第三章 第二节 水的电离和溶液的pH-【志鸿优化训练】2024-2025学年新教材高中化学选择性必修1 化学反应原理（人教版2019）

课时夯基过关练， 第二节水的电离和溶液的pH "·第1课时 水的电离 溶液的酸碱性■ 核心素养达标夯实基础 一、选择题 A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化， 1.在某温度时，测定纯水中c(H十)=2.4× 跟标准比色卡比较 10-7mol·L1,则c(OH)为() B.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为3.6 A.2.4×10-7mol·L-i C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH B.0.1×10-3mol·1 试纸上，跟标准比色卡比较 C.mo. D.在试管内放少量溶液，煮沸，把pH试 纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡 D.c(OH)无法确定 比较 2.25℃时，若溶液中由水电离产生的 c(OH-)=1×102mol·L1,则下列说法 6.25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液： 正确的是() ①NaCI②NaOH③H,SO,其中水的 A.该溶液中水的电离被促进 电离程度按由大到小顺序排列的一组是 B.该溶液显酸性 C.该溶液中K+、Na,CI、NO可以大量 A.③>②>① B.②>③>① 共存 C.①>②>③ D.③>①>② D.该溶液显碱性 7.纯水在25℃和80℃时，c(H+)前后大小关 3.25℃时，在0.01mol·L1的硫酸溶液中， 系及酸碱性分别是( 水电离出的H浓度是() A.大于弱酸性 B.等于都显中性 A.5×10-18mol·L1B.0.02mol·LJ C.小于弱酸性 D.小于都显中性 C.1×10-imol·L1D.1×10-12mol·L 8.向纯水中加入少量NaHSO固体，在温度不 4.在100℃时，100mL蒸馏水中c(OH-) 变时，溶液中( 1×10-6mol·L',当改变下列条件之一 时，c(OH)仍然等于1×106mol·L1的 A增大 是() B.c(H+)减小 ①温度降低到25℃②加人10-mol C.水中c(H)与c(OH)的乘积增大 NaOH固体，保持100℃③加入10-6mol D.c(OH)增大 NaC1,保持100℃④蒸发掉50mL水，保 9.下列溶液一定呈中性的是( 持100℃ A.c(H+)=c(OH)的溶液 A.①② B.③④ C.①③ D.②④ B.pH=7的溶液 5.用pH试纸测定某一溶液的pH时，下列说 C.使石蕊试液呈紫色的溶液 法正确的是() D.盐的溶液 ·化学 57 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 10.在不同温度下，水 ↑cH/(mol/L (2)实验室用Z如和稀硫酸制取H,反应时 溶液中c(H)与 溶液中水的电离平衡 移动（填 10 c(OH)有如图 10 “向左”“向右”或“不”，下同)。在新制 25℃ 所示关系。下列 107106 c(OH (mol/L) 氯水中加入人少量NaCI固体，水的电离 说法正确的是( 平衡 移动。 A.a点对应的溶液中可能大量存在：Fe+、 (3)25℃时，0.1mol·L的6种溶液，水 H+,CI、NO2 电离出的c(H+)由大到小的关系是 B.b点对应的溶液中可能大量存在：K+、 (填序号)。 Ba2+、NO、I ①盐酸②HSO,③CH,COOH(K.= C.图中T<25 1.7×105)④NH·HO(氨水) D.c点对应的溶液中可能大量存在：Na、 (K,=1.7X105)⑤NaOH⑥Ba(OHDg K+、SO,CI 14.在水的电离平衡中，c(H+)和c(OH)的 11.25℃的下列溶液中，碱性最强的是( 关系如图所示： A.2L0.1mol·L的NaOH溶液 c(OH)/(mol.L) B.c(OH-)=0.12mol·L-的溶液 10 C.含有4 g NaOH的1L溶液 D.c(H+)=1×10-0mol·L-1的溶液 10'10c4 ')/(mol.L 12.