2024年中考化学二轮复习训练科普阅读题

2024年中考化学二轮复习训练：科普阅读题 科普阅读题 1．在“碳达峰、碳中和”的大背景下，地质封存技术是当前缓解排放的有效措施。地质封存通常是将由气态压缩成超临界流体后，通过管道注入到密闭地质构造中，形成对的油气田封存、咸水层封存或煤层封存。 三种封存途径中，煤层封存技术成本更低，同时可提高煤层气（主要含）采出率，增加经济效益，符合国家绿色发展理念。典型的煤层封存过程如题17图所示，烟气注入到煤层后，利用煤对三种气体的吸附能力差异，实现分离。 然而，煤层封存也涉及多种安全风险。如注入后，易引发地质体结构失稳，导致泄漏，使土壤、水酸化，破坏周围的生态环境，对人类健康产生影响。 （1）地质封存的途径主要有煤层封存、　 　、　 　。 （2）将由气态压缩成超临界流体的过程中，发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。 （3）使水酸化的原因是　 　（用化学方程式解释）。 （4）下列说法正确的是　 　（多选，填字母） a．煤层封存成本较低，同时可实现煤层气高效采收 b．煤层对的吸附能力强于和 c．煤层的封存技术非常成熟，安全可靠 （5）除地质封存外，请提出一条实现“碳中和”的建议：　 　。 2．阅读下面科普短文，回答问题。 人造骨是一种具有生物功能的新型无机材料，它类似于人骨和天然牙的性质的结构。人造骨植入人体内需要人体中的与离子形成羟基磷酸钙。 钛合金是目前最好的人造骨的材料。因为钛的耐腐蚀性、稳定性高，使它在和人长期接触以后也不影响其本质，所以不会造成人的过敏，它是唯一对人类植物神经和味觉没有任何影响的金属。钛又被人们称为“亲生物金属”。这种“钛骨”就如真的骨头一样，甚至可以用钛制人造骨来代替人骨治疗骨折。 （1）请写出一种富含钙的食物　 　。 （2）羟基磷酸钙中　 　。 （3）钛合金属于　 　（填“复合材料”或”金属材料“）。 （4）钛合金用于制造人造骨的优势是（写一条即可）　 　。 3．新能源汽车已经走进我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化． 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量． 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．氢气可通过电解水等多种方式获得．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量． 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取． 依据文章内容回答下列问题． （1）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是　 　； （2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　（写一条）； （3）下列说法正确的是________（填序号）． A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 4．阅读下面科普短文。 谈到二氧化硫，人们可能会想到它对人体健康和环境的危害。其实在食品行业，SO2是一种国内外允许使用的食品添加剂，通常以焦亚硫酸钠、亚硫酸钠等形式添加在食品中，起到护色、漂白、防腐和抗氧化的作用。 SO2常用于葡萄酒的生产加工。SO2作为保鲜剂，在低温环境下可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。研究人员在4℃时，采用不同浓度的SO2对酿酒葡萄进行预处理，经过四周的储藏，测得酿酒葡萄的腐烂率如图所示。葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵过程是在酵母的作用下将多糖转化为酒精(C2H5OH)，此过程需添加SO2抑制杂菌的滋生。 为保证SO2安全使用，我国《食品添加剂使用标准(GB2760-2014)》明确了各种食品中SO2最大残留量： 食品 蜜饯 葡萄酒 食糖 水果干 巧克力 果蔬汁 最大残留量 0.35g/kg 0.25g/L 0.1g/kg 0.1g/kg 0.1g/kg 0.05g/kg 世界卫生组织也规定，每人每天摄入的SO2(比体重)应控制在0.7mg/kg以内，否则人体会产生中毒现象。 依据文章内容回答下列问题。 （1）酒精属于　 　(填“无机化合物”或“有机化合物”)。 （2）葡萄汁发酵过程中添加SO2的作用是　 　。 （3）由图可知，酿酒葡萄在4℃时储存一周，腐烂率最高的是____。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 （4）一个体重为60kg的成年人，每天SO2安全摄入量是　 　mg以内。 （5）判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。 ①按照国家标准，巧克力中的SO2最大残留量为0.1g/kg。　 　 ②生产葡萄酒的步骤中，所涉及的变化均属于化学变化。　 　 5．铅与锡制成的“焊锡”广泛应用于电子行业，学习小组查得资料： 材料1 铅（Pb），色青，质软有延展性，铅与其他金属化合可制成蓄电池、防辐射的材料等； 材料2 鼓风炉还原熔炼法炼铅，是一种用焦炭作还原剂，把铅的氧化物还原为粗铅的方法； 请和小组同学一起研究； （1）铅的物理性质有　 　（写一点）； （2）焊锡属于　 　（填“金属”、“无机非金属”或“合成”）材料； （3）焊锡的熔点　 　（填“高于”或“低于”）铅的熔点； （4）炼铅过程中，氧化铅（）与碳在高温条件下反应生成铅与二氧化碳，反应的化学方程式为　 　，该反应属于　 　（填基本反应类型）。 6．阅读下面科普短文，依据文章内容回答下列问题： 随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强。家用天然气主要成分是CH4，燃烧时生成水和二氧化碳。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。碳替代、碳减排、碳封存、碳循环是实现碳中和的4种主要途径。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图1.CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中CO2脱除效果，其结果如图2。 （1）家用天然气是　 　(填“纯净物”或“混合物”)，它燃烧的化学方程式为　 　。 （2）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是　 　。 （3）由图2可知，随烟气流速增大，CO2脱除效果　 　(填“增强”或“减小”)。 7．阅读下列短文，回答问题。 2023年10月23日，中国海油发布消息，在鄂尔多斯盆地东缘发现我国首个千亿方深煤层气田——神府深煤层大气田，探明地质储量超1100亿立方米，对保障国家能源安全、助力西部大开发具有重要意义。神府深煤层大气田位于陕西省榆林市，地处鄂尔多斯盆地东缘，煤层主要埋深2000米左右。煤层气是指储存在煤层中的天然气，俗称“瓦斯”。业内通常将埋深超过1500米的煤层气称为深部煤层气。相较于中浅层煤层气，深部煤层气成藏机制及地质条件更加复杂，随着埋藏深度增加，地层温度、地层压力和应力都会大幅增长，勘探开发难度更大、成本更高。 （1）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括，煤，石油和天然气，它们都属于　 　（选填“可再生”“不可再生”）能源。 （2）煤层气的主要成分是甲烷（），试写出甲烷在空气中充分燃烧的化学方程式　 　。 8．阅读下列科普短文，回答问题： 氦气在空气中含量甚微。通常它是一种无色无味的气体，它的密度为克升。大约为氢气的倍，空气的七分之一，氦气的化学性质稳定，不易燃不易爆，使用十分安全。 在标准大气压下，液氦的沸点是，固态氦的熔点为，它与“绝对零度”仅一步之遥，因此，液氦可称得上是“世界上最冷的液体”了。液氦的这种超低温特性，在生产与科学研究上有很重要的应用。 （1）稀有气体属于 　 　选填“纯净物”或“混合物”。氦气代替氢气灌充飞艇，利用氦气的物理性质是 　 　 ，化学性质是 　 　 。 （2）将氦气制成熔点为的固态氦属于 　 　 变化选填“物理”或“化学”。 （3）通过阅读你已经了解了氦气的一些用途，除此之外，请再举一例氦气的可能用途： 　 　 。 9．阅读下列科技短文并回答问题。 近年来，我国载人航天事业取得了举世瞩目的成就。在太空中，如何补充航天员吸入的氧气和处理呼出的二氧化碳气体，是科学家需要解决的问题。在空间站中，利用太阳能电池板提供的电能，通过电解水制备氧气，利用分子吸附技术，吸收航天员呼出的二氧化碳，同时利用舱内外压强差实现二氧化碳的脱附，将其排入太空。我国神舟十三号载人飞船座舱通过专用风机将座舱空气引入净化罐，利用无水氢氧化锂吸收二氧化碳，净化后的空气再重新流回座舱。 （1）文中提到的氧化物有　 　(填化学式)。 （2）航天员在空间站的失重环境中，体内钙会不断流失，缺钙会引发的疾病是　 　(写一种)。 （3）LiOH与NaOH化学性质相似，均可吸收CO2，请写出LiOH吸收CO2反应的化学方程式　 　。 （4）相同条件下，不同吸收剂吸收CO2的最大质量关系如图所示。由图可知，选用LiOH作吸收剂的原因是　 　。 10．阅读下列科技短文并回答问题。 杭州努力打造“史上首届碳中和亚运会” 材料1：开幕式主火炬使用燃料甲醇（CH3OH）， 可在常温常压下运输和使用，具有安全高效、排放相对清洁的特点。利用绿氢（经可再生能源制取的氢气）与烟气集得到的二氧化碳在催化剂催化、高温的条件下可制得甲醇和水，实现了二氧化碳捕集利用和绿色甲醇燃料制备。 