共价键 C．与同浓度盐酸相比，HB溶液导电能力更弱 D．加水稀释可促进HB电离，增大浓度 【答案】D 【解析】HB在水中存在HB分子，可知HB部分电离，属于弱电解质，A正确；水分子内存在2个O-H共价键，水合氢离子内存在3个O-H共价键，B正确；与同浓度盐酸相比，HB部分电离，离子浓度较小，溶液导电能力更弱，C正确；加水稀释可促进HB电离正向移动，但溶液体积增大，导致浓度减小，D错误；故选D。 题型2 弱电解质的电离平衡及其应用 5．【弱电解质的电离平衡及其移动】（24-25高二上·浙江杭州·期末）与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：。一定温度下，液氨的电离达到平衡时，下列有关说法不正确的是 A．是常数 B．存在 C．加入氯化铵固体，液氨的电离平衡逆向移动 D．和液氨在一定条件下能发生反应： 【答案】B 【解析】与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：，电离平衡常数为，是常数，A正确；液氨部分电离，电离程度较小，所以达到电离平衡时，B错误；加入氯化铵固体，增大，抑制液氨电离，则电离平衡逆向移动，C正确；钠与液氨反应生成氨基钠（）和氢气，反应式为 ，D正确；故选B。 6．【弱电解质的电离平衡与电离度】（24-25高二上·新疆乌鲁木齐·期末）已知弱电解质在水中达到电离平衡状态时，已电离的电解质分子数占原有电解质分子总数的百分率，称为电离度。在相同温度时100mL0.01mol·L-1醋酸溶液与10mL0.1mol·L-1醋酸溶液相比较，下列数值前者小于后者的是 A．中和时所需NaOH的量 B．电离度 C．H＋的物质的量浓度 D．与足量Zn粉反应产生H2的体积 【答案】C 【解析】100mL0.01醋酸溶液与10mL0.1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，因此中和时消耗的NaOH的量相等，A错误；醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离度越小，故电离度前者大于后者，B错误；酸的浓度越大，c(H+)越大，故c(H+)前者小于后者，C正确；100mL0.01醋酸溶液与10mL0.1醋酸溶液中醋酸的物质的量相等，与足量Zn粉反应产生H2的体积在同温同压下相等，未说明温度压强，无法比较，D错误；故选C。 7．【弱电解质的电离平衡及其影响因素】（24-25高二上·北京昌平·期末）一定温度下，pH=1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO− +H+，对于该溶液，下列说法不正确的是 A．升高温度，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，c(H+)增大 B．加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO−)减小 C．加入少量水，平衡正向移动，c(H+)减小 D．与等体积pH=1的盐酸相比，该溶液与足量Zn反应生成的气体更多 【答案】B 【解析】升高温度，促进电离，电离平衡常数K变大，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，c(H+)增大pH值减小，A正确；加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO−)增大，平衡逆向移动，B错误；加入少量水，促进电离，平衡正向移动，c(H+)减小，C正确；与等体积pH=1的盐酸相比，醋酸的浓度大于盐酸，故醋酸与足量Zn反应生成的气体更多，D正确；故选B。 8．【弱电解质的电离平衡与图像分析】（24-25高二下·重庆·期末）25°C时，纯水中存在电离平衡：，已知反应速率，(和为常数，只与温度有关)。时刻，适当升高温度，反应速率、随时间变化图像正确的是 A B C D A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】升温，正、逆反应速率均突然增大，水的电离是吸热反应，故升温后，平衡正向移动，，且反应速率，水的浓度视为常数，故增大后保持不变，符合图像的是C选项；故选C。 题型3 电离平衡常数及其应用 9．【电离平衡常数与离子方程式】（24-25高三上·上海·期中）H2S浓度过大会对鱼虾的养殖造成极大负面影响，可投入Na2CO3处理。碳酸和硫化氢的电离平衡常数如下表： Ka1 Ka2 H2S 1.3×10-7 7.0×10-15 H2CO3 4.2×10-7 4.8×10-11 该处理过程发生的离子方程式为(不定项) A．CO + H2S = H2CO3 + S2- B．