下列说法正确的是() (1)A点水的离子积为1.0×10，B点水 A.c(H)=√Kw的溶液一定呈中性 的离子积为 。 造成水 B.将水加热，K.增大，pH不变，仍呈中性 的离子积变化的原因是 C.向水中加入少量氢氧化钠固体，溶液的 c(OH)增大，平衡逆向移动，K减小 (2)下列说法正确的是 (填字母)。 D.向0.01mol·L1醋酸溶液中加水，溶 a.图中A,B、D三点处Kw的大小关 液中水电离产生的c(H+)将减小 系：B>A>D 二、非选择题 b.AB线上任意点的溶液均显中性 13.(1)某温度(t℃)时，水的Kw=1×10, c.B点溶液的pH=6,显酸性 则该温度 25℃（填“>” d.图中温度T>T “<”或“=”)，其理由是 (3)T2时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体 系处于B点位置？为什么？ 该温度下，c(H+)=1×10-7mol·L 的溶液呈 (填“酸性”“碱性”或 “中性”)；若该溶液中只存在NaOH溶 (4)T2时，若盐酸中c(H)=5×104mol·L1, 质，则由HO电离出来的c(OH)= 则由水电离产生的c(H十)= mol·L1。 58 ·化学· 课时夯基过关练， 核心素养培优拓展提升 1.25℃时，纯水中：HO一H++OH。下 A.图中温度：T>T 列说法正确的是() B.图中五点Kw间的关系：B>C>A=D=E A.升温，Kw,增大，pH不变 C.曲线a、b均代表纯水的电离情况 B.加入少量HS)溶液，c(H+)增大，K D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与 不变 pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶 C.加人少量NaOH固体，平衡逆向移动， 液显碱性 c(OH)降低 5.测得某pH=2的溶液中有关数据如表，则该 D.加入少量NaHSO,固体，平衡正向移动， 溶液中还可能大量存在的一种离子是( 水电离出的c(H+)降低 离子 a Fet NO SO 2.25℃时，在等体积的0.5mol·L1的 浓度(mol/1)2.0×10.4×102.0×102.4×10 H2SO溶液、②0.05mol·L的Ba(OH)2 A.Fe2+ B.K 溶液、③1mol·L1的NaCI溶液、④纯水 C.Br D.SO 中，发生电离的水的物质的量之比是( 6.下表是不同温度下水的离子积数据： Λ.1：10：10：10 温度/℃ 25 B.102:102:1:1 水的离子积K 1×10-4 1×10-2 C.107:105:2:2 回答以下问题： D.107:10°：102：2 (1)若25<t4<t2,则a(填“>”“<”或 3.室温下，若溶液中由水电离产生的c(OH)= “=”)1X10-4。 1×10“mol·L1,满足此条件的溶液中一定 (2)25℃时，某NazSO,溶液中c(SO) 可以大量共存的离子组是() 5×10-4mol·L-',取该溶液1mL加水 A.AI+、Na+、NO、C1 稀释至10mL,则稀释后溶液中c(Na): B.K+、Na、CI-、NO c(OH)= C.K+、Nat、CI、[Al(OH)J (3)在t2℃，pH=10的NaOH溶液中，水电 D.Kt、NH、SOi、NO 离产生的OH厂浓度为 4.如图两条曲线所示，曲线中的点都符合 (4)在t℃时由水电离出的c(H+)=1× c(H+)·c(OH)=常数。下列说法错误的 10-6mol·L。若该温度下，其溶液的 是( pH=7,则该溶液 (填标号)。 OH Y(mol·L A.呈中性 入曲线a 曲线b、 B.呈碱性 10 E C.呈酸性 D D.c(OH)=100c(H+) 10-210 c(H'M(mol·L ·化学 59 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 ■。第2课时 溶液pH的计算 核心素养达标夯实基础 一、选择题 D.水电离出的c(OH)：10c(OH)≤ 1.某酸溶液的pH=3,则该酸溶液的物质的量 c(OH) 浓度为( 7.常温下，某一元强酸HX的溶液与某一元强 A.一定大于0.001mol·L 减MOH的溶液按2：5的体积比混合后， B.