2024年中考化学复习专题综合应用题

2024年中考化学复习专题：综合应用题 1．盐酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。 I.盐酸的性质 为验证盐酸的部分化学性质，某小组使用四种不同类别的物质——NaOH、CaCO3、Mg和物质X进行相关实验。 (1)实验时观察到稀盐酸与X反应有黄色溶液生成，则物质X是 （填化学式）。 (2)将稀盐酸滴入NaOH溶液时无明显现象，为证明二者发生了反应，该小组同学在实验前向氢氧化钠溶液中滴加了几滴酚酞试液，实验中观察到 现象时说明二者发生了反应。 (3)该小组利用图1所示装置，研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH传感器测得pH随反应时间变化情况如图2所示。 ①图1中的橡皮管b的作用是 。 ②图2中e点所示溶液中溶质是 （填化学式）。 ③图2中d→e所示溶液中NaCl的质量 （填“增加”、“减小”或“不变”）。 II.盐酸的利用 查阅资料：①Fe、FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物；②FexCy不与酸反应； ③碱石灰是由氢氧化钠和氧化钙组成的混合物。 以黄铁矿为原料得到铁的氧化物，再与碳反应生成还原铁粉，其中除了含有铁粉，还含有少量FexCy和少量杂质（杂质不与酸反应且不与氧气反应），小组同学利用稀盐酸测定还原铁粉中FexCy的组成。 实验1：取30g还原铁粉样品，加入足量稀盐酸，充分反应后生成0.8gH2。 实验2：另取30g还原铁粉样品，如图进行实验。通氧气充分反应后A中固体变为红棕色，继续通入氧气一段时间，冷却后称得装置B增重0.44g。把A玻璃管中反应后的固体加入足量稀盐酸，充分反应后，过滤，将滤渣干燥后称得质量为5.8g。 (4)实验1中产生H2的化学方程式为 。 (5)装置C中碱石灰的作用是 。 (6)还原铁粉中的FexCy的x:y= 。 2．电石渣[主要成分为，还含有MgO等杂质]是一种工业废渣，以它为原料可生产纳米碳酸钙，制备方案如下：    已知：①溶液显酸性； ②“浸取”时的主要反应为； ③“碳化”时的主要反应为。 (1)电石渣久置在空气中会产生一定量的碱式碳酸钙，化学式中的n为 。 (2)用不同质量分数的溶液浸取电石渣时，Ca元素提取率和Mg元素去除率的数值如图所示，你认为较适宜的质量分数是 。    (3)浸取时，向浸取液中滴加氨水调节pH，将镁元素全部沉淀，写出生成镁沉淀的方程式 。 (4)工业上将操作1所得溶液碱化后，进行喷雾碳化，碳化塔的构造如图所示，从 处通入（填“A”或“B”），其目的是 。    (5)测得不同温度下碳化反应所需时间如下表（其他条件相同）： 温度 反应液浑浊所需时间（单位：秒） 反应完全所需时间（单位：分钟） 20℃ 480 40℃ 120 180 60℃ 1 50 80℃ 1 68 实际碳化反应的温度采用了60℃，温度不宜过高的原因可能是 （写出一条即可）。 (6)该工艺流程的核心反应在“浸取”和“碳化”这两步，请书写由制备碳酸钙的总反应方程式 。结合制备方案判断可循环利用的物质为 。 (7)用电石渣[质量分数92.5%]制备1t，计算所需电石渣的质量（写出计算过程）。 。 3．化学项目小组结合氧气的实验室制取，展开了制作家用简易制氧设备的活动。 Ⅰ、如何获得氧气——选择制氧剂 (1)工业上大规模的制氧采用分离液态空气法，这是利用了氧气和氮气的 不同。 (2)常见的化学制氧剂有氯酸钾（KClO3）、过碳酸钠（2Na2CO3•3H2O2）、过氧化钙（CaO2）、高锰酸钾（KMnO4）等，从组成上看，这些物质都含有 元素。 (3)根据下面的资料选择适合家用简易制氧设备的制氧剂。 制氧剂 使用过程中存在的问题 过氧化氢 有一定的腐蚀性和刺激性。易发生分解，需避光。液体形态，使用携带不便。 过碳酸钠 白色固体，遇水后可缓慢分解为碳酸钠和过氧化氢，遇催化剂二氧化锰后分解放出氧气。 氯酸钾 分解释放氧气需要较高温度。