CO+ 2H2S = H2CO3 + 2HS- C．CO+ H2S = HCO + HS- D．2CO+ H2S = 2HCO + S2- 【答案】C 【解析】分析表中氢硫酸、碳酸的电离常数知酸性：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS-，根据强酸制弱酸原理知H2S与足量的Na2CO3溶液反应生成碳酸氢钠和硫氢化钠，该反应的离子方程式为CO+ H2S = HCO + HS-，故C正确；故选 C。 10．【电离平衡常数的影响因素】（24-25高二上·甘肃临夏·期末）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，以下说法不正确的是 A．冰醋酸中几乎没有可以自由移动的离子 B．a→b过程，溶液中不断增大 C．b→c过程，电离平衡常数不断增大 D．c点加入少量固体，可以使对应溶液中和都增大 【答案】C 【解析】冰醋酸是纯醋酸，属于共价化合物，在未加水时，以分子形式存在，几乎没有可以自由移动的离子，A正确；图中的a→b过程，通过观察纵坐标的导电能力可知溶液中不断增大，B正确；电离平衡常数只与温度有关，在一定温度下，b→c过程，温度相同，电离平衡常数不变，C错误；c点加入少量固体，会消耗醋酸电离出的，促进醋酸的电离，可以使c点溶液中和都增大，D正确；故选C。 11．【电离平衡常数的相关计算】（24-25高二上·四川成都·期末）某小组研究体系，绘制图如下所示，[A]表示微粒A的平衡浓度，其中表示、或者，b、c是曲线交点。下列叙述错误的是 A．曲线Ⅰ表示关系 B．的数量级为 C．交点b符合 D．交点c符合 【答案】C 【分析】的电离平衡常数Ka1(H2X)=，，Ka2(H2X)=，，且Ka1> Ka2，当pH相等时，，即，则纵坐标数值大的表示曲线与pH值的关系，即图中曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，曲线Ⅱ表示与pH的变化关系，曲线Ⅲ表示与pH的变化关系，根据c点计算Ka2(H2X)==10-4.2，以此分析该题。 【解析】由上述分析可知，图中曲线Ⅰ表示与pH的变化关系，A正确；根据c点计算Ka2(H2X)==10-4.2，数量级为，B正确；交点b表示=，即，C错误；当pH等于4.2时(c点)，=0，即，>0，即，交点c符合，D正确；故选C。 12．【电离平衡常数计算与图像分析】（24-25高二下·江西上饶·期末）乙二酸()是一种二元弱酸。常温下向乙二酸溶液中滴加溶液，混合溶液中[X表示或]随溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 A．图中b对应为 B．草酸的电离平衡常数 C．Q点由水电离出的 D．pH=7时， 【答案】C 【分析】二元弱酸乙二酸的Ka1＝[]×c(H+)＞Ka2＝[]×c(H+)，当溶液的pH相同时，c(H+)相同，lgX：a＞b，则a表示lg与pH的变化关系，b表示lg与pH的变化关系。 【解析】根据分析，b表示lg与pH的变化关系，A错误；，当c()=c(H2C2O4)时，即lgX=0，pH=1.22，c(H+)=10-1.22，所=10-1.22，B错误；Q点，pH=4.19，此时c()=c()，Ka2＝[]×c(H+)=c(H+)=10-4.19，溶液呈酸性，的电离常数Ka2=10-4.19，水解常数Kh2===10-12.78，因此的电离程度大于的水解程度，水的电离受到抑制，水电离出的c(H+)=c(OH-)===10-9.81mol/L，C正确；Ka2＝=10-4.19，pH=7时，=102.81＞1，即c()＞c()，D错误；故选C。 题型4 水的电离及其应用 13．【水的电离平衡与离子积常数】（24-25高二上·江苏镇江·期末）时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C．某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】C 【解析】将水加热，水的电离程度变大，氢离子和氢氧根离子浓度变大，增大，A正确；硫酸氢钠溶于水电离出氢离子，向水中加入少量硫酸氢钠固体，氢离子浓度变大，H2OH++OH-平衡逆向移动 ，水的电离受到抑制，B正确；某溶液中由水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子浓度为，说明水的电离受到抑制，溶液pH可能为12，也可能是2，则该溶液可能显碱性也可能显酸性，C错误；滴入少量KOH溶液，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D正确；故选C。 14．