一定等于0.001mol·L 溶液呈中性，则混合前，该强酸溶液的pH C.一定小于0.001mol·L- 与强碱溶液的pH之和约为（不考虑溶液混 D.以上说法均不正确 合时体积和温度的变化，1g2=0.3)( 2.将100mL0.001mol·L1的盐酸和50mL A.13.3B.13.6C.13.9 D.14.2 pH=3的硫酸溶液混合后，所得溶液的pH为 8.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的 (设混合后溶液体积的变化忽略不计)( 是() A.4.5 B.2.7C.3.3 D.3 A.pH=3的醋酸溶液稀释100倍，pH=5 3.25℃时，将25mL12mol/L.的盐酸与 B.pH=4的H2SO4溶液加水稀释100倍， 100mL2mol/L的NaOH溶液混合后，再 溶液中由水电离产生的c(H+)=1X 稀释至200mL,该溶液的pH为（已知： 1g5=0.7)( 10-6mol·L.- A.0.3 B.1.3 C.0.7 D.1.7 C.将1L0.1mol·L的Ba(OH)2溶液稀 4.常温下，将pH=8和pH=10的两种强碱溶 释为2L,溶液的pH=13 液等体积混合，则混合溶液的pH为( D.pH=8的NaOH溶液稀释100倍，溶液 A.8.3 B.9 的pH=6 C.9.7 D.无法确定 9.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的 5.把80 mL NaOH溶液加入120mLHC1溶 是( ) 液中，所得溶液的pH为2，如果混合前两溶 A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积 液的浓度相同，则它们的浓度是（忽略溶液 混合 混合导致的体积变化)( B.pH=3的盐酸和pH=I1的氢氧化钡溶 A.0.5mol·L B.0.01mol·L1 液等体积混合 C.0.05mol·L-i D.1mol·L-1 C.pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化 6.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mLpH=2 钠溶液等体积混合 的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至 D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等体积 pH=3。此时关于甲，乙两烧杯中溶液的描 混合 述，正确的是() 10.某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分 A.溶液的体积：1OVm=V乙 别加水稀释，溶液的pH随溶液体积变化 B.溶液的体积：Vz≥10V甲 的曲线如图所示。据图判断下列说法正确 C.溶液的体积：10V甲≥Vz 的是( 60 ·化学· 课时夯基过关练 NaHSO,溶液的体积比是 (4)将pH=a的NaOH溶液V.L与pH= b的稀盐酸V。L.混合，若所得溶液呈中 溶液体积 性，且a+6=13则的 A.曲线Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B.b点溶液的导电性比c点溶液的强 12.现有常温下的六份溶液： ①0.01mol·L1 CH COOH溶液 C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D.b点酸的总浓度大于a点的 ②0.01mol·L盐酸③pH=12的氨水 二、非选择题 ④pH=l2的NaOH溶液⑤pH=2的 11.根据要求回答下列问题（常温条件下）： CH COOH溶液与pH=12的NaOH溶液 (1)pH=5的H2SO,溶液，加水稀释到500 等体积混合后所得溶液⑥0.01mol·L盐 倍，则稀释后c(SO)与c(H)的比值 酸与pH=12的Na(OH溶液等体积混合后 所得溶液 为 (1)其中水的电离程度最大的是 (2)取浓度相同的NaOH和HCI溶液，以 (填序号，下同)，水的电离程度相同的是 3:2体积比混合，所得溶液的pH等于 12,则原溶液的浓度为 (2)若将②③混合后所得溶液pH-7,则消 (3)在一定体积pH=12的Ba(OH):溶液 耗溶液的体积② ③（填“>” 中，逐滴加人一定物质的量浓度的 “<”或“=”)。 