需要催化剂，制氧成本高。 高锰酸钾 成本较高。反应产生氧气速度快，不易控制。 综合考虑，同学们认为过碳酸钠更适合作为家用简易制氧设备的制氧剂，理由是 。 Ⅱ、提供适量制氧剂 资料：过碳酸钠（相对分子质量为314，）制氧时发生的反应为：2（2Na2CO3•3H2O2）＝4Na2CO3＋6H2O＋3O2↑，该反应为放热反应。 (4)已知每位成年人平均需氧量为250 mL/min（标准状况下，氧气的密度为1.43 g/L）。若一位成年人吸氧20分钟，理论上至少需要分解 g过碳酸钠。 Ⅲ、制作家用简易制氧设备 (5)实验室制取氧气： ①用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。 ②用排水法收集氧气，是利用了氧气 的性质。收集满氧气后，为了防止水槽中的水倒流入试管，应进行的操作是 。 (6)自制“家用制氧机”如图2所示，A剂为过碳酸钠，B剂为二氧化锰。 ①图中制氧的反应仓相当于图1中的装置 （填序号）。 ②验证过滤仓导出的气体是氧气的方法 。 ③过滤仓中的水除了有过滤杂质提纯氧气的作用外，还可以起到的作用是 。 4．碱石灰是实验室常用的干燥剂。八中化学小组在老师的指导下，以“碱石灰成分和性质”为主题开展项目式学习。 任务一：查阅资料学习碱石灰的一种制备方法 (1)写出步骤一发生反应的化学方程式 。 (2)上述过程制得的碱石灰主要含有NaOH、 。 任务二：探究实验室久置的碱石灰样品成分 【进行实验】已知CaCl2溶液呈中性 (3)写出操作⑤生成白色沉淀的化学方程式 。 [分析交流] (4)进行操作②得到的滤液中，所含的溶质有 种(填数字)。原样品中一定含有的物质是 (写化学式)。 【反思评价】 (5)关于上述实验，下列有关说法正确的是_____(填序号)。 A．碱石灰可用于干燥O2、NH3、HCl等气体 B．操作⑤试剂CaCl2溶液可换为Ca(OH)2溶液 C．任务一和任务二中不涉及的基本反应类型只有置换反应 5．硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O，M=236]常用于电子、仪表及冶金工业[已知Ca(NO3)2溶液呈中性]。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下： (1)“制浆池”中发生反应的基本反应类型是 。 (2)“反应池”中逸出有刺激性气味的气体X，其化学式为 。 【提出问题】“反应池”混合物中溶质是什么？ 【作出猜想】 (3)猜想一： 猜想二：含有Ca(NO3)2和NH4NO3； 猜想三：含有Ca(NO3)2和Ca(OH)2. 【实验探究】设计如下表所示实验方案，在两支试管中各取少量上层清液进行实验。 试管序号 实验操作 实验现象 实验结论 ① 滴加NaOH溶液 Ⅰ： 猜想二不合理 ② 滴加无色酚酞溶液 Ⅱ： 猜想一不合理，猜想三正确 (4)试管①的实验现象是 。 (5)试管②的实验现象是 。 【实验反思】有同学提出在试管②中“通入CO2气体”同样能得相同结论。 (6)写出你的观点及理由： (7)“酸化池”中发生反应的化学方程式为 。 6．请回答下列问题： (1)海水中蕴藏着丰富的资源，海水晒盐过程中可得到粗盐和卤水，粗盐中含有多种杂质，必须对其分离和提纯，才能用于生产和生活： ①如图是小红同学自制的简易过滤器，其中活性炭可以吸附颜色和气味，这属于 变化。（填物理或化学之一） ②过滤后，小红想要除去食盐中含有的少量MgCl2杂质，得到较为纯净的食盐晶体，下列试剂可行的是 （填序号）。 A．适量K2CO3溶液 B．适量AgNO3溶液 C．适量Ca(OH)2溶液 D．适量NaOH溶液 ③氯化钠用途广泛，不仅用于医疗健康，调味防腐，还在工业制造中大量使用，电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：，则X的化学式为 。 (2)现有Na2CO3和NaCl的混合物样品23g，将其放入干净的烧杯中，加一定质量的水使其完全溶解，向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，烧杯中溶液的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试回答下列问题。 ①当滴入上述稀盐酸至图中B点时，烧杯溶液里的溶质为 （写化学式）. ②当滴入上述稀盐酸至图中A点时，试通过计算，求此温度时所得不饱和溶液中溶质的质量 （计算结果精确到0.1g）. 7．水是宝贵的自然资源。请根据下列情况回答问题。 (1)如图1是自来水生产流程的简化图： ①流程中起到絮凝作用的试剂A常用 （填物质名称）。 ②经上述净化操作后，输送到用户家中的水是硬水，在家中常采用 的方法可将硬水软化。 ③上述净水步骤中添加试剂 （填A、B或C）发生了化学变化。 (2)如图2是电解水的使用装置图。回答下列问题。 ①水电解可以得到人们认为最理想的能源——氢气，在完成电解水实验时，正极产了10mL （气体名称）时，负极会产生 mL体积的气体。 ②点燃b玻璃管中气体发生反应的符号为 ，该反应的反应类型为 （化合反应或者分解反应）。 ③某同学利用图2所示装置进行该实验时，发现左、右两侧管内气体体积比略小于1：2。该同学查阅资料得知： A、相同条件下，气体体积比等于气体分子个数比 B、常温常压时，1L水可溶解0.031LO2、0.494LO3 则下列说法正确的是 。 a．从实验结果可以确定，相同条件下，H2在水中的溶解能力比O2的小 b．若左侧试管内产生少量O3，也会使左右两侧试管内气体体积比略小于1：2 c．可能是电极氧化消耗部分氧气，使左、右两侧管内气体体积比略小于1：2 (3)单位体积的不同状态水的微观模型如图3所示： ①模型图A、B、C中代表水蒸气的是 （填字母）。 ②保持水的化学性质的最小粒子是 。 8．我国将在2060年前实现“碳中和”的目标，展示了我国负责任大国的担当。为实现“碳中和”目标需要分析“碳产生”的原因，研究“碳封存“碳转化”和“碳捕捉的方法。 I.“碳产生”：产生CO2的途径主要是含碳燃料的燃烧和工业废气 (1)工业上，燃烧天然气发电会产生CO2，写出反应的化学方程式 。 (2)实验室中可用下图中所示发生装置 （填写字母）制取CO2，该装置中反应的化学方程式为 ，用D装置收集CO2，气体应从 口通入（填m或n）。 Ⅱ.“碳封存”：是指捕获CO2并将其安全存储 (3)大气中的CO2经分离、压缩后放入深海中，实现“碳封存”，CO2能被压缩，其原因是 （请用微观观点解释）。 Ⅲ.“碳转化”：是将CO2转化为甲醇、甲酸等有价值的化工原料的过程 (4)工业上，可以将CO2与H2在一定条件下转化为甲醇（CH3OH）和一种氢氧原子个数比为2:1的氧化物，写出CO2与H2合成甲醇的化学方程式 。 IV.“碳捕捉”：将CO2从化石燃料电厂或工业设施中捕集提纯 (5)物理吸收：在加压的条件下，可以用聚乙二醇二甲醚溶剂对CO2进行吸收，说明增大压强，CO2在聚乙二醇二甲醚溶剂中的溶解度 （填“增大”或“减小”）。 (6)化学吸收：为了实现“碳中和”目标，某工厂用氢氧化钙进行“碳捕捉”。有关生产数据如下表： 反应前 反应后 反应容器、澄清石灰水总质量 反应容器和剩余物总质量 223.37t 223.59t 请你计算该工厂此次“碳捕捉”所用的氢氧化钙的理论质量最少为多少吨？ 9．人类的生活离不开空气和水。 (1)空气属于 （选填“混合物”或“纯净物”）。 (2)用“”表示氮原子，“”表示氧原子。    ①用“”可表示的微粒是 （选填名称或化学符号）。 ②同温同压下，气体的体积比等于分子数目比。若空气中其他成分忽略不计，如右图可表示空气微观模型的是 （选填字母）。 (3)水是生命之源。    ①图1电解水实验中：试管 （选填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。 ②太阳能吸附式制冷结露法空气取水器工作原理如图2所示，可用于野外获取淡水。蒸发冷凝器中发生的是 （选填“物理”或“化学”）变化。集水器里收集的淡水属于 （选填“软水”或“硬水”）。 (4)海水素有“液体工业原料”之美誉。工业上“从海水中提取镁”的主要流程如图所示：    ①流程图涉及的含镁化合物中，镁元素的质量分数最大的是 （填化学式）。 ②盐酸能与Mg（OH）2反应的化学方程式为 。 10．结合下图所示的实验装置，回答问题：    (1)标号①的仪器名称为 ； (2)化学兴趣小组同学，在实验室用石灰石与稀盐酸反应制取CO2； ①选用的气体发生装置为 (填序号)； ②在C、D、E三种装置中，不能用于收集CO2的装置是 ； ③F装置观察到的现象是 ，写出该化学反应方程式 ； (3)选择气体制取装置时，需要考虑反应物的状态、 和气体的性质； (4)实验结束后，同学们将气体发生装置中的混合物过滤，欲探究滤液中溶质的成分。 【查阅资料】①石灰石中的杂质不溶于水，与稀盐酸不反应 ②CaCl2溶液呈中性、无毒 ③AgCl是一种不溶于水，又不溶于酸的白色沉淀 【提出问题】滤液中含有的溶质是什么？ 【做出猜想】猜想1：只含有CaCl2；猜想2：只含有HCl；猜想3：含有CaCl2和HCl上述猜想中，一定错误的猜想是 。 【实验探究】 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 向滤液样品中滴加AgNO3溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想3正确 方案二 向滤液样品中加入少量黑色CuO粉末 猜想3正确 【反思评价】同学们认为实验方案中，方案一不严谨，理由是 。 【实验拓展】制取CO2气体实验结束后，发生装置中的混合物直接排放会造成水源污染，可向该混合物中加入过量的 (填字母)处理使其达标再排放。 A．稀硫酸   B．烧碱   C．纯碱   D．废铜屑   E.生石灰   F.熟石灰   G.石灰石 11．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。 I.铜的性质及其应用 圆明园十二生肖兽首中的兔首为青铜器（铜、锡合金），兔首表面呈有绿色斑点，这是因为铜器长期暴露在空气中生了铜绿（主要成分为碱式碳酸铜，化学式为Cu2（OH）2CO3）。 (1)为了弄清铜绿的组成和铜生成铜绿的条件，某化学兴趣小组进行了如下探究： 探究铜生锈的条件。 ①依据铜绿组成和查阅资料判断，铜绿可能是铜与氧气及 共同作用而形成的。 ②借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，小泽设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如图所示（所用铜片洁净、光亮）；实验较长时间后，发现 试管中铜片最先生锈（填试管字母编号）。    ③小俊认为小泽设计的实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为小俊要补充的一个实验是 。 ④小泮发现从不同地点收集到的两个铜器（一个材质是纯铜，一个材质是青铜）中，纯铜器的铜绿比青铜器的少，他据此分析认为青铜比纯铜易锈蚀。小泮的分析是 （填“全面”或“不全面”）。 Ⅱ.铜的制备研究 黄铜矿（主要成分是CuFeS2）是重要的含铜矿物，常用于冶炼金属铜。 (2)黄铜矿在潮湿的空气中一段时间会发生如图所示的变化。    写出黄铜矿在潮湿的空气中发生反应的化学方程式： 。 (3)用黄铜矿常温细菌冶铜和高温火法炼铜的流程如下图所示       细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高Cu2+的浸出速率，其原理如右图所示： ①冶炼过程中，FeS2周边溶液的pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。 ②火法炼铜时，由CuS2制得铜的原理是 。 两种炼铜方案中，“细菌冶铜”相比“火法炼铜”的优点是 （答一点即可）。 III.铜的化合物的制备研究 (4)胆矾（CuSO4·5H2O）是一种重要的硫酸盐，在生产工业中应用广泛。