【水的电离平衡曲线分析】（25-26高二上·吉林延边·期中）水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是 A．温度不变，向水中加入适量NaOH固体可使C点变到B点 B．图中A、B、C点的pH关系：A>C>B，E点溶液显碱性 C．加热C点纯水，则组成会由C点向A点移动 D．Kw大小关系；E=A<C<B=D 【答案】B 【解析】温度不变，Kw不变，若从C点到B点，c(OH-)始终等于c(H+)，加入适量NaOH固体后会使c(OH-)＞c(H+)，故向水中加入适量NaOH固体不能使C点变到B点，A错误；pH=-lg c(H+)，A点c(H+)=10-7（pH=7），B点c(H⁺)=10-6（pH=6），C点c(H⁺)在二者之间，则pH关系为A>C>B；E点c(OH⁻)>c(H⁺)，显碱性；B正确；加热C点纯水，水的电离平衡正向移动，c(OH-)、c(H+)均变大，则C点向B点移动，C错误；Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大；A、E、D在同一曲线上（Kw=10-14），则Kw大小为D =E =A <C< B，D错误； 故选B。 15．【水的电离平衡影响因素】（25-26高二上·黑龙江哈尔滨·期中）25℃时水的电离达到平衡：，下列叙述不正确的是 A．将水加热，增大，pH减小 B．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 C．向水中加入少量固体氢氧化钠，水的电离程度增大 D．向水中滴入少量NaOH溶液，平衡逆向移动，c(H+)降低 【答案】C 【解析】水的电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，纯水中c(H+)和c(OH-)等比例增加，pH减小，A不符合题意；加入硫酸氢钠（强酸酸式盐）会释放H+，c(H+)增大，抑制水的电离，c(OH-)减小，比值增大，B不符合题意；加入NaOH固体，OH-浓度增大，抑制水的电离，水的电离程度减小，C符合题意；加入NaOH溶液，OH-浓度增大，平衡逆向移动，c(H+)降低，D不符合题意；故选C。 16．【水的离子积常数】（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A．将纯水加热到时，变大，变小，水仍呈酸性 B．向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，增大，变小 C．向纯水中加入少量碳酸钠固体，影响水的电离平衡，减小，不变 D．向纯水中加入盐酸，抑制水的电离，变小 【答案】C 【解析】将纯水加热到95℃时，水的电离被促进，Kw增大，H⁺和OH⁻浓度等量增加，pH变小，但水仍呈中性，A错误；向纯水中加入稀氨水，OH⁻浓度增大，抑制水的电离，平衡逆向移动，但Kw仅与温度有关，温度不变，则Kw不变，B错误；向纯水中加入碳酸钠固体，水解促进水的电离，导致c(H⁺)减小，Kw因温度未变而保持不变，C正确；向纯水中加入盐酸，H⁺浓度增大，抑制水的电离，但温度不变，Kw不变，D错误；故选C。 题型5 溶液的pH及其计算 17．【溶液的pH及其测定】（25-26高二上·福建厦门·期中）人体内一些液体的正常范围如表，已知在人体正常体温下测得纯水的约为6.8.下列说法正确的是 液体 血浆 唾液 胃液 乳汁 胆汁 胰液 pH范围 7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 6.6~7.6 7.1~7.3 7.5~8.0 A．血浆和乳汁均显酸性 B．胆汁比胰液的碱性强 C．可将pH试纸放入口腔测唾液的pH D．当胃液时，可饮用苏打水调节 【答案】D 【解析】血浆pH为7.35~7.45（碱性），乳汁pH为6.6~7.6（可能酸性、中性或碱性），A错误；胆汁pH为7.1~7.3，胰液pH为7.5~8.0，胰液碱性更强，B错误；测唾液pH需用干燥、洁净的玻璃棒蘸取后滴试纸，直接放入口腔操作不规范，C错误；胃液pH<0.9时，说明胃酸过多，苏打水（含碳酸氢钠）可中和过多的胃酸（HCl），D正确；故选D。 18．【稀释溶液pH的计算】（25-26高二上·广东广州·期中）常温下，下列关于溶液酸碱性说法正确的是 A．的溶液一定呈中性 B．的HBr溶液稀释1000倍，所得溶液 C．的NaOH溶液与的溶液按一定比例混合，所得溶液，则溶液与溶液的体积比为2：9 D．的氨水与的硫酸溶液等体积混合后溶液显酸性 【答案】A 【解析】当时，此时与浓度相等，溶液一定呈中性，A正确；pH=5的HBr溶液为强酸溶液，稀释1000倍后（无限稀释），浓度趋近于，但受水的电离平衡限制，pH不会超过7， B错误；pH=12的NaOH溶液，与pH=2的HCl溶液混合后，若pH=11，则需满足，解得体积比为，而非，C错误；pH=12的氨水为弱碱，实际浓度远高于与pH=2的硫酸等体积混合时，氨水过量，溶液中剩余大量，使溶液显碱性，D错误；故选A。 