NaHSO,溶液，当溶液中的Ba+恰好完 (3)将六份溶液同等稀释10倍后，溶液的 全沉淀时，溶液pH=11。若反应后溶液 pH:① ②，③ ④，⑤ 的体积等于Ba(OH):溶液与NaHSC), ⑥（填“>”“<”或“=”）。 溶液的体积之和，则Ba(OH):溶液与 核心素养培优 拓展提升 1.某温度下，由DO组成的水的离子积为 变化忽略不计)，所得溶液的pD=1 1.6×10-8,已知pD=-1gc(D+),下列关 2.常温下，0.1mol·L.醋酸溶液的pH=a, 于pD的叙述正确的是() 下列能使溶液pH=a十1的措施是( A.该温度下，D2O呈中性，其pD=7 A.将溶液稀释到原体积的10倍 B.该温度下，1L含0.01 mol NaOD的D2O B.加入适量的醋酸钠固体 溶液的pD=12 C.加人等体积的0.2mol·L盐酸 C.该温度下，1L.含0.1 mol DCI的D2O溶 D.提高溶液的温度 液的pD=2 3.温度为t℃时，某NaOH稀溶液中c(H+) D.该温度下，100mL0.25mol/LDC1的 104mol·L1,c(OH-)=10-bmol·L-1 DO溶液和50mL0.2mol/L的NaOD 已知a十b=13,下列说法正确的是( 的D,O溶液混合后（混合后溶液的体积 A.该温度下，KNO溶液的pH=7 ·化学 61 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 B.该NaOH液中由水电离出的c(OH-)= D.当1g=5时，HA溶液的pH为7 V 100mol·L C.该温度下，pH=2的盐酸与pH=12的 6.25℃时，若体积为V.、pH=a的某一元强酸 NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 与体积为V,pH=b的某一元强碱混合，恰 D.该温度下，VmL0.05mol·L的 好中和，且已知V.<V。和a=0.5b。请填写 HzSO4溶液与V:mLpH=I1的NaOH 下列空白： 溶液混合后溶液呈中性，则V,:V1一1：10 (1)a值可否等于3？ (填“可”或 4.两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水 “否”)，其理由是 稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述 不正确的是( PH (2)a值可否等于5？ (填“可”或 12 “否”)，其理由是 10A MOH ROH 101001000稀释倍数 (3)a的取值范围是 A.MOH是一种弱碱 7.已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线 B.在X点，c(M+)=c(R+) 如下图所示： C.稀释前，c(ROH)=10c(MOH) 4cOH门mol·L- D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水 电离出的c(OH)前者是后者的10倍 5.常温下，pH均为2、体积均为V。的HA、 HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶 10 10 液pH随g立的变化关系如图所示。下列 H)mol·L) (1)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与 叙述错误的是( pH=4的HSO,溶液混合，若所得混合 溶液的pH=7,则NaOH溶液与HSO。 溶液的体积比为 (2)95℃时，若100体积pH=a的某强酸 溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混 合后溶液呈中性，则混合前a与b之间 应满足的关系是 A.常温下：K.(HB)>K(HC) (3)曲线n对应温度下，pH=2的某HA溶 B.HC的电离程度：a点<b点 液和pH=I0的NaOH溶液等体积混合 C.当g=4时，三种溶液同时升高温度， 后，混合溶液的pH=5。请分析原因： 号减小 62 ·化学· 课时夯基过关练 。