以下是一种实验室制备胆矾的流程。    已知：“酸浸”时X是稀硫酸和稀硝酸的混合酸，发生的反应为 。 ①“结晶”时的操作为 、冷却结晶。 ②实验室可采用沉淀法测定所得胆矾晶体中CuSO4·5H2O的含量，经加水充分溶解，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，最后得到沉淀23.3g。在过滤前，需要检验是否沉淀完全，检验方法是：静置后，向上层清液中 ，该实验流程获得胆矾的产率为 。（写出计算过程） 12．五一劳动节期间，小明在家做家务和出行时，感受到化学与生活息息相关。 (1)整理花草。小明用淘米水浇花，他这样做的目的是 。阳台上盆栽的月季花开，满屋飘香，这是因为 （从微观角度说明原因）。但小明发现自家的月季出现轻微的倒伏并长了虫子，他利用所学知识判断应施用钾肥，下列属于钾肥的是 （填字母序号）。 A．KOH                B．CO（NH2）2            C．NH4H2PO4            D．K2SO4 (2)整理衣柜。下列小明的衣服中主要由有机合成材料制成的是______________（填字母序号）。 A．羊毛衫 B．腈纶运动衣 C．纯棉T恤 (3)清理卫生间。妈妈让小明用管道疏通剂（有效成分：氢氧化钠、铝粉）和洁厕灵（有效成分：盐酸）清洁卫生间，小明说它们不能一起混用，请用化学方程式解释其原因 （写一个）。 (4)准备午餐。小明购买的食材有：山药、芹菜、西红柿、五花肉、鸡蛋，其中富含油脂的是 。小明在给山药削皮时手有些痒，查找资料得知，山药中含有碱性皂角素，会使皮肤奇痒难忍，可涂抹厨房中的 来止痒。 (5)低碳出行。小明发现：“共享单车”出行非常方便。 ①“低碳出行”中的“低碳”指的是 （填字母序号）。 A．减少含碳物质使用                    B．减少碳元素排放 C．减少二氧化碳排放                    D．减少含碳资源的开发利用 ②“共享单车”支架常用铝合金制作，铝合金质量轻、硬度大，耐腐蚀。铝的抗腐蚀性能较好的原因是 。 ③扫描二维码可以租用“共享单车”，二维码的制作材料一般是用PVC【化学式：（C2H3Cl）n】不干胶贴纸。下列对PVC的描述错误的是 （填字母序号）。 A．PVC由碳、氢、氯三种元素组成 B．每个PVC分子中含有6n个原子 C．PVC中碳元素与氢元素的质量比为6:1 D．PVC中氯元素的质量分数最大 13．“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗炼钢等。在 2019 年年末出现的“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，“高流氧”成分与“富氧空气”相似，某化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究，进行以下实验。 实验一：混制“富氧空气” 1．实验室中常用二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气。 (1)该方法制取氧气的化学方程式是 。 (2)现将一定体积 5%过氧化氢溶液加到二氧化锰中，用秒表测量排水法收集 50 mL 氧气的时间。请从图中选择合适的仪器（每种仪器限用一次）完成该实验， 需要用到的仪器是 （填字母）    2．混制“富氧空气” (3)如图，用纯氮气及上述实验制取的氧气，混制一瓶（集气瓶容积为 300mL）氧气体积分数 40%的“富氧空气”，气体应从装置中的管选 （“a”或“b”） 通入，先通入氮气排出 150mL 水，再通入氧气排出 mL 水。    实验三：研究“富氧空气”的应用 3．氧气可用于炼钢。 炼钢是以生铁为原料，通入“富氧空气”，降低其中的碳元素的含量，以提高其性能，见下图。    Fe C 生铁 95.94% 3.52% 钢 98.97% 0.45% 某炼钢厂中生铁和钢的样品中，主要元素的质量分数如上表所示。 (4)结合数据及炼钢示意图分析，请在“炼钢示意图”右侧圆圈内画出组成气体 a 的微观粒子示意图（粒子数目不作要求；不考虑空气中其他成分）。 (5)鱼浮灵是水产养殖中常见的增氧剂，溶于水后生成Na2CO3和H2O2，能增加水体溶解氧的量。某课外小组用溶解氧传感器探究加入鱼浮灵时，鱼浮灵对不同水体的溶解氧量的影响。实验数据如下： 水质 湖水 蒸馏水 自来水 起始溶解氧量（mg/L） 1.48 1.46 0.85 最终溶解氧量（mg/L） 3.36 3.28 2.79 溶解氧增值（mg/L） 1.88 1.82 1.94 进行实验时，不需要控制的前提条件是______。 A．常温下 B．水的体积相同 C．加入鱼浮灵质量相同 D．实验仪器相同 14．金属铁及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具，在生产和生活中的应用极为广泛。请用所学化学知识回答下列问题： I.铁与铁的化合物 (1)金属在生产和生活中有着广泛的用途，铁是目前世界上使用最多的金属。下图是铁原子的结构示意图，其最外层电子数为 。 (2)铁具有良好的 性，可以制作炊具。 Ⅱ.钢铁的冶炼 《天工开物》中记载的“炒钢法”，该方法的生产过程如图所示。 资料：潮泥灰主要成分是石灰石。 (3)①不断翻炒液态生铁，是为了降低 元素的含量。在炼铁炉中鼓入的空气与矿物逆流而行的目的是 。 ②铁生锈的原理：FeFe(OH)2 Fe(OH)3Fe2O3‧nH2O 写出Fe(OH)2转化为Fe(OH)3的化学方程式 。Fe(OH)2中铁元素化合价为 。 (4)自然界中存在少量铜单质，古人发现用其制成的物品使用一段时间后会生锈。铜生锈时发生反应：，其中X的化学式为 III.拓展：测定还原性铁粉的组成 还原性铁粉中含有少量FexCy，小组同学在老师的指导下进行以下实验。 【资料】：①Fe，FexCy在加热时与O2反应能生成相应氧化物。②FexCy不与酸反应。 ③碱石灰的主要成分是氧化钙与氢氧化钠的混合物 【实验1】：取29.80g样品，加入足量稀H2SO4，充分反应后生成1.00gH2。 【实验2】：另取29.80g样品，按如图进行实验。 实验后A中固体全部变为红棕色，装置B的质量增加了0.44g。 (5)A中红棕色固体的化学式是 。 (6)C装置的作用 。 (7)FexCy中，x：y= 。 15．硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。 (1)工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。 ①氨浸出：发生的主要反应有、。为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在25～50℃之间，其原因是温度过低反应速率太慢、 。 ②碳化：生成的Cu(NH3)4CO3溶液与CO2反应，生成Cu2(OH)2CO3沉淀和(NH4)2CO3，请写出反应的化学方程式 。 ③转化：Cu2(OH)2CO3沉淀与H2SO4反应的化学方程式为 ，得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。 ④该工艺可以循环利用的物质除H2O外，还有 (写化学式)。 ⑤已知不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率影响较大。不同NH3·H2O的过量系数对Cu的浸出率以及产品中CuSO4·5H2O的含量影响见表。 表氨水的过量系数对Cu的浸出率以及CuSO4·5H2O的含量影响 氨水的过量系数 海绵铜的质量/g 浸出率% CuSO4·5H2O的含量% 1.5 10.0 72.40 98.44 2.0 10.0 91.90 98.86 3.0 10.0 93.90 98.83 由表可知：氨水的过量系数最佳范围为 (填“1.5~2.0”或“2.0~3.0”)，理由是 。 (2)为检验某硫酸铜溶液的浓度，小组同学设计了图2的实验方案。 ①流程中加入足量BaC12溶液的目的是 ，判断BaC12溶液已经足量的方法为将混合液静置，向上层清液中滴加 溶液，无白色沉淀生成，说明BaC12溶液已经足量。 ②步骤IV称得固体质量为2.33g，求该硫酸铜溶液的浓度 (写出计算过程)。 ③下列实验操作会导致所测硫酸铜溶液的浓度偏大的有 (填字母)。 a．步骤Ⅰ中将烧杯中的固液混合物转移入过滤器时未洗涤烧杯 b．步骤II中洗涤不干净 c．步骤III干燥不充分 16．根据化学知识回答： (1)自然界中的水都不是纯水，通过 、 、 等操作可以得到自来水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。 (2)茶杯内的纱网，可以将茶叶与茶水进行分离，便于饮用，这种设计利用的化学原理是 （填操作名称） (3)除去水中的不溶性杂质，某同学制作了图1所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。 (4)净化水是可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过 （填实验操作名称）而实现。图2还缺少的一种仪器是 ；其作用是 。请写出该操作的一个注意事项 。 (5)某井水澄清透明，取其少量于小烧杯中，加入 搅拌，发现烧杯中没有泡沫，却有大量的浮渣，则说明该井水是 （填“硬水”或者“软水”）。日常生活中使用硬水会带来许多麻烦，家庭生活中常用来降低水硬度的方法是 。 (6)小王在家做蔗糖溶于水的实验时，观察到如图3所示的现象，请完成下列问题。 ①请用分子的观点解释糖块怎么不见了？ ②糖溶解后，液面为何降低？ (7)图4所示是电解水的实验装置图，请回答： ①通电后，观察到的现象是 ，一段时间后b试管和a试管中所收集的气体体积比约为： ；a试管中的气体是 ，可用 来检验。 ②电解水的符号为： 。它的基本反应类型为 反应。（化合或分解）. ③由电解水实验可以得到的结论是 。 A、化学变化中，分子可分，原子不可分 B、水分子由氢原子和氧原子构成 C、该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的 D、该实验证明水由氢气和氧气组成 ④该反应中 能转化为 能。 ⑤为了使实验数据更加准确，该装置可以怎样改进？请提出你的合理化建议。 (8)自来水消毒过程中通常会发生如下化学反应，其反应的微观过程可用图5表示： ①上述物质属于单质的有 ；（填写化学式） ②上述物质属于化合物的有 ；（填写化学式） ③乙图所示反应的基本反应类型为 ；（填写“化合反应”或“分解反应”） ④分析以上微观过程模拟图，从宏观、微观你能得到的信息是 。 17．水是生命之源，下面是某小组同学以“水”为主题展开的项目式学习活动。 【任务一】：探究雨水 某天收集我市不同区域雨水样品并测定其pH，结果如下表 区域 A B C D pH值 4.93 5.62 5.46 5.71 (1)我市降雨属于酸雨的是 区域（填字母序号） (2)酸雨降落到地面可以导致土壤呈酸性，改良酸性土壤通常用 (填化学式) 【任务二】：探究水的组成 资料：任何水中有浓度极低的H+和OH-，当其中一种离子减少后水会继续产生这两种离子。 步骤1：如图1所示，向装置中装满水（含少量NaOH)，打开活塞，接通电源，一段时间后关闭电源。    步骤2：分别取出管a和管b电极附近的溶液，并测定溶液的pH。经测定：管a中溶液pH小于7，管b中溶液液pH大于7。 (3)电解水反应的方程式为 。 (4)若向管b溶液中加入酚酞溶液，溶液变为 。 (5)图2中能表示电解时管a中水在电极端所发生变化的结果的是 (填字母序号)。    【任务三】：研究硬水煮沸后水垢的成分 资料：水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。氢氧化镁受热易分解，生成两种氧化物：碳酸钙则需要更高的温度下才可以分解。 