材料2：会场通过TD-LIF仪器（全球仅两台），监测到对PM25、臭氧生成起关键作用的氮化合物。后期对数据进行综合分析，可以评估区域减排效果，还可以找出影响本地区PM2.5和臭氧的生成机制，为未来协同控制政策制定提供一定的科学支撑。 （1）制绿氢的过程中需要太阳能发电，是将太阳能转化为　 　能。大气中二氧化碳含量过高引发的主要环境问题是　 　。 （2）选用甲醇作为燃料的优点有　 　（写一条），写出氢气和二氧化碳制取甲醇的化学方程式　 　。 （3）一氧化二氮（N2O）是常见的氮化合物，其中氮元素的化合价为　 　。 （4）TD- LIF仪器发挥的作用有____（填序号）。 A．评估区域减排效果 B．吸收PM2.5和臭氧 C．有助于未来协同控制政策的制定 D．可以净化空气 11．阅读科普短文，回答下列问题。 石灰石是地壳中最常见的岩石之一，在石灰岩地区，地下水中溶有较多的二氧化碳气体，石灰岩在地下水的不断侵蚀下逐渐溶解，经过漫长的过程形成溶洞。坚硬的石灰石主要成分是碳酸钙，永不会使它溶解，但溶有较多二氧化碳的水可以和它慢慢发生化学反应，把它转化为可以溶解的碳酸氢钙，溶解在地下水中。 溶解有较多碳酸氢钙的地下水，在一定条件下会逐渐分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底。日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。石笋和钟乳石的形成周期非常长，需要上万年才能形成。 （1）在石灰岩地区，地下水的pH　 　7（填：“＞”、“＜”或“＝”）。 （2）写出碳酸钙转化成碳酸氢钙的化学方程式：　 　。 12．抛撒融雪剂是融雪的常用方法。融雪剂的种类繁多，其中氯盐融雪剂价格低廉、融雪快，但氯盐中的氯离子对路面有较强的腐蚀性。CMA类融雪剂除冰效果好、腐蚀性小，但价格高，多用于机场道路等重要场所。 研究人员配制出A、B两组融雪剂(如题17图)，并与CMA类融雪剂进行性能比对(见下表)。 不同融雪剂性能指标的检测结果 项目 技术标准 A组 B组 CMA类 pH 6.5~9.0 7.2 7.4 9.0 冰点/℃ <-20.0 -23.2 -21.0 -21.0 混凝土质量腐蚀/% ≤1.0 1.12 0.40 0.13 (本文中冰点指加入融雪剂后雪水的凝固温度) 依据上文回答下列问题。 （1）A、B组融雪剂均属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)。A组比B组腐蚀性强的原因是　 　。 （2）CMA类融雪剂的溶液呈　 　(选填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 （3）下列说法中，正确的是____(填字母)。 A．融雪剂可以降低雪水的凝固温度，使其难以形成冰 B．CMA类融雪剂的融雪化冰能力最强 C．B组融雪剂性能指标符合表中全部技术标准 （4）已知生成B组中的碳酸氢钾的化学方程式为：X+CO2+H2O=2KHCO3，则X的化学式为　 　。 （5）A组融雪剂所含的MgCl2中镁元素和氯元素的质量比是　 　。 13．新能源汽车已经走进我们的生活．与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化． 电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图所示．其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量． 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物．氢气可通过电解水等多种方式获得．据测算，氢气完全燃烧可释放的热量，汽油完全燃烧可释放的热量． 乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取． 依据文章内容回答下列问题． （1）依据图，锂电池优于镍氢电池的性能指标是　 　； （2）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是　 　（写一条）； （3）下列说法正确的是____（填序号）． A．依据图可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B．氢内燃车在行驶过程中是将化学能直接转化为动能 C．农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 14．阅读下列短文，回答相关问题。 新型碳材料——环碳 碳是一种常见的元素，在自然界中有多种形式。其外在表现形式取决于每个碳原子周围与之连接的碳原子数目。当每个碳原子与周围4个碳原子连接时，就形成了金刚石；当每个碳原子与周围3个碳原子连接时，就形成了石墨；当每个碳原子与周围2个碳原子连接时，则形成环形纯碳分子（环碳）。 