第3课时 酸碱中和滴定… 核心素养达标夺实基础 一、选择题 后轻轻挤压玻璃球使尖嘴充满碱液 1.酸碱恰好完全中和时( ) 5.中和滴定是一种操作简单，准确度高的定量 A.酸与碱的物质的量一定相等 分析方法。实际工作中也可利用物质间的 B.溶液呈现中性 氧化还原反应、沉淀反应进行类似的滴定分 C.酸与碱的物质的量浓度相等 析，下列有关几种具体的滴定分析（待测液 D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH 置于锥形瓶内)的说法不正确的是( 的物质的量相等 A.用标准酸性KMnO,溶液滴定Naz SO 2.某同学在实验报告中记录了下列数据，其中 溶液以测量其浓度，滴定终点时，溶液由 正确的是( 无色变为浅红色 A.用25mL.量筒量取12.36mL盐酸 B.利用“Ag+十SCN一一AgSCN￥”反应， B.用广泛pH试纸测出某溶液pH为3.5 用标准KSCN溶液测量AgNO,溶液浓 C.用托盘天平称取8.75g食盐 度时可将Fe(NO):溶液用作指示剂 D.用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为 C.利用“2Fe3++2I-l2+2Fe2+”,用 15.60mL FeCls溶液测量KI样品中KI的百分含 3.在一支25ml的酸式滴定管中加入0.1ml·L.1 量时，可将淀粉溶液用作指示剂 的盐酸，其液面恰好在5mL刻度处，若把滴 D.用标准NaOH溶液测量某盐酸溶液的浓 定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用 度时，若将酚酞用作指示剂，当观察到溶 0.1mol·L.1NaOH溶液进行中和，则消耗 液由无色变为红色，且半分钟不恢复时 NaOH溶液的体积( ) 达到滴定终点 A.大于20mL B.小于20mL 6.室温下，用0.1mol·1.1NaOH溶液滴定 C.等于20mL D.等于5mL 0.1mol·L1盐酸，如达到滴定终点时不慎多 4.下列叙述正确的是( ) 加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为 0.05ml),继续加水至50ml,所得溶液的pH 18 是( g A.4 B.7.2 C.10 D.11.3 FeSO 起始滴定终点 7.用酚酞作指示剂，以0.1000mol·L1的 NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸 图1 图2 图3 图4 的物质的量浓度。下列操作将导致测定值 A.可用图1装置进行KMnO,标准溶液滴 高于实际值的是() 定未知浓度的FeSO,溶液的实验 A,标准液液面在“0”刻度线以上，未调整就 B.如图2所示，记录滴定终点读取的体积为 开始滴定 19.90ml B.滴定过程中振荡时，锥形瓶中有液滴溅出 C.图3为酸式滴定管，使用前需水洗，不需 C.滴定后仰视刻度线读数 要用酸溶液润洗 D.酚酞指示剂由无色变为粉红色时立即停 D.碱式滴定管排气泡的操作方法如图4，然 止滴定 ·化学 63 、第三章水溶液中的离子反应与平衡 8.在25℃时，用0.125mol·L-1 (4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物 的标准盐酸滴定25.00ml 质的量浓度是 mol·L, 未知浓度的NaOH溶液 烧碱样品的纯度是 所得滴定曲线如图所示。 020.00盐梭Vml 滴定待测溶液 标准酸体积 图中K点代表的pH为( 次数体积/ml 滴定前的刻度/ml.滴定后的刻度/ml A.13 B.12 C.10 D.11 第一次 10.00 0.40 20.50 9.以酚酞溶液作指示剂，对某新制NaOH溶 第二次 10.00 4.10 24.00 液进行中和滴定实验，数据记录如下表： 11.某班学生通过分组 PH 消耗标准盐酸 实验 实验测定酸碱滴定 编号 待测液 (0.01mol·L-1) 7 曲线。实验用品： 的体积 ① 20mL.NaOH溶液 Viml. 0.1mol·L1HC1 20.00 V/ml 20ml.N(OH溶液+10mLHO V,ml. 