实验：小红取某水垢样品（只舍碳酸钙和氢氧化镁）进行加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图3所示。    (6)b点剩余固体成分为 。 (7)bc段固体质量没有减少的原因是 。 (8)根据图中数据计算在d点发生分解的物质的分解百分率： (物质的分解百分率=已分解的该物质的质量/分解前该物质的总质量×100%) 18．化学世界的奥妙，需要科学的研究方法。 (1)在宏观一微观一符号间建立联系，是学习化学特有的思维方式，如图是某反应的微观示意图。 ①氢原子和氧原子的本质区别是 不同。 ②甲中氢、硫元素的质量比为 。 ③写出该反应的化学方程式： 。 ④从微观角度分析，化学反应一定符合质量守恒定律的原因是化学反应前后 。 (2)实验探究是学习化学的基本方法 Ⅰ.用如图1装置可验证空气中氧气的体积分数。 ①加热铜丝点燃红磷，说明铜丝具有 性。 ②该实验能证明空气中氧气体积分数的现象为：左侧玻璃管内液面 。 ③此实验中是否可以用蜡烛代替红磷，理由是 。 Ⅱ.利用图2装置探究可燃物的燃烧条件。 ①用该装置探究燃烧条件时，能证明可燃物燃烧需要温度达到着火点的实验现象是 。 ②用此装置探究燃烧条件时，会产生可燃性气体，存在安全隐患，写出产生可燃性气体的化学方程式 。 (3)化学计算是研究物质之间质量关系的方法 为了测定黄铜（铜锌合金）样品中锌的质量，取10g黄铜样品粉末加入到稀硫酸中，恰好完全反应，产生0.1g氢气。该黄铜样品中锌的质量为 。 19．FeCO3能用于制备可溶性乳酸亚铁补血剂。某化学兴趣小组对其制备和性质进行了如下探究。 【查阅资料】 ①溶液pH大于8.8时，Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀。 ②FeCO3固体置于潮湿空气中易变质生成Fe(OH)3 ③FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，会出现血红色絮状物；而FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，不会出现血红色絮状物。 ④FeCO3是白色固体，难溶于水，能与酸发生复分解反应反应。 ⑤碱石灰的主要成分是NaOH和CaO。 探究一：FeCO3的制备 (1)该兴趣小组用pH=11.9的Na2CO3溶液和FeSO4溶液在烧杯中制备FeCO3，时，应选用的加料方式是_______(填字母)。 A．将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入烧杯中 B．将FeSO4溶液缓慢加入盛有Na2CO3溶液的烧杯中 C．将Na2CO3溶液缓慢加入盛有FeSO4溶液的烧杯中 (2)制备FeCO3的化学方程式是 。 探究二：FeCO3的性质探究 【提出问题】久置于空气中的FeCO3固体的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想1：FeCO3；猜想2： FeCO3和Fe(OH)3；猜想3： 。 【定性探究】 实验操作 实验现象 结论 取少量固体于试管中，加入足量的稀盐酸 固体完全溶解，有气泡产生 猜想 不成立 取少量上述反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液 猜想2成立 【实验结论】久置于空气中的FeCO3固体的成分是FeCO3和Fe(OH)3 【定量探究】该兴趣小组为进一步确定固体中FeCO3的质量分数，称取10.0g固体做了如下图所示的补充实验。 (3)A中涉及的中和反应的化学反应方程式为 。 (4)装置B的作用是 。 (5)反应结束后，继续通入一段时间 N2的目的是 。 (6)如果去掉装置E，会使实验结果 填“偏大”、“偏小”或“不变”)。 (7)实验结束后，测得装置C和D增重0.44g，则固体中FeCO3的质量分数为 ？(写出计算过程) 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$