19．【酸碱混合溶液的pH计算】（25-26高二上·黑龙江佳木斯·期中）下列有关说法不正确的是 A．的醋酸溶液与的盐酸等体积混合，混合液的 B．，的溶液，水电离出的 C．任何温度下，都可利用和浓度的相对大小来判断溶液的酸碱性 D．，用试纸测得某氯水(主要成分是盐酸和次氯酸)的为5 【答案】D 【解析】pH=3的醋酸和盐酸等体积混合，混合后氢离子浓度不变，故溶液中的H⁺浓度仍为10-3mol/L，pH=3，A正确；25℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12mol/L，溶液中的H+全部来自水的电离，且c(H+)水=c(OH-)水，因此水电离的c(OH⁻)=10-12mol/L，B正确；溶液酸碱性由c(H+)与c(OH⁻)浓度的相对大小决定，与温度无关，C正确；氯水中的次氯酸会漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定pH，应该使用pH计测量，D错误；故选D。 20．【谁的电离与溶液的pH】（25-26高二上·北京·期中）常温下，下列4种溶液的相关叙述中不正确的是 编号 ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH 11 11 3 3 A．溶液①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两种溶液的pH均减小 B．等体积的③、④分别与NaOH溶液中和时，两种溶液消耗NaOH的物质的量③＞④ C．4种溶液中水的电离程度都相同 D．溶液②与溶液④混合后，则 【答案】D 【解析】氨水中加入氯化铵抑制NH3·H2O电离，OH-浓度降低，pH减小；氢氧化钠溶液中加入氯化铵会消耗OH-，pH也减小，A正确；pH=3的醋酸浓度大于同pH的盐酸，等体积时醋酸消耗更多NaOH，B正确；四种溶液的H+或OH-浓度相同，对水电离的抑制程度相同，水的电离程度相同，C正确；将V1 L溶液②与V2 L溶液④混合后，若所得溶液的pH=4，则混合溶液中 解得V1:V2=9:11，D错误；故选D。 题型6 酸碱中和滴定 21．【酸碱中和滴定的操作】（2025·江苏·高考真题）用草酸溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】转移或移液时需要用玻璃棒引流，A错误；润洗滴定管时应取少量标准液于滴定管中，倾斜着转动滴定管进行润洗，B错误；滴定时，应手持锥形瓶上端轻微地摇动锥形瓶，不能手持锥形瓶底端摇动，C错误；读数时，眼睛平视滴定管凹液面最低点，D正确；故选D。 22．【酸碱中和滴定的操作与误差分析】（25-26高二上·山东青岛·期中）下列有关滴定操作的说法正确的是 A．用滴定管进行中和滴定时，用去标准液的体积为 B．用标准的溶液滴定未知浓度的盐酸，洗净碱式滴定管后直接取标准溶液进行滴定，则测定结果偏低 C．用标准的盐酸滴定未知浓度的溶液，待测液在空气中放置一段时间后再使用，用酚酞做指示剂时测定结果偏低 D．用未知浓度的盐酸滴定标准的溶液时，若滴定前尖嘴处有气泡，滴定到终点后气泡消失，会导致测定结果偏高 【答案】C 【解析】滴定管读数时精确到小数点后两位，应该读为：22.50 mL，A错误；由于没有用标准溶液润洗，标准液浓度减小，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，B错误；KOH溶液久置会吸收CO2生成K2CO3，用酚酞作指示剂（变色点pH≈8.2）时，仅被中和至，所需H+减少，实际消耗盐酸体积减少，计算出的KOH浓度偏低，C正确；滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致记录的盐酸体积偏大，根据公式，V(HCl)增大时，计算结果偏低，D错误；故选C。 23．【酸碱中和滴定的误差分析】（24-25高二上·天津南开·期末）用NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列操作会使实验结果偏小的是 A．滴定终点读数时俯视 B．锥形瓶使用前用盐酸润洗 C．滴定前滴定管内有气泡，终点读数时气泡消失 D．