同种元素组成的不同单质称为同素异形体，环碳、金刚石、石墨都是碳的同素异形体。环碳中碳原子与碳原子之间的连接方式（也叫成键方式）有两种：一种是累积烯炔型，碳原子通过连续双键连接，如 “”；另一种是聚炔型，碳原子通过单键与叁键交替连接，如“”。 2019年，牛津大学的研究团队通过环氧碳分子在5K（K是温度单位）温度下脱去CO制备环碳，验证了为聚炔型结构，转化过程如图所示。 2023年我国同济大学用全氯化萘（）和全氯化蒽（）两种前驱体分子，在NaCl薄膜表面上合成了两种环碳分子和。原子力显微镜显示，和均为累积烯炔型结构，如下图。 研究人员表示，该项研究提出的表面合成策略有望成为一种合成系列环碳的普适方法，合成的环碳有望成为新型半导体材料，在分子电子器件中有广阔的应用前景。 （1）金刚石和石墨物理性质差异很大的原因是　 　。 （2）1个全氯化萘（）分子和1个全氯化蒽（）分子中所含原子个数之比是　 　；已知苯的结构为，结合全氯化萘和全氯化蒽的分子结构可推断，1个全氯化苯分子中含有　 　个氯原子。 （3）制备的转化过程中，碳元素的质量分数　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）；碳元素的化合价　 　（填“升高”、“降低”或“不变”）。 （4）用制备的化学方程式为　 　。 （5）下列叙述正确的是　 　（填序号）。 a．是碳的一种同素异形体 b．的分子中每个碳原子与周围2个碳原子连接 c．与中碳原子的连接方式都是单键与叁键交替连接。 15．认真阅读下列材料，回答有关问题。 胃酸指胃液中的分泌盐酸。胃持续分泌胃酸，且星昼夜变化，入睡后几小时达高峰，清晨醒来之前最低，胃酸（0.2%~0.4%的盐酸），能杀死食物里的细菌，确保胃和肠道的安全，同时增加胃蛋白酶的活性，帮助消化，若胃酸分泌过高，对胃黏膜具有侵蚀作用，引起胃的炎症或溃疡，治疗胃酸过多主要是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。 （1）取少量胃液样品，加入几滴石蕊试液，溶液变　 　色； （2）上述几种抗酸药，胃溃疡患者不宜服用的有　 　（至少答一种）； （3）下列说法正确的是____（填字母序号）。 A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 B．在使用抗酸药时不是用量越多越好 C．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 16．阅读下列科技短文并回答问题。 地球是一个蓝色的水球，自然界中的水有如图1所示的循环过程。地球上的淡水资源只占总水量的2.53%，且分布不均匀。图2为我国部分地区淡水储量及年人均拥有量的相关数据。沿海地区解决淡水危机的有效措施之一是海水淡化。 （1）海水是　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。 （2）如图3所示是水在通电的条件下生成氢气和氧气的微观示意图。在这个变化过程中，发生了改变的是　 　，该变化过程中的粒子不变的是　 　。 （3）自然界的水中含有许多杂质，如图4所示为实验室常用的　 　方法除去水中不溶的杂质。 （4）为了判断得到的淡化水是硬水或软水，可加入　 　进行检验。硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可通过　 　的方法使硬水软化。 （5）保护水环境珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。写出一条你在日常生活中的做法：　 　。 17．阅读科普短文，回答相关问题。 新型灭菌消毒剂—ClO2 为抑制病毒传播，“含氯消毒剂”被广泛使用，其中就包含一种新型灭菌消毒剂--ClO2。在通常情况下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点为-59℃，沸点为11℃。在常温下，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%的ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液无色、无臭、无腐蚀性，常温下稳定，不易分解；该溶液用于杀菌、消毒的同时，还有除臭、防霉、保鲜等作用，是特性优良、高效安全的消毒剂。我国从 2000 年起就逐渐用 ClO2取代氯气（Cl2）对饮用水进行消毒。 （1）ClO2的名称是　 　，其中氯元素的化合价是　 　。 （2）下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是____（填字母）。 A．“84”消毒液（含NaClO） B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） （3）ClO2的化学性质有　 　（写出一点即可）。 （4）下列有关ClO2的说法正确的是____（填字母）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2并置于冷暗处保存 18．阅读材料回答问题。 材料一：锂是银白色固体、质软、是自然界密度最小的金属。锂非常活泼，在常温下能与氮气反应，也能和水反应生成氢气和氢氧化锂。在电池、航空航天等领域有广泛的用途。我国锂资源相对较丰富，存在于锂辉石、锂云母等矿石中，主要分布在四川、江西等地，青海、西藏盐湖水也含有丰富的锂资源。工业上提取金属锂的方法有，盐湖卤水提锂法，成本低；锂矿石提锂法，制取成本比较高，但是较易制得高纯度锂产品。 材料二：锂元素与钠元素在周期表中的信息如下图所示。 （1）金属锂的物理性质有　 　。 （2）金属锂的用途有　 　。 （3）工业上制得高纯度锂产品的方法是　 　。 （4）金属锂与钠有相似的化学性质，氢氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，请写出氢氧化锂与二氧化碳反应的化学方程式　 　，在航天舱内如果要吸收航天员呼出的二氧化碳气体，用氢氧化锂比氢氧化钠更理想，其原因是　 　。 19．在2021年3月4日～11日召开的“两会”上，“碳达峰”“碳中和”被首次写入政府工作报告。“碳达峰”是指我国承诺2030年前，二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。“碳中和”是指到2060年，要采取各种方式抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳“零排放”。 利用含水层封存CO2被认为是一种有效的手段，含水层是在多孔岩石中含有盐水的地质构造，CO2可以被压至200-800千克/立方米的密度，泵入岩石中进行封存；也可以循环利用CO2制造合成燃料、尿素、甲醇等物质。 请结合信息，完成下列问题。 （1）资料中“碳中和”的“碳”指的是　 　（填“碳元素”、“碳单质”或“二氧化碳”）。红树林具有很强的二氧化碳吸收能力，合理种植红豆杉等珍贵树种营造碳中和林，其目的是为了促进图1中　 　（填字母）生理活动。 （2）CO2被泵入含水层封存后导致酸性增强的原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图2（图中的微粒恰好完全反应）。写出该反应的化学方程式　 　。 20．阅读下列短文，回答问题。 材料一：2020年5月，中科大俞书宏院士团队成功研制出一种综合性能强劲的“超级材料”。他们将目前国际上广受关注的纤维素，加工成了一种全新塑料，在国际上还属于首次成功案例。据介绍，“超级材料”的密度仅为钢的六分之一，而强度却远超传统陶瓷与金属合金，且它还具有轻盈、耐极端高温和低温的优良特性，还具有“吸能”耐撞的性能。 材料二：可燃冰，又叫天然气水合物，其外观像冰且遇火可燃烧，其温室效应为二氧化碳的20倍。如果将其从海底搬出，会在运送过程中挥发完。2020年8月中科大刘波教授团队发明了一种离子型氢键有机骨架（HOF）材料，在常温常压下对甲烷分子进行可逆自动吸附或解吸，这一常温常压下的对客体分子捕获和释放的现象，为探索可燃冰等能源的利用和开发提供了新的思路。 （1）材料一中“超级材料”　 　（填“是”或“不是”）有机合成材料； （2）材料二中在HOF材料中发现了常温常压下的客体分子捕获和释放的现象，其中释放过程，分子间的间隔会　 　； （3）请写出甲烷完全燃烧的化学方程式　 　； （4）下列说法正确的是　 　 A可燃冰是冰的另一种状态 B“超级材料”可用于汽车、飞行设备的制造 C“超级材料”的化学性质与合金相似 D可燃冰开采不当会加重温室效应 21．阅读下列短文并回答问题。 安徽是豆腐的发源地。豆腐中含有丰富的蛋白质和钙，容易被人体消化吸收。但过量食用会阻碍人体对铁的吸收，且易出现腹胀、腹泻等症状。以大豆为原料制作豆腐的主要工序：选料、泡料、磨豆、滤 浆、煮浆、点浆、成型等，其中点浆是制作豆腐的关键工序。点浆时需要用到凝固剂，传统工艺制作豆腐用的是石膏（主要成分为硫酸钙）或盐卤（如氯化镁等），制作内酯豆腐用的是葡萄糖酸内酯。凝固剂添加量对豆腐的品质也有影响，将大豆泡发后，与水按1：4的比例磨成豆浆，以MgCl2为例，研究结果如图所示。 （1）豆腐中的钙指的是　 　（填“元素”“原子”或“单质”）。 （2）豆腐的制作工序中主要发生化学变化的是　 　。 （3）滤浆的过程是利用工具将磨浆产生的豆腐渣分离出去，该操作与化学实验中的　 　操作作用相同。 （4）据图可知，MgCl2添加量与豆腐保水性的关系是　 　。 （5）下列说法正确的是_______（填字母序号）。 A．点浆时用到的石膏属于混合物 B．多吃豆腐对身体无害 C．MgCl2添加得越多，豆腐的产率越高 D．豆腐是人体补充蛋白质的来源之 学科网（北京）股份有限公司 $$