溶液、0.1mol·L 敞口隔夜放置的20ml NaOH溶液、蒸馏水、pH计、酸式滴定管、 V,mL NaOH溶液 碱式滴定管、铁架台（带滴定管夹）、锥形 则该新制的Na(OH溶液的浓度c(mol·L1)计 瓶。甲、乙、丙三组同学锥形瓶中的溶液所 算合理的是( 取体积均为20.00mL.,且所用的试剂完全 A.c=0.01xy+V,+y 相同，根据实验所得的数据绘制的曲线分 3×20 别如图中a、b、c所示，其中乙和丙两组同 B.c=0.01X Vi+V2 学的操作上都存在着不足或失误。 2×20 请回答下列问题： C.c=0.01X Vi+V, (1)实验前pH计应用标准溶液进行校准，若 2×20 将pH计放入c(H)=0.0001mol·L. Dc=001X号 的标准溶液中校准，则pH计的读数应 二、非选择题 为 10.用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试 (2)甲组同学滴定时选用的滴定管为 (填“酸式”或“碱式”)滴定 根据实验回答下列问题： 管，最后一次润洗滴定管应选用实验 (1)准确称量8.2g含有少量中性易溶杂质 的样品，配成500mL.待测溶液。称量 用品中的 进行润洗。 (3)乙组同学操作上的不足之处是 时，样品可放在 (填标号)称量。 A.小烧杯中 (4)造成丙组同学的曲线与甲组同学不同 B.洁净纸片上 的原因可能是 (填标号)。 C.托盘上 A.用待装液润洗锥形瓶 (2)滴定时，用0.2000mol·L.1的盐酸来 B.滴定使用的滴定管的尖嘴部分在滴 滴定待测溶液，不可选用 (填 定前有气泡未排出，滴定后气泡消失 标号)作指示剂。 C.滴定前后对滴定管进行读数的视线 A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞 分别如图所示 (3)滴定过程中，眼睛应注视 :在铁架台上垫一张白纸，其 目的是 滴定前 滴定后 64 ·化学· 课时夯基过关练 核心素养培优拓展提升 1.准确量取25.00mL酸性高锰酸钾溶液，可 4.滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定 选用的仪器是( 量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧 A.500mL量筒 B.10mL量筒 化还原反应等滴定中。某研究性学习小组 C.50ml酸式滴定管D.50mL碱式滴定管 的同学利用滴定分析法进行下面两项定量 2.室温下，向20.00mL0.1000mol·L1盐 分析。 酸中滴加0.1000mol·L1NaOH溶液，溶 (1)测定NaOH和NaCO的混合液中 液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。 NaOH的含量。实验操作为先向混合 已知1g5≈0.7，不考虑混合后溶液体积的变 液中加过量的BaCl溶液使Naz CO完 化，下列说法不正确的是( ) 全转化成BaCO,沉淀，然后用标准盐酸 12 滴定（用酚酞作指示剂）。 10 ①向混有BaCO,沉淀的NaOH溶液中 的戰 。反应终点 突变范围 直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为 6 甲基红 4甲基橙 ,为何此种情况能测出NaOH 的含量？ 0 1020304 V(NaOH)/mL A.V(NaOH溶液)=20.00mL时，pH=7 ②滴定时，若滴定管中的滴定液一直下 B.V(Na(OH溶液)=30.00mL时，pH≈ 降到活塞处才达到滴定终点，则能否由 12.3 此准确地计算出结果？ ,请说 C.选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙 明理由： 的少 D.滴定过程中，水的电离程度不断减小 (2)测定某品牌的碘盐（含有碘酸钾）中碘元 3.电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电 素的百分含量。准确称取5.0000g该 位的变化来确定滴定终点的一种仪器分析 碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶 方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发 液在酸性条件下混合（发生的反应为 生突跃，指示电极电位(ERC)也产生突跃， KIO+3H2SO+5KI-3K2SO+ 进而确定滴定终点。现利用盐酸滴定某溶 312十3HO),充分反应后将混合溶液稀 液中碳酸钠含量，其电位滴定曲线如图所 释至250mL,然后用5.0×104mol·L 示。下列说法错误的是( 的NaS,O3标准溶液进行滴定（用淀粉 250 62.4 作指示剂，反应为12+2SO—21十 150 49.9 SO)。取用Na2SO3的标准14目 溶液应该用 式滴定管。 50 31.5 有关实验数值如下表所示（第一 -50 次滴定终点的数据如图所示，请 16自 -150 12.5 将读得的数据填人表中)。 -250 0T23456 待测液的 滴定前的 滴定后的 滴定次敬 V/mL 体积/ml. 读数/ml 读数/ml (注：一表示电极电位曲线图： -一一表示电机电压曲线剧 第一次 25.00 0.00 V A.该滴定过程中不需任何指示剂 第二次 25.00 0.00 14.99 B.b点溶液呈酸性 第三次 25.00 0.00 15.01 C.a到b之间存在：c(Na)<c(Cl) D.a点溶液中的主要成分为两种盐 该碘盐中碘元素的含量为 %。 ·化学 65a161wh13HHt59113t.2. 限量度高于0工时：分解或0口：授亿W:度域 配刻凡能成变亿学足是域单，后不成引起平所得号。幢」性附强，提其通入及水。体视重大：高子来度减小，平忽 2(A-0mt-L-1.00d-L 小，生成舞0度增大，平南向移南，增多 上0通1” 性逐新减，则保上祖限和的时大，导意机 》 特大北发小，村格平地笼力不为0 ,05ndsL,。mm sD物睫的厚 644,C的象度增大1md·1可如.及9 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9)底线n成，时食的离子积为110任，HA 【枝心素养蜡优·拓展提升】 第2课时 溶液pH的计算 若为酸：最日应为H=,观Ha5,视可HA为刻 1,非解丽：K。=风》·(4，开温可便速表的老 ￥Tar(D1=L.8×1mmd/1,Dm11一1g1.6, 脑，HA中程H是，翼合器养中压到余较多的HA 离《H,<图1均附大，。增女，于日 【接心素养然标·弃实基础】 5填得误1溶淡中：4D)=9,11-0=1,C项得 -(H,H减小，A醋翼物A少量H兴1溶准 1.02.0 量，乳合客流中式D)= 嘴3课甘 酸质中和滴定 H1增文，为下，K,系，B正入 0L×12md/1.0,3mml.lml1. 0×L.025mlL-50X101.×L.9c/ 第，》时大，的电年角里烤. 【辕心素养达标·身实基建】 底：加入少量N的H国，山)，在客中电 NH幂t中r(N川=100×10X3nL 180X1011 1每，月=1.1非玉 .2.0.2 离出N，，以大，平黄速得动，水电 B 解析：A，时昆，电方是H口 4；:长1量1C4几.性，感是在据成 士力1铁.两是 200 mlrc)ml.5 mo/l A解所：或各境保的持为1，儿5ml 件点谈取锈华核为15,0日L.:品接误：国3为雄人填瓷 H拿速中，eH1mL,0mml1.,,c0H 4 5汇幅桥：设是合育NH器表和社雅的桌建能为：m·1., A作家的母21.世后。系其种明丁号酸 管中的气泡通皇在修夜雪内，只豪等演定管下★的随明 上州生，诗感正维信中约家墙1求，可林气单排出 溶液的国度，风进T醒的电离，H》眉式-溶跳 客淡中，川十》=（川}=L5X0· 长非相析：茶轮角强维，则板格溶液种拜过程中氧离平 发生电的水的特的量为，0 桥：(0H-15-1× 物的量不复11，×101-V.×10 10“ud,,,r4Hm10mud·.cHT 中，H'=cH141,10mL.+,则发度★ 的的传填的量为1.6X1'，①否中真 10'ml1x0glL. 生电的桥的量之比为L010”阳：1.0 为 饰k里调的n为后5，量世C H=1川.地增转合趋意。 特4年10101目年111年0 中竹日全年我自水等电高，所保氧格尽的电高平唐 系A 解规：由落帝可，在V(飘7)=儿，0m时 人用解断：雄流中山永电高产生的。《（用=1× 1 ，水电离来的 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