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定 【答案】A 【解析】滴定终点读数时俯视，导致终点读数偏小，消耗标准NaOH溶液体积偏小，所测盐酸浓度偏小，A符合题意；锥形瓶用盐酸润洗，导致待测浓度的盐酸溶质偏多，消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，B不符合题意；滴定前滴定管内有气泡，导致起始读数偏小，终点读数正确，则消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，C不符合题意；滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准碱液进行滴定，而未用标准碱液润洗，标准碱液被稀释，导致消耗标准NaOH溶液体积偏大，所测盐酸浓度偏大，D不符合题意；故选A。 24．【酸碱中和滴定装置与操作】（24-25高二上·北京海淀·期末）室温时，取未知浓度的盐酸10.00mL，用溶液滴定，滴定实验如图。下列说法不正确的是 A．图中操作有错误 B．滴定管装液前需要润洗 C．可用酚酞做指示剂 D．滴定时若锥形瓶中有液体溅出，测定结果偏高 【答案】D 【解析】用溶液滴定未知浓度的盐酸，标准液应装在碱式滴定管中，图中操作有错误，A正确；滴定管清洗干净装液前需要润洗，B正确；NaOH和HCl恰好反应溶液呈中性，可以选择酚酞或甲基橙为指示剂，C正确；滴定时若锥形瓶中有液体溅出，溶质损失，测定结果偏低，D错误；故选D。 题型7 酸碱中和滴定图像分析 25．【两种酸碱中和滴定图像分析】（25-26高二上·广东·期中）等浓度的两种一元酸HA和HB分别用同一浓度的NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。说法正确的是 A．起始浓度： B．HA和HB起始溶液体积相同 C．滴定HA和HB均可用甲基橙作指示剂 D．等pH的HA和HB溶液，HB中和碱的能力更强 【答案】D 【解析】等浓度的两种一元酸和，溶液小，酸性强，所以起始酸性：， 则为弱酸，的溶液，其酸的浓度应远大于，故A错误；等浓度的两种一元酸和分别用同一浓度的溶液滴定，终点时消耗的氢氧化钠溶液体积不同，所以酸的体积也不相同，故B错误；HB是弱酸，滴定终点溶液呈碱性，滴定HB用酚酞作指示剂，故C错误；酸性：，等pH的HA和HB溶液，HB溶液中c(HB)更大，中和碱的能力更强，故D正确；故选D。 26．【单一酸碱中和滴定图像分析】（25-26高二上·广西来宾·期中）25℃下，用0.1000 NaOH溶液滴定10.00 mL未知浓度的硫酸(酚酞作指示剂)的pH变化曲线如图所示(忽略溶液混合过程中体积和温度的变化)。下列说法错误的是 A．该硫酸中浓度为0.2 B．b点溶液中，由水电离出的和的浓度为 C．c点溶液中所含的分子有、和NaOH D．该温度下，a、b、c三点溶液中均为 【答案】C 【解析】A.氢氧化钠为强碱，硫酸为强酸，图中滴加20.00 mL NaOH溶液时，溶液呈中性，即恰好中和，则，即，故该硫酸中浓度为，A正确；b点溶液恰好为中性，溶质为硫酸钠，则，B正确；c点时，所加的NaOH溶液已过量，溶液中的溶剂为，溶质为和NaOH，由于和NaOH均为强电解质，在水中完全电离，故所含的分子只有，C错误；常温下，只受温度影响，故该温度下，a、b、c三点溶液中均为，D正确；故选C。 27．【酸碱中和滴定图像与误差分析】（24-25高二上·山东枣庄·期末）室温下，向20.00mL 0.1000 mol•L-1盐酸中滴加0.1000 mol•L-1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是 A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B．如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动 C．将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，突变范围不会改变 D．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 【答案】C 【解析】NaOH与盐酸恰好完全反应时生成NaCl，NaCl为中性，常温下pH＝7，故A正确；如改用0.2000 mol•L-1NaOH溶液，完全反应消耗的NaOH的体积为10.00ml，滴定曲线会向左移动，B正确；将 0.1000 mol•L-1盐酸改为0.1000 mol•L-1醋酸，完全反应生成CH3COONa，终点显碱性，突变范围会改变，C错误；根据突变范围选择合适的指示剂，要求指示剂的指示范围与突变范围有重叠，所以选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差，D正确；故选C。 1 / 1学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $